人教版九年级下册第十二单元 化学与生活综合与测试课时作业

这是一份人教版九年级下册第十二单元 化学与生活综合与测试课时作业，共17页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，推断题，计算题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题（每小题只有一个正确答案）


1．人体中含量（质量分数）最多的化学元素是（ ）


A．氧B．碳C．氢D．钙


2．下列物质是食品中的营养素，不能为人体提供能量的是（ ）


A．蛋白质 B．维生素 C．糖类 D．油脂


3．某药品说明书中标明：本品每克含碘150mg、镁65mg、锌1.5mg、铜2mg、锰1mg，这里所标的各成分是指( )


A．分子 B．原子 C．元素 D．无法确定


4．青少年正处于长身体的时期，每天应摄入充足的蛋白质．下列食物中含蛋白质丰富的是（ ）





A．蔬菜 B．牛奶 C．花生油 D．米饭


5．日常生活中，区别下列各组物质的做法错误的是（ ）


A．用肥皂水区分硬水和软水


B．用尝味道的方法区分厨房橱柜中调味品食盐和蔗糖


C．用灼烧的方法鉴别羊毛线和棉线


D．用白醋区分苏打和小苏打


6．下列说法正确的是（ ）


A．焚烧秸秆，增加肥力 B．禁用农药，保护水源


C．回收塑料，再生减污 D．深埋电池，消除污染


7．用锌和稀硫酸制取氢气，下列操作错误的是（ ）





A．A B．B C．C D．D


8．下列物质中，不属于糖类的是（ ）


A．麦芽糖 B．淀粉 C．蔗糖 D．蛋白质


9．白酒中溶质的主要成分是乙醇（C2H5OH），下列说法正确的是（ ）


A．酒精中碳、氢、氧元素的质量比为2:6:1 B．乙醇的相对分子质量为46g


C．乙醇是由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成的 D．乙醇属于有机物


10．下列产品所用的塑料，具有热固性的是( )。


A．塑料盆 B．雨衣 C．食品袋 D．浴帽


11．下列说法正确的是 （ ）


A．维生素在人体中能够合成，可以不必每天都摄入维生素


B．棉花和羊毛可以用燃烧法区别


C．生物微量元素是人体必需的营养素，多吃无害


D．有机物不都含有碳元素


12．已知淀粉遇到碘显蓝色，检验淀粉可用单质碘；淀粉是高分子糖，通常没有甜味，但在一定条件下，水解可以生成有甜味的葡萄糖．小红在实验时发现青苹果比较酸涩，青苹果汁遇碘显蓝色，熟苹果比较甜．下列关于青苹果、熟苹果的叙述正确的是（ ）


A．青苹果中只含有淀粉不含糖类 B．熟苹果中只含有糖类不含淀粉


C．苹果转熟时淀粉水解为葡萄糖 D．苹果转熟时葡萄糖聚合成淀粉


13．下列实验方案不涉及化学变化的是（ ）


A．用肥皂水区分硬水和软水B．用干冰进行人工降雨


C．用食醋除去暖水瓶中的水垢D．用点燃的方法区分棉线、羊毛线和腈纶线


14．饮食健康是人民群众普遍的生活需求。下列说法正确的是（ ）


A．碘元素摄人量不足易患骨质疏松症


B．维生素C缺乏会引起夜盲症


C．酱油中添加铁元素有助于预防缺铁性贫血


D．奶茶中添加塑化剂使其口感更加香醇








二、填空题


15．近年我省多地纷纷展开文明城市创建工作，垃圾分类回收是其中一项重要举措。某地街头垃圾桶如图所示，回答下列问题。





(1)图中标识的物质，属于金属材料的是________________(写出一种即可下同)，属于有机合成材料的是________。


(2)塑料矿泉水瓶应收入________(填“可回收”或“不可回收”)筒中。


(3)使用铝合金做内筒的优点是______________(写出1点即可)。


16．（5分）化学就在身边，我们的衣食住行都离不开它，请利用所学化学知识回答下列问题。


（1）妈妈买了一件羊毛上衣，小芳怀疑衣服面料成分是合成纤维，她采用的鉴别方法是 。[来源:（2）妈妈为小芳准备了米饭、红烧肉、高钙牛奶，请你从营养均衡的角度考虑，还应补充的营养素


