初中化学人教版九年级下册第十一单元 盐 化肥综合与测试课时练习

这是一份初中化学人教版九年级下册第十一单元 盐 化肥综合与测试课时练习，共16页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，推断题，计算题等内容，欢迎下载使用。



一、单选题（每小题只有一个正确答案）


1．化学肥料对农业的高产丰收具有重要的作用。取少量下列化肥，分别加入熟石灰粉末，混合、研磨，其中能嗅到刺激性气味的是( )


A．氯化钾 B．尿素 C．硫酸铵 D．磷矿粉


2．下列物质的名称、俗名与化学式完全对应的是( )


A．氯化钠食盐 NaCl B．碳酸氢钠纯碱 NaHCO3


C．氢氧化钙熟石灰 CaO D．氢氧化钠火碱 NaOH


3．下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是( )


A．Na+、Fe3+、NO3－、OH－ B．H+、K+、NO3－、HCO3－


C．K+、Ba2+、MnO4－、SO42－ D．H+、NH4+、Cl－、SO42－


4．下列化学反应中，属于复分解反应的是( )


A．Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu B．2H2 + O2 2H2O


C．CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O D．NaOH + HCl == NaCl + H2O


5．下列物质酸性最强的是( )





A．葡萄汁 B．牙膏 C．牛奶 D．苹果汁


6．根据所学化学知识，下列生活中措施做法不正确的是( )


A．天然气泄漏时应立即打开排风扇 B．用小苏打治疗胃酸过多


C．不能用钢丝球洗刷铝制炊具 D.可用燃烧的方法辨别羊毛的真假


7．下列图像不能正确反映其对应关系的是( )





A．加热一定质量的高锰酸钾


B．向盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液


C．向等质量等质量分数的稀盐酸中分别加入过量的锌和铁


D．将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中


8．下列各组物质的鉴别中，所选的鉴别试剂，不正确的是 ( )


A．A B．B C．C D．D


9．下列物质间的转化，不能由一步反应实现的是( )


A．NaOH→NaCl B．Fe2O3→Fe(OH)3 C．HCl→CuCl2 D．CO2→CaCO3


10．甲、乙、丙、丁四种物质之间转化关系如图所示，则物质甲可能是( )





A、Fe2O3 B、CuO C、Mg D、Cu








二、填空题


11．请从下列物质中选择适当的物质填空（填字母编号）：


A．干冰 B．盐酸 C．碳铵 D．氮气


E．小苏打 F．硝酸钾 G．熟石灰 H．氧气


（1）用于改良酸性土壤 ； （2）可用于人工降雨 ；


（3）用于铁制品表面除锈 ； （4）用做食品保护气 ；


（5）农田施用的复合肥 ； （6）用于治疗胃酸过多 。


12．现有指定化合价的几种元素; 、、、、,请选择元素，写出符合要求的化合物的化学式：


（1）一种难溶于水的碱________； （2）一种酸________；


（3）一种复合肥料________； （4）原子个数比为1：1的氧化物________．


13．空气是宝贵的自然资源，下图是以空气等为原料合成尿素[CO(NH2)2]的流程。请按要求回答相关问题:





（1）空气属于______(填“纯净物”或“混合物”)，X是空气中含量最多的气体，其化学式为______。


（2）图中分离空气的过程属于______变化(填“物理”或“化学”)。


（3）空气中含有的少量稀有气体的化学性质______(填“活泼”或“稳定”)。


（4）①天然气的主要成分是CH4，天然气属于______再生资源(填“可”或“不可”)。


②CH4能做燃料是因为具有______性，若不完全燃烧有黑烟，黑烟是___________


③由CH4在该流程中的作用表明：化学反应中发生物质变化的同时也会伴随有______变化(填“能量”或“元素种类”)。


（5）尿素属于______（填“氮肥”、“磷肥”或“钾肥”）；写出NH3合成尿素的化学反应表达式______。


14．在集气瓶内放入一装有少量酒精（C2H5OH）的蒸发皿，先点燃蒸发皿内的酒精，再将经打磨过的光亮镁条伸入集气瓶内点燃。可看到镁条剧烈燃烧，在瓶底白色固体粉末中夹杂着少量黑色固体，瓶内壁也附着一些黑色固体。(如右图)甲同学将生成物取出，用足量的盐酸处理，结果发现白色物质溶解，黑色物质不溶。由此他猜测：黑色物质是原来镁条中所含的杂质。


