初中化学人教版九年级上册第三单元 物质构成的奥秘课题2 原子的结构背景图课件ppt

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了解原子是由质子、中子和电子构成的。
理解原子、离子的区别和联系，认识原子核外电子排布规律及原子结构示意图
了解离子的形成及其表示方法。
一、原子的构成1.原子的构成2.核电荷数与构成原子的粒子数目之间的关系在原子中,核电荷数=　　　　　=　　　　　　　。3.原子的电性原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷　　　相等,　　　相反,故原子不显电性。
二、原子核外电子的排布1.原子核与电子的位置关系原子核居于 　　　　　,在原子中占　　　　的体积,电子绕着原子核　　　 。2.电子能量、离核远近与电子层的关系
3.核外电子排布的规律(1)第一层上最多排　　个电子。(2)第二层上最多排　　个电子。(3)最外层上最多排　　个电子(只有1层的不超过个　　电子)。
4.原子结构示意图原子结构示意图可简明、方便地表示原子的结构,各部分表示的意义如下图所示(以钠原子为例):
5.原子的性质与其结构的关系
三、离子1.离子的形成过程 (以氯化钠的形成为例) 2.离子的概念： 　　　　的原子。
3.离子的分类(1)阳离子:带　　　　的原子。(2)阴离子:带　　　　的原子。4.离子符号的意义(以镁离子为例)离子符号右上角的“+”“-”表示　　　,数字表示离子所带的 　　　　　。 如Mg2+表示：　　　　　　　　　　　　。
1个镁离子带2个单位的正电荷
【拓展延伸】原子形成离子过程中的“变”与“不变”
知识点1 原子的构成1.下列关于分子、原子的说法正确的是（　　）A．原子是保持物质化学性质的最小粒子B.在化学变化中分子可分，原子不可分C.分子可以构成物质，而原子不能构成物质D.原子都是由质子、中子、电子构成的解析：原子是化学变化中的最小粒子，A错误，B正确；分子和原子都可以构成物质C错误；有些原子没有中子，如氢原子，D错误。
2.下列关于原子的叙述中，错误的是（　　）A．原子呈电中性B．原子是实心球体C．原子由原子核和核外电子构成D．原子可以构成分子
3.知识梳理有助于我们巩固已学知识，右图是某同学学习物质结构层次后以氧气为例进行的梳理，下列选项中与a、b、c对应的是(　　)A．原子、原子核、核外电子B.原子核、原子、核外电子C.原子、核外电子、原子核D.核外电子、原子核、原子
知识点2 原子核外电子的排布4.某原子的结构示意图可表示为 　　　　，它的 核电荷数和最外层电子数分别是(　　) A．8和6B.6和8 C.8和2 D.6和2
解析：由原子的结构示意图可知，核电荷数=核内的质子数=核外的电子数=2+6=8，最外层的电子数是6．由以上分析可知，A正确，B、C、D错误．
5.下列4种粒子的结构示意图中,最容易失去电子的粒子是(　　)
6.根据右图提供的信息进行判断，下列说法中错误的是（　　）A．该粒子原子核外有11个电子B．该粒子属于金属元素C．该粒子易形成阴离子D．该粒子呈电中性
解析：由原子的结构示意图可知，该粒子原子核外有11个电子，A正确；最外层电子＜4，该粒子属于金属元素，B正确；该粒子易失去电子，形成阳离子C错误；该粒子是原子，呈电中性，D正确。
知识点3 离子7.下列粒子结构示意图表示阴离子的是（　　）解析：对于原子、阳离子和阴离子的判断标准可以知道：质子数=核外电子数，为原子；质子数＞核外电子数，为阳离子；质子数＜核外电子数，为阴离子，故A、B、C项错误；D项正确。
8.下列关于钠原子和钠离子的说法中，正确的是（　　）A．它们的核外电子数相同B．它们的性质完全相同C．钠原子的质量比钠离子大得多D．它们的质子数和中子数都相同
9.已知某粒子(原子或离子)的核外 共有2个电子层,其结构示意图如右 图所示。(1)若该粒子为原子,则m=　　　　。(2)若该粒子为阴离子,则m-2　　x (选填“>” “<”或“=”) 。(3)若x=8,请写出符合该组成结构且带有一个单位正电荷的粒子的化学符号:　　　。
1.（ 荆州市）原子核中一定含有的粒子 是(　　)A．中子 B．质子 C．电子 D．质子和中子2.（ 温州市）氚是氢的一种同位素，氚原子含有1个质子和2个中子。下列示意图能正确表示氚原子结构的是(　　)
3.（滨州市）硒是人体必需的一种微量元素，严重缺硒有可能诱发皮肤疾病。已知硒的原子序数为34，质子数与中子数之和为79。下列有关硒原子的说法中，不正确的是(　　)A．核电荷数为79 B．核外电子数为34C．质子数为34 D．中子数为45