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初中第五单元 化学方程式综合与测试同步达标检测题
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这是一份初中第五单元 化学方程式综合与测试同步达标检测题，共9页。试卷主要包含了单选题，实验题，推断题，计算题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．实验室中我们常用双氧水、高锰酸钾、氯酸钾等药品来制取氧气，说明这三种物质的组成中都含有（ ）
A．氧元素B．氧气C．氧分子D．氧化物
2．在空气中放置较长时间的铜片，表面会形成一层薄膜，其中含有Cu2(OH)2CO3。若该物质通过化合反应生成，反应物除了Cu外，还有N2、O2、CO2、H2O中的( )
A．一种 B．两种 C．三种 D．四种
3．根据化学方程式X＋3O2====2 CO2＋3H2O，可推断X的化学式是
A．CH4B．ＣH4ＯC．Ｃ2Ｈ6OD．NH3
4．将两份m1g的镁条和足量氧气分别置于密闭装置和开放装置中充分反应，实验过程中固体的质量（m）随加热时间（t）变化如图所示。下列有关分析错误的是
A．0
B．m1与m2质量之差等于反应被消耗的氧气质量
C．m3< m2是因为散逸的白烟中含氧化镁小颗粒
D．m1与m3质量之差等于散逸走的氧化镁的质量
5．依据如下图所示，下列说法中该图不能说明的是
A．原子是由原子核和核外电子构成B．化学变化前后元素的种类不发生改变
C．化学变化中分子的种类发生了改变D．化学变化前后原子的种类不发生改变
6．在化学反应2A+B2=2C中，已知20gA和足量B2充分反应后，生成30g C．已知B2的相对分子质量为32，则C的相对分子质量是（ ）
A．20B．32C．48D．96
7．30g某有机物X在氧气中完全燃烧，生成44g二氧化碳和18g水，下列判断不正确的是
A．X含有碳、氢、氧三种元素
B．X中氧元素的质量分数约为53.3%
C．完全燃烧时X与消耗氧气的质量比为16：15
D．X的化学式为CH2O
8．在“宏观一微观一符号”之间建立联系是化学学科特有的思维方式，我国科学家在水煤气变换中引入了高效催化体系，使该反应可在120℃时进行，反应过程如图所示。下列说法错误的是
A．反应前后原子的总数不变
B．水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的
C．该过程体现了催化剂吸附微粒的选择性
D．反应每消耗14g甲，可生成22g丙
9．运载火箭的动力可由高氯酸铵（NH4ClO4）分解提供，化学方程式为，下列有关说法不正确的是（ ）
A．X的化学式为H2O
B．反应生成氮气和氧气的质量比为7:8
C．NH4ClO4中氯元素的化合价为+7
D．该反应属于分解反应
10．下列化学式书写规范的是（ ）
A．氧化镁mgO B．五氧化二磷P2O5
C．氯化铝alCl3 D．一氧化碳CO
11．如图是某反应的微观示意图,“”“”表示质子数不同的原子,下列说法不正确的是
A．该反应中反应物的微粒数之比为3：2
B．反应物都属于单质，生成物可能是氧化物
C．该反应是化合反应
D．反应的本质是原子的重新组合过程
12．天然气的主要成分是甲烷（CH4），有关描述正确的是
A．甲烷的摩尔质量是20g/ml B．甲烷是由碳、氢原子构成的
C．l ml甲烷中含有4个氢原子 D．l ml甲烷约含6.02×1023个甲烷分子
13．甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。结合微观示意图分析，下列结论不正确的是（ ）
A．该反应中，生成的丙和丁的分子个数比为1:1 B．乙是由分子构成的
C．该反应中，参加反应的甲、乙的质量比为1:3 D．甲属于化合物
二、实验题
14．（1）下列是初中化学中的一些重要实验,请回答
①A实验中能说明装置不漏气的现象是______。
②B中铜粉必须足量的原因是______。
③C中反应后天平不平衡,该反应是否遵循质量守恒定律______填“是”或“否”。
④化学实验常在容器中放少量的水,但作用各不相同,图D中水的作用是______。
（2）根据下列各实验装置图,回答以下问题：
①写出下列仪器的名称a是______。
②兴趣小组在实验室用双氧水和二氧化锰制取一瓶相对纯净的氧气,发生装置选择______,写出反应的化学方程式______；收集装置为______,原因是______；当出现______的现象,证明收集到氧气已满。
③氨气是一种无色有刺激性气味、极易溶于水、密度比空气小的气体,实验室常用加热氯化铵和熟石灰的固体混合物制取,收集装置应选用______填序号。
15．如图1是验证质量守恒定律的实验装置，根据所学回答下列问题：