乙同学没有轻易赞同甲同学的意见，他通过查找资料，知道镁与空气中三种人们熟知的气体都会发生反应。他推断：这黑色物质是碳。











请回答下列问题：


(1)先点燃蒸发皿内的酒精，对后续实验的作用和影响是：


① ；


② 。


(2)实验中，在集气瓶底铺一层细砂的作用是 。


(3)请设计—个实验：验证甲同学的猜想是否正确。


实验的方法是 。


15．工业用苛化法制烧碱，其原理是以石灰石和纯碱为原料，经如图所示的一系列操作完成．





（1）①的反应条件是 ，X的化学式是 ；


（2）②的化学方程式是 ；


（3）溶液C的溶质是 （填化学式），③的方法是 ；


（4）判断该生产过程中可循环使用的一种物质及理由是 ．





三、实验题


16．某实验小组利用粗盐通过初步的处理除去其中的难溶性杂质，再将提纯得到的精盐配制100g溶质质量分数为18%的氯化钠溶液。


实验I粗盐提纯下图所示为粗盐提纯的主要操作。





(1)粗盐提纯的主要操作顺序为_________________(填字母序号)。


(2)以上A、B、C实验操作中都用到了玻璃棒。玻璃棒在上述操作中的作用依次是__________、搅拌，使液体受热均匀防止迸溅、_____________。


(3)蒸发时，当出现大量晶体还剩少量水时应停止加热，其目的是_____________。


实验Ⅱ溶液配制


(4)配制上述质量分数的氯化钠溶液用到的主要玻璃仪器__________、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。


(5)称量氯化钠的质量读数如下图所示，其中正确的是_____________。(填字母序号)





(6)把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并_____________，放到指定的地方。


(7)若实验中所配制溶液中的氯化钠溶质质量分数偏低，其原因可能是______(填字母序号)。


A.将称好的固体转移至烧杯时有部分固体洒落桌面； B.溶解时用玻璃棒充分搅拌


C.转移配制好的溶液时溅在试剂瓶外； D.提纯的精盐中仍含有少量可溶性杂质


17．(7分+4分奖励)小明对妈妈买来的一包焙制糕点、面包的发酵粉发生兴趣，他拆开发酵粉包装，里面有两小袋白色粉末：一袋是碳酸氢钠(NaHCO3)，另一袋是酒石酸(C4H6O3)。妈妈告诉小明烤制面包的方法：将加有两种粉末的面团揉和均匀后，放在烤箱中烘烤，就可制成疏松多孔的面包。下面是小明探究这种发酵粉的过程，请你完成相应的填空：


【查阅资料】


(1)酒石酸是一种易溶于水的固态有机酸，广泛存在于水果中；


(2)发酵粉产生的CO2能够使面团疏松多孔；


(3)NaHCO3受热易分解，而Na2CO3，受热不分解。


【提出问题】发酵粉如何产生CO2 ?


【猜 想】


A.……


B.酒石酸与NaHCO3在溶液中反应产生CO2；


C.NaHCO3受热产生CO2 。


【实验探究】


（1）小明取少量NaHCO3粉末于试管中，加入适量水，无气体产生，从而否定了猜想A。猜想A是“ ”。


（2）小明将酒石酸粉末和NaHCO3粉末在纸上混合均匀，放入试管，没有观察到明显现象。当他向试管中加人蒸馏水后，观察到产生大量的气体，将气体通入澄清石灰水出现白色浑浊，猜想B正确，说明了NaHCO3具有的化学性质之一是 。


（3）为探究猜想C，小明设计了如右图所示的实验装置：他取适量NaHCO3粉末加入a试管中，加热，观察到a试管管口有水生成，b试管中澄清石灰水变浑浊。持续加热直至两支试管均不再发生变化时，发现a试管中仍残留有较多白色固体粉末，向该粉末中滴加稀盐酸，有使澄清石灰水变浑浊的气体产生，说明该粉末是 。试写出a、b试管中发生反应的化学方程式 、 .





