2020-2021学年化学新教材人教必修第一册章末综合测评2

这是一份必修 第一册全册综合巩固练习，共16页。试卷主要包含了选择题，SOeq \\al，非选择题，星期日　星期四等内容，欢迎下载使用。

章末综合测评(二)


(时间90分钟，满分100分)


一、选择题(本题共25题，每小题2分，共50分)


1．下列物质与H2O反应，H2O作为氧化剂的是( )


A．Na2O B．Na2O2


C．Cl2D．Na


[答案] D


2．下列气体通入紫色石蕊试液中，先变红后又褪色的是( )


A．HClB．NH3


C．SO2D．Cl2


D [HCl、SO2通入石蕊试液中，只变红，不褪色；NH3通入石蕊试液，变蓝；Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性。]


3．下列单位表示的是物质的量浓度的单位的是( )


A．g/L B．ml/L


C．ml D．g/ml


[答案] B


4．下列有关金属钠的说法中正确的是( )


A．钠在空气中燃烧生成氧化钠


B．将钠投入滴有紫色石蕊试液的水中，水溶液变为红色


C．将一小块钠放在CuSO4溶液中发生反应，离子方程式为2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu


D．将4.6 g Na投入95.4 g水中，所得溶液中溶质的质量分数大于8.0%


D [钠在空气中燃烧生成过氧化钠，而不是氧化钠，A项错误；钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠溶液呈碱性，紫色石蕊试液遇碱变蓝，B项错误；金属钠放入CuSO4溶液中，钠会先与H2O反应，生成的NaOH再与CuSO4反应，生成氢氧化铜沉淀，而不是单质铜，C项错误；钠是活泼金属，能与水发生反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，所以反应后生成的溶质为NaOH，设4.6 g 金属钠与水反应生成氢氧化钠的质量为x，生成氢气的质量为y：


2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑


46 80 2


4.6 g x y


则eq \f(46,4.6 g)＝eq \f(80,x)＝eq \f(2,y)，解得x＝8.0 g，y＝0.2 g。反应后所得溶液中溶质的质量分数为eq \f(8.0 g,4.6 g＋95.4 g－0.2 g)×100%≈8.02%，该值大于8.0%，D项正确。]


5．对于反应：TiCl4＋4Na===4NaCl＋Ti，下列说法不正确的是( )


A．该反应既属于置换反应，也属于氧化还原反应


B．该反应可以用来冶炼金属


C．该反应的条件是四氯化钛为熔融状态或在水溶液中


D．该反应说明钠的金属活动性比钛强


C [钠能从四氯化钛中将钛置换出来，说明钠的金属活泼性比钛强；钠在水溶液中会先与水反应。]


6．下列图示与内容不相吻合的是( )





A．闻氯气的气味


B．用排水法收集氯气


C．盛装液氯的容器


D．证明氯气可以与NaOH溶液反应


B [不能用排水法收集Cl2，并且进气方向也不正确，应用向上排空气法收集，也可用排饱和食盐水法收集。若用B项装置排饱和食盐水法收集Cl2，应短管进气，长管出溶液。]


7．下列试剂的保存不正确的是( )


A．漂白粉必须密封保存


B．84­消毒液必须密封保存于细口瓶


C．少量金属钠保存在煤油中


D．新制氯水用无色的广口瓶保存


[答案] D


8．下列叙述正确的是( )


①Cl－和Cl2的性质相同 ②ClO－具有氧化性 ③Cl－比Cl多一个电子 ④盐酸兼有酸性、氧化性、还原性 ⑤Cl－具有酸性 ⑥Cl2的氧化性比MnO2的强 ⑦Cl2只有氧化性而没有还原性


A．①②⑤⑥ B．②④⑥


C．②③④ D．②③④⑥


C [①Cl－为阴离子，Cl2为分子，不同的粒子，性质不同，故①错误；②ClO－中氯元素为＋1价，具有强氧化性，故②正确；③Cl得到一个电子变成Cl－，故Cl－比Cl多一个电子，故③正确；④盐酸中H＋有酸性、氧化性，Cl－有还原性，故④正确；⑤Cl－没有酸性，有还原性，故⑤错误；⑥MnO2和浓盐酸反应生成Cl2，氧化剂的氧化性大于氧化产物，所以MnO2的氧化性比Cl2的强，故⑥错误；⑦Cl2中氯元素的化合价处于中间价态(0价)，既有氧化性，又有还原性，故⑦错误。综上，正确的为②③④。]


9．如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1 ml，水的质量为100 g。下列说法正确的是( )





