人教版九年级下册第十一单元 盐 化肥综合与测试同步测试题

这是一份人教版九年级下册第十一单元 盐 化肥综合与测试同步测试题，共17页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，推断题，计算题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题（每小题只有一个正确答案）


1．下列有一种试剂能区别盐酸、食盐溶液、澄清石灰水，这种试剂是（ ）


A．酚酞试液 B．石蕊试液 C．氯化铁溶液 D．氢氧化钠溶液


2．合理使用化肥是农业增产的重要手段，下列化肥属于钾肥的是（ ）


A．KCl B．(NH4)2SO4 C．NH4Cl D．Ca3(PO4)2


3．以下说法正确的是（ ）


A．酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸


B．二氧化碳能与水化合，因此气体都能与水发生化合反应


C．单质、氧化物、酸、碱、盐这五类物质均可以通过化学反应一步转化为盐


D．复分解反应中，各元素化合价可能发生变化


4．某同学梳理归纳了以下知识点：①用水灭火的原理是降低了可燃物的着火点；②单质是由一种元素组成的物质，则由一种元素组成的物质一定是单质；③“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热；④防毒面具的原理是利用活性炭的强吸附性；⑤洗涤剂能去除油污是因为洗涤剂可以溶解油污；⑥有盐和水生成的反应一定是中和反应。其中正确的个数是（ ）


A．1个 B．2个 C．3个 D．4个


5．通过一步化学反应实现如图所示的X、Y、Z三种物质间转化，表格中X、Y、Z对应的物质不能实现这种转化的是（ ）





A．A B．B C．C D．D


7．下列有关实验现象的描述，不正确的是（ ）


A．镁燃烧发出耀眼白光 B．铜绿加热固体由绿色变为黑色


C．加热碳酸氢铵，闻到一股刺激性气味 D．细铁丝在空气中剧烈燃烧火星四射


8．鉴别物质是化学知识的一项重要应用，下列各组溶液，不加其他试剂就能鉴别的是（ ）


A．K2SO4、BaCl2、Na2CO3、HCl B．HNO3、Na2CO3、Ca(NO3)2、HCl


C．CuCl2、K2SO4、NaNO3、NaOH D．AgNO3、KCl、NaCl、HNO3


9．硝酸铵NH4NO3是一种常用的氮肥，它是一种白色易溶于水固体、受热易分解。下列说法正确的是（ ）


A．硝酸铵中氮、氢、氧元素的质量比是7 : 2 : 24


B．硝酸铵相对分子质量为80g


C．硝酸铵中氮元素的质量分数是×100%


D．储存硝酸铵时应密封保存，施用时应埋在土下并及时灌水，以保证肥效


10．对下列生活中的现象或做法解释不正确的是（ ）


A．氢气球遇火燃烧爆炸，是因为氢气受热分子间隙增大


B．饱和NaHCO3溶液的pH=8，说明NaHCO3溶液显碱性


C．干冰制造舞台云雾的变化是物理变化


D．在食品包装袋内充入氮气是为了防止食物变质


11．推理是化学学习中常用的方法，下列推理正确的是（ ）


A．化合反应的生成物只有一种，所以生成一种物质的反应一定是化合反应


B．同种元素的粒子质子数相同，所以含有相同质子数的粒子一定属于同种元素


C．有机化合物都含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有机化合物


D．酸溶液能使紫色石蕊溶液变红，所以能使紫色石蕊变红的溶液一定显酸性


12．某地曾发生白色的工业用盐误作食盐食用引起的中毒事件，这种工业用盐可能含有


A．高锰酸钾 B．碳酸钠 C．亚硝酸钠 D．硫酸镁 ( )