【发现问题】小明在总结实验时发现新问题：为什么酒石酸粉末与碳酸氢钠粉末混合时无反应现象，而加水立即反应?


【深人探究】请你就小明发现的新问题提出猜想并设计实验验证。若正确，本题另奖励4分，化学卷总分不超过60分。


【猜 想】


【实验验证】（1）


（2）





四、推断题


18．某无色溶液的溶质可能含有硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠、硝酸钡、硫酸铜中的一种或多种。为探究其溶质成分，某化学小组设计如下方案:


(I). 取原溶液滴加酚酞,溶液变红色,接着滴加一定量的稀盐酸,无气泡产生且溶液仍为红色;


(II). 向(I)中得到的红色溶液中继续滴加过量的硝酸钡溶液,充分反应后,过滤,得到白色沉淀A和红色滤液A;


(III).取白色沉淀A,加入足量的稀盐酸,沉淀部分溶解且产生气泡;


(IV). 取红色滤液A,先滴加足量的稀硝酸,再滴加硝酸银溶液,产生白色沉淀.


请回答下列问题：


（1）原溶液中一定含有的物质是________________________;


（2）步骤(I)中滴加稀盐酸,无气泡产生的原因___________________________(用化学方程式表示);


（3）红色滤液A中一定含有的溶质是__________________________;


（4）原溶液中仍然不能确定含有的物质是________,为进一步确认该物质是否存在,设计方案为:取原溶液少许,先滴加________________________________________,静置,取上层清液,再滴加某溶液观察是否产生白色沉淀即可.


19．物质甲、乙与盐酸的关系如图9所示(“→”表示一种物质经过一步反应生成另一种物质；“—”表示相连物质间一定发生反应；“---”表示相连物质间可能发生反应、也可能不发生反应)。





⑴若甲乙属于不同类别的含钠化合物，且盐酸能与乙反应则乙是______(写化学式)；“甲—盐酸”反应的化学方程式为__________________。


⑵若甲为硝酸银溶液，乙是难溶于水的物质


① 若盐酸不与乙反应，则乙为__________(写化学式)。


② 若盐酸能与乙反应，则“甲→乙”反应的化学方程式为______________。


(3)若甲、乙均为金属单质，甲可以转化为乙，且乙不与盐酸反应，则甲、乙在金属活动性顺序中的位置关系是_________________________





五、计算题


20．BaCl2是一种重金属盐,其水溶液具有很强的毒性。若误服了BaCl2溶液可立即服用 MgSO4溶液解毒，为测定某BaCl2溶液的溶质质量分数,现取100克BaCl2溶液,加入100克MgSO4溶液,两者恰好完全反应,过滤后所得滤液质量为176.7克。该反应的化学方程式为:BaCl2 +MgSO4= BaSO4↓+MgCl2，求：


（1）反应生成沉淀的质量为_________克；


（2）原BaCl2溶液中溶质的质量分数______。


21．根据下图所给实验信息计算稀硫酸的溶质质量分数(计算结果精确到0.1%)。





请计算：


(1)生成硫酸钡沉淀的质量是________。


(2)稀硫酸的溶质质量分数_________。



待鉴别的物质
鉴别试剂
A．
Na2CO3溶液、NaCl溶液、HCl溶液
酚酞溶液
B．
双氧水与蒸馏水
二氧化锰
C．
硬水与软水
肥皂水
D．
硫酸溶液和盐酸溶液
氯化钡溶液
参考答案


1．C


【解析】A、氯化钾不能和氢氧化钙溶液反应，错误；B、尿素不能和氢氧化钙溶液反应，错误； C、硫酸铵属于铵态氮肥，能和氢氧化钙反应生成氨气，氨气是一种有刺激性气味的气体，正确；D、磷矿粉不能和氢氧化钙溶液反应，错误。故选C。


