2021届中考一轮复习核心知识限时训练： 中和反应、溶液的pH
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1．不同的物质溶于水后会形成酸碱性不同的溶液。下列溶液显酸性的是( A )
A．食醋 B．氨水
C．NaCl溶液 D．Na2CO3溶液
2．新鲜果汁是常见的饮料，下列四种饮料呈弱碱性的是( D )
3．家庭中一些常见物质的pH如下表所示：
物质 | 食醋 | 酱油 | 食盐水 | 牙膏 | 肥皂 |
pH | 2～3 | 4～5 | 7 | 8～9 | 9～10 |
夏天我们被蚊虫叮咬后，蚊虫会在人的皮肤内分泌蚁酸(一种酸)，从而使皮肤肿痛。要减轻痛痒，可在叮咬处涂抹下列物质中的( C )
A．食醋 B．酱油 C．肥皂水 D．食盐水
4．如图是X、Y、Z三种液体的对应近似pH，下列判断不正确的是( D )
A．X显酸性
B．Y可能是水
C．Z可能是某种盐溶液
D．Z可使紫色石蕊溶液变红
5．如图是室温下稀硫酸和氢氧化钠反应过程中的pH变化曲线。下列有关说法正确的是( C )
A．图中X是氢氧化钠
B．图中a点的阴离子是OH－
C．向图中c点所示溶液中加入铁粉后，溶液中有气泡产生
D．稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋H2O
6．下列反应属于中和反应的是( B )
A．Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
B．3HCl＋Al(OH)3===AlCl3＋3H2O
C．2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O
D.__2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O(合理即可)__
7．镧(La)是一种活动性比锌更强的元素，它的氧化物的化学式是La2O3，La(OH)3是不溶于水的碱，LaCl3、La(NO3)3都可溶于水。下列几种物质组合中，能直接反应制取LaCl3的是( B )
A．La(OH)3和氯化钾溶液
B．La2O3和稀盐酸
C．La(OH)3和稀硫酸
D．__La和稀盐酸[或La(OH)3和稀盐酸]__
8．根据下图回答问题：
(1)加入稀盐酸至过量能观察到的现象是__溶液由红色变为无色__。
(2)反应中，数目减少的离子是__H＋、OH－__(填离子符号)。
(3)验证反应后溶液中稀盐酸有剩余，下列操作可行的是__AC__。
A．取样，加入CuO粉末
B．取样，滴加NaOH溶液
C．取样，加入CaCO3粉末
D．取样，滴加AgNO3溶液
9．向盛有10 mLNaOH溶液(其中滴有少量无色酚酞溶液)的烧杯中逐滴加入稀盐酸，用pH计(用来精确测定溶液pH的仪器)测定溶液的pH，所得数据如下：
加入稀盐酸 的体积/mL | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | 12 | 14 |
烧杯中 溶液的pH | 12.9 | 12.7 | 12.5 | 12.3 | 11.9 | 7.0 | 2.1 | 1.9 |
(1)当加入稀盐酸的体积为__10__mL时，NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应，反应的化学方程式为__NaOH＋HCl===NaCl＋H2O__。
(2)当加入稀盐酸的体积为3 mL时，溶液显__红__色；当加入稀盐酸的体积为14 mL时，溶液显__无__色。
(3)当烧杯中溶液的pH＝2.1时，溶液中的溶质有__NaCl、HCl__。
10．某化学兴趣小组按如图所示操作进行酸碱中和反应的实验，回答下列问题：
(1)图E是稀释浓硫酸的操作示意图，乙烧杯中的物质应是__水__。
(2)某同学观察到图C中溶液颜色由__红色__变为__无色__，认为氢氧化钠与硫酸恰好完全反应，化学方程式是__2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O__。
(3)另一位同学想用紫色石蕊溶液、铜粉、锌粒进一步确定反应后的无色溶液中溶质的成分，其中不能达到目的的是__铜粉__。
11．硝酸钙可用于无土栽培等。一种利用石灰石制备硝酸钙晶体的流程如下：
已知：硝酸会挥发，受热会分解。
(1)气体X为__CO2__(填化学式)。
(2)“制浆”所得的混合物属于__b__(填字母)。
a.溶液 b．悬浊液 c．乳浊液
(3)写出“中和”步骤主要反应的化学方程式：__Ca(OH)2＋2HNO3===Ca(NO3)2＋2H2O__。
(4)工业生产根据以下两项指标判断“中和”反应完全发生：容器内混合物基本变澄清和__溶液的pH等于7(或溶液的pH略小于7)__。
(5)“制浆”时须控制好加入水的量。加入水量太少会导致制浆困难；加入水量太多会导致__结晶步骤能耗过多__。
(6)若省去“制浆”步骤也可制得硝酸钙。但硝酸利用率会降低，同时会产生污染气体NOx。产生NOx的原因是__CaO与HNO3反应放出大量热，HNO3受热分解产生NOx__。
12．将5%的NaOH溶液逐滴加入到10 g稀盐酸中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化如图所示。试回答：
(1)a点溶液中大量存在的微粒有__Na＋、Cl﹣、H2O__。
(2)恰好完全反应时，消耗NaOH的质量为__0.8__g。
(3)计算稀盐酸中溶质的质量分数。
解：设10 g稀盐酸中溶质的质量为x。
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
40 36.5
0．8 g x
＝ 解得x＝0.73 g
稀盐酸中溶质的质量分数为×100%＝7.3%
答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。
【拓展提升】
中和反应是重要的化学反应。某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。
(1)根据图2可知最后烧杯中的溶液的溶质是__NaCl、HCl__(用化学式表示)。
(2)该实验操作是将__盐酸__滴加到__NaOH溶液__中。图3中V的数值最接近__12__(选填“6”“12”或“16”)。
(3)下列说法错误的是__C__。
A.图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH
B.取图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物
C.图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加
D.图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应
