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高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 离子反应第2课时当堂达标检测题
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这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 离子反应第2课时当堂达标检测题，共7页。
第一章 第二节 第2课时
请同学们认真完成 [练案4]
基 础 达 标
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)
1．下列离子方程式书写正确的是( D )
A．铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
B．硝酸银溶液中加入铁粉：Ag＋＋Fe===Fe2＋＋Ag
C．氧化铜与盐酸反应：O2－＋2H＋===H2O
D．碳酸镁与稀硫酸反应：MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋H2O＋CO2↑
解析：A项反应应生成Fe2＋；B项电荷不守恒；C项氧化铜不能拆成离子形式；D项正确。
2．有甲、乙、丙、丁四位同学分别对四种溶液中所含的离子进行检验，所得结果如下，其中一定错误的结果是( C )
甲：K＋、Na＋、OH－、NOeq \\al(－,3)
乙：OH－、COeq \\al(2－,3)、Cl－、K＋
丙：Cu2＋、SOeq \\al(2－,4)、OH－、Cl－
丁：Ba2＋、Na＋、OH－、NOeq \\al(－,3)
A．甲 B．乙
C．丙 D．丁
解析：丙中Cu2＋与OH－不能大量共存。
3．下列叙述正确的是( C )
A．所有的酸、碱中和反应的离子方程式都一样
B．所有的离子方程式都可表示一类反应
C．单质和氧化物在离子方程式中不用离子符号表示
D．易溶于水的化合物都可写成离子形式
解析：H2SO4和Ba(OH)2反应不能用OH－＋H＋===H2O表示，其离子方程式只能为Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)＋2OH－＋2H＋===2H2O＋BaSO4↓，它只表示一个反应，A、B两项均错误。易溶于水但难电离的物质不能写成离子形式，如CH3COOH，D项错误。
4．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是( C )
A．Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓
CuCO3＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2CO3
B．COeq \\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O
BaCO3＋2HCl===BaCl2＋CO2↑＋H2O
C．Ca2＋＋COeq \\al(2－,3)===CaCO3↓
Ca(NO3)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaNO3
D．H＋＋OH－===H2O
2KOH＋H2CO3===K2CO3＋2H2O
解析：A项中碳酸铜难溶于水，书写离子方程式时用化学式表示，不能拆写成Cu2＋、COeq \\al(2－,3)的形式；B项中碳酸钡难溶于水，书写离子方程式时用化学式表示，不能拆写成COeq \\al(2－,3)、Ba2＋的形式；D项中碳酸是弱酸，不能拆写成离子形式。
5．重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种含重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba2＋。如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。则乙废液中可能含有的离子是( A )
A．Cu2＋和SOeq \\al(2－,4)B．Cu2＋和Cl－
C．K＋和SOeq \\al(2－,4)D．Ag＋和NOeq \\al(－,3)
解析：根据题意分析知，甲废液中含有OH－和Ba2＋，可分别与Cu2＋和SOeq \\al(2－,4)形成沉淀，使毒性降低。
6．下列各组中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是( D )
A．Cu(OH)2＋HCl Cu(OH)2＋CH3COOH
B．CaCO3＋H2SO4 Na2CO3＋HCl
C．H2SO4＋NaOH H2SO4＋Ba(OH)2
D．BaCl2＋H2SO4 Ba(OH)2＋Na2SO4
解析：A项，HCl是强酸，应该拆写成离子，CH3COOH是弱酸，不能拆写成离子；B项，CaCO3难溶于水，而Na2CO3易溶于水，前者不能拆，后者可拆成离子；C项，前者离子方程式为H＋＋OH－===H2O，后者离子方程式为2H＋＋SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－===2H2O＋BaSO4↓；D项，二者的离子方程式均是SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋===BaSO4↓，D正确。
7．下列各组离子一定能大量共存的是( D )
A．含有大量Ba2＋的溶液中：Cl－、K＋、SOeq \\al(2－,4)、COeq \\al(2－,3)
B．含有大量H＋的溶液中：Mg2＋、Na＋、COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,4)