点睛：氯化钾、磷矿粉、尿素等物质不能和氢氧化钙溶液反应，硫酸铵属于铵态氮肥，能和氢氧化钙反应生成氨气，氨气是一种有刺激性气味的气体。


2．AD


【解析】试题分析：A、氯化钠俗称食盐，其化学式为NaCl； B、碳酸氢钠俗称小苏打，其化学式为NaHCO3，而纯碱是碳酸钠的俗称，其化学式为Na2CO3； C、氢氧化钙俗称为熟石灰、消石灰，其化学式为Ca（OH）2，而CaO为氧化钙，俗称生石灰； D、氢氧化钠，俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学式为NaOH．故选D


考点：化学式及名称


3．D


【解析】


试题分析：A中Fe3+和OH－反应得到褐色沉淀； B中H+和HCO3－反应得到二氧化碳；C中Ba2+和SO42－ 反应得到白色沉淀。故选D.


考点：离子共存


4．D


【解析】由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应是复分解反应。A、属于置换反应，不符合题意；B、属于化合反应，不符合题意；C、既不是化合反应、分解反应、置换反应也不是复分解反应，不符合题意；D、属于复分解反应，符合题意。故选D。


5．D


【解析】pH＜7，溶液呈酸性，pH＞7，溶液呈碱性，pH＝7，溶液呈中性。酸性最强的是苹果汁。故选D。


点睛∶pH值越大碱性越强，酸性越弱；pH值越小碱性越弱，酸性越强。


6．A


【解析】


试题分析：天然气泄漏时不应立即打开排风扇防止爆炸；用小苏打治疗胃酸过多；不能用钢丝球洗刷铝制炊具会将外层保护膜去掉；可用燃烧的方法辨别羊毛的真假。故选A.


考点：化学常识与安全


7．D


【解析】


试题分析：解答图像类的题目抓住“三点一走势”，即首先看清楚横、纵坐标各表示的量，然后从起始点、转折点、终点还有量的变化趋势来进行分析解答，A、加热一定质量的高锰酸钾，横坐标是加热时间，因为刚开始加热没有达到分解的温度，故没有氧气放出，等达到分解温度时，开始产生氧气，然后一直增大直至反应结束不变，正确，B、向含有HCl和CaCl2的混合溶液中加入Na2CO3溶液，先后发生反应：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑、CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl，故开始加入Na2CO3溶液没有沉淀生成，正确，C、向等质量等质量分数的稀盐酸中分别加入过量的锌和铁，由于消耗稀盐酸的量是相等的，故产生氢气的质量相等，同时由于锌的活动性比铁强，故反应所需的时间更短，正确，D、浓硫酸具有吸水性，故将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，会吸收空气中的水分而使溶质质量分数减小，错误，故选D


考点：图像题的解答


8．A


【解析】


【详解】


A、酚酞溶液遇碱性溶液变红色，遇中性溶液、酸性溶液不变色，Na2CO3溶液呈碱性，NaCl溶液呈中性、HCl溶液呈酸性，分别向Na2CO3溶液、NaCl溶液、HCl溶液中滴加酚酞溶液，变红的是Na2CO3溶液，不变色的是NaCl溶液和HCl溶液，不能鉴别NaCl溶液和HCl溶液，故A错误；


B、在双氧水中加入二氧化锰可迅速放出氧气，蒸馏水则不能，通过加入二氧化锰可以鉴别双氧水与蒸馏水，故B正确；


C、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬水和软水，加入肥皂水，若产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水，可以鉴别，故C正确；


D、稀硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，氯化钡溶液与稀盐酸不反应，可以鉴别，故D正确。故选A。


【点睛】


在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象。


9．B


【解析】


试题分析：A、CuCl2+ 2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl，能；B、需Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O，再FeCl3+ 3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl，不能；C、CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O，能；D、Ca(OH) 2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O，能。


