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2019--2020学年九年级上化学（鲁教版）期末考试《海水中的化学》试题精选
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2019--2020学年山东省九年级上化学（鲁教版）期末考试《海水中的化学》试题精选
一．选择题（共24小题）
1．（2019秋•济宁期末）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。 现将两支分别装有甲、乙两种物质的饱和溶液（ 底部均有未溶解的固体） 的试管浸入盛有水的烧杯中（ 如图），然后向烧杯中加入一定量的浓硫酸。 则对相关变化判断正确的是（ ）
A．甲溶液中溶质的质量分数增大
B．乙溶液中溶质的质量分数增大
C．甲、乙两种物质的溶解度都增大
D．甲溶液中未溶解的固体质量减少
2．（2019秋•环翠区期末）a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．t1℃时a与c溶液的溶质质量分数相等
B．降温可以使c的不饱和溶液变为饱和溶液
C．b中含有少量a，可以用蒸发结晶的方法提纯b
D．t2℃时，a的饱和溶液溶质质量分数为80%
3．（2019秋•威海期末）海洋是人类千万年来取之不尽，用之不竭的资源宝库，下列说法中错误的是（ ）
A．利用膜法可淡化海水，其原理与过滤的原理相似，都是选择合适的孔径将直径大小不同的粒子（或颗粒）分开
B．海水制镁时，加入石灰乳的目的是将镁离子沉降聚集
C．近年来海水因二氧化碳等非金属氧化物的增加而酸化。因为这些氧化物溶于海水中会使海水pH值增加
D．海水酸化严重将影响珊瑚和其他分泌碳酸钙的海洋生物生存，因为海水氢离子的浓度增加，这些海洋生物的碳酸钙外壳会遭到破坏
4．（2019秋•寿光市期末）t1℃时，将a、b两种固体物质（均不含结晶水）各25g，分别加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示；升温到t2℃时，忽略水分蒸发，现象如图乙所示。图丙是a、b两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
①图甲中两烧杯内a、b溶液的溶质质量分数相等
②图乙中烧杯内b溶液的溶质质量分数为25%
③图丙中曲线M表示a物质的溶解度曲线
④若a中混有少量b，可将其溶液蒸发结晶、趁热过滤以提纯a
A．①②③ B．①③ C．③④ D．②④
5．（2019秋•任城区期末）下列关于碳酸钠的认识，错误的是（ ）
A．构成：含有钠离子和碳酸根离子
B．性质：与碱类似，与酸发生中和反应
C．用途：用于石油精炼、粗盐精制、人造纤维、玻璃生产等
D．生成：工业用联合制碱法获得
6．（2019秋•微山县期末）学习化学，化学实验现象十分重要，对下面实验现象的描述中，正确的是（ ）
A．紫色石蕊滴入碳酸钠（Na2CO3）溶液中，溶液仍为紫色
B．打开浓硫酸的试剂瓶塞，瓶口出现大量的白雾
C．将铁锈放入足量的稀盐酸中，逐渐被溶解，溶液呈现黄色
D．氢氧化钠溶液滴入氯化铜溶液中，有红褐色沉淀生成
7．（2019秋•微山县期末）物质的性质决定了物质的用途。下列几种常见物质的性质、用途不一致的是（ ）
A．碳酸氢钠 能与酸反应 治疗胃酸过多
B．氧气 助燃性 气焊、气割
C．熟石灰 碱性 改良酸性土壤
D．二氧化碳 升华吸热 制作碳酸饮料
8．（2019秋•日照期末）下列说法正确的是（ ）
A．燃烧一定是发光、放热的化学反应
B．温度升高可以使饱和石灰水变成不饱和
C．均一、稳定的液体一定是溶液
D．家中燃气泄漏，立即开灯检查
9．（2019秋•岱岳区期末）下列物质的用途说法错误的是（ ）
A．氯化钠可用于配制生理盐水
B．氢氧化钠用于治疗胃酸过多
C．在实验室，浓硫酸常用来做干燥剂
D．熟石灰可用来改良酸性土壤
10．（2019秋•嘉祥县期末）由图判断，下列说法错误的是（ ）
A．甲图中，P点所表示的含义为在t1℃时，A、C的溶解度相等
B．t2℃时，在温度不变的情况下，将B物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的一种方法是加溶质或恒温蒸发溶剂
C．将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是B＞A＝C
D．如乙图所示，20℃时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入固体硝酸铵，再加入适量的水，烧杯中的溶液逐渐变浑浊，则X可能为A
11．（2019秋•枣庄期末）利用如图所示的实验探究物质的性质，下列叙述错误的是（ ）
A．若②溶液变红，则M可能为酚酞溶液
B．若只有③有气泡产生，则M可能为稀盐酸
C．若①有蓝色沉淀生成，则M可能为氢氧化钡溶液
D．若①②③④都没有现象，则M可能为氢氧化钠溶液
12．（2019秋•泰山区期末）下列关于海洋资源的叙述中，不正确的是（ ）
A．海洋资源包括化学资源、矿产资源、动力资源和生物资源等
B．海底蕴藏着无以计数的能源，所以我们不用担心未来的能源问题
C．在合理开发海洋资源的同时，应重视保护海洋环境
D．从海洋中获得淡水是解决淡水危机的重要途径
13．（2019秋•泰山区期末）下列关于海水“晒盐”“的说法不正确的是（ ）
A．蒸发池中氯化钠质量分数大于海水中氯化钠质量分数
B．结晶池内母液蒸发得到盐卤（亦称苦卤）属于混合物
C．母液一定是氯化钠的饱和溶液，也是所含杂质氯化镁、氯化钙的饱和溶液
D．气温高、湿度低、风力大、雨量少、阳光充足有利于海水晒盐
14．（2019秋•岱岳区期末）下列有关海水晒盐的几种说法，错误的是（ ）
A．海水成为食盐的饱和溶液后才能析出晶体
B．盐场必须建在阳光充足、雨量少的地区
C．结晶池中析出盐后的母液没有用途，为防止污染须排入大海
D．盐场利用日晒、风吹晒盐，采取的是蒸发结晶的方法
15．（2018秋•平阴县期末）如图是硝酸钾固体和氯化钠固体的溶解度曲线，下列叙述中不正确的是（ ）
A．t1℃时，KNO3的溶解度是20g
B．t2℃时，NaCl和KNO3饱和溶液中溶质的质量分数相同
C．KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度
D．当KNO3中含有少量的NaCl时，可用降温结晶的方法提纯KNO3
16．（2018秋•淄博期末）下列关于海洋开发利用的说法中不正确的是（ ）
A．海水“晒盐”是利用蒸发结晶的方法从海水中得到食盐
B．海洋是个巨大的资源库，人们可以无节制的向她索取各种资源
C．海洋本身是个巨大的水资源库，如何获取廉价的淡水对缓解淡水危机意义重大
D．海水“制碱”是向饱和氨盐水中通入二氧化碳过滤，加热过滤的后固体得到纯碱
17．（2018秋•莱城区校级期末）下列两种溶液混合后能发生化学反应，且溶液的总质量不会发生变化的是（ ）
A．氯化铁溶液和烧碱溶液
B．碳酸钠溶液和稀硫酸
C．食盐溶液和稀盐酸
D．氢氧化钾溶液和硫酸溶液
18．（2018秋•嘉祥县期末）化学学习要建构若干基本观念，以下四类化学基本观念中认识不正确的是（ ）
A．元素观：金刚石和石墨均由碳元素组成
B．变化观：CO2和Na2CO3可以相互转化
C．微粒观：二氧化碳溶液中的分子只有一种
D．守恒观：32g硫在足量氧气中充分燃烧生成64g二氧化硫
19．（2018秋•嘉祥县期末）甲乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．常温下，乙易溶于水
B．10℃时，甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质质量都是20g
C．将等质量的甲乙固体，分别配成30℃的饱和溶液，所需水的质量：甲＞乙
D．20℃时，甲的不饱和溶液变为饱和溶液，可采取升温的方法
20．（2018秋•滕州市期末）下列方法不宜用来淡化海水的是（ ）
A．反渗透法 B．用滤纸过滤 C．闪蒸法 D．蒸馏法
21．（2018秋•平度市期末）下列对有关实验现象的描述中，错误的是（ ）
A．把碳酸钠溶液滴到蓝色石蕊试纸上，试纸变红
B．电解水时，用带火星的木条靠近与电源负极相连的玻璃管内气体，木条复燃
C．氢氧化钠溶液中滴加氯化铁溶液出现红褐色沉淀
D．木炭在氧气中燃烧，发出白光、放出大量的热
22．（2018秋•长清区期末）化学学习中，我们要善于发现和总结一些规律性的知识。李明同学总结的下列规律，正确的是（ ）
A．复分解反应中有沉淀、气体或水生成，则有上述物质生成的反应就是复分解反应
B．酸的水溶液中都有氢离子，则稀盐酸和稀硫酸的化学性质肯定完全相同
C．化合物是由不同种元素组成的，由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
D．碱的溶液都能使无色酚酞试液变红，则能使无色酚酞试液变红的溶液一定是碱的溶液
23．（2018秋•岱岳区期末）我国著名化工专家侯德榜先生发明了“侯氏制碱法”，为我国民族工业的发展做出了杰出贡献。“NaCl+CO2+NH3+H2O＝NaHCO3+NH4Cl”是侯氏制碱法的重要反应之一。下列有关说法错误的是（ ）
A．向饱和食盐水中先通入氨气，使溶液呈碱性，更易吸收酸性的CO2气体
B．反应后，NaHCO3首先结晶析出，过滤即可将其分离出来
C．NaHCO3结晶析出后，剩余溶液中的溶质只有NH4Cl
D．NaHCO3结晶析出后，剩余溶液还能继续溶解NaCl固体
24．（2018秋•历城区期末）无色液体X是下列四种物质中的一种。将其分成等量的三份，向其中分别加入少量的稀硫酸、饱和石灰水、酚酞试液，产生的现象如下表。则X是下列选项中的（ ）
加入的物质
稀硫酸
饱和石灰水
酚酞试液
现象
有气泡冒出
有白色沉淀
变成红色
A．稀盐酸 B．NaOH溶液 C．NaCl溶液 D．Na2CO3溶液
二．填空题（共8小题）
25．（2019秋•临邑县期末）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题：
（1）三种物质的溶解度随着温度升高而减小的是 。
（2）t1℃时，物质a的溶解度与物质 的溶解度相等。
（3）t3℃时，把80g物质a加入到100g水中充分搅拌、静置，形成溶液的质量 g，是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（4）t3℃时，将等质量a和b的饱和溶液降到t1℃时，析出晶体的质量关系正确的是 （填字母序号）。
A．a＞b
B．a＝b
C．a＜b
D．不能确定
26．（2019秋•威海期末）利用物质的性质可以检验或鉴别物质：
实验室有一瓶失去标签的溶液，为了鉴别其是稀盐酸还是氯化镁溶液，小组同学选用不同的试剂进行实验，都将其鉴别了出来。可供选择的试剂：银片、生锈的铁钉、块状石灰石、二氧化碳、硝酸银溶液、澄清的石灰水。请按要求填写下表（只填写检验过程中可观察到明显现象的化学变化方程式）
检验过程中发生化学变化的方程式
运用物质的性质
盐能与某些碱反应
27．（2019秋•聊城期末）图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，试回答：
（1）t1℃时A、B、C三种物质的溶解度大小关系是 。
（2）M点的含义是 。
（3）t1℃时将40gA物质加入到50g水中充分搅拌，形成溶液的溶质质量分数是 。
（4）A中含少量C时，欲得到纯净的A，可以采用 法。
28．（2019秋•垦利区期末）如图1是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。回答下列问题：
（1）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由小到大的顺序是 。
（2）P点表示t2℃时，甲、丙两种物质的溶解度 （“相等”或“不相等”）。
（3）t2℃时，取甲、乙两种固体各20g分别加入50g水中充分溶解，实验现象如图2所示，则烧杯a中溶解的物质是 （填“甲”或“乙”），未溶解固体的质量是 g。
（4）当甲中含有少量的乙和丙（甲、乙、丙相互间均不发生化学反应）时，可采用 （填“降温”或“蒸发”）结晶的方法提纯甲物质。
29．（2019秋•垦利区期末）东营市拥有丰富的海洋资源，合理开发利用这些宝贵的资源将极大地促进东营市经济的发展。
（1）如图1是将粗盐中的泥沙等不溶性杂质除去的基本操作。请回答相关问题：
其中操作1的名称是 ；在过滤操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 （填仪器名称）；在加热蒸发过程中，玻璃棒的作用是 ，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。
（2）上述除去泥沙后的澄清滤液中，还含有Ca2+、Mg2+等阳离子。要想知道该滤液是硬水还是软水，可加入 进行检验。
（3）海水提取出粗盐后的母液中，还含有较多的氯化镁，氯化镁是重要化工原料。如图2是工业上从母液中提取氯化镁的过程：
反应Ⅰ的基本反应类型是 ，该反应的方程式： ；物质X是 （填名称）。
（4）工业上可用电解饱和NaCl溶液的方法制得烧碱、氯气和氢气，请写出该反应的化学方程式（反应条件为“通电”）： 。
30．（2019秋•兰陵县期末）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度如图所示，请回答下列问题。
（1）0℃时，三种物质溶解度最大的是 ；
（2）将t2℃的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t0℃时，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为 ；
（3）t1℃时，乙的饱和溶液中含有少量的甲物质，提纯乙物质的方法是 ；
（4）如图2，将放有固体X的试管放入烧杯中，然后向试管中加入液体Y，一段时间后丙溶液中有固体析出，则对应的x和Y物质是 （填序号）。
A．氯化钠和水 B．镁条和稀盐酸 C．硝酸铵和水 D．氢氧化钠和水
31．（2019秋•泰山区期末）我国科学家侯德榜创立候氏制碱法为纯碱和化肥工业的发展做出了杰出贡献。图1是候氏制碱法的反应原理，图2是相关物质的溶解度曲线，请结合图示回答下列问题：
（1）制碱的主要反应原理：NaCl+NH3+CO2+H2O═NH4Cl+NaHCO3↓，生成的碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质首先析出？ ，理由是 ；
（2）该过程中除水外，能够循环利用的物质是 ；
（3）写出 NaHCO3→Na2CO3反应的化学方程式 ；
（4）50℃时，向100g水中加入55g氯化铵充分搅拌，所得溶液为 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（5）60℃时，向等质量的氯化钠、碳酸氢钠、氯化铵中，分别加入水配成饱和溶液，所得溶液的质量由小到大的顺序是 。
32．（2019秋•泰山区期末）海洋是巨大的资源宝库，请你运用学过的知识回答下列问题：
（1）人类所需要的下列物质，可以从海洋中获取的是 （填字母序号）；
①石油②无机盐③可燃冰④锰结核⑤淡水
A．①③④⑤
B．①④⑤
C．②③④
D．全部
（2）从海水中获取粗盐的方法是 ；
