高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二章 海水中的重要元素——钠和氯第三节 物质的量复习练习题

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课时分层作业(十二)


(建议用时：25分钟)


[合格过关练]


1．下列说法正确的是( )


A．物质的量是物质粒子的数量的简称


B．摩尔是用来描述物质所含粒子数目多少的基本物理量


C．我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集合体计量为1摩尔


D．1 ml H2中含2 ml电子


D [物质的量是一个固定概念，专有名词，是用来描述微观粒子数量的物理量，不是物质的数量或质量，A错；摩尔是物质的量的单位，不是物理量，B错；含有6.02×1023个粒子的集合体不一定计量为1摩尔，如含6.02×1023个O的O2的物质的量为0.5 ml，C错；每个H2中含有2个电子，故6.02×1023个H2中含有2×6.02×1023个电子，即1 ml H2中含有2 ml电子。]


2．下列说法正确的是( )


A．摩尔是表示物质数量的单位


B．摩尔是表示物质多少的单位


C．摩尔是既能表示物质所含粒子数的数量，又能表示物质质量，具有双重意义的单位


D．摩尔是物质的量的国际单位


D [物质的量是表示物质所含粒子数目多少的物理量，摩尔是物质的量的单位，1 ml物质含有阿伏加德罗常数个粒子。]


3．下列叙述正确的是( )


A．1 ml硫酸的质量为98 g·ml－1


B．硫酸的摩尔质量为98 g


C．9.8 g硫酸含有NA个硫酸分子


D．6.02×1023个硫酸分子的质量为98 g


D [质量的单位为g、kg等，摩尔质量的单位为g·ml－1；9.8 g硫酸的物质的量为0.1 ml，含有0.1NA个硫酸分子；6.02×1023个硫酸分子的物质的量为1 ml，质量为98 g。]


4．已知0.25 ml甲烷(分子式为CH4)中所含原子数为a，则阿伏加德罗常数可表示为( )


A．eq \f(a,5) ml－1 B．4a ml－1


C．a ml－1 D．eq \f(4,5)a ml－1


D [0.25 ml甲烷中含有的分子数为eq \f(a,5)，根据粒子的数目与物质的量成正比可知1 ml甲烷中含有的分子数为eq \f(4,5)a，即阿伏加德罗常数为eq \f(4,5)a ml－1。]


5．25 g硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)的物质的量为( )


A．25 mlB．1.56 ml


C．1 mlD．0.1 ml


D [硫酸铜晶体的物质的量＝25 g÷250 g·ml－1＝0.1 ml。]


6．16 g X气体含有3.01×1023个分子，则X的摩尔质量为( )


A．16 g·ml－1B．32 g


C．32 g·ml－1D．64 g·ml－1


C [该气体的物质的量＝3.01×1023÷6.02×1023 ml－1＝0.5 ml，其摩尔质量＝16 g÷0.5 ml＝32 g·ml－1。]


7．下列物质中，摩尔质量最大的是( )


A．10 mL H2OB．0.8 ml H2SO4


C．54 g AlD．1 g CaCO3


D [摩尔质量以g·ml－1为单位时，数值上等于相对原子质量或相对分子质量，与其质量或体积的多少无关。四个选项中相对分子(或原子)质量分别为18、98、27、100。]


8．相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是( )


①它们所含的分子数目之比为1∶1 ②它们所含的O数目之比为1∶2 ③它们所含的原子总数目之比为2∶3 ④它们所含的C数目之比为1∶1 ⑤它们所含的电子数目之比为7∶11


A．①②③④ B．②③


C．④⑤ D．①②③④⑤


D [CO、CO2的物质的量相同，所含分子数目相同，①正确；二者所含O数目之比，等于其分子中所含O个数比，②正确；同理可知③、④正确；CO分子中所含电子数为14，而CO2分子中所含电子数为22，故等物质的量的CO、CO2所含电子数目之比为eq \f(14,22)＝7∶11，⑤正确。]