A．Na2O2中阴、阳离子数目之比为1∶1


B．反应①的离子方程式为Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑


C．反应③转移电子的物质的量为0.1 ml


D．①、②、③充分反应后所得溶液中溶质的质量分数：①＞②＞③


C [Na2O2中阴离子是Oeq \\al(2－,2)，所以阴、阳离子数目之比为1∶2，A项错误；反应①的离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，B项错误；反应③为，则0.1 ml Na2O2参与反应转移0.1 ml电子，C项正确；Na、Na2O、Na2O2和H2O反应的方程式及溶液增加的质量分别如下：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，溶液增加的质量＝m(Na)－m(H2)＝2.3 g－0.1 g＝2.2 g；Na2O＋H2O===2NaOH，溶液增加的质量＝m(Na2O)＝0.1 ml×62 g/ml＝6.2 g；2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，溶液增加的质量＝m(Na2O2)－m(O2)＝0.1 ml×78 g/ml－0.05 ml×32 g/ml＝6.2 g；③根据钠原子守恒知，0.1 ml的Na、Na2O、Na2O2分别与水充分反应后所得NaOH的物质的量分别为0.1 ml、0.2 ml、0.2 ml，则0.1 ml的Na、Na2O、Na2O2分别与水充分反应后所得溶液中溶质的质量分数分别为eq \f(4,100＋2.2)×100%、eq \f(8,100＋6.2)×100%、eq \f(8,100＋6.2)×100%，所以①、②、③充分反应后所得溶液中溶质的质量分数：②＝③＞①，D项错误。]


10．下列离子检验的方法正确的是( )


A．向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl－


B．向某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有SOeq \\al(2－,4)


C．向某溶液中加入NaOH溶液，生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2＋


D．向某溶液中加入稀硫酸，生成无色气体，说明原溶液中有COeq \\al(2－,3)


C [A项要先加入稀HNO3，排除COeq \\al(2－,3)等离子的干扰；B项要先加入盐酸，排除COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,3)、Ag＋等的干扰；C项蓝色沉淀是Cu(OH)2，则原溶液中含有Cu2＋，正确；D项反应产生无色气体，则原溶液中可能含有COeq \\al(2－,3)或HCOeq \\al(－,3)等离子。]


11．下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，不正确的是( )


A．焰色均为黄色


B．相同温度下，溶解度：Na2CO3>NaHCO3


C．可以用加热的方法除去Na2CO3固体中的NaHCO3杂质


D．物质的量相同的两种固体分别与足量盐酸反应，Na2CO3产生的二氧化碳多


D [Na元素进行焰色试验时，火焰为黄色，A项正确；相同温度下，溶解度：Na2CO3>NaHCO3，B项正确；NaHCO3受热易分解，生成Na2CO3、CO2和H2O，C项正确；由C原子守恒可知，物质的量相同的两种固体分别与足量盐酸反应，产生的二氧化碳一样多，D项错误]


12．下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是( )


A．2 ml水的摩尔质量和1 ml水的摩尔质量


B．200 mL 1 ml·L－1氯化钙溶液中c(Cl－)和100 mL 2 ml·L－1氯化钾溶液中c(Cl－)


C．64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数


D．20% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度


C [物质的摩尔质量为定值，与该物质的物质的量多少无关，A项不符合题意；1 ml·L－1氯化钙溶液中c(Cl－)＝2 ml·L－1，与2 ml·L－1氯化钾溶液中c(Cl－)相等，B项不符合题意；64 g二氧化硫中氧原子的物质的量为eq \f(64 g,64 g/ml)×2＝2 ml，标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子的物质的量为eq \f(22.4 L,22.4 L·ml－1)＝1 ml，C项符合题意；因20% NaOH溶液的密度(设为ρ1)大于10% NaOH溶液的密度(设为ρ2)，则eq \f(c1,c2)＝eq \f(\f(20%×1 000ρ1,40),\f(10%×1 000ρ2,40))＝eq \f(2ρ1,ρ2)＞2，D项不符合题意。]


13．如图所示：若关闭Ⅰ处的弹簧夹，打开Ⅱ处的弹簧夹，让潮湿的氯气经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ处的弹簧夹打开Ⅰ处的弹簧夹，再通入这种气体，红色布条褪色。甲瓶中所盛的试剂不可能是( )





甲 乙


A．浓硫酸B．NaCl溶液


C．Ba(OH)2溶液D．NaOH溶液


B [由题意可知，关闭Ⅰ处的弹簧夹打开Ⅱ处的弹簧夹时，潮湿的Cl2通过甲瓶进入乙瓶，未湿润的红色布条不褪色，说明甲中盛有浓硫酸吸收H2O(g)，或盛有的碱液吸收了氯气。]


