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初中化学第五单元 化学方程式综合与测试同步达标检测题
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这是一份初中化学第五单元 化学方程式综合与测试同步达标检测题，共31页。
第五单元 化学方程式
单元复习·必杀50题
1．（2020•阜新）为防止煤气泄漏使人中毒，常在家用煤气中掺入微量具有难闻气味的气体乙硫醇，乙硫醇的化学式为C2H5SH．乙硫醇在煤气燃烧过程中也可充分燃烧，其燃烧的化学方程式为2C2H5SH+9O24CO2+2X+6H2O，则X的化学式为（ ）
A．SO2 B．SO3 C．H2S D．H2SO3
【答案】A
【解析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前碳、氢、氧、硫原子个数分别为4、12、18、2，反应后的生成物中碳、氢、氧、硫原子个数分别为4、12、14、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有2个硫原子和4个氧原子，则每个X分子由1个硫原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为SO2。
故选：A。
2．（2020•南宁）在反应A+3B═2C+2D中，28g A与一定质量的B恰好完全反应，生成88g C．若C、D的相对分子质量之比为22：9，则A与B的相对分子质量之比为（ ）
A．7：8 B．8：7 C．7：24 D．24：7
【答案】A
【解析】设生成的D的质量为x
A+3B═2C+2D
44 18
88g x
解得：x＝36g
由质量守恒定律可知参加反应的B的质量为：88g+36g﹣28g＝96g。
由方程式可知：A与B的相对分子质量之比：28g：（96÷3）＝7：8。
故选：A。
3．（2020•恩施州）下列选项中，不利于培养化学学科核心素养的是（ ）
A．变化与守恒：某物质R燃烧后生成CO2和H2O，则R中一定含C、H元素，可能含O元素
B．模型与推理：氧化物一定含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物
C．宏观与微观：品红在水中扩散，说明分子总在不停地运动
D．探究与创新：探究红砖粉是否为过氧化氢分解的催化剂，只需设计实验证明红砖粉能否改变反应速率即可
【答案】D
【解析】A、某物质R燃烧后生成CO2和H2O，CO2和H2O两种物质中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则R中一定含C、H元素，可能含O元素，故选项说法正确。
B、氧化物一定含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如C2H5OH，故选项说法正确。
C、品红在水中扩散，说明品红分子总在不停地运动，运动到水分子中间去了，故选项说法正确。
D、探究红砖粉是否为过氧化氢分解的催化剂，除设计实验证明红砖粉能否改变反应速率外，还需证明其质量和化学性质在反应前后不变，故选项说法错误。
故选：D。
4．（2020•东莞市）化学方程式2Mg+O22MgO可读作（ ）
A．镁加氧气等于氧化镁
B．2个镁加1个氧气等于2个氯化镁
C．镁和氧气在点燃条件下生成氧化镁
D．镁加氧气点燃等于氧化镁
【答案】C
【解析】根据反应方程式可以看出，镁与氧气在点燃条件下生成氧化镁，所以正确选择为C；
故选：C。
5．（2020•怀化）将甲、乙、丙、丁四种物质置于一个完全密闭的容器中，在一定条件下反应，已知反应前后各物质的质量如下：
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
30
10
5
5
反应后的质量/g
2
4
m
39
下列有关说法正确的是（ ）
A．m＝0
B．发生反应的甲、乙质量比为3：1
C．该反应是化合反应
D．丙一定作催化剂
【答案】C
【解析】由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了30g﹣2g＝28g，故是反应物，参加反应的质量为28g；同理可以确定乙是反应物，参加反应的质量为10g﹣4g＝6g；丁是生成物，生成的质量为39g﹣5g＝34g；由质量守恒定律，丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。
A、丙的质量不变，m的数值为5，故选项说法错误。
B、反应中甲、乙的质量比为28g：6g＝14：3，故选项说法错误。
C、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丁，符合“多变一”的形式，属于化合反应，故选项说法正确。
D、丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误。
故选：C。
6．（2020•郴州）一定质量的某化合物完全燃烧，需要3.2g氧气，生成4.4g二氧化碳和1.8g水。下列判断错误的是（ ）
A．该化合物的质量为3.0g
B．该化合物一定含有碳、氢、氧三种元素
C．该化合物中碳、氢、氧的原子个数比为2：4：1
D．该化合物中碳元素的质量分数是40%
【答案】C
【解析】A、由质量守恒定律，该化合物的质量为4.4g+1.8g﹣3.2g＝3.0g，故选项说法正确；
B、4.4gCO2中含有碳元素的质量为：4.4g××100%＝1.2g，1.8g水中含有氢元素的质量为：1.8g××100%＝0.2g，生成物4.4g二氧化碳和1.8g水中所含碳、氢元素的质量和＝1.2g+0.2g＝1.4g，1.4g＜3.0g，该物质中含氧元素的质量为：3.0g﹣1.4g＝1.6g，则该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素，故选项说法正确；
C、该化合物中碳、氢、氧的原子个数比为：：＝1：2：1，故选项说法错误。
D、该化合物中碳元素的质量分数是×100%＝40%，故选项说法正确。
故选：C。
7．（2020•凉山州）某物质1.6克在空气中充分燃烧共生成4.4克二氧化碳和3.6克水。则下列说法正确的是（ ）
①该物质中一定含有氧元素；
②该物质中一定不含氧元素；
③该物质中一定含有碳、氢元素；
④该物质的一个分子中碳、氢原子的个数比为1：4；
⑤该物质中氢元素的质量分数最大。
A．①②③④⑤ B．②③④ C．③④⑤ D．②③④⑤
【答案】B
【解析】二氧化碳中的碳元素和水中的氢元素来自于该物质，参加反应的氧气质量：4.4g+3.6g﹣1.6g＝6.4g，
该物质中碳元素质量：4.4g×＝1.2g，氢元素质量：3.6g×＝0.4g，氧元素质量：4.4g﹣1.2g+3.6g﹣0.4g﹣6.4g＝0，即该物质中不含有氧元素；
①该物质中一定不含有氧元素，该选项说法不正确；
②该物质中一定不含氧元素，该选项说法正确；
③该物质中一定含有碳、氢元素，该选项说法正确；
④该物质的一个分子中碳、氢原子的个数比为：：＝1：4，该选项说法正确；
⑤该物质中氢元素的质量分数比碳元素质量分数小，是因为该物质中碳元素质量大于氢元素质量，该选项说法不正确。
故选：B。
8．（2020•黑龙江）四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，则有关说法中不正确的是（ ）
A．丁一定是化合物
B．乙可能是这个反应的催化剂
C．生成的甲、丙两物质的质量比为8：1
D．参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和
【答案】C
【解析】由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数增加了19%﹣17%＝2%，故甲是生成物；乙的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；丁的质量分数减少了48%﹣30%＝18%，故丁是反应物；丙的质量分数增加了41%﹣25%）＝16%，丙是生成物。
A．该反应的反应物为丁，生成物是甲和丙，符合“一分多”的特征，属于分解反应，所以丁一定是化合物，故正确；
B．乙的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故正确；
C．生成的甲、丙两物质的质量比为（19%﹣17%）：（41%﹣25%）＝1：8，故错误；
D．该反应的反应物为丁，生成物是甲和丙，根据质量守恒定律，参加反应的丁的质量一定等于生成甲、丙的质量之和，故正确。
故选：C。
9．（2019•兴安盟）化学反应前后，下列各项一定会发生变化的是（ ）
①原子种类②元素种类③分子种类④物质种类
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
【答案】D
【解析】化学反应前后，一定会发生变化的是分子种类、物质种类，一定不变的是原子种类、元素种类。
故选：D。
10．（2019•攀枝花）在密闭容器内进行某化学反应，测量反应前（t0）、反应中（t1）、反应后（t2）三个时刻甲、乙、丙、丁四种物质的质量分数，得到质量分数分布图分别如图：
下列说法错误的是（ ）
A．该反应中，乙是反应物，丁是生成物
B．t1时刻，甲和丁的质量比为5：7
C．若丙是Cu、丁是CO2，则甲、乙的化学计量数之比为2：1
D．若反应前物质总质量为100g，如果再增加20g甲，则甲与乙可恰好完全反应
【答案】C
【解析】由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数减少了40%﹣0%＝40%，故甲是反应物；反应后乙的质量分数为1﹣39%﹣54%＝7%，乙的质量分数减少了21%﹣7%＝14%；反应后丙的质量分数增加了54%﹣22%＝32%，丙是生成物；反应前丁的质量分数为1﹣22%﹣21%﹣40%＝17%，丁的质量分数增加了39%﹣17%＝22%，是生成物。
A、该反应中，乙是反应物，丁是生成物，故选项说法正确。
B、t1时刻，参加反应的甲的质量分数为40%﹣20%＝20%，参加反应甲和生成丁的质量比为40%：22%＝20：11；则生成的丁的质量分数为11%，甲和丁的质量比为20%：（11%+17%）＝5：7，故选项说法正确。
C、若丙是Cu、丁是CO2，反应物之一是氧化铜，参加反应的甲乙的质量比为40%：14%＝80：28，一氧化碳与氧化铜反应时符合此质量比，则该反应是一氧化碳与氧化铜发生的反应，则甲、乙的化学计量数之比为1：1，故选项说法错误。
D、若反应前物质总质量为100g，参加反应的甲乙的质量比为40%：14%，如果再增加20g甲，则60g：21g＝40%：14%，则甲与乙可恰好完全反应，故选项说法正确。
故选：C。
11．下列图象正确反映对应变化关系的是（ ）
A．在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量
B．加热一定质量的高锰酸钾
C．电解水实验
D．两份等质量、等浓度的双氧水溶液在有无MnO2的情况下产生氧气的质量
【答案】B
【解析】A、红磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，所以在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量，反应结束后，装置内的压强小于原来的压强，故A错误；
B、高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应结束，锰元素的质量不变，固体的质量减少，所以锰元素的质量分数先增大，然后不变，故B正确；
C、水在通电的条件下生成氢气和氧气，正氧负氢，体积比是1：2，故C错误；
D、催化剂只能改变反应的速率，不会影响生成物的质量，所以两份等质量、等浓度的双氧水溶液在有无MnO2的情况下产生氧气的质量相等，故D错误。
故选：B.