是 （填序号）。


A．糖类 B．蛋白质 C．油脂 D．维生素


（3）细心的小芳发现铝制门窗比较耐腐蚀，主要原因是 （用文字叙述）。小芳还发现新买的家具带有异味，于是在室内放了几个活性炭包，达到除去异味的目的，这是利用活性炭的 性。


（4）近几年，由于汽车数量急剧增加、工业快速发展等因素，致使化石燃料大量使用，对环境的影响也日益凸显。为此，人们积极寻找洁净的新能源。经研究发现氨气燃烧的产物对环境没有污染，且释放出大量能量。其反应的微观示意图如下：





该反应的化学方程式为 。


17．现实生活中，氨气多用作致冷剂及农用化肥，其实它还是一种清洁能源，在纯氧中可以完全燃烧，只生成水和氮气。最近，科学家用一种含钼的化合物作催化剂，在常温下就能完成氨的合成，从而大大降低了生产成本，使得液氨有望取代液氢成为新一代绿色能源。


（1）N2+3H2=====2NH3 该反应属于基本反应类型中的 反应。


（2）请你根据下表信息分析用NH3取代H2的优点：


①由于NH3比H2沸点高，所以更易 ，便于储存和运输。


② NH3泄漏时易发现是因为 ，同时它易溶于水，便于处理。


18．化学来源于生活，服务于生活。请回答下列生活中的有关问题：


（1）从化学与健康角度：


①当人体中缺少某些元素时会影响健康，人体缺铁会引起__________。


②麻婆豆腐是川菜中的一道名菜，其中富含的营养素除了油脂、无机盐外还富含__________。


（2）从化学与能源角度：


①天然气是我们日常生产生活中常用的化石燃料之一。天然气完全燃烧的化学方程式为______。


②你知道的新能源有哪些？________（任写一种）。


（3）从化学与材料角度：


①衣服用料中的羊毛属于______（填“天然纤维”或“合成纤维”）。


②合金的很多性能与组成它们的纯金属不同。如图中能表示锡铅合金的是_______（填序号“a”、“b”或“c”）。





（4）从化学与农业角度：


①草本灰是种农家肥， 它的主要成分是种含钾的盐，草木灰属于____________


A 氮肥 B 磷肥 C 钾肥 D 复合肥


②氨肥、钾肥在促进植物生长过程中的作用各不相同，它们从外观看非常相似，生活中区别铵态氮肥和钾肥，可以通过加入熟石灰，根据是否放出_______________，初步区分出来。


19．铁及其化合物有广泛的应用．


（一）铁的广泛应用


（1）“加铁酱油”中的铁指的是________（填字母）．


A．单质 B．元素 C．原子


（2）铁制炊具加热食物，说明铁具有的性质是_______．


（3）铁与铬、镍等金属熔合可形成“不锈钢”，用不锈钢丝和聚乙烯纤维为原料可制作耐酸防护服材料．以上叙述中不涉及到_______（填字母）．


A．合金 B．无机非金属材料 C．合成材料 D．复合材料


（二）草酸亚铁晶体组成的测定


草酸亚铁晶体（化学组成为FeC2O4·xH2O）是一种淡黄色晶体粉末．


【查阅资料】Ⅰ. CO能与氯化钯（PdCl2）溶液反应生成黑色的钯粉；


Ⅱ. FeO和Fe3O4都是黑色物质，FeO在空气中不稳定，易被氧化．


草酸亚铁晶体受热分解生成四种氧化物，为确定分解产物及x的值，设计了如下实验进行探究：（装置C、D、E中药品均足量）


【实验设计】





【实验步骤】


（1）连接装置，___________；


（2）称装置B中固体质量、装置C的质量；


（3）在装置B中装入一定质量的草酸亚铁晶体，打开弹簧夹a、b，鼓入一段时间氮气；


（4）用酒精灯加热B装置，直至晶体完全变成黑色，停止加热；


（5）继续通氮气至装置冷却，关闭弹簧夹a、b；


（6）再次称量装置B中固体质量、装置C的质量．


【进行实验】该小组同学按上述实验步骤进行实验，并记录了如下数据：





【实验分析及数据处理】


（1）加热前先鼓入一段时间氮气的目的是_______；


（2）实验过程中，装置C中固体变为蓝色，说明草酸亚铁晶体分解生成了________，FeC2O4·xH2O中x的值为____；实验结束后若不继续通氮气，X值____（填“偏大”、“不变”或“偏小”）；


