人教版 (2019)必修 第一册第二节 氯及其化合物第1课时课时训练

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第1课时 氯气的性质





必备知识基础练


1.下列各物理性质中，对氯气来说不正确的是( )


A．黄绿色的气体 B．密度比空气小


C．能溶于水 D．有刺激性气味


2．将氯气通过软管灌入田鼠洞，可以消灭田鼠。这是利用了氯气以下性质中的( )


①黄绿色 ②密度比空气大 ③有毒 ④较易液化


⑤能溶解于水


A．①②③ B．②③


C．③④ D．③④⑤


3.下列有关实验现象的叙述中，不正确的是( )


A．氢气在Cl2中燃烧，产生苍白色火焰，瓶口有白雾生成


B．铁丝在Cl2中燃烧，产生棕红色的烟


C．钠在Cl2中燃烧，生成白色的雾


D．铜丝在Cl2中燃烧，生成棕黄色的烟


4．下列说法不正确的是( )


①氢气能在氯气中燃烧产生黄色火焰，生成白烟


②铜丝在氯气中燃烧，生成的烟溶于水后得黄色溶液


③液氯就是氯的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色


④氯气能与氢氧化钙反应生成漂白粉，漂白粉的成分只有次氯酸钙


⑤自然界中存在大量氯的单质


A．只有①⑤ B．①②③


C．全部 D．①④⑤


5．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接参与化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是( )


A．CuCl2 B．FeCl2


C．MgCl2 D．FeCl3


6．下列关于氯水的叙述中正确的是( )


A．新制氯水中只含有Cl2和H2O分子


B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色


C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2


D．氯水放置数天后，酸性减弱


7．(多选)下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中正确的是( )


A．氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质


B．氯水和漂白粉都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的


C．氯气可以使鲜花褪色，说明 Cl2 有漂白性


D．氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气


8．可以证明次氯酸是弱酸的事实是( )


A．可与碱反应


B．有漂白性


C．见光能分解


D．次氯酸钙溶液可与碳酸反应生成次氯酸


9．新制氯水中含有的次氯酸具有杀菌作用，常用于自来水的消毒。下列有关说法正确的是( )


A．次氯酸中氯元素呈－1价


B．HClO既不是电解质，也不是非电解质


C．新制氯水长期放置后仍可用于自来水的消毒


D．向氯水中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明氯水中有Cl－存在


10．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是( )


A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有HCl存在


B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在


C．加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl2存在


D．加入Na2CO3溶液，有气泡产生，说明有HClO分子存在


11．有些地方的自来水用氯气消毒。某学生用这种自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是( )


A．NaOH B．AgNO3


C．NaHCO3 D．盐酸


12．实验表明，将氯水滴加到蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同，下列有关说法中不正确的是( )





A．此实验表明氯水具有酸性、漂白性


B．内环呈白色，外环呈红色或浅红色


C．氯水中形成次氯酸的反应中还原产物是HClO


D．内外环上颜色的差异表明此变化过程中，酸碱指示剂与H＋作用比HClO的漂白作用快


13．(多选)抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒。下列说法中不正确的是( )


A．漂白粉开口放置于空气中容易变质


B．氯水是比漂白粉、漂白液更稳定的漂白剂


C．漂白液的有效成分是NaClO


D．工业上制漂白粉的方法是：将氯气通入石灰水制取漂白粉


14．下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是( )


A．该溶液中，H＋、NHeq \\al(＋,4)、Ag＋可以大量共存


B．向该溶液中通入CO2，不发生化学反应


C．该溶液可作游泳池及环境的消毒剂，有效成分是NaCl


D．常温下，将氯气通入NaOH溶液中可以得到该溶液


15．用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，避光晾置在空气中，一段时间后，其漂白效果会更好的原因可能是( )


A．漂白粉被氧化了


B．有色布条被空气中的氧气氧化了


C．漂白粉溶液跟空气中的CO2充分反应，生成了较多量的HClO


D．漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大


16．某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。下列说法不正确的是( )