考点：复分解反应


10．B


【解析】


试题分析：根据转化关系，丁与氧气反应生成甲，那么甲一定是氧化物，丙与铁反应生成生成丁，那么丁一定不是铁，那么B是铜，甲是氧化铜。故选B。


考点：物质的推断


11．（1）G （2）A （3）B （4）D （5）F （6）E


【解析】


试题分析：依据平时学习的积累作答，氮气常温下化学性质不活泼，可做保护气；复合肥是指含氮、磷、钾三种元素中的两种或三种．


考点：物质的性质与用途


12． Cu(OH)2 HNO3 KNO3 CuO


【解析】(1)碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，根据提供的元素，氢氧化铜属于碱，难溶于水，铜元素显+2价，氢氧根显−1价，其化学式为：Cu(OH)2；(2)酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，根据提供的元素，硝酸符合要求，其化学式为：HNO3；(3)提供的元素，硝酸钾中含有氮元素和钾元素，属于复合肥，其化学式为：KNO3；(4)提供的元素，铜元素显+2价，氧元素显−2价，形成的氧化铜是由原子个数比为1:1的氧化物，其化学式为：CuO。


点睛：化学式的书写步骤可总结为：先排序（一般正价在前，负价在后），后标价（在元素符号正上方标上相应的化合价），绝对值（各化合价的绝对值）交叉约简（原子个数比化为最简比）。如的书写：排序（），标价，绝对值交出约简后得出氧化铝的化学式为： 。


13．混合物N2物理稳定不可可燃碳能量氮肥CO2+NH3→低温高压 CO(NH2)2+H2O


【解析】


【详解】


本题主要考查了纯净物和混合物的判别，常见化肥的种类和作用，化学变化和物理变化的判别，质量守恒定律的应用，化学方程式的书写等。解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断得出正确的结论。


（1）空气中含有多种成分，属于混合物；空气中各成分的含量按体积分数计算，氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占0.94%，二氧化碳占0.03%，X是空气中含量最多的气体，该气体是氮气，其分子式为N2；


（2）图中分离空气的过程没有生成新物质，属于物理变化；


（3）空气中含有的少量稀有气体的化学性质稳定；


（4）①天然气属于不可再生资源；


②CH4能做燃料是因为具有可燃性，据质量守恒定律可知反应前后元素的种类不变，甲烷和氧气点燃条件下反应，若不完全燃烧有黑烟，黑烟是碳颗粒；


③根据流程图可知，化学反应中发生物质变化的同时也会伴随有能量变化；


（5）尿素只含有营养元素氮元素，属于氮肥；根据流程图可知，二氧化碳和NH3在低温高压下能反应生成尿素和水，反应化学方程式为CO2+NH3→低温高压 CO(NH2)2+H2O。


14．(1)①便于引燃镁条


②酒精燃烧产生的二氧化碳聚集在集气瓶内，为镁与较多的二氧化碳反应创造条件


(2)避免集气瓶因受热不均而破裂（或防止温度太高炸裂瓶底）


(3)将镁条直接与过量（或足量）的盐酸反应，镁条完全溶解，若无黑色物质残留，说明甲同学的猜测不能成立


【解析】：（1）先点燃酒精，燃烧放出大量的热并且生成二氧化碳．先点燃坩埚内的酒精燃烧产生的热量点燃镁条，酒精燃烧产生的CO2作为后续反应需要的反应物．


（2）在验证氧气与铁反应的实验中也在集气瓶底铺少量的细砂，作用和这里是一样的，避免集气瓶因受热不均而破裂（或防止温度太高炸裂瓶底）．


（3）镁条中若含有杂质不能和酸反应，将镁条直接与过量（或足量）的盐酸反应，镁条完全溶解，若无黑色物质残留，说明甲同学的猜测不能成立．


故答案为：（1）①酒精燃烧产生的CO2作为后续反应需要的反应物，②酒精燃烧产生的热量点燃镁条．


（2）避免集气瓶因受热不均而破裂（或防止温度太高炸裂瓶底）．


（3）取镁条浸入足量的盐酸中，若镁条全部溶解，则甲同学的猜想不正确．


15．（1）高温；H2O；（2）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH（3）NaOH，蒸发；（4）碳酸钙；因为碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，而氢氧化钙溶液与纯碱反应生成碳酸钙和氢氧化钠．