（3）装置D中石灰水变浑浊，说明草酸亚铁晶体分解生成了______；


（4）装置E出现黑色物质，说明草酸亚铁晶体分解生成了______；同时装置E还具有的作用是______；


（5）根据上表数据，计算反应后装置B中残留黑色物质的化学式______；


（6）实验后，装置B中固体的颜色由淡黄色变成黑色，


写出草酸亚铁晶体受热分解的化学方程式: ___；


【定量研究】


取3.60g草酸亚铁晶体在坩埚中敞口充分加热，固体质量随温度变化的曲线如下图所示，写出BC段发生反应的化学方程式：________．








三、实验题


20．探究温度对酶活性影响的实验，需要进行以下操作：①取3支试管，编号并各注入稀淀粉溶液；②向各试管注入淀粉酶溶液；③向各试管滴碘液；④将3支试管分别放在37℃的热水、沸水和冰块中维持温度5min；⑤观察实验现象．请根据表格回答下列问题：


（1）以上操作最合理的实验顺序应是 ．（某些操作可多选）


（2）最简便的制取淀粉酶溶液的方法是收集并稀释唾液，需要的实验仪器和材料是 ．


（3）以正确的实验顺序进行实验后，观察到B试管内的溶液变蓝色，这是因为 ．


21．实验是进行科学探究的主要方法。如图是初中化学常见装置，请回答:





(1)仪器①的名称是_____________________________。


(2)实验室用纯净物制取O2的化学方程式是______________________________。


(3)欲用活泼金属与稀硫酸反应制取干燥的H2，请从这些装置中选择并连接一套组合装置，按照气流从左到右的流向，写出所选装置接口的连接顺序:_________________。


(4)在实验室，小宇同学为验证CO2的性质，将制取的气体通入澄清石灰水中，发现澄清石灰水不变浑浊，分析其中的原因可能是_____________________。





四、推断题


22．下列A—H是初中化学中常见的物质，其中A是紫黑色粉末状固体，B是空气的主要成分之一，C、F是不溶于水的黑色固体，E的组成元素与水相同，且能用于杀菌消毒， G、H 是自然界中最重要的化学反应。其各种物质的之间的反应如图(部分反应物、产物及反应条件已省略)





(1)写出物质的化学式 A：_______B：_______ H：_______。


(2)写出下列物质转化的表达式：


A反应生成B、C、D ：_________。


G → H：_______。


23．A、B、C、D、E.分别由碳、氢、氧三种元素中的一种或几种组成，且A、E、F是单质，B、C、D是化合物，其中B是相对分子质量最小的氧化物，它们之同有如图所示的转化关系。





(1)D的化学式可能是__________。


(2)写出可以完成下列变化的化学方程式。


D+A→B+C_________________


A+F→C:______________，基本反应类型是_____。





五、计算题


24．为测石灰石样品(杂质不溶于水,也不与酸反应)中碳酸钙质量分数,进行如图所示实验,计算：





（1）碳酸钙也可用于人体补钙,缺钙会引起________(列举一条即可)。


（2）样品中碳酸钙的质量分数为多少_______?


