化学必修 第一册第三节 氧化还原反应第1课时课时练习

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第一章 第三节 第1课时





请同学们认真完成 [练案5]


基 础 达 标


一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)


1．下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素间进行的是( A )


A．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O


B．2KClO3eq \(=====,\s\up7(MnO2),\s\d5(△))2KCl＋3O2↑


C．2KMnO4eq \(=====,\s\up7(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑


D．2H2Oeq \(=====,\s\up7(通电))2H2↑＋O2↑


解析：A项，Cl2中一部分Cl元素的化合价由0价升高到＋1价，被氧化，同时另一部分Cl元素的化合价由0价降低到－1价，被还原，氧化还原反应在同一种元素间进行，而其他三个选项得失电子均在不同种元素原子间进行。


2．我们生活在千变万化的物质世界里。下列变化中，没有发生氧化还原反应的是( C )





解析：钢水浇铸是物理变化。


3．下列反应属于氧化还原反应的是( C )


A．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑


B．2NaHCO3eq \(=====,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑


C．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O


D．NaBr＋AgNO3===AgBr↓＋NaNO3


解析：A、B、D项中元素的化合价没有变化，不属于氧化还原反应；C项中Cl元素的化合价发生变化，该反应属于氧化还原反应。


4．某金属元素由氧化物转变为单质，则该金属元素( B )


A．一定被氧化B．一定被还原


C．可能被氧化，也可能被还原D．既不被氧化，也不被还原


解析：金属元素在氧化物中显正化合价，转变成单质，化合价降为0价，被还原。


5．下列变化过程中，属于还原反应的是( D )


A．HCl→Cl2 B．Na→Na＋


C．CO→CO2D．Fe3＋→Fe


解析：化合价降低的反应属于还原反应。


6．反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中，当有6个电子发生转移时，被氧化的物质与被还原的物质的分子个数比为( C )


A．1∶1B．1∶2


C．2∶1D．3∶1


解析：在反应中每3个NO2分子参与反应，其中2个NO2分子被氧化，1个NO2分子被还原，不论有多少电子发生转移，被氧化与被还原的NO2的分子个数比均为2∶1。故选C。


7．对于反应：MnO2＋4HCl(浓)eq \(=====,\s\up7(△))MnCl2＋2H2O＋Cl2↑，下列说法正确的是( B )


A．MnO2发生氧化反应，HCl发生还原反应


B．每反应4个HCl分子，转移2个电子


C．每生成1个Cl2分子，转移4个电子


D．反应中锰元素将电子转移给氯元素


解析：用双线桥法表示反应中电子转移情况如下：





显然B项正确，C、D两项错误；MnO2中Mn化合价降低，发生还原反应，A项错误。


二、非选择题


8．化学反应按照不同的分类方法，可以分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，或者分为氧化还原反应和非氧化还原反应。有下列一组反应：


①CO2＋Ceq \(=====,\s\up7(高温))2CO


②Cu2(OH)2CO3eq \(=====,\s\up7(△))2CuO＋H2O＋CO2↑


③2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O


④2CO＋O2eq \(=====,\s\up7(点燃))2CO2


⑤3Fe＋4H2Oeq \(=====,\s\up7(高温))Fe3O4＋4H2


⑥CuO＋COeq \(=====,\s\up7(△))Cu＋CO2


⑦4NH3＋3O2eq \(=====,\s\up7(点燃))2N2＋6H2O


⑧2H2Oeq \(=====,\s\up7(通电))2H2↑＋O2↑


⑨2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑


⑩SO2＋H2O===H2SO3


⑪O2＋H2O＋SO2===2H＋＋SOeq \\al(2－,4)


(1)其中属于化合反应的有__①④⑩⑪__，属于置换反应的有__⑤⑦__。


(2)在化学反应前后元素的化合价没有变化的是__②⑩__。


(3)上述反应中，既是分解反应又是氧化还原反应的是__⑧__。


(4)上述反应中，既是溶液中的离子反应，又是氧化还原反应的是__③⑨⑪__。


(5)根据你的理解，氧化还原反应的实质是__C__。


A．分子中的原子重新组合


B．氧的得失


C．电子的得失或共用电子对的偏移


D．元素化合价的改变


9．已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：


3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O


(1)被氧化的元素是__Cu__，被还原的元素是__N__，发生氧化反应的物质是__Cu__，发生还原反应的物质是__HNO3__。


(2)用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目。


____


(3)用单线桥法表示反应中电子转移的方向和数目。


____


解析：由化学方程式可知：铜元素化合价升高，从0价变为＋2价，被氧化；氮元素化合价降低，从＋5价变为＋2价，被还原；故Cu发生氧化反应，HNO3发生还原反应。


能 力 提 升


一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)


1．化学实验中若使某步的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，则可不再向环境排放该种有害物质。在如图所示有编号的反应中，属于氧化还原反应的有( A )





A．3个B．4个


C．5个D．6个


解析：反应①、④、⑥中Cr元素的化合价发生了变化，属于氧化还原反应，故A正确。


2．我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为2KNO3＋S＋3Ceq \(=====,\s\up7(点燃))K2S＋N2↑＋3CO2↑，该反应中被还原的元素是( BC )


A．CB．N


C．SD．N和C


解析：被还原的元素的化合价降低，根据反应方程式，硝酸钾中N元素的化合价由＋5价降低为0价，S元素的化合价由0价降低为－2价，C元素的化合价由0价升高为＋4价，因此被还原的元素是N和S，故BC正确。