12．下列有关对质量守恒定律的理解，正确的是（ ）
A．将5g铁和5g铜混合加热后，物质的总质量为10g，遵循质量守恒定律
B．化学反应前后分子的总数一定不会发生变化
C．2g氢气和8g氧气完全反应后，生成物质量为9g
D．镁条燃烧后质量增加，不遵循质量守恒定律
【答案】C
【解析】A、将5g铁和5g铜混合加热后，物质的总质量为10g，过程中没有发生化学变化，不能用质量守恒定律解释，该选项说法不正确；
B、化学反应前后分子的总数可能发生变化，也可能不发生变化，该选项说法不正确；
C、氢气燃烧生成水，反应的化学方程式及其质量关系：
2H2+O22H2O，
4 32
由以上质量关系可知，2g氢气和8g氧气完全反应后，8g氧气完全反应，1g氢气参加反应，生成物质量为9g，该选项说法正确；
D、镁条燃烧后质量增加，是因为氧气参加了反应，遵循质量守恒定律，该选项说法不正确。
故选：C。
13．推理是一种重要的学习方法，下列推理正确的是（ ）
A．化学变化都遵循质量守恒定律，所以质量不发生改变的变化就是化学变化
B．化合物是由多种元素组成的纯净物，所以由多种元素组成的纯净物一定是化合物
C．离子是带电的原子或原子团，所以带电的粒子就是离子
D．二氧化锰可以加快过氧化氢分解速率，则二氧化锰可以做任何化学反应的催化剂
【答案】B
【解析】A、质量不发生改变的变化不一定就是化学变化，例如水蒸气变成水质量不变，是物理变化，该选项说法不正确；
B、化合物是由多种元素组成的纯净物，所以由多种元素组成的纯净物一定是化合物，该选项说法正确；
C、带电的粒子不一定就是离子，例如质子带正电荷，不是离子，该选项说法不正确；
D、二氧化锰可以加快过氧化氢分解速率，但是二氧化锰不可以做任何化学反应的催化剂，该选项说法不正确。
故选：B。
14．下列变化，遵循质量守恒定律的是（ ）
A．高锰酸钾加热制取氧气
B．2g氢气完全燃烧生成36g水
C．点石成金
D．水变成汽油
【答案】A
【解析】A、高锰酸钾加热制取氧气，属于化学变化，遵循质量守恒定律，故选项说法正确。
B、氢气在氧气中燃烧的化学方程式为2H2+O22H2O，氢气、氧气、水的质量为为4：32：36＝1：8：9，则2g氢气完全燃烧，可生成18g水，不遵循质量守恒定律的，故选项错误。
C、石头中不含金元素，点石是不可能成金的，不遵循质量守恒定律，故选项错误。
D、汽油中含有碳元素，水中不含碳元素，用催化剂不可能将水变成汽油，不遵循质量守恒定律，故选项错误。
故选：A。
15．下列装置及实验能用来验证质量守恒定律的是（ ）
A．
B．
C．
D．
【答案】A
【解析】A、白磷燃烧生成五氧化二磷，反应在密封装置中进行，能够验证质量守恒定律；
B、镁燃烧生成的氧化镁部分扩散到空气中，不能验证质量守恒定律；
C、稀盐酸和碳酸钠反应生成的二氧化碳逸出装置，不能验证质量守恒定律；
D、过氧化氢分解生成的氧气逸出装置，不能验证质量守恒定律。
故选：A。
16．下列对“质量守恒定律”的理解，正确的是（ ）
A．10g冰受热熔化成10g水，符合质量守恒定律
B．蜡烛燃烧后质量减轻，不符合质量守恒定律
C．铜片在空气中灼烧后质量变大，不符合质量守恒定律
D．任何化学反应中参加的各物质的质量总和都等于反应后各生成物的质量总和
【答案】D
【解析】A、10g冰受热熔化成10g水，发生的是物理变化，不能用质量守恒定律解释，该选项说法不正确；
B、蜡烛燃烧后质量减轻，是因为生成的水和二氧化碳扩散到空气中，符合质量守恒定律，该选项说法不正确；
C、铜片在空气中灼烧后质量变大，是因为氧气参加了反应，符合质量守恒定律，该选项说法不正确；
D、任何化学反应中参加的各物质的质量总和都等于反应后各生成物的质量总和，该选项说法正确。
故选：D。
17．在密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时刻各物质质量变化情况如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．丁是反应物
B．丙一定是催化剂
C．生成丁的质量为8 g
D．参加反应的甲、乙的质量比为5：2
【答案】D
【解析】A、反应后丁质量增大，是生成物，该选项说法不正确；
B、丙反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能既不是催化剂也不是反应物和生成物，该选项说法不正确；
C、生成丁质量：8g﹣1g＝7g，该选项说法不正确；
D、参加反应的甲、乙的质量比为：（6g﹣1g）：（4g﹣2g）＝5：2，该选项说法正确。
故选：D。
18．如图是四位同学正在讨论某一化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是（ ）
A．2H2+O22H2O
B．S+O2SO2
C．CH4+2O2CO2+2H2O
D．2CO+O22CO2
【答案】D
【解析】A、该反应反应条件是点燃，各物质的分子个数比为2：1：2，该反应是化合反应；但各物质的质量比（2×2）：32：（18×2）＝1：8：9，故选项错误。
B、该反应反应条件是点燃，但各物质的分子个数比为1：1：1，不是2：1：2，故选项错误。
C、该反应反应条件是点燃，但该反应的生成物是两种，不属于化合反应，故选项错误。
D、该反应反应条件是点燃，各物质的分子个数比为2：1：2，该反应是化合反应；各物质的质量比（28×2）：32：（44×2）＝7：4：11，故选项正确。
故选：D。
19．根据化学方程式：2H2O2H2↑+O2↑，无法获取的信息是（ ）
A．反应所需条件 B．各物质的质量比
C．生成物的状态 D．化学反应的快慢
【答案】D
【解析】A．由化学方程式2H2O2H2↑+O2↑，可以看出反应条件是通电，故选项不合题意。
B．由化学方程式2H2O2H2↑+O2↑，可以计算出生成物的质量比，水、氢气、氧气的质量比为：36：4：32，故选项不合题意。
C．水是液态，生成氢气和氧气是气态，故选项不合题意。
D．由化学方程式2H2O2H2↑+O2↑无法获取化学反应的快慢，故选项符合题意。
故选：D。
20．现有M克氯酸钾与3克二氧化锰混合受热，完全反应后，留下残余物N克，则生成气体的质量是（ ）
A．（M﹣N）克 B．（M﹣3﹣N）克 C．（N﹣3）克 D．（M+3﹣N）克
【答案】D
【解析】由于化学反应一定符合质量守恒定律，所以反应前氯酸钾的质量应该等于反应后氯化钾和氧气的质量之和，而二氧化锰是该反应的催化剂，所以其化学反应前后二氧化锰的质量不变。根据质量守恒定律，生成气体的质量＝Mg+3g﹣Ng，即（M+3﹣N）g。
故选：D。
21．绿色植物通过光合作用发生的反应CO2+H2O→葡萄糖+O2，由此推知葡萄糖（ ）
A．只含碳、氢元素
B．一定含碳、氢元素，可能含有氧元素
C．一定含单质碳和水
D．葡萄糖是一种单质
【答案】B
【解析】由绿色植物通过光合作用发生反应：CO2+H2O→葡萄糖+O2可知，反应物中含有碳元素、氢元素和氧元素，根据质量守恒定律中元素守恒可知，生成物中也应该含有碳元素、氢元素和氧元素，因为生成物中有氧气，所以葡萄糖中是否含有氧元素无法确定，反应物中的碳元素和氢元素转化成了葡萄糖中的碳元素和氢元素，所以葡萄糖中一定含有碳元素和氢元素，是否含有氧元素无法确定。
故选：B。
22．化学方程式aC2H2+bO2cH2O+dCO2则a、b、c、d等数之和为（ ）
A．15 B．14 C．13 D．10
【答案】C
【解析】本题可利用“定一法”进行配平，把C2H2的化学计量数定为1，则O2、CO2、H2O前面的化学计量数分别为：、2、1，同时扩大2倍，则C2H2、O2、CO2、H2O前面的化学计量数分别为2、5、4、2，则a、b、c、d等数之和为13。
故选：C。
23．（2020•郴州）如图是某个化学反应前后各物质的微观模拟图。图中“”、“”表示不同元素的原子。根据图示判断反应类型，（ ）
A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．置换反应
【答案】A
【解析】A、化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，图中是两种单质生成一种化合物，属于化合反应；故选项正确；
B、分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，故选项错误；
C、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，故选项错误；
D、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，故选项错误；
故选：A。
24．（2020•广东模拟）在化学反应3H2+Fe2O32Fe+3H2O中，反应中各物质之间的质量比为（ ）
A．1：1 B．3：1：2：3 C．3：80：56：27 D．1：80：28：9
【答案】C
【解析】根据化学反应方程式3H2+Fe2O32Fe+3H2O可知，反应中各物质之间的质量比为
（3×2）：（56×2+16×3）：（2×56）：（3×18）＝6：160：112：54＝3：80：56：27。
故选：C。
25．（2019•泰安模拟）铝在氧气中燃烧这个反应中，参与反应的铝，氧气，氧化铝的质量比是（ ）
A．27：32：102 B．108：96：204 C．27：24：43 D．4：3：2
【答案】B
【解析】铝在氧气反应的化学方程式为：
4Al+3O22Al2O3
108 96 204
在此反应中铝、氧气和氧化铝的质量比为108：96：204＝27：24：51。
故选：B。
26．（2020•淄川区二模）对于以下三个化学反应相同点的比较叙述正确的是（ ）
2Mg+O22MgO 2C+O22CO 2CO+O22CO2
①反应条件都是点燃
②都是化合反应
③都是单质与氧气发生的反应
④参加反应的物质的质量之比都为2：1
⑤都是氧化反应
A．①②⑤ B．②③④ C．①②④⑤ D．①④⑤
【答案】A
【解析】①从方程式看，上述三个反应的反应条件都是点燃，所以正确。
②化合反应是由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应，上述三个反应都由两种物质生成一种物质，所以正确。
③在2CO+O22CO2中，一氧化碳不是单质，所以错误。
④反应物间的化学计量数之比就是反应物的物质的量之比，上述反应的反应物间的化学计量数之比都是2：1，所以错误。
⑤物质与氧发生的反应叫氧化反应，上述三个反应都符合定义，所以正确。
故选：A。
27．在化学方程式aC2H6+bO2mCO2+nH2O中，化学计量数之间的关系正确的是（ ）
A．2m＝a B．3a＝n C．3m＝n D．2b＝m+n
【答案】B
【解析】反应物中含有2a个碳原子、6a个氢原子、2b个氧原子，生成物中含有m个碳原子、2n个氢原子、（2m+n）个氧原子。
A、根据反应前后碳原子个数不变，可得2a＝m，故选项错误。
B、根据反应前后氢原子个数不变：6a＝2n，则3a＝n，故选项正确。
C、2a＝m，3a＝n，则6a＝3m，6a＝2n，则3m＝2n，故选项错误。
D、根据反应前后氧原子个数不变，可得2b＝2m+n，故选项错误。
故选：B。
28．已知16gA与一定量B恰好完全反应，生成44gC和36gD，则参加反应的A与B的质量比是（ ）
A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．1：4
【答案】D
【解析】参加反应的B质量：44g+36g﹣16g＝64g，
则参加反应的A与B的质量比是：16g：64g＝1：4，
故选：D。
29．（2020四川内江）下图是工业上生产尿素[CO(OH2)2]肥料的反应微观示意图，下列有关分析正确的是（ ）
A．反应后，原子总数增加
B．化学变化中，原子、分子都可再分
C．尿素中含有4个氢原子
D．在一定条件下，物质间可以相互转化
【答案】D
【解析】根据反应微观示意图，可知反应的化学方程式为。
A、根据质量守恒定律，反应后，原子总数与反应前一致，说法错误；B、化学变化中，分子可再分，原子不可再分，说法错误；C、一个尿素分子中含有4个氢原子，说法错误。D、根据反应的化学方程式可知，在一定条件下，物质间可以相互转化，说法正确。故选D。
