高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 氧化还原反应课时作业

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 氧化还原反应课时作业，共8页。

课时分层作业(五)


(建议用时：40分钟)


[合格过关练]


1．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是( )





D [A、B项涉及金属铜、铁被氧化的过程，属于氧化还原反应；C项中涉及金属元素的化合价降低，属于氧化还原反应；D项发生的是复分解反应，不属于氧化还原反应。]


2．下列反应中属于氧化还原反应的是( )


A．2NaHCO3eq \(=====,\s\up10(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑


B．Na2O＋H2O===2NaOH


C．2KI＋Br2===2KBr＋I2


D．MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O


C [四个反应中只有C项反应元素的化合价发生了变化，属于氧化还原反应。]


3．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是( )


A．向BaCl2溶液中滴加稀硫酸


B．盐酸和Fe2O3反应


C．将铁片放入CuSO4溶液中


D．H2还原CuO


C [A、B、C项的反应均为离子反应，A、B项的反应为复分解反应，C项的反应为置换反应，有元素化合价发生变化，故也属于氧化还原反应。]


4．下列说法正确的是( )


A．所有元素化合价都发生变化的化学反应才是氧化还原反应


B．氧化还原反应的特征是元素化合价升降，本质是电子得失


C．氧化还原反应中，一种元素化合价升高，必然有另一种元素化合价降低


D．氧化还原反应中一定存在电子转移


D [凡有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应，此过程并不一定所有元素化合价都要发生变化，A项错误；氧化还原反应的特征是元素化合价升降，本质是电子转移(包括电子得失和共用电子对偏移)，B项错误，D项正确；氧化还原反应中，发生化合价变化的元素可以是一种或多种，如Cl2＋H2O===HCl＋HClO，其中只有氯元素的化合价发生变化，C项错误。]


5．下列变化过程发生还原反应的是( )


A．SO2→H2SO3B．HCl→Cl2


C．N2→NH3D．Fe(OH)2→Fe(OH)3


C [SO2→H2SO3，元素的化合价不变，不发生氧化还原反应，故A错误；HCl→Cl2，氯元素的化合价升高，发生氧化反应，故B错误；N2→NH3，氮元素的化合价降低，发生还原反应，故C正确；Fe(OH)2→Fe(OH)3，铁元素的化合价升高，发生氧化反应，故D错误。]


6．下列四种基本反应类型与氧化还原反应的关系图中，正确的是( )





D [部分分解反应属于氧化还原反应，应为交叉关系，故A错误；部分化合反应属于氧化还原反应，应为交叉关系，不是包含关系，故B错误；复分解反应全部属于非氧化还原反应，不是交叉关系，故C错误；置换反应一定属于氧化还原反应，应为包含关系，故D正确。]


7．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。下列化学反应属于阴影部分的是( )





A．4NH3＋5O2eq \(=====,\s\up10(催化剂),\s\d10(△))4NO＋6H2O


B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3


C．2NaHCO3eq \(=====,\s\up10(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑


D．Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2


A [阴影部分所表示的反应类型为氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型。A项中的反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应，符合题意；B项中的反应为化合反应，不符合题意；C项中的反应为分解反应且不是氧化还原反应，不符合题意；D项中的反应为置换反应，不符合题意。]


8．下列变化过程中得到电子的是( )


A．MnO2→Mn2＋B．CuO→CuCl2


C．Ag＋→Ag2OD．Sn2＋→Sn4＋


A [得到电子，元素化合价降低，A项中锰元素的化合价从＋4价降低到＋2价； B、 C中元素化合价没有变化； D中 Sn元素的化合价从＋2价升高到＋4价，在变化过程中失去电子。]


9．海水是地球上的资源宝库，含有丰富的资源，海水提溴就是海水资源利用的一个实例。


从海水里提取溴的过程中，有如下反应：5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4===3Br2＋3Na2SO4＋3H2O。


下列反应中与上述反应在原理上最相似的是( )


A．2NaBr＋Cl2===Br2＋2NaCl


B．2KI＋Br2===I2＋2KBr


C．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O


D．Cl2＋H2O===HCl＋HClO


C [在反应5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4===3Br2＋3Na2SO4＋3H2O中，反应物中Br－被氧化，BrOeq \\al(－,3)被还原，最后都生成Br2。也就是在此反应中被氧化和被还原的为不同价态的同一元素(溴)，而且都生成同一价态的物质。在四个选项中，只有C中被氧化和被还原的元素为不同价态的同一元素(硫)，最后都生成单质硫，两者原理最相似。]


10．商代炼铜时，所用的矿物原料主要是孔雀石，主要燃料是木炭，在温度1 000 ℃左右冶炼，可能涉及的反应有：


①Cu2(OH)2CO3eq \(=====,\s\up10(△))2CuO＋CO2↑＋H2O；②2CuO＋C高温,2Cu＋CO2↑；③CuO＋COeq \(=====,\s\up10(△))Cu＋CO2；④CO2＋Ceq \(=====,\s\up10(高温))2CO。


