人教版 (2019)必修 第一册第一章 物质及其变化综合与测试课堂检测

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第一章 物质及其变化综合与测试课堂检测，共10页。试卷主要包含了选择题，Cl－，非选择题等内容，欢迎下载使用。

时间：60分钟 分值：100分


一、选择题(每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)


1．下列各项说法中不正确的是( C )


解析：空气属于混合物，A项正确；根据酸的定义可知，H2O不属于酸，B项正确；CuSO4·5H2O属于纯净物，而NaCl溶液、盐酸(HCl的水溶液)属于混合物，C项错误；NaOH和BaSO4属于电解质，NH3溶于水生成NH3·H2O，NH3·H2O电离出自由移动的离子而使溶液导电，故NH3·H2O是电解质，而NH3属于非电解质，D项正确。


2．分类是化学学习中经常用到的方法，下列对一些物质或化学反应的分类及依据正确的是( B )


A．H2SO4是酸，因为H2SO4中含有氢元素


B．豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1～100 nm之间


C．Na和H2O的反应不是离子反应，因为反应中没有离子参加


D．Na在Cl2中燃烧不是氧化还原反应，因为没有得氧或失氧


解析：酸是电离出的阳离子全部为H＋的化合物，A选项错误；离子反应是有离子参加或生成的反应，Na和H2O的反应虽然没有离子参加，但是有离子生成，所以是离子反应，C选项错误；有电子转移(化合价变化)的反应属于氧化还原反应，Na在Cl2中燃烧是氧化还原反应，D选项错误。


3．下列关于物质分类的说法，正确的是( B )


A．纯净物：碱石灰、盐酸、过氧化氢、无水硫酸铜


B．电解质：冰醋酸、烧碱、碳酸钠、冰水混合物


C．酸性氧化物：氧化铝、二氧化碳、三氧化硫、二氧化氮


D．碱性氧化物：过氧化钠、氧化镁、四氧化三铁、氧化钙


解析：盐酸为HCl的水溶液，A错误；酸、碱、盐、水都是电解质，B正确；氧化铝为两性氧化物，C错误；过氧化钠、四氧化三铁均不是碱性氧化物，D错误。故选B。


4．古诗词充满了艺术魅力，成语、俗语等脍炙人口，这些都是中华民族文化的瑰宝。下列诗词、语句中包含的化学反应既是离子反应又是氧化还原反应的是( B )


A．粉身碎骨全不怕，要留清白在人间


B．曾青得铁则化为铜


C．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干


D．水滴石穿


解析：“粉身碎骨全不怕，要留清白在人间”，此过程中发生碳酸钙受热分解的反应，没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，A错误；“曾青得铁则化为铜”，Fe与硫酸铜溶液反应生成Cu和硫酸亚铁，有离子的参与和生成，属于离子反应，且Cu、Fe元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，B正确；“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，涉及石蜡的燃烧，属于氧化还原反应，不是离子反应，C错误；“水滴石穿”，该过程中存在二氧化碳、水与碳酸钙的反应，不存在元素化合价的变化，不是氧化还原反应，D错误。


5．下列有关分散系的叙述中不正确的是( A )


A．胶体分散质粒子较大，不能透过滤纸


B．液态分散系根据分散质粒子大小分为溶液、胶体和浊液三类


C．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体


D．纳米材料分散到液体分散剂中得到的分散系属于胶体


解析：胶体分散质粒子直径比滤纸孔径小，能透过滤纸，A项错误。


6．下列4组物质中，能发生反应且既属于离子反应又属于氧化还原反应的是( B )


A．硫酸钠溶液与氯化钡溶液


B．铝片与硝酸汞溶液


C．稀硫酸与铜片


D．硝酸钠溶液与氯化钾溶液


解析：硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应生成硫酸钡和氯化钠，是离子反应，但不是氧化还原反应，A错误；铝片与硝酸汞溶液发生置换反应，是离子反应，也是氧化还原反应，B正确；稀硫酸与铜片不反应，C错误；硝酸钠溶液与氯化钾溶液不反应，D错误。


7．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是( D )


A．强碱性溶液中：K＋、Cu2＋、Cl－、SOeq \\al(2－,4)


B．在含有Fe3＋的溶液中：K＋、Ba2＋、OH－、NOeq \\al(－,3)


C．在含有Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、COeq \\al(2－,3)、Cl－


D．室温下，强酸性溶液中：Na＋、Fe3＋、NOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2－,4)