C．含有大量OH－的溶液中：Cu2＋、NOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2－,4)、COeq \\al(2－,3)
D．含有大量Na＋的溶液中：H＋、K＋、SOeq \\al(2－,4)、NOeq \\al(－,3)
解析：A项中Ba2＋分别与SOeq \\al(2－,4)、COeq \\al(2－,3)反应产生沉淀；B项中H＋与COeq \\al(2－,3)反应产生气体；C项中Cu2＋分别与OH－、COeq \\al(2－,3)反应产生沉淀；D项中各离子间不发生反应，可大量共存。
8．甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录结果如下：
甲：K2SO4、BaCl2、NaCl
乙：NaCl、Ba(OH)2、K2CO3
丙：HCl、K2CO3、NaCl
丁：K2SO4、Na2CO3、KCl
其中记录结果合理的是( D )
A．甲B．乙
C．丙D．丁
解析：甲中K2SO4与BaCl2反应形成BaSO4沉淀而不能大量共存；乙中Ba(OH)2和K2CO3反应形成BaCO3沉淀而不能大量共存；丙中HCl和K2CO3反应产生CO2气体而不能大量共存。
9．下列离子方程式正确的是( A )
A．大理石溶于盐酸的反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
B．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag
C．向稀硫酸中加入铁粉：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
D．盐酸跟氢氧化镁反应：H＋＋OH－===H2O
解析：A项中CaCO3为不溶物，应写化学式，而盐酸完全电离，应拆成离子，A项正确；B项中电荷不守恒，正确的离子方程式应为Cu＋2Ag＋===2Ag＋Cu2＋；C项Fe与稀硫酸反应生成FeSO4、H2，选项中离子方程式与事实不相符，正确的离子方程式应为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；D项中Mg(OH)2为难溶物，应写化学式，故B、C、D项错误。
二、非选择题
10．(1)向CuCl2溶液中滴加NaOH溶液，现象：__生成蓝色沉淀__，离子方程式：__Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓__；
(2)向NaHCO3溶液中滴加稀硫酸，现象：__生成无色无味气体__，离子方程式：__HCOeq \\al(－,3)＋H＋===CO2↑＋H2O__；
(3)稀硝酸与KOH溶液混合，现象：__无明显现象__，离子方程式：__H＋＋OH－===H2O__；
(4)上述三个反应均属于__复分解__(填基本反应类型)反应，反应发生条件的不同点是第一个生成__沉淀__，第二个生成__气体和水__，第三个生成__水__。
解析：CuCl2溶液与NaOH溶液混合，生成蓝色沉淀，离子方程式是Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓；向NaHCO3溶液中滴加稀硫酸，会产生无色无味的气体，离子方程式是HCOeq \\al(－,3)＋H＋===CO2↑＋H2O；稀硝酸与KOH溶液混合，会发生中和反应，离子方程式是H＋＋OH－===H2O。这三个反应均是复分解反应，但反应发生的条件不同：第一个生成沉淀，第二个生成气体和水，第三个生成水。
11．写出能实现下列反应的化学方程式各一个：
(1)SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋===BaSO4↓：__Na2SO4＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋2NaNO3或H2SO4＋BaCl2===2HCl＋BaSO4↓__；
(2)CO2＋2OH－===COeq \\al(2－,3)＋H2O：__CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O__；
(3)Ag＋＋Cl－===AgCl↓：__AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3或AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3__；
(4)HCOeq \\al(－,3)＋H＋===H2O＋CO2↑：__NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑或2NaHCO3＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O＋2CO2↑__。
解析：一般情况下，可将阴离子改写为钠盐、钠碱或钾盐、钾碱，将阳离子改写为硝酸盐、盐酸盐(注意反应物中不要出现AgCl)或硫酸盐(注意反应物中不要出现BaSO4)或HNO3、HCl、H2SO4等。
12．A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别可能是NOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2－,4)、Cl－、COeq \\al(2－,3)中的某一种。
①若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。
②若向①的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出。
根据①、②实验事实可推断它们的化学式为：
A．__BaCl2__，B．__AgNO3__，C．__CuSO4__，D．__Na2CO3__。