（3）从海水中获得淡水方法很多，在世界范围内能做到规模化和产业化的主要有 和 ；
（4）从海水或卤水中制备金属镁流程图（图中A表示加入的物质）如图：
①加入石灰乳的作用是 ；
②写出氢氧化镁→氯化镁的化学方程式 ；
③在最后一步中能量的转化是 转化为 。
三．实验探究题（共4小题）
33．（2019秋•临朐县期末）溶液与人们的生活息息相关。
（1）下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是 （填字母）。
A．高锰酸钾
B．汽油
C．面粉
（2）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度升高。这种物质是 （填字母）。
A．硝酸铵
B．氢氧化钠
C．氯化钠
（3）水是一种常见的溶剂，如图是硝酸钾、氯化钾的溶解度曲线。请回答下列问题：
①t2℃时，分别将30g硝酸钾和氯化钾加入到50g水中，充分溶解后一定形成饱和溶液的是 ，其溶液的溶质质量分数为 （结果精确到0.1%）。
②图2是硝酸钾溶液的实验情况。若保持溶液的质量不变，操作I为 。
③下列有关说法不正确的是 。
A．①与②的溶质质量可能相等
B．②与③的溶质质量分数一定相等
C．等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，恒温蒸发等质量的水，析出的晶体质量：硝酸钾＞氯化钾
D．等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，降低相同的温度，析出的晶体质量：硝酸钾＞氯化钾
34．（2019秋•寿光市期末）如图，在一只烧杯中进行实验。请补全实验方案。
序号
目的
步骤
A
检验NaOH中混有Na2CO3
①加入少量样品；②加入适量水至全部溶解；
③加入 有气泡冒出
B
验证KCl不能无限溶解
20℃时，①加入100g水；②加入18g KCl；③加
入 （已知：20℃时，KCl的溶解度为34g）
C
配制
①加入25g NaCl；②加入475g水；③搅拌至全部溶解
35．（2019秋•任城区期末）某化学兴趣小组的同学进行粗盐提纯的实验，请你帮助他们完成有关问题。（已知粗盐中含有泥沙及少量可溶性MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质）
实验一：去除粗盐中的泥沙
1．称取粗盐样品10.0g，用30mL蒸馏水充分溶解。
2．过滤去除泥沙得溶液I。
以上两步操作中都用到玻璃棒，试写出其中一个玻璃棒的作用： 。
实验二：去除可溶性杂质
溶液I按如图流程进行处理：
（1）加入“过量BaCl2溶液时”，发生反应的化学方程式是 ；加入过量碳酸钠溶液除了能除去粗盐中的氯化钙外，还有一个作用是 。
（2）过滤后，所得的滤液中的溶质有 （用化学式表示）。请设计实验证明滤液中含有NaOH（简要写出实验步骤和现象） 。
（3）判断“稀盐酸适量”的方法是 。
（4）实验后，将溶液Ⅱ注入蒸发皿中蒸发结晶，观察到 ，停止加热，利用余热蒸干。装置完全冷却后，得到干燥的产品9.4g。小组同学计算得出该粗盐样品中氯化钠的质量分数是94%。
实验结果与反思：
实验操作、试剂和装置均不存在问题，老师却指出该样品中氯化钠的质量分数不是94%，原因是 。
36．（2019秋•泰山区期末）某粗盐样品中除含有不溶性固体杂质外，可能还含有少量氯化镁、氯化钙、硫酸钠，化学兴趣小组在实验室开展如图1所示探究活动，请完成下列问题。
探究一：除去粗盐中不溶性杂质。
（1）操作①中必须用到的一种仪器是 （填字母序号，下同）；
A．研钵 B．量筒 C．烧杯 D．试管
（2）操作③的名称是 ，该操作中玻璃棒的作用为 ；
（3）操作④“蒸发结晶”中，用到的器材有：铁架台（铁圈）、坩埚钳、火柴，玻璃棒，石棉网、酒精灯、 ；
（4）如果称得粗盐的质量为5g。称得精盐的质量为5.1g，则下列分析正确的是 。
A．精盐的产率一定为98.04% B．精盐的产率一定为102%
C．蒸发操作中可能有水分没有蒸干 D．溶解操作中可能有粗盐没有溶解
探究二：除去精盐中可溶性杂质提取纯净氯化钠固体（如图2所示，该探究中，微溶物不沉淀）。
（1）甲试剂为氯化钡溶液、乙试剂为碳酸钠溶液，加入这两种试剂顺序 （填“能”或“不能”）颠倒；
（2）在白色滤渣中加入稀盐酸，沉淀部分溶解，结合流程图示2推断该精盐中，除NaCl外，一定不含有 （填“化学式”，下同），可能含有 ；
（3）写出加入试剂甲发生反应的化学方程式 ；
（4）加入适量试剂丙的目的是 ；
（5）若实验过程中不考虑损耗，最终得到的NaCl固体的质量将 （填“大于”、“小于”或“等于”）原精盐中NaCl的质量。
四．解答题（共6小题）
37．（2019秋•环翠区期末）
海水中的化学
（1）海水中含有较多的硫酸钠。硫酸钠是制造纸浆、燃料稀释剂，医药用品等的重要原料。某硫酸钠粗品中含有少量的硫酸钙、硫酸镁，实验室进行提纯的流程如图1所示：
回答下列问题：
①用氢氧化钠和碳酸钠除杂时，反应的化学方程式分别为 。
②氢氧化钠和碳酸钠如果添加过量了，可在滤液中加入适量 溶液除去。
③“后续处理”的主要操作是蒸发，为了获得纯净的硫酸钠，应蒸发至 （填序号）。
A．完全蒸干时停止加热
B．有大量固体析出时停止加热，利用余热蒸干
C．有大量固体析出时停止加热，过滤弃去剩余的少量溶液
④已知硫酸钠的溶解度随温度变化的曲线如图2所示。40℃时，硫酸钠的溶解度为 。将40°C时的该饱和溶液升高温度至90℃，观察到的现象是 。
（2）利用苦卤制取镁，主要流程如图3：
步骤Ⅱ中的试剂a是 。步骤Ⅲ中反应的化学方程式是 。
（3）采用氨碱法生产纯碱，主要流程如图4：
①上述I、II两个步骤总反应的化学方程式是 。
②从步骤Ⅱ过滤后得到碳酸氢钠，近日，一则《重大突破!癌细胞，竟被中国医生用小苏打“饿”死了》的新闻在网络上热传：研究人员用小苏打来去除肿瘤内的氢离子，就可破坏乳酸根和氢离子的协同作用，从而快速有效地杀死处于葡萄糖饥饿或缺乏的肿瘤细胞。请你用一个化学反应证明该研究成果的科学性 （用化学方程式表示）。当然，科学原理如何转换到临床上来，还会是一个很难的跨越。
③最后得到的纯碱中若含有少量小苏打，应怎样除去？请写出所用方法或试剂 。
38．（2019秋•广饶县期末）“见著知微，见微知著”是化学思维常用的的方式。
从宏观知微观：组成相似的盐具有一些相似的化学性质。
（1）Cu（NO3）2溶液和CuSO4溶液都含有大量 （填离子符号）
（2）向Cu（NO3）2溶液中加入NaOH溶液，充分振荡。反应的化学方程式为
（3）向CuSO4溶液中加入过量的锌片，现象为 ，如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出以下图形代表的离子分别是（填离子符号）
（4）除上述实验外，在溶液中与能CuSO4反应不能与Cu（NO3）2反应的物质有 （填化学式）
（5）CuSO4可以看成是中和反应的产物。其对应的酸为 （填化学式，下同）、碱为 。
39．（2019秋•无棣县期末）某兴趣小组在实验室中探究复分解反应能否发生，请你参与他们的探究。
【实验过程与分析】
实验一
实验二
实验三
实验操作
NaOH 溶液
H2SO4 溶液
Na2CO3溶液
H2SO4溶液
BaCl2溶液
H2SO4溶液
实验现象
无明显现象
实验结论
氢氧化钠不能与硫酸发
生反应
碳酸钠能与硫酸发生反应
氯化钡能与硫酸发生反应
【实验反思与拓展】
①某同学认为实验一的结论不正确。经讨论，设计如下实验来探究稀硫酸与NaOH溶液能否发生反应。
观察到右侧实验试管中的现象是 ，说明稀硫酸与NaOH溶液发生了反应，该反应的化学方程式为 ；
②对于无明显现象的化学反应，可通过检验有新物质生成或检验 的方法来证明物质间发生了化学反应。
40．（2019秋•微山县期末）根据如图中a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）在t2℃时，b物质的溶解度为 。
（2）t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温t1℃时，所得溶液为不饱和溶液是 。
（3）t2℃，等质量的水溶解a、b、c三种物质形成的饱和溶液的质量最大的是 。
41．（2019秋•河东区期末）固体A、B的溶解度曲线如图所示，据图回答问题。
（1）图中P点表示的意义是 。
（2）将t2℃时A饱和溶液转化为不饱和溶液的方法是 （任写一种）；
（3）将t1℃时，A和B的饱和溶液各100g降温至t0℃，过滤，得到滤液m和滤液n，关于m和n的说法正确的是 （填序号）；
A．都是不饱和溶液
B．溶液质量：m＝n
C．溶质质量：m＝n
D．溶质的质量分数：m＝n
（4）向100g t0℃的水中加入S2gA物质，发现全部溶解，一段时间后又有部分A的固体析出。“全部溶解”的原因可能是 。
42．（2019秋•武城县期末）甲、乙、丙 三种物质的溶解度曲线，如图所示，回答下列问题：
（ （1）P点的含义 ；
（2）t2℃时，甲、乙、丙 三种物质的溶解度从大到小的顺序为 ；
（3）当乙中混有少量甲时，可采用 （填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯乙。
2019--2020学年山东省九年级上化学（鲁教版）期末考试《海水中的化学》试题精选
参考答案与试题解析
一．选择题（共24小题）
1．【答案】B
【解答】解：A、甲的饱和溶液析出晶体，溶液中溶质质量减小，所以溶液的溶质质量分数减小，故A错误；
B、乙的饱和溶液继续溶解固体溶质，溶液中溶质质量增加，溶液的溶质质量分数增大，故B正确；
C、随温度的升高，甲物质的溶解度逐渐减小，而乙物质的溶解度逐渐增大，故C错误；
D、甲物质的饱和溶液继续析出固体物质，未溶解的固体质量将逐渐增大，故D错误。
故选：B。
2．【答案】C
【解答】解：A、t1℃时a与c溶液的溶质质量分数相等错误，因为没有指明是饱和溶液；故选项错误；
B、降温可以使c的不饱和溶液变为饱和溶液错误，因为c的溶解度随温度的升高而减少；故选项错误；
C、b中含有少量a，可以用蒸发结晶的方法提纯b正确，因为b的溶解度受温度影响很小；故选项正确；
D、t2℃时，a的饱和溶液溶质质量分数=80g180g×100%≈44.4%，80%错误；故选项错误；
故选：C。
3．【答案】C
【解答】解：A．利用膜法可淡化海水，其原理与过滤的原理相似，都是选择合适的孔径将直径大小不同的粒子（或颗粒）分开，正确；
B．海水制镁时，加入石灰乳的目的是将镁离子沉降聚集，正确；
C．海水中二氧化碳等非金属氧化物的增加，可使海水中酸性增强，从而使海水酸化，pH减小，错误
D．海水中氢离子和碳酸钙可发生反应，可使海洋生物中碳酸钙外壳分解，正确；
故选：C。
4．【答案】B
【解答】解：①t1℃时，a、b物质的溶解度相等，将a、b两种固体物质各25g，分别加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，都有固体剩余，都是该温度的变化溶液，所以图甲中两烧杯内a、b溶液的溶质质量分数相等，故正确；
②图乙中烧杯内b溶液的固体没有全部溶解度，溶质质量分数小于25g125g×100%＝20%，故错误；
③升温到t2℃时，a物质全部溶解，b物质还有剩余，所以图丙中曲线M表示a物质的溶解度曲线，故正确；
④a物质的溶解度随温度的降低而，所以减小若a中混有少量b，可将其溶液降温结晶、过滤以提纯a，故错误。
故选：B。
5．【答案】B
【解答】解：A、碳酸钠是由含有钠离子和碳酸根离子构成的，故选项说法正确。
B、碳酸钠是由含有钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，与酸的反应不属于中和反应，故选项说法错误。
C、碳酸钠可用于石油精炼、粗盐精制、人造纤维、玻璃生产等，故选项说法正确。
D、工业可用联合制碱法获得纯碱，故选项说法正确。
故选：B。
6．【答案】C
【解答】解：A、碳酸钠溶液显碱性，紫色石蕊滴入碳酸钠（Na2CO3）溶液中，溶液变为蓝色，故现象说法错误。
B、浓硫酸具有吸水性，不具有挥发性，打开浓硫酸的试剂瓶塞，瓶口上方无明显现象，故选项说法错误。
C、将铁锈放入足量的的稀盐酸中，铁锈的主要成分氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，会观察到铁锈逐渐被溶解，溶液呈现黄色，故选项说法正确。
D、氢氧化钠溶液滴入氯化铜溶液中，有蓝色沉淀生成，故选项说法错误。
故选：C。
7．【答案】D
【解答】解：A．碳酸氢钠能与胃酸中的盐酸反应，所以可用于治疗胃酸过多，说法正确；
B．氧气具有助燃性，所以氧气可用于气割、气焊，说法正确；
C．熟石灰能与土壤中的酸性物质反应，显碱性，所以可用于改良酸性土壤，说法正确；
D．二氧化碳能溶于水，并与水反应生成碳酸，所以可用于制作碳酸饮料，而不是二氧化碳升华，说法错误。
故选：D。
8．【答案】A
【解答】解：A、燃烧一定是剧烈的发光、放热的化学反应，故说法正确；
B、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，温度降低可以使饱和石灰水变成不饱和溶液，故说法错误；
C、均一，稳定的混合物属于溶液，均一，稳定的液体不一定是溶液，故说法错误；
D、家中燃气泄漏后要先关闭阀门，再打开门窗通风，不能用电，不能开灯，故说法错误。
故选：A。
9．【答案】B
【解答】解：A、氯化钠能用于配制生理盐水，故A正确；
B、氢氧化钠具有极强的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故B错误；
C、浓硫酸具有吸水性，能用作干燥剂，故C正确；
D、熟石灰具有碱性，能用于改良酸性土壤，故D正确。
故选：B。
10．【答案】C
【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知，P点所表示的含义为：在t1℃时，A、C的溶解度相等，故A正确；
B、t2℃时，在温度不变的情况下，将B物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的一种方法是加溶质或恒温蒸发溶剂，故B正确；
C、t1℃时，B物质的溶解度最大，A、C物质的溶解度相等，降低温度，A、B物质的溶解度减小，C物质的溶解度增大，应该按照t2℃时的溶解度计算，所以将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是B＞A＞C，故C错误；
D、20℃时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入固体硝酸铵，再加入适量的水，烧杯中的溶液逐渐变浑浊，硝酸铵溶于水，溶液温度降低，A物质的溶解度随温度的降低而减小，所以X可能为A，故D正确。
故选：C。
11．【答案】D
【解答】解：A、②溶液是氢氧化钙溶液，显碱性，M可能为酚酞溶液，故选项说法正确。
B、③是碳酸钠溶液，碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，若只有③有气泡产生，则M可能为稀盐酸，故选项说法正确。
C、①是硫酸铜溶液，若①有蓝色沉淀生成，氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钡白色沉淀，则M可能为氢氧化钡溶液，故选项说法正确。
D、若①②③④都没有现象，则M不可能为氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，故选项说法错误。
