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初中化学第十一单元 盐 化肥综合与测试课时练习
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这是一份初中化学第十一单元 盐 化肥综合与测试课时练习，共22页。试卷主要包含了单选题，填空题，简答题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是
A．A B．B C．C D．D
2．下列实验方案能达到实验目的的是( )
A．AB．BC．CD．D
3．以下观点，你认为科学的是（ ）
①产生温室效应的气体有：CO2、CH4、O3等；
②污染空气的气体有CO、CO2、SO2、NO2等；
③水中只含大量的Na2CO3、Na3PO4、KCl中的一种物质就会引起水华现象；
④向大气中排放SO2、氮氧化合物，会引起酸雨；
⑤煤、石油、天然气、酒精都属于不可再生能源；
⑥CO使人体中毒，主要原因就是CO破坏血液中血红蛋白的结构，使其丧失输送氧气功能；
⑦地球上水总量丰富，但可被人类利用的淡水资源非常有限。
A．②③⑤ B．②③⑤⑥ C．①④⑥⑦ D．全部
4．下列实验方案能达到实验目的的是
A．A B．B C．C D．D
5．查阅资料得知：Cu可与浓硫酸在加热的条件下反应，化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2R，利用如图装置可以完成该实验（不考虑水分蒸发），下列说法中不正确的是（ ）
A．反应后，烧瓶中减少的质量与烧杯中增加的质量相等
B．该反应不属于分解反应
C．反应前后，H2SO4中的化合价有发生改变
D．R一定含有氢、氧两种元素，可能含有硫元素
6．下列物质或其主要成分与化学式一致的是
A．食盐:CaCl2 B．天然气:CH4 C．酒精:C2H3 D．石灰石:CaOH2
7．下列四个图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（ ）
A．加热KClO3和MnO2的混合物制取O2
B．将水通电电解一段时间
C．等质量的Zn粉和Mg粉分别加入足量的稀盐酸中
D．煅烧一定质量的石灰石
8．下列物质的俗称与化学式不对应的是（ ）
A．生石灰—— CaOB．干冰——CO2C．烧碱——Na2CO3D．小苏打——NaHCO3
9．下列做法不能达到目的的是（ ）
A．用加入洗涤剂的热水清洗餐具上的油污
B．用过滤法除去粗盐中少量的可溶性钙、镁化合物
C．用与熟石灰研磨区分KCl、NH4Cl
D．用肥皂水区分硬水和软水
10．下列实验方案能达到实验目的是
A．AB．BC．CD．D
二、填空题
11．氢氧化钙俗称熟石灰，在生产和生活中有广泛的用途。
（1）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬，反应的化学方程式是：_________。
（2）用熟石灰来改良酸性土壤，反应的化学方程式是：_________ (以土壤中含有硫酸为例)。
（3）将浓盐酸、氢氧化钠、石灰水三种物质的溶液长期存放在空气中，溶液质量因发生化学变化而增大的物质反应的化学方程式为____________ 。
（4）用熟石灰粉与草木灰(主要成分是K2CO3)按一定比例混合可制得高效环保农药“黑白粉”。使用时，选择在有露水的早晨，把“黑白粉”撒在植物茎叶上，可消除忌碱虫体。
①“黑白粉”比熟石灰更高效，是由于生成了碱性更强的KOH，反应的化学方程式是______。
②“黑白粉”还可提供植物必需的营养元素是________(填元素符号)。
12．按要求从甲烷、碳酸、氯化钠、碳酸钠、氧化钙、氢氧化钡中选择合适的物质，将化学式填写在下列横线上
(1)汽水中的一种酸______________ (2)一种常做干燥剂的氧化物______________
(3)最简单的有机物______________ (4)侯氏制碱法所制的碱______________
13．化学就在我们身边，它与我们的生活紧密相连。现有氧气、氢气、盐酸、碳酸钠、氯化钠、氧化钙六种物质。请按要求用化学式填空：
（1）理想的清洁能源______；
（2）胃酸的主要成分______；
（3）海水中制取的纯碱______；
（4）可做干燥剂的氧化物______。
14．选择下列适当的物质填空(选填序号)：
A．稀硫酸 B．浓硫酸 C．氢氧化钠 D．氯化钠 E．熟石灰 F.碳酸氢钠 G.干冰 H.盐酸 L.硝酸钾
(1)能做某些气体的干燥剂的物质是_____；
(2)能除油污，可做炉具清洁剂的是_____；
(3)用来改良酸性土壤的是_____；
(4)撒在公路上用于消除积雪的是_____．
(5)常用作焙制糕点的是_____；
(6)可用于人工降雨的是_____；
(7)可用作复合肥料的是_____；
(8)可用于金属表面除锈的是_____．
15．化学与我们的生活有着密切的联系。请从下列物质中选择相应的序号填空：
①淀粉 ②纯碱 ③熟石灰 ④小苏打 ⑤硝酸钾
(1) 可作复合肥的是______ (2)可用来治疗胃酸过多症的一种药剂是_____
(3)可用来改良酸性土壤的是_____ (4) 米和面中含有的糖类物质主要是 ____
三、简答题
16．炎热的夏天，在家中可以自制汽水来解暑消热。
准备材料：1.5g小苏打、1.5g柠檬酸、蔗糖、果汁、凉开水、500mL饮料瓶。
（1）制汽水时，为什么要用凉开水制汽水________?
（2）为什么打开制好的汽水瓶盖，汽水会自动喷出来________?
