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人教版 (2019)必修 第一册第一章 物质及其变化综合与测试习题
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这是一份人教版 (2019)必修 第一册第一章 物质及其变化综合与测试习题，共13页。试卷主要包含了选择题，K＋，非选择题等内容，欢迎下载使用。
章末质量检测卷(一)
(时间：90分钟 满分：100分)
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Na－23 Mg－24
第Ⅰ卷(选择题)
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．德国著名行业杂志《应用化学》上刊登文章介绍：某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是( )
A．“水瓶”、双氧水、冰水混合物都是混合物 B．石墨和C60互称为同位素
C．磷酸钙是可溶性强电解质 D．一定条件下石墨转化为C60是化学变化
2．下列分类标准和分类结果不科学的是( )
3.需加入还原剂才能发生的变化是( )
A．Cl－→Cl2 B．COeq \\al(2－,3)→CO2
C．SOeq \\al(2－,3)→SOeq \\al(2－,4) D．Fe3＋→Fe2＋
4．下列事实与胶体的说法不正确的是( )
A．由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗
B．在实验中手不慎被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血
C．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
D．氯化钠易溶于水，所以氯化钠一定不能制成胶体
5．下列电离方程式错误的是( )
A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋COeq \\al(2－,3) B．NaHSO4(溶液)===Na＋＋H＋＋SOeq \\al(2－,4)
C．MgCl2===Mg2＋＋2Cl－ D．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
6．下列说法中不正确的是( )
①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质
②氨溶于水得到氨水溶液能导电，所以氨水是电解质
③固态HCl不导电，熔融态的HCl可以导电，所以HCl是电解质
④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸
⑤易溶于水的酸碱盐都是强电解质
A．仅①②④ B．仅①②③④
C．仅①②③ D．①②③④⑤
7．有人设想将碳酸钙通过特殊的加工方法使之变为纳米碳酸钙(即碳酸钙粒子直径达到纳米级)，这将引起建筑材料的性能发生巨大变化。下列关于纳米碳酸钙的推测正确的是( )
A．纳米碳酸钙是与胶体相似的分散系
B．纳米碳酸钙分散到水中所得分散系会产生丁达尔效应
C．纳米碳酸钙的化学性质与碳酸钙完全不同
D．纳米碳酸钙粒子不能透过滤纸
8．科学家指出，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的＋5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的＋3价砷类化合物。下列说法错误的是( )
A．维生素C具有还原性 B．＋5价砷转化为＋3价砷时，得到电子
C．上述过程中＋5价砷类物质作还原剂 D．上述过程中砷元素发生还原反应
9．下列各组离子一定能大量共存的是( )
A．在无色溶液中：Na＋、Fe3＋、Cl－、SOeq \\al(2－,4)
B．在含大量Cu2＋的溶液中：NHeq \\al(＋,4)、K＋、NOeq \\al(－,3)、OH－
C．在强碱溶液中：Na＋、K＋、NOeq \\al(－,3)、COeq \\al(2－,3)
D．滴加紫色石蕊试液显红色的溶液中：K＋、Ca2＋、Cl－、CH3COO－
10．下列化学方程式不能用Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓来表示的是( )
A．Ba(NO3)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HNO3 B．BaCO3＋H2SO4===BaSO4↓＋CO2↑＋H2O
C．Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl D．BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是( )
A．X、Z烧杯中分散质相同 B．利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离
C．Y中产生的气体为CO2 D．Z中分散系不能产生丁达尔效应
12．下列化学方程式中电子转移不正确的是( )
A．
B．
C．
D．
13．下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A．向CH3COOH溶液中加氨水：CH3COOH＋NH3·H2O===H2O＋NHeq \\al(＋,4)＋CH3COO－
B．向氢氧化钡溶液中加入硫酸铜溶液：Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓
C．向NaHCO3溶液中通入HCl：COeq \\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑ ＋H2O
D．向Ca(HCO3)2中加入少量NaOH溶液：Ca2＋＋HCOeq \\al(－,3)＋OH－===CaCO3↓＋H2O
14．实验过程中，下列溶液的导电能力变化不大的是( )
A．Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液 B．醋酸溶液中滴入氨水至过量
C．澄清石灰水中通入CO2 D．NH4Cl溶液中加入适量的NaOH固体
15．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是( )
A．化学反应中电子转移的表示方法
B．离子M2Oxeq \\al(－,7)与S2－能在酸性溶液中发生如下反应：M2Oxeq \\al(－,7)＋3S2－＋14H＋===2M3＋ ＋3S ＋7H2O，则M2Oxeq \\al(－,7)中M的化合价为＋7
C．在常温下发生以下几个反应：①16H＋＋10Z－＋2XOeq \\al(－,4)===2X2＋＋5Z2＋8H2O；②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－；③2B－＋Z2 ===B2＋2Z－根据上述反应，可知道氧化性强弱顺序为：XOeq \\al(－,4)＞Z2＞B2＞A3＋
D．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强
第Ⅱ卷(非选择题)
三、非选择题：本题包括5小题，共60分。
