黑龙江嫩江市高级中学2021届高三上学期第二次月考化学试卷

化学试卷满分：100分时间：90分钟一、选择题（20×3分=60）1.化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是A．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源D．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用2.下列推断合理的是(　　)A．在常温下，Na2SiO3＋H2O＋CO2===Na2CO3＋H2SiO3↓，说明H2CO3酸性强于H2SiO3；在高温下，Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑，说明H2SiO3酸性强于H2CO3B．胶体区别于其他分散系的本质特点是产生丁达尔现象C．KAl(SO4)2·12H2O是复盐；(NH4)2Fe(SO4)2也是复盐D．由一种元素组成的物质肯定为纯净物3．下列叙述正确的是(　　)A．非金属氧化物都是酸性氧化物B．碱性氧化物都是金属氧化物C．酸酐都是酸性氧化物D．酸性氧化物都不能跟酸反应4．磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子的直径在5.5 nm～36 nm的磁流体。下列说法中正确的是(　　)A．所得的分散系属于悬浊液B．该分散系能产生丁达尔效应C．所得的分散系中分散质为Fe2O3D．给分散系通直流电时，阳极周围黑色加深5．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．等物质的量的N2和C0所含分子数均为NAB．1.7g H2O2中含有的电子数为0.9NAC．1molNaO2固体中含离子总数为4NA 标准状况下，2．24L戊烷所含分子数为0．1NA6．铁是目前使用量最大的金属，下列有关铁及其化合物的说法正确的是A．铁是周期表中第四周期第ⅧB族元素，是一种重要的过渡元素B．四氧化三铁是氧化铁和氧化亚铁组成的混合物C．14 g铁粉和7 g硫粉混合后高温下充分反应能生成21 g硫化亚铁D．纯铁的抗腐蚀性较强，而生铁比较容易被腐蚀7．下列离子方程式表达正确的是A．用惰性电极电解熔融氯化钠：B．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：C．用稀氢氧化钠吸收二氧化氮：D．用食醋除去水瓶中的水垢：8．把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为A．      B．C．        D．9．在下列溶液中可能大量共存的离子组是(　　)A．由水电离产生的H＋浓度为1×10－12mol/L的溶液：Fe2＋、NH4＋、Na＋、Cl－B．含有大量S2－的溶液：Na＋、Fe3＋、Cl－、NO3－C．含有大量Fe3＋的溶液：K＋、Br－、SCN－、I－D．能使pH试纸变红的溶液：Fe2＋、ClO－、NO3－、SO42－10．能正确表示下列反应的离子方程式为A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑B. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC. 少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-D. 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O11．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是(　　) 选项已知类推A将Fe加入CuSO4溶液中Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋将Na加入到CuSO4溶液中2Na＋Cu2＋=Cu＋2Na＋B稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应至中性2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2ONaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2OC氯气与Ca(OH)2悬浊液反应Cl2＋Ca(OH)2=Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O氯气与CaCO3悬浊液反应Cl2＋CaCO3=Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋CO2↑D向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2 Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClO12．1 g CO和H2的混合气体，其质量比为1∶4，与足量的O2充分燃烧后，将所有产物立即通入足量的Na2O2固体中，完全反应后固体的质量增加(　　)A．1 g          B．3.6 gC．7.2 g         D．无法确定13．分子式为C5H11Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构）A.6种         B.7种      C. 8种       D.9种14．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是A. 元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B. 元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种C. 元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D. 元素Z可与元素X形成共价化合物XZ215．某铁的氧化物，用7 mol·L－1的盐酸100 mL在一定条件下恰好完全溶解，所得溶液再通入0.56 L(标准状况下)的氯气时，刚好使溶液中Fe2＋完全转化为Fe3＋，则该氧化物的化学式可表示为(　　)A．FeO       B．Fe3O4C．Fe4O5       D．Fe5O716．“NaCl＋CO2＋NH3＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中不正确的是(　　)17．将某份铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为3∶2，则样品中铁、铝物质的量之比为(　　)A．3∶2         B．2∶1C．3∶4         D．4∶318．下列反应中，属于取代反应的是①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br②CH3CH2OH CH2=CH2+H2O③CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2OA. ①②  B.③④           C.①③            D.