A．E处棉花球变成黄色，说明Cl2的氧化性比Br2强


B．F处棉花球变成蓝色，说明Br2的氧化性比I2强


C．E处发生反应的离子方程式为Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2


D．G装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O








关键能力综合练


一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。


1．下列转化关系不能通过一步反应直接实现的是( )


A(HCl)←B(Cl2)→C[Ca(ClO)2]→D(HClO)→E(CO2)


A．B→A B．B→C


C．C→D D．D→E


2．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是( )


①氯气 ②液氯 ③新制氯水 ④氯气的四氯化碳溶液


⑤盐酸 ⑥盐酸与少量漂白粉的混合溶液


A．①②③ B．①②③⑥


C．③⑥ D．③④⑥


3．下列离子方程式书写正确的是( )


A．次氯酸钙溶液中通入过量的CO2：


Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO


B．氢氧化钠溶液吸收氯气：


2OH－＋Cl2===Cl－＋ClO－＋H2O


C．盐酸与硝酸银溶液反应：


HCl＋Ag＋===AgCl↓＋H＋


D．氯气通入水中：


Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－


4．下列对新制氯水的探究所得出的结论不正确的是( )


A．新制氯水使有色布条褪色，说明新制氯水中含有HClO


B．往新制氯水中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀产生，说明新制氯水中有Cl－


C．将NaOH固体加入新制的氯水中，溶液颜色迅速变浅，甚至消失


D．将新制氯水置于阳光下，有气泡冒出且溶液颜色逐渐变浅，该气体一定是Cl2


5．已知氧化性强弱顺序：Cl2>Br2>Fe3＋>I2，则下列说法正确的是( )


A．Fe可以和I2在加热条件下生成FeI3


B．向FeBr2溶液中通入少量Cl2，发生反应的离子方程式为2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－


C．某溶液中含有Fe2＋、Cl－、I－，为了除去I－而不减少其他离子，可加入适量Fe3＋


D．向含有NaBr、NaI的溶液中通入适量氯气，充分作用后，将溶液蒸干、灼烧，可能得到NaCl和NaI的固体混合物


二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。


6．已知：2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，下列关于该反应的说法正确的是( )


A．工业上可用来制取漂白粉


B．属于复分解反应


C．氯元素只被还原


D．还原产物与氧化产物的质量之比为1:1


7．如图所示，从A处通入新制备的Cl2，关闭B阀时，C处的红色布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处红色布条逐渐褪色。D瓶中盛放的溶液可能是( )





A．浓硫酸 B．饱和NaCl溶液


C．NaOH溶液 D．H2O


8．(易错题)将氯气分别通入下列物质的溶液中，对于反应现象、原因和有关化学方程式的表述中错误的是( )


①NaBr ②FeCl2 ③AgNO3 ④NaHCO3


A.① B．②


C．③ D．④


9．(探究题)将紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中，溶液变蓝色，再通入氯气，溶液由蓝色先变成红色，最后颜色慢慢褪去，其原因是( )


①氯气有漂白性 ②氯气与NaOH溶液反应 ③氯气的水溶液呈酸性 ④次氯酸有漂白性 ⑤氯化钠有漂白性


A．①④ B．②③④


C．①②③ D．④⑤


三、非选择题


10．现有A、B、C、D、E、F、G、H、M九种物质，其中A为淡黄色粉末，B为日常生活中最常见的无色无味液体，E为无色气体单质，F的水溶液与石灰水混合可得D的溶液，G为黄绿色的气体单质，H是漂白液的有效成分，它们之间的相互转化关系如图所示，其他与题无关的生成物均已略去。








请回答下列问题：


(1)写出G、H的化学式：G________，H________。D的俗名是________。


(2)写出反应②的离子方程式：________________。


(3)利用如图所示装置进行实验，证明氧化性强弱：KMnO4>Cl2>Br2。





限选试剂；KBr溶液、KMnO4、浓盐酸。


已知：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。


装置a的名称是________，d中盛放的试剂是________。








学科素养升级练


1．化学来源于生活，也服务于生活，下列有关生活中的化学知识叙述正确的是( )


