福建省平和第一中学2021届高三上学期期中考试化学试题（含答案）

福建省平和第一中学2021届高三上学期期中考试化学试题

可能用到的相对原子质量：H:1  O:16  C:12  N:14  Fe:56 

第I卷（选择题）

一、选择题（每题只有一个正确选项，每小题2分，共36分）

1.现有下列五个转化,其中不可能通过一步反应实现的是 (　　)

①SiO2Na2SiO3　②CuSO4CuCl2    ③SiO2H2SiO3　④CuOCu(OH)2

⑤Na2O2NaOH

A.①②　　    B.③④　　    C.②③④　　   D.②③④⑤

2.下列物质能与SO2气体反应,但无沉淀产生的是 (　　)

①溴水　②Ba(OH)2溶液　③石灰水　④Na2CO3溶液   ⑤稀硫酸　⑥Na2SO4　

⑦Na2SO3

A.只有①　　    B.①④⑤　　    C.④⑥⑦　　    D.①④⑦

3.下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是              (　　)

4．将装有50 mL NO2、NO混合气体的量筒倒立于水槽中,反应后气体体积缩小为30 mL,则原混合气体中NO2和NO的体积比是              (　　)

A.5∶3          B.3∶5        C.3∶2           D.2∶3

5．断裂1 mol化学键所需的能量如表,火箭燃料肼(H2N—NH2)的有关化学反应的能量变化如图所示,则下列说法错误的是(　　)

A.N2(g)比O2(g)稳定     B.N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)ΔH1=-534 kJ·mol-1

C.图中的ΔH3=+2 218 kJ·mol-1            D.表中的a=194

6．下列有关浓H2SO4的叙述正确的是 (　　)

A.浓H2SO4与铜片共热的反应中,浓H2SO4既表现出强氧化性,又表现出酸性

B.浓H2SO4与金属活动性顺序中氢后面的金属反应生成的气体一般为SO2,与氢前面的金属反应生成的气体一般为H2

C.常温下铁或铝不与浓H2SO4反应,所以可用铁制或铝制的容器贮存浓H2SO4

D.浓H2SO4是不挥发性强酸,氢硫酸是挥发性弱酸,所以可用浓H2SO4与FeS反应制取H2S气体

7．在某溶液中加入BaCl2溶液,生成白色沉淀,加入稀硝酸,沉淀不溶解,则下列关于该溶液所含离子的推断中正确的是              (　　)

A.一定含有S                              B.含有S和Ag+

C.可能含有S、Ag+、S中的一种或两种    D.可能含有S或C

8．硝酸被称为“国防工业之母”。下列说法正确的是(　　)

A.常温下将金属铁放入浓HNO3中,Fe将被氧化成Fe(NO3)3

B.将一定量的铁粉放入HNO3中,生成物中Fe的存在形式为Fe(NO3)3

C.铁与浓HNO3反应生成NO2,而与稀HNO3反应生成NO,说明稀HNO3比浓HNO3的氧化性更强

D.将一定量的Fe放入稀HNO3,其产物可能是Fe(NO3)3,也可能是Fe(NO3)2或它们的混合物

9．已知:101 kPa时1 mol辛烷完全燃烧生成液态水时放出热量为5 518 kJ;强酸和强碱在稀溶液中发生反应生成1 mol H2O时放出的热量为57.3 kJ,则下列热化学方程式书写正确的是              (　　)

①2C8H18(l)+25O2(g)16CO2(g)+18H2O(g)  ΔH=-5 518 kJ·mol-1

②2C8H18(l)+25O2(g)16CO2(g)+18H2O(l)  ΔH=-11 036 kJ·mol-1

③H++OH-H2O ΔH=-57.3 kJ·mol-1

④2NaOH(aq)+H2SO4(aq)Na2SO4(aq)+2H2O(l)  ΔH=-114.6 kJ·mol-1

A.①③           B.②③          C.②④　　      D 只有②

10．硫在空气中燃烧生成气体A,把A溶于水得溶液B,向B中滴加溴水,溴水褪色,B变成C,在C里加Na2S产生气体D,把D通入B溶液得浅黄色沉淀E。A、B、C、D、E都含同一种元素。按A、B、C、D、E顺序排序的是              (　　)

A.SO2、H2SO4、H2SO3、H2S、S           B.SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S

C.SO2、H2SO3、H2SO4、SO3、Na2S2O3             D.SO3、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2O3

11．如图,利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水,立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是              (　　)

12.如图所示是NH3的两个性质实验,下列有关说法中正确的是 (　　)

