2020-2021学年化学新教材人教必修第一册微专题强化训练6　元素的推断

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册全册综合习题，共5页。

微专题强化训练(6)


1．短周期元素的离子aW2＋、bX＋、cY2－、dZ－具有相同的电子层结构，下列推断正确的是( )


A．原子半径：W>X>Z>Y


B．热稳定性：H2Y>HZ


C．离子半径：W2＋>Y2－


D．碱性：XOH>W(OH)2


D [核外电子排布相同，根据所带电荷数确定元素在周期表中的大概位置为。A错，同周期元素的原子半径自左向右减小，同主族元素的原子半径自上而下增大，故原子半径的大小顺序为X>W>Y>Z。B错，热稳定性与非金属性有关，非金属性越强对应氢化物越稳定，同周期从左向右非金属性增强，稳定性HZ>H2Y。C错，电子层结构相同的离子，核电荷数越大半径越小，故离子半径W2＋W(OH)2。]


2．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，W元素最外层电子数是内层电子数的两倍，X与Z属于同主族的元素，Z元素最高正价与最低负价之和为4；Y为短周期元素中半径最大的元素，下列说法正确的是( )


A．简单离子半径Y>X


B．非金属性W>Z


C．氢化物稳定性X>Z>W


D．最高价氧化物对应水化物的酸性W>Z


C [W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，W元素最外层电子数是内层电子数的两倍，由于最外层电子数不能超过8个，则W是第二周期的C元素；X与Z属于同主族的元素，Z元素最高正价与最低负价之和为4，则Z是第ⅥA元素，X是O，Z是S；Y为短周期元素中半径最大的元素，Y是钠元素。]


3．X、Y、Z、W为短周期元素，它们在周期表中相对位置如下所示。若Y原子的最外层电子数是6，下列说法不正确的是( )





A．可以形成化合物ZY3


B．非金属性：Z>Y


C．质子数：W>Z


D．Y和W形成的单质都有较强的氧化性


B [X、Y、Z、W均为短周期元素，根据在周期表中的位置可知X与Y是第二周期元素，Z与W是第三周期元素。Y原子的最外层电子数是6，则Y为氧元素，因此X为氮元素，Z为硫元素，W为氯元素。]


4．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。元素Z的单质通常为黄绿色气体，元素W的单质能在元素Z的单质中燃烧，发出苍白色火焰。元素Y是地壳中含量最高的元素，元素X的最外层电子数是其周期序数的2倍。下列说法正确的是( )


A．X的最高价氧化物的水化物为强酸


B．元素的非金属性Z>X>Y


C．原于半径的大小W

D．Y的氢化物常温常压下为液态


D [短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。元素Z的单质通常为黄绿色气体，Z是氯，元素W的单质能在元素Z的单质中燃烧，发出苍白色火焰，W是H。元素Y是地壳中含量最高的元素，Y是O。元素X的最外层电子数是其周期序数的2倍，原子序数介于H与O之间，应该是C。]


5．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于ⅠA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是( )


A．元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构


B．由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物


C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强


D．原子半径：r(X)

B [短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，X为氧元素；Y是迄今发现的非金属性最强的元素，Y为氟元素；在周期表中Z位于第ⅠA族，Z为钠元素；W与X属于同一主族，W为硫元素。]


6．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是( )


A．原子半径：X

B．气态氢化物的稳定性：X>Z


C．Z、W均可与Mg形成离子化合物


D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W


C [设元素Y的原子序数为y，则y＋y＋10＝3(y＋1)，解得y＝7，则Y为N、X为Si、Z为O、W为Cl。]


7．A、B、C、D、E为短周期元素，原子序数依次增大，其中A与C、B与E均为同主族元素，原子半径：A

A．原子最外层电子数：B

B．B与E可以形成EB2型化合物


C．A与E形成的化合物是离子化合物


D．最高价氧化物对应水化物的碱性：C

B [A、B、C、D、E为短周期元素，原子序数依次增大，B原子最外层电子数是内层电子数的3倍，则B为氧元素，B与E同主族，故E为硫元素；A与C同主族，原子半径：A

8．有A、B、C、D、E 五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在元素周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，1 ml E单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6 L H2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同。





回答下列问题：


(1)A与E形成的化合物的化学式为_______________________________。


(2)B的最高价氧化物的化学式为________，C的元素名称为________，D的单质与水反应的化学方程式为____________________________________。


(3)向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量，观察到的现象是_____________________________________________________，有关反应的离子方程式为___________________________________。


[解析] 设A、B、C、D四种元素原子的电子数分别为x－8、x－1、x、x＋1，则(x－8)＋(x－1)＋x＋(x＋1)＝56，x＝16，A、B、C、D分别为O、P、S、Cl。根据1 ml E与足量酸反应生成的H2的体积标准状况下为33.6 L，可知E为铝元素。


[答案] (1)Al2O3 (2)P2O5 硫 Cl2＋H2O===HCl＋HClO (3)先有白色胶状沉淀产生并逐渐增多，随NaOH溶液的加入又逐渐溶解最终澄清 Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，Al(OH)3＋OH－===AlOeq \\al(－,2)＋2H2O


9．有A、B、C、D四种元素，A元素是地壳中含量最多的金属元素；B元素的原子其M层电子数比L层少1个电子；C元素的原子得到2个电子，D元素的原子失去1个电子，所得到的粒子都具有与氩原子相同的电子数，回答下列问题：


(1)上述四种元素的名称分别是A________，B_____________________，C________，D________。


(2)画出A离子、C原子的结构示意图____________________________、________________。


(3)C、D形成化合物的电子式为________________。


(4)D的最高价氧化物的水化物与A的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为__________________________。


[解析] A元素是地壳中含量最多的金属元素，A是Al；B元素的原子其M层电子数比L层少1个电子，B为Cl；


C元素的原子得到2个电子，所得到的粒子具有与氩原子相同的电子数，C为S；D元素的原子失去1个电子，所得到的粒子具有与氩原子相同的电子数，D为K。


[答案] (1)铝 氯 硫 钾 (2) (3) (4)Al(OH)3＋OH－===AlOeq \\al(－,2)＋2H2O





Y
Z
X
W