（1）写出该实验装置中仪器①的名称_____；
（2）该实验_____（填“能”或“不能”）用于验证质量守恒定律；
（3）用图2实验装置验证质量守恒定律，若药品不变，装置中烧杯可换为_____（填字母，下同）；
（4）若装置不变，下列各组药品不可用于验证质量守恒定律的是_____。
A 硫酸铜溶液与铁钉 B 水与品红 C 稀盐酸与碳酸钙 D 过氧化氢与二氧化锰
（5）通过以上实验探究，你认为使用镁条在空气中燃烧来验证质量守恒定律应在_____（填“敞口”或“密闭”）容器中进行。
三、推断题
16．A～H八种物质有如图所示关系，其中A和C组成元素种类相同，D能使带火星的木条复燃，H是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。试推断：
(1)物质A：______________；物质B在图中转化反应中所起的作用是______________。
(2)写出反应③的化学方程式：______________。
(3)上述各反应属于分解反应的是__________(填编号)。
17．元素X、Y、Z、M是初中常见的四种元素。有关信息如下表，请用化学用语填空：
（1）X元素形成的单质是________。
（2）由X、Y两种元素组成的最简单的有机物是__________。
（3）由Y、Z两种元素组成的能用于人工降雨的固体物质是__________。
（4）由Z、M两种元素按原子个数比1︰1组成的化合物，写出它与水反应的化学方程式_________。
18．图中A～I是初中化学常见的物质。常温常压下，A、B为组成元素相同的无色液体，F为氧化物，C、D、H、I为气体，H和I组成元素相同，I有毒性，D是相对分子质量最小的单质，G是银白色的液体；E在C中剧烈燃烧时，火星四射，生成黑色固体。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。
(1)F的名称______，使用气体D和I之前都要进行的操作是______，任举C的一种用途___；
(2)写出化学方程式：
①A转化为C的反应_________；②C与E发生的反应________；
③E转化为D的反应_________；④I与红棕色固体转化为E的反应________。
四、计算题
19．取氯酸钾和二氧化锰的混合物26g，加热至混合物固体质量不再减少为止，冷却后称得剩余固体质量为16.4g，将剩余固体加入一定量的水中，充分搅拌后过滤，滤液是10%的氯化钾溶液(假设溶液无损失)．计算：
(1)反应中生成氧气的质量_______；
(2)最后氯化钾溶液中水的质量________．
20．氢化钙(CaH2)固体是登山运动员常用的能源提供剂，它与水反应生成氢气供燃烧之需，化学反应方程为：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑
(1)CaH2中氢元素的化合价为_____；
(2)氢化钙需要_____保存(答出一点即可)
(3)现有84 g氢化钙与足量水反应，可生成H2____克?
21．生铁是铁的合金，化学兴趣小组的同学为测定某生铁样品中铁的质量分数．进行如下实验：称取生铁样品5.8g放入烧杯中，逐滴加入稀硫酸，所加稀硫酸的质量与放出气体的质量关系如图所示（生铁样品中的杂质不与稀硫酸反应，也不溶于水）．回答下列问题：
（1）当滴加稀硫酸质量为 时，反应恰好完全，此时产生气体质量是 ．
（2）计算生铁样品中铁的质量分数（结果保留0.1%，下同）．
（3）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数．（温馨提示：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑）
元素
有关信息
X
可形成相对分子质量最小的气体单质
Y
形成的一种单质是天然存在的最硬的物质
Z
其单质约占空气体积的
M
人体内含量最高的金属元素
参考答案
1．A 2．C 3．C 4．D 5．A 6．C 7．C 8．C 9．B 10．B 11．A 12．D 13．C
14．导管口出现气泡 使氧气完全反应 是 防止过程中形成的高温熔融物溅落炸裂集气瓶 分液漏斗 B 2H2O22H2O+O2↑ C 氧气不易溶于水 气泡从集气瓶口处外逸 D
15．托盘天平 不能 D BCD 密闭
16．过氧化氢(或H2O2) 催化作用 C＋O2CO2(合理即可) ①②
17．H2 CH4 CO2 CaO+H2O==Ca (OH)2
18． 氧化汞 检验纯度 医疗急救或炼钢或作助燃剂 2H2O 2H2↑+ O2↑或6CO2+6H2OC6H12O6+6O2 3Fe+ 2O2Fe3O4 Fe+2HClFeCl2 + H2↑或Fe+ H2SO4 FeSO4+ H2↑ Fe2O3+ 3CO2Fe+ 3CO2