解析：有关离子的推断问题是离子反应较高层次的题目。答好此类题目的关键是熟练掌握好典型离子的性质。
首先，因A、B、C、D都是可溶性盐，故Ba2＋不能与SOeq \\al(2－,4)、COeq \\al(2－,3)组合；Ag＋只能与NOeq \\al(－,3)组合；Cu2＋不能与COeq \\al(2－,3)组合。由①可知C为铜盐。由②可知B盐为AgNO3，D盐含COeq \\al(2－,3)，而COeq \\al(2－,3)与Ba2＋、Ag＋、Cu2＋均不能大量共存，故D只可能为Na2CO3。剩余阳离子为Ba2＋，故A含之；剩余阴离子为SOeq \\al(2－,4)、Cl－，而Ba2＋与SOeq \\al(2－,4)不能大量共存，故A只可能是BaCl2，C为CuSO4。
能 力 提 升
一、选择题(每小题只有1个或2个选项符合题意)
1．下表中对离子方程式的评价合理的是( AB )
解析：H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式是2H＋＋SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，A正确；向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸，正确的离子方程式是MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋CO2↑＋H2O，B正确；向沸水中滴加饱和氯化铁溶液至液体变为红褐色，生成氢氧化铁胶体，反应的离子方程式是Fe3＋＋3H2Oeq \(=====,\s\up7(△))Fe(OH)3(胶体)＋3H＋，C错误；向NaOH溶液中通入少量CO2，反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式是2OH－＋CO2===COeq \\al(2－,3)＋H2O，D错误。
2．下列离子在水溶液中可与COeq \\al(2－,3)大量共存的是( C )
A．Ca2＋ B．Ba2＋
C．Na＋ D．H＋
解析：COeq \\al(2－,3)与Ca2＋、Ba2＋都能结合生成沉淀，COeq \\al(2－,3)与H＋能反应生成二氧化碳和水，选项C正确。
3．在强酸性无色透明溶液中，能大量共存的离子组是( AD )
A．NHeq \\al(＋,4)、Mg2＋、SOeq \\al(2－,4)、Cl－B．K＋、OH－、NOeq \\al(－,3)、Fe3＋
C．Al3＋、Cu2＋、SOeq \\al(2－,4)、Cl－D．Na＋、Ca2＋、Cl－、NOeq \\al(－,3)
解析：选项B中含有Fe3＋、选项C中含有Cu2＋，二者溶液不可能为无色；溶液为强酸性，选项B中OH－不能大量存在。
二、非选择题
4．某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种。请填写下列空白：
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是__Cu2＋、Fe3＋__。
(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是__Ag＋__。
(3)取(2)中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有__Mg2＋__，有关的离子方程式为__Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓__。
(4)原溶液可能大量共存的离子是__B__(填字母)。
A．Cl－B．NOeq \\al(－,3)
C．COeq \\al(2－,3)D．OH－
解析：(1)无色透明溶液中不可能含有Cu2＋、Fe3＋等有色离子。(2)加盐酸有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则肯定存在Ag＋。(3)加氢氧化钠溶液有白色沉淀出现，肯定含有Mg2＋。(4)原溶液中由于含有Ag＋和Mg2＋，阴离子中不可能含有Cl－、COeq \\al(2－,3)、OH－，可能含有NOeq \\al(－,3)。
5．有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们，做了以下实验：
①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；
②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；
③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。
根据上述实验事实，回答下列问题：
(1)原固体混合物中一定含有的物质是__Na2CO3__，一定不含有的物质是__Na2SO4、CuSO4、CaCl2__，可能含有的物质是__NaCl__(以上空格均填写化学式)。
(2)写出步骤③中的离子方程式：__BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O__。
解析：根据①“无色透明”知原固体无CuSO4，根据②和③知该白色沉淀是碳酸钡，故原固体一定有碳酸钠，且固体溶解的离子方程式是BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O，则一定无硫酸钠和氯化钙。无法判断NaCl是否存在。
6．现有失去标签的CaCl2、AgNO3、HCl和Na2CO3四瓶溶液。为了确定四种溶液的成分，将它们编号为A、B、C、D后进行化学实验。实验记录如下：
根据上述实验回答下列问题：
(1)A、B、C、D四瓶溶液分别是(填化学式)：
A__CaCl2__溶液；
B__HCl__溶液；
C__AgNO3__溶液；
D__Na2CO3__溶液。
