化学课题2 原子的结构授课ppt课件

这是一份化学课题2 原子的结构授课ppt课件，共28页。PPT课件主要包含了原子的构成，英国化学家道尔顿，带正电，核电荷数＝质子数，＝核外电子数，二核外电子的排布，核外电子是分层排布的，原子核，质子数，电子层等内容，欢迎下载使用。
图3-8 原子的体积很小
在化学变化中分子可以再分，而原子不能再分。那么，原子究竟是不是简单而不可分割的实心球体呢？
英国物理学家卢瑟福α粒子散射实验
大部分α粒子在穿过金属箔片；少数的α粒子方向明显发生大角度改变
原子不是简单而不可分割的实心球体，那么，他由哪些部分构成？
一切物质都是由最小的不能再分的粒子——原子构成。原子模型：原子是坚实的、不可再分的实心球。
原子并不是构成物质的最小微粒 ——汤姆生发现了电子(1897年)
原子由位于中心的原子核和核外电子构成
原子由哪些部分构成？
图3-9 原子的构成示意图
观察表格，思考下列问题
不同原子的质子数、电子数不同。
氢原子的中子数为0，因此，不是所有的原子都有中子。
质子数一定等于电子数，但不一定等于中子数。
质子和电子电荷数量相等、电性相反，，所以原子不显电性。
我是氧原子的原子核，我的周围有八个电子在高速运动
这些电子是如何运动的？
电子的能量低，就在离核近的区域运动;反之，电子的能量高就在离核远的区域运动.
二、原子核外电子的排布
电子层数：1、2、3、4、5、6、7
能量越低，离核越近；能量越高，离核越远。
如何把核外电子分层排布形象地表示出来？
原子的核外电子排布有哪些规律？
按 电子层数 横向排列
按最外层电子数纵向排列
核外电子排布的一般规律:1、原子核外最少有一层，第一层最多排2个电子2、最外层电子最多不超过8个（只有一层的不超过 2个）3. 稀有气体元素的最外层电子数等于8(除氦元素是2外)
2、金属原子的最外层电子数一般少于4个,在化学变化中容易失去最外层电子,形成稳定结构.
3、非金属原子的最外层电子数一般多于4个,在化学变化中容易得到电子,而形成稳定结构.
1、稀有气体的最外层电子数是8(氦是2)，这种结构，称为相对稳定结构.
在化学反应中，金属原子失去最外层电子，非金属原子得到电子，从而使参加反应的原子带上电荷. 带电荷的原子叫做离子。
带正电荷的原子叫做阳离子带负电荷的原子叫做阴离子
离　子：带电荷的原子 阳离子：质子数>电子数　　　 阴离子：质子数