A．氯气和活性炭均可作为漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强


B．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂


C．测定溶液pH的实验中，用干燥pH试纸测定新制氯水的pH对测定结果无影响


D．洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合产生的HClO易分解


2．(素养题—宏观辨识与微观探析)向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现象如图所示，则甲、乙、丙中注入的液体分别是( )





①AgNO3溶液 ②NaOH溶液 ③水


A．①②③ B．②①③


C．③②① D．①③②


3．“绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图所示装置与操作以替代相关课本实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，并产生大量白烟。以下叙述错误的是( )





A．钠着火燃烧产生苍白色火焰，并生成大量白烟


B．管中部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气


C．管右端浸有淀粉－KI溶液的棉花球颜色变化可判断氯气是否被碱液完全吸收


D．实验过程中氯元素原子并不都是被还原


4．如图是一些常见含氯产品，根据情况回答下列问题。





(1)下列有关氯单质和氯水的说法正确的是________(填序号)。


①液氯是纯净物，氯水是混合物


②氯气可使湿润的红色布条褪色，所以氯气具有漂白性


③过量的铁在少量的氯气中燃烧生成FeCl2


④新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色


⑤新制氯水放置数天后酸性将减弱


(2)用化学方程式表示漂白粉的漂白原理________________________________________________________________________


________________________________________________________________________。


(3)向FeSO4溶液中滴加氯水，溶液变为黄色，写出反应的离子方程式__________________________。


(4)据报道，在清洗卫生间时，因混合使用“洁厕灵”(主要成分为稀盐酸)与“84”消毒液(有效成分NaClO)，而发生氯气中毒事件，请从氧化还原的角度分析原因_____________________________________________(用离子方程式表示)。









































第二节 氯及其化合物


第1课时 氯气的性质


必备知识基础练


1．解析：Cl2的相对分子质量为71，而空气的平均相对分子质量为29，因此Cl2的密度比空气的密度大，B错误。


答案：B


2．解析：氯气的密度比空气大、有毒，能够进入田鼠洞里消灭田鼠，B正确。


答案：B


3．解析：在点燃条件下，氢气能在氯气中燃烧产生苍白色火焰，生成的HCl遇水蒸气形成盐酸小液滴，所以氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰并且瓶口有白雾，故A正确；铁与氯气反应生成棕褐色的氯化铁，产生棕红色的烟，故B正确；钠在氯气中燃烧生成氯化钠，产生白色的烟，故C错误；氯气具有强氧化性，红热的铜丝在氯气中燃烧，生成氯化铜，现象为产生棕黄色的烟，故D正确。


答案：C


4．解析：氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰 ，生成白雾，①错误；铜丝在氯气中燃烧生成CuCl2，其水溶液显蓝色，②错误；液氯是液态氯气而不是氯水，③错误；漂白粉是CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，④错误；由于Cl2性质活泼，在自然界中无单质存在，⑤错误。


答案：C


5．解析：Cu为不活泼金属，与盐酸不反应，A错误；FeCl2只能由Fe和盐酸反应生成，B错误；MgCl2可由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得，C正确；FeCl3只能由Fe和氯气燃烧反应生成，不能由金属和盐酸反应制得，D错误。


答案：C


6．解析：新制氯水中有Cl2、HClO、H2O等分子，H＋、OH－、Cl－、ClO－等离子，A错误；新制氯水中含有H＋和HClO，蓝色石蕊试纸遇H＋变红，变红后的试纸被强氧化剂HClO氧化而褪色，B正确；光照氯水发生反应2HClOeq \(=====,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑，逸出的气体是O2，而不是Cl2，C错误；HClO分解后变成HCl，HCl是强酸，溶液的酸性增强，D错误。


