人教版九年级上册第三单元 物质构成的奥秘课题2 原子的结构图片课件ppt

这是一份人教版九年级上册第三单元 物质构成的奥秘课题2 原子的结构图片课件ppt，共16页。PPT课件主要包含了原子结构示意图，大家来判断，离子的形成，NaCl等内容，欢迎下载使用。

（每个电子带一个单位负电荷）
（每个质子带一个单位正电荷）
碳-12原子质量的1/12（Kg）
在原子内：核电荷数=核内质子数=核外电子数
相对原子质量≈质子数+中子数
我是一个小小的电子，我在原子里围绕着原子核不停地作高速运动，我的运动空间虽然很大，但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引。 可是原子核这个小老头很有能耐，它虽然只占原子的一丁点儿空间，里面却由质子和中子构成，中子不带电，质子带正电，所以这个小老头也带正电，它正好把我身上的负电深深吸引
二、原子核外电子的排布（一）分层排布
1、电子层：1 2 3 4 5 6 7

1～18号元素原子结构示意图
【探究】1、原子核外每一层的电子数各有什么特点?
最外层电子数最多不超过8个，(只有1层的不超过2个电子)。
（二）排布规律：1、第一层最多排 2个电子。
（三）排布原则 第一层排满2个电子，再排第二层。 第二层排满8个电子，再排第三层。
第二层最多排 8个电子。
氦、碳、氧、氖、钠、铝、硫、氯、镁
写出1—18号元素的符号和原子序数，画出其原子结构示意图。
【探究】2、同一横行、同一竖行的核外电子排布有什么规律？
2、同一横行，电子层数相同 同一竖行，最外层电子数相同。
【探究】不同区域的元素,原子最外层电子数有什么特点呢?他们的化学性质活泼吗?
【思考】分析下列原子核外电子排布有什么特点？
非金属元素的原子最外层电子数一般等于或多于4个
稀有气体元素的原子最外层电子数都等于8个（氦为2个）
金属元素的原子最外层电子数一般少于4个
【小知识】物质都有趋向于稳定状态的特点（如：水往低处流；树上的苹果往下掉）。
【相对稳定结构】像稀有气体元素原子这样的结构叫8电子稳定结构。
　　　　　　 若只有一个电子层，则2个电子也是相对稳定结构（如： He）。
原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特点。那么，什么样的结构才是原子的相对稳定结构呢？
（四）化学性质与最外层电子数的关系：
结论 ： 与元素的化学性质密切相关。
构成氯化钠这种物质的粒子是
(2)离子的分类阳离子：带正电荷的原子阴离子：带负电荷的原子　　 　
(1)离子的概念：带电荷的原子叫做离子
离子与原子的联系与区别
(3)离子的表示方法：离子符号 如 Na+、Cl-、Mg2+等。
离子符号的书写：先写元素符号，再在元素符号（或原子团）右上角标明所带电荷数及电性，数值在前，正、负号在后。离子带1个单位的正电荷或一个单位的负电荷，“1”省略不写。如：阳离子：Na+、Mg2+ 、Al3+ 、Mg2+ 、H+ 等 阴离子：Cl-、O2- 、 S2-等
Mg2+右上角的2+表示每个镁离子带2个单位的正电荷
右上角的“-”表示每个氯离子带1个单位的负电荷
前面的2表示两个镁离子，右上角的2表示每个镁离子带两个单位的正电荷
(4)离子符号的含义：
表示该离子（或一个离子）
，核外有 个电子层 ，最外层电子数是 在化学反应中，镁原子容易 电子形成 。
，核外有 个电子层 ，最外层电子数是 在化学反应中，硫原子容易 电子形成 。
原 子
物质与构成粒子之间的关系：
构成原子的粒子有 、 、 。构成物质的粒子有 、 、 。如二氧化硫由 构成； 金由 构成；氯化钾由 构成。
在下列示意图表示的粒子中，属于原子的有（用序号填空，下同） ，属于阳离子的有 ，属于阴离子的有 ，属于同种元素的是 。
原子：核内质子数＝核外电子数
离子：核内质子数≠核外电子数
下列五种粒子中最易失去电子的是 ,最易得到电子的是 ,化学性质相似的是 。
A B C
D E F
一种元素的原子变成离子时A.一定失去电子 B.一定得到电子C.电子层一定变化 D.得失电子都可能