25．钙是人体中的常量元素，缺钙时可通过食用保健药剂来增加摄入量。某补钙药剂说明书的部分信息如图1所示。现将100 g盐酸分成5等份，逐次加到用40片该药剂制成的粉末中(其他成分不与盐酸反应)，得到部分数据与图象如表和图2所示。请根据有关信息回答问题。





(1)该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是________，a的数值为________。


(2)求该盐酸中溶质的质量分数为________(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)。


性质名称
颜色、气味
熔点(℃)
沸点(℃)
25℃水中溶解度(g/L)
标况下密度 (g/L)
NH3
无色、刺激性
-77.7
-33
456
0.6942
H2
无色、无味
-259.2
-253
0.0015
0.0899
装置B中固体质量（/g）
装置C的质量（/g）
实验前
9.0
168.2
实验后
3.6
170.0
实验操作
加入物质
A试管
B试管
C试管
①
稀淀粉溶液（mL）
2
2
2
②
淀粉酶溶液（mL）
1
1
1
③
碘液（滴）
1
1
1
④
温度处理（5min）
37℃
100℃
0℃
⑤
观察现象
参考答案


1．A


【解析】


【详解】


人体中含量最多的物质是水，水中含量最多的元素是氧元素，故人体含量最多的元素应是氧元素。故选A。


2．B


【解析】


试题分析：蛋白质、油脂和糖类均能提供能量，维生素不能。故选B。


考点：人体所需的营养物质


3．C


【解析】


【详解】


每克含碘150mg、镁65mg、锌1.5mg、铜2mg、锰1mg，这里所标的各成分是指元素，它们存在于化合物中。


故选：C。


4．B


【解析】


试题分析：A、蔬菜中富含维生素，故选项错误．B、牛奶中富含蛋白质，故选项正确．C、花生油中富含油脂，故选项错误．D、米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误．


考点：食品、药品与健康食品中的有机营养素．


5．D


【解析】试题分析：软水中加肥皂水会产生大量的泡沫，硬水中产生的泡沫较少，并会产生大量的浮杂，A正确；厨房中的食盐是咸的，蔗糖是甜的，B正确；羊毛的主要成分是蛋白质，燃烧时有烧焦羽毛的气味，C正确；碳酸钠和碳酸氢钠均能与醋酸反应产生大量的气泡，不能将它们鉴别出来，错误。故选D。


考点：物质的鉴别


视频


6．C


【解析】


试题分析：焚烧秸秆会产生大量的可吸入颗粒物，会导致环境污染，A错误；农业上可合理施用农药化肥以保护水资源，B错误；回收塑料可减少白色污染，C正确；深埋电池会组成土壤污染，D错误。故选C。


考点：环境保护


7．D


【解析】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，正确；B、向试管中装锌粒时，先将试管横放，用镊子把锌粒放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，正确；C、锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，装置丙内产生氢气，正确；D、氢气的密度比空气的小，用装置丁收集氢气时，应从短导管通入，将空气从长导管排出，错误。故选D。


点睛：熟悉实验室制取氢气的反应原理、常见化学实验基本操作的注意事项是解答本题的关键。


8．D


【解析】


A、麦芽糖是一种单糖，属于糖类，所以错误．


B、淀粉是一种多糖，属于糖类，所以错误．


C、蔗糖是一种二糖，属于糖类，所以错误．


D、蛋白质和糖类分别属于六大营养素中的不同种类，所以正确．


故选D．


【点评】“吃得营养，吃出健康”是人类普遍的饮食追求，人们把对健康饮食的追求提上了生活的日程，所以对六大营养素的考查也成了热点之一，特别是六大营养素包括的种类、生理功能、食物来源、缺乏症，摄入时的注意事项等内容．


9．D


【解析】A、乙醇中碳元素、氢元素、氧元素之间的质量比是（12×2）：（1×6）：（16×1）=12：3：8，错误；B、相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，错误；C、乙醇是由乙醇分子构成的，不是由原子直接构成的，错误；D、乙醇是一种含碳元素的化合物，属于有机物，正确。故选D。


点睛：结合新信息、灵活运用化学式的含义是解题关键。


10．A


【解析】


试题分析：热固性塑料是指在受热或其他条件下能固化或具有不溶（熔）特性的塑料。符合要求的是塑料盆。


考点：塑料的分类


11．B


【解析】A、维生素在人体中多数不能合成，需要从食物中摄取，故A错误；B、棉花和羊毛可以用燃烧法区别，羊毛有烧焦的羽毛气味，故B正确；C、生物微量元素是人体必需的营养素，应适量摄取，不应多吃，故C错误；D、有机物都含有碳元素，故D错误。


