化学必修 第一册第四章 物质结构 元素周期律第一节 原子结构与元素周期表第1课时课后测评

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第1课时 原子结构








必备知识基础练


1.下列说法错误的是( )


A．原子是由原子核和核外电子构成的


B．原子的质量主要集中在原子核上


C．质子和中子的相对质量都近似为1


D．原子中不存在带电荷的粒子，所以原子不显电性


2．某粒子含有的质子数为7，中子数为8，电荷为0，则它的化学符号是( )


A.eq \\al( 7,15)N B.eq \\al(15, 7)N


C.eq \\al( 7,15)P D.eq \\al(15, 7)P


3．2019年1月3号，中国发射的嫦娥四号月球探测器成功着陆月球背面，探测器装有以eq \\al(238, 94)Pu为燃料的核电池。关于eq \\al(238, 94)Pu的说法正确的是( )


A．中子数为94 B．电子数为94


C．质量数为144 D．质子数为238


4．下表符号中“2”的含义正确的一组是( )


5.(多选)下列符号既能表示一种元素又能表示一个原子，还能表示一种单质的是( )


A．H B．O2


C．Na D．Ne


6．俄罗斯科学家成功合成第114号元素的原子，该原子的质量数为289，存在时间达到30秒，这项成果具有重要意义。该原子的中子数与电子数之差是( )


A．61 B．114


C．175 D．289


7．(多选)对于eq \\al(1,1)H＋、 eq \\al(3,1)H 、 eq \\al(2,1)H三种粒子，下列叙述正确的是( )


A．质子数一定相同，质量数和中子数一定不同


B．化学性质几乎相同


C．一定都由质子、中子、电子构成


D．核电荷数、核外电子数不一定相同


8．已知R2－的核内有n个中子，R原子的质量数为M，则m g R2－含有电子的物质的量为( )


A.eq \f(mM－n,M) ml B.eq \f(M－n－2,Mm) ml


C.eq \f(mM－n－2,M) ml D.eq \f(mM－n＋2,M) ml





9.下面关于多电子原子的核外电子的运动规律的叙述正确的是( )


①核外电子是分层运动的


②所有电子在同一区域里运动


③能量高的电子在离核近的区域内运动


④能量低的电子在离核近的区域内运动


A．①③ B．①④


C．②③ D．②④


10．下列陈述不符合原子核外电子排布基本规律的是( )


A．核外电子总是优先排在能量最低的电子层上


B．K层是能量最低的电子层


C．各电子层(n)最多可容纳的电子数为n2


D．N电子层为次外层时，最多可容纳的电子数为18


11．下列微粒的结构示意图中，错误的是( )


①Li ②Cl ③Mg2＋


④K ⑤P ⑥F


A．①②④⑤ B．①②⑤⑥


C．①④⑤⑥ D．②③④⑥


12．(多选)某粒子结构示意图为，若该粒子为离子，则它所带的电荷数可能为( )


A．8－n B．10－n


C．n－8 D．n－10


13．某元素的原子结构示意图为，下列关于该元素的说法中，错误的是( )


A．它的阳离子带3个单位正电荷


B．它是一种金属元素


C．它的阳离子有10个质子


D．其原子核外有13个电子


14．元素X的离子结构示意图为，元素Y的原子结构示意图为，则元素X与元素Y形成的化合物的化学式可能是( )


A．XY B．X2Y


C．XY2 D．XY3


15．某元素的原子核外电子排布中，K电子层和L电子层电子数之和等于M电子层和N电子层的电子数之和，则该元素的质子数为( )


A．12 B．17


C．20 D．30


16．有A、B两种原子，A原子的M电子层比B原子的M电子层少3个电子，B原子的L电子层的电子数恰为A原子的L层电子数的2倍，则A、B元素的元素符号分别为( )


A．Mg和S B．N和Be


C．Si和B D．C和Al








关键能力综合练


一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。


1．某元素的一个原子形成的离子可表示为eq \\al(b,a)Xn－，下列说法正确的是( )


A.eq \\al(b,a)Xn－含有的中子数为a＋b


B.eq \\al(b,a)Xn－含有的电子数为a－n


C．X原子的质量数为a＋b＋n


D．X原子的质量约为eq \f(b,6.02×1023) g


2．原子核外电子是分层排布的，下列关于L层与M层的比较，不正确的是( )