二、填空题


13．按要求填空：


（1）空气中常见的污染物有 （填一种）；


（2）农业生产中的一种复合肥料 ；


（3）能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体 (填化学式)；


（4）构成氧化钙的阴离子符号 ；


（5）电解水实验中，与电源负极相连的支管内收集的气体是 。


14． “低钠盐”可以控制钠的摄入量从而防治高血压等疾病。制备“低钠盐”在食盐中用NaCl中按照配方比例添加食用KCl。国内某些生产厂家为改变“低钠盐”口味还会加入少量镁盐（仅限MgSO4或MgCl2)．


（1）测得某“低钠盐”样品a中含有NaCl和KCl的质量分数均为50%。该样品a的水溶液中，含量最多的离子是 （填离子符号）。


（2）探究某“低钠盐”样品b中是否添加镁盐，以及添加的是何种镁盐（MgSO4或MgCl2中的一种）。


请设计实验方案，完成下列表格。


限选试剂：BaCl2溶液、NaOH溶液、AgNO3溶液、蒸馏水





15．图14中字母A～I分别表示不同的常见物质。“→”表示物质间存在转化关


系，部分反应条件和部分生成物已略去。











请回答下列问题：


(1)反应①的基本反应类型为____________。


(2)写出与A具有相同元素组成的另一种物质的名称和其一种用途：名称_______用途


_____________。


(3)写出C、G的化学式：C_____________ G______________。


(4)写出反应②的化学方程式：______________________。


16．一瓶失去标签的无色溶液A，可能是KCl、NaNO3、Na2CO3和K2SO4溶液中的一种。现设计了如图实验来确定其组成。





(1)图中实验仪器的名称：


a______________、b______________


(2)无色溶液A是____________ 。


(3)步骤二还可用焰色反应来代替，则在进行实验时可观察到的现象是火焰呈________色。





三、实验题


17．实验桌上放置一瓶无色无味的气体(如下图所示)，请你猜想一下是什么气体？





(1)写出两种可能性。___________________ ____________________________


(2)并对其中一种猜想用实验的方法验证，写出实验的操作步骤、现象和结论。_____________


18．实验桌上现有包白色粉末，可能是氢氧化钠、硫酸钠、碳酸钠和氯化铜的两种或两种以上组成．现将其放入一干净的烧杯M中，加入足量的水后，固体全部溶解得到无色溶液，再滴加几滴无色酚酞，溶液变为红色．


为进一步确定白色粉末的成分，同学们进行了如下探究．


【查阅资料】碳酸钠溶液呈碱性；氯化钡溶液和硫酸钠溶液呈中性．


【讨论猜想】进过分析，针对白色粉末的组成，大家提出如下猜想：


小红：氢氧化钠、硫酸钠； 小华：氢氧化钠、碳酸钠；


小明：碳酸钠、硫酸钠； 小亮：氢氧化钠、碳酸钠和硫酸钠．


【实验探究】四位同学共同设计并进行了如下实验：


实验完毕后，同学们将试管A、B中的物质倒在同一烧杯中，然后过滤，滤液中除酚酞外一定还含有的溶质有______．





四、推断题


19．构建知识网络是学习化学的常用方法，A～G 都是初中化学中常见的物质，已知 A、B、C、 D、G 是不同类别的物质，A 俗称烧碱，D 溶液中有蓝色的硫酸盐，B 是光合作用的原料，E 为红色粉末．它们之间的转化关系如图所示．（图中“-”表示反应，“→”表示转化关系） 请回答下列问题：