（3）制汽水时，小苏打中的HCO3-与柠檬酸溶液中的H+反应后生成的气体是________。为证明柠檬酸溶液中有H+，可以选择下列物质中的进行验证________（填字母，符合题意的选项都选）。
a.镁带 b.铜片 c.食盐 d.鸡蛋壳 e.石蕊溶液
17．水是生命之源，海洋是生命的摇篮。请回答下面关于海洋的几个问题:
（1）海水中资源丰富，含量最多的金属阳离子是__________（填符号），含量最多的分子是_________（填符号）。
（2）下图所示是对海水的综合利用。
①反渗透法淡化海水是利用海水中各成分的________不同分离出淡水。
②从高盐度浓缩海水中分离得到粗盐的过程是__________（填“物理变化”或“化学变化”）。
③用苦卤制取金属镁的流程图如下:
上述转化过程中，所发生的反应属于复分解反应类型的步骤是________（填序号），步骤II的化学方程式为____________。利用苦卤提取氧化镁比“直接从海水中提取氧化镁”的优势是____。
18．食盐是生活必需品，是重要的化工原料，也是同学们实验时常用的药品。
(1)食盐中含有各种添加剂，如添加碘酸钾(KIO3)补充碘元素、添加亚铁氰化钾(K4[Fe(CN)6]3H2O)作为抗结剂防止食盐结块。
①食盐中至少含有_____________种金属元素(填数字)。
②亚铁氰化钾中的金属离子是 K+和____________(填微粒符号)。
(2)电解饱和食盐水可以得到多种化工产品，主要过程如下：
①若气体A 是一种单质，则该气体为__________，你猜想的依据是_____________。
②电解生成氢氧化钠的化学方程式为_____________。
③酸D溶液中溶质的化学式为_________________。
(3)如图是实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的流程图。
请回答：
①应称量____________g氯化钠固体，需加水_____________mL。
②若称量氯化钠固体时指针向右偏转，则应______________直到天平平衡。
③实验中发现氯化钠固体已结块，为了较快地溶解，合理的方法有_____________(填序号)。
A．用玻璃棒将氯化钠固体捣碎 B．用热水溶解
C．加入更多的水 D．用玻璃棒搅拌
④下列操作中可能导致配制氯化钠溶液的溶质质量分数偏小的是___________(填序号)。
A．氯化钠中含有杂质 B．量取水时仰视
C．用已有少量水的烧杯溶解氯化钠 D．转移时，有少量溶液溅出
⑤取上述溶液10g，需加______________g水稀释，可得到5%的氯化钠溶液。
19．我国海岸线曲折，海洋资源十分丰富
（1）如图1所示，从海水中获得淡水的方法是______。你认为该技的优点是______。
（2）从海水中提取金属镁，可按如图2所示流程进行。
反应①中加入石灰乳的量应是______，反应②中发生了中和反应，试剂1为______（填名称），该反应的化学方程式为______；操作2中玻璃棒的作用是______；写出反应④的化学方程式______，反应基本类型为______。
（3）我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法”主要工艺流程示意图如图3：
①流程一，氨化溶液后，溶液的pH______7（选填“＞”、“＜”或“＝”），从而有利于吸收气体A，流程一反应的化学方程式为______。
②有人认为“侯氏制碱法”有以下优点，你认为正确的是______。
A．生产过程中部分产物可作为原料使用
B．副产品是一种氮肥
C．反应不需要加热，可节约能源
20．现欲探究一固体混合物A的成分，已知其中可能含有Na2CO3、NaCl、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2四种物质中的两种或多种。按下图所示进行实验，出现的现象如图中所述(设过程中所有可能发生的反应都恰好完全进行)。
试根据实验过程和发生反应的现象做出判断，填写以下空白：
(1)气体B的化学式为________。
(2)沉淀D的化学式为_______。
(3)写出实验过程②中生成蓝色沉淀F的一个化学方程式________。
(4)滤液C中肯定大量存在的金属离子符号为_______。
(5)混合物A中，还不能确定存在的物质的化学式为_______。
物质
含杂质
除去杂质的方法
A
CO
CO2
通过足量氢氧化钠溶液，干燥
B
HNO3溶液
H2SO4溶液
加入适量BaCl2溶液，过滤
C
NaOH溶液
Na2CO3溶液
加入足量稀盐酸至不再产生气泡
D
AgNO3溶液
Cu(NO3)2溶液
加入适量的铜粉，过滤
选项
实验目的
实验方案
A
区分硬水与软水
加热煮沸，观察现象
B
除去CO2中混有的HCl
通入足量的NaOH溶液
C
除去NaOH溶液中的Ca(OH)2
向溶液中通入足量的CO2，过滤
D
区分硝酸铵固体与氢氧化钠固体
分别加入适量水，测量两种溶液温度
选项
实验目的
实验方案
A
除去氧化钙中的碳酸钙
加入足量的水溶解，过滤
B
除去氯化钠固体中的少量碳酸钠
加入适量稀盐酸，充分反应后，蒸发
C
证明酸和碱恰好中和7
向含有酚酞的氢氧化钠溶液中加入盐酸，溶液最终呈无色
D
测定久置于空气中的NaOH固体中碳酸钠的含量
取ag固体，加入足量稀盐酸，用排水法收集到VmL气体
方案
实验目的
实验方案
A
鉴别铁粉和碳粉
分别放入稀盐酸
B
除去CO2中混有的少量CO
在酒精灯火焰上点燃
C
比较Fe、Cu和Ag的金属活动性
将Cu、Ag分别放入FeSO4溶液
D
证明蜡烛中含有碳元素
点燃蜡烛，在火焰上方罩一只干燥的小烧杯
参考答案
1．A
【解析】
【详解】
A、CO2能与氢氧化钠溶液反应，CO不与氢氧化钠溶液反应，故可用氢氧化钠溶液除去CO 中混有的少量CO2，故A正确；
B、H2SO4 与BaCl2反应生成BaSO4沉淀和盐酸，加入适量BaCl2溶液除去HNO3溶液H2SO4溶液会引入盐酸，故B错误；
C、NaOH、Na2CO3都能与盐酸反应，故不能用稀盐酸除NaOH溶液中的Na2CO3，故C错误；
D、铜粉与AgNO3溶液反应，故不能用铜粉除去AgNO3溶液中的Cu(NO3)2，故D错误。故选A。
【点睛】
混合物的除杂应遵循四个原则：①不增加新的杂质；②不减少被提纯的物质；③被提纯的物质与杂质易分离；④被提纯的物质容易复原。
2．D
【解析】
【详解】
A、区分硬水与软水，可用肥皂水进行鉴别，不能用加热煮沸的方法，故选项实验方案不能达到实验目的，不符合题意；
B、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到实验目的，不符合题意；
C、NaOH溶液和Ca（OH）2均能与足量的CO2反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到实验目的，不符合题意；
D、硝酸铵固体溶于水吸热，氢氧化钠固体溶于水放热，用测量两种溶液温度的方法可以鉴别，故选项实验方案能达到实验目的，符合题意。故选D。
【点睛】
除杂质至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
3．C
【解析】
【详解】
①产生温室效应的气体有：CO2、CH4、O3等，正确；
