第二章第三节第3课时

1．在400 mL某硫酸盐溶液中，含有3.0NA个SOeq \\al(2－,4)(NA表示阿伏加德罗常数的值)，同时含有2.0NA个金属离子。则该硫酸盐的物质的量浓度为( B )

A．1 ml·L－1 B．2.5 ml·L－1

C．5 ml·L－1D．2 ml·L－1

解析：3.0NA个硫酸根离子的物质的量为3 ml,2.0NA个金属阳离子的物质的量为2 ml，设金属离子的化合价为x，根据电荷守恒可知，2x＝3×2＝6，故金属阳离子为＋3价，所以该硫酸盐可以表示为M2(SO4)3，根据硫酸根守恒可知，硫酸盐为1 ml，所以该硫酸盐的物质的量浓度为eq \f(1 ml,0.4 L)＝2.5 ml·L－1。

2．下列溶液中，物质的量浓度为1 ml·L－1的是( B )

A．将40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液

B．将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液

C．将0.5 ml·L－1 NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液

D．含2 ml K＋的K2SO4溶液

解析：要想知道溶质的物质的量浓度必须要确定溶质的物质的量与溶液的体积。A、C、D三项溶液的体积不能确定；B项中SO3溶于水生成H2SO4恰好为1 ml，溶液的体积为1 L，故c(H2SO4)＝1 ml·L－1。

3．下列说法中错误的是( D )

A．10 g 98%硫酸(密度为1.84 g·cm－3)与10 mL 18.4 ml·L－1硫酸的浓度是相同的

B．制成0.5 L 10 ml·L－1的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况下)

C．0.5 L 2 ml·L－1 BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－总数为3×6.02×1023

D．从1 L 1 ml·L－1的NaCl溶液中取出500 mL，其浓度是0.5 ml·L－1

解析：根据物质的量浓度与质量分数的转换公式c＝eq \f(1 000ρw,M)可知，98%硫酸(密度为1.84 g·cm－3)的物质的量浓度为18.4 ml·L－1，A正确；制成0.5 L 10 ml·L－1的盐酸，需要氯化氢气体的物质的量为5 ml，标准状况下的体积为112 L，B正确；0.5 L 2 ml·L－1 BaCl2溶液中，BaCl2的物质的量为1 ml，故Ba2＋和Cl－总数为3×6.02×1023，C正确；溶液的浓度不随取出溶液的体积变化而变化，D错误。

4．下列溶液中，与100 mL 0.5 ml·L－1 NaCl溶液中所含的Cl－的物质的量浓度相同的是( D )

A．100 mL 0.5 ml·L－1 MgCl2溶液

B．200 mL 0.25 ml·L－1 AlCl3溶液

C．50 mL 1 ml·L－1 NaCl溶液

D．25 mL 0.5 ml·L－1 HCl溶液

解析：根据氯化钠的电离方程式NaCl===Na＋＋Cl－可知，100 mL 0.5 ml·L－1 NaCl溶液中所含的Cl－的物质的量浓度为0.5 ml·L－1，则根据A～D选项中电解质的化学式可知氯离子的浓度分别是(ml·L－1)1、0.75、1、0.5。

5．相同体积的NaCl溶液(浓度为c1)和Na2SO4溶液(浓度为c2)，若其中的Na＋的物质的量浓度相同，则它们的物质的量浓度c1和c2的关系是( C )

A．c1＝c2B．c1＜c2

C．c1＝2c2D．2c1＝c2

解析：NaCl溶液(浓度为c1)中c(Na＋)＝c1，Na2SO4溶液(浓度为c2)中c(Na＋)＝2×c2，其中的Na＋物质的量浓度相同，则2×c2＝c1，c1＝2c2。

6．实验室里要配制465 mL 0.2 ml·L－1的硫酸钠溶液。

(1)配制操作步骤如下，并填写下列空白：

A．计算、称量、溶解：在托盘天平上称出__14.2__g硫酸钠固体，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水溶解。

B．转移：把得到的溶液冷却后小心地沿着__玻璃棒__注入__500_mL容量瓶__中。

C．洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液也小心转入容量瓶中。

D．定容：继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm，改用__胶头滴管__小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。

E．摇匀：将瓶塞塞紧，充分摇匀。

F．贴标签、装试剂瓶：将配好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签，并洗涤容量瓶。

(2)下列情况会使所配溶液浓度偏高的是__a、e__(填字母)。

a．某同学定容时俯视容量瓶刻度线

b．没有进行上述的操作步骤C

c．摇匀后发现液面低于刻度线又加水了

d．进行B操作时将少量液体洒到外面

e．未冷却至室温就进行转移

解析：(1)因为实验室中没有465 mL容量瓶，故选择500 mL容量瓶。所需溶质的质量应为m(Na2SO4)＝0.2 ml·L－1×0.5 L×142 g·ml－1＝14.2 g。

(2)a项，定容时俯视，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高；b项，没有进行洗涤烧杯、玻璃棒并转移洗涤液，造成溶质减少，浓度偏低；c项造成溶液体积偏大，d项造成溶质偏小，均使溶液浓度偏低；e项，未冷却至室温导致溶液体积偏小，浓度偏高。