A.两个实验均表现了NH3易溶于水       B.两个实验均表现了NH3易挥发

C.两个实验均表现了NH3是碱性气体     D.两个实验均表现了NH3是还原性气体

13．合理利用燃料,减小污染符合“绿色化学”理念,下列关于燃料的说法正确的是              (　　)

A.“可燃冰”是将水变为油的新型燃料

B.通入大大过量的空气使燃料充分燃烧,从而达到充分利用热能的目的

C.燃料的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用

D.硫的燃烧热为a kJ·mol-1,硫燃烧热的热化学方程式:S(s)+O2(g)SO3(g)　ΔH=-a kJ·mol-1

14．木炭跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图所示装置),下列有关说法不正确的是(　　)

1. 洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡      B.在Z导管出来的气体中有二氧化碳

C.洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡      D.在Z导管口有红棕色气体出现

15．下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂,其中错误的是 (　　)

A.①②　　　      B.②③　　　     C.③④　　　     D.①③

16．已知:

2Zn(s)+O2(g)2ZnO(s)  ΔH1=-701.0 kJ·mol-1

2Hg(l)+O2(g)2HgO(s)  ΔH2=-181.6 kJ·mol-1

则反应Zn(s)+HgO(s)ZnO(s)+Hg(l)的ΔH为 (　　)

A.+519.4 kJ·mol-1                                          B.+259.7 kJ·mol-1

C.-259.7 kJ·mol-1                      D.-519.4 kJ·mol-1

17．下列各组气体中,在实验室可用硫酸制取,又能用浓硫酸干燥的一组是 (　　)

A.HCl、HBr、H2　　　                     B.H2S、CO2、H2

C.H2、SO2、HCl                       D.NH3、HF、H2

18．下列图示与对应的叙述相符的是 (　　)

A.图甲中的ΔH1>ΔH2

B.图乙表示可逆反应A(s)+3B(g)2C(g)　ΔH>0

C.图丙表示充满NO2气体的试管,倒置于水槽中,向其中缓慢通入氧气直至试管中全部充满水,假设溶质不扩散,溶质的物质的量浓度与通入氧气的体积关系

D.由图丁可说明烯烃与H2的加成反应是放热反应,虚线表示在有催化剂的条件下进行

第II卷 （非选择题，共64分）

19.（每小题2分，共10分）按要求书写反应的化学方程式或离子方程式：

(1)用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NOx，吸收过程中存在HNO2与(NH2)2CO生成N2和CO2的反应。写出该反应的化学方程式：___________________________________。

(2)为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg(OH)2，使燃烧产生的SO2转化为稳定的镁化合物，写出该反应的化学方程式：___________________________________。

(3)  45～50 ℃时，向CuCl悬浊液中持续通入空气得到Cu2(OH)2Cl2·3H2O，该反应的化学方程式为______________________________________。

(4)NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，该反应的化学方程式为_______________________________________。

(5)NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2，已知HCN、HOCN中N元素的化合价相同。写出发生反应的离子方程式：____________________________________。

20（共16分）某学习小组设计如图装置，验证黄铜矿(主要成分CuFeS2)在空气中的氧化产物并测定CuFeS2的纯度(杂质不参与反应)。

回答下列问题。

(1)仪器a的名称_________，碱石灰的作用______________________________。

(2)为检验灼烧黄铜矿产生的气体，B中可选_____________（填字母）

a．HNO3溶液    b．品红溶液    c．BaCl2溶液    d．溴水    e．KMnO4溶液

(3)C中NaOH的作用_____________________________________

(4)样品经煅烧后的固体中铜元素以泡铜(Cu、Cu2O)形式存在，其中Cu2O能与稀H2SO4反应生成Cu和CuSO4。

①请设计实验验证泡铜中含有Cu2O_______________________________。

②用泡铜与CO反应来制取粗铜装置如下图，实验时依次进行的操作：

组装仪器→检查装置气密性→加装药品→____________→____________→…→尾气处理；CO还原Cu2O的化学方程式_______________________________________________

