化学人教版课题2 原子的结构示范课ppt课件

这是一份化学人教版课题2 原子的结构示范课ppt课件，共22页。PPT课件主要包含了原子核，核外电子，质子核电核数，原子的构成，每个带１个单位负电荷，不带电，某原子的实际质量，不等于，“1”没有单位，是个比值等内容，欢迎下载使用。

近代科学原子论（1803年）
一切物质都是由最小的不能再分的粒子——原子构成。原子模型：原子是坚实的、不可再分的实心球。
英国化学家道尔顿（J.Daltn , 1766~1844)
原子并不是构成物质的最小微粒 ——汤姆生发现了电子(1897年)
电子是种带负电、有一定质量的微粒，普遍存在于各种原子之中。汤姆生原子模型：原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了电荷，从而形成了中性原子。
英国物理学家汤姆生（ ,1856~1940）
α粒子散射实验（1909年） ——原子有核
卢瑟福和他的助手做了著名α粒子散射实验。根据实验，卢瑟福在1911年提出原子有核模型。卢瑟福原子模型（又称行星原子模型）：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子核的质量几乎等于原子的全部质量，电子在原子核外空间绕核做高速运动。
英国科学家卢瑟福（E.Rutherfrd,1871~1937)
大宇宙和小宇宙的美是统一的
行星绕太阳旋转
玻尔原子模型（1913年）
玻尔借助诞生不久的量子理论改进了卢瑟福的模型。玻尔原子模型（又称分层模型）：当原子只有一个电子时，电子沿特定球形轨道运转；当原子有多个电子时，它们将分布在多个球壳中绕核运动。不同的电子运转轨道是具有一定级差的稳定轨道。
丹麦物理学家玻尔（N.Bhr,1885~1962)
电子云模型 （现代物质结构学说）
现代科学家们在实验中发现，电子在原子核周围有的区域出现的次数多，有的区域出现的次数少，就像“云雾”笼罩在原子核周围。因而提出了“电子云模型”。电子云密度大的地方，表明电子在核外单位体积内出现的机会多，反之，出现的机会少。
每个带１个单位正电荷　
1、原子的质量集中在原子核2、核电核数=质子数=核外电子数=原子序数3、质子数+中子数≈相对原子质量4、氢原子核内没有中子5、不同种类的原子，核内质子数不同，核外电子数也不同，中子数可能相同。
1.概念 ------以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号Ar)
碳原子质量 × 1/12
2.计算公式：某原子的相对原子质量
练习: 已知1个碳原子的质量是1.993×10-26Kg,一个氧原子的质量是2.657×10-26Kg,求氧原子的相对原子质量?
标准=1.993×10-26Kg×1/12=1.66×10-27Kg
氧原子的相对原子质量=
1.66×10-27Kg
2.657×10-26Kg
答：氧原子的相对原子质量是16。
3.相对原子质量与原子实际质量的关系
(1) 相对原子质量________原子的实际质量(2) 原子实际质量越大，它的相对原子质量数值:(3)相对原子质量的单位是:原子实际质量的单位是:
1、实验证明，任何原子都是由居于原子中心带正电荷的 和核外带负电荷的 构成，而原子核是由 和 两种微粒构成，整个原子不显 性，这是因为在原子中，核电荷数 质子数 核外电子数。
2、分子与原子的主要区别是 （ ）A．分子大，原子小 B．分子能直接构成物质，原子不能C．化学变化中，分子能分，原子不能分 D．分子之间有间隔，原子之间没有间隔
3、最早发现原子的科学家是 （ ） A．汤姆生 B．拉瓦锡 C．道尔顿 D．阿伏加德罗
5、某些花岗岩石材中含有放射性元素氡。一种氡原子的质子数为86，中子数为136，这种氡原子核外电子数为 ( ） A．50 B．86 C．136 D．222
4、原子中一定含有的微粒是 （ ）A ．质子、中子 B ．中子 C ．质子中子电子 D ．质子、电子