（1）请写出化学式：D__，E__，F__。


（2）按物质分类，C 属于__（选填“氧化物”“酸”“碱”或“盐”）；C 与 A 反应的 化学方程式为____。


（3）物质的性质决定用途，F 具有还原性，可作还原剂，请写出 F 的另一种用途：__。


（4）若 A 溶液能使指示剂变成红色，则选用的指示剂为__（选填“紫色 石蕊”或“无色酚酞”）溶液．


20．一包白色固体中可能含有氯化钠、硫酸铜、硫酸镁、硝酸钡中的一种或多种，加水溶解得到无色溶液A，某化学兴趣小组按如下流程继续进行实验检验原白色固体成分。





①操作1的名称为_____，用到的主要玻璃仪器为_____；


②白色沉淀B的化学式为_____；


③溶液E中一定含有的溶质是_____；


④白色固体组成情况为_____。





五、计算题


21．下图是“☓☓☓”补钙剂的商品标签图。





小蓉同学为测定其碳酸钙的含量标注是否属实，她取出4片片剂，研碎后放入烧杯中．逐滴加入稀盐酸，至不再放出气体为止，共用去稀盐酸40.0g，称量烧杯中剩余物质的质量为47.8 g(不含烧杯要量，假定钙片中其他成分不与盐酸反应)。反应的化学方程式为：


CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑．求：


(1)生成二氧化碳的质量。


(2)通过计算判断钙片中碳酸钙的含量标注是否属实。


22．工业生产的纯碱中常含有少量氯化钠杂质，现称取12 g纯碱样品于烧杯中，加入水使其完全溶解，逐渐加入氯化钙溶液至过量，测得加入氯化钙溶液的质量与生成沉淀的关系如下图所示。(反应的化学方程式：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl)





(1)计算样品中碳酸钠的质量分数________(要求写出计算过程，精确到0.1%)。


(2)若要计算氯化钙溶液中溶质的质量分数，可使用上图中_____点的一组数据(填标号)。


X
Y
Z
A
CO2
Na2CO3
CaCO3
B
CuO
Cu(NO3)2
Cu(OH)2
C
HCl
BaCl2
NaCl
D
Mg
MgO
MgCl2
实验步骤
实验现象
实验结论
1．取烧杯M中的少量溶液于试管A中，向其中加入一定量的稀盐酸
溶液由红色变为无色且有气泡产生．
______的猜想不正确



2．另取烧杯M中的少量溶液于另一试管B中，向其中加入过量氯化钡溶液．



________________
小亮的猜想正确
3．继续向试管B中加入过量的稀盐酸



_____________
参考答案


1．B


【解析】


【详解】


A、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，盐酸、食盐溶液、澄清石灰水分别显酸性、中性、碱性，使酚酞溶液分别显示无色、无色、红色，不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误；


B、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，盐酸、食盐溶液、澄清石灰水分别显酸性、中性、碱性，使石蕊溶液分别显示红色、紫色、蓝色，能出现三种明显不同的现象，可以鉴别，故选项正确；


C、氯化铁溶液与澄清石灰水反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钙，与盐酸、食盐溶液不反应，不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误；


D、氢氧化钠溶液与盐酸反应生成氯化钠和水，与食盐溶液、澄清石灰水不反应，不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误。


故选B。


本题有一定难度，


【点睛】


在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象。


2．A


【解析】分析：含有氮元素的肥料称为氮肥．含有磷元素的肥料称为磷肥．含有钾元素的肥料称为钾肥．同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．


解答：解：A、KCl中含有钾元素，属于钾肥；


B、（NH4）2SO4中含有氮元素，属于氮肥；


C、NH4Cl中含有氮元素，属于氮肥；


D、Ca3（PO4）2中含有磷元素，属于磷肥．


故选A．


点评：本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪种或哪几种营养元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类．