故选：D。
12．【答案】B
【解答】解：A．海洋资源包括化学资源、矿产资源、动力资源和生物资源等，说法正确；
B．海底虽然蕴藏着丰富的资源，包括可燃冰，但是储量也是一定的，虽然以后开采使用，储量也会减少，说法错误；
C．在合理开发海洋资源的同时，应重视保护海洋环境，说法正确；
D．从海洋中获得淡水是解决淡水危机的重要途径，说法正确。
故选：B。
13．【答案】C
【解答】解：A、在海水晒盐的过程中，水因不断蒸发而质量减少，氯化钠的质量相对不变，在蒸发池中溶液逐渐由不饱和变为接近饱和，进入结晶池中随着水分的不断蒸发，逐渐变成食盐的饱和溶液，结晶池中氯化钠质量分数大于海水中氯化钠质量分数，故选项说法正确。
B、结晶池内母液蒸发得到盐卤（亦称苦卤）中含有水、氯化钠、氯化镁等多种物质，属于混合物，故选项说法正确。
C、母液是NaCl的饱和溶液，但不一定是MgCl2、CaCl2的饱和溶液，故选项说法错误。
D、气温高、湿度低、风力大、雨量少、阳光充足，有利于水分的蒸发，有利于食盐晶体析出，有利于海水“晒盐”，故选项说法正确。
故选：C。
14．【答案】C
【解答】解：A．海水蒸发至饱和后，继续蒸发水才会析出晶体，故正确；
B．为了便于海水的蒸发，盐场应建在阳光充足、雨量少的地方，故正确；
C．海水晒盐后的母液中富含盐类，可用于多种化工原料的提取，故错误；
D．风吹、日晒加快了的海水的蒸发，海水晒盐就是属于蒸发结晶的方法，故正确。
故选：C。
15．【答案】C
【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，KNO3的溶解度是20g，故A正确；
B、t2℃时，NaCl和KNO3的溶解度相等，所以饱和溶液中溶质的质量分数相同，故B正确；
C、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，温度不定，溶解度也不能确定，故C错误；
D、硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以当KNO3中含有少量的NaCl时，可用降温结晶的方法提纯KNO3，故D正确。
故选：C。
16．【答案】B
【解答】解：A．氯化钠的溶解度受温度影响比较小，所以可利用蒸发结晶的方法从海水中得到食盐，故正确；
B．海洋是个巨大的资源库，人们不可以无节制的向她索取各种资源，应适量为之，故错误；
C．海洋本身就是个巨大的水资源库，如何获取廉价的淡水对缓解淡水危机意义重大，故正确；
D．海水“制碱”是利用向饱和氨盐水中通入二氧化碳过滤，加热过滤后固体得到纯碱，故正确。
故选：B。
17．【答案】D
【解答】解：A、氯化铁溶液和烧碱溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氢氧化钠溶液，有沉淀生成，由质量守恒定律，反应后溶液的质量减少，故选项错误。
B、碳酸钠溶液和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应后二氧化碳气体逸出，反应后溶液的质量减少，故选项错误。
C、食盐溶液和稀盐酸交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项错误。
D、氢氧化钾溶液和硫酸溶液反应生成硫酸钾和水，没有沉淀或气体生成，反应前后溶液的总质量不变，故选项正确。
故选：D。
18．【答案】C
【解答】解：A、金刚石和石墨均由碳元素组成，故正确；
B、二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故正确；
C、二氧化碳溶液是混合物，二氧化碳溶液中含有二氧化碳分子、水分子，故错误；
D、根据硫燃烧的化学方程式中各物质的质量比可知，32g硫与32g氧气完全反应，生成64g二氧化硫，故正确；
故选：C。
19．【答案】A
【解答】解：A、20℃，乙物质的溶解度大于20g，所以乙易溶于水，故A正确；
B、10℃时，甲、乙物质的溶解度是20g，所以甲和乙的饱和溶液各120g，溶质质量才是20g，故B错误；
C、30℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，所以将等质量的甲、乙固体，分别配成30℃的饱和溶液，所需水的质量：甲＜乙，故C错误；
D、甲物质的溶解度随温度的升高而增大，所以20℃时，甲的不饱和溶液变为饱和溶液，可采取降温的方法，故D错误。
故选：A。
20．【答案】B
【解答】解：A、反渗透法（膜法），它是用高压使海水通过一个能滤掉盐分、杂质和其他有害离子的屏膜，渗透出淡水，故选项错误。
B、用滤纸过滤，只能除去水中的不溶性杂质，而海水淡化是除去海水中的可溶性杂质，该方法不能用来淡化海水，故选项正确。
C、闪蒸法，原理是利用减压时水的沸点降低，使热盐水依次流经若干个压力逐渐降低的闪蒸室，逐级蒸发降温，再将水蒸气冷凝成水，该方法能用来淡化海水，故选项错误。
D、蒸馏法，是把水从海水中分离出来，得到纯净的水，该方法能用来淡化海水，故选项错误。
故选：B。
21．【答案】B
【解答】解：A、碳酸钠溶液显碱性，能使紫色石蕊试纸变红；故正确；
B、与电源正极相连的玻璃中的气体，是氧气，具有助燃性，能使带火星的木条复燃，与电源负极相连的玻璃中的气体是氢气，不能带火星的木条复燃，故错误；
C、氢氧化钠与氯化铁溶液反应生成氢氧化铁沉淀，会产生红褐色沉淀，故正确；
D、木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出大量的热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故正确；
故选：B。
22．【答案】C
【解答】解：A、复分解反应中有沉淀、气体或水生成，但是有上述物质生成的反应不一定就是复分解反应，比如氢氧化钙与二氧化碳的反应，错误；
B、酸的水溶液中都有氢离子，化学性质相似，由于稀盐酸和稀硫酸的酸根离子不同，其化学性质不完全相同，错误；
D、化合物是由不同种元素组成的，由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，正确；
D、碱的溶液都能使无色酚酞试液变红，但是能使无色酚酞试液变红的溶液不一定是碱的溶液，比如碳酸钠的溶液呈碱性，碳酸钠属于盐类物质，错误；
故选：C。
23．【答案】C
【解答】解：A、向饱和食盐水中先通入氨气，使溶液呈碱性，更易吸收酸性的CO2气体，该选项说法正确；
B、反应后，NaHCO3首先结晶析出，过滤即可将其分离出来，该选项说法正确；
C、NaHCO3结晶析出后，剩余溶液中的溶质至少有碳酸氢钠和氯化铵，该选项说法不正确；
D、反应后氯化钠被消耗，剩余溶液是氯化钠的不饱和溶液，剩余溶液还能继续溶解NaCl固体，该选项说法正确。
故选：C。
24．【答案】D
【解答】解：A、稀硫酸与稀盐酸不反应，故选项错误。
B、NaOH溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，但无明显变化，故选项错误。
C、NaCl溶液与稀硫酸不反应，故选项错误。
D、碳酸钠与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀，碳酸钠溶液显碱性，遇酚酞试液变红色，故选项正确。
故选：D。
二．填空题（共8小题）
25．【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，三种物质的溶解度随着温度升高而减小的是c；
（2）t1℃时，物质a、c物质的溶解度曲线交于一点，所以物质a的溶解度与物质c的溶解度相等；
（3）t3℃时，a物质的溶解度是50g，所以把80g物质a加入到100g水中充分搅拌、静置，只能溶解50g的a物质，所以形成溶液的质量150g，是饱和溶液；
（4）a物质的溶解度受温度变化影响较大，所以t3℃时，将等质量a和b的饱和溶液降到t1℃时，析出晶体的质量关系正确的是a＞b，故选：A。
故答案为：（1）c；
（2）c；
（3）150；饱和；
（4）A。
26．【答案】见试题解答内容
【解答】解：氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，和盐酸反应生成氯化钠和水，没有明显现象；
氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，氧化铜不会与氯化镁反应；
碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸钙不会与氯化镁反应，所以
检验过程中发生化学变化的方程式
运用物质的性质
2NaOH+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2NaCl
盐能与某些碱反应
CuO+2HCl＝CuCl2+H2O
酸能与某些金属氧化物反应
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
酸能与某些盐反应
故答案为：
检验过程中发生化学变化的方程式
运用物质的性质
2NaOH+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2NaCl
CuO+2HCl＝CuCl2+H2O
酸能与某些金属氧化物反应
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
酸能与某些盐反应
27．【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系是B＞C＞A；
（2）M点的含义是：t2℃时，A、C两种物质的溶解度相等；
（3）t1℃时，A物质的溶解度是60g，所以将40gA物质加入到50g水中充分搅拌，形成溶液的溶质质量分数是30g80g×100%＝37.5%；
（4）A物质的溶解度受温度变化影响较大，所以A中含少量C时，欲得到纯净的A，可以采用降温结晶法。
故答案为：（1）B＞C＞A；
（2）t2℃时，A、C两种物质的溶解度相等；
（3）37.5%；
（4）降温结晶（或冷却热饱和溶液）。
28．【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由小到大的顺序是甲＜乙＜丙；
（2）P点表示t2℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等；
（3）t2℃时，甲物质的溶解度是25g，乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度，所以取甲、乙两种固体各20g分别加入50g水中充分溶解，实验现象如图2所示，则烧杯a中溶解的物质是甲；未溶解固体的质量是20g﹣12.5g＝7.5g；
（4）甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以当甲中含有少量的乙和丙（甲、乙、丙相互间均不发生化学反应）时，可采用降温结晶的方法提纯甲物质。
故答案为：（1）甲＜乙＜丙；
（2）相等；
（3）甲；7.5；
（4）降温。
29．【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）去除泥沙的步骤是：①溶解：把粗盐放入烧杯中，加水溶解；②过滤：架好漏斗，使漏斗下端口紧贴烧杯内壁，沿玻璃棒把上述悬浊液慢慢导入漏斗中；该过程中用到的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒和漏斗等；③蒸发结晶：将上述滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热蒸发，用玻璃棒搅拌，使液体受热均匀，待蒸发皿中出现较多量晶体时即停止加热；
（2）硬水是指含有较多钙镁离子的水，软水是指含有较少钙镁离子的水。区分硬水和软水的方法是：用肥皂水，加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；
（3）反应Ⅰ氯化镁与氢氧化钙反应生成氯化钙和氢氧化镁沉淀，是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应；氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化钙，反应Ⅱ将碱转化成了盐，应该加入盐酸；
（4）工业生产通过电解饱和食盐水得到烧碱、氯气、氢气。
故答案为：（1）溶解；漏斗； 搅拌，使液体受热均匀；（2）肥皂水；
（3）复分解反应；MgCl2+Ca（OH）2＝Mg（OH）2↓+CaCl2；稀盐酸（或盐酸）；
（4）2NaCl+2H2O 通电¯ 2NaOH+Cl2↑+H2↑。
30．【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，0℃时，三种物质溶解度最大的是丙；
（2）t0℃时，丙物质的溶解度最大，甲物质的溶解度最小，降低温度，甲、乙物质的溶解度减小，丙物质的溶解度增大，按照t2℃时的溶解度计算，所以将t2℃的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t0℃时，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为乙＞甲＞丙；
（3）乙物质的溶解度受温度变化影响较小，所以t1℃时，乙的饱和溶液中含有少量的甲物质，提纯乙物质的方法是蒸发溶剂；
（4）丙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以将放有固体X的试管放入烧杯中，然后向试管中加入液体Y，一段时间后丙溶液中有固体析出，此时溶液的温度升高，则对应的x和Y物质是镁条和稀盐酸、氢氧化钠和水，故选：BD。
故答案为：（1）丙；
（2）乙＞甲＞丙；
（3）蒸发溶剂；
（4）BD。
31．【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）侯氏制碱法的关键步骤是：先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，氨盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵，其化学方程式为：NaCl+NH3+H2O+CO2＝NH4Cl+NaHCO3，生成的碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠首先析出，理由是：NaHCO3的溶解度远小于NH4Cl的溶解度；故填：碳酸氢钠（或NaHCO3）；NaHCO3的溶解度远小于NH4Cl的溶解度；
（2）由图1可知，该过程中除水外，能够循环利用的物质还有二氧化碳；故填：二氧化碳；
（3）碳酸氢钠在加热的条件下分解为碳酸钠、水和二氧化碳；故填：2NaHCO3△¯Na2CO3+H2O+CO2↑；
（4）由溶解度曲线可知，50℃时，氯化铵的溶解度为50g，所以在该温度下，向100g水中加入55g氯化铵充分搅拌，所得溶液为饱和溶液；故填：饱和；
（5）60℃时，氯化铵的溶解度最大，氯化钠的溶解度次之，碳酸氢钠的溶解度最小，所以向等质量的上述三种固体物质中分别加水配成饱和溶液，所得溶液质量由大到小的顺序是：NaHCO3＞NaCl＞NH4Cl；故填：NaHCO3＞NaCl＞NH4Cl。
