2020-2021学年化学新教材人教必修第一册微专题强化训练1　离子反应的综合应用

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册全册综合一课一练，共4页。

微专题强化训练(1)


1．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是( )


A．K＋、H＋、SOeq \\al(2－,4)、OH－B．Na＋、Ca2＋、COeq \\al(2－,3)、NOeq \\al(－,3)


C．Na＋、H＋、Cl－、COeq \\al(2－,3)D．Na＋、Cu2＋、Cl－、SOeq \\al(2－,4)


D [A项，H＋与OH－反应生成H2O，错误；B项，Ca2＋与COeq \\al(2－,3)反应生成沉淀CaCO3，错误；C项，H＋与COeq \\al(2－,3)反应生成CO2与H2O，错误。]


2．如表是某矿物质饮用水的部分标签说明，则该饮用水中还可能较大量存在( )


eq \x(\a\al(主要成分,钾离子K＋ ：20～27.3 mg·L－1,氯离子Cl－：30～34.2 mg·L－1,镁离子Mg2＋ ：20.2～24.9 mg·L－1,硫酸根离子SO\\al(2－,4)：24～27.5 mg·L－1))


A．OH－ B．Ag＋ C．Na＋ D．Ca2＋


C [该饮用水中存在Cl－，故Ag＋不能大量共存，Mg2＋与OH－不能大量共存，SOeq \\al(2－,4)与Ca2＋生成微溶物，不能大量共存。]


3．在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是( )


A．K＋、Na＋、NOeq \\al(－,3)、MnOeq \\al(－,4)


B．K＋、Na＋、Br－、COeq \\al(2－,3)


C．Mg2＋、Na＋、Cl－、SOeq \\al(2－,4)


D．Na＋、Ba2＋、OH－、SOeq \\al(2－,4)


C [A项，MnOeq \\al(－,4)为紫红色，错误；B项，COeq \\al(2－,3)与H＋不能大量共存，错误；D项，Ba2＋与SOeq \\al(2－,4)，OH－与H＋不能大量共存，错误。]


4．在甲、乙两烧杯溶液中共含有(大量的)Cu2＋、K＋、H＋、NOeq \\al(－,3)、COeq \\al(2－,3)、OH－六种离子。已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯中一定大量存在的离子是( )


A．Cu2＋、H＋、NOeq \\al(－,3)B．K＋、COeq \\al(2－,3)、OH－


C．COeq \\al(2－,3)、OH－、NOeq \\al(－,3)D．K＋、H＋、NOeq \\al(－,3)


B [甲烧杯的溶液呈蓝色，则Cu2＋在甲烧杯中；因OH－和COeq \\al(2－,3)都不能与Cu2＋大量共存，则OH－和COeq \\al(2－,3)一定都在乙烧杯中；因乙烧杯中一定有阳离子，而H＋不能与OH－和COeq \\al(2－,3)大量共存，则乙烧杯中一定含有K＋，H＋一定在甲烧杯中；甲烧杯中一定有阴离子，则甲烧杯中一定含有NOeq \\al(－,3)；K＋能与Cu2＋、H＋、NOeq \\al(－,3)共存，则甲烧杯中可能含有K＋；NOeq \\al(－,3)能与OH－、COeq \\al(2－,3)、K＋共存，则乙烧杯中可能含有NOeq \\al(－,3)。]


5．在下列各溶液中，所给离子一定能大量共存的是( )


A．强碱性溶液中：K＋、Mg2＋、Cl－、SOeq \\al(2－,4)


B，在无色透明的溶液中：K＋、Cu2＋、NOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2－,4)


C．含有Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、COeq \\al(2－,3)、Cl－


D．强酸性溶液中：Na＋、Fe3＋、NOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2－,4)


D [Mg2＋与强碱性溶液中的OH－发生反应：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，不能大量共存，A项错误；Cu2＋为有色离子，不满足无色溶液的要求，B项错误；Ca2＋与COeq \\al(2－,3)反应生成CaCO3沉淀，不能大量共存，C项错误；强酸性溶液中，Na＋、Fe3＋、NOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2－,4)之间不发生反应，在溶液中能大量共存，D项正确。]


6．某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种。请填写下列空白：


(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________。


(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是________。


(3)取(2)中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有________，有关的离子方程式为________________________________________________________。


(4)原溶液可能大量共存的阴离子是________(填字母)。


A．Cl－ B．NOeq \\al(－,3) C．COeq \\al(2－,3) D．OH－


[解析] (1)无色透明溶液中不可能含有Cu2＋、Fe3＋等有色离子。(2)加盐酸有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则肯定存在Ag＋。(3)加氢氧化钠溶液有白色沉淀出现，肯定含有Mg2＋。(4)原溶液中由于含有Ag＋和Mg2＋，阴离子中不可能含有Cl－、COeq \\al(2－,3)、OH－，则可能含NOeq \\al(－,3)。


[答案] (1)Cu2＋、Fe3＋ (2)Ag＋ (3)Mg2＋ H＋＋OH－===H2O、Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ (4)B


7．现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠四种无色溶液，为了确定四种溶液各是什么，将它们随意编号A、B、C、D后，两两混合，产生的现象如表所示。根据实验现象按要求回答下列问题：


(1)写出A、B、C、D溶液中溶质的化学式：A__________、B________、C________、D________。


(2)写出上述实验中有关反应的离子方程式：


②___________________________________________________；


③__________________________________________________。


[解析] B和D混合有气体生成，只有Na2CO3和HCl反应能生成气体，所以B和D分别是HCl和Na2CO3(或Na2CO3和HCl)，A和C分别是CaCl2和AgNO3(或AgNO3和CaCl2)；A和B混合后没有现象发生，只有HCl与CaCl2混合后没有现象发生，所以B是HCl，A是CaCl2，则D是Na2CO3，C是AgNO3。反应②是盐酸与Na2CO3溶液反应生成NaCl、H2O和CO2，离子方程式为2H＋＋COeq \\al(2－,3)===CO2↑＋H2O，反应③是盐酸与AgNO3溶液反应生成AgCl与HNO3，离子方程式为Cl－＋Ag＋===AgCl↓。


[答案] (1)CaCl2 HCl AgNO3 Na2CO3


(2)②2H＋＋COeq \\al(2－,3)===CO2↑＋H2O ③Cl－＋Ag＋===AgCl↓


8．有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的几种组成，为了探究它的成分，进行了如下实验：





(1)白色粉末中一定存在的有________；一定不存在的有________。


(2)写出下列转化的离子方程式


①A→B：______________________________________


②Ceq \(――→,\s\up10(B))白色沉淀_____________________________。


[解析] 固体为白色粉末，溶于水得到白色滤渣A和无色滤液C，说明原混合物中不存在CuSO4；A能全部溶解在盐酸中得到气体B，说明A是CaCO3；B是CO2；C中通入CO2生成白色沉淀，说明C中含有Ba2＋和OH－，则原混合物中存在BaCl2和NaOH，不存在K2SO4，C中溶质为BaCl2和NaOH。


[答案] (1)CaCO3、BaCl2、NaOH CuSO4、K2SO4


(2)①CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O


②Ba2＋＋2OH－＋CO2===BaCO3↓＋H2O





实验顺序
实验内容
实验现象
①
A＋B
没有现象发生
②
B＋D
有气体放出
③
B＋C
有沉淀生成
④
A＋D
有沉淀生成