②污染空气的气体有CO、SO2、NO2等，CO2会导致温室效应，但不是空气污染物，错误；
③植物需要的营养元素为氮、磷、钾，水中只含大量的Na3PO4、KCl中的一种物质就会引起水华现象，Na2CO3不含营养素，含有Na2CO3时不会引起水华现象，错误；
④氮的氧化物、硫的氧化物能和水反应生成酸，向大气中排放SO2、氮氧化合物，会引起酸雨，正确；
⑤煤、石油、天然气都属于不可再生能源，酒精属于可再生能源，错误；
⑥CO使人体中毒，主要原因就是CO破坏血液中血红蛋白的结构，使其丧失输送氧气功能，使人缺氧窒息，正确；
⑦地球上水总量丰富，但大都是海水，可被人类利用的淡水资源非常有限，正确。故选C。
4．B
【解析】
【详解】
A.碳酸钙难溶于水，氧化钙能与水反应，最终得不到氧化钙，此选项错误；
B.除去杂质有两个原则，一是所加试剂只能用杂质反应，二是不引入新的杂质。Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑，加入适量稀盐酸，充分反应后，蒸发得到氯化钠固体，此选项正确；
C.酚酞遇碱性溶液变红，遇中性或酸性溶液不变色，向含有酚酞的氢氧化钠溶液中加入盐酸，溶液最终呈无色，溶液可能是中性，也可能是酸性，此选项错误；
D.久置于空气中的NaOH固体会变质生成碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳易溶于水，不能用排水法收集，此选项错误。故选B
【点睛】
除去杂质有两个原则，一是所加试剂只能用杂质反应，二是不引入新的杂质。
5．D
【解析】
【详解】
A、反应后，二氧化硫被烧杯中的物质吸收，因此烧瓶中减少的质量与烧杯中增加的质量相等，故选项正确；
B、该反中反应物是两种，应不属于分解反应，故选项正确；
C、反应前后，H2SO4中的化合价有发生改变，硫酸中硫元素化合价是+6，二氧化硫中硫元素化合价是+4，故选项正确；
D、由Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2R可知，反应前后铜原子都是1个，硫原子都是2个，反应前氢原子是4个，反应后应该是4个，包含在2R中，反应前氧原子是8个，反应后应该是8个，其中2个包含在2R，R是水，即R一定含有氢、氧两种元素，不含有硫元素，故选项不正确。故选D。
6．B
【解析】
【详解】
A、食盐的化学式为NaCl，故错误；
B、天然气的主要成分是甲烷，化学式为：CH4，故正确；
C、酒精的化学式为C2H5OH，故错误；
D、石灰石是碳酸钙的俗称，故化学式为：CaCO3，故错误。故选B。
7．B
【解析】
【详解】
A、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，固体质量逐渐减小，二氧化锰的质量分数逐渐增大，然后不变，故错误；
B、水在通电的条件下生成氢气和氧气，正氧负氢，体积比是1：2，故正确；
C、首先由于镁比锌活泼，和酸反应速度快，图像的斜率镁应比锌大，即应该陡一点；其次根据化学方程式可知等质量的镁生成是氢气要比锌生成的氢气多，图像的终点应该比锌高。故错误；
D、高温煅烧一定质量的石灰石剩余固体是氧化钙，不会是零，故错误；
故选：B。
8．C
【解析】
【详解】
A、生石灰是氧化钙的俗称，故不符合题意；
B、干冰是固体二氧化碳的俗称，故不符合题意；
C、烧碱是氢氧化钠的俗称，纯碱才是碳酸钠的俗称，故符合题意；
D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，故不符合题意。故选C。
9．B
【解析】
【详解】
A、洗涤剂具有乳化作用，可以乳化油污成为小液滴而冲洗掉，选项正确；
B、过滤的方法用来除去液体中的不溶性杂质，粗盐中少量的可溶性钙、镁化合物已经溶解在溶液中，无法用过滤的方法除去，选项错误；
C、KCl与熟石灰不能反应，NH4Cl与熟石灰能反应生成有刺激性气味的氨气，通过反应后的不同现象，可以用与熟石灰研磨区分KCl、NH4Cl，选项正确；
D、硬水遇到肥皂水产生浮渣，软水遇到肥皂水产生泡沫，可以用肥皂水区分硬水和软水，选项正确，故选B。
【点睛】
含有铵根离子的物质能与碱反应生成氨气，因此化学上常用氢氧化钙来检验铵根离子。
10．A
【解析】
【详解】
A. 能与稀盐酸反应产生气泡的是铁粉，不能与稀盐酸反应产生气泡的是碳粉，此选项正确；
B. 由于二氧化碳不支持燃烧，少量的一氧化碳在二氧化碳中燃烧不起来，此选项错误；
C. 金属活动性顺序中，排前置后，将Cu、Ag分别放入FeSO4溶液中，都无现象，说明Cu、Ag都不能与FeSO4溶液反应，三种金属中铁的金属活动性最强，不能说明Cu、Ag的金属活动性顺序，此选项错误；
D. 点燃蜡烛，在火焰上方罩一只干燥的小烧杯，然后将烧杯迅速倒转过来，倒入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，证明蜡烛中含有碳元素，此选项错误。故选A。
【点睛】
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变，除杂题至少要满足两个条件：一是加入的试剂只能与杂质反应，二是反应后不能引入新的杂质。
11．CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O Ca(OH)2+H2SO4═CaSO4+2H2O CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O Ca(OH)2+K2CO3═CaCO3↓+2KOH K
【解析】
【详解】
（1）石灰浆中的氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式是CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O；
（2）用熟石灰来改良酸性土壤，与硫酸反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式是Ca(OH)2+H2SO4═CaSO4+2H2O；
（3）浓盐酸具有挥发性，存放在烧杯中一段时间后，质量减少，没有发生化学变化；氢氧化钠溶液能与空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸钠和水，发生化学变化溶液质量增大，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；石灰水与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液的质量减少；
（4）①熟石灰粉与草木灰反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+K2CO3═CaCO3↓+2KOH；
②“黑白粉”中含有植物生长必须的营养元素钾元素，则“黑白粉”还可提供植物必需的营养素是K。
12．H2CO3 CaO CH4 Na2CO3
【解析】
【详解】
（1）汽水中含有碳酸，化学式为：H2CO3；
（2）氧化钙是一种氧化物，能与水反应生成氢氧化钙，所以氧化钙可用作干燥剂，化学式为：CaO；
（3）甲烷是结构最简单的有机物，化学式为CH4；
（4）侯氏制碱法所制的“碱”是指纯碱，化学名称为碳酸钠，化学式：Na2CO3。