16．(12分)现有下列十种物质：①O2 ②铝 ③Na2O ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2 ⑦红褐色的氢氧化铁液体 ⑧氨水 ⑨盐酸 ⑩CaCO3
(1)按物质的树状分类法填写表格的空白处：
(2)写出实验室制备①的化学方程式：________________________________。
(3)上述十种物质中，有两种物质之间可发生H＋＋OH－===H2O，该离子反应对应的化学方程式为________________________________。
(4)写出制备⑦的化学方程式：________________。
17．(12分)了解物质的元素组成和物质的分类，有利于我们更好地认识和利用物质的性质、实现物质之间的转化。市场上有一种“自热米饭”，其发热包的主要成分为生石灰(CaO)，使用时需要将一定量的水加入发热包。
(1)结合化学方程式解释自热米饭的发热原理________________。
(2)生石灰属于哪种类别的物质？________。除了能和水反应外，生石灰还可以与哪些类别的物质发生化学反应？列举两种物质类别并各写出一个相应的化学方程式。
(3)生活中生石灰还可以用作食品干燥剂。若选用生石灰作干燥剂，请判断其能否循环利用并说明理由。________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
18．(10分)现有下列七种物质：①铁 ②蔗糖 ③CO2 ④H2SO4 ⑤Ba(OH)2 ⑥红褐色的氢氧化铁胶体 ⑦HCl ⑧冰水混合物 ⑨碳酸钙 ⑩CuSO4·5H2O。
(1)上述物质中属于电解质的有________(填序号)。
(2)向⑥的溶液中逐渐滴加⑦的溶液，看到的现象是______________________________________。
(3)上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：H＋＋OH－===H2O，则该反应的化学方程式为________________________________。
(4)书写下列反应的离子方程式：
①将NH4Cl溶液和NaOH溶液混合：____________________________________。
②醋酸溶液和NaHCO3溶液混合：______________________________________。
19．(14分)(1)根据下列化学方程式填空。
3S＋6KOHeq \(=====,\s\up7(△))K2SO3＋2K2S＋3H2O，氧化剂________，还原剂________；2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2，氧化剂________，被氧化的物质________。
(2)请把符合要求的化学反应方程式的编号填入括号内：是分解反应又是氧化还原反应的是________，是分解反应不是氧化还原反应的是________，是化合反应又是氧化还原反应的是________，是化合反应不是氧化还原反应的是________，不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是________。
A．2KClO3eq \(=====,\s\up7(MnO2),\s\d5(△))2KCl＋3O2↑
B．2Fe＋3Cl2eq \(=====,\s\up7(点燃))2FeCl3
C．NH4HCO3eq \(=====,\s\up7(△))NH3↑＋H2O＋CO2↑
D．CaO＋CO2===CaCO3
E．Cl2＋H2OHCl＋HClO
(3)按要求分别用双线桥或单线桥标出下列反应中电子转移的情况。
①3NO2＋H2O===2H＋＋2NOeq \\al(－,3)＋NO(双线桥)________________。
②8NH3＋6NO2eq \(=====,\s\up7(催化剂))7N2＋12H2O(单线桥)________________。
20．(12分)某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Fe3＋、Na＋、Cl－、COeq \\al(2－,3)、OH－和NOeq \\al(－,3)中的几种，请填写下列空白：
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________。
(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是________，有关的离子方程式________________。
(3)取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3·H2O)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有________，有关的离子方程式为__________________________。
(4)综上所述，原溶液中一定存在的离子有________，可能存在的离子是________________。
章末质量检测卷(一)
1．解析：冰水混合物是由一种物质组成，属于纯净物，A错误；石墨和C60都是由碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，B错误；磷酸钙难溶于水，C错误；同素异形体之间的转化伴随着旧键的断裂和新键的形成，是化学变化，D正确。
答案：D
2．解析：离子反应是有离子参加或生成的反应，A正确；氧化还原反应和非氧化还原反应是根据有无元素化合价变化，B错误；根据分散质粒子直径的大小把混合物分为胶体、溶液和浊液，C正确；根据化合物在水溶液或熔融状态下能否导电，化合物分为电解质和非电解质，D正确。
答案：B
3．解析：Cl－→Cl2氯元素化合价从－1变化为0价，变化需要氧化剂，A错误；COeq \\al(2－,3)→CO2变化不是氧化还原反应，B错误；SOeq \\al(2－,3)→ SOeq \\al(2－,4)变化过程硫元素化合价从＋4价变化为＋6价，需要加入氧化剂实现，C错误；Fe3＋→Fe2＋变化过程铁元素化合价从＋3价变化为＋2价，需要加入还原剂实现，D正确。
答案：D
4．解析：血液透析的原理类似于渗析原理，透析膜相当于半透膜的作用，肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗，A正确；氯化铁是电解质溶液，可以使血液发生聚沉，在实验中手不慎被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血，B正确；雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应，C正确；氯化钠易溶于水，但在酒精中的溶解度较小，氯化钠分散到酒精中可形成胶体，D错误。
答案：D
5．解析：碳酸是弱酸，HCOeq \\al(－,3)不能拆开写，A错误；硫酸是强酸，NaHSO4能完全电离，B正确；氯化镁是强电解质，完全电离，C正确；氢氧化钡是强碱，完全电离，D正确。
答案：A
6．解析：硫酸钡在水中的溶解度很小，但只要溶解就完全电离，硫酸钡在熔融状态下，能完全电离，所以硫酸钡是电解质，①错误；氨气溶于水形成氨水，氨水是混合物，混合物不是电解质，②错误；固态的HCl不导电，液态的HCl只有HCl分子，没有电离出离子，也不能导电，③错误；电离出的阳离子全部是H＋的化合物叫做酸，能电离出H＋的化合物不一定是酸，硫酸氢钠能电离出氢离子，NaHSO4===Na＋＋H＋＋SOeq \\al(2－,4)，属于盐，④错误；易溶于水的酸碱盐不都是强电解质，如CH3COOH易溶于水，但CH3COOH为弱电解质，⑤错误。