【解析】


（1）石灰石的主要成分是碳酸钙，在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，A为氧化钙，其化学式是CaO；X的化学式是H2O；


（2）反应②为氢氧化钙溶液与纯碱反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．


（3）反应②生成碳酸钙和氢氧化钠，故溶液C的溶质是NaOH，利用蒸发得到固体烧碱；


（4）判断该生产过程中可循环使用的一种物质及理由是碳酸钙；因为碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，而氢氧化钙溶液与纯碱反应生成碳酸钙和氢氧化钠．


【点评】本题难度不大，掌握碳酸钙与氧化钙、氢氧化钙的相互转化、盐的化学性质是正确解答本题的关键．


16． ACB 搅拌，加速溶解 引流 利用余温蒸发水分 量筒 A 贴上标签 AD


【解析】本题考查了氯化钠与粗盐提纯和一定溶质质量分数的溶液的配制。


(1)粗盐提纯的主要操作顺序为溶解、过滤、蒸发，故选ACB；


(2)玻璃棒在上述操作中的作用分别是搅拌，加速溶解，防止液体飞溅、引流；


(3)蒸发时，当出现大量晶体还剩少量水时应停止加热，其目的是利用余温蒸发水分；


(4)配制上述质量分数的氯化钠溶液用到的主要玻璃仪器、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。


（5）需要氯化钠质量为：100g×18%=18g，称量氯化钠时，两盘中应该放等大的纸，并且应该是左物右码，砝码15克，游码放在3克（游码的左端对准刻度“3”），正确的是A。


(6)将配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并贴上标签，放到指定的地方。


(7) A、将固体转移至烧杯时洒落桌面，会导致溶质质量偏小，从而会导致氯化钠质量分数偏小；B、溶解时用玻璃棒充分搅拌，加速溶解，不影响溶质质量分数；C、转移配制好的溶液时溅在试剂瓶外，不影响溶质质量分数； D、提纯的精盐中仍含有少量可溶性杂质，会导致氯化钠质量偏小，从而导致氯化钠质量分数偏小。故选AD。


17．(1)碳酸氢钠与水反应生成二氧化碳； (2)与酸溶液能反应


（3）Na2CO3 ；2NaHCO3 加热Na2CO3 +H2O + CO2↑； Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O


【猜想】物质在溶液中反应比较快?(或其他合理猜想)


【实验验证】


例如：


（1）氯化钠粉末和硝酸银粉末混合无明显现象，当两种溶液混合立即产生白色沉淀。


（2）铁与硫酸铜固体混合无明显现象，当铁放入硫酸铜溶液中立即反应等。


【解析】（1）根据小明的实验操作以及实验结论来推测A的实验猜想


根据小明的第二次操作过程，以及结论，得出碳酸氢钠的性质．


（2）能使澄清石灰水变浑浊的可能是二氧化碳气体，该气体又是碳酸氢钠加热的产物，推出反应方程式．


根据碳酸氢钠第一次加热后的产物和加入盐酸产生二氧化碳气体，确定粉末的成份．


根据以上的实验探究的结论，确定产生二氧化碳的条件．


根据反应物和生成物来书写化学反应方程式．


18． NaOH, Na2CO3, Na2SO4 HCl+ NaOH= NaCl+H2O NaNO3,Ba（NO3）2, NaOH, NaCl; NaCl 过量硝酸与硝酸钡溶液；