答案：B


7．解析：电解质必须是化合物，氯气是单质，A错误；氯水和漂白粉都是利用强氧化性对自来水消毒，二者的作用原理是相同，B正确；氯气可以使鲜花褪色，是因为Cl2＋H2OHClO＋HCl，次氯酸具有漂白作用，氯气无漂白性，C错误；氯气可以使湿润的有色布条褪色，是因为Cl2＋H2OHClO＋HCl，实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气，D正确。


答案：BD


8．答案：D


9．解析：次氯酸中氢元素为＋1价，氧元素为－2价，氯元素呈＋1价，A错误；HClO为弱电解质，B错误；新制氯水长期放置后次氯酸见光分解，最后变为盐酸，无强氧化性，不可用于自来水的消毒，C错误；氯化银不溶于硝酸，加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明溶液中有氯离子，D正确。


答案：D


10．解析：氯气溶于水后，部分氯气与水发生反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO，该反应是可逆反应，所以氯水中含有的微粒是：分子：Cl2、HClO、H2O；离子：H＋、Cl－、ClO－、OH－。盐酸不具有漂白性，次氯酸具有漂白性，加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有HClO存在，A错误；氯水中含有氯气分子，氯气为黄绿色且有刺激性气味，B正确；氯水中含有氯离子，氯离子与银离子反应生成氯化银沉淀，所以加入AgNO3溶液产生白色沉淀，但不能据此说明有氯气存在，C错误；次氯酸的酸性弱于碳酸钠，加入Na2CO3溶液，有气泡产生，说明氯水溶液呈酸性，有盐酸存在，不能证明含有次氯酸，D错误。


答案：B


11．解析：用氯气消毒的自来水中含有Cl2、Cl－、HClO、H＋等微粒。NaOH和氯气产生次氯酸钠，能发生反应Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，使相应的药品变质；硝酸银和氯离子反应产生氯化银白色沉淀，使相应的药品变质；NaHCO3能与氯水反应，产生无色无味气体(CO2)，使相应的药品变质；盐酸与氯水不反应，不会变质。


答案：D


12．解析：Cl2与水反应生成HCl和HClO，HCl电离出H＋，使试纸呈红色或浅红色，HClO具有强氧化性，能漂白石蕊试纸，故内环变为白色，该实验能表明氯水具有酸性、漂白性，A、B正确；由反应Cl2＋H2OHCl＋HClO可知，还原产物是HCl，C错误；内环呈白色，外环呈红色或浅红色，内环先是HCl起作用，后是HClO起作用，外环是H＋起作用，内外环上颜色的差异表明此变化过程中，酸碱指示剂与H＋作用比HClO的漂白作用快，D正确。


答案：C


13．解析：漂白粉有效成分是次氯酸钙，若开口放置于空气中，次氯酸钙会与空气中的二氧化碳和水反应，产生碳酸钙和次氯酸，次氯酸不稳定，受热或光照易分解，导致变质，A正确；氯水中含有次氯酸，光照容易分解，因此它比漂白粉、漂白液稳定性差，B错误；漂白液是氯气与氢氧化钠溶液反应产生的，其有效成分是NaClO，C正确；将氯气通入石灰乳中，二者发生反应产生漂白粉，成分是氯化钙、次氯酸钙，其有效成分是次氯酸钙，D错误。


答案：BD


14．解析：Cl－、Ag＋结合生成沉淀，不能共存，A错误；向该溶液中通入CO2，由于酸性：H2CO3>HClO，所以CO2、H2O与NaClO发生强酸制取弱酸的反应，生成HClO，B错误；NaClO具有强氧化性，可杀菌消毒，可作游泳池及环境的消毒剂，C错误；氯气通入NaOH溶液中，发生氧化还原反应，生成NaClO和NaCl，D正确。


答案：D


15．解析：漂白粉中的次氯酸钙具有氧化性，难以被氧化，A错误；空气中的氧气在短时间内不能迅速氧化有色布条，B错误；用漂白粉溶液浸泡过的有色布条置于空气中，漂白粉中的Ca(ClO)2跟水和空气中的CO2充分反应，生成了具有漂白性的HClO，增强了漂白效果，与漂白粉溶液的浓度无关，C正确，D错误。