答案：D
7．解析：纳米碳酸钙是纯净物，分散系是混合物，A错误；纳米碳酸钙分散到水中所得分散系为胶体，会产生丁达尔效应，B正确；纳米碳酸钙的化学性质与碳酸钙相同，C错误；胶体的分散质粒子直径在1～100 nm之间，粒子直径小于100 nm的纳米碳酸钙粒子能透过滤纸，D错误。
答案：B
8．解析：＋5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的＋3价砷类化合物，As元素化合价由＋5价变为＋3价，所以＋5价砷类物质作氧化剂，得到电子，发生还原反应，维生素C作还原剂，具有还原性，A、B、D正确，C错误；
答案：C
9．解析：含Fe3＋的溶液为黄色，与无色不符，A错误；Cu2＋与OH－结合生成沉淀，NHeq \\al(＋,4)与OH－结合生成弱电解质NH3·H2O，不能大量共存，B错误；强碱溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，C正确；滴加紫色石蕊试剂显红色的溶液显酸性，不能大量存在CH3COO－，易生成弱电解质CH3COOH，D错误。
答案：C
10．解析：生成硫酸钡和硝酸，能用离子方程式SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋===BaSO4↓表示，A不符合题意；碳酸钡、二氧化碳、水均在离子反应中保留化学式，不能用离子方程式SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋===BaSO4↓表示，B符合题意；该反应能拆写成SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋===BaSO4↓表示，C不符合题意；只有硫酸钡在离子反应中保留化学式，能用离子方程式SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋===BaSO4↓表示，D不符合题意。
答案：B
11．解析：X是氯化铁溶液，分散质是氯离子和三价铁离子，Z是氢氧化铁胶体，分散质是氢氧化铁胶粒，能产生丁达尔效应，A、D错误。
答案：AD
12．解析：Cl：－1→0，↑1，×2，Mn：＋4→＋2，↓2，×1，共转移2e－，A正确；Cu：0→＋2，↑2，×1，N：＋5→＋4，↓1，×2，共转移2e－，B正确；N：－3→0，↑3，×5，N：＋5→0，↓5，×3，共转移15e－，C正确；Cl：－1→0，↑1，×5，Cl：＋5→0，↓5，×1，共转移5e－，正确的表示为：，D错误。
答案：D
13．解析：NH3·H2O为弱碱，则向CH3COOH溶液中加氨水发生的离子反应为CH3COOH＋NH3·H2O===H2O＋NHeq \\al(＋,4)＋CH3COO－，A正确；氢氧化钡溶液中加入硫酸铜溶液的离子反应为Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓，B错误；向碳酸氢钠溶液中通入氯化氢，离子方程式：HCOeq \\al(－,3)＋H＋===CO2↑＋H2O，C错误；向Ca(HCO3)2中加入少量NaOH溶液发生的离子反应方程式为Ca2＋＋HCOeq \\al(－,3)＋OH－===CaCO3↓＋H2O，D正确。
答案：AD
14．解析：导电能力的大小，要比较单位体积内离子浓度的大小。氢氧化钡是强电解质，加入硫酸后，反应生成硫酸钡沉淀和水，导电能力下降直至为零，然后随着H2SO4溶液的滴入，导电性增强，A错误；醋酸是弱酸，导电能力不大，加入氨水后，生成醋酸铵是强电解质，导电能力增强，导电性变化大，B错误；氢氧化钙是强电解质，通入二氧化碳后会产生白色沉淀碳酸钙和水，导电能力几乎变为零，再通入二氧化碳，会生成碳酸氢钙，导电性又会逐渐增强，溶液的导电能力变化较大，C错误；氯化铵为强电解质，加入NaOH后生成弱电解质一水合氨和强电解质NaCl，离子的浓度变化不大，故导电性变化不大，D正确。
答案：D
15．解析：在化学反应中，得电子的物质作氧化剂，其氧化性强弱不能根据得到电子数目的多少判断，而是看得电子的难易程度，D错误；化学反应中Mn的化合价由＋4变为＋2价，得2个电子，Cl的化合价由－1变为0价，失去2个电子，则电子转移的表示方法，A正确；离子M2Oeq \\al(x－,7)与S2－能在酸性溶液中发生如下反应：M2Oeq \\al(x－,7)＋3S2－＋14H＋===2M3＋ ＋3S ＋7H2O，反应中转移6个电子，则M2Oeq \\al(x－,7)中M的化合价为＋6，B错误；氧化性：氧化剂>氧化产物，则①16H＋＋10Z－＋2XOeq \\al(－,4)===2X2＋＋5Z2＋8H2O，氧化性：XOeq \\al(－,4)> Z2；②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－氧化性：B2 > A3＋；③2B－＋Z2 ===B2＋2Z－氧化性：Z2 > B2；根据上述反应，可知道氧化性强弱顺序为：XOeq \\al(－,4)＞Z2＞B2＞A3＋，C正确。
答案：AC
16．解析：(1)②Al是仅由一种元素组成的物质，属于单质；Na2O、CO2是由两种元素组成的化合物，属于氧化物，故合理选项是③④；⑧是氨水，是氨气的水溶液，⑨是盐酸，是HCl的水溶液，二者都是混合物，属于溶液；⑦红褐色的氢氧化铁液体属于胶体；电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，在题目已知的物质中， Na2O、H2SO4、Ba(OH)2、CaCO3都是电解质，故合理选项是③⑤⑥⑩。
(2)O2在实验室中可以用KClO3、KMnO4、H2O2分解方法制取氧气。反应方程式为：2KClO3eq \(=====,\s\up7(MnO2),\s\d5(△))2KCl＋3O2↑或2KMnO4eq \(=====,\s\up7(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑或2H2O2eq \(=====,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑。
(3)离子反应H＋＋OH－===H2O表示强酸与强碱生成可溶性盐和水，在上述已知物质中，可以表示该反应的是：Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2O。
(4)⑦是Fe(OH)3(胶体)，氢氧化铁胶体是在沸水中滴加FeCl3饱和溶液煮沸得到的红褐色液体物质。制备⑦的化学方程式是FeCl3＋3H2Oeq \(=====,\s\up7(△))Fe(OH)3(胶体)＋3HCl。
答案：(1)金属单质 溶液 胶体 ③④ ③⑤⑥⑩
(2)2KClO3eq \(=====,\s\up7(MnO2),\s\d5(△))2KCl＋3O2↑或2KMnO4eq \(=====,\s\up7(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑或2H2O2eq \(=====,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑
(3)Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2O
(4)FeCl3＋3H2Oeq \(=====,\s\up7(△))Fe(OH)3(胶体)＋3HCl
17．解析：(1)CaO和H2O反应生成Ca(OH)2是放热反应。
(2)生石灰与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物；碱性氧化物能与酸、酸性氧化物反应，反应方程式如表：
(3)生活中生石灰还可以用作食品干燥剂。若选用生石灰作干燥剂，判断其能否循环利用并说明理由。不能，理由：CaO和H2O反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2不能受热分解生成CaO。
(或能，理由：CaO和H2O反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2和CO2反应生成CaCO3，CaCO3受热分解可以生成CaO，又可以吸水，所以可循环使用。)
答案： (1) CaO＋H2O===Ca(OH)2，反应放热
(2)碱性氧化物
(3)不能，理由：CaO和H2O反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2不能受热分解生成CaO。
(或能，理由：CaO和H2O反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2和CO2反应生成CaCO3，CaCO3受热分解可以生成CaO，又可以吸水，所以可循环使用。)
18．解析：(1)④⑤⑦⑧⑨⑩是电解质。
(2)盐酸是电解质HCl的水溶液，氢氧化铁胶体遇到盐酸，胶体粒子首先发生聚沉，生成红褐色氢氧化铁沉淀；再滴加盐酸，氢氧化铁沉淀与盐酸发生酸碱中和反应生成可溶性氯化铁和水，因此看到的实验现象是：先有红褐色沉淀产生，后沉淀逐渐溶解。
(3)离子反应H＋＋OH－===H2O代表强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的反应，符合条件的该反应为Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2O。
(4)①由于碱性NaOH>NH3·H2O，所以根据复分解反应的规律，将NH4Cl溶液和NaOH溶液混合，发生反应产生NaCl、NH3·H2O，相应的离子方程式为：NHeq \\al(＋,4)＋OH－===NH3·H2O。②由于酸性CH3COOH>H2CO3，所以根据复分解反应的规律，将醋酸溶液和NaHCO3溶液混合发生反应产生醋酸钠、水和二氧化碳，该反应的离子方程式为：CH3COOH＋HCOeq \\al(－,3)===CH3COO－＋ H2O＋CO2↑。
答案：(1)④⑤⑦⑧⑨⑩
(2)开始产生红褐色沉淀，后来沉淀溶解消失
(3)Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2O
(4)① NHeq \\al(＋,4)＋OH－===NH3·H2O
②CH3COOH＋HCOeq \\al(－,3)===CH3COO－＋ H2O＋CO2↑
19．解析：(1)在3S＋6KOHeq \(=====,\s\up7(△))K2SO3＋2K2S＋3H2O中S元素的化合价既升高又降低，则S既是氧化剂，又是还原剂；KMnO4和浓盐酸发生反应2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中，KMnO4中锰元素化合价降低被还原，为氧化剂，HCl中Cl元素化合价升高被氧化，为还原剂。
(2)2KClO3eq \(=====,\s\up7(MnO2),\s\d5(△))2KCl＋3O2↑反应物有一种，生成物有多种属于分解反应，存在化合价的变化，A是分解反应又是氧化还原反应；2Fe＋3Cl2eq \(=====,\s\up7(点燃))2FeCl3的反应物有两种，生成物只有一种，属于化合反应，该反应中存在化合价的变化，属于氧化还原反应；NH4HCO3eq \(=====,\s\up7(△))NH3↑＋H2O＋CO2↑反应物有一种，生成物有多种属于分解反应，不存在化合价的变化，不属于氧化还原反应；反应CaO＋CO2===CaCO3的反应物有两种，生成物只有一种，属于化合反应，该反应不存在化合价的变化，不属于氧化还原反应；Cl2＋H2OHCl＋HClO中存在元素化合价的变化，是氧化还原反应，不属于四大基本反应类型；则：是分解反应又是氧化还原反应的是A，是分解反应不是氧化还原反应的是C，是化合反应又是氧化还原反应的是B，是化合反应不是氧化还原反应的是D，不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是E。
(3)①3NO2＋H2O===2HNO3＋NO反应中，只有氮原子化合价变化，电子转移的方向和数目为
。
②在反应8NH3＋6NO2===7N2＋12H2O中，NH3→N2，化合价变化为－3价→0价，NH3是还原剂，失8×3e－，NO2→N2，化合价变化为＋4价→0价，NO2是氧化剂，得6×4e－，可表示为
。
答案：(1)S S KMnO4 HCl
(2)A C B D E
20．解析：(1)Fe3＋的水溶液显黄色，在无色溶液中不能大量存在，因此不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是Fe3＋。
(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中存在离子是Ag＋，有关的离子方程式是：Ag＋＋Cl－===AgCl↓。
(3)取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3·H2O)，出现白色沉淀，能和氨水反应的离子是Mg2＋，离子反应方程式为Mg2＋＋2NH3·H2O===Mg(OH)2↓＋2NHeq \\al(＋,4)。
(4)据(2)(3)可知原溶液中含有Ag＋、Mg2＋，Ag＋与Cl－、OH－、COeq \\al(2－,3)会发生反应而不能大量共存，因此不能含Cl－、OH－、COeq \\al(2－,3)；Mg2＋与COeq \\al(2－,3)、OH－会发生沉淀反应，不能大量存在，根据电荷守恒可知，原溶液中含NOeq \\al(－,3)，故原溶液中肯定有的离子为Mg2＋、Ag＋、NOeq \\al(－,3)；Na＋与Mg2＋、Ag＋、NOeq \\al(－,3)不能发生任何反应，可以大量共存，因此溶液中可能大量存在的离子是Na＋。
答案：(1)Fe3＋ (2) Ag＋ Ag＋＋Cl－===AgCl↓
(3)Mg2＋ 2NH3·H2O＋Mg2＋===Mg(OH)2↓＋2NHeq \\al(＋,4)
(4) Mg2＋、Ag＋、NOeq \\al(－,3) Na＋
选项
分类目标
分类标准
分类结果
A
化学反应
有无离子参加或生成
离子反应和非离子反应
B
有无单质参加或生成
氧化还原反应和非氧化还原反应
C
化学物质
分散质粒子直径的大小
胶体、溶液和浊液
D
化合物在水溶液或熔融状态下能否导电
电解质和非电解质
________
氧化物
________
________
电解质
属于该类
的物质
②
________
⑧⑨
⑦
________
物质类别
化学方程式
物质类别
化学方程式
酸
CaO ＋2HCl===CaCl2＋H2O
