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人教版第五单元 化学方程式综合与测试随堂练习题
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这是一份人教版第五单元 化学方程式综合与测试随堂练习题，共3页。试卷主要包含了选择题，填空题，实验探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
测试卷（含答案解析）3
时间：60分钟 满分：100分
(相对原子质量：H—1 Li—7 C—12 N—14 O—16)
一、选择题(每小题3分，共45分)
1．在一定条件下，一个密闭容器内发生某个化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识正确的是( )
A.该反应中A与B的质量比为2∶3 B．该反应是化合反应
C．反应前后元素的种类和质量可能改变 D．D物质一定是催化剂
2．过氧化钠(Na2O2)因能与二氧化碳反应生成氧气，故可作为呼吸面具中氧气的来源。潜水艇在紧急情况时，也使用过氧化钠来供氧，有关反应的化学方程式为：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。从该反应获取的以下信息中，正确的是( )
①过氧化钠属于氧化物 ②该反应属于化合反应 ③反应前后氧元素的化合价发生变化
④实验室可利用这一原理制取纯净的氧气
A．①③ B．②④ C．②③④ D．①②③
3．3.0 g某物质完全燃烧后生成4.4 g二氧化碳和1.8 g水。则对该物质相关判断正确的是( )
A．该物质只含碳、氢元素 B．该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
C．该物质由碳、氢、氧元素组成 D．该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为1∶1
4．“气体烙铁”是一种以气体X为燃料的加热仪器，加热温度可达1300 ℃，反应的化学方程式为2X＋13O2eq \(=====,\s\up7(点燃))8CO2＋10H2O。燃料X的化学式为( )
A．C3H8 B．C4H10 C．CH3OH D．C2H5OH
5．铜丝在耐高温的容器中密封(内含空气)加热，在图中，能正确表示容器里所盛的物质总质量变化的是( )
6．下列化学方程式的书写违背了客观事实的是( )
A．2KClO3eq \(=====,\s\up7(MnO2),\s\d5(△))2KCl＋3O2↑ B．S＋O2eq \(=====,\s\up7(点燃))SO2
C．Mg＋O2===MgO2 D．4P＋5O2eq \(=====,\s\up7(点燃))2P2O5
7．以下化学方程式书写正确的是( )
A．Fe＋O2eq \(=====,\s\up7(点燃))Fe3O4 B．2H2O===2H2↑＋O2↑
C．2Fe＋3CuSO4===Fe2(SO4)3＋3Cu D．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
8．如图是某个化学反应的微观示意图，甲表示反应前的状态，乙表示反应后的状态。下列关于该反应的说法正确的是( )
A．甲的质量大于乙的质量 B．该反应是化合反应
C．乙比甲原子总数减少 D．甲、乙分子总数不变
9．下图是某化学反应的微观示意图，从中获得的信息不正确的是( )
A．该反应是化合反应 B．反应前后原子的种类、个数都不变
C．甲和乙两种物质的相对分子质量比为11∶4 D．甲、乙、丙三种物质的分子数比为1∶1∶1
10．氯酸钾和二氧化锰的混合物15 g，加热充分反应后剩余固体的质量为10.2 g，则原混合物中二氧化锰的质量为( )
A．10.2 g B．2.75 g C．4.8 g D．10 g
11．在“2A＋3B===2C＋4D”的反应中，已知8 g物质A完全反应生成11 g物质C和9 g物质D。若A的相对分子质量为32，则物质B的相对分子质量是( )
A．16 B．32 C．48 D．64
12．完全电解a g水，得到氧气10 mL，同时可得到氢气的质量和体积分别是( )
A．a g 10 mL B.eq \f(8,9)a g 10 mL C.eq \f(1,9)a g 20 mL D.eq \f(2,9)a g 20 mL
13．化学反应前后可能发生变化的是( )
A．物质的总质量 B．元素种类 C．原子数目 D．分子数目