13．H2 HCl Na2CO3 CaO
【解析】
【详解】
（1）氢气热值高，燃烧只生成水，是最理想的清洁能源，化学式为：H2；
（2）胃酸的主要成分是盐酸，化学式为：HCl；
（3）纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为：Na2CO3；
（4）氧化钙是一种氧化物，能与水反应，所以可用作食品干燥剂，化学式为：CaO。
【点睛】
熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在。
14．B C C E D F G L A H
【解析】
【详解】
(1)浓硫酸、氢氧化钠都具有吸水性，能做某些气体的干燥剂；
(2)氢氧化钠能与油脂反应，可做炉具清洁剂；
(3)熟石灰显碱性，常用来改良酸性土壤；
(4)撒在公路上用于消除积雪的是氯化钠；
(5)碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一；
(6)干冰升华时从周围吸收大量的热，可用于人工降雨；
(7)复合肥料是氮、磷、钾三种元素至少含有两种元素的肥料，硝酸钾属于复合肥；
(8)稀盐酸、稀硫酸可用于金属表面除锈。
15．⑤ ④ ③ ①
【解析】
【详解】
（1）化肥中同时含有两种或两种以上营养元素的叫复合肥，硝酸钾中既含有氮元素又含有钾元素，可做复合肥，故填⑤；
（2）碳酸氢钠俗称小苏打，和稀盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，可用来治疗胃酸过多症，故填④；
（3）氢氧化钙俗称熟石灰，呈碱性且价格低廉，可用来改良酸性土壤，故填③；
（4）米面中主要含淀粉，属于糖类物质，故填①。
16．凉开水温度低，二氧化碳的溶解度随温度的降低而增大； 打开瓶盖，瓶内压强减小，气体溶解度减少，二氧化碳从汽水中逸出； 二氧化碳 a，d，e
【解析】
【详解】
（1）凉开水温度低，二氧化碳的溶解度随温度的升高而减小，随温度的降低而增大；故步骤②中要用凉开水制汽水；
（2）二氧化碳的溶解度随压强减小而减小，打开瓶盖，瓶内压强减小，气体溶解度减少，二氧化碳从汽水中逸出；
（3）小苏打中的HCO3-与柠檬酸溶液中的H+反应后生成的气体是二氧化碳，
a、镁带在氢的前面，可以与酸反应生成氢气；
b铜在氢的后面，不与酸反应；
c、食盐与酸不反应；
d．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，可以与酸反应生成二氧化碳气体；
e．石蕊溶液遇酸变红。
17．Na+ H2O 颗粒大小 物理变化（每空各1分） I、II Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O 苦卤中镁离子的浓度高（或镁离子得以富集）
【解析】
【详解】
（1）海水中所含化学物质最多的是H2O，其次就是NaCl，所以含量最多的金属阳离子是Na+，含量最多的分子是H2O；
（2）①反渗透法淡化海水是利用海水中各成分的颗粒大小不同分离出淡水；
②从高盐度浓缩海水中分离得到粗盐的过程中没有新物质生成，属于物理变化；
③氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，氯化镁在通电的条件下生成镁和氯气，所以所发生的反应属于复分解反应类型的步骤是I、II，步骤Ⅱ的化学方程式为：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，利用苦卤提取氯化镁比“直接从海水中提取氯化镁”的优势是：苦卤中镁离子的浓度高（或镁离子得以富集）。
【点睛】
利用流程图分析利用海水制备金属镁的流程，明确流程中所进行的操作和发生的反应。
18．3 Fe2+ H2 反应前后元素种类守恒(质量守恒定律等) 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ HCl 7.5g 42.5mL 向左盘继续加氯化钠 BD ABC 20g
【解析】
【详解】
(1)①食盐中含有各种添加剂，如添加碘酸钾（KIO3）补充碘元素、添加亚铁氰化钾（K4[Fe（CN）6]•3H2O），所以食盐中含有的金属元素有钠元素、钾元素、铁元素；
②根据亚铁氰化钾（K4[Fe（CN）6]•3H2O），可知含有的金属离子是 K+和Fe2+ ；
(2)①根据质量守恒定律可知，反应前后元素种类不变，气体A 是氢气；
②电解饱和食盐水的化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；
③氯气和氢气点燃生成氯化氢气体，溶于水生成盐酸，溶质的化学式为HCl；
(3)①溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制15%的氯化钠溶液50g，需氯化钠的质量=50g×15%=7.5g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=50g-7.5g=42.5g（合42.5mL）；
②若称量NaCl固体时步骤应该是：先调好砝码和游码，然后向左边托盘添加食盐；在称量中发现指针向右偏转，说明固体物质药品的质量小于砝码的质量，故应继续向左盘添加氯化钠，直至天平平衡；
③若氯化钠固体已结块，为了较快地溶解，可以将氯化钠研碎，以增大接触面积；用热水溶解、用玻璃棒搅拌，以加快溶解速率；
④A、氯化钠中含有杂质，导致溶解氯化钠质量偏小，所配制氯化钠溶液的质量分数偏小，故正确；
B、量取水时仰视，读数小于所量取水的实际体积，使量取水的体积偏大，所配制氯化钠溶液的质量分数偏小，故正确；
C、烧杯内壁上残留有清洗烧杯留下的蒸馏水，水的体积因此而偏大，所配制氯化钠溶液的质量分数偏小，故正确；
D、配制好的溶液倒入细口瓶时洒到瓶外，配制完成的溶液洒落不影响溶液的质量分数，质量分数不变，故正确；
⑤设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则：l0g×15%=（10g+x）×5%，x=20g。
19．蒸馏法 节约能源、减少成本 过量 稀盐酸 Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O 搅拌 MgCl2Mg+Cl2↑ 分解反应 ＞ NH3+NaCl+H2O+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl ABC
【解析】
【详解】
（1）如图Ⅰ所示，从海水中获得淡水的方法是蒸馏法，使用该技术的优点是节约能源、减少成本；
（2）反应①中加入过量的氢氧化钙可以使氯化镁完全反应，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，所以试剂1为稀盐酸，该反应的化学方程式为：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，操作2中玻璃棒的作用是搅拌，反应④是氯化镁在通电的条件下生成镁和氯气，化学方程式为：MgCl2Mg+Cl2↑，该反应属于分解反应；