酸性氧化物
CO2＋CaO===CaCO3
物质类别
化学方程式
酸
CaO ＋2HCl===CaCl2＋H2O
酸性氧化物
CO2＋CaO===CaCO3
章末质量检测卷(一)
(时间：90分钟 满分：100分)
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Na－23 Mg－24
第Ⅰ卷(选择题)
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．德国著名行业杂志《应用化学》上刊登文章介绍：某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是( )
A．“水瓶”、双氧水、冰水混合物都是混合物 B．石墨和C60互称为同位素
C．磷酸钙是可溶性强电解质 D．一定条件下石墨转化为C60是化学变化
2．下列分类标准和分类结果不科学的是( )
3.需加入还原剂才能发生的变化是( )
A．Cl－→Cl2 B．COeq \\al(2－,3)→CO2
C．SOeq \\al(2－,3)→SOeq \\al(2－,4) D．Fe3＋→Fe2＋
4．下列事实与胶体的说法不正确的是( )
A．由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗
B．在实验中手不慎被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血
C．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
D．氯化钠易溶于水，所以氯化钠一定不能制成胶体
5．下列电离方程式错误的是( )
A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋COeq \\al(2－,3) B．NaHSO4(溶液)===Na＋＋H＋＋SOeq \\al(2－,4)
C．MgCl2===Mg2＋＋2Cl－ D．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
6．下列说法中不正确的是( )
①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质
②氨溶于水得到氨水溶液能导电，所以氨水是电解质
③固态HCl不导电，熔融态的HCl可以导电，所以HCl是电解质
④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸
⑤易溶于水的酸碱盐都是强电解质
A．仅①②④ B．仅①②③④
C．仅①②③ D．①②③④⑤
7．有人设想将碳酸钙通过特殊的加工方法使之变为纳米碳酸钙(即碳酸钙粒子直径达到纳米级)，这将引起建筑材料的性能发生巨大变化。下列关于纳米碳酸钙的推测正确的是( )
A．纳米碳酸钙是与胶体相似的分散系
B．纳米碳酸钙分散到水中所得分散系会产生丁达尔效应
C．纳米碳酸钙的化学性质与碳酸钙完全不同
D．纳米碳酸钙粒子不能透过滤纸
8．科学家指出，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的＋5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的＋3价砷类化合物。下列说法错误的是( )
A．维生素C具有还原性 B．＋5价砷转化为＋3价砷时，得到电子
C．上述过程中＋5价砷类物质作还原剂 D．上述过程中砷元素发生还原反应
9．下列各组离子一定能大量共存的是( )
A．在无色溶液中：Na＋、Fe3＋、Cl－、SOeq \\al(2－,4)
B．在含大量Cu2＋的溶液中：NHeq \\al(＋,4)、K＋、NOeq \\al(－,3)、OH－
C．在强碱溶液中：Na＋、K＋、NOeq \\al(－,3)、COeq \\al(2－,3)
D．滴加紫色石蕊试液显红色的溶液中：K＋、Ca2＋、Cl－、CH3COO－
10．下列化学方程式不能用Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓来表示的是( )
A．Ba(NO3)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HNO3 B．BaCO3＋H2SO4===BaSO4↓＋CO2↑＋H2O
C．Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl D．BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是( )
A．X、Z烧杯中分散质相同 B．利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离
C．Y中产生的气体为CO2 D．Z中分散系不能产生丁达尔效应
12．下列化学方程式中电子转移不正确的是( )
A．
B．
C．
D．
13．下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A．向CH3COOH溶液中加氨水：CH3COOH＋NH3·H2O===H2O＋NHeq \\al(＋,4)＋CH3COO－
B．向氢氧化钡溶液中加入硫酸铜溶液：Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓
C．向NaHCO3溶液中通入HCl：COeq \\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑ ＋H2O
D．向Ca(HCO3)2中加入少量NaOH溶液：Ca2＋＋HCOeq \\al(－,3)＋OH－===CaCO3↓＋H2O
14．实验过程中，下列溶液的导电能力变化不大的是( )
A．Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液 B．醋酸溶液中滴入氨水至过量
C．澄清石灰水中通入CO2 D．NH4Cl溶液中加入适量的NaOH固体
15．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是( )
A．化学反应中电子转移的表示方法
B．离子M2Oxeq \\al(－,7)与S2－能在酸性溶液中发生如下反应：M2Oxeq \\al(－,7)＋3S2－＋14H＋===2M3＋ ＋3S ＋7H2O，则M2Oxeq \\al(－,7)中M的化合价为＋7
C．在常温下发生以下几个反应：①16H＋＋10Z－＋2XOeq \\al(－,4)===2X2＋＋5Z2＋8H2O；②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－；③2B－＋Z2 ===B2＋2Z－根据上述反应，可知道氧化性强弱顺序为：XOeq \\al(－,4)＞Z2＞B2＞A3＋
D．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强
第Ⅱ卷(非选择题)
三、非选择题：本题包括5小题，共60分。
16．(12分)现有下列十种物质：①O2 ②铝 ③Na2O ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2 ⑦红褐色的氢氧化铁液体 ⑧氨水 ⑨盐酸 ⑩CaCO3
(1)按物质的树状分类法填写表格的空白处：