30.（2020年贵州安顺中考）2020年5月5日，配置有氢氧发动机的长征五号B火箭，搭载我国新一代载人试验飞船顺利升空，飞船成功返回。从变化观念和平衡思想认识反应: 。下列说法正确的是
A. 氢气和氧气混合生成水
B. 反应前后元素种类不变、化合价改变
C. 2g氢气和1g氧气反应生成3g水
D. 氢气和氧气反应吸收热量
【答案】B
【解析】A、氢气和氧气在点燃的条件下才能生成水，不符合题意；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，氢、氧元素由游离态变为化合态，化合价一定发生了改变，符合题意；
C、设2g氢气消耗氧气的质量为x，参加反应的氢气与氧气的质量比为：4:32=2g：x，x=16g，故氢气剩余，不可能生成3g水，不符合题意；
D、氢气燃烧，放出大量的热，不符合题意。
故选B。
31．（2020辽宁营口）在点燃条件下，甲和乙反应生成丙和丁。它们的微观结构示意图如下所示（其中“”代表氢原子，“●”代表碳原子，“”代表氧原子）。下列叙述错误的是（ ）
物质
甲
乙
丙
丁
微观示意图
A． 生成物均为氧化物
B． 甲中碳、氢、氧三种元素的质量比为12:3:8
C． 在该反应中，生成丙和丁的质量比为3:11
D． 在该反应中，甲和乙的分子个数比为1:3
【答案】C
【解析】根据题意，该反应的方程式为C2H6O+3O22CO2+3H2O。A、生成物是水与二氧化碳，两者均是由两种元素组成的化合物，且其中一种是氧元素，因此都是氧化物，故A正确；B、甲即为乙醇，则甲中碳、氢、氧三种元素的质量比=（12×2）：（1×6）：16=12：3：8，故B正确；C、反应中生成丙和丁的质量比等于其相对分子质量和化学计量数乘积的比，即：（3×16）（2×44）=54：88=27：44，故C错误；D、由反应方程式可知在该反应中，甲和乙两种物质的分子个数比为1：3，故D正确；故选C。
32．（2020内蒙古通辽）四种物质在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如下图所示，下列说法正确的是（ ）
A．甲物质一定是该反应的催化剂
B．反应后x的数值为6%
C．该反应是化合反应
D．反应中乙与丁的质量变化之比为8:9
【答案】C
【解析】由质量守恒定律可知，8%+32%+x+36%=100%，x=24%；由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后乙的质量分数减少了60%-32%=28%，故乙是反应物；同理可以确定丙的质量分数减少了30%-24%=6%，故丙是反应物；丁的质量分数增加了36%-2%=34%，丁是生成物；甲的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。A、甲的质量分数不变，可能没有参加反应，也可能作该反应的催化剂，故选项说法错误；B、由以上分析可知，反应后x的数值为24%，故选项说法错误；C、由以上分析可知，该反应可表示为：乙+丙→丁，该反应是由两种物质反应生成另一种物质，属于化合反应，故选项说法正确；D、反应中乙与丁的质量变化之比为（60%-32%）：（36%-2%）=14：17，故选项说法错误。故选C。
33．某化合物1.6克与氧气反应，同时生成4.4克二氧化碳和3.6克水，则该化合物中（ ）
A．只含碳、氢两种元素 B．只含碳、氧两种元素
C．含有碳、氢、氧三种元素 D．无法确定
【答案】A
【解析】参加反应的氧气质量：4.4g+3.6g﹣1.6g＝6.4g，
该物质中碳元素质量：4.4g×＝1.2g，氢元素质量：3.6g×＝0.4g，氧元素质量：4.4g﹣1.2g+3.6g﹣0.4g﹣6.4g＝0，即该物质中不含有氧元素，因此该物质中只含碳、氢两种元素。
故选：A。
34．在2A+B═2C反应中，已知A的相对分子质量为24，B的相对分子质量为32，则C的相对分子质量为（ ）
A．28 B．40 C．56 D．80
【答案】B
【解析】设C的相对分子质量为x，则根据反应前后质量总和相等可知：
2×24+32＝2×x 解得：x＝40 故选：B。
35．下列有关“守恒”的叙述中，正确的是（ ）
A．石蜡在空气中燃烧后，生成物质量跟参与反应的石蜡质量相等
B．某纯净物在氧气中燃烧后生成CO2、SO2和CO，该物质中一定含有C、S和O三种元素
C．在反应3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O中的X的化学式是NO2
D．加热24.5gKC1O3和4gMnO2的混合物，一段时间后，剩余固体24.9g，则O2的质量为3.6g
【答案】D
【解析】A、石蜡在空气中燃烧后，生成物质量大于参与反应的石蜡质量，这是因为氧气参加了反应，该选项说法不正确；
B、某纯净物在氧气中燃烧后生成CO2、SO2和CO，该物质中一定含有C、S元素，不一定含有氧元素，这是因为氧气参加了反应，该选项说法不正确；
C、在反应3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O中的X的化学式是NO，该选项说法不正确；
D、加热24.5gKC1O3和4gMnO2的混合物，一段时间后，剩余固体24.9g，则O2的质量为：24.5g+4g﹣24.9g＝3.6g，该选项说法正确。
故选：D。
36.（2020年贵州中考）科学家研制出一种新型的催化剂，可用于去除装修残留的甲醛。该反应过程的微观示意图如下：
回答下列问题：
（1）该反应化学方程式为_____。
（2）一种常见的营养物质和醋酸等有机物，与的组成元素及分子中的各元素原子的个数比均相同，该营养物质的化学式为____
【答案】 (1). (2).
【解析】（1）分析反应的微观示意图可知，反应物是：，生成物是：，反应条件是：催化剂，故反应的化学方程式为：；
（2）醋酸与的组成元素及分子中的各元素原子的个数比均相同，在常见的营养物质中葡萄糖等糖类与的组成元素及分子中的各元素原子的个数比也均相同，故该营养物质的化学式为：。（合理即可）
37．（2020黑龙江哈尔滨）从宏观走进微观探寻变化的奥秘。下图是氧化汞分解的微观模拟图。请回答下列问题：
（1）在C图中将相关粒子图形补充完整_________。
（2）A到B变化的微观实质是：_______________。
（3）画出氧原子的结构示意图___________。
【答案】 在加热条件下，氧化汞分子分解成氧原子和汞原子
【解析】
（1）氧化汞受热分解成汞和氧气，汞由汞原子直接构成，氧气由氧分子构成，根据质量守恒定律，反应前后原子数目和种类不变，每2个氧化汞分子分解成2个汞原子和一个氧分子，所以在C图中补充的是一个氧分子的模型图：图片为；（2）化学反应的实质是分子破裂，原子重新组合的过程，在图示A中存在氧化汞分子，图示B中存在单个的汞原子和氧原子，而图示C中则存在氧分子和聚集的汞原子，所以该过程是在加热条件下，氧化汞分子分解成氧原子和汞原子，每两个氧原子结合成一个氧分子，许多氧分子聚集成氧气，许多汞原子聚集成金属汞的过程；（3）氧的质子数是8，所以核外电子分两层排布，第一层为两个电子，第二层为6个电子，所以结构示意图可以表示为：。
38．（2020山东临沂）我国科学家成功合成新型催化剂，能将二氧化碳高效转化为甲醇，其反应的微观过程如图所示。
（1）该反应的化学方程式是________。
（2）甲、乙、丙、丁四种物质中属于单质的是________（填化学式）。
（3）该研究成果不仅可以缓解碳排放引起的_____，还将成为理想的能源补充形式。
【答案】（1） ；（2） H2；（3）温室效应
【解析】由反应的微观过程图可知，反应的化学方程式为。（1）由反应的微观过程图可知，甲是二氧化碳，乙是氢气，丙是甲醇，丁是水，故该反应的化学方程式是。（2）由反应的微观过程图可知，甲是二氧化碳，乙是氢气，丙是甲醇，丁是水，单质是由同种元素组成的纯净物，故甲、乙、丙、丁四种物质中属于单质的是氢气，化学式为H2。
（3）反应物是二氧化碳和氢气，生成物中无二氧化碳，故该研究成果不仅可以缓解碳排放引起的温室效应，还将成为理想的能源补充形式。
39．（2020•海南）2020年5月5日，长征五号B运载火箭在海南文昌成功发射，该火箭采用无毒无污染的液氧、液氢和煤油作为推进剂，正式拉开我国载人航天工程“第三步”任务的序幕。
（1）液氢属于 （填“单质”“氧化物”或“混合物”）；
（2）火箭用到了钛合金。工业制钛的一个反应为：TiF4+2H2SO44HF+2X+TiO2，X的化学式为 ，TiO2中Ti的化合价为 。
【答案】（1）单质；（2）SO3；+4。
【解析】（1）液氢是液态的氢气，是由一种元素组成的纯净物，属于单质。
（2）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前钛、氟、氢、硫、氧原子个数分别为1、4、4、2、8，反应后的生成物中钛、氟、氢、硫、氧原子个数分别为1、4、4、0、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有2个硫原子和6个氧原子，则每个X分子由1个硫原子和3个氧原子构成，则物质X的化学式为SO3。
氧元素显﹣2价，设钛元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（﹣2）×2＝0，则x＝+4价。
40．质量守恒定律是一条重要的规律，请利用该规律的相关知识回答下列问题：
（1）化学反应前后肯定没有变化的是 ①③⑤⑥ （填序号）。
①原子数目②分子数目③元素种类④物质种类⑤原子种类⑥物质的总质量
（2）亚硝酸钠（NaNO2）外观与食盐（NaCl）极相似，有咸味。区别它们的有效方法是隔绝空气加热，没有明显变化的是食盐，能分解产生刺激性气味气体的是亚硝酸钠，此气体可能是 D 。
A．SO2B．NH3C．N2D．NO2
【答案】（1）①③⑤⑥；（2）D。
【解析】（1）①原子数目在化学反应前后肯定没有变化；
②分子数目化学反应前后可能变化；
③元素种类化学反应前后肯定没有变化；
④物质种类化学反应前后肯定发生变化；
⑤原子种类化学反应前后肯定没有变化；
⑥物质的总质量化学反应前后肯定没有变化；
故填：①③⑤⑥；
（2）亚硝酸钠（NaNO2）隔绝空气加热，能分解产生刺激性气味气体，因为不含有硫元素和氢元素，故一定不会是产生SO2和NH3，氮气是无味的气体，故此气体可能是NO2，故填：D。
41．按要求写出下列反应的化学方程式。
（1）有黑色固体生成的化合反应 。
（2）有水生成的分解反应 。
（3）实验室加热纯净物制取氧气 。
（4）北京奥运会火炬选用丙烷作燃料，丙烷（化学式为C3H8）在空气中充分燃烧时生成水和二氧化碳，该反应的化学方程式为 。
【答案】（1）3Fe+2O2Fe3O4；
（2）H2CO3═H2O+CO2↑（合理即可）；
（3）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（4）C3H8+5O23CO2+4H2O。
【解析】（1）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，是有黑色固体生成的化合反应，反应的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4。
（2）碳酸分解生成水和二氧化碳，有水生成的分解反应，反应的化学方程式为H2CO3═H2O+CO2↑（合理即可）。
（3）实验室加热纯净物制取氧气，采用的是加热高锰酸钾的方法，高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
（4）丙烷（化学式为C3H8）在空气中充分燃烧时生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为C3H8+5O23CO2+4H2O。
42．把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下表。
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