（3）①氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，所以溶液的pH＞7，氨气、水、氯化钠和二氧化碳反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，化学方程式为：NH3+NaCl+H2O+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl；
②A、碳酸氢钠加热生成的二氧化碳可以循环使用，所以生产过程中部分产物可作为原料使用，故正确；
B、副产品氯化铵是一种氮肥，故正确；
C、反应不需要加热，可节约能源，故正确。
20．CO2 BaSO4 Cu(NO3)2+2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaNO3 Na+、Cu2+ NaCl
【解析】
【分析】
稀硫酸能够和碳酸钠反应产生二氧化碳气体；利用滤液C能够和氢氧化钠反应产生蓝色沉淀G，因此说明C中含有铜离子；钡离子与硫酸根离子反应产生的硫酸钡沉淀；本题的解题突破口是固体混合物与硫酸混合生成使澄清石灰水变浑浊的气体，说明含碳酸钠；滤液与氢氧化钠反应生成了蓝色沉淀，说明含有硝酸铜；沉淀D为硫酸钡，据此分析完成相关的问题。
【详解】
固体混合物与硫酸混合生成使澄清石灰水变浑浊的气体，说明含碳酸钠；滤液与氢氧化钠反应生成了蓝色沉淀，说明含有硝酸铜；沉淀D是硫酸钡，则一定含有硝酸钡；因此：
（1）由以上推断可知，气体B是二氧化碳，可表示为：CO2；
（2）由以上推断可知，沉淀D是硫酸钡；可表示为：BaSO4；
（3）硝酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硝酸钠；化学方程式为：Cu（NO3）2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaNO3；
（4）滤液C中一定含有硝酸铜和硫酸钠，其中含有的金属离子是钠离子与铜离子；可表示为：Na+、Cu2+；
（5）由以上实验无法确定原固体中是否含有氯化钠；可表示为：NaCl。
【点睛】
此题为框图式物质推断题，完成此类题目，关键是找准解题突破口，直接得出结论，然后利用顺向或逆向或两边向中间推，逐一导出其他结论。
一、单选题
1．除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是
A．A B．B C．C D．D
2．下列实验方案能达到实验目的的是( )
A．AB．BC．CD．D
3．以下观点，你认为科学的是（ ）
①产生温室效应的气体有：CO2、CH4、O3等；
②污染空气的气体有CO、CO2、SO2、NO2等；
③水中只含大量的Na2CO3、Na3PO4、KCl中的一种物质就会引起水华现象；
④向大气中排放SO2、氮氧化合物，会引起酸雨；
⑤煤、石油、天然气、酒精都属于不可再生能源；
⑥CO使人体中毒，主要原因就是CO破坏血液中血红蛋白的结构，使其丧失输送氧气功能；
⑦地球上水总量丰富，但可被人类利用的淡水资源非常有限。
A．②③⑤ B．②③⑤⑥ C．①④⑥⑦ D．全部
4．下列实验方案能达到实验目的的是
A．A B．B C．C D．D
5．查阅资料得知：Cu可与浓硫酸在加热的条件下反应，化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2R，利用如图装置可以完成该实验（不考虑水分蒸发），下列说法中不正确的是（ ）
A．反应后，烧瓶中减少的质量与烧杯中增加的质量相等
B．该反应不属于分解反应
C．反应前后，H2SO4中的化合价有发生改变
D．R一定含有氢、氧两种元素，可能含有硫元素
6．下列物质或其主要成分与化学式一致的是
A．食盐:CaCl2 B．天然气:CH4 C．酒精:C2H3 D．石灰石:CaOH2
7．下列四个图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（ ）
A．加热KClO3和MnO2的混合物制取O2
B．将水通电电解一段时间
C．等质量的Zn粉和Mg粉分别加入足量的稀盐酸中
D．煅烧一定质量的石灰石
8．下列物质的俗称与化学式不对应的是（ ）
A．生石灰—— CaOB．干冰——CO2C．烧碱——Na2CO3D．小苏打——NaHCO3
9．下列做法不能达到目的的是（ ）
A．用加入洗涤剂的热水清洗餐具上的油污
B．用过滤法除去粗盐中少量的可溶性钙、镁化合物
C．用与熟石灰研磨区分KCl、NH4Cl
D．用肥皂水区分硬水和软水
10．下列实验方案能达到实验目的是
A．AB．BC．CD．D
二、填空题
11．氢氧化钙俗称熟石灰，在生产和生活中有广泛的用途。
（1）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬，反应的化学方程式是：_________。
（2）用熟石灰来改良酸性土壤，反应的化学方程式是：_________ (以土壤中含有硫酸为例)。
（3）将浓盐酸、氢氧化钠、石灰水三种物质的溶液长期存放在空气中，溶液质量因发生化学变化而增大的物质反应的化学方程式为____________ 。
（4）用熟石灰粉与草木灰(主要成分是K2CO3)按一定比例混合可制得高效环保农药“黑白粉”。使用时，选择在有露水的早晨，把“黑白粉”撒在植物茎叶上，可消除忌碱虫体。
①“黑白粉”比熟石灰更高效，是由于生成了碱性更强的KOH，反应的化学方程式是______。
②“黑白粉”还可提供植物必需的营养元素是________(填元素符号)。
12．按要求从甲烷、碳酸、氯化钠、碳酸钠、氧化钙、氢氧化钡中选择合适的物质，将化学式填写在下列横线上
(1)汽水中的一种酸______________ (2)一种常做干燥剂的氧化物______________
(3)最简单的有机物______________ (4)侯氏制碱法所制的碱______________
13．化学就在我们身边，它与我们的生活紧密相连。现有氧气、氢气、盐酸、碳酸钠、氯化钠、氧化钙六种物质。请按要求用化学式填空：
（1）理想的清洁能源______；
（2）胃酸的主要成分______；
（3）海水中制取的纯碱______；
（4）可做干燥剂的氧化物______。
14．选择下列适当的物质填空(选填序号)：
A．稀硫酸 B．浓硫酸 C．氢氧化钠 D．氯化钠 E．熟石灰 F.碳酸氢钠 G.干冰 H.盐酸 L.硝酸钾
(1)能做某些气体的干燥剂的物质是_____；
(2)能除油污，可做炉具清洁剂的是_____；
(3)用来改良酸性土壤的是_____；
(4)撒在公路上用于消除积雪的是_____．
(5)常用作焙制糕点的是_____；
(6)可用于人工降雨的是_____；
(7)可用作复合肥料的是_____；
(8)可用于金属表面除锈的是_____．
15．化学与我们的生活有着密切的联系。请从下列物质中选择相应的序号填空：
①淀粉 ②纯碱 ③熟石灰 ④小苏打 ⑤硝酸钾
(1) 可作复合肥的是______ (2)可用来治疗胃酸过多症的一种药剂是_____
(3)可用来改良酸性土壤的是_____ (4) 米和面中含有的糖类物质主要是 ____
三、简答题
16．炎热的夏天，在家中可以自制汽水来解暑消热。
准备材料：1.5g小苏打、1.5g柠檬酸、蔗糖、果汁、凉开水、500mL饮料瓶。
（1）制汽水时，为什么要用凉开水制汽水________?
（2）为什么打开制好的汽水瓶盖，汽水会自动喷出来________?