19．（1）9.6g；（2）134.1g
20．-1 密封、防水(合理即可) 8g
21．（1）50g 0.2g （2）98.3% （3）19.6%
一、单选题
1．实验室中我们常用双氧水、高锰酸钾、氯酸钾等药品来制取氧气，说明这三种物质的组成中都含有（ ）
A．氧元素B．氧气C．氧分子D．氧化物
2．在空气中放置较长时间的铜片，表面会形成一层薄膜，其中含有Cu2(OH)2CO3。若该物质通过化合反应生成，反应物除了Cu外，还有N2、O2、CO2、H2O中的( )
A．一种 B．两种 C．三种 D．四种
3．根据化学方程式X＋3O2====2 CO2＋3H2O，可推断X的化学式是
A．CH4B．ＣH4ＯC．Ｃ2Ｈ6OD．NH3
4．将两份m1g的镁条和足量氧气分别置于密闭装置和开放装置中充分反应，实验过程中固体的质量（m）随加热时间（t）变化如图所示。下列有关分析错误的是
A．0
B．m1与m2质量之差等于反应被消耗的氧气质量
C．m3< m2是因为散逸的白烟中含氧化镁小颗粒
D．m1与m3质量之差等于散逸走的氧化镁的质量
5．依据如下图所示，下列说法中该图不能说明的是
A．原子是由原子核和核外电子构成B．化学变化前后元素的种类不发生改变
C．化学变化中分子的种类发生了改变D．化学变化前后原子的种类不发生改变
6．在化学反应2A+B2=2C中，已知20gA和足量B2充分反应后，生成30g C．已知B2的相对分子质量为32，则C的相对分子质量是（ ）
A．20B．32C．48D．96
7．30g某有机物X在氧气中完全燃烧，生成44g二氧化碳和18g水，下列判断不正确的是
A．X含有碳、氢、氧三种元素
B．X中氧元素的质量分数约为53.3%
C．完全燃烧时X与消耗氧气的质量比为16：15
D．X的化学式为CH2O
8．在“宏观一微观一符号”之间建立联系是化学学科特有的思维方式，我国科学家在水煤气变换中引入了高效催化体系，使该反应可在120℃时进行，反应过程如图所示。下列说法错误的是
A．反应前后原子的总数不变
B．水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的
C．该过程体现了催化剂吸附微粒的选择性
D．反应每消耗14g甲，可生成22g丙
9．运载火箭的动力可由高氯酸铵（NH4ClO4）分解提供，化学方程式为，下列有关说法不正确的是（ ）
A．X的化学式为H2O
B．反应生成氮气和氧气的质量比为7:8
C．NH4ClO4中氯元素的化合价为+7
D．该反应属于分解反应
10．下列化学式书写规范的是（ ）
A．氧化镁mgO B．五氧化二磷P2O5
C．氯化铝alCl3 D．一氧化碳CO
11．如图是某反应的微观示意图,“”“”表示质子数不同的原子,下列说法不正确的是
A．该反应中反应物的微粒数之比为3：2
B．反应物都属于单质，生成物可能是氧化物
C．该反应是化合反应
D．反应的本质是原子的重新组合过程
12．天然气的主要成分是甲烷（CH4），有关描述正确的是
A．甲烷的摩尔质量是20g/ml B．甲烷是由碳、氢原子构成的
C．l ml甲烷中含有4个氢原子 D．l ml甲烷约含6.02×1023个甲烷分子
13．甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。结合微观示意图分析，下列结论不正确的是（ ）
A．该反应中，生成的丙和丁的分子个数比为1:1 B．乙是由分子构成的
C．该反应中，参加反应的甲、乙的质量比为1:3 D．甲属于化合物
二、实验题
14．（1）下列是初中化学中的一些重要实验,请回答
①A实验中能说明装置不漏气的现象是______。
②B中铜粉必须足量的原因是______。
③C中反应后天平不平衡,该反应是否遵循质量守恒定律______填“是”或“否”。
④化学实验常在容器中放少量的水,但作用各不相同,图D中水的作用是______。
（2）根据下列各实验装置图,回答以下问题：
①写出下列仪器的名称a是______。
②兴趣小组在实验室用双氧水和二氧化锰制取一瓶相对纯净的氧气,发生装置选择______,写出反应的化学方程式______；收集装置为______,原因是______；当出现______的现象,证明收集到氧气已满。
③氨气是一种无色有刺激性气味、极易溶于水、密度比空气小的气体,实验室常用加热氯化铵和熟石灰的固体混合物制取,收集装置应选用______填序号。
15．如图1是验证质量守恒定律的实验装置，根据所学回答下列问题：
（1）写出该实验装置中仪器①的名称_____；
（2）该实验_____（填“能”或“不能”）用于验证质量守恒定律；
（3）用图2实验装置验证质量守恒定律，若药品不变，装置中烧杯可换为_____（填字母，下同）；
（4）若装置不变，下列各组药品不可用于验证质量守恒定律的是_____。