32．【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）石油、金属矿物（锰结核）、无机盐、淡水、海洋生物、可燃冰等都可以从海洋中获取；故填：D；
（2）氯化钠的溶解度受温度影响比较小，所以从海水中获取粗盐的方法是采用蒸发结晶；故填：蒸发结晶；
（3）海水中含量最多的物质是水；从海水中获取水，在世界范围内能做到规模化和产业化的主要是膜法和热法，故填：膜法；热法；
（4）①氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，故填：将海水中的氯化镁转化为氢氧化镁沉淀分离出来；
②氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，故填：Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O；
③在最后一步中能量的转化是电能转化为化学能；故填：电能；化学能。
三．实验探究题（共4小题）
33．【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）溶液是均一稳定的混合物，高锰酸钾溶于水形成紫色溶液，汽油难溶于水，面粉溶于水形成悬浊液，故选：A；
（2）硝酸铵溶于水，溶液温度降低；氢氧化钠溶于水，溶液温度升高；氯化钠溶于水，溶液温度基本不变，所以在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度升高的物质是B；
（3）①t2℃时，硝酸钾的溶解度是63.9g，氯化钾的溶解度是40g，所以分别将30g硝酸钾和氯化钾加入到50g水中，充分溶解后一定形成饱和溶液的是氯化钾，其溶液的溶质质量分数为20g70g×100%＝28.6%；
②图2是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况，若保持溶液的质量不变，操作I为降低温度；
③A、降低温度的操作，①与②的溶质质量可能相等，故正确；
B、图2中②到③是恒温蒸发，温度相同的同种溶质的饱和溶液质量分数相同，故正确；
C、等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，溶解度不一定相等，所以恒温蒸发等质量的水，析出的晶体质量不一定，硝酸钾＞氯化钾，故错误；
D、等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，降低相同的温度，析出的晶体质量不一定，硝酸钾＞氯化钾，故错误。
故选：CD。
故答案为：（1）A；
（2）B；
（3）①氯化钾；28.6%；
②降低温度；
③CD。
34．【答案】见试题解答内容
【解答】解：A、由于氢氧化钠易与空气中的氧气反应生成了碳酸钠，碳酸钠能与稀盐酸（或稀硫酸等）反应生成了二氧化碳气体，所以，检验NaOH中混有Na2CO3，步骤是：①加入少量样品；②加入适量水至全部溶解；③由于溶液中含有氢氧化钠，酸与碱发生中和反应，加入足量的稀盐酸有气泡冒出。
B、20℃时，KCl的溶解度为34g，可知100g水中最多可以溶解34g的氯化钾，所以在100g水中加入16g的氯化钾后，再加入超过16g的氯化钾，固体没有完全溶解，可知氯化钾不能无限溶解。
C、由操作步骤可知，题目是在配制溶液，由溶质质量分数的公式可知，所配成溶液的质量是：25g+475g＝500g，溶质质量分是：25g500g×100%=5%．所以配制的溶液是：500g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液。
故答案为：A、足量的稀盐酸等。B、超过16g的氯化钾。C、50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液
35．【答案】见试题解答内容
【解答】解：实验一：在粗盐溶解的过程中，玻璃棒的作用是搅拌、加快氯化钠的溶解速率；在过滤过程中，玻璃棒的作用是引流；故填：过滤时玻璃棒的作用是引流；
实验二：（1）氯化钡能与硫酸钠反应生成氯化钠和硫酸钡白色沉淀；碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，还能与过量的氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠；故填：Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl；除去过量的氯化钡；
（2）氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠；氯化钡能与硫酸钠反应生成氯化钠和硫酸钡白色沉淀；碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，还能与过量的氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，所以过滤后，所得的滤液中的溶质有氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠；因为碳酸钠溶液也显碱性，所以在检验氢氧化钠是否存在时，要先除去碳酸钠，因此先加入过量的氯化钙溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，而氯化钠溶液呈中性，所以然后再取上层清液滴加无色酚酞试液，若溶液变红色，则证明溶液中含有氢氧化钠；故填：NaCl、Na2CO3、NaOH；取样，加入过量的氯化钙溶液，然后取清液加入酚酞试液，酚酞试液变成红色；
（3）碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故可采用向溶液中逐滴加入稀盐酸，至不再有气泡产生的方法，故填：向溶液中逐滴加入稀盐酸，至不再有气泡产生；
（4）将溶液Ⅱ注入蒸发皿中，蒸发结晶，观察到出现较多固体时停止加热，利用余热蒸干，故填：较多量晶体析出时；
因为粗盐提纯过程中，反应生成了氯化钠，所以该样品中氯化钠的质量分数不是94%；故填：粗盐提纯过程中，反应生成了氯化钠。
36．【答案】见试题解答内容
【解答】解：探究一：（1）把大颗粒粗盐加工成小颗粒需要用到研钵；故填：A；
（2）操作③是分离难溶性固体与液体的方法，即过滤操作，该操作中玻璃棒的作用为引流；故填：过滤；引流；
（3）操作④“蒸发结晶”中，用到的器材有：铁架台（铁圈）、坩埚钳、火柴，玻璃棒，石棉网、酒精灯、蒸发皿；故填：蒸发皿；
（4）A．因为精盐的质量大于粗盐的质量，所以精盐的产率不一定为98.04%，该选项说法不正确；
B．精盐的产率不可能为102%，该选项说法不正确；
C．蒸发操作中如果有水分没有蒸干，会导致精盐产量偏大，该选项说法正确；
D．溶解操作中如果有粗盐没有溶解，会导致精盐质量偏小，该选项说法不正确。
故选：C；
探究二：（1）氯化钡溶液和碳酸钠溶液的添加顺序不能颠倒，这是因为如果颠倒后过量的氯化钡不能除去；故填：不能；
（2）溶液1中加入氢氧化钠溶液无白色沉淀产生，说明一定不含氯化镁；溶液2中，先加入过量的氯化钡溶液，除去其中的可能存在的硫酸钠，生成硫酸钡白色沉淀和氯化钠，然后再加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，能与氯化钙反应产生碳酸钙白色沉淀；由实验现象沉淀部分溶解可知，该精盐中一定含有氯化钙，可能含有硫酸钠，故填：MgCl2；Na2SO4；
（3）由以上分析可知，试剂甲是氯化钡，氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化钠；故填：BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaCl；
（4）由题干信息可知，加入的试剂丙是稀盐酸，这是为了除去过量的氢氧化钠和碳酸钠；故填：除去过量的氢氧化钠和碳酸钠；
（5）除杂的过程中会生成氯化钠，所以实验过程中不考虑损耗，最终得到NaCl固体的质量将大于原“精盐”中NaCl的质量；故填：大于。
四．解答题（共6小题）
37．【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）①由复分解反应发生的条件，氢氧化钠和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，碳酸钠和硫酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硫酸钠。反应的化学方程式为：2NaOH+MgSO4＝Mg（OH）2↓+Na2SO4；Na2CO3+CaSO4═CaCO3↓+2Na2SO4；
②硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，没有带入新杂质，碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳以气体形式逸出，不带入任何其它杂质。故除去过量的氢氧化钠和碳酸钠时，可以用稀硫酸；
③被加热的滤液中含有一定量的NaCl，故蒸发操作无法得到纯净的硫酸钠晶体，应加热使大部分硫酸钠晶体析出，而此时溶液中的溶质主要为氯化钠，然后过滤除去滤液，从而的较纯净的硫酸钠晶体；
④根据溶解度的定义以及溶解度受温度影响的关系可知。100克蒸馏水中溶解50克硫酸钠恰好饱和。由硫酸钠的溶解的曲线可知，在0℃到40℃之间，硫酸钠的溶解度随温度的升高而增大，在40℃到90℃时，硫酸钠的溶解度随温度的升高而减小。饱和的硫酸钠溶液由40℃升高到90℃时，溶解度减小，故有硫酸钠固体析出。
故答案为：
（1）①2NaOH+MgSO4＝Mg（OH）2↓+Na2SO4；CaSO4+Na2CO3＝CaCO3↓+Na2SO4；②硫酸；③C；④50，有晶体析出。
（2）由氯化镁的生产流程，要将氢氧化镁沉淀转化为氯化镁，应加入的试剂a是稀盐酸；步骤 III是氯化镁通电分解生成镁和氯气，化学方程式为：MgCl2通电¯Mg+Cl2↑；
（3）①氨碱法生产纯碱的化学反应原理是用氨气和二氧化碳与氯化钠和水反应生成碳酸氢钠，化学方程式：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3+NH4Cl；
②本实验室利用了小苏打中的碳酸根离子能与氢离子结合生成水和二氧化碳的原理，化学方程式为：NaHCO3+HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O。
③小苏打受热可分解为碳酸钠、水和二氧化碳，故纯碱中若含有少量小苏打，应采用加热固体的方法除去；
故答案为：（1）①MgSO4+2NaOH═Na2SO4+Mg（OH）2↓、Na2CO3+CaSO4＝CaCO3↓+Na2SO4；
②硫酸；
③C；
④50g；有固体析出；
（2）盐酸；MgCl2通电¯Mg+Cl2↑；
（3）①NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl；
②NaHCO3+HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O；
③加热固体。
38．【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）Cu（NO3）2溶液和CuSO4溶液都含有大量Cu2+，故答案为：Cu2+；
（2）Cu（NO3）2溶液中加入NaOH溶液，充分振荡，反应的化学方程式为：Cu（NO3）2+2NaOH＝Cu（OH）2↓+2NaNO3，故答案为：Cu（NO3）2+2NaOH＝Cu（OH）2↓+2NaNO3；
（3）根据在金属活动性顺序中，锌排在铜之前，所以锌会和硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，锌片表面出现红色物质，溶液由蓝色变为无色，而锌片过量，所以溶液中没有硫酸铜剩余，只含有生成的硫酸锌，由于硫酸根离子不变，所以图中离子依次为：Cu2+，SO42﹣，Zn2+，故答案为：锌片表面出现红色物质，溶液由蓝色变为无色；Cu2+；SO42﹣；Zn2+；
（4）硝酸钡和硫酸铜反应生成硝酸铜和硫酸钡白色沉淀，硝酸钡和硝酸铜不反应，故答案为：Ba（NO3）2；
（5）CuSO4可以看成是中和反应的产物，则其对应的酸为硫酸，对应的碱为氢氧化铜，其化学式分别是H2SO4；Cu（OH）2，故答案为：H2SO4；Cu（OH）2。
39．【答案】见试题解答内容
【解答】解：【实验过程与分析】
实验一、碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳气体，可看到产生大量气泡；
实验二、氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化氢，可看到产生白色沉淀的现象；
【实验反思与拓展】
①氢氧化钠溶液中滴酚酞，酚酞变红，然后逐滴滴加稀硫酸，稀硫酸与氢氧化钠发生反应生成硫酸钠和水，溶液由碱性不断变为中性或酸性，酚酞在酸性或中性溶液中不变色，故看到溶液由红色逐渐变为无色，化学方程式为
2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O
②对于无明显现象的化学反应，可通过检验有新物质生成或检验某种反应物消失或减少的方法来证明反应发生了；
故答案为：
【实验过程与分析】
实验一、产生大量气泡；
实验二、产生白色沉淀；
【实验反思与拓展】
①溶液由红色变为无色；2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O；
②某种反应物消失或减少。
40．【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）通过溶解度曲线可知，在t2℃时，b物质的溶解度为50g；
（2）t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温t1℃时，a、b物质的溶解度减小，c物质的溶解度增大，所以所得溶液为不饱和溶液是c；
（3）t2℃时，b物质的溶解度最大，c物质的溶解度最小，所以等质量的水溶解a、b、c三种物质形成的饱和溶液的质量最大的是b。
故答案为：（1）50g；
（2）c；
（3）b。
41．【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）图中P点表示的意义是：在t2℃时，A的溶解度是S3；故答案为：在t2℃时，A的溶解度是S3；
（2）将t2℃时A饱和溶液转化为不饱和溶液的方法是：加水等；故答案为：加水；
（3）将t1℃时，A和B的饱和溶液各100g降温至t0℃，过滤，得到滤液m和滤液n，关于m和n的说法正确的是：溶质的质量分数：m＝n，因为它们是同一温度下的饱和溶液；因为A析出的固体大于B，因此m不等于n；故答案为：D；
（4）“全部溶解”的原因可能是：A物质溶于水温度升高；故答案为：A物质溶于水温度升高；
42．【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，P点的含义是：在t1℃时，甲和丙的溶解度相等；
（2）t2℃时，甲、乙、丙 三种物质的溶解度从大到小的顺序为：甲＞乙＞丙；
