高中化学人教版 (新课标)必修1第四章 非金属及其化合物综合与测试课后复习题

《非金属及其化合物》单元检测题

一、单选题

1．关于次氯酸，下列说法中错误的是（      ）

A．属于弱酸，可以与铁反应生成氢气

B．长时间放置的次氯酸溶液酸性减弱

C．次氯酸见光易分解

D．与氯化亚铁反应所得溶液遇硫氰化钾变红

2．下列有关物质用途的说法中，正确的是（　　）

①Ca（ClO）2可用于杀菌、消毒     ②液氨可用作致冷剂

③Fe2O3常用作红色油漆和涂料      ④SO2可用来漂白馒头、银耳等食品

A．①②③ B．①② C．①③ D．都正确

3．据报道，德国INTEGRAL公司研究出无辐射冷却技术（用水和冰组成的物质代替传统的氟里昂或氨）而荣获德国环境大奖。关于这一“新致冷剂”，以下叙述不正确的是（   ）

A．该致冷剂对环境不产生任何污染 B．该致冷剂的作用原理与氨基本相同

C．该致冷剂在水凝固点附近的温度下发挥作用 D．该致冷剂具有与水不同的化学性质

4．下列关于含氮化合物的性质叙述正确的是

A．NO2与水发生化合反应生成HNO3

B．NH3与HCl气体反应生成NH4Cl属于氮的固定

C．实验室可用加热NH4Cl固体的方法制备NH3

D．HNO3见光易分解，实验室用棕色试剂瓶盛放浓HNO3

5．化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是

A．太阳能光伏发电系统可将光能转化为电能

B．SO2、NO2和CO2均与酸雨的形成密切相关

C．明矾溶于水形成的Al(OH)3胶体可用于净水

D．我国国产航母“山东舰”甲板上的耐磨涂层碳化硅属于无机非金属材料

6．化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是

A．A B．B C．C D．D

7．下列物质的性质与用途具有对应关系的是（    ）

A．碳酸钠溶液呈碱性，可用于去油污

B．氧化铝的熔点很高，可用于熔融状态下电解制备铝单质

C．二氧化硫具有漂白性，可用作葡萄酒中的抗氧化剂

D．氨气具有还原性，可用作制冷剂

8．下列有关实验的说法正确的是（    ）

A．金属钠着火时应用干冰灭火器及时扑灭

B．氢气可以在氯气中安静燃烧，发出淡蓝色火焰

C．实验室制备并收集1mol氯气，称量的MnO2要多于87g

D．金属钠用镊子取用，用滤纸吸干表面，切割后剩余部分放入污物箱

9．下列离子方程式中书写正确的是(  　　)

A．水玻璃中通入过量的二氧化碳： Na2SiO3＋CO2＋H2O===2Na＋＋CO＋H2SiO3

B．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca(OH)2＋2CO2===Ca2＋＋2HCO

C．二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2＋4H＋＋4F－===SiF4↑＋2H2O

D．二氧化硅溶于烧碱溶液中：SiO2＋2OH－===SiO＋H2O

10．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法不正确的是

A．为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸

B．在食品袋中放人盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质

C．用含橙色酸性重铬酸钾的仪器检验酒驾，利用了乙醇的挥发性和还原性

D．光太阳能电池先将光能转化为化学能，然后再将化学能转化为电能。

11．实验室一瓶固体M的标签右半部分已被腐蚀，剩余部分只看到“Na2S”字样（如图所示）。已知，固体M只可能是Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一种。若取少量固体M配成稀溶液进行有关实验，下列说法不正确的是( )