14．将0.3 ml MnO2和100 mL 12 ml·L－1的浓盐酸混合后缓慢加热，充分反应后向留下的溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成AgCl沉淀的物质的量为(不考虑HCl的挥发)( )


A．等于0.6 ml


B．小于0.6 ml


C．大于0.6 ml，小于1.2 ml


D．以上结论都不正确


C [n(MnO2)＝0.3 ml，n(HCl)＝0.1 L×12 ml·L－1＝1.2 ml，反应的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓)eq \(=====,\s\up10(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，根据方程式可知0.3 ml MnO2反应需要HCl为0.3 ml×4＝1.2 ml，若MnO2与盐酸能恰好完全反应，则生成氯气为1.2 ml×eq \f(1,4)＝0.3 ml，溶液剩余Cl－为1.2 ml－0.3 ml×2＝0.6 ml，但MnO2只与浓盐酸反应生成氯气和氯化锰，随着盐酸浓度的降低，HCl的还原性减弱，反应停止，所以溶液中剩余Cl－大于0.6 ml，则反应完全后向剩余的溶液中加入足量AgNO3溶液生成AgCl沉淀的物质的量大于0.6 ml，小于1.2 ml。]


15．如图所示装置可用于实验室制备少量无水FeCl3，装置连接顺序正确的是( )





A．a－b－c－d－e－f－g－h


B．a－e－d－c－b－h－i－g


C．a－d－e－c－b－h－i－g


D．a－c－b－d－e－h－i－f


B [装置连接顺序：制氯气、除杂(先除HCl后除水蒸气)、反应制备FeCl3、尾气处理，注意洗气瓶中气体应“长进短出”。]


16．如图所示装置，试管中盛有水，气球a盛有干燥的固体过氧化钠颗粒，U形管中注有浅红色的水，已知过氧化钠与水反应是放热的。将气球用橡皮筋紧缚在试管口，实验时将气球中的固体颗粒抖落到试管b的水中，将不会出现的现象是( )





A．气球a变大


B．试管b内有气泡冒出


C．U形管内红色褪去


D．U形管水位d高于c


C [反应生成氧气，则气球a变大，故A正确；反应生成气体，则试管b中有气泡冒出，故B正确；由于浅红色的水是在U形管中而非试管中，则试管内溶液不变色，U形管内的红水不褪色，故C错误；产生O2使气球膨胀，该反应放出大量热量，使集气瓶中空气受热膨胀而出现U形管中水位d高于c，故D正确。]


17．节日燃放的五彩缤纷的烟花，与高中化学中的“焰色试验”相关。下列说法正确的是( )


A．焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察


B．NaCl与Na2CO3在灼烧时火焰颜色相同


C．焰色试验是化学变化


D．所有金属及其化合物在灼烧时火焰均有颜色


B [只有钾的焰色试验需要透过蓝色钴玻璃观察，滤去黄色的光，避免钠的焰色试验对钾的焰色试验产生干扰，A项错误；焰色试验是元素的性质，只要所含的金属元素相同，无论是单质还是化合物，在灼烧时火焰的颜色都相同，NaCl与Na2CO3在灼烧时火焰的颜色均为黄色，B项正确；焰色试验属于物理变化，C项错误；并不是所有的金属及其化合物在灼烧时火焰都有颜色，D项错误。]


18．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( )


A．常温常压下，71 g Cl2中含有的Cl2分子数目为NA


B．标准状况下，22.4 L CCl4中含有的碳原子数目为4NA


C．标准状况下，22.4 L的CO2和O2组成的混合气体中，含氧原子数为2NA


D．2.1 g O2和2.7 g O3的混合气体所含氧原子数为0.3NA


B [71 g Cl2物质的量为1 ml，所含Cl2分子数为NA，A项正确；标准状况下CCl4呈液态，B项不正确；标准状况下22.4 L的CO2和O2的混合气体即1 ml混合气体，无论是1个CO2还是1个O2中都含有2个O原子，故1 ml混合气体中含氧原子数为2NA，C项正确；2.1 g O2和2.7 g O3的混合气体即共有4.8 g氧原子，氧原子的物质的量为0.3 ml，故含氧原子数为0.3NA，D项正确。]


19．下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量可忽略不计)。其中能表示等质量的氢气与氦气的是( )





A B C D


A [等质量的H2与He的物质的量的关系为n(H2)∶n(He)＝2∶1，相同条件下气体的物质的量与体积成正比，所以其体积关系为V(H2)∶V(He)＝2∶1，C、D均错误；B中氦气应为单原子分子。]