(2)写出B与D反应的离子方程式：__COeq \\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O__。
写出B与C反应的离子方程式：__Ag＋＋Cl－===AgCl↓__。
解析：B和D反应有无色无味气体放出，则B、D分别为HCl溶液、Na2CO3溶液中的一种，二者反应的离子方程式为COeq \\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O。Na2CO3溶液与CaCl2溶液、AgNO3溶液反应均会产生白色沉淀，HCl溶液与AgNO3溶液反应产生白色沉淀，与CaCl2溶液混合无明显现象，而A和B混合无明显现象，故B是HCl溶液，A是CaCl2溶液，D是Na2CO3溶液，C是AgNO3溶液。
7．已知：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。试根据如图所示装置回答下列问题：
(1)通入CO2前，灯泡__亮__(填“亮”或“不亮”)。
(2)开始通入CO2时，灯泡的亮度__先变暗后熄灭__。
(3)继续通入过量的CO2，灯泡的亮度__又逐渐变亮__。
(4)下列四个图中，能准确反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系的是__D__(x轴表示CO2通入的量，y轴表示导电能力)。
解析：(1)因为Ca(OH)2溶于水后完全电离为Ca2＋和OH－，使溶液导电，故灯泡亮。
(2)因为发生反应CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，溶液中自由移动的离子数减少，当Ca2＋完全沉淀时，溶液几乎不导电，所以灯泡先变暗后熄灭。
(3)继续通入过量的CO2，发生反应CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2易溶于水且能完全电离，使溶液中离子浓度逐渐增大，溶液导电能力不断增大，所以灯泡又逐渐变亮。
(4)结合以上分析可知，D符合题意。选项
化学反应及其离子方程式
评价
A
H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：2H＋＋SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O
正确
B
向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸：
COeq \\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O
错误，碳酸镁不应写成离子形式
C
向沸水中滴加饱和氯化铁溶液至液体变为红褐色：Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3H＋
正确
D
向NaOH溶液中通入少量CO2：
OH－＋CO2===HCOeq \\al(－,3)
正确
实验顺序
实验内容
实验现象
①
A＋B
无明显现象
②
B＋D
有无色无味气体放出
③
C＋B
有白色沉淀生成
④
A＋D
有白色沉淀生成
第一章 第二节 第2课时
请同学们认真完成 [练案4]
基 础 达 标
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)
1．下列离子方程式书写正确的是( D )
A．铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
B．硝酸银溶液中加入铁粉：Ag＋＋Fe===Fe2＋＋Ag
C．氧化铜与盐酸反应：O2－＋2H＋===H2O
D．碳酸镁与稀硫酸反应：MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋H2O＋CO2↑
解析：A项反应应生成Fe2＋；B项电荷不守恒；C项氧化铜不能拆成离子形式；D项正确。
2．有甲、乙、丙、丁四位同学分别对四种溶液中所含的离子进行检验，所得结果如下，其中一定错误的结果是( C )
甲：K＋、Na＋、OH－、NOeq \\al(－,3)
乙：OH－、COeq \\al(2－,3)、Cl－、K＋
丙：Cu2＋、SOeq \\al(2－,4)、OH－、Cl－
丁：Ba2＋、Na＋、OH－、NOeq \\al(－,3)
A．甲 B．乙
C．丙 D．丁
解析：丙中Cu2＋与OH－不能大量共存。
3．下列叙述正确的是( C )
A．所有的酸、碱中和反应的离子方程式都一样
B．所有的离子方程式都可表示一类反应
C．单质和氧化物在离子方程式中不用离子符号表示
D．易溶于水的化合物都可写成离子形式
解析：H2SO4和Ba(OH)2反应不能用OH－＋H＋===H2O表示，其离子方程式只能为Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)＋2OH－＋2H＋===2H2O＋BaSO4↓，它只表示一个反应，A、B两项均错误。易溶于水但难电离的物质不能写成离子形式，如CH3COOH，D项错误。
4．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是( C )
A．Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓
CuCO3＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2CO3
B．COeq \\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O
BaCO3＋2HCl===BaCl2＋CO2↑＋H2O
C．Ca2＋＋COeq \\al(2－,3)===CaCO3↓
Ca(NO3)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaNO3