(2)写出实验室制备①的化学方程式：________________________________。
(3)上述十种物质中，有两种物质之间可发生H＋＋OH－===H2O，该离子反应对应的化学方程式为________________________________。
(4)写出制备⑦的化学方程式：________________。
17．(12分)了解物质的元素组成和物质的分类，有利于我们更好地认识和利用物质的性质、实现物质之间的转化。市场上有一种“自热米饭”，其发热包的主要成分为生石灰(CaO)，使用时需要将一定量的水加入发热包。
(1)结合化学方程式解释自热米饭的发热原理________________。
(2)生石灰属于哪种类别的物质？________。除了能和水反应外，生石灰还可以与哪些类别的物质发生化学反应？列举两种物质类别并各写出一个相应的化学方程式。
(3)生活中生石灰还可以用作食品干燥剂。若选用生石灰作干燥剂，请判断其能否循环利用并说明理由。________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
18．(10分)现有下列七种物质：①铁 ②蔗糖 ③CO2 ④H2SO4 ⑤Ba(OH)2 ⑥红褐色的氢氧化铁胶体 ⑦HCl ⑧冰水混合物 ⑨碳酸钙 ⑩CuSO4·5H2O。
(1)上述物质中属于电解质的有________(填序号)。
(2)向⑥的溶液中逐渐滴加⑦的溶液，看到的现象是______________________________________。
(3)上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：H＋＋OH－===H2O，则该反应的化学方程式为________________________________。
(4)书写下列反应的离子方程式：
①将NH4Cl溶液和NaOH溶液混合：____________________________________。
②醋酸溶液和NaHCO3溶液混合：______________________________________。
19．(14分)(1)根据下列化学方程式填空。
3S＋6KOHeq \(=====,\s\up7(△))K2SO3＋2K2S＋3H2O，氧化剂________，还原剂________；2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2，氧化剂________，被氧化的物质________。
(2)请把符合要求的化学反应方程式的编号填入括号内：是分解反应又是氧化还原反应的是________，是分解反应不是氧化还原反应的是________，是化合反应又是氧化还原反应的是________，是化合反应不是氧化还原反应的是________，不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是________。
A．2KClO3eq \(=====,\s\up7(MnO2),\s\d5(△))2KCl＋3O2↑
B．2Fe＋3Cl2eq \(=====,\s\up7(点燃))2FeCl3
C．NH4HCO3eq \(=====,\s\up7(△))NH3↑＋H2O＋CO2↑
D．CaO＋CO2===CaCO3
E．Cl2＋H2OHCl＋HClO
(3)按要求分别用双线桥或单线桥标出下列反应中电子转移的情况。
①3NO2＋H2O===2H＋＋2NOeq \\al(－,3)＋NO(双线桥)________________。
②8NH3＋6NO2eq \(=====,\s\up7(催化剂))7N2＋12H2O(单线桥)________________。
20．(12分)某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Fe3＋、Na＋、Cl－、COeq \\al(2－,3)、OH－和NOeq \\al(－,3)中的几种，请填写下列空白：
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________。
(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是________，有关的离子方程式________________。
(3)取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3·H2O)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有________，有关的离子方程式为__________________________。
(4)综上所述，原溶液中一定存在的离子有________，可能存在的离子是________________。
章末质量检测卷(一)
1．解析：冰水混合物是由一种物质组成，属于纯净物，A错误；石墨和C60都是由碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，B错误；磷酸钙难溶于水，C错误；同素异形体之间的转化伴随着旧键的断裂和新键的形成，是化学变化，D正确。
答案：D
2．解析：离子反应是有离子参加或生成的反应，A正确；氧化还原反应和非氧化还原反应是根据有无元素化合价变化，B错误；根据分散质粒子直径的大小把混合物分为胶体、溶液和浊液，C正确；根据化合物在水溶液或熔融状态下能否导电，化合物分为电解质和非电解质，D正确。
答案：B
3．解析：Cl－→Cl2氯元素化合价从－1变化为0价，变化需要氧化剂，A错误；COeq \\al(2－,3)→CO2变化不是氧化还原反应，B错误；SOeq \\al(2－,3)→ SOeq \\al(2－,4)变化过程硫元素化合价从＋4价变化为＋6价，需要加入氧化剂实现，C错误；Fe3＋→Fe2＋变化过程铁元素化合价从＋3价变化为＋2价，需要加入还原剂实现，D正确。
答案：D
4．解析：血液透析的原理类似于渗析原理，透析膜相当于半透膜的作用，肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗，A正确；氯化铁是电解质溶液，可以使血液发生聚沉，在实验中手不慎被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血，B正确；雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应，C正确；氯化钠易溶于水，但在酒精中的溶解度较小，氯化钠分散到酒精中可形成胶体，D错误。
答案：D
5．解析：碳酸是弱酸，HCOeq \\al(－,3)不能拆开写，A错误；硫酸是强酸，NaHSO4能完全电离，B正确；氯化镁是强电解质，完全电离，C正确；氢氧化钡是强碱，完全电离，D正确。
答案：A
6．解析：硫酸钡在水中的溶解度很小，但只要溶解就完全电离，硫酸钡在熔融状态下，能完全电离，所以硫酸钡是电解质，①错误；氨气溶于水形成氨水，氨水是混合物，混合物不是电解质，②错误；固态的HCl不导电，液态的HCl只有HCl分子，没有电离出离子，也不能导电，③错误；电离出的阳离子全部是H＋的化合物叫做酸，能电离出H＋的化合物不一定是酸，硫酸氢钠能电离出氢离子，NaHSO4===Na＋＋H＋＋SOeq \\al(2－,4)，属于盐，④错误；易溶于水的酸碱盐不都是强电解质，如CH3COOH易溶于水，但CH3COOH为弱电解质，⑤错误。
答案：D