14．列有关化学方程式：2H2＋O2eq \(=====,\s\up7(点燃))2H2O的读法中，正确的是( )
A．氢加氧等于2个水 B．2个氢加1个氧等于2个水
C．氢气加氧气等于水 D．氢气和氧气反应生成水
15．碱式碳酸铜受热分解生成CuO、CO2和H2O三种物质，则碱式碳酸铜的组成是( )
A．只含有碳、氢、氧元素 B．一定含有碳、氢元素，可能含有铜元素
C．一定含有碳、氢、氧元素，可能含有铜元素 D．肯定含有碳、氢、氧、铜四种元素
二、填空题(共28分)
16．(8分)在一个密闭容器中放入A、B、C、D四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下：
(1)这一反应类型是__ __反应；x＝__ ___，由表中数据分析可知，B可能没有参加该化学反应，也可能是该反应的__ ___剂。
(2)写出一例与上述反应类型相同的化学方程式：__ _ _ _ _ _ _ ___。
17．(8分)如图是某化学反应前后的微观过程示意图，其中、表示两种不同原子。请根据图示回答：
(1)该反应的基本类型是__ __。
(2)反应前的物质_ ___(填“可能”或“不可能”)是氧化物。
(3)反应前后、、三种粒子个数比是_ ___。
(4)从图中还可获得的一条信息是__ _ _ _ __。
18．(6分)小明做化学实验时，不小心手指沾上了硝酸银溶液，过一段时间出现痕迹，很难洗去。询问老师后得知，硝酸银见光会分解，生成一种金属、红棕色气体(NO2)和能供给呼吸的气体，请写出此反应的化学方程式__ _ _ __；NO2中N的化合价为__ ___价；你认为在实验室中硝酸银的保存方法是__ ___。
19．(6分)写出下列反应的化学方程式：
(1)碳在充足的氧气中燃烧： _ ___；
(2)高温煅烧石灰石(CaCO3)，可制得生石灰(CaO)和二氧化碳：__ _ ___；
(3)实验室用高锰酸钾制氧气：__ _ _ __。
三、实验探究题(13分)
20．(13分)为探究化学反应前后反应物与生成物之间的质量关系，三位同学分别做了下列三个实验：
实验一：称量镁条，点燃，待反应结束后再称量。
实验二：将装有稀盐酸的小试管放入装有锌粒的烧杯中称量，然后将盐酸与锌粒接触，过一会儿再称量。
实验三：将装有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，称量，然后设法将两种溶液接触，过一会儿再称量。
数据见下表[锌与盐酸反应的化学方程式为Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑；氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合反应的化学方程式为2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4]：
(1)从表面上看，这三个实验过程中，反应后的剩余物质的质量变化是：实验一：__ ___，实验二：________，实验三：_________。(均填“减小”“增大”或“不变”)
(2)这三个实验中，是否有不遵循质量守恒定律的反应？_________，实验_______正确地反映了反应物与生成物之间的质量关系。造成其他两个实验结果错误的原因分别是______________________________________________________________________________。
(3)从不能正确反映反应物和生成物之间质量关系的实验中，选一例提出改进思路：________________________________________________________________。
(4)由此可以得出，探究有气体参加或生成的化学反应前后反应物与生成物质量关系的实验，必须在________________________体系中进行。
四、计算题(共14分)
21．(8分)从宇宙飞船的舱内除去CO2，可用氢氧化锂(化学式为LiOH)与CO2反应：CO2＋2LiOH===Li2CO3＋H2O。为消除3名宇航员6个月的太空飞行所产生的CO2(假设每人每天产生CO21 kg)，需要LiOH的质量约为多少千克？(每月按30天计算，计算结果精确到0.1)
22．(6分)把4 g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示：
请回答下列问题：
(1)第一次实验中参加反应的硫、氧气与生成的二氧化硫的质量比是_____________。