点睛∶维生素在人体中多数不能合成，需要从食物中摄取。羊毛有烧焦的羽毛气味。


12．C


【解析】青苹果汁遏碘显蓝色，说明青苹果含有淀粉，淀粉属于糖类，选项A不正确；熟苹果比较甜，说明一定含葡萄糖，但不能说明其不含有淀粉，选项B也不正确；青苹果比较酸涩，熟苹果比较甜，说明苹果转熟时淀粉水解成有甜味的葡萄糖，而不是葡萄糖聚合成淀粉，因此选项C正确，D不正确．


13．B


【解析】


A、用肥皂水区分硬水和软水过程中有新物质生成，属于化学变化；B、用干冰进行人工降雨过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；C、用食醋除去暖水瓶中的水垢过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化；D、用点燃的方法区分棉线、羊毛线和腈纶线过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化。故选B。


点睛：


解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．





14．C


【解析】


试题分析：A碘元素摄入不足会导致甲状腺肿大，缺钙会患骨质疏松症。此项不正确。B缺乏维生素A会引起夜盲症；缺乏维生素C会引起坏血病；此项不正确。C铁是血红蛋白的成分，能帮助氧气的运输，缺铁时患缺铁性贫血。此项正确。D塑化剂不宜添加入食品中，此项不正确。所以应选C项。


考点：化学与健康


15． 铝合金内筒(或铁质外筒) 塑料顶盖 可回收 不易生锈


【解析】(1)图中标识的物质，属于金属材料的是铝合金内筒(或铁质外筒)，金属材料包括金属和合金，属于有机合成材料的是塑料顶盖。(2)塑料矿泉水瓶应收入可回收 筒中。(3)使用铝合金做内筒的优点是不易生锈。


点睛∶金属材料包括金属和合金，合金比金属具有更大的优越性，用途更广。


16．（1）取衣服纤维，灼烧，闻气味，看灰烬 （2）D （3）常温下，铝和氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化；吸附 （4）4NH3+3O22N2+6H2O


【解析】


试题分析：（1）羊毛的成分是蛋白质，蛋白质燃烧时有烧焦羽毛的气味，故可取衣服纤维，灼烧，闻气味，若有烧焦羽毛的气味则是羊毛；


（2）人体需要六大营养素，由食物可知，还缺少维生素，故选D；


（3）常温下，铝和氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，能阻止铝进一步氧化；


（4）由反应的微观示意图可知，该反应的反应物是氨气和氧气，生成物是氮气和水，反应条件是点燃，故反应的化学方程式表示为：4NH3+3O22N2+6H2O。


考点：有机合成材料，人体需要的营养素，金属的性质，化学反应的微观过程，化学方程式的书写


17．（1）化合 （2）①液化 ②氨气有刺激性气味


【解析】本题考查了资源综合利用和新能源开发。（1）反应物有两种，生成物是一种，所以为化合反应；（2）①沸点高易液化容易储存并且便于运输；②由于氨气具有刺激性气味，所以泄漏后容易觉察到。


18．贫血 蛋白质 CH4+2O22H2O+CO2 太阳能(合理即可) 天然纤维 a C 有刺激性气味的气体


【解析】


【详解】


（1）①人体缺铁会引起贫血。②豆腐中富含蛋白质。


（2）①甲烷与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+2O22H2O+CO2。②太阳能属于新能源。


（3）①羊毛属于天然纤维。②合金的熔点比组成它们的纯金属的熔点低。如图中能表示锡铅合金的是a。


（4）①草木灰的主要成分是碳酸钾，草木灰中含有的营养元素只有钾元素，故是钾肥，故选C。


②铵态氮肥与熟石灰混合加热反应可以生成有刺激性气味的氨气，故可以用熟石灰鉴别铵态氮肥和钾肥。


19． B 导热性 B 检查装置气密性 排尽装置内空气，（防爆炸或排尽装置内空气，防止FeO被氧化等） H2O 2 偏小 CO2 CO 吸收CO，防止污染大气 FeO FeC2O4·2H2OFeO+ CO↑+CO2↑ +2H2O 4FeO+O2===2Fe2O3