A．只用盐酸一种试剂就可以确定该固体M的具体成分

B．往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀，则固体M为Na2SiO3

C．往溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2，若有白色沉淀，则固体M为Na2SO4

D．用pH试纸检验，若pH=7，则固体M一定是Na2SO4

12．经氯气消毒的自来水，若用于配制以下溶液：①NaOH ②AgNO3③Na2CO3④FeSO4 ⑤ KI ⑥Na2S ⑦Na2SO3，会使配制的溶液变质的是

A．全部 B．②④⑤⑥⑦ C．①②⑤ D．④⑥

13．如图是硫元素价态与含硫元素物质类别的二维坐标图，其中B、C、D、E分子中均只含有一个S原子。下列说法错误的是

A．B、C分子中中心原子的杂化类型相同且通入溶液能够生成同一种沉淀

B．H代表的某种钠盐可与D反应生成A和B

C．G可代表多种钠盐，其中一种酸式盐的水溶液显酸性，抑制水的电离

D．F位置某盐的化学式为，每个中过氧键数目为2

二、实验题

14．某课外活动小组在实验室用如图所示装置制取氨并验证氨的某些性质，请回答。

（1）写出此实验中制氨的化学方程式：__________。

（2）实验进行一段时间，观察到硬质玻璃管内黑色氧化铜粉末变为红色，盛无水硫酸铜的干燥管内出现蓝色，同时有氮气生成。根据这些现象，写出在硬质玻璃管内发生反应的化学方程式：__________，这个反应说明氨具有_______（填字母代号）。

A．碱性        B．还原性        C．氧化性        D．不稳定性

（3）装置E的作用是__________，装置F的作用是__________。E中的碱石灰__________（填“能”或“不能”）换成CaCl2。

（4）D中浓硫酸的主要作用是__________。

（5）压强对合成氨反应具有重要的影响。下表是反应达到平衡时压强与NH3含量的一些实验数据：

从表中数据可以推断：随着压强增大，平衡时NH3含量随之（填字母）__________。

A．增大        B．减小        C．先增大再减小        D．不变

15．某化学小组模拟工业生产制取HNO3设计下图所示装置，其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球。

（1）写出装置A中主要反应的化学方程式________________________________；

（2）写出装置B中主要反应的化学方程式_______________________________________；

（3）装置C中浓H2SO4的作用是_______________________________；

（4）请你帮助该化学小组设计实验室制取NH3的另一方案_______________________________，并写出NH3的两种用途:____________________________________________。

（5）干燥管中的碱石灰用于干燥NH3，某同学思考是否可用无水氧化钙代替碱石灰，并设计下图所示装置(仪器固定装置省略未画)进行验证。实验步骤如下:

①用烧瓶收集满干燥的氨气，立即塞上如图所示的橡胶塞。

②正立烧瓶，使无水氯化钙固体滑入烧瓶底部，摇动，可以观察到的现象是_________________，由此，该同学得出结论:不能用无水氯化钙代替碱石灰。

16．过氧化钙(CaO2)是一种白色晶体，无臭无味，能潮解，难溶于水，可与水缓慢反应；不溶于醇类、乙醚等，易与酸反应，常用作杀菌剂、防腐剂等。通常利用CaCl2在碱性条件下与H2O2反应制得。

某化学兴趣小组在实验室制备CaO2的实验方案和装置示意图如下：

请回答下列问题：

(1)三颈烧瓶中发生的主要反应的化学方程式为________________；

(2)支管B的作用是__________；加入氨水的作用是________________；

(3)步骤③中洗涤CaO2·8H2O的液体X的最佳选择是____________；

A．无水乙醇  B．浓盐酸               C．水            D．CaCl2溶液

(4)过氧化钙可用于长途运输鱼苗，这体现了过氧化钙_____________的性质；

A．可缓慢供氧      B．能吸收鱼苗呼出的CO2气体  C．能潮解          D．可抑菌

(5)已知CaO2在350℃时能迅速分解，生成CaO和O2。该小组采用如图所示的装置测定刚才制备的产品中CaO2的纯度(设杂质不分解产生气体)

①检查该装置气密性的方法是：____________________；

②使用分析天平准确称取0.5000g样品，置于试管中加热使其完全分解，收集到  33.60mL(已换算为标准状况)气体，则产品中过氧化钙的质量分数为_________(保留4位有效数字)；

三、元素或物质推断题

17．如图是初中化学中常见物质间的转化关系。其中甲、乙、丙均为非金属单质，A、B、E和丁均为化合物；B和E为能产生温室效应的气体且1molE中含有10mol电子，E为天然气的主要成分。乙和丁为黑色固体，将它们混和加热后发现固体由黑色变为红色。

(1)写出化学式：甲___；乙___；丙___；

(2)丁的摩尔质量为___。写出丙和E反应生成A和B的化学方程：___。

18．A、B、C、D均为中学化学常见物质，且含有一种相同的元素，它们之间有如下转化关系，其中A是单质。

（1）若A是一种淡黄色固体，B是气态氢化物，C、D为气态氧化物，且C是形成酸雨的主要物质。请写出C与B反应的化学方程式___________________________________________________。