(2)第二次实验生成二氧化硫的质量是______________。
(3)第三次实验生成二氧化硫的质量是_____________。
参考答案
一、选择题(每小题3分，共45分)
二、填空题(共28分)
16、（1）化合 5 催化剂 （2）C＋O2eq \(=====,\s\up7(点燃))CO2(答案不唯一)
17、(1)分解反应 (2)可能 (3) 2∶2∶1
(4)化学反应前后原子种类不变或元素种类不变等(答案合理即可)
18．2AgNO3eq \(=====,\s\up7(光照))2Ag＋2NO2↑＋O2↑ ＋4 保存在棕色瓶中
19．（1）C＋O2eq \(=====,\s\up7(点燃))CO2 (2)CaCO3eq \(=====,\s\up7(高温))CaO＋CO2↑ (3)2KMnO4eq \(=====,\s\up7(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑
三、实验探究题(13分)
（1）增大 减小 不变 (2)没有 三 实验一反应前的质量总和还应包括参加反应的氧气的质量；实验二测定的生成物质量中少了另一种生成物氢气的质量
(3)将实验二在锥形瓶中进行，塞上带导管和小气球的橡胶塞(合理即可)。 (4)密闭
四、计算题(共14分)
21．解：3名宇航员6个月的太空飞行所产生的CO2的质量为1 kg×3×6×30＝540 kg。
设需要LiOH的质量为x。
CO2＋2LiOH===Li2CO3＋H2O
44 48
540 kg x
eq \f(44,48)＝eq \f(540 kg,x) x≈589.1 kg
答：需要LiOH的质量约为589.1 kg。
(1)1∶1∶2 (2)8g (3)8g
物质
A
B
C
D
反应前的质量/g
15
15
15
1
反应前后的质量/g
待测
6
27
1
物质
A
B
C
D
反应前质量/g
9
2
22
1
反应后质量/g
x
2
6
21
编号
实验一
实验二
实验三
变化前
4.8 g
112.6 g
118.4 g
变化后
8.0 g
112.4 g
118.4 g
第一次
第二次
第三次
氧气的质量/g
3
4
6
SO2的质量/g
6
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
A
C
B
B
C
D
B
D
B
11
12
13
14
15
B
C
D
D
D
测试卷（含答案解析）3
时间：60分钟 满分：100分
(相对原子质量：H—1 Li—7 C—12 N—14 O—16)
一、选择题(每小题3分，共45分)
1．在一定条件下，一个密闭容器内发生某个化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识正确的是( )
A.该反应中A与B的质量比为2∶3 B．该反应是化合反应
C．反应前后元素的种类和质量可能改变 D．D物质一定是催化剂
2．过氧化钠(Na2O2)因能与二氧化碳反应生成氧气，故可作为呼吸面具中氧气的来源。潜水艇在紧急情况时，也使用过氧化钠来供氧，有关反应的化学方程式为：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。从该反应获取的以下信息中，正确的是( )
①过氧化钠属于氧化物 ②该反应属于化合反应 ③反应前后氧元素的化合价发生变化
④实验室可利用这一原理制取纯净的氧气
A．①③ B．②④ C．②③④ D．①②③
3．3.0 g某物质完全燃烧后生成4.4 g二氧化碳和1.8 g水。则对该物质相关判断正确的是( )
A．该物质只含碳、氢元素 B．该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
C．该物质由碳、氢、氧元素组成 D．该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为1∶1
4．“气体烙铁”是一种以气体X为燃料的加热仪器，加热温度可达1300 ℃，反应的化学方程式为2X＋13O2eq \(=====,\s\up7(点燃))8CO2＋10H2O。燃料X的化学式为( )
A．C3H8 B．C4H10 C．CH3OH D．C2H5OH
5．铜丝在耐高温的容器中密封(内含空气)加热，在图中，能正确表示容器里所盛的物质总质量变化的是( )
6．下列化学方程式的书写违背了客观事实的是( )