【解析】（一）（1）单独说名称一般指元素。（2）铁有良好的传热性，可制成炊具加热食物。（3）不锈钢属于合金，聚乙烯纤维属于合成材料，耐酸防护服材料属于复合材料，故选B。（二）【实验步骤】（1）有气体参加或生成时，必须检查装置的气密性。【实验分析及数据处理】


（1）加热前先鼓入一段时间氮气的目的是排尽装置内空气，防止对实验的干扰。（2）无水硫酸铜遇水变蓝。装置C反应前后的差量是生成水的质量：170.0g-168.2g=1.8g


FeC2O4·xH2O ------xH2O


144+18x 18x


9g 1.8g


= 解得x=2g


实验结束后若不继续通氮气，X值偏小。（3）装置D中石灰水变浑浊，说明草酸亚铁晶体分解生成了二氧化碳。（4）因为CO能与氯化钯（PdCl2）溶液反应生成黑色的钯粉，故装置E出现黑色物质，说明草酸亚铁晶体分解生成了CO。同时装置E还能吸收CO，防止污染大气。


（5）9gFeC2O4·2H2O中铁元素的质量为：9g×=2.8g，根据质量守恒定律，反应后装置B中残留黑色物质中铁元素的质量为2.8g，设残留黑色物质的化学式为FexOy，


×3.6g=2.8g，解得=1,故残留黑色物质的化学式为FeO （6）草酸亚铁晶体受热分解生成水、二氧化碳、一氧化碳、氧化亚铁，反应的化学方程式:FeC2O4·2H2OFeO+ CO↑+CO2↑ +2H2O 【定量研究】因为FeO在空气中不稳定，易被氧化，BC段固体质量增加，故发生反应的化学方程式： 4FeO+O2===2Fe2O3


点睛：本题主要考查学生探究物质成分的能力。


20．（1）①④②④③⑤；（2）试管、量筒、烧杯、蒸馏水；


（3）在100℃时淀粉酶失活，淀粉没有被分解，淀粉遇碘变蓝色．


【解析】（1）要探索温度对酶活性影响，就要以温度为变量设置对照实验，即设计的实验应该是除温度不同外，其它条件都要相同；其次，还要注意实验步骤的设置：试管编号→加入等量淀粉糊→加入等量淀粉酶→不同温度下水浴相同时间→滴加碘液→观察现象、得出结论．因此最合理的实验顺序应为①取3支试管，编号并注入稀淀粉溶液→④将3支试管分别放入60℃的热水、沸水和冰块中维持5min→②向各试管注入1mL新鲜淀粉酶溶液→④将3支试管分别放入60℃的热水、沸水和冰块中维持5min→③向3支试管中各滴一滴碘液→⑤观察实验现象．


（2）制取淀粉酶溶液的方法：用凉开水漱口，用小烧杯收集唾液2ML，用蒸馏水按1：1的体积稀释唾液；然后加入1%淀粉溶液，可见需要的实验仪器是试管、量筒、烧杯等．


（3）酶的活性受温度的影响，高温和低温都会使酶的活性受到抑制；在人体内酶的活性最高，在37℃左右酶的催化作用最强，放到100℃的水中，淀粉酶失去活性，不能分解淀粉，所以会变蓝色．


【点评】探究实验能否成功，关键是看实验变量的设置是否单一，其次，实验步骤设置是否合理也是实验能不能得出正确结论的关键．


21． 长颈漏斗 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ bdcfe或b→d→c→f→e或bdcf或b→d→c→f 所用盐酸的浓度过高或澄清石灰水已变质


【解析】本题主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、气体的干燥等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。


(1)仪器①的名称是长颈漏斗；


(2)实验室用纯净物制取O2是用高锰酸钾加热制取氧气，高锰酸钾受热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；


(3)欲用活泼金属与稀硫酸反应制取干燥的H2，不需加热；氢气中混有水蒸气，要干燥气体，长进短出，氢气的密度比空气小，要从短管进入，所选装置接口的连接顺序bdcfe或b→d→c→f→e或bdcf或b→d→c→f ；


