初中化学人教版九年级上册第三单元 物质构成的奥秘课题3 元素图文ppt课件

这是一份初中化学人教版九年级上册第三单元 物质构成的奥秘课题3 元素图文ppt课件，共33页。PPT课件主要包含了元素符号，元素符号的涵义，O表示什么意义，一个氧原子，五个氧原子，氢元素，一个氢原子，几个原子，元素的分类，金属元素等内容，欢迎下载使用。
自己现复习上一课所讲内容。
元素与原子的区别与联系
质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称。
化学变化中的最小粒子。
宏观概念，只讲种类，不讲个数，没有数量之分
微观概念，既讲种类又讲个数
描述物质（或分子）的微观构成
例如：汞由 组成。
汞由 构成。
例如：二氧化碳由 组成。
二氧化碳由 构成。
二氧化碳分子由 构成。
元素符号前面添加数字只有微观意义，表示 。
下列化学用语中，既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是 （ ）
A．N2 B．O C．Cu D．CO2
下列符号表示两个氢原子的是（ ）
A.2H+　 B.2Ｈ C.Ｈ4　 D.2Ｈ2
下列化学用语中，通常只有微观意义，而不表示宏观意义的是 （ ）
A.Ca　 B.N　 C.２N D.Ｈe
每一横行叫一周期，共 个周期。
每一纵行叫一族（其中8，9，10三个纵行共同组成一个族），共 个族。
3、元素周期表的起始：
核电荷数== 质子数==电子数
元素周期表中各符号含义
氢 氦
锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖
钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩
①同一周期中，元素的原子核外电子层数相同。
②同一族中，元素的原子核外最外层电子数相同。（氦除外）
原子结构中与元素化学性质关系最密切的是（ ）
A.电子层数 B.质子数C.最外层电子数 D.中子数
Cu、Cu+、Cu2+所表示的三种粒子具有相同的 ，因而它们都属于铜元素；由于它们的 不同，因而它们具有不同的化学性质。
原子序数为94的钚(Pu)是一种核原料，该元素一种原子的质子数和中子数之和为239，下列关于该原子的说法不正确的是（ ）
A.中子数为145 B.核外电子数为94C.质子数为94 D.核电荷数为239
核电站中核燃料铀或钚在中子的撞击下，原子核发生分裂，产生氙、锶等原子及一些粒子和射线 ，同时释放大量的能量，这些能量可用于驱动汽轮机发电．锶元素在元素周期表中显示的信息和粒子结构示意图如图所示．以下表述中正确的是（　）
A.图2、图3都属于锶元素 B.图3所表示粒子的化学符号是Sr　 C.锶原子的中子数为38 D.锶原子的相对原子质量是87.62g
如图是元素周期表中1-3周期的原子结构简图和37号元素铷（元素符号为Rb）的原子结构简图：
（1）在第二周期中，各元素原子结构的共同点是 ；
（2）第二、三周期中，各元素原子最外层电子数的变化规律是 ；
（3）第三周期元素中，核外电子排布与Ar相同的离子符号 （写一个）；
（4）铷在元素周期表中位于第 周期。
如图，A是铝在元素周期表中的有关信息，B-E是几种粒子的结构示意图。
⑴铝元素的相对原子质量为 。
⑵上图中B、C、D、E四种粒子属于 种元素，其中化学性质相似的是 （填字母），D粒子的化学符号是 。
8.元素周期表是学习化学的重要工具。下表是元素周期表的一部分，我们对它进行研究。
⑴很多科学家对元素周期表的发现和完善做出了贡献，请写出其中一位科学家的名字： 。⑵第16号元素位于第 周期，属于 （填“金属”或“非金属”）元素，它在化学反应中容易 （填得失） 电子。
⑶科学家宣布，现已人工合成了第120号元素，则此元素的核电荷数为 。 ⑷表中不同种元素最本质的区别是 。
⑸与铍元素化学性质相似的元素为 。
原子核外最外层电子数相同
⑹在同一族中，各元素的原子结构呈现的规律有 （任写一点，下同） ；每一周期元素的原子结构从左向右排列所遵循的一条规律是 。
⑺一般地说，电子层数相同的原子（稀有气体除外），原子的半径随原子序数的递增而减小；最外层电子数相同的原子，原子半径随电子层数的增加而增大。请比较：氧原子半径 （填＞或＜）硫原子半径；磷原子半径 氯原子半径。
⑻研究表明：在同一周期中，从左到右，原子失去电子的能力逐渐减弱，得到电子的能力逐渐增强。由此推断：第三周期中得电子能力最强的是 原子；失去电子能力最强的是 原子；具有相对稳定结构的是 原子。