D．H＋＋OH－===H2O
2KOH＋H2CO3===K2CO3＋2H2O
解析：A项中碳酸铜难溶于水，书写离子方程式时用化学式表示，不能拆写成Cu2＋、COeq \\al(2－,3)的形式；B项中碳酸钡难溶于水，书写离子方程式时用化学式表示，不能拆写成COeq \\al(2－,3)、Ba2＋的形式；D项中碳酸是弱酸，不能拆写成离子形式。
5．重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种含重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba2＋。如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。则乙废液中可能含有的离子是( A )
A．Cu2＋和SOeq \\al(2－,4)B．Cu2＋和Cl－
C．K＋和SOeq \\al(2－,4)D．Ag＋和NOeq \\al(－,3)
解析：根据题意分析知，甲废液中含有OH－和Ba2＋，可分别与Cu2＋和SOeq \\al(2－,4)形成沉淀，使毒性降低。
6．下列各组中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是( D )
A．Cu(OH)2＋HCl Cu(OH)2＋CH3COOH
B．CaCO3＋H2SO4 Na2CO3＋HCl
C．H2SO4＋NaOH H2SO4＋Ba(OH)2
D．BaCl2＋H2SO4 Ba(OH)2＋Na2SO4
解析：A项，HCl是强酸，应该拆写成离子，CH3COOH是弱酸，不能拆写成离子；B项，CaCO3难溶于水，而Na2CO3易溶于水，前者不能拆，后者可拆成离子；C项，前者离子方程式为H＋＋OH－===H2O，后者离子方程式为2H＋＋SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－===2H2O＋BaSO4↓；D项，二者的离子方程式均是SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋===BaSO4↓，D正确。
7．下列各组离子一定能大量共存的是( D )
A．含有大量Ba2＋的溶液中：Cl－、K＋、SOeq \\al(2－,4)、COeq \\al(2－,3)
B．含有大量H＋的溶液中：Mg2＋、Na＋、COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,4)
C．含有大量OH－的溶液中：Cu2＋、NOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2－,4)、COeq \\al(2－,3)
D．含有大量Na＋的溶液中：H＋、K＋、SOeq \\al(2－,4)、NOeq \\al(－,3)
解析：A项中Ba2＋分别与SOeq \\al(2－,4)、COeq \\al(2－,3)反应产生沉淀；B项中H＋与COeq \\al(2－,3)反应产生气体；C项中Cu2＋分别与OH－、COeq \\al(2－,3)反应产生沉淀；D项中各离子间不发生反应，可大量共存。
8．甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录结果如下：
甲：K2SO4、BaCl2、NaCl
乙：NaCl、Ba(OH)2、K2CO3
丙：HCl、K2CO3、NaCl
丁：K2SO4、Na2CO3、KCl
其中记录结果合理的是( D )
A．甲B．乙
C．丙D．丁
解析：甲中K2SO4与BaCl2反应形成BaSO4沉淀而不能大量共存；乙中Ba(OH)2和K2CO3反应形成BaCO3沉淀而不能大量共存；丙中HCl和K2CO3反应产生CO2气体而不能大量共存。
9．下列离子方程式正确的是( A )
A．大理石溶于盐酸的反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
B．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag
C．向稀硫酸中加入铁粉：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
D．盐酸跟氢氧化镁反应：H＋＋OH－===H2O
解析：A项中CaCO3为不溶物，应写化学式，而盐酸完全电离，应拆成离子，A项正确；B项中电荷不守恒，正确的离子方程式应为Cu＋2Ag＋===2Ag＋Cu2＋；C项Fe与稀硫酸反应生成FeSO4、H2，选项中离子方程式与事实不相符，正确的离子方程式应为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；D项中Mg(OH)2为难溶物，应写化学式，故B、C、D项错误。
二、非选择题
10．(1)向CuCl2溶液中滴加NaOH溶液，现象：__生成蓝色沉淀__，离子方程式：__Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓__；
(2)向NaHCO3溶液中滴加稀硫酸，现象：__生成无色无味气体__，离子方程式：__HCOeq \\al(－,3)＋H＋===CO2↑＋H2O__；
(3)稀硝酸与KOH溶液混合，现象：__无明显现象__，离子方程式：__H＋＋OH－===H2O__；
(4)上述三个反应均属于__复分解__(填基本反应类型)反应，反应发生条件的不同点是第一个生成__沉淀__，第二个生成__气体和水__，第三个生成__水__。
解析：CuCl2溶液与NaOH溶液混合，生成蓝色沉淀，离子方程式是Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓；向NaHCO3溶液中滴加稀硫酸，会产生无色无味的气体，离子方程式是HCOeq \\al(－,3)＋H＋===CO2↑＋H2O；稀硝酸与KOH溶液混合，会发生中和反应，离子方程式是H＋＋OH－===H2O。这三个反应均是复分解反应，但反应发生的条件不同：第一个生成沉淀，第二个生成气体和水，第三个生成水。
