人教版 (新课标)必修1第三节 硫和氮的氧化物导学案

第三节  硫和氮的氧化物

【学习目标】

1．了解二氧化硫的物理性质，掌握二氧化硫的主要化学性质；

2．了解可逆反应的概念，知道SO2的漂白原理。

3．掌握一氧化氮和二氧化氮的重要性质；

预习与探究

1. 硫元素的存在：硫元素最外层电子数为     个，化学性质       ，容易       2个电子呈      价或者与其他非金属元素结合成呈      化合物。硫元素在自然界中既有     态又有    态。（如火山口中的硫就以单质存在）

2. 硫单质：

①物质性质：俗称     ，    色固体，     溶于水，熔点     。

②化学性质：                    （现象：                      ）

3. 二氧化硫（SO2）

（1）物理性质：    色、有       气味有     的气体，    溶于水，密度比空气    ，易   。

（2）化学性质：

①SO2能与水反应               （亚硫酸，      酸）此反应为可逆反应。

可逆反应定义：                       。（关键词：“两同”）

②SO2为    性氧化物，是             的酸酐，可与碱反应生成盐和水。

a、与NaOH溶液反应：SO2(少量)＋2NaOH                            SO2(过量)＋NaOH                            

b、与Ca(OH)2溶液反应：SO2(少量)＋Ca(OH)2                         2SO2(过量)＋Ca(OH)2                             

对比CO2与碱反应：CO2(少量)＋Ca(OH)2                            2CO2(过量)＋Ca(OH)2                   

将SO2逐渐通入Ca(OH)2溶液中先有       生成，后        ，与CO2逐渐通入Ca(OH)2溶液实验现象相同，所以不能用        来鉴别SO2和CO2。能使石灰水变浑浊的无色无味的气体一定是二氧化碳，这说法是       ，因为SO2是有刺激性气味的气体。

③SO2具有      ，能与强氧化剂（如             等）反应。SO2能使酸性KMnO4溶液、新制氯水褪色，显示了SO2的            （不是SO2的漂白性）。（催化剂：粉尘、五氧化二钒）

SO2＋Cl2＋2H2O                  （将SO2气体和Cl2气体混合后作用于有色溶液，漂白效果将大大减弱。）

④SO2的弱氧化性：如            （有      沉淀生成）

SO2与Cl2比较

4. 氮的氧化物：NO2和NO  

 N2＋O2                               ，生成的一氧化氮很不稳定： 2NO＋O2                                        

二氧化氮：    色气体（与溴蒸气颜色相同）、有   气味、有  、易    、   溶于水，并与水反应：

3NO2＋H2O                        ，此反应中NO2既是        剂又是         剂。

【过关检测】A组

1．下列污染现象主要与SO2有关的是  （    ）

A．臭氧空洞     B．酸雨      C．光化学烟雾     D．温室效应

2．下列污染现象主要与NO2有关的是（    ）

A．臭氧空洞   B．水体富营养化  C．光化学烟雾     D．温室效应

3．下列物质中的硫元素既有氧化性又有还原性的是（      ）

    A．H2S   B．SO3   C．H2SO4    D．SO2

4．下列关于SO2的叙述，正确的是(      )A

A．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物       B．SO2是硫酸的酸酐  

C．大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气     D．SO2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色

5．下列物质均有漂白性，其中一种与另外三种的漂白原理是不同的，这种物质是(   )

A．HClO     B．Na2O2     C．SO2      D．NaClO

6．有些商贩为了使银耳增白，就用硫磺（燃烧硫磺）对银耳进行熏制，用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的，这些不法商贩所制取银耳利用的是 （    ）

A．S的漂白性     B．S的还原性    C．SO2的漂白性 D．SO2的还原性 

7．能够用于鉴别SO2和CO2两种无色气体的溶液是（ ）

A．品红溶液     B．BaCl2溶液      C．紫色石蕊试液       D．澄清石灰水

8．由NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质其质量比为(  )

A．3：1         B．1：3         C．1：2           D．2：1

9．上世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于NO的说法错误的是（    ）

A．NO是具有刺激性的红棕色气体               B．NO是汽车尾气的有害成分之一

C．NO在人体的血管系统内具有传送信号的功能     D．NO能够与人体血红蛋白结合，造成人体缺氧中毒

10．飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。它与空气中的SO2和O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，环境污染更为严重。其中飘尘所起的作用可能是：（    ）