20．下列叙述中，正确的是( )


A．H2SO4的摩尔质量是98


B．S2和S8的混合物共6.4 g，所含硫原子数为0.2NA


C．等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为7︰11


D．98 g H2SO4溶解于500 mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 ml·L－1


B [H2SO4的摩尔质量是98 g·ml－1，A项错误； S2和S8的混合物6.4 g，其中含S原子6.4 g，硫原子的物质的量为0.2 ml，硫原子数为0.2NA，B项正确；据n＝m/M，等质量时n与M成反比。N(CO)∶N(CO2)＝n(CO)∶n(CO2)＝44∶28＝11∶7，C项错误； 98 g H2SO4溶解于500 mL水中，所得溶液体积不是500 mL，硫酸的物质的量浓度不是2 ml·L－1 ，D项错误。]


21．用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是( )


A. 称量时，将固体NaOH放在纸片上，放在天平左盘上称量


B．将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解


C．将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中


D．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分


C [NaOH属于易潮解物质，不能在纸片上称量，应在烧杯中称量，A错误；容量瓶属于定容仪器，不能用于溶解，溶解过程需在烧杯中进行，B错误；因NaOH溶于水放出热量，故需要冷却至室温后转移至容量瓶中，C正确；定容时如果加水超过了刻度线，需重新配置，D错误。]


22．下列关于含氯消毒剂的解释不正确的是( )


A．室温下，氯气通入NaOH溶液中制得漂白液：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O


B．氯水具有杀菌消毒作用：Cl2＋H2O===HCl＋HClO


C．氯水应避光保存的原因是：2HClOeq \(=====,\s\up10(光照))H2O＋Cl2↑


D．向Ca(ClO)2溶液中通入适量CO2可增强漂白效果：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO


C [HClO光照分解生成O2即2HClOeq \(=====,\s\up10(光))2HCl＋O2↑，C错误。]


23．化学在文物的保护和鉴定方面发挥着重要的作用，已知氨水能够清洗壁画表面的污垢，醋酸可以固色。某文物保护单位现用500 mL，容量瓶配制0.1 ml·L－1的氨水，以下操作正确的是( )


A．将标准状况下1.12 L NH3溶于500 mL水中


B．将标准状况下1.12 L NH3溶于水配成500 mL溶液


C．取1 ml·L－1的氨水50 mL，加入500 mL水中


D．取1 ml·L－1的氨水100 mL，配成1 000 mL溶液


B [体积指溶液体积不是溶剂体积，500 mL水溶解氨气后体积增大，溶液的浓度小于0.1 ml·L－1，故A错误；标准状况下1.12 L的氨气的物质的量是0.05 ml，根据c＝eq \f(n,V)＝eq \f(0.05 ml,0.5 L)＝0.1 ml·L－1，故B正确；1 ml·L－1的氨水50 mL与500 mL水混合配成溶液的体积不是500 mL，所以混合后溶液的物质的量浓度不是0.1 ml·L－1，故C错误；500 mL容量瓶只能用来配制500 mL溶液，不能配成1 000 mL溶液，故D错误。]


24．在2 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，则此溶液中Ca2＋的物质的量是( )





A．0.5 mlB．1.0 ml


C．2.0 mlD．3.0 ml


B [由图可知，溶液中n(Na＋)＝2 L×1.0 ml·L－1＝2.0 ml、n(Mg2＋)＝2 L×0.5 ml·L－1＝1.0 ml、n(Cl－)＝2 L×3.0 ml·L－1＝6.0 ml，溶液呈电中性，根据电荷守恒可得：2n(Ca2＋)＋n(Na＋)＋2n(Mg2＋)＝n(Cl－)，即：2n(Ca2＋)＋2.0 ml＋2×1.0 ml＝6.0 ml，解得：n(Ca2＋)＝1.0 ml。]


25．利用硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)来配制1.0 ml·L－1 CuSO4溶液500 mL，假如其他操作均准确无误，下列情况会引起所配溶液物质的量浓度偏高的是( )


A．称取硫酸铜晶体80.0 g


B．定容时，俯视观察刻度线


C．移液时，对用于溶解硫酸铜晶体的烧杯没有进行洗涤


D．称量时所使用的砝码有残缺


B [定容时，俯视刻度线，所配体积偏小，浓度偏高。]


二、非选择题(本题包括4小题，共50分)