9．(1)等质量的CO和CO2，物质的量之比为________；氧原子个数之比为________；


(2)1.5 ml H2SO4的质量是________g，其中含有______ml H，含有________g氧原子。


(3)9.03×1023个氨分子含________ml NH3，________ml氢原子，________ml电子。


[解析] (1)由公式n＝eq \f(m,M)可知，质量相等时，物质的量与摩尔质量成反比，故等质量的CO和CO2，物质的量之比为44∶28＝11∶7，氧原子个数比为(11×1)∶(7×2)＝11∶14。


(2)硫酸的摩尔质量为98 g·ml－1，所以1.5 ml H2SO4的质量是147 g，含有3 ml H，含有6 ml的氧原子，即96 g氧原子。


(3)根据n＝eq \f(N,NA)，可知9.03×1023个氨分子含1.5 ml NH3，所以含4.5 ml氢原子，1个NH3中含有10个电子，所以1.5 ml NH3含有15 ml电子。


[答案] (1)11∶7 11∶14 (2)147 3 96 (3)1.5 4.5 15


[素养培优练]


10．(易错题)我国女科学家屠呦呦发现青蒿素，它是一种用于治疗疟疾的药物，2015年10月获得诺贝尔生理学或医学奖。





下列有关青蒿素(化学式：C15H22O5)的叙述正确的是( )


A．青蒿素的摩尔质量为282


B．6.02×1023个青蒿素分子的质量约为282 g


C．1 ml青蒿素的质量为282 g·ml－1


D．282 g青蒿素中含有15个碳原子


B [青蒿素的摩尔质量应该为282 g·ml－1，故A错误；6.02×1023个青蒿素分子的物质的量为1 ml，其质量约为282 g·ml－1×1 ml＝282 g，故B正确；1 ml青蒿素的质量为282 g·ml－1×1 ml＝282 g，故C错误；282 g青蒿素的物质的量为eq \f(282 g,282 g·ml－1)＝1 ml，1 ml青蒿素中含有15 ml碳原子，含有15NA个碳原子，故D错误。]


11．某固体仅由一种元素组成，其密度为 5 g·cm－3，用X射线研究该固体的结构表明，在棱长为1×10－7 cm的立方体中含有20个原子，则该元素的相对原子质量最接近于( )


A．32 B．65 C．120 D．150


D [欲求该元素的相对原子质量，可先求出其摩尔质量(即1 ml 该元素的原子的质量)，20个原子的质量：m＝5 g·cm－3× (1×10－7cm)3＝5×10－21 g，则1个该原子的质量：eq \f(5×10－21,20) g，则1 ml该原子的质量约为eq \f(5×10－21,20) g×6.02×1023≈150 g，该元素的相对质量与元素的摩尔质量数值相等，即相对原子质量接近150。]


12．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是( )


A．2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1NA


B．2 g氢气中含有的原子数为NA


C．3.01×1023个氮分子中含有的原子数为2NA


D．17 g氨气中含有的电子数为10NA


D [2.4 g Mg的物质的量为0.1 ml，而1 ml Mg变成Mg2＋时失去2 ml电子，所以2.4 g Mg应失去0.2NA个电子，A错误；H2为双原子分子，2 g氢气即1 ml H2，应含有2 ml H，原子个数为2NA，B错误；N2为双原子分子，3.01×1023个氮气分子中所含原子数应为2×3.01×1023，即NA，C错误；17 g NH3的物质的量为1 ml，含有的电子数为10NA，D正确。]


13．(素养题)科学家发现带结晶水的晶体在5 K下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为Na0.35CO2·1.3H2O。试计算：该晶体的摩尔质量约是________；该晶体中所含的钴原子与氧原子的物质的量之比是______(比值可以用小数表示，下同)；钴原子与氧原子的个数之比是____________________________；1 ml该晶体中含有的氧原子数目是________。


[解析] 由晶体的化学式Na0.35CO2·1.3H2O可得该晶体的摩尔质量约为122 g·ml－1，钴原子与氧原子的物质的量之比为1∶3.3，其个数之比也是1∶3.3,1 ml该晶体中含有的氧原子数目是3.3 ml×6.02×1023 ml－1≈1.99×1024。


[答案] 122 g·ml－1 1∶3.3 1∶3.3 1.99×1024