4.0
2.0
3.0
2.0
反应后的质量/g
1.2
x
2.4
5.4
（1）x＝ 。
（2）乙可能是 （选填“反应物”“生成物”或“催化剂”）。
（3） 是反应物。
（4）参加反应的甲、丙质量比是 。
（5）此反应属于 （填写基本反应类型）反应，丁一定是 （选填“化合物”或“单质”）。
【答案】（1）2.0；（2）催化剂；（3）甲和丙；（4）14：3；（5）化合；化合物。
【解析】（1）由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了4.0g﹣1.2g＝2.8g，故是反应物，参加反应的质量为2.8g；同理可以确定丙是反应物，参加反应的质量为3.0g﹣2.4g＝0.6g；丁是生成物，生成的质量为5.4g﹣2.0g＝3.4g；由质量守恒定律，乙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，则x＝2.0。
（2）乙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反。
（3）由上述分析，甲和丙是反应物。
（4）参加反应的甲、丙质量比是2.8g：0.6g＝14：3。
（5）该反应的反应物为甲和丙，生成物是丁，符合“多变一”的形式，属于化合反应；丁是化合反应的生成物，一定是化合物。
43．上海天原化工厂以食盐（主要成分为NaCl）和水为主要原料生产多种化工产品。
（1）以食盐和水为反应物，经过电解制得Cl2、H2、NaOH三种物质，该反应的化学方程式为： 。
（2）氯气溶于水可生成次氯酸（HClO）和盐酸（HCl），其化学方程式为： 。
（3）次氯酸（HClO）不稳定，见光易分解生成盐酸，并放出氧气。写出该反应的化学方程式： 。
（4）氢气可在氯气中燃烧，生成氯化氢气体（HCl），该反应的化学方程式为： 。
【答案】（1）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；
（2）Cl2+H2O═HCl+HClO；
（3）2HClO2HCl+O2↑；
（4）H2+Cl22HCl。
【解析】（1）以食盐和水为反应物，经过电解制得Cl2、H2、NaOH三种物质，反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。
（2）氯气溶于水可生成次氯酸（HClO）和盐酸（HCl），反应的化学方程式为：Cl2+H2O═HCl+HClO。
（3）次氯酸（HClO）不稳定，见光易分解生成盐酸，并放出氧气。反应的化学方程式为：2HClO2HCl+O2↑。
（4）氢气可在氯气中燃烧，生成氯化氢气体（HCl），反应的化学方程式为：H2+Cl22HCl。
44．（2020•衢州）利用加热高锰酸钾的方法，验证化学反应中质量守恒定律。如图，小科将适量高锰酸钾装入试管，塞入一团棉花并测出试管、棉花与药品的总质量为m1．加热使之充分反应后，测得量筒中气体体积为V，再次测得反应装置与物质总质量为m2，已知常温常压下氧气密度为ρ．据此请回答：
（1）实验中用量筒收集气体的好处是 。
（2）实验中，试管口内壁附着紫红色小液滴，请解释产生该现象的原因 。
（3）根据实验数据计算发现：m1﹣m2≠ρV，与质量守恒定律不符。造成这一实验结果的原因分析正确的是 。
A．试管中高锰酸钾没有完全分解
B．导管口连续均匀冒气泡时才收集气体
C．未调节量筒内外液面相平就读数
D．停止加热时，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯
【答案】见试题解答内容
【解析】（1）实验中用量筒收集气体的好处是便于直接读出氧气的体积；故填：便于直接读出氧气的体积；
（2）高锰酸钾粉末溶于冷凝水后形成高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液是紫红色的，所以实验中，试管口内壁附着紫红色小液滴，故填：高锰酸钾粉末溶于冷凝水后形成溶液；
（3）A．试管中高锰酸钾没有完全分解不会造成m1﹣m2≠ρV，不合题意；
B．导管口连续均匀冒气泡时才收集气体导致部分氧气没有收集起来，会造成m1﹣m2≠ρV，符合题意；
C．未调节量筒内外液面相平就读数会造成氧气的体积读数不准确，造成m1﹣m2≠ρV，符合题意；
D．停止加热时，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯造成继续加热过程中生成的氧气逸散到空气中，没有收集在量筒内，会造成m1﹣m2≠ρV，符合题意；
故选BCD。
46．某探究小组分别设计了有关“质量守恒定律”的两个验证实验，两套实验装置如图所示。回答下列问题：
（1）利用A装置进行验证实验：甲装置中气球的作用是 防止瓶塞冲出 。瓶底的细砂能隔热，加热玻璃管至红热，引燃白磷，锥形瓶中产生的现象为 ，该反应的化学方程式为 。待锥形瓶冷却后，将其放回原托盘上，天平保持平衡。
（2）利用B装置进行验证实验：烧杯中的现象是 ，当反应后可观察到天平不平衡，其原因是 。该反应 （填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律。
（3）下列情形中，在化学反应前后，一定不变的是 （填序号）。
①分子种类；②原子种类；③分子数目；④原子数目；⑤物质质量总和；⑥元素种类；
（4）通过对比分析甲和乙验证实验，在反应物不变的前提下，要保持天平平衡，使实验数据能真实反映质量守恒定律，对验证实验乙的改进措施为 。
【答案】（1）防止瓶塞冲出；产生大量白烟，气球先鼓起后变瘪；4P+5O22P2O5；（2）固体逐渐减少，产生气体；二氧化碳气体逸散于空气中；遵守。（3）②④⑤⑥ （4）反应在密闭容器中进行。
【解析】（1）白磷燃烧放出热量，因此A装置中气球的作用是防止瓶塞冲出；锥形瓶中产生的现象：放出热量并产生大量白烟，气球先鼓起后变瘪；待锥形瓶冷却后，将其放回原托盘上，天平保持平衡，由此得出的结论是反应前后质量守恒，该反应的化学方程式为4P+5O22P2O5。
（2）烧杯中的现象是固体逐渐减少，产生气体；生成的二氧化碳气体逸散于空气中，因此反应后观察到天平不平衡，该反应遵守质量守恒定律；在反应物不变的前提下，要保持天平平衡，应将反应在密闭容器中进行。
（3）根据化学反应的实质参加反应的各物质的原子重新组合成其它物质的过程，在反应前后原子种类、数目、质量没有变化，故物质质量不变，元素种类不变。而化学变化是产生新物质的变化，物质种类、分子种类一定改变，分子个数可能改变。
（4）在反应物不变的前提下，要保持天平平衡，应将反应在密闭容器中进行。
四．计算题（共1小题）
47．某兴趣小组用氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据见下表。
加热时间/min
0
t1
t2
t3
试管中固体质量/g
26.0
23.4
16.4
16.4
（1）共制得氧气 g。
（2）计算原混合物中二氧化锰的质量（写出计算过程）。
（3）t1时刻试管中的固体物质包含 。
【答案】（1）9.6；（2）1.5g；（3）氯酸钾、氯化钾和二氧化锰。
【解析】（1）由质量守恒定律可知，生成氧气的质量为：26.0g﹣16.4g＝9.6g；
（2）设原混合物中氯酸钾的质量为x
2KClO32KCl+3O2↑
245 96
x 9.6g
＝ x＝24.5 g
原混合物中二氧化锰的质量为26.0 g﹣24.5 g＝1.5 g。
（3）由表中的数据可知，t1时刻氯酸钾未完全分解，管中的固体物质包含氯酸钾、氯化钾和二氧化锰。
答：原混合物中二氧化锰的质量为1.5 g。
（3）氯酸钾、氯化钾和二氧化锰。
48．质量守恒定律对化学的发展作出了巨大贡献。
（1）通过称量下列各组试剂在密闭容器内混合前后的总质量，能验证质量守恒定律的是
（填标号）。
A．蔗糖和水 B．氯化钠和水 C．铁和硫酸铜溶液
（2）在氧气中点燃红磷的实验过程中，固体变化如图1所示。
①该反应的化学方程式为 ；
②参加反应的氧气质量为 g。
（3）为验证质量守恒定律，小华设计如图2所示装置进行实验。实验时，先将装有药品的装置放在天平上，添加砝码，移动游码至天平平衡（如图2所示），然后取下装置，用针筒向锥形瓶中注入少量稀盐酸，反应后再将装置放置于天平上，观察到 ，从而验证了质量守恒定律。若将锥形瓶改为烧杯，则不能验证质量守恒定律，原因是 。
（4）某反应的微观示意图如图3所示。
①X的化学式是 ；
②根据上述微观示意图，可得出化学反应遵循质量守恒定律的本质原因是 。
【答案】（1）C；（2）①4P+5O22P2O5；②8；（3）天平平衡；装置没有密闭或气体逸出了；（4）①SO2；②化学反应前后，原子的质量、数目、种类不变．
【解析】（1）A、蔗糖和水是溶解过程，是物理变化，不能直接用于验证质量守恒定律，故A错误；
B、氯化钠和水是溶解过程，是物理变化，不能直接用于验证质量守恒定律，故B错误；
C、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，是化学变化，能直接用于验证质量守恒定律，故C正确；
故选：C；
（2）①红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为：4P+5O22P2O5；
②通过分析图示可知，反应前红磷的质量为6.2g，反应后五氧化磷的质量为14.2g，根据质量守恒定律，参加反应的氧气的质量为：14.2g﹣6.2g＝8g；
（3）用针筒向锥形瓶中注入少量稀盐酸，反应后再将装置放置于天平上，观察到天平平衡，从而验证了质量守恒定律；若将锥形瓶改为烧杯，则不能验证质量守恒定律，原因是：装置没有密闭或气体逸出了；
（4）①根据质量守恒定律可知，化学反应前后各原子的种类数目不变可知，X的化学式是：SO2；
②从微观角度分析，可得出化学反应遵循质量守恒定律的本质原因是：化学反应前后，原子的质量、数目、种类不变．
49．在氧气中点燃红磷的实验过程，固体变化如图所示。
①该反应的化学方程式为 ；
②参加反应的氧气质量为 g。
【答案】①4P+5O22P2O5。②8.0。
【解析】①红磷燃烧生成五氧化二磷，该反应的化学方程式为：4P+5O22P2O5。
故填：4P+5O22P2O5。
②参加反应的氧气质量为：14.2g﹣6.2g＝8.0g，
故填：8.0。
50．在实验室易燃品橱柜里有一瓶失去标签的试剂，某同学为探究其成分，进行了如下实验分析：取4.6g该物质，使其充分燃烧，测得只生成5.4g水和8.8g二氧化碳。请你通过计算填空：
（1）该物质中含氢元素 g，含碳元素 g。
（2）该物质中 （选填“含”或“不含”）有氧元素；若含有氧元素，其质量为 g（若不含有氧元素，此空不填）。
（3）将16g硫在给定质量的氧气中燃烧，有如表所示实验数据：
实验Ⅰ
实验Ⅱ
实验Ⅲ
给定氧气的质量
1.5g
16g
20g
生成二氧化硫的质量
3g
32g
32g
分析数据回答：
①在三次实验中，实验 恰好完全反应；
②在实验 中氧气有剩余，剩余 g；
③在实验 中硫有剩余，剩余 g。
【答案】①二；②三；4；③一；14.5。
【解析】（1）根据质量守恒定律可知，该物质一定含有氢元素和碳元素，可能含有氧元素；二氧化碳中碳元素的质量等于8.8g×＝2.4g。水中氢元素的质量等于5.4g××100%＝0.6g 故填：0.6；2.4；
（2）因为碳元素和氢元素的质量之和是2.4+0.6＝3.0＜4.6，说明该物质不仅含有碳元素和氢元素，而且含有氧元素；该化合物中含氧元素的质量为：则4.6g某纯净物中含氧的质量为：：4.6g﹣2.4g﹣0.6g＝1.6g；故填：含；1.6；
（3）①参加反应的各物质质量总与反应生成物质质量总和相等，符合这一要求的只有第二次实验，所以此次实验中两种物质恰好完全反应；
②根据第二次完全反应，说明硫和氧气按1：1的质量比进行反应，16g硫最多可消耗16g氧气，那么氧气剩余的质量为：20g﹣16g＝4g；
③由于第一次实验中氧气只有1.5g远小于16g，所以硫会有剩余；剩余硫的质量＝17.5g﹣3g＝14.5g。
50．高温煅烧贝壳（主要成分是碳酸钙）可以生成氧化钙和二氧化碳。现有10t贝壳煅烧后质量减少了2.2t，（假设其它成分不参加反应）