11．写出能实现下列反应的化学方程式各一个：
(1)SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋===BaSO4↓：__Na2SO4＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋2NaNO3或H2SO4＋BaCl2===2HCl＋BaSO4↓__；
(2)CO2＋2OH－===COeq \\al(2－,3)＋H2O：__CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O__；
(3)Ag＋＋Cl－===AgCl↓：__AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3或AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3__；
(4)HCOeq \\al(－,3)＋H＋===H2O＋CO2↑：__NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑或2NaHCO3＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O＋2CO2↑__。
解析：一般情况下，可将阴离子改写为钠盐、钠碱或钾盐、钾碱，将阳离子改写为硝酸盐、盐酸盐(注意反应物中不要出现AgCl)或硫酸盐(注意反应物中不要出现BaSO4)或HNO3、HCl、H2SO4等。
12．A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别可能是NOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2－,4)、Cl－、COeq \\al(2－,3)中的某一种。
①若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。
②若向①的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出。
根据①、②实验事实可推断它们的化学式为：
A．__BaCl2__，B．__AgNO3__，C．__CuSO4__，D．__Na2CO3__。
解析：有关离子的推断问题是离子反应较高层次的题目。答好此类题目的关键是熟练掌握好典型离子的性质。
首先，因A、B、C、D都是可溶性盐，故Ba2＋不能与SOeq \\al(2－,4)、COeq \\al(2－,3)组合；Ag＋只能与NOeq \\al(－,3)组合；Cu2＋不能与COeq \\al(2－,3)组合。由①可知C为铜盐。由②可知B盐为AgNO3，D盐含COeq \\al(2－,3)，而COeq \\al(2－,3)与Ba2＋、Ag＋、Cu2＋均不能大量共存，故D只可能为Na2CO3。剩余阳离子为Ba2＋，故A含之；剩余阴离子为SOeq \\al(2－,4)、Cl－，而Ba2＋与SOeq \\al(2－,4)不能大量共存，故A只可能是BaCl2，C为CuSO4。
能 力 提 升
一、选择题(每小题只有1个或2个选项符合题意)
1．下表中对离子方程式的评价合理的是( AB )
解析：H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式是2H＋＋SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，A正确；向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸，正确的离子方程式是MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋CO2↑＋H2O，B正确；向沸水中滴加饱和氯化铁溶液至液体变为红褐色，生成氢氧化铁胶体，反应的离子方程式是Fe3＋＋3H2Oeq \(=====,\s\up7(△))Fe(OH)3(胶体)＋3H＋，C错误；向NaOH溶液中通入少量CO2，反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式是2OH－＋CO2===COeq \\al(2－,3)＋H2O，D错误。
2．下列离子在水溶液中可与COeq \\al(2－,3)大量共存的是( C )
A．Ca2＋ B．Ba2＋
C．Na＋ D．H＋
解析：COeq \\al(2－,3)与Ca2＋、Ba2＋都能结合生成沉淀，COeq \\al(2－,3)与H＋能反应生成二氧化碳和水，选项C正确。
3．在强酸性无色透明溶液中，能大量共存的离子组是( AD )
A．NHeq \\al(＋,4)、Mg2＋、SOeq \\al(2－,4)、Cl－B．K＋、OH－、NOeq \\al(－,3)、Fe3＋
C．Al3＋、Cu2＋、SOeq \\al(2－,4)、Cl－D．Na＋、Ca2＋、Cl－、NOeq \\al(－,3)
解析：选项B中含有Fe3＋、选项C中含有Cu2＋，二者溶液不可能为无色；溶液为强酸性，选项B中OH－不能大量存在。
二、非选择题
4．某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种。请填写下列空白：
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是__Cu2＋、Fe3＋__。
(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是__Ag＋__。