（3）乙物质的溶解度受温度变化影响较小，所以当乙中混有少量甲时，可采用蒸发结晶的方法提纯乙。
故答案为：（1）在t1℃时，甲和丙的溶解度相等；
（2）甲＞乙＞丙；
（3）蒸发结晶。
一．选择题（共24小题）
1．（2019秋•济宁期末）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。 现将两支分别装有甲、乙两种物质的饱和溶液（ 底部均有未溶解的固体） 的试管浸入盛有水的烧杯中（ 如图），然后向烧杯中加入一定量的浓硫酸。 则对相关变化判断正确的是（ ）
A．甲溶液中溶质的质量分数增大
B．乙溶液中溶质的质量分数增大
C．甲、乙两种物质的溶解度都增大
D．甲溶液中未溶解的固体质量减少
2．（2019秋•环翠区期末）a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．t1℃时a与c溶液的溶质质量分数相等
B．降温可以使c的不饱和溶液变为饱和溶液
C．b中含有少量a，可以用蒸发结晶的方法提纯b
D．t2℃时，a的饱和溶液溶质质量分数为80%
3．（2019秋•威海期末）海洋是人类千万年来取之不尽，用之不竭的资源宝库，下列说法中错误的是（ ）
A．利用膜法可淡化海水，其原理与过滤的原理相似，都是选择合适的孔径将直径大小不同的粒子（或颗粒）分开
B．海水制镁时，加入石灰乳的目的是将镁离子沉降聚集
C．近年来海水因二氧化碳等非金属氧化物的增加而酸化。因为这些氧化物溶于海水中会使海水pH值增加
D．海水酸化严重将影响珊瑚和其他分泌碳酸钙的海洋生物生存，因为海水氢离子的浓度增加，这些海洋生物的碳酸钙外壳会遭到破坏
4．（2019秋•寿光市期末）t1℃时，将a、b两种固体物质（均不含结晶水）各25g，分别加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示；升温到t2℃时，忽略水分蒸发，现象如图乙所示。图丙是a、b两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
①图甲中两烧杯内a、b溶液的溶质质量分数相等
②图乙中烧杯内b溶液的溶质质量分数为25%
③图丙中曲线M表示a物质的溶解度曲线
④若a中混有少量b，可将其溶液蒸发结晶、趁热过滤以提纯a
A．①②③ B．①③ C．③④ D．②④
5．（2019秋•任城区期末）下列关于碳酸钠的认识，错误的是（ ）
A．构成：含有钠离子和碳酸根离子
B．性质：与碱类似，与酸发生中和反应
C．用途：用于石油精炼、粗盐精制、人造纤维、玻璃生产等
D．生成：工业用联合制碱法获得
6．（2019秋•微山县期末）学习化学，化学实验现象十分重要，对下面实验现象的描述中，正确的是（ ）
A．紫色石蕊滴入碳酸钠（Na2CO3）溶液中，溶液仍为紫色
B．打开浓硫酸的试剂瓶塞，瓶口出现大量的白雾
C．将铁锈放入足量的稀盐酸中，逐渐被溶解，溶液呈现黄色
D．氢氧化钠溶液滴入氯化铜溶液中，有红褐色沉淀生成
7．（2019秋•微山县期末）物质的性质决定了物质的用途。下列几种常见物质的性质、用途不一致的是（ ）
A．碳酸氢钠 能与酸反应 治疗胃酸过多
B．氧气 助燃性 气焊、气割
C．熟石灰 碱性 改良酸性土壤
D．二氧化碳 升华吸热 制作碳酸饮料
8．（2019秋•日照期末）下列说法正确的是（ ）
A．燃烧一定是发光、放热的化学反应
B．温度升高可以使饱和石灰水变成不饱和
C．均一、稳定的液体一定是溶液
D．家中燃气泄漏，立即开灯检查
9．（2019秋•岱岳区期末）下列物质的用途说法错误的是（ ）
A．氯化钠可用于配制生理盐水
B．氢氧化钠用于治疗胃酸过多
C．在实验室，浓硫酸常用来做干燥剂
D．熟石灰可用来改良酸性土壤
10．（2019秋•嘉祥县期末）由图判断，下列说法错误的是（ ）
A．甲图中，P点所表示的含义为在t1℃时，A、C的溶解度相等
B．t2℃时，在温度不变的情况下，将B物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的一种方法是加溶质或恒温蒸发溶剂
C．将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是B＞A＝C
D．如乙图所示，20℃时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入固体硝酸铵，再加入适量的水，烧杯中的溶液逐渐变浑浊，则X可能为A
11．（2019秋•枣庄期末）利用如图所示的实验探究物质的性质，下列叙述错误的是（ ）
A．若②溶液变红，则M可能为酚酞溶液
B．若只有③有气泡产生，则M可能为稀盐酸
C．若①有蓝色沉淀生成，则M可能为氢氧化钡溶液
D．若①②③④都没有现象，则M可能为氢氧化钠溶液
12．（2019秋•泰山区期末）下列关于海洋资源的叙述中，不正确的是（ ）
A．海洋资源包括化学资源、矿产资源、动力资源和生物资源等
B．海底蕴藏着无以计数的能源，所以我们不用担心未来的能源问题
C．在合理开发海洋资源的同时，应重视保护海洋环境
D．从海洋中获得淡水是解决淡水危机的重要途径
13．（2019秋•泰山区期末）下列关于海水“晒盐”“的说法不正确的是（ ）
A．蒸发池中氯化钠质量分数大于海水中氯化钠质量分数
B．结晶池内母液蒸发得到盐卤（亦称苦卤）属于混合物
C．母液一定是氯化钠的饱和溶液，也是所含杂质氯化镁、氯化钙的饱和溶液
D．气温高、湿度低、风力大、雨量少、阳光充足有利于海水晒盐
14．（2019秋•岱岳区期末）下列有关海水晒盐的几种说法，错误的是（ ）
A．海水成为食盐的饱和溶液后才能析出晶体
B．盐场必须建在阳光充足、雨量少的地区
C．结晶池中析出盐后的母液没有用途，为防止污染须排入大海
D．盐场利用日晒、风吹晒盐，采取的是蒸发结晶的方法
15．（2018秋•平阴县期末）如图是硝酸钾固体和氯化钠固体的溶解度曲线，下列叙述中不正确的是（ ）
A．t1℃时，KNO3的溶解度是20g
B．t2℃时，NaCl和KNO3饱和溶液中溶质的质量分数相同
C．KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度
D．当KNO3中含有少量的NaCl时，可用降温结晶的方法提纯KNO3
16．（2018秋•淄博期末）下列关于海洋开发利用的说法中不正确的是（ ）
A．海水“晒盐”是利用蒸发结晶的方法从海水中得到食盐
B．海洋是个巨大的资源库，人们可以无节制的向她索取各种资源
C．海洋本身是个巨大的水资源库，如何获取廉价的淡水对缓解淡水危机意义重大
D．海水“制碱”是向饱和氨盐水中通入二氧化碳过滤，加热过滤的后固体得到纯碱
17．（2018秋•莱城区校级期末）下列两种溶液混合后能发生化学反应，且溶液的总质量不会发生变化的是（ ）
A．氯化铁溶液和烧碱溶液
B．碳酸钠溶液和稀硫酸
C．食盐溶液和稀盐酸
D．氢氧化钾溶液和硫酸溶液
18．（2018秋•嘉祥县期末）化学学习要建构若干基本观念，以下四类化学基本观念中认识不正确的是（ ）
A．元素观：金刚石和石墨均由碳元素组成
B．变化观：CO2和Na2CO3可以相互转化
C．微粒观：二氧化碳溶液中的分子只有一种
D．守恒观：32g硫在足量氧气中充分燃烧生成64g二氧化硫
19．（2018秋•嘉祥县期末）甲乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．常温下，乙易溶于水
B．10℃时，甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质质量都是20g
C．将等质量的甲乙固体，分别配成30℃的饱和溶液，所需水的质量：甲＞乙
D．20℃时，甲的不饱和溶液变为饱和溶液，可采取升温的方法
20．（2018秋•滕州市期末）下列方法不宜用来淡化海水的是（ ）
A．反渗透法 B．用滤纸过滤 C．闪蒸法 D．蒸馏法
21．（2018秋•平度市期末）下列对有关实验现象的描述中，错误的是（ ）
A．把碳酸钠溶液滴到蓝色石蕊试纸上，试纸变红
B．电解水时，用带火星的木条靠近与电源负极相连的玻璃管内气体，木条复燃
C．氢氧化钠溶液中滴加氯化铁溶液出现红褐色沉淀
D．木炭在氧气中燃烧，发出白光、放出大量的热
22．（2018秋•长清区期末）化学学习中，我们要善于发现和总结一些规律性的知识。李明同学总结的下列规律，正确的是（ ）
A．复分解反应中有沉淀、气体或水生成，则有上述物质生成的反应就是复分解反应
B．酸的水溶液中都有氢离子，则稀盐酸和稀硫酸的化学性质肯定完全相同
C．化合物是由不同种元素组成的，由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
D．碱的溶液都能使无色酚酞试液变红，则能使无色酚酞试液变红的溶液一定是碱的溶液
23．（2018秋•岱岳区期末）我国著名化工专家侯德榜先生发明了“侯氏制碱法”，为我国民族工业的发展做出了杰出贡献。“NaCl+CO2+NH3+H2O＝NaHCO3+NH4Cl”是侯氏制碱法的重要反应之一。下列有关说法错误的是（ ）
A．向饱和食盐水中先通入氨气，使溶液呈碱性，更易吸收酸性的CO2气体
B．反应后，NaHCO3首先结晶析出，过滤即可将其分离出来
C．NaHCO3结晶析出后，剩余溶液中的溶质只有NH4Cl
D．NaHCO3结晶析出后，剩余溶液还能继续溶解NaCl固体
24．（2018秋•历城区期末）无色液体X是下列四种物质中的一种。将其分成等量的三份，向其中分别加入少量的稀硫酸、饱和石灰水、酚酞试液，产生的现象如下表。则X是下列选项中的（ ）
加入的物质
稀硫酸
饱和石灰水
酚酞试液
现象
有气泡冒出
有白色沉淀
变成红色
A．稀盐酸 B．NaOH溶液 C．NaCl溶液 D．Na2CO3溶液
二．填空题（共8小题）
25．（2019秋•临邑县期末）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题：
（1）三种物质的溶解度随着温度升高而减小的是 。
（2）t1℃时，物质a的溶解度与物质 的溶解度相等。
（3）t3℃时，把80g物质a加入到100g水中充分搅拌、静置，形成溶液的质量 g，是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（4）t3℃时，将等质量a和b的饱和溶液降到t1℃时，析出晶体的质量关系正确的是 （填字母序号）。
A．a＞b
B．a＝b
C．a＜b
D．不能确定
26．（2019秋•威海期末）利用物质的性质可以检验或鉴别物质：
实验室有一瓶失去标签的溶液，为了鉴别其是稀盐酸还是氯化镁溶液，小组同学选用不同的试剂进行实验，都将其鉴别了出来。可供选择的试剂：银片、生锈的铁钉、块状石灰石、二氧化碳、硝酸银溶液、澄清的石灰水。请按要求填写下表（只填写检验过程中可观察到明显现象的化学变化方程式）
检验过程中发生化学变化的方程式
运用物质的性质
盐能与某些碱反应
27．（2019秋•聊城期末）图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，试回答：
（1）t1℃时A、B、C三种物质的溶解度大小关系是 。
（2）M点的含义是 。
（3）t1℃时将40gA物质加入到50g水中充分搅拌，形成溶液的溶质质量分数是 。
（4）A中含少量C时，欲得到纯净的A，可以采用 法。
28．（2019秋•垦利区期末）如图1是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。回答下列问题：
（1）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由小到大的顺序是 。
（2）P点表示t2℃时，甲、丙两种物质的溶解度 （“相等”或“不相等”）。
（3）t2℃时，取甲、乙两种固体各20g分别加入50g水中充分溶解，实验现象如图2所示，则烧杯a中溶解的物质是 （填“甲”或“乙”），未溶解固体的质量是 g。
（4）当甲中含有少量的乙和丙（甲、乙、丙相互间均不发生化学反应）时，可采用 （填“降温”或“蒸发”）结晶的方法提纯甲物质。
29．（2019秋•垦利区期末）东营市拥有丰富的海洋资源，合理开发利用这些宝贵的资源将极大地促进东营市经济的发展。
（1）如图1是将粗盐中的泥沙等不溶性杂质除去的基本操作。请回答相关问题：
其中操作1的名称是 ；在过滤操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 （填仪器名称）；在加热蒸发过程中，玻璃棒的作用是 ，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。
（2）上述除去泥沙后的澄清滤液中，还含有Ca2+、Mg2+等阳离子。要想知道该滤液是硬水还是软水，可加入 进行检验。
（3）海水提取出粗盐后的母液中，还含有较多的氯化镁，氯化镁是重要化工原料。如图2是工业上从母液中提取氯化镁的过程：
反应Ⅰ的基本反应类型是 ，该反应的方程式： ；物质X是 （填名称）。
（4）工业上可用电解饱和NaCl溶液的方法制得烧碱、氯气和氢气，请写出该反应的化学方程式（反应条件为“通电”）： 。
30．（2019秋•兰陵县期末）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度如图所示，请回答下列问题。
（1）0℃时，三种物质溶解度最大的是 ；
（2）将t2℃的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t0℃时，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为 ；
（3）t1℃时，乙的饱和溶液中含有少量的甲物质，提纯乙物质的方法是 ；
（4）如图2，将放有固体X的试管放入烧杯中，然后向试管中加入液体Y，一段时间后丙溶液中有固体析出，则对应的x和Y物质是 （填序号）。
A．氯化钠和水 B．镁条和稀盐酸 C．硝酸铵和水 D．氢氧化钠和水
31．（2019秋•泰山区期末）我国科学家侯德榜创立候氏制碱法为纯碱和化肥工业的发展做出了杰出贡献。图1是候氏制碱法的反应原理，图2是相关物质的溶解度曲线，请结合图示回答下列问题：
（1）制碱的主要反应原理：NaCl+NH3+CO2+H2O═NH4Cl+NaHCO3↓，生成的碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质首先析出？ ，理由是 ；
（2）该过程中除水外，能够循环利用的物质是 ；
（3）写出 NaHCO3→Na2CO3反应的化学方程式 ；
（4）50℃时，向100g水中加入55g氯化铵充分搅拌，所得溶液为 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（5）60℃时，向等质量的氯化钠、碳酸氢钠、氯化铵中，分别加入水配成饱和溶液，所得溶液的质量由小到大的顺序是 。
32．（2019秋•泰山区期末）海洋是巨大的资源宝库，请你运用学过的知识回答下列问题：
（1）人类所需要的下列物质，可以从海洋中获取的是 （填字母序号）；
①石油②无机盐③可燃冰④锰结核⑤淡水
A．①③④⑤
B．①④⑤
C．②③④
D．全部
（2）从海水中获取粗盐的方法是 ；
（3）从海水中获得淡水方法很多，在世界范围内能做到规模化和产业化的主要有 和 ；
（4）从海水或卤水中制备金属镁流程图（图中A表示加入的物质）如图：
①加入石灰乳的作用是 ；
②写出氢氧化镁→氯化镁的化学方程式 ；
③在最后一步中能量的转化是 转化为 。
三．实验探究题（共4小题）
