九年级上册第三单元 物质构成的奥秘课题2 原子的结构课堂教学课件ppt

这是一份九年级上册第三单元 物质构成的奥秘课题2 原子的结构课堂教学课件ppt，共5页。PPT课件主要包含了原子的构成，原子核外电子的排布，内容提要，相对原子质量，学习目标，新知学习，英国科学家汤姆森，汤姆森原子模型，物理学家卢瑟福，α粒子轰击金箔实验等内容，欢迎下载使用。

1.知道原子的构成，及构成粒子之间的关系；2.以氯化钠为例，了解离子的概念及形成；3.学会用相对原子质量比较原子质量的大小，并会查阅相对原子质量；4.了解化学在宏观物质与微观粒子之间建立联系的途径和特点。
化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分。
原子是一个不可分割的实心球体吗？
研究表明：原子由原子核和核外电子组成，原子核由质子和中子组成。
核电荷数 = 质子数 = 核外电子数
原子的体积很小，原子核的体积更小。
二、原子核外电子的排布
最外层电子数不超过8个（只有一层的，电子不超过2个）
表示原子核以及核内的质子数
表示电子层以及电子层上的电子数
除单个原子带电形成离子外，带电的原子团也形成离子，又叫“根”。
原子团：2个或2个以上的原子集合在一起形成的一个整体。
下图为钠元素的原子结构示意图，下列说法不正确的是 （ ）A．钠原子核外有三个电子层B．钠原子在化学反应中易得到电子C．钠原子最外层电子数为1D．钠原子核外电子总数为11
氯化钠：由Na+、Cl-构成， Na+、Cl-数目比为1：1
离子是构成物质的一种基本粒子。
1.构成原子的质子、中子的相对质量都约等于1；2.电子质量很小，整个原子的质量主要集中在原子核上。
规律：近似相对原子质量=质子数+中子数
下列说法不正确的是（ ）A．原子可以通过得失电子变成离子，但离子不能变成原子B．原子、分子、离子都是构成物质的微粒C．原子的质量几乎都集中在原子核上D．食盐是由离子构成的