（1）可制得氧化钙的质量为 ；
（2）求该种贝壳中碳酸钙的质量分数（要求有计算过程）。
【答案】（1）2.8t。（2）50%
【解析】（1）根据质量守恒定律，固体减少的质量为生成的二氧化碳的质量为2.2t；
设制得氧化钙的质量为x
CaCO3CaO+CO2↑
56 44
x 2.2t
解得：x＝2.8t
（2）贝壳中碳酸钙的质量分数为：＝50%。
答：该种贝壳中碳酸钙的质量分数为50%。
第五单元 化学方程式
单元复习·必杀50题
1．（2020•阜新）为防止煤气泄漏使人中毒，常在家用煤气中掺入微量具有难闻气味的气体乙硫醇，乙硫醇的化学式为C2H5SH．乙硫醇在煤气燃烧过程中也可充分燃烧，其燃烧的化学方程式为2C2H5SH+9O24CO2+2X+6H2O，则X的化学式为（ ）
A．SO2 B．SO3 C．H2S D．H2SO3
【答案】A
【解析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前碳、氢、氧、硫原子个数分别为4、12、18、2，反应后的生成物中碳、氢、氧、硫原子个数分别为4、12、14、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有2个硫原子和4个氧原子，则每个X分子由1个硫原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为SO2。
故选：A。
2．（2020•南宁）在反应A+3B═2C+2D中，28g A与一定质量的B恰好完全反应，生成88g C．若C、D的相对分子质量之比为22：9，则A与B的相对分子质量之比为（ ）
A．7：8 B．8：7 C．7：24 D．24：7
【答案】A
【解析】设生成的D的质量为x
A+3B═2C+2D
44 18
88g x
解得：x＝36g
由质量守恒定律可知参加反应的B的质量为：88g+36g﹣28g＝96g。
由方程式可知：A与B的相对分子质量之比：28g：（96÷3）＝7：8。
故选：A。
3．（2020•恩施州）下列选项中，不利于培养化学学科核心素养的是（ ）
A．变化与守恒：某物质R燃烧后生成CO2和H2O，则R中一定含C、H元素，可能含O元素
B．模型与推理：氧化物一定含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物
C．宏观与微观：品红在水中扩散，说明分子总在不停地运动
D．探究与创新：探究红砖粉是否为过氧化氢分解的催化剂，只需设计实验证明红砖粉能否改变反应速率即可
【答案】D
【解析】A、某物质R燃烧后生成CO2和H2O，CO2和H2O两种物质中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则R中一定含C、H元素，可能含O元素，故选项说法正确。
B、氧化物一定含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如C2H5OH，故选项说法正确。
C、品红在水中扩散，说明品红分子总在不停地运动，运动到水分子中间去了，故选项说法正确。
D、探究红砖粉是否为过氧化氢分解的催化剂，除设计实验证明红砖粉能否改变反应速率外，还需证明其质量和化学性质在反应前后不变，故选项说法错误。
故选：D。
4．（2020•东莞市）化学方程式2Mg+O22MgO可读作（ ）
A．镁加氧气等于氧化镁
B．2个镁加1个氧气等于2个氯化镁
C．镁和氧气在点燃条件下生成氧化镁
D．镁加氧气点燃等于氧化镁
【答案】C
【解析】根据反应方程式可以看出，镁与氧气在点燃条件下生成氧化镁，所以正确选择为C；
故选：C。
5．（2020•怀化）将甲、乙、丙、丁四种物质置于一个完全密闭的容器中，在一定条件下反应，已知反应前后各物质的质量如下：
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
30
10
5
5
反应后的质量/g
2
4
m
39
下列有关说法正确的是（ ）
A．m＝0
B．发生反应的甲、乙质量比为3：1
C．该反应是化合反应
D．丙一定作催化剂
【答案】C
【解析】由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了30g﹣2g＝28g，故是反应物，参加反应的质量为28g；同理可以确定乙是反应物，参加反应的质量为10g﹣4g＝6g；丁是生成物，生成的质量为39g﹣5g＝34g；由质量守恒定律，丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。
A、丙的质量不变，m的数值为5，故选项说法错误。
B、反应中甲、乙的质量比为28g：6g＝14：3，故选项说法错误。
C、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丁，符合“多变一”的形式，属于化合反应，故选项说法正确。
D、丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误。
故选：C。
6．（2020•郴州）一定质量的某化合物完全燃烧，需要3.2g氧气，生成4.4g二氧化碳和1.8g水。下列判断错误的是（ ）
A．该化合物的质量为3.0g
B．该化合物一定含有碳、氢、氧三种元素
C．该化合物中碳、氢、氧的原子个数比为2：4：1
D．该化合物中碳元素的质量分数是40%
【答案】C
【解析】A、由质量守恒定律，该化合物的质量为4.4g+1.8g﹣3.2g＝3.0g，故选项说法正确；
B、4.4gCO2中含有碳元素的质量为：4.4g××100%＝1.2g，1.8g水中含有氢元素的质量为：1.8g××100%＝0.2g，生成物4.4g二氧化碳和1.8g水中所含碳、氢元素的质量和＝1.2g+0.2g＝1.4g，1.4g＜3.0g，该物质中含氧元素的质量为：3.0g﹣1.4g＝1.6g，则该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素，故选项说法正确；
C、该化合物中碳、氢、氧的原子个数比为：：＝1：2：1，故选项说法错误。
D、该化合物中碳元素的质量分数是×100%＝40%，故选项说法正确。
故选：C。
7．（2020•凉山州）某物质1.6克在空气中充分燃烧共生成4.4克二氧化碳和3.6克水。则下列说法正确的是（ ）
①该物质中一定含有氧元素；
②该物质中一定不含氧元素；
③该物质中一定含有碳、氢元素；
④该物质的一个分子中碳、氢原子的个数比为1：4；
⑤该物质中氢元素的质量分数最大。
A．①②③④⑤ B．②③④ C．③④⑤ D．②③④⑤
【答案】B
【解析】二氧化碳中的碳元素和水中的氢元素来自于该物质，参加反应的氧气质量：4.4g+3.6g﹣1.6g＝6.4g，
该物质中碳元素质量：4.4g×＝1.2g，氢元素质量：3.6g×＝0.4g，氧元素质量：4.4g﹣1.2g+3.6g﹣0.4g﹣6.4g＝0，即该物质中不含有氧元素；
①该物质中一定不含有氧元素，该选项说法不正确；
②该物质中一定不含氧元素，该选项说法正确；
③该物质中一定含有碳、氢元素，该选项说法正确；
④该物质的一个分子中碳、氢原子的个数比为：：＝1：4，该选项说法正确；
⑤该物质中氢元素的质量分数比碳元素质量分数小，是因为该物质中碳元素质量大于氢元素质量，该选项说法不正确。
故选：B。
8．（2020•黑龙江）四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，则有关说法中不正确的是（ ）
A．丁一定是化合物
B．乙可能是这个反应的催化剂
C．生成的甲、丙两物质的质量比为8：1
D．参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和
【答案】C
【解析】由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数增加了19%﹣17%＝2%，故甲是生成物；乙的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；丁的质量分数减少了48%﹣30%＝18%，故丁是反应物；丙的质量分数增加了41%﹣25%）＝16%，丙是生成物。
A．该反应的反应物为丁，生成物是甲和丙，符合“一分多”的特征，属于分解反应，所以丁一定是化合物，故正确；
B．乙的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故正确；
C．生成的甲、丙两物质的质量比为（19%﹣17%）：（41%﹣25%）＝1：8，故错误；
D．该反应的反应物为丁，生成物是甲和丙，根据质量守恒定律，参加反应的丁的质量一定等于生成甲、丙的质量之和，故正确。
故选：C。
9．（2019•兴安盟）化学反应前后，下列各项一定会发生变化的是（ ）
①原子种类②元素种类③分子种类④物质种类
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
【答案】D
【解析】化学反应前后，一定会发生变化的是分子种类、物质种类，一定不变的是原子种类、元素种类。
故选：D。
10．（2019•攀枝花）在密闭容器内进行某化学反应，测量反应前（t0）、反应中（t1）、反应后（t2）三个时刻甲、乙、丙、丁四种物质的质量分数，得到质量分数分布图分别如图：
下列说法错误的是（ ）
A．该反应中，乙是反应物，丁是生成物
B．t1时刻，甲和丁的质量比为5：7
C．若丙是Cu、丁是CO2，则甲、乙的化学计量数之比为2：1
D．若反应前物质总质量为100g，如果再增加20g甲，则甲与乙可恰好完全反应
【答案】C
【解析】由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数减少了40%﹣0%＝40%，故甲是反应物；反应后乙的质量分数为1﹣39%﹣54%＝7%，乙的质量分数减少了21%﹣7%＝14%；反应后丙的质量分数增加了54%﹣22%＝32%，丙是生成物；反应前丁的质量分数为1﹣22%﹣21%﹣40%＝17%，丁的质量分数增加了39%﹣17%＝22%，是生成物。
A、该反应中，乙是反应物，丁是生成物，故选项说法正确。
B、t1时刻，参加反应的甲的质量分数为40%﹣20%＝20%，参加反应甲和生成丁的质量比为40%：22%＝20：11；则生成的丁的质量分数为11%，甲和丁的质量比为20%：（11%+17%）＝5：7，故选项说法正确。
C、若丙是Cu、丁是CO2，反应物之一是氧化铜，参加反应的甲乙的质量比为40%：14%＝80：28，一氧化碳与氧化铜反应时符合此质量比，则该反应是一氧化碳与氧化铜发生的反应，则甲、乙的化学计量数之比为1：1，故选项说法错误。
D、若反应前物质总质量为100g，参加反应的甲乙的质量比为40%：14%，如果再增加20g甲，则60g：21g＝40%：14%，则甲与乙可恰好完全反应，故选项说法正确。
故选：C。
11．下列图象正确反映对应变化关系的是（ ）
A．在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量
B．加热一定质量的高锰酸钾
C．电解水实验
D．两份等质量、等浓度的双氧水溶液在有无MnO2的情况下产生氧气的质量
【答案】B
【解析】A、红磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，所以在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量，反应结束后，装置内的压强小于原来的压强，故A错误；
B、高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应结束，锰元素的质量不变，固体的质量减少，所以锰元素的质量分数先增大，然后不变，故B正确；
C、水在通电的条件下生成氢气和氧气，正氧负氢，体积比是1：2，故C错误；
D、催化剂只能改变反应的速率，不会影响生成物的质量，所以两份等质量、等浓度的双氧水溶液在有无MnO2的情况下产生氧气的质量相等，故D错误。
故选：B.
