九年级上册课题2 原子的结构示范课课件ppt

这是一份九年级上册课题2 原子的结构示范课课件ppt，共4页。PPT课件主要包含了原子的构成，知识点，原子的结构，原子核，核外电子，不带电，核电荷数，原子核外电子的排布，离核远近，能量高低等内容，欢迎下载使用。

如果把一个原子和一个乒乓球放在一起，大家对它的大小比例有什么想法呢？
思考：原子这么小，还能不能再分呢？
（一）道尔顿——实心球模型
理论：1. 原子都是不能再分的粒子 2. 原子是微小的实心球体
（二）汤姆生——枣糕模型
原子是一个带正电荷的球，电子镶嵌在里面
（三）卢瑟福——行星模型
原子的大部分体积是空的，电子按照一定轨道围绕着一个带正电荷的很小的原子核运转
（四）玻尔——量子化轨道
在行星模型的基础上提出了核外电子分层排布的原子结构模型
观察图片，你想到了什么？
（1）原子不是一个实心球体；（2）原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的；
原子核由中子和质子构成
思考：构成原子核、核外电子如何运动？
原子核外运动空间大，电子在这个空间里做高速运动
阅读上表，你能得出什么结论呢？
1、质子带正电，中子不带电，电子带负电。
2、质子和中子的质量很小，但比电子大很多。
3、中子不带电，所以原子核的电性由质子决定， 因此原子核带正电，数目跟质子相等。
4、原子的质量主要集中在原子核上
原子中各粒子之间的关系及带电情况
由于原子里质子数等于核外电子数，一个质子和一个核外电子所带的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。
原子构成的规律：（1）核电荷数 = 质子数 = 核外电子数(原子核所带的电荷数简称为核电荷数)（2）原子中不一定含有中子，例如：氢原子。（3）不同种类的原子，质子数和电子数都不相同。
关于原子结构，要注意以下几点：1．原子都由原子核和核外电子构成，原子核一般由质子和中子构 成，一般来讲，原子由质子、中子、电子构成，但并不是所有 的原子中都含有这三种粒子，如普通的氢原子中只含有质子和 电子，不含有中子；2．原子核的体积很小，核外有相对较大的空间，原子的质量主要集 中在原子核上3．原子可再分，但原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中原 子不可再分。
【例】原子的构成示意图如图，下列叙述正确的是(　　) A．原子是实心球体 B．质子、中子、电子均匀地分布在原子中 C．质子与电子质量相等 D．整个原子的质量主要集中在原子核上
1 原子核中一定含有的粒子是(　　) A.中子 B．质子 C．电子 D．质子和中子
2 如图是某同学学习物质结构层次后以氧气为例进行的梳理，下列选项中与a、b、c对应的分别是(　　) A．原子、原子核、核外电子 B．原子核、原子、核外电子 C. 原子、核外电子、原子核 D．核外电子、原子核、原子
3 下列关于原子的叙述错误的是(　　) A.原子不显电性 B.原子是实心球体 C.原子由原子核和核外电子构成 D.原子可以构成分子
【例】 紫薯中含有被誉为“抗癌大王”的硒元素。已知硒原子的核电荷数为34，中子数为44，则硒原子的核外电子数为(　　)A．10　　　B．34　　　C．44　　　D．78
1.制取氧气的三种方法对应的化学式2.分子的基本性质（4条）3.分子、原子的概念（分别是什么的最小粒子）4.分子、原子的本质区别5.纯净物、混合物的组成与分子的关系
每个质子带一个单位的正电荷
每个电子带一个单位的负电荷
质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数
1.分层排布（高速运动） 电子层 一 二 三 四 五 六 七
核电荷数=核外电子数=质子数=原子序数
各电子层上电子数的排列规律如下：第一电子层上最多排2个电子，第二电子层上最多排8个电子，最三层最多排8个电子。
【例】如图是硫原子的原子结构示意图，下列对硫原子 的叙述正确的是(　　) A．硫原子第一电子层有6个电子 B．硫原子核内有16个质子 C．硫原子最外层电子的能量低于第二层电子的 能量 D．硫原子达到了相对稳定的结构
原子结构与化学性质的关系
原子的最外层电子数决定原子的化学性质。
一般来说，原子最外层电子数相同，化学性质相似，但是也有特例，如氦原子与镁原子的最外层电子数相同，化学性质都不相似。