7．解析：纳米碳酸钙是纯净物，分散系是混合物，A错误；纳米碳酸钙分散到水中所得分散系为胶体，会产生丁达尔效应，B正确；纳米碳酸钙的化学性质与碳酸钙相同，C错误；胶体的分散质粒子直径在1～100 nm之间，粒子直径小于100 nm的纳米碳酸钙粒子能透过滤纸，D错误。
答案：B
8．解析：＋5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的＋3价砷类化合物，As元素化合价由＋5价变为＋3价，所以＋5价砷类物质作氧化剂，得到电子，发生还原反应，维生素C作还原剂，具有还原性，A、B、D正确，C错误；
答案：C
9．解析：含Fe3＋的溶液为黄色，与无色不符，A错误；Cu2＋与OH－结合生成沉淀，NHeq \\al(＋,4)与OH－结合生成弱电解质NH3·H2O，不能大量共存，B错误；强碱溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，C正确；滴加紫色石蕊试剂显红色的溶液显酸性，不能大量存在CH3COO－，易生成弱电解质CH3COOH，D错误。
答案：C
10．解析：生成硫酸钡和硝酸，能用离子方程式SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋===BaSO4↓表示，A不符合题意；碳酸钡、二氧化碳、水均在离子反应中保留化学式，不能用离子方程式SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋===BaSO4↓表示，B符合题意；该反应能拆写成SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋===BaSO4↓表示，C不符合题意；只有硫酸钡在离子反应中保留化学式，能用离子方程式SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋===BaSO4↓表示，D不符合题意。
答案：B
11．解析：X是氯化铁溶液，分散质是氯离子和三价铁离子，Z是氢氧化铁胶体，分散质是氢氧化铁胶粒，能产生丁达尔效应，A、D错误。
答案：AD
12．解析：Cl：－1→0，↑1，×2，Mn：＋4→＋2，↓2，×1，共转移2e－，A正确；Cu：0→＋2，↑2，×1，N：＋5→＋4，↓1，×2，共转移2e－，B正确；N：－3→0，↑3，×5，N：＋5→0，↓5，×3，共转移15e－，C正确；Cl：－1→0，↑1，×5，Cl：＋5→0，↓5，×1，共转移5e－，正确的表示为：，D错误。
答案：D
13．解析：NH3·H2O为弱碱，则向CH3COOH溶液中加氨水发生的离子反应为CH3COOH＋NH3·H2O===H2O＋NHeq \\al(＋,4)＋CH3COO－，A正确；氢氧化钡溶液中加入硫酸铜溶液的离子反应为Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓，B错误；向碳酸氢钠溶液中通入氯化氢，离子方程式：HCOeq \\al(－,3)＋H＋===CO2↑＋H2O，C错误；向Ca(HCO3)2中加入少量NaOH溶液发生的离子反应方程式为Ca2＋＋HCOeq \\al(－,3)＋OH－===CaCO3↓＋H2O，D正确。
答案：AD
14．解析：导电能力的大小，要比较单位体积内离子浓度的大小。氢氧化钡是强电解质，加入硫酸后，反应生成硫酸钡沉淀和水，导电能力下降直至为零，然后随着H2SO4溶液的滴入，导电性增强，A错误；醋酸是弱酸，导电能力不大，加入氨水后，生成醋酸铵是强电解质，导电能力增强，导电性变化大，B错误；氢氧化钙是强电解质，通入二氧化碳后会产生白色沉淀碳酸钙和水，导电能力几乎变为零，再通入二氧化碳，会生成碳酸氢钙，导电性又会逐渐增强，溶液的导电能力变化较大，C错误；氯化铵为强电解质，加入NaOH后生成弱电解质一水合氨和强电解质NaCl，离子的浓度变化不大，故导电性变化不大，D正确。
答案：D
15．解析：在化学反应中，得电子的物质作氧化剂，其氧化性强弱不能根据得到电子数目的多少判断，而是看得电子的难易程度，D错误；化学反应中Mn的化合价由＋4变为＋2价，得2个电子，Cl的化合价由－1变为0价，失去2个电子，则电子转移的表示方法，A正确；离子M2Oeq \\al(x－,7)与S2－能在酸性溶液中发生如下反应：M2Oeq \\al(x－,7)＋3S2－＋14H＋===2M3＋ ＋3S ＋7H2O，反应中转移6个电子，则M2Oeq \\al(x－,7)中M的化合价为＋6，B错误；氧化性：氧化剂>氧化产物，则①16H＋＋10Z－＋2XOeq \\al(－,4)===2X2＋＋5Z2＋8H2O，氧化性：XOeq \\al(－,4)> Z2；②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－氧化性：B2 > A3＋；③2B－＋Z2 ===B2＋2Z－氧化性：Z2 > B2；根据上述反应，可知道氧化性强弱顺序为：XOeq \\al(－,4)＞Z2＞B2＞A3＋，C正确。
答案：AC
16．解析：(1)②Al是仅由一种元素组成的物质，属于单质；Na2O、CO2是由两种元素组成的化合物，属于氧化物，故合理选项是③④；⑧是氨水，是氨气的水溶液，⑨是盐酸，是HCl的水溶液，二者都是混合物，属于溶液；⑦红褐色的氢氧化铁液体属于胶体；电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，在题目已知的物质中， Na2O、H2SO4、Ba(OH)2、CaCO3都是电解质，故合理选项是③⑤⑥⑩。
(2)O2在实验室中可以用KClO3、KMnO4、H2O2分解方法制取氧气。反应方程式为：2KClO3eq \(=====,\s\up7(MnO2),\s\d5(△))2KCl＋3O2↑或2KMnO4eq \(=====,\s\up7(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑或2H2O2eq \(=====,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑。
(3)离子反应H＋＋OH－===H2O表示强酸与强碱生成可溶性盐和水，在上述已知物质中，可以表示该反应的是：Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2O。
(4)⑦是Fe(OH)3(胶体)，氢氧化铁胶体是在沸水中滴加FeCl3饱和溶液煮沸得到的红褐色液体物质。制备⑦的化学方程式是FeCl3＋3H2Oeq \(=====,\s\up7(△))Fe(OH)3(胶体)＋3HCl。
答案：(1)金属单质 溶液 胶体 ③④ ③⑤⑥⑩
(2)2KClO3eq \(=====,\s\up7(MnO2),\s\d5(△))2KCl＋3O2↑或2KMnO4eq \(=====,\s\up7(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑或2H2O2eq \(=====,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑
(3)Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2O
(4)FeCl3＋3H2Oeq \(=====,\s\up7(△))Fe(OH)3(胶体)＋3HCl