A．2KClO3eq \(=====,\s\up7(MnO2),\s\d5(△))2KCl＋3O2↑ B．S＋O2eq \(=====,\s\up7(点燃))SO2
C．Mg＋O2===MgO2 D．4P＋5O2eq \(=====,\s\up7(点燃))2P2O5
7．以下化学方程式书写正确的是( )
A．Fe＋O2eq \(=====,\s\up7(点燃))Fe3O4 B．2H2O===2H2↑＋O2↑
C．2Fe＋3CuSO4===Fe2(SO4)3＋3Cu D．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
8．如图是某个化学反应的微观示意图，甲表示反应前的状态，乙表示反应后的状态。下列关于该反应的说法正确的是( )
A．甲的质量大于乙的质量 B．该反应是化合反应
C．乙比甲原子总数减少 D．甲、乙分子总数不变
9．下图是某化学反应的微观示意图，从中获得的信息不正确的是( )
A．该反应是化合反应 B．反应前后原子的种类、个数都不变
C．甲和乙两种物质的相对分子质量比为11∶4 D．甲、乙、丙三种物质的分子数比为1∶1∶1
10．氯酸钾和二氧化锰的混合物15 g，加热充分反应后剩余固体的质量为10.2 g，则原混合物中二氧化锰的质量为( )
A．10.2 g B．2.75 g C．4.8 g D．10 g
11．在“2A＋3B===2C＋4D”的反应中，已知8 g物质A完全反应生成11 g物质C和9 g物质D。若A的相对分子质量为32，则物质B的相对分子质量是( )
A．16 B．32 C．48 D．64
12．完全电解a g水，得到氧气10 mL，同时可得到氢气的质量和体积分别是( )
A．a g 10 mL B.eq \f(8,9)a g 10 mL C.eq \f(1,9)a g 20 mL D.eq \f(2,9)a g 20 mL
13．化学反应前后可能发生变化的是( )
A．物质的总质量 B．元素种类 C．原子数目 D．分子数目
14．列有关化学方程式：2H2＋O2eq \(=====,\s\up7(点燃))2H2O的读法中，正确的是( )
A．氢加氧等于2个水 B．2个氢加1个氧等于2个水
C．氢气加氧气等于水 D．氢气和氧气反应生成水
15．碱式碳酸铜受热分解生成CuO、CO2和H2O三种物质，则碱式碳酸铜的组成是( )
A．只含有碳、氢、氧元素 B．一定含有碳、氢元素，可能含有铜元素
C．一定含有碳、氢、氧元素，可能含有铜元素 D．肯定含有碳、氢、氧、铜四种元素
二、填空题(共28分)
16．(8分)在一个密闭容器中放入A、B、C、D四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下：
(1)这一反应类型是__ __反应；x＝__ ___，由表中数据分析可知，B可能没有参加该化学反应，也可能是该反应的__ ___剂。
(2)写出一例与上述反应类型相同的化学方程式：__ _ _ _ _ _ _ ___。
17．(8分)如图是某化学反应前后的微观过程示意图，其中、表示两种不同原子。请根据图示回答：
(1)该反应的基本类型是__ __。
(2)反应前的物质_ ___(填“可能”或“不可能”)是氧化物。
(3)反应前后、、三种粒子个数比是_ ___。
(4)从图中还可获得的一条信息是__ _ _ _ __。
18．(6分)小明做化学实验时，不小心手指沾上了硝酸银溶液，过一段时间出现痕迹，很难洗去。询问老师后得知，硝酸银见光会分解，生成一种金属、红棕色气体(NO2)和能供给呼吸的气体，请写出此反应的化学方程式__ _ _ __；NO2中N的化合价为__ ___价；你认为在实验室中硝酸银的保存方法是__ ___。
19．(6分)写出下列反应的化学方程式：
(1)碳在充足的氧气中燃烧： _ ___；
(2)高温煅烧石灰石(CaCO3)，可制得生石灰(CaO)和二氧化碳：__ _ ___；
(3)实验室用高锰酸钾制氧气：__ _ _ __。
三、实验探究题(13分)
20．(13分)为探究化学反应前后反应物与生成物之间的质量关系，三位同学分别做了下列三个实验：
实验一：称量镁条，点燃，待反应结束后再称量。
实验二：将装有稀盐酸的小试管放入装有锌粒的烧杯中称量，然后将盐酸与锌粒接触，过一会儿再称量。
实验三：将装有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，称量，然后设法将两种溶液接触，过一会儿再称量。
