人教版 (新课标)必修2第三节 生活中两种常见的有机物教案及反思

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第三章  有机化合物第三节 生活中两种常见的有机物(第一课时)一. 教学目标宏观辨识与微观探析:通过实验验证乙醇的性质，从微观上分析乙醇的结构；掌握乙醇的结构和主要化学性质。证据推理与模型认知：通过乙醇结构、性质的学习，学会“实验探究，分析物质的性质，推测结构特点”这种学习有机化合物的一般方法。科学态度与社会责任：1.引导学生进行化学实验探究，可以激发学习兴趣，培养合作意识和勤于思考的科学品质。2.通过乙醇用途的学习，掌握乙醇在日常生活、工农业生产中中的应用。二. 教学重点乙醇的结构和化学性质 三. 教学难点乙醇的催化氧化反应四. 教学方法     讲授法、问题探究法、演示法、讨论法五. 教学过程[新课导入] 引用诗词歌赋导课教师：我国的酒文化源远流长，很多与酒有关的诗词歌赋流传至今。 请同学们完成下列诗词，看看谁写得又快又准。【  明月几时有，     问青天。借问     何处有，牧童遥指杏花村。   当歌，人生几何？何以解忧？ 唯有     。】学生：。。。。教师：播放音频【设计意图】从大家熟悉的诗词歌赋引课，并以比赛的形式展示，可以激发学生的学习兴趣。教师：欣赏完这些优美的诗词，下面我们从化学的角度来品一品“酒”。首先我们来做一个趣味游戏：[趣味游戏] 1.用中性笔在手上写下“化学”两个字。2.用棉签蘸取试剂“神奇的液体”清洗手上的字迹。教师：请同学们猜想这个 “神奇的液体”是指什么物质？学生：。。。教师：对的，就是医用酒精。现在请同学们用自家的医用酒精来和老师一起完成趣味实验。在实验时，请充分利用感知觉，归纳总结得出其物理性质。【设计意图】应用多种感官，从多角度去分析乙醇的物理性质。[新课讲授]一、乙醇的物理性质    颜  色：无色    气  味：特殊香味    状  态：液体    密  度：  比水小，200C时密度为0.789g/cm3             挥发性：易挥发，沸点78.5 ℃     溶解性：和水任意比例互溶，能够溶解多种无机物和有机物【设计意图】应用多种感官，从多角度去分析乙醇的物理性质。教师：请同学们想一想：1. 为什么乙醇能清洗手上的字迹？    2. 请用化学知识解释“酒香不怕巷子深”？ 学生：。。。教师：乙醇清洗字迹是利用了乙醇的溶解性，乙醇能够溶解多种无机物和有机物；“酒香不怕巷子深”是因为乙醇易挥发。那乙醇的分子结构是怎样的呢？【设计意图】让学生尝试简单的实验探究，并培养学生用实验探究来解决问题的能力。二、乙醇的结构已知乙醇的分子式为C2H6O ，请写出乙醇可能的结构。教师：我们学过烷烃-乙烷的分子式为C2H6，乙醇分子比乙烷分子多一个氧原子，请同学试着写出乙醇可能的结构。学生：。。。教师：这是小华同学的答案，他写出了两种结构： 你写的和小华同学的一样吗？乙醇分子的结构究竟是怎样的呢？我们一起来分析。左边的结构只有碳氢单键和碳氧单键，6个氢原子是等效的。而右边的结构除了碳氢单键和碳氧单键外还有碳碳单键和氢氧单键，我们又知道乙醇为共价化合物，在日常生活中常见的含氧氢单键的共价化合物有哪些？学生：。。。教师：对的，是水，水的结构式为H-O-H， 有两个氢氧单键。水的性质很稳定，但也会和活泼金属反应，比如水能与金属钠发生剧烈反应。而钠是保存在煤油中的，煤油是碳氢化合物 ，只含碳碳单键和碳氢单键。说明碳碳单键和碳氢单键比较稳定不易断裂，而氢氧键更活泼，更容易断裂。那我们是不是可以设计实验，钠能否与乙醇反应来探究乙醇的结构呢？【实验探究】实验探究一:   根据已知仪器和药品设计实验，探究乙醇的结构。 仪器和药品： 金属钠、乙醇、蒸馏水、烧杯、小刀、镊子、试管、滤纸和表面皿。请同学们思考并设计实验方案。学生：。。。教师：这是老师设计的实验方案的，你设计的实验方案与老师设计的是否一样呢？实验步骤： 1. 取两个烧杯分别加 入30mL乙醇和蒸馏水。 2. 向上述烧杯中分别放入一小块金属钠。 3. 观察实验现象并记录。【设计意图】让学生尝试简单的实验探究，培养学生用实验探究来解决问题的能力。教师：请同学生认真观察教师的演示实验，并完成实验报告。教师：我们一起来检查一下你的实验报告写对了吗？