33．（2019秋•临朐县期末）溶液与人们的生活息息相关。
（1）下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是 （填字母）。
A．高锰酸钾
B．汽油
C．面粉
（2）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度升高。这种物质是 （填字母）。
A．硝酸铵
B．氢氧化钠
C．氯化钠
（3）水是一种常见的溶剂，如图是硝酸钾、氯化钾的溶解度曲线。请回答下列问题：
①t2℃时，分别将30g硝酸钾和氯化钾加入到50g水中，充分溶解后一定形成饱和溶液的是 ，其溶液的溶质质量分数为 （结果精确到0.1%）。
②图2是硝酸钾溶液的实验情况。若保持溶液的质量不变，操作I为 。
③下列有关说法不正确的是 。
A．①与②的溶质质量可能相等
B．②与③的溶质质量分数一定相等
C．等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，恒温蒸发等质量的水，析出的晶体质量：硝酸钾＞氯化钾
D．等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，降低相同的温度，析出的晶体质量：硝酸钾＞氯化钾
34．（2019秋•寿光市期末）如图，在一只烧杯中进行实验。请补全实验方案。
序号
目的
步骤
A
检验NaOH中混有Na2CO3
①加入少量样品；②加入适量水至全部溶解；
③加入 有气泡冒出
B
验证KCl不能无限溶解
20℃时，①加入100g水；②加入18g KCl；③加
入 （已知：20℃时，KCl的溶解度为34g）
C
配制
①加入25g NaCl；②加入475g水；③搅拌至全部溶解
35．（2019秋•任城区期末）某化学兴趣小组的同学进行粗盐提纯的实验，请你帮助他们完成有关问题。（已知粗盐中含有泥沙及少量可溶性MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质）
实验一：去除粗盐中的泥沙
1．称取粗盐样品10.0g，用30mL蒸馏水充分溶解。
2．过滤去除泥沙得溶液I。
以上两步操作中都用到玻璃棒，试写出其中一个玻璃棒的作用： 。
实验二：去除可溶性杂质
溶液I按如图流程进行处理：
（1）加入“过量BaCl2溶液时”，发生反应的化学方程式是 ；加入过量碳酸钠溶液除了能除去粗盐中的氯化钙外，还有一个作用是 。
（2）过滤后，所得的滤液中的溶质有 （用化学式表示）。请设计实验证明滤液中含有NaOH（简要写出实验步骤和现象） 。
（3）判断“稀盐酸适量”的方法是 。
（4）实验后，将溶液Ⅱ注入蒸发皿中蒸发结晶，观察到 ，停止加热，利用余热蒸干。装置完全冷却后，得到干燥的产品9.4g。小组同学计算得出该粗盐样品中氯化钠的质量分数是94%。
实验结果与反思：
实验操作、试剂和装置均不存在问题，老师却指出该样品中氯化钠的质量分数不是94%，原因是 。
36．（2019秋•泰山区期末）某粗盐样品中除含有不溶性固体杂质外，可能还含有少量氯化镁、氯化钙、硫酸钠，化学兴趣小组在实验室开展如图1所示探究活动，请完成下列问题。
探究一：除去粗盐中不溶性杂质。
（1）操作①中必须用到的一种仪器是 （填字母序号，下同）；
A．研钵 B．量筒 C．烧杯 D．试管
（2）操作③的名称是 ，该操作中玻璃棒的作用为 ；
（3）操作④“蒸发结晶”中，用到的器材有：铁架台（铁圈）、坩埚钳、火柴，玻璃棒，石棉网、酒精灯、 ；
（4）如果称得粗盐的质量为5g。称得精盐的质量为5.1g，则下列分析正确的是 。
A．精盐的产率一定为98.04% B．精盐的产率一定为102%
C．蒸发操作中可能有水分没有蒸干 D．溶解操作中可能有粗盐没有溶解
探究二：除去精盐中可溶性杂质提取纯净氯化钠固体（如图2所示，该探究中，微溶物不沉淀）。
（1）甲试剂为氯化钡溶液、乙试剂为碳酸钠溶液，加入这两种试剂顺序 （填“能”或“不能”）颠倒；
（2）在白色滤渣中加入稀盐酸，沉淀部分溶解，结合流程图示2推断该精盐中，除NaCl外，一定不含有 （填“化学式”，下同），可能含有 ；
（3）写出加入试剂甲发生反应的化学方程式 ；
（4）加入适量试剂丙的目的是 ；
（5）若实验过程中不考虑损耗，最终得到的NaCl固体的质量将 （填“大于”、“小于”或“等于”）原精盐中NaCl的质量。
四．解答题（共6小题）
37．（2019秋•环翠区期末）
海水中的化学
（1）海水中含有较多的硫酸钠。硫酸钠是制造纸浆、燃料稀释剂，医药用品等的重要原料。某硫酸钠粗品中含有少量的硫酸钙、硫酸镁，实验室进行提纯的流程如图1所示：
回答下列问题：
①用氢氧化钠和碳酸钠除杂时，反应的化学方程式分别为 。
②氢氧化钠和碳酸钠如果添加过量了，可在滤液中加入适量 溶液除去。
③“后续处理”的主要操作是蒸发，为了获得纯净的硫酸钠，应蒸发至 （填序号）。
A．完全蒸干时停止加热
B．有大量固体析出时停止加热，利用余热蒸干
C．有大量固体析出时停止加热，过滤弃去剩余的少量溶液
④已知硫酸钠的溶解度随温度变化的曲线如图2所示。40℃时，硫酸钠的溶解度为 。将40°C时的该饱和溶液升高温度至90℃，观察到的现象是 。
（2）利用苦卤制取镁，主要流程如图3：
步骤Ⅱ中的试剂a是 。步骤Ⅲ中反应的化学方程式是 。
（3）采用氨碱法生产纯碱，主要流程如图4：
①上述I、II两个步骤总反应的化学方程式是 。
②从步骤Ⅱ过滤后得到碳酸氢钠，近日，一则《重大突破!癌细胞，竟被中国医生用小苏打“饿”死了》的新闻在网络上热传：研究人员用小苏打来去除肿瘤内的氢离子，就可破坏乳酸根和氢离子的协同作用，从而快速有效地杀死处于葡萄糖饥饿或缺乏的肿瘤细胞。请你用一个化学反应证明该研究成果的科学性 （用化学方程式表示）。当然，科学原理如何转换到临床上来，还会是一个很难的跨越。
③最后得到的纯碱中若含有少量小苏打，应怎样除去？请写出所用方法或试剂 。
38．（2019秋•广饶县期末）“见著知微，见微知著”是化学思维常用的的方式。
从宏观知微观：组成相似的盐具有一些相似的化学性质。
（1）Cu（NO3）2溶液和CuSO4溶液都含有大量 （填离子符号）
（2）向Cu（NO3）2溶液中加入NaOH溶液，充分振荡。反应的化学方程式为
（3）向CuSO4溶液中加入过量的锌片，现象为 ，如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出以下图形代表的离子分别是（填离子符号）
（4）除上述实验外，在溶液中与能CuSO4反应不能与Cu（NO3）2反应的物质有 （填化学式）
（5）CuSO4可以看成是中和反应的产物。其对应的酸为 （填化学式，下同）、碱为 。
39．（2019秋•无棣县期末）某兴趣小组在实验室中探究复分解反应能否发生，请你参与他们的探究。
【实验过程与分析】
实验一
实验二
实验三
实验操作
NaOH 溶液
H2SO4 溶液
Na2CO3溶液
H2SO4溶液
BaCl2溶液
H2SO4溶液
实验现象
无明显现象
实验结论
氢氧化钠不能与硫酸发
生反应
碳酸钠能与硫酸发生反应
氯化钡能与硫酸发生反应
【实验反思与拓展】
①某同学认为实验一的结论不正确。经讨论，设计如下实验来探究稀硫酸与NaOH溶液能否发生反应。
观察到右侧实验试管中的现象是 ，说明稀硫酸与NaOH溶液发生了反应，该反应的化学方程式为 ；
②对于无明显现象的化学反应，可通过检验有新物质生成或检验 的方法来证明物质间发生了化学反应。
40．（2019秋•微山县期末）根据如图中a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）在t2℃时，b物质的溶解度为 。
（2）t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温t1℃时，所得溶液为不饱和溶液是 。
（3）t2℃，等质量的水溶解a、b、c三种物质形成的饱和溶液的质量最大的是 。
41．（2019秋•河东区期末）固体A、B的溶解度曲线如图所示，据图回答问题。
（1）图中P点表示的意义是 。
（2）将t2℃时A饱和溶液转化为不饱和溶液的方法是 （任写一种）；
（3）将t1℃时，A和B的饱和溶液各100g降温至t0℃，过滤，得到滤液m和滤液n，关于m和n的说法正确的是 （填序号）；
A．都是不饱和溶液
B．溶液质量：m＝n
C．溶质质量：m＝n
D．溶质的质量分数：m＝n
（4）向100g t0℃的水中加入S2gA物质，发现全部溶解，一段时间后又有部分A的固体析出。“全部溶解”的原因可能是 。
42．（2019秋•武城县期末）甲、乙、丙 三种物质的溶解度曲线，如图所示，回答下列问题：
（ （1）P点的含义 ；
（2）t2℃时，甲、乙、丙 三种物质的溶解度从大到小的顺序为 ；
（3）当乙中混有少量甲时，可采用 （填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯乙。
2019--2020学年山东省九年级上化学（鲁教版）期末考试《海水中的化学》试题精选
参考答案与试题解析
一．选择题（共24小题）
1．【答案】B
【解答】解：A、甲的饱和溶液析出晶体，溶液中溶质质量减小，所以溶液的溶质质量分数减小，故A错误；
B、乙的饱和溶液继续溶解固体溶质，溶液中溶质质量增加，溶液的溶质质量分数增大，故B正确；
C、随温度的升高，甲物质的溶解度逐渐减小，而乙物质的溶解度逐渐增大，故C错误；
D、甲物质的饱和溶液继续析出固体物质，未溶解的固体质量将逐渐增大，故D错误。
故选：B。
2．【答案】C
【解答】解：A、t1℃时a与c溶液的溶质质量分数相等错误，因为没有指明是饱和溶液；故选项错误；
B、降温可以使c的不饱和溶液变为饱和溶液错误，因为c的溶解度随温度的升高而减少；故选项错误；
C、b中含有少量a，可以用蒸发结晶的方法提纯b正确，因为b的溶解度受温度影响很小；故选项正确；
D、t2℃时，a的饱和溶液溶质质量分数=80g180g×100%≈44.4%，80%错误；故选项错误；
故选：C。
3．【答案】C
【解答】解：A．利用膜法可淡化海水，其原理与过滤的原理相似，都是选择合适的孔径将直径大小不同的粒子（或颗粒）分开，正确；
B．海水制镁时，加入石灰乳的目的是将镁离子沉降聚集，正确；
C．海水中二氧化碳等非金属氧化物的增加，可使海水中酸性增强，从而使海水酸化，pH减小，错误
D．海水中氢离子和碳酸钙可发生反应，可使海洋生物中碳酸钙外壳分解，正确；
故选：C。
4．【答案】B
【解答】解：①t1℃时，a、b物质的溶解度相等，将a、b两种固体物质各25g，分别加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，都有固体剩余，都是该温度的变化溶液，所以图甲中两烧杯内a、b溶液的溶质质量分数相等，故正确；
②图乙中烧杯内b溶液的固体没有全部溶解度，溶质质量分数小于25g125g×100%＝20%，故错误；
③升温到t2℃时，a物质全部溶解，b物质还有剩余，所以图丙中曲线M表示a物质的溶解度曲线，故正确；
④a物质的溶解度随温度的降低而，所以减小若a中混有少量b，可将其溶液降温结晶、过滤以提纯a，故错误。
故选：B。
5．【答案】B
【解答】解：A、碳酸钠是由含有钠离子和碳酸根离子构成的，故选项说法正确。
B、碳酸钠是由含有钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，与酸的反应不属于中和反应，故选项说法错误。
C、碳酸钠可用于石油精炼、粗盐精制、人造纤维、玻璃生产等，故选项说法正确。
D、工业可用联合制碱法获得纯碱，故选项说法正确。
故选：B。
6．【答案】C
【解答】解：A、碳酸钠溶液显碱性，紫色石蕊滴入碳酸钠（Na2CO3）溶液中，溶液变为蓝色，故现象说法错误。
B、浓硫酸具有吸水性，不具有挥发性，打开浓硫酸的试剂瓶塞，瓶口上方无明显现象，故选项说法错误。
C、将铁锈放入足量的的稀盐酸中，铁锈的主要成分氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，会观察到铁锈逐渐被溶解，溶液呈现黄色，故选项说法正确。
D、氢氧化钠溶液滴入氯化铜溶液中，有蓝色沉淀生成，故选项说法错误。
故选：C。
7．【答案】D
【解答】解：A．碳酸氢钠能与胃酸中的盐酸反应，所以可用于治疗胃酸过多，说法正确；
B．氧气具有助燃性，所以氧气可用于气割、气焊，说法正确；
C．熟石灰能与土壤中的酸性物质反应，显碱性，所以可用于改良酸性土壤，说法正确；
D．二氧化碳能溶于水，并与水反应生成碳酸，所以可用于制作碳酸饮料，而不是二氧化碳升华，说法错误。
故选：D。
8．【答案】A
【解答】解：A、燃烧一定是剧烈的发光、放热的化学反应，故说法正确；
B、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，温度降低可以使饱和石灰水变成不饱和溶液，故说法错误；
C、均一，稳定的混合物属于溶液，均一，稳定的液体不一定是溶液，故说法错误；
D、家中燃气泄漏后要先关闭阀门，再打开门窗通风，不能用电，不能开灯，故说法错误。
故选：A。
9．【答案】B
【解答】解：A、氯化钠能用于配制生理盐水，故A正确；
B、氢氧化钠具有极强的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故B错误；
C、浓硫酸具有吸水性，能用作干燥剂，故C正确；
D、熟石灰具有碱性，能用于改良酸性土壤，故D正确。
故选：B。
10．【答案】C
【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知，P点所表示的含义为：在t1℃时，A、C的溶解度相等，故A正确；
B、t2℃时，在温度不变的情况下，将B物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的一种方法是加溶质或恒温蒸发溶剂，故B正确；
C、t1℃时，B物质的溶解度最大，A、C物质的溶解度相等，降低温度，A、B物质的溶解度减小，C物质的溶解度增大，应该按照t2℃时的溶解度计算，所以将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是B＞A＞C，故C错误；
D、20℃时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入固体硝酸铵，再加入适量的水，烧杯中的溶液逐渐变浑浊，硝酸铵溶于水，溶液温度降低，A物质的溶解度随温度的降低而减小，所以X可能为A，故D正确。
故选：C。
11．【答案】D
【解答】解：A、②溶液是氢氧化钙溶液，显碱性，M可能为酚酞溶液，故选项说法正确。
B、③是碳酸钠溶液，碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，若只有③有气泡产生，则M可能为稀盐酸，故选项说法正确。
C、①是硫酸铜溶液，若①有蓝色沉淀生成，氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钡白色沉淀，则M可能为氢氧化钡溶液，故选项说法正确。
D、若①②③④都没有现象，则M不可能为氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，故选项说法错误。
故选：D。
12．【答案】B
【解答】解：A．海洋资源包括化学资源、矿产资源、动力资源和生物资源等，说法正确；
B．海底虽然蕴藏着丰富的资源，包括可燃冰，但是储量也是一定的，虽然以后开采使用，储量也会减少，说法错误；