A．氧化剂        B．还原剂        C．催化剂        D．载体

11．酸雨给人类带来了种种灾祸，威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是（    ）

①对燃煤进行脱硫；     ②对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中；

③人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物；   ④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等。

A．①②③④      B．①②③　    C．①②④　   D．①③④

B组

1．在BaCl2 溶液中通入SO2 气体，溶液仍澄清。若将BaCl2溶液分别盛在两支试管，一支加HNO3 ，另一支加NaOH溶液，再通入SO2 气体，结果两支试管均有白色沉淀。由此，下列结论合理的是（　　）

A．BaCl2有两性            B．两试管沉淀均是BaSO3

C．SO2 有还原性，酸性     D．升高PH，使SO2水溶液中SO32- 浓度增大

2． SO3、SO2和O2的质量比为5∶4∶2，其分子数之比为　　 (   )

A．1∶1∶1 　　  B．1∶2∶3       C．3∶2∶1 　 D．1∶3∶2

3．有关SO2说法正确的是(   )

A．单质硫在空气中燃烧可生成SO3

B．SO2能使品红溶液褪色是因为它具氧化性，加热可恢复原本红色

C．SO2能使加酚酞的NaOH溶液褪色是因为它能与NaOH反应

D．SO2和Cl2都具有漂白作用，将两种气体同时作用于潮湿有色物，可大大增强漂白性。

4．常见的大气污染物为一次污染物和二次污染物，二次污染物是排入环境中的一次污染物在物理化学因素或微生物作用下，发生变化所生成的新污染物，如2NO+O2=2NO2，则NO2就是二次污染物，下列四种气体①SO2 、②NO、③NO2、④Cl2中能导致二次污染的是（  ）

 A．①②③④       B．①②④       C．②④      D．只有②

5．某雨水样品刚采集时测得pH为4.82，放在烧杯中经2 h后，再次测得pH为4.68，以下叙述正确的是（    ）。

A．雨水样品酸度逐渐减小          B．雨水样品中的H2SO3逐渐被空气中的氧气氧化成H2SO4

C．雨水样品继续吸收空气中的CO2   D．雨水样品酸度没有变化

6．下列有关NO与NO2的叙述正确的是(    )

A．NO是无色气体，可用排空气法收集   B．常温下，氮气与氧气混合就可迅速产生NO

C．常温下，NO不容易与空气中的O2化合生成NO2     D．NO2溶于水，与水反应生成NO

7．如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的可能是什么气体  （    ）

A．可能是N2与NO2的混和气体       B．不可能是O2与NO2的混和气体

C．可能是NO与NO2的混和气体       D．只可能是NO2一种气体

8．某混合气体中可能含有Cl2 、O2 、SO2 、NO 、NO2 中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是（    ）

A．肯定有SO2 和NO     B．肯定有Cl2 、O2和NO2     C．可能有Cl2和O2       D．肯定只有NO

C组

1．为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置：

(1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：       接        ，        接        ，        接        ；     (2)仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2?

乙中                               ，丙中                                    ；

(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是                                       ；

(4)写出甲中反应的化学方程式                                           。

2．将盛有12mLNO2和O2混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是（　　）

A．1.2mL　　 　B．2.4mL　　　　C．3.6mL　　　 D．4.8mL

3．在标准状况下，将O2与NO按3：4的体积比充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升后，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为（　　）

　  A．0.045mol·L－1　 B．0.036mol·L－1   C．0.026mol·L－1   D．0.030mol·L－1

4．利用右图装置，写出除去下列气体中的杂质的方法，并写出化学方程式

（括号内的气体为杂质）。                                   

(1)CO2(SO2)                ，化学方程式                        。

(2)SO2(SO3，假设SO3为气体)                ，化学方程式                      。

(3)NO(NO2)                  ，化学方程式                                 。

4．有一无色干燥的混合气体，可能是由HCl、NO、NO2、CO2、NH3、H2、O2、Cl2中的几种混合而成，根据①把混和气体通过浓H2SO4时，气体体积明显减小。②再通入过量碱石灰时，体积又明显减小；③剩余气体接触空气时，立即变为红棕色，可得：混和气体中一定存在______________，一定不存在_______________，可能存在_________ 。