高中化学人教版 (2019)必修 第一册第四章 物质结构 元素周期律第二节 元素周期律第2课时当堂检测题

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第四章 第二节 第2课时





1．(2019·全国卷Ⅲ)X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10。X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。下列叙述正确的是( B )


A．熔点：X的氧化物比Y的氧化物高


B．热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物


C．X与Z可形成离子化合物ZX


D．Y的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸


解析：X、Y、Z均为短周期主族元素，X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，Y的最外层电子数不可能是8，只能为2，且Y原子半径大于Z，所以Y为Mg，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为10，故X为C，Z为Si。A错：MgO的熔点高于CO2、CO的熔点；B对：元素的非金属性越强，则其气态氢化物的热稳定性越强，C的非金属性强于Si，故CH4的热稳定性大于SiH4；C错：X 与Z 形成的SiC是共价化合物；D错：Mg能溶于浓硝酸，但是Si单质不能溶于浓硝酸。


2．英国研究人员认为，全球将有1.4亿人因为用水受到砷中毒之害，导致更多的人患癌症。下列对砷(As)的有关判断正确的是( D )





A．砷原子序数为33，它与铝同主族


B．砷的原子半径小于磷的原子半径


C．砷化氢的稳定性比溴化氢的强


D．砷酸的酸性比硫酸的弱


解析：砷位于第ⅤA族，铝位于第ⅢA族，A项错；砷与磷同主族且砷位于磷下方，砷原子半径大，B项错；砷和溴同周期，溴的原子半径小，非金属性强，HBr更稳定，C项错；非金属性硫强于砷，硫酸酸性强，D项正确。


3．某元素原子M层电子数是K层电子数的3.5倍，则该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为( D )


A．HNO3B．H3PO4


C．H2SO4D．HClO4


解析：此原子核外有三个电子层，最外层电子数是7，为氯元素，所以选D。


4．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是( D )


A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱


B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同


C．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小


D．eq \\al(35,17)Cl与eq \\al(37,17)Cl得电子能力相同


解析：同主族元素最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增强而减弱，A项错；核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同，如S2－、Ar、K＋，B项错误；半径大小S2－＞Cl－＞K＋＞Ca2＋，C项错误；eq \\al(35,17)Cl与eq \\al(37,17)Cl互为同位素，化学性质相同，D项正确。


5．不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是( B )


A．单质氧化性的强弱


B．单质沸点的高低


C．单质与氢气化合的难易


D．最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱


解析：单质的沸点属物理性质，与元素非金属性无关，故选B。


6．奥地利首都维也纳一家矿场监督牟勒是第一个提取出碲的人。1782年牟勒从一种被当地人称为“奇异金”的矿石中提取出碲。





Te与O、S同主族。


(1)碲单质是什么状态的物质？说明理由。


__固态。同主族非金属单质的熔点逐渐升高，硫单质是固体，故碲单质也是固体。__


(2)碲的常见化合价有哪些？


__－2、＋4、＋6__。


(3)碲单质有可能是半导体吗？并说明理由。


__可能是半导体。碲位于金属与非金属分界线附近，具有一定的金属性。__