12．下列有关对质量守恒定律的理解，正确的是（ ）
A．将5g铁和5g铜混合加热后，物质的总质量为10g，遵循质量守恒定律
B．化学反应前后分子的总数一定不会发生变化
C．2g氢气和8g氧气完全反应后，生成物质量为9g
D．镁条燃烧后质量增加，不遵循质量守恒定律
【答案】C
【解析】A、将5g铁和5g铜混合加热后，物质的总质量为10g，过程中没有发生化学变化，不能用质量守恒定律解释，该选项说法不正确；
B、化学反应前后分子的总数可能发生变化，也可能不发生变化，该选项说法不正确；
C、氢气燃烧生成水，反应的化学方程式及其质量关系：
2H2+O22H2O，
4 32
由以上质量关系可知，2g氢气和8g氧气完全反应后，8g氧气完全反应，1g氢气参加反应，生成物质量为9g，该选项说法正确；
D、镁条燃烧后质量增加，是因为氧气参加了反应，遵循质量守恒定律，该选项说法不正确。
故选：C。
13．推理是一种重要的学习方法，下列推理正确的是（ ）
A．化学变化都遵循质量守恒定律，所以质量不发生改变的变化就是化学变化
B．化合物是由多种元素组成的纯净物，所以由多种元素组成的纯净物一定是化合物
C．离子是带电的原子或原子团，所以带电的粒子就是离子
D．二氧化锰可以加快过氧化氢分解速率，则二氧化锰可以做任何化学反应的催化剂
【答案】B
【解析】A、质量不发生改变的变化不一定就是化学变化，例如水蒸气变成水质量不变，是物理变化，该选项说法不正确；
B、化合物是由多种元素组成的纯净物，所以由多种元素组成的纯净物一定是化合物，该选项说法正确；
C、带电的粒子不一定就是离子，例如质子带正电荷，不是离子，该选项说法不正确；
D、二氧化锰可以加快过氧化氢分解速率，但是二氧化锰不可以做任何化学反应的催化剂，该选项说法不正确。
故选：B。
14．下列变化，遵循质量守恒定律的是（ ）
A．高锰酸钾加热制取氧气
B．2g氢气完全燃烧生成36g水
C．点石成金
D．水变成汽油
【答案】A
【解析】A、高锰酸钾加热制取氧气，属于化学变化，遵循质量守恒定律，故选项说法正确。
B、氢气在氧气中燃烧的化学方程式为2H2+O22H2O，氢气、氧气、水的质量为为4：32：36＝1：8：9，则2g氢气完全燃烧，可生成18g水，不遵循质量守恒定律的，故选项错误。
C、石头中不含金元素，点石是不可能成金的，不遵循质量守恒定律，故选项错误。
D、汽油中含有碳元素，水中不含碳元素，用催化剂不可能将水变成汽油，不遵循质量守恒定律，故选项错误。
故选：A。
15．下列装置及实验能用来验证质量守恒定律的是（ ）
A．
B．
C．
D．
【答案】A
【解析】A、白磷燃烧生成五氧化二磷，反应在密封装置中进行，能够验证质量守恒定律；
B、镁燃烧生成的氧化镁部分扩散到空气中，不能验证质量守恒定律；
C、稀盐酸和碳酸钠反应生成的二氧化碳逸出装置，不能验证质量守恒定律；
D、过氧化氢分解生成的氧气逸出装置，不能验证质量守恒定律。
故选：A。
16．下列对“质量守恒定律”的理解，正确的是（ ）
A．10g冰受热熔化成10g水，符合质量守恒定律
B．蜡烛燃烧后质量减轻，不符合质量守恒定律
C．铜片在空气中灼烧后质量变大，不符合质量守恒定律
D．任何化学反应中参加的各物质的质量总和都等于反应后各生成物的质量总和
【答案】D
【解析】A、10g冰受热熔化成10g水，发生的是物理变化，不能用质量守恒定律解释，该选项说法不正确；
B、蜡烛燃烧后质量减轻，是因为生成的水和二氧化碳扩散到空气中，符合质量守恒定律，该选项说法不正确；
C、铜片在空气中灼烧后质量变大，是因为氧气参加了反应，符合质量守恒定律，该选项说法不正确；
D、任何化学反应中参加的各物质的质量总和都等于反应后各生成物的质量总和，该选项说法正确。
故选：D。
17．在密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时刻各物质质量变化情况如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．丁是反应物
B．丙一定是催化剂
C．生成丁的质量为8 g
D．参加反应的甲、乙的质量比为5：2
【答案】D
【解析】A、反应后丁质量增大，是生成物，该选项说法不正确；
B、丙反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能既不是催化剂也不是反应物和生成物，该选项说法不正确；
C、生成丁质量：8g﹣1g＝7g，该选项说法不正确；
D、参加反应的甲、乙的质量比为：（6g﹣1g）：（4g﹣2g）＝5：2，该选项说法正确。
故选：D。
18．如图是四位同学正在讨论某一化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是（ ）
A．2H2+O22H2O
B．S+O2SO2
C．CH4+2O2CO2+2H2O
D．2CO+O22CO2
【答案】D
【解析】A、该反应反应条件是点燃，各物质的分子个数比为2：1：2，该反应是化合反应；但各物质的质量比（2×2）：32：（18×2）＝1：8：9，故选项错误。
B、该反应反应条件是点燃，但各物质的分子个数比为1：1：1，不是2：1：2，故选项错误。
C、该反应反应条件是点燃，但该反应的生成物是两种，不属于化合反应，故选项错误。
D、该反应反应条件是点燃，各物质的分子个数比为2：1：2，该反应是化合反应；各物质的质量比（28×2）：32：（44×2）＝7：4：11，故选项正确。
故选：D。
19．根据化学方程式：2H2O2H2↑+O2↑，无法获取的信息是（ ）
A．反应所需条件 B．各物质的质量比
C．生成物的状态 D．化学反应的快慢
【答案】D
【解析】A．由化学方程式2H2O2H2↑+O2↑，可以看出反应条件是通电，故选项不合题意。
B．由化学方程式2H2O2H2↑+O2↑，可以计算出生成物的质量比，水、氢气、氧气的质量比为：36：4：32，故选项不合题意。
C．水是液态，生成氢气和氧气是气态，故选项不合题意。
D．由化学方程式2H2O2H2↑+O2↑无法获取化学反应的快慢，故选项符合题意。
故选：D。
20．现有M克氯酸钾与3克二氧化锰混合受热，完全反应后，留下残余物N克，则生成气体的质量是（ ）
A．（M﹣N）克 B．（M﹣3﹣N）克 C．（N﹣3）克 D．（M+3﹣N）克
【答案】D
【解析】由于化学反应一定符合质量守恒定律，所以反应前氯酸钾的质量应该等于反应后氯化钾和氧气的质量之和，而二氧化锰是该反应的催化剂，所以其化学反应前后二氧化锰的质量不变。根据质量守恒定律，生成气体的质量＝Mg+3g﹣Ng，即（M+3﹣N）g。
故选：D。
21．绿色植物通过光合作用发生的反应CO2+H2O→葡萄糖+O2，由此推知葡萄糖（ ）
A．只含碳、氢元素
B．一定含碳、氢元素，可能含有氧元素
C．一定含单质碳和水
D．葡萄糖是一种单质
【答案】B
【解析】由绿色植物通过光合作用发生反应：CO2+H2O→葡萄糖+O2可知，反应物中含有碳元素、氢元素和氧元素，根据质量守恒定律中元素守恒可知，生成物中也应该含有碳元素、氢元素和氧元素，因为生成物中有氧气，所以葡萄糖中是否含有氧元素无法确定，反应物中的碳元素和氢元素转化成了葡萄糖中的碳元素和氢元素，所以葡萄糖中一定含有碳元素和氢元素，是否含有氧元素无法确定。
故选：B。
22．化学方程式aC2H2+bO2cH2O+dCO2则a、b、c、d等数之和为（ ）
A．15 B．14 C．13 D．10
【答案】C
【解析】本题可利用“定一法”进行配平，把C2H2的化学计量数定为1，则O2、CO2、H2O前面的化学计量数分别为：、2、1，同时扩大2倍，则C2H2、O2、CO2、H2O前面的化学计量数分别为2、5、4、2，则a、b、c、d等数之和为13。
故选：C。
23．（2020•郴州）如图是某个化学反应前后各物质的微观模拟图。图中“”、“”表示不同元素的原子。根据图示判断反应类型，（ ）
A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．置换反应
【答案】A
【解析】A、化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，图中是两种单质生成一种化合物，属于化合反应；故选项正确；
B、分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，故选项错误；
C、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，故选项错误；
D、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，故选项错误；
故选：A。
24．（2020•广东模拟）在化学反应3H2+Fe2O32Fe+3H2O中，反应中各物质之间的质量比为（ ）
A．1：1 B．3：1：2：3 C．3：80：56：27 D．1：80：28：9
【答案】C
【解析】根据化学反应方程式3H2+Fe2O32Fe+3H2O可知，反应中各物质之间的质量比为
（3×2）：（56×2+16×3）：（2×56）：（3×18）＝6：160：112：54＝3：80：56：27。
故选：C。
25．（2019•泰安模拟）铝在氧气中燃烧这个反应中，参与反应的铝，氧气，氧化铝的质量比是（ ）
A．27：32：102 B．108：96：204 C．27：24：43 D．4：3：2
【答案】B
【解析】铝在氧气反应的化学方程式为：
4Al+3O22Al2O3
108 96 204
在此反应中铝、氧气和氧化铝的质量比为108：96：204＝27：24：51。
故选：B。
26．（2020•淄川区二模）对于以下三个化学反应相同点的比较叙述正确的是（ ）
2Mg+O22MgO 2C+O22CO 2CO+O22CO2
①反应条件都是点燃
②都是化合反应
③都是单质与氧气发生的反应
④参加反应的物质的质量之比都为2：1
⑤都是氧化反应
A．①②⑤ B．②③④ C．①②④⑤ D．①④⑤
【答案】A
【解析】①从方程式看，上述三个反应的反应条件都是点燃，所以正确。
②化合反应是由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应，上述三个反应都由两种物质生成一种物质，所以正确。
③在2CO+O22CO2中，一氧化碳不是单质，所以错误。
④反应物间的化学计量数之比就是反应物的物质的量之比，上述反应的反应物间的化学计量数之比都是2：1，所以错误。
⑤物质与氧发生的反应叫氧化反应，上述三个反应都符合定义，所以正确。
故选：A。
27．在化学方程式aC2H6+bO2mCO2+nH2O中，化学计量数之间的关系正确的是（ ）
A．2m＝a B．3a＝n C．3m＝n D．2b＝m+n
【答案】B
【解析】反应物中含有2a个碳原子、6a个氢原子、2b个氧原子，生成物中含有m个碳原子、2n个氢原子、（2m+n）个氧原子。
A、根据反应前后碳原子个数不变，可得2a＝m，故选项错误。
B、根据反应前后氢原子个数不变：6a＝2n，则3a＝n，故选项正确。
C、2a＝m，3a＝n，则6a＝3m，6a＝2n，则3m＝2n，故选项错误。
D、根据反应前后氧原子个数不变，可得2b＝2m+n，故选项错误。
故选：B。
28．已知16gA与一定量B恰好完全反应，生成44gC和36gD，则参加反应的A与B的质量比是（ ）
A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．1：4
【答案】D
【解析】参加反应的B质量：44g+36g﹣16g＝64g，
则参加反应的A与B的质量比是：16g：64g＝1：4，
故选：D。
29．（2020四川内江）下图是工业上生产尿素[CO(OH2)2]肥料的反应微观示意图，下列有关分析正确的是（ ）
A．反应后，原子总数增加
B．化学变化中，原子、分子都可再分
C．尿素中含有4个氢原子
D．在一定条件下，物质间可以相互转化
【答案】D
【解析】根据反应微观示意图，可知反应的化学方程式为。
A、根据质量守恒定律，反应后，原子总数与反应前一致，说法错误；B、化学变化中，分子可再分，原子不可再分，说法错误；C、一个尿素分子中含有4个氢原子，说法错误。D、根据反应的化学方程式可知，在一定条件下，物质间可以相互转化，说法正确。故选D。
30.（2020年贵州安顺中考）2020年5月5日，配置有氢氧发动机的长征五号B火箭，搭载我国新一代载人试验飞船顺利升空，飞船成功返回。从变化观念和平衡思想认识反应: 。下列说法正确的是