3．C


【解析】


【详解】


A、含有氢元素的化合物不一定是酸，如水中含有氢元素但不是酸，选项错误；


B、气体不一定都能与水发生化合反应，如一氧化碳就不能与水发生化合反应，选项错误；


C、单质、氧化物、酸、碱、盐这五类物质均可以通过化学反应一步转化为盐，选项正确；


D、复分解反应中，各元素的化合价在反应前后均不变，选项错误，故选C。


【点睛】


复分解反应是酸、碱、盐在溶液里交换离子完成的，只是离子的交换，没有电子的得失，所以复分解反应中各元素的化合价保持不变。


4．B


【解析】


①用水灭火的原理不是降低了可燃物的着火点，而是降低了可燃物周围环境的温度，使其低于可燃物的着火点，故①错误；②单质是由一种元素组成的物质，则由一种元素组成的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧混合，属于混合物，故②错误；③“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热失去蒸发干，故③正确；④防毒面具的原理是利用活性炭的强吸附性，活性炭可以吸附色素和异味，故④正确；⑤洗涤剂能去除油污是不因为洗涤剂可以溶解油污，而是把油污分散成许多小液滴，使小液滴和水不再分层，故⑤错误；⑥有盐和水生成的反应不一定是中和反应，中化合反应是酸和碱反应生成盐和水，二氧化碳与氢氧化钠反应生成盐和水，但不属于中和反应，故⑥错误。故选B。


点睛∶中化合反应是酸和碱反应生成盐和水，但生成盐和水反应不一定是中和反应。用水灭火不是降低了可燃物的着火点，而是降低了可燃物周围环境的温度，使其低于可燃物的着火点。


5．B


【解析】根据所学知识和题中信息知，A.二氧化碳通入氢氧化钠溶液，可生成碳酸钠；碳酸钠和氢氧化钙反应，可生成碳酸钙。B.氧化铜和硝酸反应，生成硝酸铜；硝酸铜不可一步生成氢氧化铜。C.盐酸和氢氧化钡溶液反应，生成氯化钡；氯化钡和碳酸钠反应，生成碳酸钡沉淀和氯化钠。D.镁和氧气反应，生成氧化镁；氧化镁和盐酸反应，生成氯化镁。


6．C


7．D


【解析】


【详解】


A、镁在空气中燃烧时，发出耀眼的白光，选项正确；


B、加热铜绿生成氧化铜、水和二氧化碳，铜绿加热时，绿色固体会变成黑色固体，选项正确；


C、加热碳酸氢铵生成氨气、水和二氧化碳，则加热碳酸氢铵时，产生有刺激性气味的气体，选项正确；


D、细铁丝在空气中只能烧至发红，不会剧烈燃烧，火星四射，选项错误。故选D。


8．A


【解析】


试题分析：A选项不加其他试剂就能鉴别，中的试剂互相滴加，产生一种沉淀的为硫酸钾、两种沉淀的为氯化钡，一种气体和沉淀的为碳酸钠、一种气体的为盐酸；B选项中盐酸和硝酸不能进一步鉴别；C选项中硫酸钾和硝酸钠不能鉴别；D选项中氯化钠和氯化钾无法进一步鉴别；故答案选择A


考点：常见物质的鉴别


9．D


【解析】A、硝酸铵中的N、H、O质量比是(14×2):(1×4):(16×3)=7:1:12，错误；B、硝酸铵的相对分子质量是14×2+1×4+16×3=80，错误；C、硝酸铵中氮元素的质量分数是，错误；D、储存硝酸铵时应密封保存，施用时应埋在土下并及时灌水，以保证肥效，正确；故选D。


10．A


【解析】


试题分析：A、氢气球遇火燃烧爆炸，是因为氢气和氧气发生反应，放出大量的热，而不是氢气受热分子间隙增大，错误，B、饱和NaHCO3溶液的pH=8>7，说明NaHCO3溶液显碱性，正确，C、干冰制造舞台云雾的变化是利用干冰升华吸热，使温度降低，是物理变化，正确，D、氮气的化学性质稳定，故在食品包装袋内充入氮气是为了防止食物变质，正确，故选A