17．解析：(1)CaO和H2O反应生成Ca(OH)2是放热反应。
(2)生石灰与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物；碱性氧化物能与酸、酸性氧化物反应，反应方程式如表：
(3)生活中生石灰还可以用作食品干燥剂。若选用生石灰作干燥剂，判断其能否循环利用并说明理由。不能，理由：CaO和H2O反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2不能受热分解生成CaO。
(或能，理由：CaO和H2O反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2和CO2反应生成CaCO3，CaCO3受热分解可以生成CaO，又可以吸水，所以可循环使用。)
答案： (1) CaO＋H2O===Ca(OH)2，反应放热
(2)碱性氧化物
(3)不能，理由：CaO和H2O反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2不能受热分解生成CaO。
(或能，理由：CaO和H2O反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2和CO2反应生成CaCO3，CaCO3受热分解可以生成CaO，又可以吸水，所以可循环使用。)
18．解析：(1)④⑤⑦⑧⑨⑩是电解质。
(2)盐酸是电解质HCl的水溶液，氢氧化铁胶体遇到盐酸，胶体粒子首先发生聚沉，生成红褐色氢氧化铁沉淀；再滴加盐酸，氢氧化铁沉淀与盐酸发生酸碱中和反应生成可溶性氯化铁和水，因此看到的实验现象是：先有红褐色沉淀产生，后沉淀逐渐溶解。
(3)离子反应H＋＋OH－===H2O代表强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的反应，符合条件的该反应为Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2O。
(4)①由于碱性NaOH>NH3·H2O，所以根据复分解反应的规律，将NH4Cl溶液和NaOH溶液混合，发生反应产生NaCl、NH3·H2O，相应的离子方程式为：NHeq \\al(＋,4)＋OH－===NH3·H2O。②由于酸性CH3COOH>H2CO3，所以根据复分解反应的规律，将醋酸溶液和NaHCO3溶液混合发生反应产生醋酸钠、水和二氧化碳，该反应的离子方程式为：CH3COOH＋HCOeq \\al(－,3)===CH3COO－＋ H2O＋CO2↑。
答案：(1)④⑤⑦⑧⑨⑩
(2)开始产生红褐色沉淀，后来沉淀溶解消失
(3)Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2O
(4)① NHeq \\al(＋,4)＋OH－===NH3·H2O
②CH3COOH＋HCOeq \\al(－,3)===CH3COO－＋ H2O＋CO2↑
19．解析：(1)在3S＋6KOHeq \(=====,\s\up7(△))K2SO3＋2K2S＋3H2O中S元素的化合价既升高又降低，则S既是氧化剂，又是还原剂；KMnO4和浓盐酸发生反应2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中，KMnO4中锰元素化合价降低被还原，为氧化剂，HCl中Cl元素化合价升高被氧化，为还原剂。
(2)2KClO3eq \(=====,\s\up7(MnO2),\s\d5(△))2KCl＋3O2↑反应物有一种，生成物有多种属于分解反应，存在化合价的变化，A是分解反应又是氧化还原反应；2Fe＋3Cl2eq \(=====,\s\up7(点燃))2FeCl3的反应物有两种，生成物只有一种，属于化合反应，该反应中存在化合价的变化，属于氧化还原反应；NH4HCO3eq \(=====,\s\up7(△))NH3↑＋H2O＋CO2↑反应物有一种，生成物有多种属于分解反应，不存在化合价的变化，不属于氧化还原反应；反应CaO＋CO2===CaCO3的反应物有两种，生成物只有一种，属于化合反应，该反应不存在化合价的变化，不属于氧化还原反应；Cl2＋H2OHCl＋HClO中存在元素化合价的变化，是氧化还原反应，不属于四大基本反应类型；则：是分解反应又是氧化还原反应的是A，是分解反应不是氧化还原反应的是C，是化合反应又是氧化还原反应的是B，是化合反应不是氧化还原反应的是D，不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是E。
(3)①3NO2＋H2O===2HNO3＋NO反应中，只有氮原子化合价变化，电子转移的方向和数目为
。
②在反应8NH3＋6NO2===7N2＋12H2O中，NH3→N2，化合价变化为－3价→0价，NH3是还原剂，失8×3e－，NO2→N2，化合价变化为＋4价→0价，NO2是氧化剂，得6×4e－，可表示为
。
答案：(1)S S KMnO4 HCl
(2)A C B D E
20．解析：(1)Fe3＋的水溶液显黄色，在无色溶液中不能大量存在，因此不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是Fe3＋。
(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中存在离子是Ag＋，有关的离子方程式是：Ag＋＋Cl－===AgCl↓。
(3)取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3·H2O)，出现白色沉淀，能和氨水反应的离子是Mg2＋，离子反应方程式为Mg2＋＋2NH3·H2O===Mg(OH)2↓＋2NHeq \\al(＋,4)。
(4)据(2)(3)可知原溶液中含有Ag＋、Mg2＋，Ag＋与Cl－、OH－、COeq \\al(2－,3)会发生反应而不能大量共存，因此不能含Cl－、OH－、COeq \\al(2－,3)；Mg2＋与COeq \\al(2－,3)、OH－会发生沉淀反应，不能大量存在，根据电荷守恒可知，原溶液中含NOeq \\al(－,3)，故原溶液中肯定有的离子为Mg2＋、Ag＋、NOeq \\al(－,3)；Na＋与Mg2＋、Ag＋、NOeq \\al(－,3)不能发生任何反应，可以大量共存，因此溶液中可能大量存在的离子是Na＋。
答案：(1)Fe3＋ (2) Ag＋ Ag＋＋Cl－===AgCl↓
(3)Mg2＋ 2NH3·H2O＋Mg2＋===Mg(OH)2↓＋2NHeq \\al(＋,4)
(4) Mg2＋、Ag＋、NOeq \\al(－,3) Na＋
选项
分类目标
分类标准
分类结果
A
化学反应
有无离子参加或生成
离子反应和非离子反应
B
有无单质参加或生成
氧化还原反应和非氧化还原反应
C
化学物质
分散质粒子直径的大小
胶体、溶液和浊液
D
化合物在水溶液或熔融状态下能否导电
电解质和非电解质
________
氧化物
________
________
电解质
属于该类
的物质
②
________
⑧⑨
⑦
________
物质类别
化学方程式
物质类别
化学方程式
酸
CaO ＋2HCl===CaCl2＋H2O
酸性氧化物
CO2＋CaO===CaCO3
物质类别
化学方程式
酸
CaO ＋2HCl===CaCl2＋H2O
酸性氧化物
CO2＋CaO===CaCO3
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