初中化学第三单元 物质构成的奥秘课题2 原子的结构多媒体教学ppt课件

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在化学变化中分子可分，原子不可分。
化学变化的本质：分子分为原子，原子重新组合成新分子
同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同。
发生物理变化时，分子种类不变，分子间隔改变 发生化学变化时，分子种类改变，原子种类不变
由分子构成的物质中：混合物由不同种分子构成的，纯净物由同种分子构成的
1.什么是分子？什么是原子? 2.分子和原子的区别是什么？
学生自学，教师巡视1（5分钟）
1. 原子是由居于原子中心的带 电的 和核外带 电的 构成的。原子核是由 两种粒子构成的。每个质子带一个单位的 ，中子 ，所以原子核所带的正电荷数等于核内 。
自学效果检测1（2分钟）
2.构成原子的粒子及性质。构成原子的粒子由电子和原子核（质子和中子）构成，1个电子带1个单位的负电荷，1个质子带1个单位的正电荷，中子不带电；相对质量：电子的相对质量忽略不计，质子和中子的相对质量均为1.
（每个电子带一个单位带负电荷）
（每个质子带一个单位正电荷）
找规律：你从上表中获得了哪些信息？
1.构成原子的三种粒子的电性、质量如何？整个原子的质量集中在哪里？2.原子中有带电粒子，那么整个原子是否带电？为什么？3.是否所有原子中都含有中子？4.原子中质子数、电子数、中子数有何关系？5.不同种类的原子内部结构有何不同？
1.质子带正电，电子带负电，中子不带电。质子和中子质量近似相等，电子质量较质子和中子小得多。原子的质量主要集中在原子核上。2.原子不带电。因为原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反，故原子不显电性。3.氢原子核内不含中子。4.原子中质子数=电子数，而中子数不一定等于质子数。5.不同原子，核内质子数、核外电子数不同。
1.在原子中：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数2.质子数不一定等于中子数3.不是所有原子都有中子，但一定有质子4.质子数不同，原子种类不同，即原子核内的质子数决定了原子的种类。
学生自学，教师巡视2（5分钟）
1. 相对原子质量是指 。 ，相对原子质量是个比值，它的单位是 。 2.跟质子、中子相比，电子的质量很小，可以忽略不计。所以原子的质量主要集中在 上。相对原子质量= + 。
自学效果检测2（3分钟）
1. 相对原子质量是指 ， ，相对原子质量是个比值，它的单是 。 2.跟质子、中子相比，电子的质量很小，可以忽略不计。所以原子的质量主要集中在 上。相对原子质量= + 。
以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比
相对原子质量和原子的质量的区别和联系是什么？
相对原子质量不是原子的实际质量，它的单位是1。相对原子质量=质子数+中子数
2.某原子中共有82个粒子，其中30个粒子不带电，则它的核外电子数是( ) A.26 B.30 C.52 D.56
1.下列说法正确的是 （ ）A.原子不能再分B.原子核都是由质子和中子构成的C.相对原子质量只是一个比，没有单位D.原子可以构成分子，也可以直接构成物质
4.氡原子的质子数为86，中子数为136，这种氡原子的核外电子数为 （ ）A.50 B.86 C.136 D.222 5.在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中：。⑴化学变化中的最小粒子是： 。⑵能直接构成物质的粒子是： 。⑶构成原子核的粒子是： 。⑷带正电的粒子是： 。⑸带负电的粒子是： 。 ⑹不带电的粒子是： 。
2011年3月，受里氏9.0级地震影响，日本福岛县第一核电站反应堆震后发生异常导致核蒸气泄漏。其中放射性元素碘-131数月后才会完全消失，通过受污染食品在甲状腺内聚集，引发甲状腺疾病甚至甲状腺癌。已知碘-131的原子核内质子数为53，质子数与中子数之和为131，则下列关于该原子的说法正确的是 （ ）A．中子数为88B．核外电子数为53C．核电荷数为131D．1个该原子的质量为131g
下列叙述错误的是 （ ）A．分子、原子和离子都能直接构成物质B．原子中原子核与核外电子的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性C．决定原子质量大小的主要是质子和中子D．所有原子都有中子
钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，它们具有熔点高、密度小、抗腐蚀性能好等优良性能，因此被广泛用于火箭、航天飞机、船舶和化工等。已知钛原子的质子数为22，中子数为26，则钛原子的核外电子数为 （ ） A. 48 B. 26 C. 22 D. 4