（2）若B是气态氢化物，C、D为气态氧化物，且C、D是形成光化学烟雾的一个重要原因。请写出反应③的化学方程式____________________________________________________________。实验室中检验气体B存在用的试剂或用品为________________。

（3）若B、D既能溶于强酸溶液，又能溶于强碱溶液，反应②③均需要强碱性溶液，反应④可以通过滴加少量稀盐酸实现。据此判断A元素在周期表中的位置是_________________。请写出②的离子方程式_______________________________。

19．A、B、C、D、E、F、G、H是中学常见的气体，它们均由前18号元素组成，具有如下性质：

①A、B、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，H能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C、D不能使湿润的石蕊试纸变色；

②A和H相遇产生白烟；

③B和E都能使品红溶液褪色；

④将红热的铜丝放入装有B的集气瓶中，集气瓶内充满棕黄色的烟；

⑤将点燃的镁条放入装有F的集气瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，集气瓶内壁附着黑色颗粒；

⑥C和D相遇生成红棕色气体；

⑦G在足量的D中燃烧可以产生E和。

回答下列问题：

（1）H的化学式是____________，A的化学式是_______，②中白烟的化学式是__________；

（2）④中发生反应的化学方程式是____________；

（3）⑤中发生反应的化学方程式是___________；

（4）C的化学式是__________，D的化学式是________；

（5）⑦中发生反应的化学方程式是__________。

四、计算题

20．将23.9g表面已锈蚀成铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜片投入100mL9mol/L的硝酸中，充分反应后，固体全部溶解，硝酸只被还原成NO2和NO（假设生成气体全部逸出），反应后溶液中H+为0.16mol（不考虑Cu2+的水解）。往反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，滤出沉淀，洗涤、干燥后得到29.4g蓝色固体。求：

（1）铜片中单质铜的质量分数___（保留2位小数）。

（2）铜片与硝酸充分反应后，溶液中NO3-的物质的量浓度___（假设反应前溶液的体积不变）。

（3）生成NO2和NO气体的体积比___。

（4）已知2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O，NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O。现将反应后生成的气体用过量NaOH溶液吸收，为使氮氧化物充分吸收，还需通入一定量氧气。

①最少应通入氧气的体积___（标准状况）。

②参加反应的NaOH的物质的量。___

21．将 19.5 g锌粒投入250 mL 2mol/L的硫酸溶液中，试计算：（写出计算过程）

（1）产生的氢气在标准状况下的体积；

（2）忽略溶液体积变化体积，反应后溶液中氢离子浓度是多少？

（3）要配制250 mL 2mol/L的硫酸溶液，需用质量百分数为98％，密度为1.84 g/cm3浓硫酸多少毫升？（保留三位有效数字）

参考答案

1．B 2．A 3．D 4．D 5．B 6．B 7．A 8．C 9．D 10．D 11．C 12．A 13．D

 14．2NH4Cl+Ca(OH)2C aCl2+2NH3↑+2H2O    3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2    B    吸收水蒸气，干燥NH3    检验是否有水生成    不能    吸收氨，防止污染空气，同时吸收空气中的水分，排除干扰    A   

15．  2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑  4NH3+5O24NO+6H2O  吸收多余的NH3  方案I:加热浓氨水制取NH3(或方案II:向NaOH或CaO固体上滴加浓氨水制取NH3)  做制冷剂，制硝酸，制铵态氮肥等  气球膨胀。

16．CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl    平衡气压，便于恒压滴液漏斗中的液体能够顺利滴下    中和反应生成的HCl，使CaCl2+H2O2⇌CaO2+2HCl向右进行    A    ABD    连接好装置，向水准管中注水至液面与量气管中形成高度差，静置一段时间，若高度差不变，则装置不漏气，反之装置漏气    43.20%或0.4320   

17．H2    C    O2    80 g/mol       

18．2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O    4NH3＋5O24NO＋6H2O    湿润的红色石蕊试纸    第三周期第ⅢA族    2Al＋2OH－＋6H2O＝[Al(OH)4]－+3H2↑   

19．    HCl                NO           

20．0.54（或54%）    7.6mol/L    1：13    0.672L    0.24mol   

21．（1）6.72 L；（2）1.6mol/L；（3）27.2 mL