考点：燃烧、爆炸，溶液的PH，物理变化和化学变化的判断，氮气的性质及用途


11．D


【解析】


【详解】


A、化合反应的生成物只有一种物质，生成物只有一种物质的反应不一定是化合反应，例如氧气生成臭氧的反应，生成物只有臭氧，但不是化合反应，错误；B、质子数相同的粒子不一定属于同种元素，例如水分子与氨气分子质子数相同但不是同种元素，要说明是同种元素须指明是原子做前提，错误；C、通常把含有碳元素的化合物叫作有机化合物，简称有机物，但并不是所有含碳元素的化合物都是有机物，一氧化碳、二氧化碳、碳酸和碳酸盐等具有无机物的特性，通常把它们看作无机物，所以二氧化碳含有碳元素，但不是有机化合物，故错误；D、酸溶液能使紫色石蕊溶液变红，所以能使紫色石蕊变红的一定显酸性，正确。故选D。


【点睛】


此题是一道多点知识考查题，解题时关键是能对提供的信息正确的分析并能找到合适的反例，属基础性知识考查题。


12．C


【解析】A、高锰酸钾是紫色固体，不是白色，所以错误；B、碳酸钠无毒，同时也常用于制备糕点，所以错误；C、亚硝酸钠有毒，是一种致癌物质，外表和氯化钠一样，也有咸味，常被误食，所以正确；D、硫酸镁有苦味，但没有毒，所以错误。故选C。


13．（1）SO2或NO2或CO（以上均可填名称）或可吸入颗粒物


（2）KNO3或NH4H2PO4或KH2PO4（以上均可填名称）


（3）NH3（4）O2－（5）H2或氢气


【解析】


试题分析：（1）排放到空气中的有害气体和烟尘对空气造成了污染，其中污染空气的主要气体有二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳等。


（2）复合肥料是指含农作物生成需要的营养元素N、P、K元素中的两种或两种以上的肥料。如：KNO3或NH4H2PO4或KH2PO4等；


（3）NH3可与水反应生成呈碱性的氨水，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色；


（4）构成氧化钙的阴离子为氧离子。离子符号的书写方法是在元素符号的右上角标明离子所带的电荷数及电性。氧离子带2个单位的负电荷，所以氧离子的符号为O2－；


（5）电解水实验中，与电源负极相连的支管内收集的气体是H2或氢气。


考点：空气污染物、复合肥料、常见的碱、化学用语的书写、电解水


14．（1）Cl-；（2）





【解析】试题分析：（1）样品a 中NaCl 和KCl 都含有Cl-，所以Cl-含量最多。（2）思路：探究样品中是否还有镁盐，即探究是否含有Mg2+，而探究是何种镁盐就是探究是否含有SO42-。步骤1，先将样品溶解，注意加足量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌。步骤2，验证是否含有Mg2+，方法是向该溶液中滴加NaOH溶液，产生Mg(OH)2白色沉淀，说明样品b中添加了镁盐。步骤3，因为题目说是MgSO4或MgCl2中的一种而且样品中一定还有Cl-，因此只要检测是否含有SO42-。操作：取少量步骤1 形成的溶液于试管中，再滴加少量的BaCl2溶液振荡观察。现象及结论，若有白色沉淀产生，则添加的是MgSO4。若无明显现象，则添加的是MgCl2。


考点：考查化学实验方案的设计、Mg2+、SO42-的检验方法的知识。


15．置换反应


金刚石 装饰品（或其他合理答案）


Fe2O3 CO


Fe＋CuCl2==FeCl2＋Cu


【解析】分析：此题为框图式物质推断题，完成此类题目，关键是找准解题突破口，根据叙述的关键，以及物质的性质和物质之间的反应，做出判断：反应②单质E和D反应生成浅绿色溶液I和紫红色单质H，所以H为铜，I为可溶性亚铁盐，E为铁，D为可溶性铜盐，黑色固体B和盐酸反应生成D，所以D为氯化铜，I为氯化亚铁；反应①红棕色固体C与单质A反应生成铁和F，F与A高温下反应生成G，所以固体C为氧化铁，A为碳，F为二氧化碳，G为一氧化碳，带入框图验证即可．