（3）制汽水时，小苏打中的HCO3-与柠檬酸溶液中的H+反应后生成的气体是________。为证明柠檬酸溶液中有H+，可以选择下列物质中的进行验证________（填字母，符合题意的选项都选）。
a.镁带 b.铜片 c.食盐 d.鸡蛋壳 e.石蕊溶液
17．水是生命之源，海洋是生命的摇篮。请回答下面关于海洋的几个问题:
（1）海水中资源丰富，含量最多的金属阳离子是__________（填符号），含量最多的分子是_________（填符号）。
（2）下图所示是对海水的综合利用。
①反渗透法淡化海水是利用海水中各成分的________不同分离出淡水。
②从高盐度浓缩海水中分离得到粗盐的过程是__________（填“物理变化”或“化学变化”）。
③用苦卤制取金属镁的流程图如下:
上述转化过程中，所发生的反应属于复分解反应类型的步骤是________（填序号），步骤II的化学方程式为____________。利用苦卤提取氧化镁比“直接从海水中提取氧化镁”的优势是____。
18．食盐是生活必需品，是重要的化工原料，也是同学们实验时常用的药品。
(1)食盐中含有各种添加剂，如添加碘酸钾(KIO3)补充碘元素、添加亚铁氰化钾(K4[Fe(CN)6]3H2O)作为抗结剂防止食盐结块。
①食盐中至少含有_____________种金属元素(填数字)。
②亚铁氰化钾中的金属离子是 K+和____________(填微粒符号)。
(2)电解饱和食盐水可以得到多种化工产品，主要过程如下：
①若气体A 是一种单质，则该气体为__________，你猜想的依据是_____________。
②电解生成氢氧化钠的化学方程式为_____________。
③酸D溶液中溶质的化学式为_________________。
(3)如图是实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的流程图。
请回答：
①应称量____________g氯化钠固体，需加水_____________mL。
②若称量氯化钠固体时指针向右偏转，则应______________直到天平平衡。
③实验中发现氯化钠固体已结块，为了较快地溶解，合理的方法有_____________(填序号)。
A．用玻璃棒将氯化钠固体捣碎 B．用热水溶解
C．加入更多的水 D．用玻璃棒搅拌
④下列操作中可能导致配制氯化钠溶液的溶质质量分数偏小的是___________(填序号)。
A．氯化钠中含有杂质 B．量取水时仰视
C．用已有少量水的烧杯溶解氯化钠 D．转移时，有少量溶液溅出
⑤取上述溶液10g，需加______________g水稀释，可得到5%的氯化钠溶液。
19．我国海岸线曲折，海洋资源十分丰富
（1）如图1所示，从海水中获得淡水的方法是______。你认为该技的优点是______。
（2）从海水中提取金属镁，可按如图2所示流程进行。
反应①中加入石灰乳的量应是______，反应②中发生了中和反应，试剂1为______（填名称），该反应的化学方程式为______；操作2中玻璃棒的作用是______；写出反应④的化学方程式______，反应基本类型为______。
（3）我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法”主要工艺流程示意图如图3：
①流程一，氨化溶液后，溶液的pH______7（选填“＞”、“＜”或“＝”），从而有利于吸收气体A，流程一反应的化学方程式为______。
②有人认为“侯氏制碱法”有以下优点，你认为正确的是______。
A．生产过程中部分产物可作为原料使用
B．副产品是一种氮肥
C．反应不需要加热，可节约能源
20．现欲探究一固体混合物A的成分，已知其中可能含有Na2CO3、NaCl、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2四种物质中的两种或多种。按下图所示进行实验，出现的现象如图中所述(设过程中所有可能发生的反应都恰好完全进行)。
试根据实验过程和发生反应的现象做出判断，填写以下空白：
(1)气体B的化学式为________。
(2)沉淀D的化学式为_______。
(3)写出实验过程②中生成蓝色沉淀F的一个化学方程式________。
(4)滤液C中肯定大量存在的金属离子符号为_______。
(5)混合物A中，还不能确定存在的物质的化学式为_______。
物质
含杂质
除去杂质的方法
A
CO
CO2
通过足量氢氧化钠溶液，干燥
B
HNO3溶液
H2SO4溶液
加入适量BaCl2溶液，过滤
C
NaOH溶液
Na2CO3溶液
加入足量稀盐酸至不再产生气泡
D
AgNO3溶液
Cu(NO3)2溶液
加入适量的铜粉，过滤
选项
实验目的
实验方案
A
区分硬水与软水
加热煮沸，观察现象
B
除去CO2中混有的HCl
通入足量的NaOH溶液
C
除去NaOH溶液中的Ca(OH)2
向溶液中通入足量的CO2，过滤
D
区分硝酸铵固体与氢氧化钠固体
分别加入适量水，测量两种溶液温度
选项
实验目的
实验方案
A
除去氧化钙中的碳酸钙
加入足量的水溶解，过滤
B
除去氯化钠固体中的少量碳酸钠
加入适量稀盐酸，充分反应后，蒸发
C
证明酸和碱恰好中和7
向含有酚酞的氢氧化钠溶液中加入盐酸，溶液最终呈无色
D
测定久置于空气中的NaOH固体中碳酸钠的含量
取ag固体，加入足量稀盐酸，用排水法收集到VmL气体
方案
实验目的
实验方案
A
鉴别铁粉和碳粉
分别放入稀盐酸
B
除去CO2中混有的少量CO
在酒精灯火焰上点燃
C
比较Fe、Cu和Ag的金属活动性
将Cu、Ag分别放入FeSO4溶液
D
证明蜡烛中含有碳元素
点燃蜡烛，在火焰上方罩一只干燥的小烧杯
参考答案
1．A
【解析】
【详解】
A、CO2能与氢氧化钠溶液反应，CO不与氢氧化钠溶液反应，故可用氢氧化钠溶液除去CO 中混有的少量CO2，故A正确；
B、H2SO4 与BaCl2反应生成BaSO4沉淀和盐酸，加入适量BaCl2溶液除去HNO3溶液H2SO4溶液会引入盐酸，故B错误；
C、NaOH、Na2CO3都能与盐酸反应，故不能用稀盐酸除NaOH溶液中的Na2CO3，故C错误；
D、铜粉与AgNO3溶液反应，故不能用铜粉除去AgNO3溶液中的Cu(NO3)2，故D错误。故选A。
【点睛】
混合物的除杂应遵循四个原则：①不增加新的杂质；②不减少被提纯的物质；③被提纯的物质与杂质易分离；④被提纯的物质容易复原。
2．D
【解析】
【详解】
A、区分硬水与软水，可用肥皂水进行鉴别，不能用加热煮沸的方法，故选项实验方案不能达到实验目的，不符合题意；
B、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到实验目的，不符合题意；
C、NaOH溶液和Ca（OH）2均能与足量的CO2反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到实验目的，不符合题意；
D、硝酸铵固体溶于水吸热，氢氧化钠固体溶于水放热，用测量两种溶液温度的方法可以鉴别，故选项实验方案能达到实验目的，符合题意。故选D。
【点睛】
除杂质至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
3．C
【解析】
【详解】
①产生温室效应的气体有：CO2、CH4、O3等，正确；
②污染空气的气体有CO、SO2、NO2等，CO2会导致温室效应，但不是空气污染物，错误；
③植物需要的营养元素为氮、磷、钾，水中只含大量的Na3PO4、KCl中的一种物质就会引起水华现象，Na2CO3不含营养素，含有Na2CO3时不会引起水华现象，错误；
④氮的氧化物、硫的氧化物能和水反应生成酸，向大气中排放SO2、氮氧化合物，会引起酸雨，正确；
⑤煤、石油、天然气都属于不可再生能源，酒精属于可再生能源，错误；
⑥CO使人体中毒，主要原因就是CO破坏血液中血红蛋白的结构，使其丧失输送氧气功能，使人缺氧窒息，正确；
⑦地球上水总量丰富，但大都是海水，可被人类利用的淡水资源非常有限，正确。故选C。
4．B
【解析】
【详解】
