初中人教版第五单元 化学方程式综合与测试一课一练

这是一份初中人教版第五单元 化学方程式综合与测试一课一练，共5页。试卷主要包含了选择题，填空题，计算题等内容，欢迎下载使用。

一、选择题


1.化学反应前后，下列各项中，肯定没有变化的是 （ ）


①原子数目 ②原子的种类 ③分子数目 ④分子的种类 ⑤元素的种类 ⑥物质的总质量 ⑦物质的种类


A．①②⑤⑥B．①②③⑤C．①②⑤⑦D．③④⑥⑦


2.下列关于化学反应xA + yB = mC + nD（x、y、m、n为化学计量数）的说法中，一定正确的是 （ ）


A. x + y = m + n


B.若生成物中有水，该反应是中和反应


C.参加反应的A和B的质量比等于生成物C和D的质量比


D.若A和B的质量都为a g，充分反应后生成物的总质量小于或等于2a g


3．下列关于化学方程式H2SO3+2H2==S↓+3H2O的理解，错误的是（ ）


A．生成物有沉淀


B．反应物是H2SO3和H2，生成物是S和H2O


C．该反应中，反应前后原子的种类和数目都不变


D．每1份质量的H2SO3和2份质量的H2完全反应，生成1份质量的S和3份质量的H2O


4．质量守恒定律是自然界基本的规律之一。下列装置及实验（天平未画出）能用来验证质量守恒定律的是（ ）














5．某化学反应过程的微观示意图如右图。下列说法错误的是 （ ）


A．原子是化学变化中的最小粒子


B．元素的种类、原子的数目在化学反应前后不变


C．在化学变化中分子分成原子，原子又重新组合成新物质的分子


D．上述反应的化学方程式可表示为：2A+B=A2B


6. NH4ClO4（高氯酸铵）可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不能生成的物质是 （ ）


A. CO2 B. Cl2 C. O2 D. N2


7．化学中常常出现“1+1≠2”的有趣现象，但也有例外，下列符合“1+1=2”的事实是（ ）


A．20℃，1L水与1L酒精混合后的体积等于2L


B．20℃，1g镁和1g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为2g


C．20℃，1g硫粉在1g氧气中完全燃烧后生成2g二氧化硫


D．20℃，1g硝酸钾饱和溶液中加入1g硝酸钾固体能得到2g硝酸钾溶液


8.在A+3B=2C+2D的反应中，14克A完全反应生成44克C和18克D，若A的相对分子质量为28，则B的相对分子质量是 （ ）


A．16 B．32 C．64 D．96


9.已知两种物质发生化学反应的微观示意图如图(一种小球代表一种原子,原子间的短线代表原子的结合),下列说法正确的是 （ ）


A. 图示中共有3种分子


B.说明化学反应中原子不可分


C．该图示不符合质量守恒定律


D. 该反应属于置换反应


10.一定条件下，下列物质在密闭容器内反应一段时间，测得反应产前后各物质的质量如下：


根据上表信息判断，下列说法中不正确的是 ( )


A．X、Z是反应物，Y、W是生成物 B．a＝15


C．反应中Y、W两种物质变化的质量比为22︰9 D．Z为化合物


11.下列有关化学方程式书写不正确的是（ ）


A．用盐酸除去铁锈：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O


B．镁带在空气中燃烧： Mg+O2 eq \(\s\up 9(点燃),═══,\s\d 9()) 2MgO2


C．验证铁比铜活泼：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu


D．用熟石灰处理工业生产中含硫酸的废水：Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O


12.煤气中加人有特殊气味的乙硫醇可提示煤气是否泄漏。乙硫醇（用X表示）燃烧时发生的反应为：2X＋9O2 点燃 4CO2十2SO2十6H2O，则X是（ ）


A.C4H12S2 B.C2H6S C.C2H6O2 D.C2H6


13.逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是 （ ）


A．因为H2O和H2O2的组成元素相同,所以它们的化学性质相同


B．因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛组成里一定含有C和H


C．因为燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时控制这三个条件


D．因为碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液


14.小明同学从S + O2 SO2 中获得以下信息：①该反应反应物是硫和氧气；②反应发生条件是点燃；③反应前后元素种类和原子个数不变；④反应前后分子总数保持不变；⑤参加反应的硫和氧气的质量比为2:1。其中正确的信息是 （ ）