解析：A项中强碱性溶液意味着存在大量的OH－，OH－和Cu2＋反应生成氢氧化铜沉淀而不能大量共存；B项中Fe3＋和OH－生成氢氧化铁沉淀而不能大量共存；C项中Ca2＋和COeq \\al(2－,3)反应生成沉淀而不能大量共存；D项中四种离子和H＋均不反应，可以大量共存。


8．在常温下，发生下列几种反应：


①16H＋＋10Z－＋2XOeq \\al(－,4)===2X2＋＋5Z2＋8H2O


②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－


③2B－＋Z2===B2＋2Z－


根据上述反应，判断下列结论中错误的是( B )


A．溶液中可发生反应：Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－


B．Z2在①③反应中为还原剂


C．氧化性强弱的顺序为XOeq \\al(－,4)>Z2>B2>A3＋


D．X2＋是XOeq \\al(－,4)的还原产物


解析：根据反应2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－可得氧化性：B2>A3＋，再结合反应 2B－＋Z2===B2＋2Z－可得氧化性：Z2>B2>A3＋，因此反应 Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－可以进行，A正确；①反应中Z元素化合价升高，Z2为氧化产物，③反应中Z元素化合价降低，Z2作氧化剂，B错误；由①16H＋＋10Z－＋2XOeq \\al(－,4)===2X2＋＋5Z2＋8H2O可得氧化性：XOeq \\al(－,4)>Z2，结合A中分析可得氧化性：XOeq \\al(－,4)>Z2>B2>A3＋，C正确；由①16H＋＋10Z－＋2XOeq \\al(－,4)===2X2＋＋5Z2＋8H2O可得X2＋是XOeq \\al(－,4)的还原产物，D正确。


9．下列化学反应的离子方程式正确的是( A )


A．用小苏打治疗胃酸过多：HCOeq \\al(－,3)＋H＋===CO2↑＋H2O


B．往碳酸镁中滴加稀盐酸：COeq \\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O


C．往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O


D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)＋H＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O


解析：由题意知，小苏打与胃酸反应的离子方程式为HCOeq \\al(－,3)＋H＋===CO2↑＋H2O，A正确。MgCO3难溶于水不能拆开写，B错误。往澄清石灰水中通入过量二氧化碳，产生碳酸氢钙，可溶于水，其离子方程式为OH－＋CO2===HCOeq \\al(－,3)，C错误。氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子方程式应为Ba2＋＋2OH－＋SOeq \\al(2－,4)＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O，D错误。


10．发射“神舟七号”载人飞船的是我国自主研制的“长征二号F”运载火箭。该火箭的主要燃料是偏二甲肼(用R表示)和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为R＋2N2O4eq \(=====,\s\up7(点燃))3N2＋4H2O＋2CO2，下列叙述错误的是( C )


A．此反应是氧化还原反应


B．反应瞬间产生大量的高温气体，推动火箭飞行


C．在此反应中N2O4作还原剂


D．R的分子式为C2H8N2


解析：N元素在反应物中以化合态存在，反应生成氮气，N元素化合价发生变化，是氧化还原反应，A正确；偏二甲肼和四氧化二氮剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，推动火箭飞行，B正确；N2O4中N元素化合价降低，N2O4是氧化剂，C错误；根据原子守恒可知，偏二甲肼的分子式为C2H8N2，D正确。


11．某溶液中含有Ba2＋、Cu2＋、Ag＋，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离，其流程如图所示。下列说法正确的是( B )





A．试剂A为Na2SO4溶液


B．沉淀3的化学式可能是BaSO4


C．生成沉淀1的离子方程式为Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓


D．生成沉淀2的离子方程式为Ag＋＋Cl－===AgCl↓


解析：某溶液中含有Ba2＋、Cu2＋、Ag＋，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离，氢氧根离子和铜离子、银离子反应，硫酸根离子和钡离子反应，所以先用盐酸将银离子转化为沉淀，则A是盐酸；过滤后加入Na2SO4或NaOH生成硫酸钡沉淀或Cu(OH)2沉淀，所以B可能是硫酸钠或NaOH。通过以上分析知，试剂A是盐酸，A错误；沉淀3可能是硫酸钡，B正确；生成沉淀1的离子方程式为Ag＋＋Cl－===AgCl↓，C错误；生成沉淀2的离子方程式为Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓或Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓，D错误。