(3)取(2)中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有__Mg2＋__，有关的离子方程式为__Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓__。
(4)原溶液可能大量共存的离子是__B__(填字母)。
A．Cl－B．NOeq \\al(－,3)
C．COeq \\al(2－,3)D．OH－
解析：(1)无色透明溶液中不可能含有Cu2＋、Fe3＋等有色离子。(2)加盐酸有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则肯定存在Ag＋。(3)加氢氧化钠溶液有白色沉淀出现，肯定含有Mg2＋。(4)原溶液中由于含有Ag＋和Mg2＋，阴离子中不可能含有Cl－、COeq \\al(2－,3)、OH－，可能含有NOeq \\al(－,3)。
5．有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们，做了以下实验：
①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；
②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；
③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。
根据上述实验事实，回答下列问题：
(1)原固体混合物中一定含有的物质是__Na2CO3__，一定不含有的物质是__Na2SO4、CuSO4、CaCl2__，可能含有的物质是__NaCl__(以上空格均填写化学式)。
(2)写出步骤③中的离子方程式：__BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O__。
解析：根据①“无色透明”知原固体无CuSO4，根据②和③知该白色沉淀是碳酸钡，故原固体一定有碳酸钠，且固体溶解的离子方程式是BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O，则一定无硫酸钠和氯化钙。无法判断NaCl是否存在。
6．现有失去标签的CaCl2、AgNO3、HCl和Na2CO3四瓶溶液。为了确定四种溶液的成分，将它们编号为A、B、C、D后进行化学实验。实验记录如下：
根据上述实验回答下列问题：
(1)A、B、C、D四瓶溶液分别是(填化学式)：
A__CaCl2__溶液；
B__HCl__溶液；
C__AgNO3__溶液；
D__Na2CO3__溶液。
(2)写出B与D反应的离子方程式：__COeq \\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O__。
写出B与C反应的离子方程式：__Ag＋＋Cl－===AgCl↓__。
解析：B和D反应有无色无味气体放出，则B、D分别为HCl溶液、Na2CO3溶液中的一种，二者反应的离子方程式为COeq \\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O。Na2CO3溶液与CaCl2溶液、AgNO3溶液反应均会产生白色沉淀，HCl溶液与AgNO3溶液反应产生白色沉淀，与CaCl2溶液混合无明显现象，而A和B混合无明显现象，故B是HCl溶液，A是CaCl2溶液，D是Na2CO3溶液，C是AgNO3溶液。
7．已知：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。试根据如图所示装置回答下列问题：
(1)通入CO2前，灯泡__亮__(填“亮”或“不亮”)。
(2)开始通入CO2时，灯泡的亮度__先变暗后熄灭__。
(3)继续通入过量的CO2，灯泡的亮度__又逐渐变亮__。
(4)下列四个图中，能准确反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系的是__D__(x轴表示CO2通入的量，y轴表示导电能力)。
解析：(1)因为Ca(OH)2溶于水后完全电离为Ca2＋和OH－，使溶液导电，故灯泡亮。
(2)因为发生反应CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，溶液中自由移动的离子数减少，当Ca2＋完全沉淀时，溶液几乎不导电，所以灯泡先变暗后熄灭。
(3)继续通入过量的CO2，发生反应CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2易溶于水且能完全电离，使溶液中离子浓度逐渐增大，溶液导电能力不断增大，所以灯泡又逐渐变亮。
(4)结合以上分析可知，D符合题意。选项
化学反应及其离子方程式
评价
A
H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：2H＋＋SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O
正确
B
向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸：
COeq \\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O
错误，碳酸镁不应写成离子形式
C
向沸水中滴加饱和氯化铁溶液至液体变为红褐色：Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3H＋
正确
D
向NaOH溶液中通入少量CO2：
OH－＋CO2===HCOeq \\al(－,3)
正确
实验顺序
实验内容
实验现象
①
A＋B
无明显现象
②
B＋D
有无色无味气体放出
③
C＋B
有白色沉淀生成
④
A＋D
有白色沉淀生成
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