C．在合理开发海洋资源的同时，应重视保护海洋环境，说法正确；
D．从海洋中获得淡水是解决淡水危机的重要途径，说法正确。
故选：B。
13．【答案】C
【解答】解：A、在海水晒盐的过程中，水因不断蒸发而质量减少，氯化钠的质量相对不变，在蒸发池中溶液逐渐由不饱和变为接近饱和，进入结晶池中随着水分的不断蒸发，逐渐变成食盐的饱和溶液，结晶池中氯化钠质量分数大于海水中氯化钠质量分数，故选项说法正确。
B、结晶池内母液蒸发得到盐卤（亦称苦卤）中含有水、氯化钠、氯化镁等多种物质，属于混合物，故选项说法正确。
C、母液是NaCl的饱和溶液，但不一定是MgCl2、CaCl2的饱和溶液，故选项说法错误。
D、气温高、湿度低、风力大、雨量少、阳光充足，有利于水分的蒸发，有利于食盐晶体析出，有利于海水“晒盐”，故选项说法正确。
故选：C。
14．【答案】C
【解答】解：A．海水蒸发至饱和后，继续蒸发水才会析出晶体，故正确；
B．为了便于海水的蒸发，盐场应建在阳光充足、雨量少的地方，故正确；
C．海水晒盐后的母液中富含盐类，可用于多种化工原料的提取，故错误；
D．风吹、日晒加快了的海水的蒸发，海水晒盐就是属于蒸发结晶的方法，故正确。
故选：C。
15．【答案】C
【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，KNO3的溶解度是20g，故A正确；
B、t2℃时，NaCl和KNO3的溶解度相等，所以饱和溶液中溶质的质量分数相同，故B正确；
C、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，温度不定，溶解度也不能确定，故C错误；
D、硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以当KNO3中含有少量的NaCl时，可用降温结晶的方法提纯KNO3，故D正确。
故选：C。
16．【答案】B
【解答】解：A．氯化钠的溶解度受温度影响比较小，所以可利用蒸发结晶的方法从海水中得到食盐，故正确；
B．海洋是个巨大的资源库，人们不可以无节制的向她索取各种资源，应适量为之，故错误；
C．海洋本身就是个巨大的水资源库，如何获取廉价的淡水对缓解淡水危机意义重大，故正确；
D．海水“制碱”是利用向饱和氨盐水中通入二氧化碳过滤，加热过滤后固体得到纯碱，故正确。
故选：B。
17．【答案】D
【解答】解：A、氯化铁溶液和烧碱溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氢氧化钠溶液，有沉淀生成，由质量守恒定律，反应后溶液的质量减少，故选项错误。
B、碳酸钠溶液和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应后二氧化碳气体逸出，反应后溶液的质量减少，故选项错误。
C、食盐溶液和稀盐酸交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项错误。
D、氢氧化钾溶液和硫酸溶液反应生成硫酸钾和水，没有沉淀或气体生成，反应前后溶液的总质量不变，故选项正确。
故选：D。
18．【答案】C
【解答】解：A、金刚石和石墨均由碳元素组成，故正确；
B、二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故正确；
C、二氧化碳溶液是混合物，二氧化碳溶液中含有二氧化碳分子、水分子，故错误；
D、根据硫燃烧的化学方程式中各物质的质量比可知，32g硫与32g氧气完全反应，生成64g二氧化硫，故正确；
故选：C。
19．【答案】A
【解答】解：A、20℃，乙物质的溶解度大于20g，所以乙易溶于水，故A正确；
B、10℃时，甲、乙物质的溶解度是20g，所以甲和乙的饱和溶液各120g，溶质质量才是20g，故B错误；
C、30℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，所以将等质量的甲、乙固体，分别配成30℃的饱和溶液，所需水的质量：甲＜乙，故C错误；
D、甲物质的溶解度随温度的升高而增大，所以20℃时，甲的不饱和溶液变为饱和溶液，可采取降温的方法，故D错误。
故选：A。
20．【答案】B
【解答】解：A、反渗透法（膜法），它是用高压使海水通过一个能滤掉盐分、杂质和其他有害离子的屏膜，渗透出淡水，故选项错误。
B、用滤纸过滤，只能除去水中的不溶性杂质，而海水淡化是除去海水中的可溶性杂质，该方法不能用来淡化海水，故选项正确。
C、闪蒸法，原理是利用减压时水的沸点降低，使热盐水依次流经若干个压力逐渐降低的闪蒸室，逐级蒸发降温，再将水蒸气冷凝成水，该方法能用来淡化海水，故选项错误。
D、蒸馏法，是把水从海水中分离出来，得到纯净的水，该方法能用来淡化海水，故选项错误。
故选：B。
21．【答案】B
【解答】解：A、碳酸钠溶液显碱性，能使紫色石蕊试纸变红；故正确；
B、与电源正极相连的玻璃中的气体，是氧气，具有助燃性，能使带火星的木条复燃，与电源负极相连的玻璃中的气体是氢气，不能带火星的木条复燃，故错误；
C、氢氧化钠与氯化铁溶液反应生成氢氧化铁沉淀，会产生红褐色沉淀，故正确；
D、木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出大量的热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故正确；
故选：B。
22．【答案】C
【解答】解：A、复分解反应中有沉淀、气体或水生成，但是有上述物质生成的反应不一定就是复分解反应，比如氢氧化钙与二氧化碳的反应，错误；
B、酸的水溶液中都有氢离子，化学性质相似，由于稀盐酸和稀硫酸的酸根离子不同，其化学性质不完全相同，错误；
D、化合物是由不同种元素组成的，由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，正确；
D、碱的溶液都能使无色酚酞试液变红，但是能使无色酚酞试液变红的溶液不一定是碱的溶液，比如碳酸钠的溶液呈碱性，碳酸钠属于盐类物质，错误；
故选：C。
23．【答案】C
【解答】解：A、向饱和食盐水中先通入氨气，使溶液呈碱性，更易吸收酸性的CO2气体，该选项说法正确；
B、反应后，NaHCO3首先结晶析出，过滤即可将其分离出来，该选项说法正确；
C、NaHCO3结晶析出后，剩余溶液中的溶质至少有碳酸氢钠和氯化铵，该选项说法不正确；
D、反应后氯化钠被消耗，剩余溶液是氯化钠的不饱和溶液，剩余溶液还能继续溶解NaCl固体，该选项说法正确。
故选：C。
24．【答案】D
【解答】解：A、稀硫酸与稀盐酸不反应，故选项错误。
B、NaOH溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，但无明显变化，故选项错误。
C、NaCl溶液与稀硫酸不反应，故选项错误。
D、碳酸钠与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀，碳酸钠溶液显碱性，遇酚酞试液变红色，故选项正确。
故选：D。
二．填空题（共8小题）
25．【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，三种物质的溶解度随着温度升高而减小的是c；
（2）t1℃时，物质a、c物质的溶解度曲线交于一点，所以物质a的溶解度与物质c的溶解度相等；
（3）t3℃时，a物质的溶解度是50g，所以把80g物质a加入到100g水中充分搅拌、静置，只能溶解50g的a物质，所以形成溶液的质量150g，是饱和溶液；
（4）a物质的溶解度受温度变化影响较大，所以t3℃时，将等质量a和b的饱和溶液降到t1℃时，析出晶体的质量关系正确的是a＞b，故选：A。
故答案为：（1）c；
（2）c；
（3）150；饱和；
（4）A。
26．【答案】见试题解答内容
【解答】解：氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，和盐酸反应生成氯化钠和水，没有明显现象；
氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，氧化铜不会与氯化镁反应；
碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸钙不会与氯化镁反应，所以
检验过程中发生化学变化的方程式
运用物质的性质
2NaOH+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2NaCl
盐能与某些碱反应
CuO+2HCl＝CuCl2+H2O
酸能与某些金属氧化物反应
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
酸能与某些盐反应
故答案为：
检验过程中发生化学变化的方程式
运用物质的性质
2NaOH+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2NaCl
CuO+2HCl＝CuCl2+H2O
酸能与某些金属氧化物反应
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
酸能与某些盐反应
27．【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系是B＞C＞A；
（2）M点的含义是：t2℃时，A、C两种物质的溶解度相等；
（3）t1℃时，A物质的溶解度是60g，所以将40gA物质加入到50g水中充分搅拌，形成溶液的溶质质量分数是30g80g×100%＝37.5%；
（4）A物质的溶解度受温度变化影响较大，所以A中含少量C时，欲得到纯净的A，可以采用降温结晶法。
故答案为：（1）B＞C＞A；
（2）t2℃时，A、C两种物质的溶解度相等；
（3）37.5%；
（4）降温结晶（或冷却热饱和溶液）。
28．【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由小到大的顺序是甲＜乙＜丙；
（2）P点表示t2℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等；
（3）t2℃时，甲物质的溶解度是25g，乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度，所以取甲、乙两种固体各20g分别加入50g水中充分溶解，实验现象如图2所示，则烧杯a中溶解的物质是甲；未溶解固体的质量是20g﹣12.5g＝7.5g；
（4）甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以当甲中含有少量的乙和丙（甲、乙、丙相互间均不发生化学反应）时，可采用降温结晶的方法提纯甲物质。
故答案为：（1）甲＜乙＜丙；
（2）相等；
（3）甲；7.5；
（4）降温。
29．【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）去除泥沙的步骤是：①溶解：把粗盐放入烧杯中，加水溶解；②过滤：架好漏斗，使漏斗下端口紧贴烧杯内壁，沿玻璃棒把上述悬浊液慢慢导入漏斗中；该过程中用到的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒和漏斗等；③蒸发结晶：将上述滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热蒸发，用玻璃棒搅拌，使液体受热均匀，待蒸发皿中出现较多量晶体时即停止加热；
（2）硬水是指含有较多钙镁离子的水，软水是指含有较少钙镁离子的水。区分硬水和软水的方法是：用肥皂水，加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；
（3）反应Ⅰ氯化镁与氢氧化钙反应生成氯化钙和氢氧化镁沉淀，是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应；氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化钙，反应Ⅱ将碱转化成了盐，应该加入盐酸；
（4）工业生产通过电解饱和食盐水得到烧碱、氯气、氢气。
故答案为：（1）溶解；漏斗； 搅拌，使液体受热均匀；（2）肥皂水；
（3）复分解反应；MgCl2+Ca（OH）2＝Mg（OH）2↓+CaCl2；稀盐酸（或盐酸）；
（4）2NaCl+2H2O 通电¯ 2NaOH+Cl2↑+H2↑。
30．【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，0℃时，三种物质溶解度最大的是丙；
（2）t0℃时，丙物质的溶解度最大，甲物质的溶解度最小，降低温度，甲、乙物质的溶解度减小，丙物质的溶解度增大，按照t2℃时的溶解度计算，所以将t2℃的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t0℃时，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为乙＞甲＞丙；
（3）乙物质的溶解度受温度变化影响较小，所以t1℃时，乙的饱和溶液中含有少量的甲物质，提纯乙物质的方法是蒸发溶剂；
（4）丙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以将放有固体X的试管放入烧杯中，然后向试管中加入液体Y，一段时间后丙溶液中有固体析出，此时溶液的温度升高，则对应的x和Y物质是镁条和稀盐酸、氢氧化钠和水，故选：BD。
故答案为：（1）丙；
（2）乙＞甲＞丙；
（3）蒸发溶剂；
（4）BD。
31．【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）侯氏制碱法的关键步骤是：先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，氨盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵，其化学方程式为：NaCl+NH3+H2O+CO2＝NH4Cl+NaHCO3，生成的碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠首先析出，理由是：NaHCO3的溶解度远小于NH4Cl的溶解度；故填：碳酸氢钠（或NaHCO3）；NaHCO3的溶解度远小于NH4Cl的溶解度；
（2）由图1可知，该过程中除水外，能够循环利用的物质还有二氧化碳；故填：二氧化碳；
（3）碳酸氢钠在加热的条件下分解为碳酸钠、水和二氧化碳；故填：2NaHCO3△¯Na2CO3+H2O+CO2↑；
（4）由溶解度曲线可知，50℃时，氯化铵的溶解度为50g，所以在该温度下，向100g水中加入55g氯化铵充分搅拌，所得溶液为饱和溶液；故填：饱和；
（5）60℃时，氯化铵的溶解度最大，氯化钠的溶解度次之，碳酸氢钠的溶解度最小，所以向等质量的上述三种固体物质中分别加水配成饱和溶液，所得溶液质量由大到小的顺序是：NaHCO3＞NaCl＞NH4Cl；故填：NaHCO3＞NaCl＞NH4Cl。
32．【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）石油、金属矿物（锰结核）、无机盐、淡水、海洋生物、可燃冰等都可以从海洋中获取；故填：D；