【想一想】通过实验现象和实验结论以及前面的理论分析，你能否得出乙醇的结构？学生：。。。教师：根据实验现象和实验结论以及前面的理论分析，我们可以乙醇的结构应该为。 老师又进行了定量实验，实验装置如图，通过排水法收集产生的气体。实验测得：46g乙醇与足量的金属钠反应，可得到氢气体积为11.2L（标况）。数据表明：1mol乙醇与足量金属钠反应 生成0.5mol氢气。 进一步证明乙醇的结构为。【设计意图】层层递进，提高学生分析问题、解决问题的能力。二. 乙醇的结构 分子式: C2H6O 结构式：官能团：决定有机化合物化学特性的原子或原子团（如-Br、 -Cl、-NO2 等）结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH烃的衍生物：烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代生成的一系列化合物（如CH3Cl、 CHCl3 等）【设计意图】用多种化学用语从不同层面反映乙醇的结构，有利于学生理解乙醇结构。教师：结构决定性质，那乙醇分子有哪些化学性质呢？学生：。。。教师：是的，有些同学马上就想到了乙醇可以与金属钠反应，下面请同学们写出其化学方程式并分析反应类型。学生：。。。三. 乙醇的化学性质1.与钠反应2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑                                       乙醇钠 教师：同学们在书写的时候一定要注意书写的规范性，这个反应属于置换反应。【思考】乙醇与钠反应几号键断裂？教师：动画显示，学生归纳学生：。。。教师：断①号键，其实就是断羟基上的氢氧键。【想一想】1.可以用什么物质来检验酒精中是否含有水？ 2.怎么除去乙醇中的水？学生：。。。教师：是的，可以用无水硫酸铜来检验酒精中是否含有水。乙醇中含有水可以先加生石灰，后用蒸馏的方法来除去乙醇中的水。中国的酒文化博大精深，文人雅士都爱酌上两杯，如今有部分汽车也爱上了“乙醇”，你知道这是为什么吗？学生：。。。教师：现在提倡使用乙醇汽油，乙醇汽油是指在汽油中加入了一定量的乙醇，使用起来更加的环保。【设计意图】培养学生的科学精神和社会责任的核心素养；培养学生实验探究和创新意识的核心素养。2.氧化反应（1）燃烧氧化C2H5OH +3O2   →  2CO2+3H2O       乙醇易燃，是良好的燃料，在日常生活中也很常见，比如酒精灯的燃料，火锅的燃料。教师：那乙醇还能与氧气发生什么氧化反应呢？焊接银器、铜器时，表面会生成黑色的氧化膜，银匠说，可以先把银器、铜器在火上烧热，马上蘸一下酒精，银器、铜器就会光亮如初。这是什么原理呢？下面我们进行实验探究二。【实验探究】实验探究二:    根据已知仪器和药品设计实验，探究乙醇的催化氧化。 仪器和药品： 金属铜丝、乙醇、火柴、酒精灯和试管。请同学们设计实验方案。学生：。。。教师：这是老师设计的实验方案的，你设计的是否与老师的一样呢？实验步骤： 1.取一支试管，加入5ml乙醇。2.将下端绕成螺旋状铜丝在酒精灯 上灼烧至红热。 3.迅速将铜丝插入乙醇中。 4.反复几次，观察实验现象，小心闻试 管中液体产生的气味。 【设计意图】让学生尝试简单的实验探究，培养学生用实验探究来解决问题的能力。教师：请同学生带着这几个问题，认真观察教师的演示实验。①铜丝加热后发生了什么变化？ ②加热后的铜丝伸入乙醇有什么现象?③铜丝在反应中起什么作用？ ④重复几次后闻试管中液体有何气味？学生：。。。教师：①铜丝加热后发生什么变化？  铜丝由红色变为黑色②加热后的铜丝伸入乙醇有什么现象？ 铜丝由黑色变为红色③铜丝在反应中起什么作用？铜丝作催化剂④重复几次后闻试管中液体气味？刺激性气味（2）催化氧化【思考】在该反应中，乙醇分子有哪些化学键断裂？教师：播放动画，得出结论，断的是①③号键。羟基上的氧氢键和与羟基相连碳上的碳氢键 。 能否像乙醇那样发生催化氧化呢？如果能，得到什么产物？学生：。。。教师：注意：与羟基相连碳上有氢原子的醇类才能发生催化氧化反应。 我们常说小酌怡情，大饮伤身，这究竟是谁惹的祸？请听乙醇的诉求。学生：。。。【新课讲解】醉酒探秘教师：乙醇在体内通过乙醇脱氢酶转化为乙醛，乙醛又通过乙醛脱氢酶转化为乙酸，乙酸转化为二氧化碳和水排出体外。