21.（共10分）以铬矿石（主要成分为Cr2O3，还有Al2O3、SiO2等杂质）为原料制取红矾钠 (Na2Cr2O7·2H2O)的流程如图所示。

已知：I．Cr2O3在碱性条件下易被氧化；

II．高温条件下，Al2O3与Na2CO3发生的反应为:Al2O3 +Na2CO3=2NaAlO2 +CO2↑；

III．2CrO42-+2H+Cr2O72- +H2O  K=1.0×1012

（1）“煅烧”时，Cr2O3参加反应的化学方程式为_____________________________。若“煅烧”操作最适宜的温度是800～900℃，则在实验室中进行此项操作时，应选择___________坩埚（填字母）。

a．陶瓷         b．玻璃        c．石英        d．铁

（2）流程中可循环利用的物质除CO2外还有___________（填化学式）。

（3）“过滤II”所得沉淀主要有____________________________（填化学式）。

（4）由Na2Cr2O7溶液制备红矾钠的具体实验操作有_____________、_____________、________、洗涤、干燥，即可得到红矾钠样品。

22．（12分）高铁酸盐是优良的多功能水处理剂。K2FeO4为紫色固体，可溶于水，微溶于浓KOH溶液，难溶于有机物；在0～5℃、强碱性溶液中比较稳定，在酸性、中性溶液中易分解放出O2。某实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）。回答下列问题： 装置如下图所示，夹持、加热等装置略。

(1)仪器a的名称是____________，装置B中除杂质所用试剂是__________，装置D的作用是________________。

(2)A中发生反应的化学方程式为___________________________________。

(3)C中反应为放热反应，而反应温度须控制在0～5℃，采用的控温方法为____________，反应中KOH必须过量的原因是_____________________。

(4)写出C中总反应的离子方程式：____________________________________。

C中混合物经重结晶、有机物洗涤纯化、真空干燥，得到高铁酸钾晶体。

23.［化学——选修3：物质结构与性质］（16分）

铁被誉为“第一金属”，铁及其化合物在生活中有广泛应用。回答下列问题：

（1）基态Fe3+的电子排布式为_____________________________。

（2）实验室用KSCN溶液、苯酚()检验Fe3+。N、O、S的第一电离能由大到小的顺序为______________(用元素符号表示)，苯酚中碳原子的杂化轨道类型为_____________。

（3）FeCl3的熔点为306℃，沸点为315℃ FeCl3的晶体类型是________________。FeSO4常作补铁剂，SO42-的立体构型是_______________。

（4）氮化铁晶体的晶体结构示意图如图1所示。该晶体中铁、氮的微粒个数之比为___________。

（5）氧化亚铁晶体的晶胞如图2所示。已知：氧化亚铁晶体的密度为ρg·cm-3，NA代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中，与Fe2+紧邻且等距离的Fe2+数目为____________；Fe2+与O2-的最短间距为_____________________ pm。

平和一中2020-2021学年上学期期中考高三年化学科

检测卷参考答案

一、选择题（每小题2分，共36分）

19（每题2分共10分）

(1)     2HNO2＋(NH2)2CO===2N2↑＋CO2↑＋3H2O

(2)     2Mg(OH)2＋2SO2＋O2===2MgSO4＋2H2O

(3)     4CuCl＋O2＋8H2O2Cu2(OH)2Cl2·3H2O

(4)     4Ag＋4NaClO＋2H2O===4AgCl＋4NaOH＋O2↑

(5)     2 OCN－＋3ClO－===CO＋CO2↑＋3Cl－＋N2↑

20.（共16分）

（1）(球形)干燥管 （1分）  

吸收空气中的二氧化碳和水蒸气 （2分）  

（2）bde  （3分） 

（3）吸收多余的SO2  （2分） 

（4）取少量泡铜于试管中，加入适量稀硫酸，若溶液呈蓝色说明泡铜中含有Cu2O （2分）   通入气体（2分）    点燃酒精灯（2分）    CO+CuO2Cu+CO2    （2分）

21．（共10分）

（1）2Cr2O3+4Na2CO3+3O24Na2CrO4+4CO2（2分）    d（1分）

（2）Na2CO3（2分）     

（3）H2SiO3、AI(OH)3（2分）     

（4）蒸发（或加热）浓缩、冷却结晶、过滤（3分）

22（共12分）

（1）圆底烧瓶（1分）      饱和食盐水（1分）     

吸收尾气Cl2并能防倒吸（2分）     

（2）MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分）     

（3）冰（或冷）水浴（2分）

K2FeO4在强碱性溶液中比较稳定（2分）     

（4）3Cl2+2Fe3++16OH-=2FeO42-+6Cl-+8H2O（2分）    

23.（共16分）

（1）1s22s22p63s23p63d5或[Ar] 3d5（2分）  N＞O＞S（2分）

（2）sp2（2分）

（3）分子晶体（2分）  正四面体形（2分）

（4）3∶1（2分）

（5）12（2分）   （2分）