A. 氢气和氧气混合生成水
B. 反应前后元素种类不变、化合价改变
C. 2g氢气和1g氧气反应生成3g水
D. 氢气和氧气反应吸收热量
【答案】B
【解析】A、氢气和氧气在点燃的条件下才能生成水，不符合题意；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，氢、氧元素由游离态变为化合态，化合价一定发生了改变，符合题意；
C、设2g氢气消耗氧气的质量为x，参加反应的氢气与氧气的质量比为：4:32=2g：x，x=16g，故氢气剩余，不可能生成3g水，不符合题意；
D、氢气燃烧，放出大量的热，不符合题意。
故选B。
31．（2020辽宁营口）在点燃条件下，甲和乙反应生成丙和丁。它们的微观结构示意图如下所示（其中“”代表氢原子，“●”代表碳原子，“”代表氧原子）。下列叙述错误的是（ ）
物质
甲
乙
丙
丁
微观示意图
A． 生成物均为氧化物
B． 甲中碳、氢、氧三种元素的质量比为12:3:8
C． 在该反应中，生成丙和丁的质量比为3:11
D． 在该反应中，甲和乙的分子个数比为1:3
【答案】C
【解析】根据题意，该反应的方程式为C2H6O+3O22CO2+3H2O。A、生成物是水与二氧化碳，两者均是由两种元素组成的化合物，且其中一种是氧元素，因此都是氧化物，故A正确；B、甲即为乙醇，则甲中碳、氢、氧三种元素的质量比=（12×2）：（1×6）：16=12：3：8，故B正确；C、反应中生成丙和丁的质量比等于其相对分子质量和化学计量数乘积的比，即：（3×16）（2×44）=54：88=27：44，故C错误；D、由反应方程式可知在该反应中，甲和乙两种物质的分子个数比为1：3，故D正确；故选C。
32．（2020内蒙古通辽）四种物质在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如下图所示，下列说法正确的是（ ）
A．甲物质一定是该反应的催化剂
B．反应后x的数值为6%
C．该反应是化合反应
D．反应中乙与丁的质量变化之比为8:9
【答案】C
【解析】由质量守恒定律可知，8%+32%+x+36%=100%，x=24%；由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后乙的质量分数减少了60%-32%=28%，故乙是反应物；同理可以确定丙的质量分数减少了30%-24%=6%，故丙是反应物；丁的质量分数增加了36%-2%=34%，丁是生成物；甲的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。A、甲的质量分数不变，可能没有参加反应，也可能作该反应的催化剂，故选项说法错误；B、由以上分析可知，反应后x的数值为24%，故选项说法错误；C、由以上分析可知，该反应可表示为：乙+丙→丁，该反应是由两种物质反应生成另一种物质，属于化合反应，故选项说法正确；D、反应中乙与丁的质量变化之比为（60%-32%）：（36%-2%）=14：17，故选项说法错误。故选C。
33．某化合物1.6克与氧气反应，同时生成4.4克二氧化碳和3.6克水，则该化合物中（ ）
A．只含碳、氢两种元素 B．只含碳、氧两种元素
C．含有碳、氢、氧三种元素 D．无法确定
【答案】A
【解析】参加反应的氧气质量：4.4g+3.6g﹣1.6g＝6.4g，
该物质中碳元素质量：4.4g×＝1.2g，氢元素质量：3.6g×＝0.4g，氧元素质量：4.4g﹣1.2g+3.6g﹣0.4g﹣6.4g＝0，即该物质中不含有氧元素，因此该物质中只含碳、氢两种元素。
故选：A。
34．在2A+B═2C反应中，已知A的相对分子质量为24，B的相对分子质量为32，则C的相对分子质量为（ ）
A．28 B．40 C．56 D．80
【答案】B
【解析】设C的相对分子质量为x，则根据反应前后质量总和相等可知：
2×24+32＝2×x 解得：x＝40 故选：B。
35．下列有关“守恒”的叙述中，正确的是（ ）
A．石蜡在空气中燃烧后，生成物质量跟参与反应的石蜡质量相等
B．某纯净物在氧气中燃烧后生成CO2、SO2和CO，该物质中一定含有C、S和O三种元素
C．在反应3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O中的X的化学式是NO2
D．加热24.5gKC1O3和4gMnO2的混合物，一段时间后，剩余固体24.9g，则O2的质量为3.6g
【答案】D
【解析】A、石蜡在空气中燃烧后，生成物质量大于参与反应的石蜡质量，这是因为氧气参加了反应，该选项说法不正确；
B、某纯净物在氧气中燃烧后生成CO2、SO2和CO，该物质中一定含有C、S元素，不一定含有氧元素，这是因为氧气参加了反应，该选项说法不正确；
C、在反应3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O中的X的化学式是NO，该选项说法不正确；
D、加热24.5gKC1O3和4gMnO2的混合物，一段时间后，剩余固体24.9g，则O2的质量为：24.5g+4g﹣24.9g＝3.6g，该选项说法正确。
故选：D。
36.（2020年贵州中考）科学家研制出一种新型的催化剂，可用于去除装修残留的甲醛。该反应过程的微观示意图如下：
回答下列问题：
（1）该反应化学方程式为_____。
（2）一种常见的营养物质和醋酸等有机物，与的组成元素及分子中的各元素原子的个数比均相同，该营养物质的化学式为____
【答案】 (1). (2).
【解析】（1）分析反应的微观示意图可知，反应物是：，生成物是：，反应条件是：催化剂，故反应的化学方程式为：；
（2）醋酸与的组成元素及分子中的各元素原子的个数比均相同，在常见的营养物质中葡萄糖等糖类与的组成元素及分子中的各元素原子的个数比也均相同，故该营养物质的化学式为：。（合理即可）
37．（2020黑龙江哈尔滨）从宏观走进微观探寻变化的奥秘。下图是氧化汞分解的微观模拟图。请回答下列问题：
（1）在C图中将相关粒子图形补充完整_________。
（2）A到B变化的微观实质是：_______________。
（3）画出氧原子的结构示意图___________。
【答案】 在加热条件下，氧化汞分子分解成氧原子和汞原子
【解析】
（1）氧化汞受热分解成汞和氧气，汞由汞原子直接构成，氧气由氧分子构成，根据质量守恒定律，反应前后原子数目和种类不变，每2个氧化汞分子分解成2个汞原子和一个氧分子，所以在C图中补充的是一个氧分子的模型图：图片为；（2）化学反应的实质是分子破裂，原子重新组合的过程，在图示A中存在氧化汞分子，图示B中存在单个的汞原子和氧原子，而图示C中则存在氧分子和聚集的汞原子，所以该过程是在加热条件下，氧化汞分子分解成氧原子和汞原子，每两个氧原子结合成一个氧分子，许多氧分子聚集成氧气，许多汞原子聚集成金属汞的过程；（3）氧的质子数是8，所以核外电子分两层排布，第一层为两个电子，第二层为6个电子，所以结构示意图可以表示为：。
38．（2020山东临沂）我国科学家成功合成新型催化剂，能将二氧化碳高效转化为甲醇，其反应的微观过程如图所示。
（1）该反应的化学方程式是________。
（2）甲、乙、丙、丁四种物质中属于单质的是________（填化学式）。
（3）该研究成果不仅可以缓解碳排放引起的_____，还将成为理想的能源补充形式。
【答案】（1） ；（2） H2；（3）温室效应
【解析】由反应的微观过程图可知，反应的化学方程式为。（1）由反应的微观过程图可知，甲是二氧化碳，乙是氢气，丙是甲醇，丁是水，故该反应的化学方程式是。（2）由反应的微观过程图可知，甲是二氧化碳，乙是氢气，丙是甲醇，丁是水，单质是由同种元素组成的纯净物，故甲、乙、丙、丁四种物质中属于单质的是氢气，化学式为H2。
（3）反应物是二氧化碳和氢气，生成物中无二氧化碳，故该研究成果不仅可以缓解碳排放引起的温室效应，还将成为理想的能源补充形式。
39．（2020•海南）2020年5月5日，长征五号B运载火箭在海南文昌成功发射，该火箭采用无毒无污染的液氧、液氢和煤油作为推进剂，正式拉开我国载人航天工程“第三步”任务的序幕。
（1）液氢属于 （填“单质”“氧化物”或“混合物”）；
（2）火箭用到了钛合金。工业制钛的一个反应为：TiF4+2H2SO44HF+2X+TiO2，X的化学式为 ，TiO2中Ti的化合价为 。
【答案】（1）单质；（2）SO3；+4。
【解析】（1）液氢是液态的氢气，是由一种元素组成的纯净物，属于单质。
（2）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前钛、氟、氢、硫、氧原子个数分别为1、4、4、2、8，反应后的生成物中钛、氟、氢、硫、氧原子个数分别为1、4、4、0、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有2个硫原子和6个氧原子，则每个X分子由1个硫原子和3个氧原子构成，则物质X的化学式为SO3。
氧元素显﹣2价，设钛元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（﹣2）×2＝0，则x＝+4价。
40．质量守恒定律是一条重要的规律，请利用该规律的相关知识回答下列问题：
（1）化学反应前后肯定没有变化的是 ①③⑤⑥ （填序号）。
①原子数目②分子数目③元素种类④物质种类⑤原子种类⑥物质的总质量
（2）亚硝酸钠（NaNO2）外观与食盐（NaCl）极相似，有咸味。区别它们的有效方法是隔绝空气加热，没有明显变化的是食盐，能分解产生刺激性气味气体的是亚硝酸钠，此气体可能是 D 。
A．SO2B．NH3C．N2D．NO2
【答案】（1）①③⑤⑥；（2）D。
【解析】（1）①原子数目在化学反应前后肯定没有变化；
②分子数目化学反应前后可能变化；
③元素种类化学反应前后肯定没有变化；
④物质种类化学反应前后肯定发生变化；
⑤原子种类化学反应前后肯定没有变化；
⑥物质的总质量化学反应前后肯定没有变化；
故填：①③⑤⑥；
（2）亚硝酸钠（NaNO2）隔绝空气加热，能分解产生刺激性气味气体，因为不含有硫元素和氢元素，故一定不会是产生SO2和NH3，氮气是无味的气体，故此气体可能是NO2，故填：D。
41．按要求写出下列反应的化学方程式。
（1）有黑色固体生成的化合反应 。
（2）有水生成的分解反应 。
（3）实验室加热纯净物制取氧气 。
（4）北京奥运会火炬选用丙烷作燃料，丙烷（化学式为C3H8）在空气中充分燃烧时生成水和二氧化碳，该反应的化学方程式为 。
【答案】（1）3Fe+2O2Fe3O4；
（2）H2CO3═H2O+CO2↑（合理即可）；
（3）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（4）C3H8+5O23CO2+4H2O。
【解析】（1）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，是有黑色固体生成的化合反应，反应的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4。
（2）碳酸分解生成水和二氧化碳，有水生成的分解反应，反应的化学方程式为H2CO3═H2O+CO2↑（合理即可）。
（3）实验室加热纯净物制取氧气，采用的是加热高锰酸钾的方法，高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
（4）丙烷（化学式为C3H8）在空气中充分燃烧时生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为C3H8+5O23CO2+4H2O。
42．把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下表。
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
4.0
2.0
3.0
2.0
反应后的质量/g
1.2
x
2.4
5.4
（1）x＝ 。
（2）乙可能是 （选填“反应物”“生成物”或“催化剂”）。
（3） 是反应物。
（4）参加反应的甲、丙质量比是 。
（5）此反应属于 （填写基本反应类型）反应，丁一定是 （选填“化合物”或“单质”）。