答案：C


16．解析：E处发生反应Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，棉花球变成黄色，说明Cl2的氧化性比Br2强，A正确；F处发生反应Cl2＋2I－===2Cl－＋I2、Br2＋2I－===2Br－＋I2，只能说明有碘生成，由于氯气的干扰不能说明Br2的氧化性比I2强，B错误；由题图可知，E处发生反应的离子方程式为Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，C正确；G处为尾气处理，装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为2OH－＋Cl2===ClO－＋Cl－＋H2O，D正确。


答案：B


关键能力综合练


1．解析：HClO酸性比H2CO3弱，所以不可能由HClO制得CO2。


答案：D


2．解析：①氯气②液氯④氯气的四氯化碳溶液，都没有水，不能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色；③新制氯水，能生成次氯酸，可以使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色；⑤盐酸只有酸性，只能使干燥的蓝色石蕊试纸变红，不能褪色；⑥盐酸与少量漂白粉的混合溶液，含有次氯酸，能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色。


答案：C


3．解析：A项中CO2过量，应生成Ca(HCO3)2；C项中HCl应写成离子形式；D项中HClO应写化学式，且反应是可逆反应，而要用“”。


答案：B


4．解析：新制氯水中含有HClO分子，HClO具有强氧化性能表现漂白性，使有色布条褪色，A正确；氯水中含有氯离子，氯离子与银离子反应生成氯化银沉淀，所以加入AgNO3溶液产生白色沉淀，B正确；将NaOH固体加入新制的氯水中，氯气与NaOH反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，溶液颜色迅速变浅，甚至消失，C正确；次氯酸见光分解生成氧气，D不正确。


答案：D


5．解析：I2的氧化性弱于Fe3＋，Fe和I2在加热条件下不能生成FeI3，A错误；还原性：Fe2＋>Br－，所以向FeBr2溶液中通入少量Cl2，Cl2先氧化Fe2＋，对应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，B错误；氧化性：Fe3＋>I2，加入适量Fe3＋可将I－氧化为I2、Fe3＋被还原为Fe2＋，C正确；向含有NaBr、NaI的溶液中通入适量氯气，发生反应2NaI＋Cl2===2NaCl＋I2,2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2，生成的溴易挥发，碘易升华，所以最后得到的固体是NaCl，D错误。


答案：C


6．解析：Cl2与Ca(OH)2反应，生成CaCl2(还原产物)和Ca(ClO)2(氧化产物)，二者的质量之比不是1:1，该反应中Cl2既是氧化剂又是还原剂，氯元素既被氧化又被还原。


答案：A


7．解析：根据B阀门打开时，红色布条褪色，说明A处Cl2为潮湿的；潮湿的Cl2在B阀门关闭时通过D，看不到C处红色布条有明显变化，说明D处溶液吸收了氯气或者吸收了潮湿氯气中的水蒸气，故A、C正确。


答案：AC


8．解析：溴离子易被氯气氧化为单质溴，溴水显橙色，化学方程式正确，A正确；亚铁离子易被氯气氧化为铁离子，溶液由浅绿色变成黄色，化学方程式正确，B正确；氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，盐酸与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，C正确；次氯酸的酸性弱于碳酸，不可能由HClO制得碳酸，D错误。


答案：D


9．解析：紫色石蕊试液滴到NaOH溶液中显蓝色，向溶液中通入Cl2，Cl2与NaOH溶液反应直至NaOH被消耗完，继续通入的Cl2将与H2O反应生成HCl和HClO，使溶液显酸性，此过程中溶液由蓝色变成红色，但次氯酸分子具有漂白性，最终使溶液褪色。