12．如图所示，纵轴表示导电能力，横轴表示所加物质的量，下列说法正确的是( C )





A．曲线A表示NaOH溶液中滴加稀盐酸


B．曲线B表示CH3COOH溶液中加入KOH粉末


C．曲线C表示Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸


D．曲线D表示Cu(OH)2悬浊液中滴加HNO3溶液


解析：NaOH溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，溶液中溶质的量不变，溶液体积增大，溶液中的离子浓度减小，导电性减弱，完全反应后继续加入盐酸，溶液中离子浓度增大，导电性增强，A错误；CH3COOH是弱电解质，部分电离，加入KOH粉末反应生成醋酸钾和水，溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强，曲线A符合，B错误；Ba(OH)2与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，硫酸钡难溶，溶液导电性减弱，完全反应后继续滴加稀硫酸，溶液中离子浓度增大，导电性增强，曲线C符合，C正确；Cu(OH)2悬浊液中滴加HNO3溶液产生硝酸铜和水，溶液导电性增强，曲线A符合，D错误。


二、非选择题(共52分)


13．(12分)有下列反应：


①Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4


②CaO＋H2O===Ca(OH)2


③Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O


④Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑


⑤2KClO3eq \(=====,\s\up7(催化剂),\s\d5(△))2KCl＋3O2↑


⑥CaCO3eq \(=====,\s\up7(高温))CaO＋CO2↑


⑦2CO＋O2eq \(=====,\s\up7(点燃))2CO2


⑧SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋===BaSO4↓


(1)既是分解反应又是氧化还原反应的是⑤(填序号，下同)，既是化合反应又是氧化还原反应的是⑦。


(2)反应①中，氧化剂是CuSO4。


(3)反应③的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓＋2H2O。


(4)写出一个符合⑧的化学方程式：BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl(合理即可)。


解析：(1)⑤2KClO3eq \(=====,\s\up7(催化剂),\s\d5(△))2KCl＋3O2↑和⑥CaCO3eq \(=====,\s\up7(高温))CaO＋CO2↑均属于分解反应，但只有⑤中元素化合价发生变化，所以⑤既是分解反应又是氧化还原反应；②CaO＋H2O===Ca(OH)2和⑦2CO＋O2eq \(=====,\s\up7(点燃))2CO2是化合反应，但只有⑦中元素化合价发生变化，所以⑦既是化合反应又是氧化还原反应。(2)Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4中Fe元素化合价升高，所以Fe是还原剂，硫酸铜中铜元素化合价降低，所以硫酸铜是氧化剂。(3)反应③中的氢氧化钡、硫酸均易溶于水，反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋SOeq \\al(2－,4)＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O。(4)除答案中的反应，还可以是硝酸钡和硫酸反应生成不溶性的硫酸钡沉淀和可溶性的硝酸，化学方程式为Ba(NO3)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HNO3。


14．(14分)(1)在反应ROeq \\al(n－,3)＋6I－＋6H＋＝R－＋3I2＋3H2O中，


①ROeq \\al(n－,3)中R元素的化合价为＋5，n的数值为1；


②ROeq \\al(n－,3)中R元素得电子总数为6e－。


(2)①NaHCO3和Ba(OH)2两种固体中，NaHCO3属于盐类，Ba(OH)2属于碱类，将二者分别溶于水，其电离方程式分别为NaHCO3===Na＋＋HCOeq \\al(－,3)、Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－。


②取15 mL Ba(OH)2溶液注入锥形瓶中，然后逐滴加入NaHCO3溶液，当Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液中的溶质是NaOH，发生反应的离子方程式为Ba2＋＋OH－＋HCOeq \\al(－,3)===BaCO3↓＋H2O。继续滴加NaHCO3溶液发生反应的离子方程式为HCOeq \\al(－,3)＋OH－===COeq \\al(2－,3)＋H2O。


解析：方法一：根据电荷守恒得到n等于1，推出ROeq \\al(n－,3)中R元素的合价为＋5价。


方法二：根据电子守恒，I元素化合价升高6价，则R元素化合价就得降低6价，所以ROeq \\al(n－,3)中R元素的化合价为＋5价，推出n＝1。


15．(14分)已知A和B两支试管所盛的溶液中共含有K＋、Ag＋、Mg2＋、Cl－、OH－、NOeq \\al(－,3)六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈粉红色。请回答下列问题：