A 硫酸铜溶液与铁钉 B 水与品红 C 稀盐酸与碳酸钙 D 过氧化氢与二氧化锰
（5）通过以上实验探究，你认为使用镁条在空气中燃烧来验证质量守恒定律应在_____（填“敞口”或“密闭”）容器中进行。
三、推断题
16．A～H八种物质有如图所示关系，其中A和C组成元素种类相同，D能使带火星的木条复燃，H是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。试推断：
(1)物质A：______________；物质B在图中转化反应中所起的作用是______________。
(2)写出反应③的化学方程式：______________。
(3)上述各反应属于分解反应的是__________(填编号)。
17．元素X、Y、Z、M是初中常见的四种元素。有关信息如下表，请用化学用语填空：
（1）X元素形成的单质是________。
（2）由X、Y两种元素组成的最简单的有机物是__________。
（3）由Y、Z两种元素组成的能用于人工降雨的固体物质是__________。
（4）由Z、M两种元素按原子个数比1︰1组成的化合物，写出它与水反应的化学方程式_________。
18．图中A～I是初中化学常见的物质。常温常压下，A、B为组成元素相同的无色液体，F为氧化物，C、D、H、I为气体，H和I组成元素相同，I有毒性，D是相对分子质量最小的单质，G是银白色的液体；E在C中剧烈燃烧时，火星四射，生成黑色固体。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。
(1)F的名称______，使用气体D和I之前都要进行的操作是______，任举C的一种用途___；
(2)写出化学方程式：
①A转化为C的反应_________；②C与E发生的反应________；
③E转化为D的反应_________；④I与红棕色固体转化为E的反应________。
四、计算题
19．取氯酸钾和二氧化锰的混合物26g，加热至混合物固体质量不再减少为止，冷却后称得剩余固体质量为16.4g，将剩余固体加入一定量的水中，充分搅拌后过滤，滤液是10%的氯化钾溶液(假设溶液无损失)．计算：
(1)反应中生成氧气的质量_______；
(2)最后氯化钾溶液中水的质量________．
20．氢化钙(CaH2)固体是登山运动员常用的能源提供剂，它与水反应生成氢气供燃烧之需，化学反应方程为：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑
(1)CaH2中氢元素的化合价为_____；
(2)氢化钙需要_____保存(答出一点即可)
(3)现有84 g氢化钙与足量水反应，可生成H2____克?
21．生铁是铁的合金，化学兴趣小组的同学为测定某生铁样品中铁的质量分数．进行如下实验：称取生铁样品5.8g放入烧杯中，逐滴加入稀硫酸，所加稀硫酸的质量与放出气体的质量关系如图所示（生铁样品中的杂质不与稀硫酸反应，也不溶于水）．回答下列问题：
（1）当滴加稀硫酸质量为 时，反应恰好完全，此时产生气体质量是 ．
（2）计算生铁样品中铁的质量分数（结果保留0.1%，下同）．
（3）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数．（温馨提示：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑）
元素
有关信息
X
可形成相对分子质量最小的气体单质
Y
形成的一种单质是天然存在的最硬的物质
Z
其单质约占空气体积的
M
人体内含量最高的金属元素
参考答案
1．A 2．C 3．C 4．D 5．A 6．C 7．C 8．C 9．B 10．B 11．A 12．D 13．C
14．导管口出现气泡 使氧气完全反应 是 防止过程中形成的高温熔融物溅落炸裂集气瓶 分液漏斗 B 2H2O22H2O+O2↑ C 氧气不易溶于水 气泡从集气瓶口处外逸 D
15．托盘天平 不能 D BCD 密闭
16．过氧化氢(或H2O2) 催化作用 C＋O2CO2(合理即可) ①②
17．H2 CH4 CO2 CaO+H2O==Ca (OH)2
18． 氧化汞 检验纯度 医疗急救或炼钢或作助燃剂 2H2O 2H2↑+ O2↑或6CO2+6H2OC6H12O6+6O2 3Fe+ 2O2Fe3O4 Fe+2HClFeCl2 + H2↑或Fe+ H2SO4 FeSO4+ H2↑ Fe2O3+ 3CO2Fe+ 3CO2
19．（1）9.6g；（2）134.1g
20．-1 密封、防水(合理即可) 8g
21．（1）50g 0.2g （2）98.3% （3）19.6%
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