2020-2021学年化学新教材人教必修第一册微专题强化训练5　化学计算中的常见方法

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册全册综合巩固练习，共4页。

微专题强化训练(5)


1．为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g样品加热，其质量变为w2 g，则该样品的纯度(质量分数)是( )


A．eq \f(84w2－53w1,31w1) B．eq \f(84w1－w2,31w1)


C．eq \f(73w2－42w1,31w1) D．eq \f(115w2－84w,131w1)


A [由题意知(w1－w2)g应为NaHCO3分解生成的CO2和H2O的质量，设样品中NaHCO3质量为x g，由此可得到如下关系：





则x＝eq \f(84w1－w2,31)，故样品纯度为eq \f(mNa2CO3,m样品)＝eq \f(w1－x,w1)＝eq \f(84w2－53w1,31w1)。]


2．在标准状况下把4.48 L CO2通入足量的Na2O2固体后，固体增加的质量是( )


A．8.8 g B．5.6 g


C．3.2 gD．2.4 g


B [根据反应方程式：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，在标准状况下，4.48 L CO2的物质的量为0.2 ml，所以反应后固体增加的质量为0.2 ml×28 g·ml－1＝5.6 g，所以本题正确答案为B。]


3．将等体积的HnRO3和Hn＋1RO4两种酸溶液与一定量的NaOH中和都生成正盐，则这两种酸的物质的量浓度比是( )


A．n∶(n＋1)B．1∶1


C．1∶(n＋1)D．(n＋1)∶n


D [酸碱中和反应的本质是H＋＋OH－===H2O，由此可以得到如下关系式：HnRO3～nNaOH、Hn＋1RO4～(n＋1)NaOH，因为NaOH的量一定，将上述关系式变形得：eq \f(1,n)HnRO3～NaOH、eq \f(1,n＋1)Hn＋1RO4～NaOH，所以两种酸的物质的量浓度比是eq \f(1,n)∶eq \f(1,n＋1)＝(n＋1)∶n。]


4．已知Fe＋Seq \(=====,\s\up10(△))FeS，FeS＋2HCl===FeCl2＋H2S↑，2H2S＋3O2eq \(=====,\s\up10(点燃))2SO2＋2H2O，一定量的铁粉和9 g硫粉混合加热，待其反应后再加入过量盐酸，将生成的气体完全燃烧，共收集得9 g水，则加入的铁粉质量为( )


A．14 gB．42 g


C．56 gD．28 g


D [根据化学方程式可推出关系式


Fe～H2S～H2O


56 18


x g 9 g


x＝28。]


5．在硫酸钠和硫酸铝的混合溶液中，Al3＋的物质的量浓度为0.2 ml·L－1，SOeq \\al(2－,4)为0.4 ml·L－1，溶液中Na＋的物质的量浓度为( )


A．0.1 ml·L－1 B．0.2 ml·L－1


C．0.3 ml·L－1 D．0.4 ml·L－1


B [在任何一个溶液中，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，则有3c(Al3＋)＋c(Na＋)＝2c(SOeq \\al(2－,4))，


解得c(Na＋)＝0.2 ml·L－1。]


6．两种金属混合物共15 g，投入足量的盐酸中，充分反应后得到11.2 L H2(标准状况)，则原混合物的组成肯定不可能为( )


A．Mg和Ag B．Zn和Cu


C．Al和ZnD．Al和Cu


B [本题可用平均摩尔电子质量(即提供1 ml电子所需金属的质量)法求解。反应中H＋被还原生成H2，由题意可知15 g金属混合物可提供1 ml e－，其平均摩尔电子质量为15 g·ml－1。选项中金属Mg、Zn、Al的摩尔电子质量分别为12 g·ml－1、32.5 g·ml－1、9 g·ml－1，其中不能与盐酸反应的Ag和Cu的摩尔电子质量可看作无穷大。根据数学上的平均值原理可知，原混合物中一种金属的摩尔电子质量大于15 g·ml－1，另一种金属的摩尔电子质量小于15 g·ml－1。由此可判断出原混合物肯定不可能是Zn和Cu。]


7．将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100 mL 2 ml·L－1的盐酸反应，实验测得生成气体的体积V(已折合为标准状况)与时间t的关系如图所示，则下列说法错误的是( )





A．x＝2.24


B．曲线b为Mg与盐酸反应的图像


C．反应时，Na、Mg、Al均有剩余


D．钠的物质的量为0.2 ml


C [金属活动性顺序：Na>Mg>Al，钠与盐酸反应速率最快，其次是镁、铝，反应速率快慢顺序是a>b>c，因此a表示Na，b表示Mg，c表示Al。根据图像分析可知，反应中生成氢气体积相同，参加反应的盐酸量相同，即盐酸完全反应，金属钠不可能剩余。]


8．在体积为V L的密闭容器中通入a ml一氧化碳和b ml 氧气，点燃充分反应后容器内碳原子与氧原子数之比为( )


A．a∶bB．a∶2b


C．a∶(a＋2b) D．a∶[2(a＋b)]


C [根据反应前后原子守恒可知，n(C)∶n(O)＝a∶(a＋2b)。]


9．将8 g铁片放入100 mL硫酸铜溶液中，溶液中的铜离子全部被还原时，固体质量变为8.2 g，则原硫酸铜溶液的物质的量浓度为( )


A．0.5 ml·L－1B．0.25 ml·L－1


C．0.025 ml·L－1D．0.125 ml·L－1


B [Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu Δm


56 g 1 ml 64 g 8 g


n(CuSO4) (8.2－8) g


n(CuSO4)＝eq \f(1 ml×0.2 g,8 g)＝0.025 ml，


c(CuSO4)＝eq \f(0.025 ml,0.1 L)＝0.25 ml·L－1。]


10．硫黄制硫酸时发生的反应有S＋O2SO2、2SO2＋O22SO3、SO3＋H2O===H2SO4。


由硫黄制取硫酸的关系式是_______________。


假设64 g硫黄完全反应，可制取硫酸的质量是________。


[解析] 据题给化学方程式(或根据硫原子守恒)可得关系式：


S～H2SO4。制取硫酸的质量为


eq \f(64 g,32 g·ml－1)×98 g·ml－1＝196 g。


[答案] S～H2SO4 196 g