数据见下表[锌与盐酸反应的化学方程式为Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑；氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合反应的化学方程式为2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4]：
(1)从表面上看，这三个实验过程中，反应后的剩余物质的质量变化是：实验一：__ ___，实验二：________，实验三：_________。(均填“减小”“增大”或“不变”)
(2)这三个实验中，是否有不遵循质量守恒定律的反应？_________，实验_______正确地反映了反应物与生成物之间的质量关系。造成其他两个实验结果错误的原因分别是______________________________________________________________________________。
(3)从不能正确反映反应物和生成物之间质量关系的实验中，选一例提出改进思路：________________________________________________________________。
(4)由此可以得出，探究有气体参加或生成的化学反应前后反应物与生成物质量关系的实验，必须在________________________体系中进行。
四、计算题(共14分)
21．(8分)从宇宙飞船的舱内除去CO2，可用氢氧化锂(化学式为LiOH)与CO2反应：CO2＋2LiOH===Li2CO3＋H2O。为消除3名宇航员6个月的太空飞行所产生的CO2(假设每人每天产生CO21 kg)，需要LiOH的质量约为多少千克？(每月按30天计算，计算结果精确到0.1)
22．(6分)把4 g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示：
请回答下列问题：
(1)第一次实验中参加反应的硫、氧气与生成的二氧化硫的质量比是_____________。
(2)第二次实验生成二氧化硫的质量是______________。
(3)第三次实验生成二氧化硫的质量是_____________。
参考答案
一、选择题(每小题3分，共45分)
二、填空题(共28分)
16、（1）化合 5 催化剂 （2）C＋O2eq \(=====,\s\up7(点燃))CO2(答案不唯一)
17、(1)分解反应 (2)可能 (3) 2∶2∶1
(4)化学反应前后原子种类不变或元素种类不变等(答案合理即可)
18．2AgNO3eq \(=====,\s\up7(光照))2Ag＋2NO2↑＋O2↑ ＋4 保存在棕色瓶中
19．（1）C＋O2eq \(=====,\s\up7(点燃))CO2 (2)CaCO3eq \(=====,\s\up7(高温))CaO＋CO2↑ (3)2KMnO4eq \(=====,\s\up7(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑
三、实验探究题(13分)
（1）增大 减小 不变 (2)没有 三 实验一反应前的质量总和还应包括参加反应的氧气的质量；实验二测定的生成物质量中少了另一种生成物氢气的质量
(3)将实验二在锥形瓶中进行，塞上带导管和小气球的橡胶塞(合理即可)。 (4)密闭
四、计算题(共14分)
21．解：3名宇航员6个月的太空飞行所产生的CO2的质量为1 kg×3×6×30＝540 kg。
设需要LiOH的质量为x。
CO2＋2LiOH===Li2CO3＋H2O
44 48
540 kg x
eq \f(44,48)＝eq \f(540 kg,x) x≈589.1 kg
答：需要LiOH的质量约为589.1 kg。
(1)1∶1∶2 (2)8g (3)8g
物质
A
B
C
D
反应前的质量/g
15
15
15
1
反应前后的质量/g
待测
6
27
1
物质
A
B
C
D
反应前质量/g
9
2
22
1
反应后质量/g
x
2
6
21
编号
实验一
实验二
实验三
变化前
4.8 g
112.6 g
118.4 g
变化后
8.0 g
112.4 g
118.4 g
第一次
第二次
第三次
氧气的质量/g
3
4
6
SO2的质量/g
6
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
A
C
B
B
C
D
B
D
B
11
12
13
14
15
B
C
D
D
D
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