(4)制取二氧化碳时，如果用的盐酸浓度较大，挥发性较强，挥发出的氯化氢气体进入石灰水中，能和石灰水中的氢氧化钙反应生成氯化钙和水，导致澄清的石灰水不变浑浊；澄清石灰水已变质时，通入二氧化碳石灰水也不变浑浊。


22．KMnO4 O2 C6H12O6 KMnO4Δ→K2MnO4 + MnO2 + O2 CO2 + H2OC6H12O6 + O2


【解析】


【分析】


A是紫黑色粉末状固体，所以A是高锰酸钾，加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，B是空气的主要成分之一，所以B是氧气，C是不溶于水的黑色固体，所以C是二氧化锰，D是锰酸钾，E的组成元素与水相同，且能用于杀菌消毒，能与C反应生成氧气，所以E是过氧化氢溶液，F是不溶于水的黑色固体，能与氧气反应，所以F是碳，G是二氧化碳， G、H 是自然界中最重要的化学反应即光合作用，所以H是葡萄糖，代入验证，推理正确。


【详解】


由分析可知(1)A是高锰酸钾，B是氧气，H是葡萄糖，化学式分别为KMnO4、O2、C6H12O6；


(2)A反应生成B、C、D 是加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的表达式为：KMnO4Δ→K2MnO4 + MnO2 + O2；G → H是光合作用，反应的表达式为：CO2 + H2OC6H12O6 + O2。


【点睛】


在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质题中的转换关系推导剩余的物质，最后进行验证即可。


23．CH4 CH4+2O22H2O+CO2 O2+CCO2 化合反应


【解析】


【分析】


根据题干叙述的内容，B、C、D是化合物，这几种物质是由碳、氢、氧三种元素中的一种或者几种组成，找准解题突破口，B是相对分子质量最小的氧化物，因此B是水；A、E、F是单质，因此A是氧气，E是氢气，F是碳，C是二氧化碳；D物质与A反应可以生成二氧化碳和水，可以确定D是甲烷（也可以是其他符合条件的有机物）；


【详解】


（1）由分析知D可能是甲烷，化学式为：CH4；


（2）D+A→B+C的方程式为：CH4+2O2点燃CO2+2H2O


A+F→C的方程式为：O2+C点燃CO2 该反应的类型是化合反应；


24．青少年会引起佝偻病或老年人会引起骨质疏松 80%


【解析】


【分析】


（1）根据钙元素与人体健康之间的关系分析判断；


（2）根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳和对应的化学方程式求算碳酸钙的质量，进而求算对应的质量分数。


【详解】


（1）人体缺钙会引起的疾病，青少年会引起佝偻病、老年人会引起骨质疏松；


（2）根据质量守恒定律可知，二氧化碳的质量=25g+100g+110.8g-227g=8.8g；


设：参加反应的碳酸钙的质量为x





10044=x8.8g x=20g


样品中碳酸钙的质量分数=20g25g×100%=80%。


答：样品中碳酸钙的质量分数为80%。


【点睛】


根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。


25． 50% 25 设40片药剂粉末中CaCO3恰好完全反应消耗盐酸的溶质质量为x。


CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑


73 44


x 8.8 g


＝ x＝14.6 g


盐酸溶质质量分数为×100%＝18.3%


答：该盐酸中溶质的质量分数为18.3%。


【解析】 (1)设40片该药剂中含碳酸钙的质量为x，消耗盐酸中的溶质质量为y；CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O


100 73 44


x y 8.8g


，


x=20g，y=14.6g


该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是： ×100%=50%；


由第1次和第4次数据可知20g稀盐酸可消耗5g碳酸钙，则第二次加入20g稀盐酸后，剩余固体为30g，第三次加入30g稀盐酸后，剩余固体为25g，故a的数值为25；(3)表格信息可知，80g稀盐酸与40片药剂中的碳酸钙恰好完全反应，所以该盐酸中溶质的质量分数为： ×100%=18.3%。