(1)从四种基本反应类型来看，①②④的反应类型分别为①____________，②____________，④____________。


(2)反应③中，________发生氧化反应，________发生还原反应。


(3)用双线桥法表示反应②的电子转移方向与数目________。


[解析] 在反应③中碳元素的化合价由＋2价升高为＋4价，CO发生氧化反应，铜元素的化合价由＋2价降低为0价，CuO发生还原反应。


[答案] (1)分解反应 置换反应 化合反应


(2)CO CuO


(3)


11．已知铝热反应的化学方程式为Fe2O3＋2Aleq \(=====,\s\up10(高温))Al2O3＋2Fe，该反应所属基本反应类型是________，在反应中铁元素的化合价________(填“升高”或“降低”)，该元素的原子________(填“失去”或“得到”)电子。发生氧化反应的是________(填化学式，下同)，发生还原反应的是________。


[答案] 置换反应 降低 得到 Al Fe2O3


[素养培优练]


12．两份等质量的KClO3分别发生下述反应：


①有MnO2催化剂存在时，受热完全分解得到氧气；


②不使用催化剂，加热至470 ℃左右得到KClO4(高氯酸钾)和KCl。


下列关于反应①和②的说法不正确的是( )


A．都属于氧化还原反应


B．发生还原反应的元素相同


C．发生氧化反应的元素不同


D．生成KCl的质量相同


D [①2KClO3eq \(=====,\s\up10(MnO2),\s\d10(△))2KCl＋3O2↑，氯元素化合价降低(＋5→－1)，发生还原反应，氧元素化合价升高(－2→0)，发生氧化反应。②4KClO3eq \(=====,\s\up10(△))3KClO4＋KCl，氯元素化合价既有升高(＋5→＋7)，又有降低(＋5→－1)，既发生氧化反应又发生还原反应。分析两个反应方程式的化学计量数关系可知，等质量的KClO3发生上述两个反应时，生成KCl的质量不等。]


13．(易错题)下列表示正确的是( )





A [B项，“得、失”标错；C项，转移电子数应为e－，不是2e－；D项，得电子数为2e－，不是2×2e－。]


14．(素养题)一个体重50 kg的健康人，体内约含有2 g铁，这2 g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含 Fe2＋的亚铁盐，如硫酸亚铁，服用维生素C，可使食物中的Fe3＋转化成Fe2＋，有利于人体吸收。


(1)在人体中进行的转化时，①反应中的Fe2＋发生________反应，②反应中的Fe3＋被________。


(2)“服用维生素C，可使食物中的Fe3＋转化成Fe2＋”这句话说明，维生素C在这一反应中被________。


(3)市场上出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原性铁粉，这些铁粉在人体胃酸(主要成分是盐酸)的作用下转化成亚铁盐。此反应的化学方程式为________________，离子方程式为_____________________________________________________。


[解析] (1)Fe2＋―→Fe3＋时，Fe2＋失去电子化合价升高，发生氧化反应，Fe3＋→Fe2＋时，Fe3＋得到电子，化合价降低，被还原。


(2)维生素C使Fe3＋还原成Fe2＋，说明维生素C失去电子，化合价升高，被氧化。


(3)铁粉与盐酸反应的化学方程式：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，离子方程式：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。


[答案] (1)氧化 还原 (2)氧化


(3)Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑


15．(素养题)过氧化氢(H2O2)可作为采矿业的废液消毒剂，如消除采矿废液中有剧毒的氰化钾(KCN，其中氮元素为－3价)，化学方程式为KCN＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑(已配平)，请回答下列问题：


(1)生成物A的化学式是________。


(2)该反应中发生氧化反应的物质是________，理由是______________________。


(3)若生成4分子NH3，转移电子数为________个。


(4)用双线桥表示电子转移的方向和数目___________________________。


[解析] 根据反应前后原子守恒可确定A为KHCO3，。


[答案] (1)KHCO3 (2)KCN KCN中C由＋2价升高为＋4 (3)8


(4)


16．在反应H2SO3＋2H2S===3H2O＋3S↓中，被氧化与被还原元素的质量比为________，在反应3S＋6KOH===2K2S＋K2SO3＋3H2O中，被还原的硫与被氧化的硫的质量比为________。


[解析] H2S中硫元素化合价升高：H2eq \(S,\s\up7(－2))→eq \(S,\s\up7(0))，发生氧化反应，被氧化；H2SO3中硫元素化合价降低：H2eq \(S,\s\up7(＋4))O3→eq \(S,\s\up7(0))，发生还原反应，被还原。被氧化与被还原的硫元素质量比为2∶1。3 ml S，其中2 ml S化合价降低，被还原，1 ml S化合价升高，被氧化，所以被还原的硫与被氧化的硫的质量比为2∶1。


[答案] 2∶1 2∶1