【答案】（1）2.0；（2）催化剂；（3）甲和丙；（4）14：3；（5）化合；化合物。
【解析】（1）由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了4.0g﹣1.2g＝2.8g，故是反应物，参加反应的质量为2.8g；同理可以确定丙是反应物，参加反应的质量为3.0g﹣2.4g＝0.6g；丁是生成物，生成的质量为5.4g﹣2.0g＝3.4g；由质量守恒定律，乙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，则x＝2.0。
（2）乙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反。
（3）由上述分析，甲和丙是反应物。
（4）参加反应的甲、丙质量比是2.8g：0.6g＝14：3。
（5）该反应的反应物为甲和丙，生成物是丁，符合“多变一”的形式，属于化合反应；丁是化合反应的生成物，一定是化合物。
43．上海天原化工厂以食盐（主要成分为NaCl）和水为主要原料生产多种化工产品。
（1）以食盐和水为反应物，经过电解制得Cl2、H2、NaOH三种物质，该反应的化学方程式为： 。
（2）氯气溶于水可生成次氯酸（HClO）和盐酸（HCl），其化学方程式为： 。
（3）次氯酸（HClO）不稳定，见光易分解生成盐酸，并放出氧气。写出该反应的化学方程式： 。
（4）氢气可在氯气中燃烧，生成氯化氢气体（HCl），该反应的化学方程式为： 。
【答案】（1）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；
（2）Cl2+H2O═HCl+HClO；
（3）2HClO2HCl+O2↑；
（4）H2+Cl22HCl。
【解析】（1）以食盐和水为反应物，经过电解制得Cl2、H2、NaOH三种物质，反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。
（2）氯气溶于水可生成次氯酸（HClO）和盐酸（HCl），反应的化学方程式为：Cl2+H2O═HCl+HClO。
（3）次氯酸（HClO）不稳定，见光易分解生成盐酸，并放出氧气。反应的化学方程式为：2HClO2HCl+O2↑。
（4）氢气可在氯气中燃烧，生成氯化氢气体（HCl），反应的化学方程式为：H2+Cl22HCl。
44．（2020•衢州）利用加热高锰酸钾的方法，验证化学反应中质量守恒定律。如图，小科将适量高锰酸钾装入试管，塞入一团棉花并测出试管、棉花与药品的总质量为m1．加热使之充分反应后，测得量筒中气体体积为V，再次测得反应装置与物质总质量为m2，已知常温常压下氧气密度为ρ．据此请回答：
（1）实验中用量筒收集气体的好处是 。
（2）实验中，试管口内壁附着紫红色小液滴，请解释产生该现象的原因 。
（3）根据实验数据计算发现：m1﹣m2≠ρV，与质量守恒定律不符。造成这一实验结果的原因分析正确的是 。
A．试管中高锰酸钾没有完全分解
B．导管口连续均匀冒气泡时才收集气体
C．未调节量筒内外液面相平就读数
D．停止加热时，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯
【答案】见试题解答内容
【解析】（1）实验中用量筒收集气体的好处是便于直接读出氧气的体积；故填：便于直接读出氧气的体积；
（2）高锰酸钾粉末溶于冷凝水后形成高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液是紫红色的，所以实验中，试管口内壁附着紫红色小液滴，故填：高锰酸钾粉末溶于冷凝水后形成溶液；
（3）A．试管中高锰酸钾没有完全分解不会造成m1﹣m2≠ρV，不合题意；
B．导管口连续均匀冒气泡时才收集气体导致部分氧气没有收集起来，会造成m1﹣m2≠ρV，符合题意；
C．未调节量筒内外液面相平就读数会造成氧气的体积读数不准确，造成m1﹣m2≠ρV，符合题意；
D．停止加热时，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯造成继续加热过程中生成的氧气逸散到空气中，没有收集在量筒内，会造成m1﹣m2≠ρV，符合题意；
故选BCD。
46．某探究小组分别设计了有关“质量守恒定律”的两个验证实验，两套实验装置如图所示。回答下列问题：
（1）利用A装置进行验证实验：甲装置中气球的作用是 防止瓶塞冲出 。瓶底的细砂能隔热，加热玻璃管至红热，引燃白磷，锥形瓶中产生的现象为 ，该反应的化学方程式为 。待锥形瓶冷却后，将其放回原托盘上，天平保持平衡。
（2）利用B装置进行验证实验：烧杯中的现象是 ，当反应后可观察到天平不平衡，其原因是 。该反应 （填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律。
（3）下列情形中，在化学反应前后，一定不变的是 （填序号）。
①分子种类；②原子种类；③分子数目；④原子数目；⑤物质质量总和；⑥元素种类；
（4）通过对比分析甲和乙验证实验，在反应物不变的前提下，要保持天平平衡，使实验数据能真实反映质量守恒定律，对验证实验乙的改进措施为 。
【答案】（1）防止瓶塞冲出；产生大量白烟，气球先鼓起后变瘪；4P+5O22P2O5；（2）固体逐渐减少，产生气体；二氧化碳气体逸散于空气中；遵守。（3）②④⑤⑥ （4）反应在密闭容器中进行。
【解析】（1）白磷燃烧放出热量，因此A装置中气球的作用是防止瓶塞冲出；锥形瓶中产生的现象：放出热量并产生大量白烟，气球先鼓起后变瘪；待锥形瓶冷却后，将其放回原托盘上，天平保持平衡，由此得出的结论是反应前后质量守恒，该反应的化学方程式为4P+5O22P2O5。
（2）烧杯中的现象是固体逐渐减少，产生气体；生成的二氧化碳气体逸散于空气中，因此反应后观察到天平不平衡，该反应遵守质量守恒定律；在反应物不变的前提下，要保持天平平衡，应将反应在密闭容器中进行。
（3）根据化学反应的实质参加反应的各物质的原子重新组合成其它物质的过程，在反应前后原子种类、数目、质量没有变化，故物质质量不变，元素种类不变。而化学变化是产生新物质的变化，物质种类、分子种类一定改变，分子个数可能改变。
（4）在反应物不变的前提下，要保持天平平衡，应将反应在密闭容器中进行。
四．计算题（共1小题）
47．某兴趣小组用氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据见下表。
加热时间/min
0
t1
t2
t3
试管中固体质量/g
26.0
23.4
16.4
16.4
（1）共制得氧气 g。
（2）计算原混合物中二氧化锰的质量（写出计算过程）。
（3）t1时刻试管中的固体物质包含 。
【答案】（1）9.6；（2）1.5g；（3）氯酸钾、氯化钾和二氧化锰。
【解析】（1）由质量守恒定律可知，生成氧气的质量为：26.0g﹣16.4g＝9.6g；
（2）设原混合物中氯酸钾的质量为x
2KClO32KCl+3O2↑
245 96
x 9.6g
＝ x＝24.5 g
原混合物中二氧化锰的质量为26.0 g﹣24.5 g＝1.5 g。
（3）由表中的数据可知，t1时刻氯酸钾未完全分解，管中的固体物质包含氯酸钾、氯化钾和二氧化锰。
答：原混合物中二氧化锰的质量为1.5 g。
（3）氯酸钾、氯化钾和二氧化锰。
48．质量守恒定律对化学的发展作出了巨大贡献。
（1）通过称量下列各组试剂在密闭容器内混合前后的总质量，能验证质量守恒定律的是
（填标号）。
A．蔗糖和水 B．氯化钠和水 C．铁和硫酸铜溶液
（2）在氧气中点燃红磷的实验过程中，固体变化如图1所示。
①该反应的化学方程式为 ；
②参加反应的氧气质量为 g。
（3）为验证质量守恒定律，小华设计如图2所示装置进行实验。实验时，先将装有药品的装置放在天平上，添加砝码，移动游码至天平平衡（如图2所示），然后取下装置，用针筒向锥形瓶中注入少量稀盐酸，反应后再将装置放置于天平上，观察到 ，从而验证了质量守恒定律。若将锥形瓶改为烧杯，则不能验证质量守恒定律，原因是 。
（4）某反应的微观示意图如图3所示。
①X的化学式是 ；
②根据上述微观示意图，可得出化学反应遵循质量守恒定律的本质原因是 。
【答案】（1）C；（2）①4P+5O22P2O5；②8；（3）天平平衡；装置没有密闭或气体逸出了；（4）①SO2；②化学反应前后，原子的质量、数目、种类不变．
【解析】（1）A、蔗糖和水是溶解过程，是物理变化，不能直接用于验证质量守恒定律，故A错误；
B、氯化钠和水是溶解过程，是物理变化，不能直接用于验证质量守恒定律，故B错误；
C、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，是化学变化，能直接用于验证质量守恒定律，故C正确；
故选：C；
（2）①红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为：4P+5O22P2O5；
②通过分析图示可知，反应前红磷的质量为6.2g，反应后五氧化磷的质量为14.2g，根据质量守恒定律，参加反应的氧气的质量为：14.2g﹣6.2g＝8g；
（3）用针筒向锥形瓶中注入少量稀盐酸，反应后再将装置放置于天平上，观察到天平平衡，从而验证了质量守恒定律；若将锥形瓶改为烧杯，则不能验证质量守恒定律，原因是：装置没有密闭或气体逸出了；
（4）①根据质量守恒定律可知，化学反应前后各原子的种类数目不变可知，X的化学式是：SO2；
②从微观角度分析，可得出化学反应遵循质量守恒定律的本质原因是：化学反应前后，原子的质量、数目、种类不变．
49．在氧气中点燃红磷的实验过程，固体变化如图所示。
①该反应的化学方程式为 ；
②参加反应的氧气质量为 g。
【答案】①4P+5O22P2O5。②8.0。
【解析】①红磷燃烧生成五氧化二磷，该反应的化学方程式为：4P+5O22P2O5。
故填：4P+5O22P2O5。
②参加反应的氧气质量为：14.2g﹣6.2g＝8.0g，
故填：8.0。
50．在实验室易燃品橱柜里有一瓶失去标签的试剂，某同学为探究其成分，进行了如下实验分析：取4.6g该物质，使其充分燃烧，测得只生成5.4g水和8.8g二氧化碳。请你通过计算填空：
（1）该物质中含氢元素 g，含碳元素 g。
（2）该物质中 （选填“含”或“不含”）有氧元素；若含有氧元素，其质量为 g（若不含有氧元素，此空不填）。
（3）将16g硫在给定质量的氧气中燃烧，有如表所示实验数据：
实验Ⅰ
实验Ⅱ
实验Ⅲ
给定氧气的质量
1.5g
16g
20g
生成二氧化硫的质量
3g
32g
32g
分析数据回答：
①在三次实验中，实验 恰好完全反应；
②在实验 中氧气有剩余，剩余 g；
③在实验 中硫有剩余，剩余 g。
【答案】①二；②三；4；③一；14.5。
【解析】（1）根据质量守恒定律可知，该物质一定含有氢元素和碳元素，可能含有氧元素；二氧化碳中碳元素的质量等于8.8g×＝2.4g。水中氢元素的质量等于5.4g××100%＝0.6g 故填：0.6；2.4；
（2）因为碳元素和氢元素的质量之和是2.4+0.6＝3.0＜4.6，说明该物质不仅含有碳元素和氢元素，而且含有氧元素；该化合物中含氧元素的质量为：则4.6g某纯净物中含氧的质量为：：4.6g﹣2.4g﹣0.6g＝1.6g；故填：含；1.6；
（3）①参加反应的各物质质量总与反应生成物质质量总和相等，符合这一要求的只有第二次实验，所以此次实验中两种物质恰好完全反应；
②根据第二次完全反应，说明硫和氧气按1：1的质量比进行反应，16g硫最多可消耗16g氧气，那么氧气剩余的质量为：20g﹣16g＝4g；
③由于第一次实验中氧气只有1.5g远小于16g，所以硫会有剩余；剩余硫的质量＝17.5g﹣3g＝14.5g。
50．高温煅烧贝壳（主要成分是碳酸钙）可以生成氧化钙和二氧化碳。现有10t贝壳煅烧后质量减少了2.2t，（假设其它成分不参加反应）
（1）可制得氧化钙的质量为 ；
（2）求该种贝壳中碳酸钙的质量分数（要求有计算过程）。
【答案】（1）2.8t。（2）50%
【解析】（1）根据质量守恒定律，固体减少的质量为生成的二氧化碳的质量为2.2t；
设制得氧化钙的质量为x
CaCO3CaO+CO2↑
56 44
x 2.2t
解得：x＝2.8t
（2）贝壳中碳酸钙的质量分数为：＝50%。
答：该种贝壳中碳酸钙的质量分数为50%。
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