解：反应②单质E和D反应生成浅绿色溶液I和紫红色单质H，所以H为铜，I为可溶性亚铁盐，E为铁，D为可溶性铜盐，黑色固体B和盐酸反应生成D，所以D为氯化铜，I为氯化亚铁；反应①红棕色固体C与单质A反应生成铁和F，F与A高温下反应生成G，所以固体C为氧化铁，A为碳，F为二氧化碳，G为一氧化碳，带入框图，推断合理．


（1）反应①为碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，为单质和化合物生成单质和化合物，属于置换反应；


（2）A为碳，与碳具有相同元素组成的另一种物质为金刚石，它可以用作装饰品等；


（3）由推断可知，C为氧化铁，化学式为：Fe2O3；G为一氧化碳，化学式为：CO；


（4）反应②为铁和氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，化学方程式为：Fe+CuCl2═FeCl2+Cu．


故答案为：（1）置换反应；


（2）金刚石，装饰品（或其他合理答案）；


（3）Fe2O3；CO；


（4）Fe+CuCl2═FeCl2+Cu．


点评：此题为框图式物质推断题，完成此类题目，关键是找准解题突破口，直接得出结论，然后利用顺向或逆向或两边向中间推，逐一导出其他结论．


16． 试管 胶头滴管 KCl 紫


【解析】(1)由所学知识可知，图中实验仪器的名称： a试管、b为胶头滴管；(2)硝酸钡溶液能与Na2CO3反应生成碳酸钡白色沉淀；与K2SO4溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，而实验中加入硝酸钡后得到是无色溶液，说明A不是Na2CO3或K2SO4溶液中的任意一种；硝酸钠和硝酸银不反应，无明显现象，而氯化钾能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，因此结合题中的现象可知A为氯化钾溶液，(3)钠的焰色反应现象为火焰呈黄色，而钾的焰色反应现象为火焰呈紫色，故可以用焰色反应来检验。


17． 可能是氧气 可能是二氧化碳 把带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，该气体是氧气 (1分)(或向集气瓶中倒入少量澄清的石灰水，振荡，澄清的石灰水变浑浊，该气体是二氧化碳)


【解析】试题分析：收集了气体的集气瓶正放在桌面上，说明气体的密度比空气的大，在初中学到的气体中，氧气和二氧化碳符合此特点，氧气有助燃性，能使带火星的木条复燃，所以验证方法是把带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，该气体是氧气 ；使澄清的石灰水变浑浊是二氧化碳的特性，常用澄清的石灰水检验气体是二氧化碳，方法是：把气体通入澄清石灰水 ，石灰水变浑浊 证明该气体为二氧化碳。


考点：氧气、二氧化碳的验证


18．【实验探究】


HCl、NaCl、BaCl2；


【解析】


试题分析：解：将其放入一干净的烧杯M中，加入足量的水后，固体全部溶解得到无色溶液，再滴加几滴无色酚酞，溶液变为红色．说明没有硫酸铜，溶液呈碱性；说明杂质中含有碱性物质，碳酸钠和氢氧化钠溶液都显碱性，不能判定一定含有氢氧化钠和碳酸钠，只能确定含有其中的一种或都含有；硫酸钠溶液为中性，（不影响溶液的酸碱性）也不能判断是否含有；碳酸钠和硫酸反应生成二氧化碳、水和硫酸钠；氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠；氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠；【实验探究】1．取烧杯M中的少量溶液于试管A中，向其中加入一定量的稀盐酸，溶液由红色变为无色且有气泡产生．说明有氢氧化钠和碳酸钠，小红猜想不正确；2．另取烧杯M中的少量溶液于另一试管B中，向其中加入过量氯化钡溶液．出现白色沉淀，而白色沉淀中加入稀盐酸，沉淀一部分消失，并生成气泡：再次说明，白色沉淀为碳酸钡或硫酸钡；因为碳酸钡与盐酸反应生成二氧化碳气体．而硫酸钡不与盐酸反应；酚酞遇碱变红色，以及所加氯化钡是过量的，氯化钡和碳酸钠会生成碳酸钡沉淀和氯化钠，加入过量的稀盐酸，所以将试管A、B中的物质倒在同一烧杯中，然后过滤，滤液中除酚酞外一定还含有的溶质有HCl、NaCl、BaCl2。