答案：B


10．解析：A为淡黄色粉末，A是过氧化钠。B为日常生活中最常见的无色无味液体，B是水。过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，E为无色气体单质，E是氧气，D是氢氧化钠。G为黄绿色气体单质，H是漂白液的有效成分，G是氯气，H是次氯酸钠。次氯酸钠溶液吸收二氧化碳和水生成的M是次氯酸，次氯酸见光分解生成氧气和氯化氢。F的水溶液与石灰水混合可得D的溶液，F是碳酸钠，因此C是二氧化碳。(1)根据以上分析可知G、H的化学式分别是Cl2、NaClO。氢氧化钠的俗名是烧碱、火碱或苛性钠。(2)反应②的离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。(3)装置a的名称是分液漏斗，酸性高锰酸钾溶液氧化浓盐酸生成氯气，氯气把溴化钾氧化为单质溴，可以验证KMnO4、Cl2、Br2的氧化性强弱，所以d中盛放的试剂是KBr溶液。


答案：(1)Cl2 NaClO 烧碱(或火碱或苛性钠)


(2)Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O


(3)分液漏斗 KBr溶液


学科素养升级练


1．解析：活性炭具有吸附性，可以吸附氯气，同时使用时漂白效果不会增强，A错误；氯气与烧碱溶液或石灰乳反应均可生成次氯酸盐，B正确；氯水中的次氯酸具有漂白性，能漂白pH试纸，C错误；洁厕灵与“84”消毒液不能混用的原因是消毒液中的NaClO与洁厕灵中的HCl反应生成Cl2，D错误。


答案：B


2．解析：甲中气体和溶液都无色，说明不存在Cl2，是加入NaOH溶液；乙中气体无色且溶液中出现白色浑浊，说明不存在Cl2，且溶液中生成了白色沉淀，是加入AgNO3溶液；丙中气体和溶液都呈浅黄绿色，说明存在Cl2，是加入水。


答案：B


3．解析：钠着火燃烧产生黄色火焰，反应生成NaCl，反应时有大量白烟，A错误；氯气有毒，不能排放到空气中，氯气易与NaOH溶液反应而被吸收，B正确；氯气有强氧化性，能与KI发生置换反应生成碘，当浸有淀粉－KI溶液的棉球未变色，表明氯气已被碱液完全吸收，C正确；Cl2溶于NaOH生成NaClO和NaCl，氯元素既被氧化，又被还原，D正确。


答案：A


4．解析：(1)液氯为液态氯，为纯净物，氯水为氯气与水反应后的混合物，①正确；氯气使湿润的红色布条褪色，其原因是氯气与水反应生成了具有漂白性的HClO，氯气本身不具有漂白性，②错误；铁与氯气燃烧反应生成FeCl3，与反应物的量无关，③错误；新制氯水中含有H＋，能够使蓝色石蕊试纸变红，新制氯水中含有HClO，具有漂白性，能够使变红的试纸褪色，④正确；新制氯水长期放置过程中，因HClO稳定性较差，见光或受热易发生分解生成HCl、O2，会使溶液的酸性增强，⑤错误。


(2)漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，其与空气中CO2反应生成具有漂白性的HClO，其反应方程式为Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3 ↓＋2HClO。


(3)FeSO4中Fe2＋具有还原性，氯水中Cl2具有氧化性，二者可发生反应生成黄色Fe3＋，其反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。


(4)Cl－具有还原性，ClO－具有氧化性，二者可发生氧化还原反应，根据氧化还原反应化合价变化规律可知，二者发生归中反应生成Cl2，根据守恒关系配平反应离子方程式为Cl－＋ClO－＋2H＋=== Cl2↑＋H2O。


答案：(1)①④


(2) Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO


(3) 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－


(4)Cl－＋ClO－＋2H＋=== Cl2↑＋H2O


知识点一
氯气的物理性质
知识点二
氯气的化学性质
反应现象
原因
化学方程式
①
溶液变成橙色
Br－被Cl2氧化为Br2
2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2
②
溶液由浅绿色变成黄色
Fe2＋被Cl2氧化为Fe3＋
2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
③
有白色沉淀生成
Ag＋与Cl－反应生成沉淀
AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3
④
有气体产生
HCOeq \\al(－,3)与HClO反应产生气体
NaHCO3＋HClO===NaClO＋CO2↑＋H2O