但有些人天生体内乙醛脱氢酶的含量比较少，这些 人一喝酒就容易上脸，这是因为乙醛累积在体内没排出去。乙醛对人体有刺激性作用，使毛细血管扩张容易上脸，还可能损害肝、肾等，还可能致癌等。所以这部分人要少喝酒甚至不喝酒。         为了大家的安全，我们要做到喝酒不开车，开车不喝酒。请问交警是如何检验司机有没有喝酒的呢？下面我们进行实验探究三。【实验探究】实验探究三:   根据已知仪器和药品设计实验，探究乙醇与强氧化剂反应。 仪器和药品： 重铬酸钾溶液、稀硫酸、乙醇、胶头滴管、量筒和试管。请同学们设计实验方案。学生：。。。教师：这是老师设计的实验方案的，你设计的是否与老师的一样呢？实验步骤： 1. 取一支试管，加入1mL 0.5mol/L的K2Cr2O7溶液，再滴加入几滴稀硫酸。2. 向试管中再加入2mL乙醇，充分振荡，观察实验现象。学生：。。。实验现象：橙色的酸性重铬酸钾变为绿色实验结论：乙醇能与酸性K2Cr2O7溶液反应交警就是利用这个原理来检测司机有没有喝酒的。（3）与强氧化剂反应（ K2Cr2O7 、 KMnO4 ）教师：结构决定性质，性质决定用途，请问乙醇有哪些用途呢？四、乙醇的用途1.酒精燃料，如液体酒精、固体酒精以及乙醇汽油2.医用消毒液，75%的酒精酒精作用于病毒细菌的蛋白质导致蛋白质失活变性，从而起到消毒作用。3.制造各种酒饮品4.基本的有机化工原料（制取乙醛、乙醚、乙酸乙酯、乙胺等化工原料，也是制取染料、涂料、洗涤剂等产品的原料 ）【设计意图】培养学生的科学精神和社会责任的核心素养。【课堂小结】一.乙醇的物理性质二.乙醇的结构三.乙醇的化学性质 1. 与金属Na的反应2. 氧化反应 (1) 燃烧氧化 (2) 催化氧化 (3) 与强氧化剂的反应四.乙醇的用途 乙醇的性质（谐音快速记忆法）•         与水互溶飘清香•         电离水比乙醇强•         钠粒投入放氢气•         氧化成醛铜帮忙【课堂练习】1.下列有关乙醇的物理性质的应用中不正确的是（       ） A . 由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以 通过分液的方法除去。B . 由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中草药的有效成分。C . 由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒 。D . 由于乙醇容易挥发，所以才有俗语“酒好不怕巷子深”的说法 。2.下列有关乙醇的表达正确的是  (         )A.乙醇分子中含有甲基，甲基的电子式为：B.乙醇结构简式为：C2H6O C.乙醇分子中羟基电子式： D.乙醇分子的比例模型为：3. 若等物质的量的乙醇（CH3CH2OH） ，乙二醇（HOCH2CH2OH），丙三醇（ HOCH2CH(OH)CH2OH）分别与足量的金属钠作用，则这三种醇产生的H2的物质的量之比为(          ) A. 6： 3 ：2              B. 1：2：3         C. 3：2 ：1               D. 4：3：24.下列四种有机物的分子式都是C4H10O，其中不能发生催化氧化是(　　) 5. 乙醇分子中各种化学键如下图所示：(1) 与金属钠反应时断裂______ (2) 燃烧时断裂______ (3)在铜催化下与氧气反应时断裂______ 【板书设计】一.乙醇的物理性质二.乙醇的结构   官能团－OH 三.乙醇的化学性质 1. 与金属钠的反应2. 氧化反应  (1) 燃烧氧化反应 (2) 催化氧化反应(3) 与强氧化剂的反应四.乙醇的用途 【教学反思】课堂中清晰的教学思路，设计中的有效提问，在教学设计中始终站在学生的角度看问题，按照学生的认知规律和心理需求来设计、组织教学，依据：诗词导课—实验探究—拓展延伸等环节层层深入地组织本节课的教学活动，让学生学会发现问题、提出问题、解决问题。师生互动、生生互动，整个课堂贯穿化学核心素养的培养，并对学生的课堂表现进行多元化评价，整个课堂充满生机。以上就是我对本节课的处理，如有不妥之处，恳请专家评委批评指正，谢谢！