（2）氯化钠的溶解度受温度影响比较小，所以从海水中获取粗盐的方法是采用蒸发结晶；故填：蒸发结晶；
（3）海水中含量最多的物质是水；从海水中获取水，在世界范围内能做到规模化和产业化的主要是膜法和热法，故填：膜法；热法；
（4）①氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，故填：将海水中的氯化镁转化为氢氧化镁沉淀分离出来；
②氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，故填：Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O；
③在最后一步中能量的转化是电能转化为化学能；故填：电能；化学能。
三．实验探究题（共4小题）
33．【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）溶液是均一稳定的混合物，高锰酸钾溶于水形成紫色溶液，汽油难溶于水，面粉溶于水形成悬浊液，故选：A；
（2）硝酸铵溶于水，溶液温度降低；氢氧化钠溶于水，溶液温度升高；氯化钠溶于水，溶液温度基本不变，所以在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度升高的物质是B；
（3）①t2℃时，硝酸钾的溶解度是63.9g，氯化钾的溶解度是40g，所以分别将30g硝酸钾和氯化钾加入到50g水中，充分溶解后一定形成饱和溶液的是氯化钾，其溶液的溶质质量分数为20g70g×100%＝28.6%；
②图2是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况，若保持溶液的质量不变，操作I为降低温度；
③A、降低温度的操作，①与②的溶质质量可能相等，故正确；
B、图2中②到③是恒温蒸发，温度相同的同种溶质的饱和溶液质量分数相同，故正确；
C、等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，溶解度不一定相等，所以恒温蒸发等质量的水，析出的晶体质量不一定，硝酸钾＞氯化钾，故错误；
D、等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，降低相同的温度，析出的晶体质量不一定，硝酸钾＞氯化钾，故错误。
故选：CD。
故答案为：（1）A；
（2）B；
（3）①氯化钾；28.6%；
②降低温度；
③CD。
34．【答案】见试题解答内容
【解答】解：A、由于氢氧化钠易与空气中的氧气反应生成了碳酸钠，碳酸钠能与稀盐酸（或稀硫酸等）反应生成了二氧化碳气体，所以，检验NaOH中混有Na2CO3，步骤是：①加入少量样品；②加入适量水至全部溶解；③由于溶液中含有氢氧化钠，酸与碱发生中和反应，加入足量的稀盐酸有气泡冒出。
B、20℃时，KCl的溶解度为34g，可知100g水中最多可以溶解34g的氯化钾，所以在100g水中加入16g的氯化钾后，再加入超过16g的氯化钾，固体没有完全溶解，可知氯化钾不能无限溶解。
C、由操作步骤可知，题目是在配制溶液，由溶质质量分数的公式可知，所配成溶液的质量是：25g+475g＝500g，溶质质量分是：25g500g×100%=5%．所以配制的溶液是：500g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液。
故答案为：A、足量的稀盐酸等。B、超过16g的氯化钾。C、50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液
35．【答案】见试题解答内容
【解答】解：实验一：在粗盐溶解的过程中，玻璃棒的作用是搅拌、加快氯化钠的溶解速率；在过滤过程中，玻璃棒的作用是引流；故填：过滤时玻璃棒的作用是引流；
实验二：（1）氯化钡能与硫酸钠反应生成氯化钠和硫酸钡白色沉淀；碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，还能与过量的氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠；故填：Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl；除去过量的氯化钡；
（2）氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠；氯化钡能与硫酸钠反应生成氯化钠和硫酸钡白色沉淀；碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，还能与过量的氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，所以过滤后，所得的滤液中的溶质有氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠；因为碳酸钠溶液也显碱性，所以在检验氢氧化钠是否存在时，要先除去碳酸钠，因此先加入过量的氯化钙溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，而氯化钠溶液呈中性，所以然后再取上层清液滴加无色酚酞试液，若溶液变红色，则证明溶液中含有氢氧化钠；故填：NaCl、Na2CO3、NaOH；取样，加入过量的氯化钙溶液，然后取清液加入酚酞试液，酚酞试液变成红色；
（3）碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故可采用向溶液中逐滴加入稀盐酸，至不再有气泡产生的方法，故填：向溶液中逐滴加入稀盐酸，至不再有气泡产生；
（4）将溶液Ⅱ注入蒸发皿中，蒸发结晶，观察到出现较多固体时停止加热，利用余热蒸干，故填：较多量晶体析出时；
因为粗盐提纯过程中，反应生成了氯化钠，所以该样品中氯化钠的质量分数不是94%；故填：粗盐提纯过程中，反应生成了氯化钠。
36．【答案】见试题解答内容
【解答】解：探究一：（1）把大颗粒粗盐加工成小颗粒需要用到研钵；故填：A；
（2）操作③是分离难溶性固体与液体的方法，即过滤操作，该操作中玻璃棒的作用为引流；故填：过滤；引流；
（3）操作④“蒸发结晶”中，用到的器材有：铁架台（铁圈）、坩埚钳、火柴，玻璃棒，石棉网、酒精灯、蒸发皿；故填：蒸发皿；
（4）A．因为精盐的质量大于粗盐的质量，所以精盐的产率不一定为98.04%，该选项说法不正确；
B．精盐的产率不可能为102%，该选项说法不正确；
C．蒸发操作中如果有水分没有蒸干，会导致精盐产量偏大，该选项说法正确；
D．溶解操作中如果有粗盐没有溶解，会导致精盐质量偏小，该选项说法不正确。
故选：C；
探究二：（1）氯化钡溶液和碳酸钠溶液的添加顺序不能颠倒，这是因为如果颠倒后过量的氯化钡不能除去；故填：不能；
（2）溶液1中加入氢氧化钠溶液无白色沉淀产生，说明一定不含氯化镁；溶液2中，先加入过量的氯化钡溶液，除去其中的可能存在的硫酸钠，生成硫酸钡白色沉淀和氯化钠，然后再加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，能与氯化钙反应产生碳酸钙白色沉淀；由实验现象沉淀部分溶解可知，该精盐中一定含有氯化钙，可能含有硫酸钠，故填：MgCl2；Na2SO4；
（3）由以上分析可知，试剂甲是氯化钡，氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化钠；故填：BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaCl；
（4）由题干信息可知，加入的试剂丙是稀盐酸，这是为了除去过量的氢氧化钠和碳酸钠；故填：除去过量的氢氧化钠和碳酸钠；
（5）除杂的过程中会生成氯化钠，所以实验过程中不考虑损耗，最终得到NaCl固体的质量将大于原“精盐”中NaCl的质量；故填：大于。
四．解答题（共6小题）
37．【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）①由复分解反应发生的条件，氢氧化钠和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，碳酸钠和硫酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硫酸钠。反应的化学方程式为：2NaOH+MgSO4＝Mg（OH）2↓+Na2SO4；Na2CO3+CaSO4═CaCO3↓+2Na2SO4；
②硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，没有带入新杂质，碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳以气体形式逸出，不带入任何其它杂质。故除去过量的氢氧化钠和碳酸钠时，可以用稀硫酸；
③被加热的滤液中含有一定量的NaCl，故蒸发操作无法得到纯净的硫酸钠晶体，应加热使大部分硫酸钠晶体析出，而此时溶液中的溶质主要为氯化钠，然后过滤除去滤液，从而的较纯净的硫酸钠晶体；
④根据溶解度的定义以及溶解度受温度影响的关系可知。100克蒸馏水中溶解50克硫酸钠恰好饱和。由硫酸钠的溶解的曲线可知，在0℃到40℃之间，硫酸钠的溶解度随温度的升高而增大，在40℃到90℃时，硫酸钠的溶解度随温度的升高而减小。饱和的硫酸钠溶液由40℃升高到90℃时，溶解度减小，故有硫酸钠固体析出。
故答案为：
（1）①2NaOH+MgSO4＝Mg（OH）2↓+Na2SO4；CaSO4+Na2CO3＝CaCO3↓+Na2SO4；②硫酸；③C；④50，有晶体析出。
（2）由氯化镁的生产流程，要将氢氧化镁沉淀转化为氯化镁，应加入的试剂a是稀盐酸；步骤 III是氯化镁通电分解生成镁和氯气，化学方程式为：MgCl2通电¯Mg+Cl2↑；
（3）①氨碱法生产纯碱的化学反应原理是用氨气和二氧化碳与氯化钠和水反应生成碳酸氢钠，化学方程式：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3+NH4Cl；
②本实验室利用了小苏打中的碳酸根离子能与氢离子结合生成水和二氧化碳的原理，化学方程式为：NaHCO3+HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O。
③小苏打受热可分解为碳酸钠、水和二氧化碳，故纯碱中若含有少量小苏打，应采用加热固体的方法除去；
故答案为：（1）①MgSO4+2NaOH═Na2SO4+Mg（OH）2↓、Na2CO3+CaSO4＝CaCO3↓+Na2SO4；
②硫酸；
③C；
④50g；有固体析出；
（2）盐酸；MgCl2通电¯Mg+Cl2↑；
（3）①NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl；
②NaHCO3+HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O；
③加热固体。
38．【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）Cu（NO3）2溶液和CuSO4溶液都含有大量Cu2+，故答案为：Cu2+；
（2）Cu（NO3）2溶液中加入NaOH溶液，充分振荡，反应的化学方程式为：Cu（NO3）2+2NaOH＝Cu（OH）2↓+2NaNO3，故答案为：Cu（NO3）2+2NaOH＝Cu（OH）2↓+2NaNO3；
（3）根据在金属活动性顺序中，锌排在铜之前，所以锌会和硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，锌片表面出现红色物质，溶液由蓝色变为无色，而锌片过量，所以溶液中没有硫酸铜剩余，只含有生成的硫酸锌，由于硫酸根离子不变，所以图中离子依次为：Cu2+，SO42﹣，Zn2+，故答案为：锌片表面出现红色物质，溶液由蓝色变为无色；Cu2+；SO42﹣；Zn2+；
（4）硝酸钡和硫酸铜反应生成硝酸铜和硫酸钡白色沉淀，硝酸钡和硝酸铜不反应，故答案为：Ba（NO3）2；
（5）CuSO4可以看成是中和反应的产物，则其对应的酸为硫酸，对应的碱为氢氧化铜，其化学式分别是H2SO4；Cu（OH）2，故答案为：H2SO4；Cu（OH）2。
39．【答案】见试题解答内容
【解答】解：【实验过程与分析】
实验一、碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳气体，可看到产生大量气泡；
实验二、氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化氢，可看到产生白色沉淀的现象；
【实验反思与拓展】
①氢氧化钠溶液中滴酚酞，酚酞变红，然后逐滴滴加稀硫酸，稀硫酸与氢氧化钠发生反应生成硫酸钠和水，溶液由碱性不断变为中性或酸性，酚酞在酸性或中性溶液中不变色，故看到溶液由红色逐渐变为无色，化学方程式为
2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O
②对于无明显现象的化学反应，可通过检验有新物质生成或检验某种反应物消失或减少的方法来证明反应发生了；
故答案为：
【实验过程与分析】
实验一、产生大量气泡；
实验二、产生白色沉淀；
【实验反思与拓展】
①溶液由红色变为无色；2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O；
②某种反应物消失或减少。
40．【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）通过溶解度曲线可知，在t2℃时，b物质的溶解度为50g；
（2）t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温t1℃时，a、b物质的溶解度减小，c物质的溶解度增大，所以所得溶液为不饱和溶液是c；
（3）t2℃时，b物质的溶解度最大，c物质的溶解度最小，所以等质量的水溶解a、b、c三种物质形成的饱和溶液的质量最大的是b。
故答案为：（1）50g；
（2）c；
（3）b。
41．【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）图中P点表示的意义是：在t2℃时，A的溶解度是S3；故答案为：在t2℃时，A的溶解度是S3；
（2）将t2℃时A饱和溶液转化为不饱和溶液的方法是：加水等；故答案为：加水；
（3）将t1℃时，A和B的饱和溶液各100g降温至t0℃，过滤，得到滤液m和滤液n，关于m和n的说法正确的是：溶质的质量分数：m＝n，因为它们是同一温度下的饱和溶液；因为A析出的固体大于B，因此m不等于n；故答案为：D；
（4）“全部溶解”的原因可能是：A物质溶于水温度升高；故答案为：A物质溶于水温度升高；
42．【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，P点的含义是：在t1℃时，甲和丙的溶解度相等；
（2）t2℃时，甲、乙、丙 三种物质的溶解度从大到小的顺序为：甲＞乙＞丙；
（3）乙物质的溶解度受温度变化影响较小，所以当乙中混有少量甲时，可采用蒸发结晶的方法提纯乙。
故答案为：（1）在t1℃时，甲和丙的溶解度相等；
（2）甲＞乙＞丙；
（3）蒸发结晶。
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