A.碳酸钙难溶于水，氧化钙能与水反应，最终得不到氧化钙，此选项错误；
B.除去杂质有两个原则，一是所加试剂只能用杂质反应，二是不引入新的杂质。Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑，加入适量稀盐酸，充分反应后，蒸发得到氯化钠固体，此选项正确；
C.酚酞遇碱性溶液变红，遇中性或酸性溶液不变色，向含有酚酞的氢氧化钠溶液中加入盐酸，溶液最终呈无色，溶液可能是中性，也可能是酸性，此选项错误；
D.久置于空气中的NaOH固体会变质生成碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳易溶于水，不能用排水法收集，此选项错误。故选B
【点睛】
除去杂质有两个原则，一是所加试剂只能用杂质反应，二是不引入新的杂质。
5．D
【解析】
【详解】
A、反应后，二氧化硫被烧杯中的物质吸收，因此烧瓶中减少的质量与烧杯中增加的质量相等，故选项正确；
B、该反中反应物是两种，应不属于分解反应，故选项正确；
C、反应前后，H2SO4中的化合价有发生改变，硫酸中硫元素化合价是+6，二氧化硫中硫元素化合价是+4，故选项正确；
D、由Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2R可知，反应前后铜原子都是1个，硫原子都是2个，反应前氢原子是4个，反应后应该是4个，包含在2R中，反应前氧原子是8个，反应后应该是8个，其中2个包含在2R，R是水，即R一定含有氢、氧两种元素，不含有硫元素，故选项不正确。故选D。
6．B
【解析】
【详解】
A、食盐的化学式为NaCl，故错误；
B、天然气的主要成分是甲烷，化学式为：CH4，故正确；
C、酒精的化学式为C2H5OH，故错误；
D、石灰石是碳酸钙的俗称，故化学式为：CaCO3，故错误。故选B。
7．B
【解析】
【详解】
A、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，固体质量逐渐减小，二氧化锰的质量分数逐渐增大，然后不变，故错误；
B、水在通电的条件下生成氢气和氧气，正氧负氢，体积比是1：2，故正确；
C、首先由于镁比锌活泼，和酸反应速度快，图像的斜率镁应比锌大，即应该陡一点；其次根据化学方程式可知等质量的镁生成是氢气要比锌生成的氢气多，图像的终点应该比锌高。故错误；
D、高温煅烧一定质量的石灰石剩余固体是氧化钙，不会是零，故错误；
故选：B。
8．C
【解析】
【详解】
A、生石灰是氧化钙的俗称，故不符合题意；
B、干冰是固体二氧化碳的俗称，故不符合题意；
C、烧碱是氢氧化钠的俗称，纯碱才是碳酸钠的俗称，故符合题意；
D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，故不符合题意。故选C。
9．B
【解析】
【详解】
A、洗涤剂具有乳化作用，可以乳化油污成为小液滴而冲洗掉，选项正确；
B、过滤的方法用来除去液体中的不溶性杂质，粗盐中少量的可溶性钙、镁化合物已经溶解在溶液中，无法用过滤的方法除去，选项错误；
C、KCl与熟石灰不能反应，NH4Cl与熟石灰能反应生成有刺激性气味的氨气，通过反应后的不同现象，可以用与熟石灰研磨区分KCl、NH4Cl，选项正确；
D、硬水遇到肥皂水产生浮渣，软水遇到肥皂水产生泡沫，可以用肥皂水区分硬水和软水，选项正确，故选B。
【点睛】
含有铵根离子的物质能与碱反应生成氨气，因此化学上常用氢氧化钙来检验铵根离子。
10．A
【解析】
【详解】
A. 能与稀盐酸反应产生气泡的是铁粉，不能与稀盐酸反应产生气泡的是碳粉，此选项正确；
B. 由于二氧化碳不支持燃烧，少量的一氧化碳在二氧化碳中燃烧不起来，此选项错误；
C. 金属活动性顺序中，排前置后，将Cu、Ag分别放入FeSO4溶液中，都无现象，说明Cu、Ag都不能与FeSO4溶液反应，三种金属中铁的金属活动性最强，不能说明Cu、Ag的金属活动性顺序，此选项错误；
D. 点燃蜡烛，在火焰上方罩一只干燥的小烧杯，然后将烧杯迅速倒转过来，倒入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，证明蜡烛中含有碳元素，此选项错误。故选A。
【点睛】
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变，除杂题至少要满足两个条件：一是加入的试剂只能与杂质反应，二是反应后不能引入新的杂质。
11．CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O Ca(OH)2+H2SO4═CaSO4+2H2O CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O Ca(OH)2+K2CO3═CaCO3↓+2KOH K
【解析】
【详解】
（1）石灰浆中的氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式是CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O；
（2）用熟石灰来改良酸性土壤，与硫酸反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式是Ca(OH)2+H2SO4═CaSO4+2H2O；
（3）浓盐酸具有挥发性，存放在烧杯中一段时间后，质量减少，没有发生化学变化；氢氧化钠溶液能与空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸钠和水，发生化学变化溶液质量增大，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；石灰水与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液的质量减少；
（4）①熟石灰粉与草木灰反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+K2CO3═CaCO3↓+2KOH；
②“黑白粉”中含有植物生长必须的营养元素钾元素，则“黑白粉”还可提供植物必需的营养素是K。
12．H2CO3 CaO CH4 Na2CO3
【解析】
【详解】
（1）汽水中含有碳酸，化学式为：H2CO3；
（2）氧化钙是一种氧化物，能与水反应生成氢氧化钙，所以氧化钙可用作干燥剂，化学式为：CaO；
（3）甲烷是结构最简单的有机物，化学式为CH4；
（4）侯氏制碱法所制的“碱”是指纯碱，化学名称为碳酸钠，化学式：Na2CO3。
13．H2 HCl Na2CO3 CaO
【解析】
【详解】
（1）氢气热值高，燃烧只生成水，是最理想的清洁能源，化学式为：H2；
（2）胃酸的主要成分是盐酸，化学式为：HCl；
（3）纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为：Na2CO3；
（4）氧化钙是一种氧化物，能与水反应，所以可用作食品干燥剂，化学式为：CaO。
【点睛】
熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在。
14．B C C E D F G L A H
【解析】
【详解】
(1)浓硫酸、氢氧化钠都具有吸水性，能做某些气体的干燥剂；
(2)氢氧化钠能与油脂反应，可做炉具清洁剂；
(3)熟石灰显碱性，常用来改良酸性土壤；
(4)撒在公路上用于消除积雪的是氯化钠；
(5)碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一；
(6)干冰升华时从周围吸收大量的热，可用于人工降雨；
(7)复合肥料是氮、磷、钾三种元素至少含有两种元素的肥料，硝酸钾属于复合肥；
(8)稀盐酸、稀硫酸可用于金属表面除锈。
15．⑤ ④ ③ ①
【解析】
【详解】
（1）化肥中同时含有两种或两种以上营养元素的叫复合肥，硝酸钾中既含有氮元素又含有钾元素，可做复合肥，故填⑤；