3．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是( AD )





解析：部分Ⅰ元素化合价由－1价升高为0价，失去电子，Fe元素化合价由＋3价降低为＋2价，得到电子，最小公倍数为2，转移2e－，A正确；H元素化合价由＋1价降低为0价，得到电子，Na元素从0价升高为＋1价，失去电子，最小公倍数为2，转移2e－，B错误；硫酸中S元素化合价由＋6价降低为＋4价，得到电子，硫化氢中S元素化合价从－2价升高为0价，失去电子，最小公倍数为2，转移2e－，C错误；部分氯元素化合价由0价升高为＋1价，失去电子，部分氯元素化合价从0价降低为－1价，得到电子，最小公倍数为2，转移2e－，D正确。


4．下列反应属于氧化还原反应，但水既不被氧化又不被还原的是( C )


A．2H2O＋2F2===4HF＋O2B．2H2O＋2Na===2NaOH＋H2↑


C．3NO2＋H2O===2HNO3＋NOD．2H2Oeq \(=====,\s\up7(通电))O2↑＋2H2↑


解析：A项，H2O中氧元素化合价升高，水被氧化；B项，H2O中氢元素化合价降低，水被还原；C项，只有NO2中氮元素化合价发生变化，水既不被氧化又不被还原；D项，水中的氢元素被还原，氧元素被氧化。


5．下列反应既属于离子反应又属于氧化还原反应的是( AB )


A．2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2B．2FeCl3＋Fe===3FeCl2


C．NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3D．2H2O2eq \(=====,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑


解析：A项中的反应属于离子反应，离子反应方程为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，反应前后元素化合价发生变化，属于氧化还原反应；B项中离子方程式为2Fe3＋＋Fe===3Fe3＋，铁元素反应前后化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A、B正确。


6．下列电子转移的表示方法中正确的是( B )








解析：A项应为Fe2O3被还原、CO被氧化；C项应为Fe得到2×3e－，C(碳)失去3×2e－，标注错误；D项得到失去标注错误。


7．下列反应中，氯元素全部被氧化的是( B )


A．2P＋3Cl2eq \(=====,\s\up7(△))2PCl3


B．2NaCleq \(=====,\s\up7(通电))2Na＋Cl2↑


C．NaOH＋HCl===NaCl＋H2O


D．2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O


解析：A项，Cl元素被还原；C项，该反应不是氧化还原反应；D项，Cl元素既被氧化又被还原。


8．化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应是四种基本化学反应类型。下列变化属于氧化还原反应，但是不属于四种基本反应类型的是( A )


A．CO＋CuOeq \(=====,\s\up7(高温))Cu＋CO2B．2Al＋Fe2O3eq \(=====,\s\up7(高温))Al2O3＋2Fe


C．2O3eq \(=====,\s\up7(催化剂))3O2D．Cl2＋2FeCl2===2FeCl3


解析：A项反应中有电子转移，属于氧化还原反应，但不符合四种基本反应类型，正确；B项反应有电子转移，属氧化还原反应，同时又属置换反应，错误；C项反应没有电子转移，不属于氧化还原反应，错误；D项反应有电子转移，属于氧化还原反应，同时又是化合反应，错误。


9．离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，正确的是( A )





解析：本题主要考查离子反应、氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系和识图能力。复分解反应都是非氧化还原反应，由此可判断B、C、D选项均不正确。


10．金属加工后的废切削液中含有2%～5%的NaNO2，它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使亚硝酸钠转化为无毒物质。该反应分两步进行：


第一步：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋NH4NO2


第二步：NH4NO2eq \(=====,\s\up7(△))N2↑＋2H2O


下列对上述反应的叙述中正确的是( D )


①两步均为氧化还原反应 ②第二步NH4NO2仅发生氧化反应 ③NH4NO2发生了分解反应 ④第二步中N2既是氧化产物又是还原产物 ⑤第一步为复分解反应


A．①③ B．①④


C．②③④D．③④⑤


解析：①第一步反应中没有元素的化合价发生变化，不属于氧化还原反应，错误；②第二步中，NHeq \\al(＋,4)中N元素的化合价由－3价变为0价，NOeq \\al(－,2)中N元素的化合价由＋3价变为0价，该反应中只有N元素的化合价发生变化，则NH4NO2既发生氧化反应又发生还原反应，错误；③第二步反应是由一种物质生成两种物质，所以是分解反应，正确；④根据②的分析，第二步中N2既是氧化产物又是还原产物，正确；⑤第一步中物质间相互交换成分，属于复分解反应，正确。


二、非选择题


11．饮用水中的NOeq \\al(－,3)对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NOeq \\al(－,3)的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NOeq \\al(－,3)还原为N2，其化学方程式为10Al＋6NaNO3＋4NaOHeq \(=====,\s\up7(△))10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O。


请回答下列问题：


(1)上述反应中，__铝__元素的化合价升高，则该元素的原子__失去__(填“得到”或“失去”)电子；而__氮__元素的化合价降低，则该元素的原子被__还原__(填“氧化”或“还原”)。


(2)用双线桥法表示出反应中电子转移的方向和数目：


____。


解析：在上述反应中，Al由0价升高到＋3价，失去电子，被氧化；N由＋5价降低到0价，得到电子，被还原。