A．L层离核比M层离核近


B．电子在M层上运动时所具有的能量高于L层


C．当L层上的电子数为奇数时，M层上不可能有电子


D．当L层上的电子数为偶数时，M层上一定有电子


3．下列粒子的结构示意图中，表示阴离子的是( )


A. B.


C. D.


4．某金属氧化物的化学式为M2O3，电子总数为50，已知氧原子核内有8个中子，M2O3的相对分子质量为102，则M原子核内中子数为( )


A．10 B．12


C．14 D．21


5．A、B、C三种元素原子的质子数依次为a、b、c它们的离子An＋、Bn－、Cm－具有相同的电子层结构，且n>m，则下列关系正确的是( )


A．a>b>c B．a>c>b


C．a＝b＋m＋n D．a＝c－n－m


二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。


6．某1～18号元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，那么该原子( )


A．有2个电子层 B．有3个电子层


C．最外层电子数是6 D．核电荷数是10


7．(易错题)下列叙述中，正确的是( )


A．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布


B．两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同


C．两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素


D．阴离子的核外电子排布一定与比它原子序数小的稀有气体元素原子的核外电子排布相同


8．元素A、B、C原子核内质子数之和为31，最外层电子数之和为17，这三种元素是( )


A．N、P、Cl B．N、O、S


C．O、F、Cl D．P、O、S


9．某原子X的核内中子数为N，质量数为A，它与原子3H构成3HaX分子。b g 3HaX所含质子的物质的量是( )


A.eq \f(bA－N＋a,A＋a) ml B.eq \f(bA－N,A＋a) ml


C.eq \f(bA－N＋a,A＋3a) ml D.eq \f(bA－N,A＋3a) ml


三、非选择题


10．(1)A、B元素为1～20号元素。


①A元素原子的核电荷数为8，其原子核内的质子数为________，该元素原子的二价阴离子中，核外电子数为________。


②B元素原子的一价阳离子的核外有18个电子，质量数为40，该元素原子的原子核内中子数为________。


③A、B形成11型化合物的相对分子质量是________。


(2)某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图是________________。


(3)已知某粒子的结构示意图为。


试回答：


①当x－ym)，所以a>c>b，a＝b＋2n，a＝c＋n＋m，则A、C、D错误，B正确。


答案：B


6．解析：第一层排满为2个电子，第二层排满为8个电子，第三层为最外层时，最多排8个电子，若该原子有3个电子层，依题意可知最外层(第3层)要排24个电子，这不可能，则该原子只有2个电子层，第一层为2个电子，第二层为6个电子，该原子的核电荷数是8。


答案：AC


7．解析：凡单原子形成的离子，不一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布，例如H＋肯定不满足稀有气体的核外电子排布，A错误；两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质不一定相同，例如钠离子和氟离子，B错误；两原子，如果核外电子排布相同，那么质子数相同，则一定属于同种元素，C正确；阴离子是原子得电子后的离子，则阴离子的核外电子排布与其同周期的稀有气体元素原子的核外电子排布相同，D错误。


答案：C


8．解析：N、P、Cl原子核内质子数之和为7＋15＋17＝39，最外层电子数之和为5＋5＋7＝17，A错误；N、O、S原子核内质子数之和为7＋8＋16＝31，最外层电子数之和为5＋6＋6＝17，B正确；O、F、Cl原子核内质子数之和为8＋9＋17＝34，最外层电子数之和为6＋7＋7＝20，C错误； P、O、S原子核内质子数之和为15＋8＋16＝39，最外层电子数之和为5＋6＋6＝17，D错误。


答案：B


9．解析：b g 3HaX所含质子的物质的量是eq \f(b g,A＋3ag/ml)(A－N＋a)＝eq \f(bA－N＋a,A＋3a) ml。


答案：C


10．解析：(1)①核电荷数＝质子数＝8，阴离子的核外电子数＝质子数＋所带电荷数＝10。②B元素质子数是18＋1＝19，质量数为40，该元素原子的中子数为40－19＝21。③A、B两元素形成的11型化合物是K2O2，其相对分子质量是39×2＋16×2＝110。(2)设：核电荷数＝质子数＝a，元素原子的电子层数为x，最外层电子数为y，依题意：a＝5x，a＝3y，则5x＝3y，x＝eq \f(3y,5)。因原子的最外层电子数不超过8，即y为1～8的正整数，故仅当y＝5，x＝3时合理，该元素的核电荷数为15。


(3)①当x－y