（2）碳酸氢钠俗称小苏打，和稀盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，可用来治疗胃酸过多症，故填④；
（3）氢氧化钙俗称熟石灰，呈碱性且价格低廉，可用来改良酸性土壤，故填③；
（4）米面中主要含淀粉，属于糖类物质，故填①。
16．凉开水温度低，二氧化碳的溶解度随温度的降低而增大； 打开瓶盖，瓶内压强减小，气体溶解度减少，二氧化碳从汽水中逸出； 二氧化碳 a，d，e
【解析】
【详解】
（1）凉开水温度低，二氧化碳的溶解度随温度的升高而减小，随温度的降低而增大；故步骤②中要用凉开水制汽水；
（2）二氧化碳的溶解度随压强减小而减小，打开瓶盖，瓶内压强减小，气体溶解度减少，二氧化碳从汽水中逸出；
（3）小苏打中的HCO3-与柠檬酸溶液中的H+反应后生成的气体是二氧化碳，
a、镁带在氢的前面，可以与酸反应生成氢气；
b铜在氢的后面，不与酸反应；
c、食盐与酸不反应；
d．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，可以与酸反应生成二氧化碳气体；
e．石蕊溶液遇酸变红。
17．Na+ H2O 颗粒大小 物理变化（每空各1分） I、II Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O 苦卤中镁离子的浓度高（或镁离子得以富集）
【解析】
【详解】
（1）海水中所含化学物质最多的是H2O，其次就是NaCl，所以含量最多的金属阳离子是Na+，含量最多的分子是H2O；
（2）①反渗透法淡化海水是利用海水中各成分的颗粒大小不同分离出淡水；
②从高盐度浓缩海水中分离得到粗盐的过程中没有新物质生成，属于物理变化；
③氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，氯化镁在通电的条件下生成镁和氯气，所以所发生的反应属于复分解反应类型的步骤是I、II，步骤Ⅱ的化学方程式为：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，利用苦卤提取氯化镁比“直接从海水中提取氯化镁”的优势是：苦卤中镁离子的浓度高（或镁离子得以富集）。
【点睛】
利用流程图分析利用海水制备金属镁的流程，明确流程中所进行的操作和发生的反应。
18．3 Fe2+ H2 反应前后元素种类守恒(质量守恒定律等) 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ HCl 7.5g 42.5mL 向左盘继续加氯化钠 BD ABC 20g
【解析】
【详解】
(1)①食盐中含有各种添加剂，如添加碘酸钾（KIO3）补充碘元素、添加亚铁氰化钾（K4[Fe（CN）6]•3H2O），所以食盐中含有的金属元素有钠元素、钾元素、铁元素；
②根据亚铁氰化钾（K4[Fe（CN）6]•3H2O），可知含有的金属离子是 K+和Fe2+ ；
(2)①根据质量守恒定律可知，反应前后元素种类不变，气体A 是氢气；
②电解饱和食盐水的化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；
③氯气和氢气点燃生成氯化氢气体，溶于水生成盐酸，溶质的化学式为HCl；
(3)①溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制15%的氯化钠溶液50g，需氯化钠的质量=50g×15%=7.5g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=50g-7.5g=42.5g（合42.5mL）；
②若称量NaCl固体时步骤应该是：先调好砝码和游码，然后向左边托盘添加食盐；在称量中发现指针向右偏转，说明固体物质药品的质量小于砝码的质量，故应继续向左盘添加氯化钠，直至天平平衡；
③若氯化钠固体已结块，为了较快地溶解，可以将氯化钠研碎，以增大接触面积；用热水溶解、用玻璃棒搅拌，以加快溶解速率；
④A、氯化钠中含有杂质，导致溶解氯化钠质量偏小，所配制氯化钠溶液的质量分数偏小，故正确；
B、量取水时仰视，读数小于所量取水的实际体积，使量取水的体积偏大，所配制氯化钠溶液的质量分数偏小，故正确；
C、烧杯内壁上残留有清洗烧杯留下的蒸馏水，水的体积因此而偏大，所配制氯化钠溶液的质量分数偏小，故正确；
D、配制好的溶液倒入细口瓶时洒到瓶外，配制完成的溶液洒落不影响溶液的质量分数，质量分数不变，故正确；
⑤设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则：l0g×15%=（10g+x）×5%，x=20g。
19．蒸馏法 节约能源、减少成本 过量 稀盐酸 Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O 搅拌 MgCl2Mg+Cl2↑ 分解反应 ＞ NH3+NaCl+H2O+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl ABC
【解析】
【详解】
（1）如图Ⅰ所示，从海水中获得淡水的方法是蒸馏法，使用该技术的优点是节约能源、减少成本；
（2）反应①中加入过量的氢氧化钙可以使氯化镁完全反应，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，所以试剂1为稀盐酸，该反应的化学方程式为：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，操作2中玻璃棒的作用是搅拌，反应④是氯化镁在通电的条件下生成镁和氯气，化学方程式为：MgCl2Mg+Cl2↑，该反应属于分解反应；
（3）①氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，所以溶液的pH＞7，氨气、水、氯化钠和二氧化碳反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，化学方程式为：NH3+NaCl+H2O+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl；
②A、碳酸氢钠加热生成的二氧化碳可以循环使用，所以生产过程中部分产物可作为原料使用，故正确；
B、副产品氯化铵是一种氮肥，故正确；
C、反应不需要加热，可节约能源，故正确。
20．CO2 BaSO4 Cu(NO3)2+2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaNO3 Na+、Cu2+ NaCl
【解析】
【分析】
稀硫酸能够和碳酸钠反应产生二氧化碳气体；利用滤液C能够和氢氧化钠反应产生蓝色沉淀G，因此说明C中含有铜离子；钡离子与硫酸根离子反应产生的硫酸钡沉淀；本题的解题突破口是固体混合物与硫酸混合生成使澄清石灰水变浑浊的气体，说明含碳酸钠；滤液与氢氧化钠反应生成了蓝色沉淀，说明含有硝酸铜；沉淀D为硫酸钡，据此分析完成相关的问题。
【详解】
固体混合物与硫酸混合生成使澄清石灰水变浑浊的气体，说明含碳酸钠；滤液与氢氧化钠反应生成了蓝色沉淀，说明含有硝酸铜；沉淀D是硫酸钡，则一定含有硝酸钡；因此：
（1）由以上推断可知，气体B是二氧化碳，可表示为：CO2；
（2）由以上推断可知，沉淀D是硫酸钡；可表示为：BaSO4；
（3）硝酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硝酸钠；化学方程式为：Cu（NO3）2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaNO3；
（4）滤液C中一定含有硝酸铜和硫酸钠，其中含有的金属离子是钠离子与铜离子；可表示为：Na+、Cu2+；
（5）由以上实验无法确定原固体中是否含有氯化钠；可表示为：NaCl。
【点睛】
此题为框图式物质推断题，完成此类题目，关键是找准解题突破口，直接得出结论，然后利用顺向或逆向或两边向中间推，逐一导出其他结论。
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