人教版第三单元 物质构成的奥秘课题2 原子的结构课堂教学ppt课件

这是一份人教版第三单元 物质构成的奥秘课题2 原子的结构课堂教学ppt课件，共4页。PPT课件主要包含了学习目标，Na+，Mg2+，S2-，Cl-，Ca2+，Al3+，O2-，离子及其分类，失去e-等内容，欢迎下载使用。

锂Li 铍Be 硼B 碳C 氮N 氧O 氟F 氖Ne
氢H 氦He
前18号原子结构示意图
稀有气体元素：最外层电子数为8个（He为 2），化学性质比较稳定。
金属元素：最外层电子数 ＜4，化学变 化中容易失电子，化学性质活泼。
非金属元素：最外层电子数 ＞4，化学 变化中容易得电子，化学性质活泼。
知道离子的形成及其分类。
掌握离子符号的书写和意义。
知道离子也可以构成物质。
阅读课本55页，回答下列问题：
1.什么是离子？分为哪几类？
4.氯化钠是由哪些离子构成的？
2.钠离子和氯离子分别是怎样形成的？
3.Na+、Cl-的意义？
金属原子容易失去电子，形成阳离子。
失去几个电子就带几个单位正电荷。
【思考与交流】金属原子形成阳离子的过程中，核电荷数、质子数、电子层数、最外层电子数、稳定性如何变化？
得到几个电子就带几个单位负电荷。
非金属原子容易得到电子，形成阴离子。
【思考与交流】非金属原子形成阴离子过程中，核电荷数、质子数、电子层数、最外层电子数、稳定性如何变化？
2.画出钾原子、钙原子的结构示意图，并写出离子符号。
1.画出氧离子、铝离子的结构示意图，并写出离子符号。
构成物质的基本粒子——原子、离子有何异同？
阳离子：带正电荷的原子。
阴离子：带负电荷的原子。
氢离子 钠离子 钾离子 镁离子 铝离子
H+ Na+ K+ Mg2+ Al3+
F- Cl- O2- S2-
氟离子 氯离子 氧离子 硫离子
质子数 核外电子数
二、离子符号的书写及意义
一个镁离子带2个单位的正电荷
（离子符号前面的系数表示离子的个数）。4S2- 表示4个硫离子2K+ 表示2个钾离子
一个硫离子带2个单位的负电荷
元素符号右上角，先写数字后写号。注意：数字“1”省略不写，如Na+。
三、离子也可以构成物质
钠与氯气反应生成氯化钠的形成过程
阴、阳离子受静电作用而形成不带电性的化合物。
某元素的原子结构示意图为 ，该元素原子核内有 个质子,核外共有 个电子层，最外电子层上有 个电子，它容易 （填“得”或“失”）电子,形成 （填“阴”或“阳”）离子，其离子符号为 。　　　　　　　　　　　　　　
原 子：质子数＝核外电子数
阳离子：质子数＞核外电子数
阴离子：质子数＜核外电子数
稳定结构：最外层电子数为8（1层为2）
容易失去电子：最外层电子数＜4
容易得到电子：最外层电子数＞4
化学性质相似：原子的最外层电子数相等
1.某元素A的原子结构示意图为 ，则x的值为 ，该元素的原子在化学反应中易（填“得”或“失”） 电子。若元素B的原子比A的原子多6个电子，则A、B元素形成的化合物的化学式为 。根据元素原子结构示意图，不能直接获得的信息是 （填编号）。 ①核内质子数、 ②电子层数、 ③最外层电子数、 ④相对原子质量
2. 写出下列符号中“2”的意义。
一个钙离子带2个单位的正电荷
镁离子核外第一层电子数为2
3. 下列化学用语书写有错误，请加以改正。
1个钙离子：Ca+2 ；
4. 写出下列化学符号的意义。
图中x的数值为 ，
用化学符号和数字表示：2个硫离子 。
Al3+ ；
5. 下图为硫原子的原子结构示意图。
铝离子； “3”：一个铝离子带3个单位的正电荷
氯化钠是由钠离子和氯离子构成的离子化合物。
阳离子：带正电荷的原子。(一般由金属原子失电子)
阴离子：带负电荷的原子。（一般由非金属原子得电子）
每个镁离子带2个单位的正电荷
1.写出1、8、9、11、12、13、16、17、19、20 号元素的符号和名称。
2.写出下列数字2的意义。
2Na+ S2- 2F- Ca2+
3.用正确的化学用语填空
4个镁离子 2个氯离子 2个氧离子
2.某微粒的结构示意图为 ，下列有关说法正确的是（ ） A.该微粒易失去电子 B.该微粒电子层结构属于稳定结构 C.该元素属于非金属元素 D.该元素的原子核外有10个电子。
下列关于Na和Na+的认识，正确的是( )
B.它们的电子层数相同
C.它们的化学性质相同
D.Na和Na+多1个电子
1.某粒子结构示意图如下图，则m= ，n= ， x= 。该粒子是 （填粒子的化学符号）
2.某粒子的结构示意图如图所示，若该粒子带2个单位负电荷，它的化学符号是 ；若该粒子带2个单位正电荷，它的化学符号是 ；若该粒子不显电性，它的化学符号是 。
原子和阴，阳离子之间是怎样相互转化的?
稀有气体原子无离子。金属原子，（金——少——失——阳——正）非金属原子，（非——多——得——阴——负）