②④19．将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示。则下列说法不正确的是(　　)A．镁和铝的总质量为9 gB．最初20 mL NaOH溶液用于中和过量的硫酸C．硫酸的物质的量浓度为2.5 mol·L－1D．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L20．世界卫生组织于2020年10月14日公布的数据显示，截至10月13日，新冠肺炎已经造成全球862.9703万人感染，至少108.581人死亡。专家提示，使用含氯的消毒剂84消毒液(含NaClO的水溶液)每天勤洗手并对环境进行杀菌消毒，属重要防护措施。该同学参阅“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL 4 mol/L的NaClO消毒液。下列说法正确的是(　　)A．如图所示的仪器中，有四种是不需要的，但还需一种玻璃仪器B．容量瓶用蒸馏水洗净后，烘干才能用于溶液配制C．利用购买的商品NaClO来配制可能导致浓度偏低D．需要称量的NaClO固体质量为143 g二、非选择题（40分）21．（6分）（每空2分）有50 mL NaOH溶液，向其中逐渐通入一定量的CO2，随后向溶液中逐滴加入0.1 mol/L的盐酸，产生的CO2气体体积(标准状况下)与所加入的盐酸的体积之间的关系如图所示。(1)试分析向NaOH溶液中通入CO2气体后，所得溶液中的溶质是________________，其物质的量分别为_____________________________；(2)产生CO2气体的体积(标准状况)是________。22.（14分）（每空2分）0.80gCuSO4·5H2O样品受热脱水过程的失重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。请回答下列问题：（1）试确定200℃时固体物质的化学式__ ___；（2）取270℃所得样品，于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为________________。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为______，其存在的最高温度是______ ；（3）上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为________________；（4）在0.10mol·L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+）=________________mol·L-1（Kap[Cu(OH)2]=2.2×10-20）。若在0.1mol·L-1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是_______________mol·L-1。          （20分，每空2分）.金属钛（Ti）因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀而被广泛用作高新科技材料，被誉为“未来金属”。以钛铁矿（主要成分FeTiO3，钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛同时获得副产品甲的工业生产流程如下，回答下列问题：（1）钛（Ti）在周期表中的位置：____________。（2）钛铁矿和浓硫酸反应的产物之一是TiOSO4，反应中无气体生成。副产品甲俗称“绿矾”其化学式是________________。（3）上述生产流程中加入Fe屑的目的是_______________（用离子方程式表示），检验副产品甲是否变质的实验方法是______________ 。（4）上述生产流程中所得到的金属钛中混有少量杂质，可加入__________溶解后除去。氢氧化物Fe（OH)2TiO(OH)2Mg(OH)2Ksp8.0×10-161.0×10-291.8×10-11（5）溶液Ⅰ中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等阳离子。常温下，其对应氢氧化物的Ksp如下表所示。   ①常温下，若所得溶液中Mg2+的物质的量浓度为0.0018mol/L，当pH等于_________时，Mg(OH)2开始沉淀。②若将含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀释，立即析出大量白色沉淀，写出该反应的离子方程式：__________________________________________________________________。（6）Mg还原TiCl4过程中必须在1070K的温度下进行，你认为还应控制的反应条件是__________________________。（7）在800--1000℃时电解TiO2也可制得海绵钛，装置如图所示。图中b是电源的______极，阴极的电极反应式________________。 化学月考答案一、选择题1-5 DCBBB   6-10 DBDAD   11-15 BACAD     16-20 CCBDC     二、非选择题21.答案　(1)NaOH、Na2CO3　0.0025 mol、0.0025 mol(2)0.056 L22.解释：(1)由图分析可知，CuSO4·5H2O受热到102℃时开始脱水分解，113℃时可得到较稳定的一种中间物，到258℃时才会继续分解。在200℃时失去的水的质量为0.57g，有差量法可以计算。CuSO4·5H2OCuSO4·(5-n)H2O+n H2O250                              18n0.80g                         0.80g-0.57g=0.23gn=4(2) 570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，是CuO和SO3。CuO与稀硫酸反应的产物是硫酸铜和水，蒸发浓缩的晶体为CuSO4·5H2O。其存在的最高温度为102℃。(3) SO3与水反应生成硫酸，与铜加热反应：2H2SO4(浓)+ CuCuSO4 +SO2↑+H2O(4)根据溶度积的概念可以直接计算。pH=8时，c(OH-)=10-6，由c(Cu2+)·c(OH-)2=Kap[Cu(OH)2]可得，c(Cu2+)=(2.2×10-20)/10-12=2.2×10-8  。在0.1mol·L-1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，溶液中溶质为硫酸，c(SO42-)不变，为0.1mol·L-1 ，c(H+)为0.2mol·L-1。答案：（1）CuSO4·H2OCuSO4·5H2OCuSO4·(5-n)H2O+n H2O250                              18n0.80g                         0.80g-0.57g=0.23gn=4(2) CuSO4 CuO+SO3↑，CuSO4·5H2O， 102℃(3) 2H2SO4(浓)+ CuCuSO4 +SO2↑+H2O(4)2.2×10-8  ，0.223. （1）周期表中位置：第四周期ⅣB族