考点：考查物质的组成成分以及含量的测定的知识。


19． (1)CuSO4 (2)Fe2O3 (3)CO (4)酸 (5)NaOH + HCl = NaCl + H2O (6)燃料 (7)无色酚酞


【解析】(1)A～G都是初中化学中常见的物质，A、B、C、D、G是不同类别的物质，A俗称烧碱，所以A是氢氧化钠，D溶液中有蓝色的硫酸盐，所以D是硫酸铜，B是光合作用的原料，B会与氢氧化钠反应，所以B是二氧化碳，E为红色粉末，C会与氢氧化钠、E反应，所以C是盐酸，E是氧化铁，F是一氧化碳，G会与硫酸铜反应，一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，所以G是铁，经过验证，推导正确，所以D是CuSO4，E是Fe2O3，F是CO；(2)通过推导可知，C是盐酸，按物质分类，C属于酸；C与A的反应是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O；(3)物质的性质决定用途，F具有还原性，可作还原剂，F的另一种用途是做燃料；(4)若氢氧化钠溶液能使指示剂变成红色，则选用的指示剂为无色酚酞溶液。


20． 过滤 漏斗、烧杯、玻璃棒 Mg（OH）2 氯化钡、氯化钠 ①硫酸镁； ②硫酸镁、氯化钠；


【解析】（1）几种物质加水溶解后得到无色溶液A，说明原混合物中一定没有硫酸铜，加入氢氧化钠后有白色沉淀生成，说明原混合物中一定有硫酸镁，则一定没有硝酸钡，操作1是将固液分离的过程，故是过滤，该操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；


（2）加入氢氧化钡后有白色沉淀生成，生成的沉淀只能是氢氧化镁，化学式为Mg(OH)2，


（3）向溶液E中加入硝酸银，有不溶于硝酸的白色沉淀生成，说明原溶液中一定有氯化钠，故E溶液中一定有氯化钠和过量的氯化钡；


（4）由上分析，原混合物中有硫酸镁、氯化钠；


21．(1)2.2 g (2)标注属实


【解析】(1)由质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变，所以生成二氧化碳的质量为：4片×2.5g/片+40.0g-47.8 g=2.2g。


(2)设4片钙片中碳酸钙的质量为x


CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑


100 44


X 2.2 g


100/x=44/2.2g x=5g


每片钙片中碳酸钙的质量为：5g÷4片=1.25g/片≥1.24g/片；


标注属实


22．（1）88.3%；（2）a（或 b ）


【解析】


由图可以看出生成的碳酸钙的质量为10g，设碳酸钠的质量为x


CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl


106 100


x 10g


106x=10010g


x=10.6g


样品中碳酸钠的质量分数为×100%≈88.3%，当求算氯化钙溶液中质量分数时，由于50g氯化钙溶液对应的沉淀为4g，125g氯化钙溶液对应的沉淀为10g都是氯化钙完全反应，所以可以根据a点或者b点数据计算。


答：(1)计算样品中碳酸钠的质量分数约为88.3%；(2)若要计算氯化钙溶液中溶质的质量分数，可使用图中曲线上示出的点a或者b所对应的数据。 实验步骤
实验现象
实验结论
1．取烧杯M中的少量溶液于试管A中，向其中加入一定量的稀盐酸
溶液由红色变为无色且有气泡产生．
小红：


的猜想不正确



2．另取烧杯M中的少量溶液于另一试管B中，向其中加入过量氯化钡溶液．



出现白色沉淀
小亮的猜想正确
3．继续向试管B中加入过量的稀盐酸



沉淀一部分消失，并生成气泡