【解析】(I). 氢氧化钠和盐酸反应无明显现象，碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳，产生气泡。取原溶液滴加酚酞，溶液变红色，接着滴加一定量的稀盐酸，无气泡产生且溶液仍为红色，说明溶液中有剩余的氢氧化钠；(II). 向(I)中得到的红色溶液中继续滴加过量的硝酸钡溶液，充分反应后，过滤，得到白色沉淀A和红色滤液A，说明有硫酸钠或碳酸钠，或同时含有硫酸钠和碳酸钠；(III).硫酸钠钡沉淀不溶于酸，碳酸钡沉淀能和盐酸反应生成氯化钡而溶解，同时生成二氧化碳，产生气泡。取白色沉淀A，加入足量的稀盐酸，沉淀部分溶解且产生气泡，说明沉淀是碳酸钡和硫酸钡的混合物，原溶液中同时有碳酸钠和硫酸钠；(IV). 取红色滤液A，先滴加足量的稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀说明滤液A有氯化钠，但由于加入盐酸时生成氯化钠，故无法证明原溶液中是否有氯化钠。（1）原溶液中一定含有的物质是碳酸钠和硫酸钠、氢氧化钠；（2）步骤(I)中滴加稀盐酸,无气泡产生的原因在碳酸钠和氢氧化钠的混合物中加入盐酸时，盐酸先与氢氧化钠反应，反应方程式为：HCl+ NaOH= NaCl+H2O；（3）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠，溶液呈红色，说明氢氧化钠有剩余；硝酸钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，红色滤液A中一定含有的溶质是氢氧化钠、硝酸钠、氯化钠和过量的硝酸钡；（4）原溶液中仍然不能确定含有的物质是氯化钠,为进一步确认该物质是否存在,设计方案为:取原溶液少许,先滴加过量硝酸与硝酸钡溶液，除尽碳酸钠和硫酸钠，静置,取上层清液,再滴加硝酸银溶液观察，产生白色沉淀，说明有氯化钠；反之，没有氯化钠。


19． NaOH Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 或Na2O+2HCl=2NaCl+H2O或HCl+NaOH=NaCl+H2O AgCl 2AgNO3+Na2CO3=Ag2CO3↓+2NaNO3 金属活动性顺序中，甲比乙活泼，甲在氢前乙在氢后


【解析】⑴根据甲乙属于不同类别的含钠化合物，且盐酸能与乙反应，甲能转化为乙分析解答；⑵根据氯化银不溶于水也不容易酸而碳酸银不溶于水但溶于酸分析解答；(3)根据相互之间的转化及能否反应分析解答。⑴甲乙属于不同类别的含钠化合物，且盐酸能与乙反应。碳酸钠、氢氧化钠之间可以相互转化，氧化钠可以转化为氢氧化钠，故甲可以是碳酸钠（或氢氧化钠或氧化钠），乙可以是氢氧化钠（或碳酸钠），化学式为NaOH（或Na2CO3）；“甲—盐酸”反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 或Na2O+2HCl=2NaCl+H2O或HCl+NaOH=NaCl+H2O；⑵若甲为硝酸银溶液，乙是难溶于水的物质。① 若盐酸不与乙反应，则乙为AgCl；② 若盐酸能与乙反应，则“甲→乙”反应的化学方程式为2AgNO3+Na2CO3=Ag2CO3↓+2NaNO3；(3)若甲、乙均为金属单质，甲可以转化为乙，说明甲的金属活动性大于乙；乙不与盐酸反应，说明乙的金属活动性位于氢之后。故甲、乙在金属活动性顺序中的位置关系是金属活动性顺序中，甲比乙活泼，甲在氢前乙在氢后。


20．23.3 20.8%


【解析】


【详解】


（1）反应生成沉淀的质量为=100g+100g-176.7g=23.3g；


（2）设：参加反应的氯化钡质量为x。





208233=x23.3g x=20.8g


原BaCl2溶液的溶质质量分数=20.8g100g×100%=20.8%。


【点睛】


差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解。


21． 2.33 g 9.8%


【解析】(1) 根据质量守恒定律解答；(2)利用生成硫酸钡沉淀的质量可以据化学方程式求出稀硫酸的质量分数。(1)生成硫酸钡沉淀的质量=10g+20.8g-28.47g=2.33g；


(2)设稀硫酸溶质质量为x。


H2SO4+ BaCl2=BaSO4↓+2HCl


98 233


x 2.33g





x=0.98g


×100％=9.8%


答：(1)生成硫酸钡沉淀的质量是2.33g；(2)稀硫酸的溶质质量分数9.8%。