根据右边的结构图回答：如果该图表示的是原子，X值为___，该原子的符号是____。如果该图表示的是带两个单位正电荷的阳离子，X值为___，该粒子符号是____。如果该图表示的是带两个单位负电荷的阴离子，X值为___，该粒子符号是____。
A.一定是稀有气体原子 B.一定是阳离子C.一定是阴离子 D.以上三种都有可能
下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是
某粒子由12个质子、12个中子和10个电子构成，该粒子是A．分子 B．原子C．阴离子 D．阳离子
钠原子与钠离子在结构上相同的是A．核电荷数 B．质子数C．电子层数 D．电子数
下列原子结构示意图所表示的元素中，属于金属元素原子的是
根据下列原子或离子结构示意图填空。
A B C D
（1）电子层排布相同的是 。（2）属于同种元素的是 。（3）属于金属元素的是 。（4）属于稀有气体元素的是 。（5）属于阴离子的是 ， 其离子符号是 。
6、将①分子②原子③质子④中子⑤电子⑥离子等粒子用序号分别填 入下列适当空格中： （1）构成物质的基本粒子是________________（2）构成原子的基本粒子是________________（3）显示电中性的粒子是________________（4）带正电的粒子是________________（5）参加化学反应一定发生变化的粒子是____（6）原子中数目一定相等的粒子是_________（7）决定原子质量的粒子是 .
据中央电视台对云南澄江抚仙湖湖底古城考古的现场报道，科学家曾通过测定古生物遗骸中的碳14原子含量来推断古城年代。碳14原子结构示意图为
其相对原子的质量为14。下列关于碳14的说法中不正确的是A．质子数为6B．核外有两个电子层，第一层有4个电子C．核外电子数为6D．核电荷数等于核外电子数
由于金属元素、非金属元素的原子核外最外层没有达到稳定结构，在化学反应中容易得失电子，从而达到稳定结构，那么，得失电子的结果怎样呢？
原子
(2)分类阳离子：带正电荷的原子（或原子团）　 　　　阴离子：带负电荷的原子（或原子团）　　 　
(1)概念：带电荷的原子（或原子团）叫做离子
(3)表示方法：离子符号 如 Na+、Cl-、Mg2+等。
离子符号的书写：先写元素符号，再在元素符号（或原子团）右上角标明所带电荷数及电性，数值在前，正、负号在后。离子带1个单位的正电荷或一个单位的负电荷，“1”省略不写。如：阳离子：Na+、 Mg2+ 、 Al3+ 、 Ca2+等 阴离子：Cl-、O2- 、 S2-等
判断：微粒A是 微粒B是 ， 微粒C是 。
A B C
(5 ) 氯化钠的形成过程：
由阴、阳离子相互作用而形成的化合物（不带电）。
(6 ) 构成物质的粒子：原子、分子、离子
（1）由原子直接构成的物质：金属（如： Fe 、 Mg、Al）、稀有气体（如：He、Ne)、某些固态非金属（如：C、Si、P、S）
（3）由分子构成的物质：（如：H2、O2、HCl、O3、H2O、CO2）
（2）由离子构成的物质：含有金属离子或NH4+的化合物。如：NaCl
元素,原子,离子,分子,物质间的关系图
下列五种微粒中最易失去电子的是 ,最易得到电子的是 ,原子化学性质相似的是 。
某离子带2个单位的正电荷，质子数为12，该离子的核外电子数为 ，该离子的名称是____ __，符号是__ __，该离子的结构示意图是：
根据右边的结构图回答：如果该图表示的是原子，X值为___，该原子的符号是____。如果该图表示的是带两个单位正电荷的阳离子，X值为___，符号是____。如果该图表示的是带两个单位负电荷的阴离子，X值为___，符号是____。
带电荷的原子团也叫离子
原子由居于中心的原子核与核外电子构成
英国物理学家卢瑟福α粒子散射实验
大部分α粒子在穿过金属箔片；少数的α粒子方向明显发生大角度改变
原子不是简单而不可分割的实心球体，那么，它由哪些部分构成？
构成原子的粒子有 、 、 。构成物质的粒子由 、 、 。如二氧化硫由 构成； 金由 构成；氯化钾由 构成。
表3-1几种原子的构成
构成原子的粒子一般有：质子、中子、电子。
氢原子的中子数为0，因此，不是所有的原子都含有中子。
在原子内：质子数一定等于电子数（核外电子数），但不一定等于中子数。