(1)试管A的溶液中含有上述离子中的3(填数字)种。


(2)若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为B(填“A”或“B”)。


(3)若向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是Mg(填化学式)。


(4)若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则混合过程中发生反应的离子方程式为Ag＋＋Cl－===AgCl↓，Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓。


(5)若向由试管A溶液中的阳离子组成的碳酸氢盐溶液中，滴入少量Ba(OH)2溶液，则发生反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2HCOeq \\al(－,3)===BaCO3↓＋COeq \\al(2－,3)＋2H2O。


解析：已知A和B两支试管所盛的溶液中共含有K＋、Ag＋、Mg2＋、Cl－、OH－、NOeq \\al(－,3)六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈粉红色，说明A试管中溶液呈碱性，A试管的溶液中含OH－；由于OH－与Ag＋、Mg2＋不能大量共存，则A试管的溶液中不含Ag＋、Mg2＋，Ag＋、Mg2＋在B试管的溶液中；Cl－与Ag＋不能大量共存，Cl－在A试管的溶液中；根据电荷守恒，A试管溶液中的离子为K＋、Cl－、OH－，B试管溶液中的离子为Ag＋、Mg2＋、NOeq \\al(－,3)。


(1)A试管溶液中的离子为K＋、Cl－、OH－，共3种。


(2)若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为B，B中的Ag＋与Cl－产生AgCl白色沉淀，反应的离子方程式为Ag＋＋Cl－===AgCl↓。


(3)若向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，加入的药品能置换出Ag同时不产生其他阳离子，该药品为Mg，反应的离子方程式为Mg＋2Ag＋===Mg2＋＋2Ag。


(4)若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则该纯净物为KNO3，混合过程中发生反应的离子方程式为Ag＋＋Cl－===AgCl↓、Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓。


(5)试管A的溶液中阳离子为K＋，由试管A溶液中的阳离子组成的碳酸氢盐溶液为KHCO3溶液，KHCO3溶液中滴入少量的Ba(OH)2溶液，因为Ba(OH)2少量，所以离子方程式为Ba2＋与OH－的化学计量数之比为12，发生反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2HCOeq \\al(－,3)===BaCO3↓＋COeq \\al(2－,3)＋2H2O。


16．(12分)KClO3和浓盐酸在一定温度下反应，会生成橙黄色的易爆物二氧化氯(ClO2)气体，该反应的化学方程式为2KClO3＋4HCl(浓)===2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。


(1)该反应的还原产物是ClO2(填化学式)。


(2)在反应中浓盐酸表现出来的性质是C(填序号)。


A．只有还原性 B．只有氧化性


C．还原性和酸性 D．氧化性和酸性


(3)当发生二氧化氯泄漏和爆炸事故，人们逃离爆炸现场时，可用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的物质是D(填序号)。


A．NaOH B．NaCl


C．KCl D．Na2CO3


(4)某地生产的氯化钠井盐中含有少量的剧毒物质氰化钠(NaCN)，用ClO2可除去其中的氰化钠，从而得到纯净的食盐，同时产生两种无毒气体。写出该反应的化学方程式：2ClO2＋2NaCN===2CO2＋N2＋2NaCl。


解析：(1)氯酸钾中氯元素化合价从＋5价降低到＋4价，得到电子，氯酸钾是氧化剂，所以该反应的还原产物是ClO2。(2)在反应中，HCl中Cl元素的化合价由－1价升高到0价，则HCl具有还原性，又该反应生成盐KCl，则HCl也表现酸性，C正确。(3)NaOH是强碱，腐蚀性强，A错误；NaCl不能吸收ClO2，B错误；KCl不能吸收ClO2，C错误；Na2CO3碱性较弱，能吸收ClO2，所以最适宜采用的物质是碳酸钠，D错误。(4)用ClO2可除去氰化钠，从而得到纯净的食盐，同时产生两种无毒气体，根据原子守恒可知气体是氮气和二氧化碳，同时还有氯化钠生成，所以该反应的化学方程式为2ClO2＋2NaCN===2CO2＋N2＋2NaCl。








选项
A
B
C
D
物质
液氧、空气、Cl2、铜丝
HCl、H2SO4、H2O、HNO3
NaCl溶液、盐酸、CuSO4·5H2O
NH3、NaOH、BaSO4
分类


标准
单质
酸
混合物
电解质
不属于


该类别


的物质
空气
H2O
盐酸
NH3