A.①②④⑤B.①②③ C. ④⑤D. ①②③⑤


15． 向盛有10gCu-Al合金样品的烧杯中加入100g稀硫酸，恰好完全反应，反应结束后，测得烧杯内物质的总质量为109.4g，则合金样品中铜的质量分数是（ ）


A. 73% B. 54% C. 46% D. 27%


二、填空题


16．写出下列反应的化学方程式并填空．


（1）碳在过量氧气中充分燃烧： 该反应属于 （选填“放热”或“吸热”）反应．


（2）锌和稀硫酸反应： ；反应类型是


（3）盐酸与碳酸氢按反应： ；明显的现象是


（4）实验室加热高锰酸钾制取氧气： 在发生装置的试管口放一团棉花的作用是


（5）用熟石灰和硫酸铜溶液制备波尔多液： 反应类型是 ．


17.某同学在敞口容器中做了两个实验：一是氧化汞（HgO）受热分解生成汞和氧气；二是铝粉在氧气中燃烧生成固体氧化铝。他准确称量了反应前后容器及所盛物质的质量，发现反应前后质量都发生了变化。请填空：


（1）铝粉燃烧生成氧化铝的质量比参加反应铝粉的质量________（选填“大”、“小”


或“不变” ）。


（2）你认为这两个反应是否遵循质量守恒定律？______（选填“是”或“否”）


（3）请写出氧化汞受热分解的化学方程式：________________________________


18.纯净物A可用作气体燃料。在一定条件下，将一定质量的A与160g B按下图所示充分反应，当B反应完全时，生成132gC和72gD





（1）参加反应的A物质的质量是 。


（2）已知A的相对分子质量为44，该反应的化学方程式是 。


19. (1)下图是甲、乙两组同学分别设计的质量守恒定律的两个验证实验。请根据图示进行思考回答(假设甲、乙两组药品混合前质量均为m前、混合后质量均为m后)：





①甲组药品混合前、后质量关系为：m前>m后，请解释原因 ，


该实验若试剂不变，应如何改进此装置 ；


②乙组药品混合前、后质量关系为：m前=m后，乙组同学认为实验成功，甲组同学认为该实验不能验证质量守恒定律，原因是 。


三、计算题


20.已知，某有机物A中只含有碳、氢两种元素，将A和氧气置于完全封闭的容器中引燃，充分反应后，只生成二氧化碳和水。实验测得反应前后物质质量如下表所示：


（1）表中a值为 ；有机物A中碳元素的质量为 g。


（2）有机物A中氢元素的质量分数为 。


21．为测定某黄铜（铜、锌合金）中铜的质量分数。称取32.5克该黄铜粉末放入烧杯中，再向烧杯内加入200克稀硫酸（足量），每隔10分钟测烧杯内（不含烧杯）剩余物质的质量，测得数据如下表：





（1）完全反应生成氢气的质量为__________________________g


（2）计算黄铜中铜的质量分数(写出计算过程)。









































第五单元 化学方程式测试卷答案


一、选择题


1-5 CDDAD 6-10 ACBBA 11-15 BBBBC


二、填空题


16.（1）C+O2CO2；放热（2）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；置换反应；


（3）HCl+NH4HCO3═NH4Cl+H2O+CO2↑；产生大量的气泡；


（4）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；防止粉末冲入试管；


（5）Ca（OH）2+CuSO4═CaSO4+Cu（OH）2↓；复分解反应．


17. （1）大 （2）是 （3）2HgO 2Hg+O2↑


18. ⑴ 44g ⑵C3H8 + 5O2 3CO2 + 4H2O


19. (1)①反应生成的CO2气体从烧杯中逸出，总质量减少；将烧杯改成密闭容器。


②因为两种药品未参加化学反应，所以不能验证质量守恒定律。


三、计算题


20. 64 12 25%


21.解：完全反应生成氢气的质量为200g+32.5g -232.1g=0.4g


（2）设该黄铜中锌的质量为X


Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑


65 2


X 0.4g





答：黄铜中铜的质量分数为60%。物质
X
Y
Z
W
反应前质量/g
10
2.2
16.2
0.9
反应后质量/g
a
4.4
8.1
1.8
A
O2
CO2
H2O
反应前质量/g
16
a
0
0
反应后质量/g
0
0
44
36