26．(11分)游泳池水中的含氯气量应该控制在0.5～1.0 mg·L－1之间。





(1)写出氯气溶于水的化学方程式________________。溶于水后的哪种物质可杀菌消毒________。


(2)如图显示一星期中每天19时游泳池中水的氯气含量，哪几天使用游泳池不安全________。


(3)你认为哪几天的天气炎热、阳光强烈________，说出一种理由_______________________________________________________。


(4)若把一片紫色的花瓣放入氯水中，可观察到现象________________。


(5)小型游泳池通常使用次氯酸钠溶液而非氯气来消毒池水，用化学方程式说明工业上如何生产次氯酸钠溶液______________。


[解析] (2)由图中数据可知，星期六和星期日游泳池中氯气含量低于0.5 mg·L－1，池中水未得到有效的杀菌消毒处理，因此使用游泳池不安全。 (3)由图中数据可知，星期四、星期六两天水中氯气含量显著降低，表明这两天天气炎热，阳光强烈，水温高，HClO分解加快。 (4)紫色的花瓣具有与石蕊相似的性质，而氯水中含有盐酸和次氯酸，具有酸性和漂白性，因此能使紫色花瓣先变红后褪色。 (5)工业上用氯气与氢氧化钠溶液反应制取次氯酸钠溶液：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。


[答案] (1)Cl2＋H2O===HCl＋HClO HClO


(2)星期六、星期日 (3)星期四、星期六 天气炎热，阳光强烈，水温升高，HClO分解加快使游泳池水中的含氯量下降快 (4)先变红后褪色 (5)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O


27．(13分)(Ⅰ)下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。





请填写下列空白：


(1)以上反应中，属于氧化还原反应的有________(填写编号)。


(2)写出A→C反应的离子方程式：______________________


B→D的化学方程式：_____________________________


(Ⅱ)某校科学兴趣小组探究二氧化碳与过氧化钠反应是否有氧气生成；设计了下图的实验装置。B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，E为收集氧气装置。





(1)装置B的作用是_________________________，


(2)指出装置E的错误______________________。


(3)若有标准状况下3.36 L的氧气生成，此时反应中转移的电子的物质的量为________。


[解析] (Ⅰ)根据题意可知A为Na，B为Na2O2，C为NaOH，D为Na2CO3，E为NaHCO3


(Ⅱ)大理石与盐酸反应生成的CO2中含杂质HCl和H2O(g)，用饱和NaHCO3除去HCl，用浓硫酸除去H2O(g)。


n(O2)＝eq \f(3.36 L,22.4 L·ml－1)＝0.15 ml


n(e－)＝0.15 ml×2＝0.3 ml


[答案] (Ⅰ)(1)①②③④


(2)2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑


2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2


(Ⅱ)(1)除去CO2中的HCl气体


(2)E中导气管应短进长出


(3)0.3 ml


28．(14分)(Ⅰ)实验室常用二氧化锰和浓盐酸反应制备氯气，用如图装置可制备纯净、干燥的氯气，并验证其部分性质。





试回答下列问题：


(1)A中发生反应的离子方程式是________________________。


(2)C、D中所用试剂分别是：________________________。


(3)B中出现的现象是_____________________________。


(4)请用离子方程式表示F中NaOH溶液的作用___________。


(Ⅱ)某兴趣小组拟利用如图装置探究验证干燥的Cl2和潮湿的Cl2有无漂白性。





回答下列问题：


(1)按气体从左向右流向将各装置依次连接起来(填接口标号)：Cl2接b________。


(2)通入Cl2后，从集气瓶B、C中红色布条的现象可得出的实验结论是___________________________________；


(3)为了确证是HClO使湿润的红色布条褪色，而非其他成分，现有六种试剂：


①干燥氯气 ②稀硫酸 ③新制氯水 ④有色布条 ⑤稀盐酸 ⑥食盐水，则还需选用________(填试剂序号)进行后续实验。


[解析] (Ⅱ)(1)根据实验目的，从B装置出来的Cl2不干燥，应用D装置干燥Cl2再入C装置中，然后用E装置吸收尾气。


(3)湿润Cl2有色布条褪色，可以是因为含有Cl2、HCl、HClO，根据上述实验已说明Cl2不具有漂白性，要确认HClO的漂白性，必须排除盐酸干扰。


[答案] (Ⅰ)(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－eq \(=====,\s\up10(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O


(2)饱和食盐水，浓硫酸


(3)溶液颜色由无色变为蓝色


(4)Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O


(Ⅱ)(1)cgfedh


(2)干燥Cl2没有漂白性，潮湿Cl2有漂白性


(3)④⑤


29．(12分)实验室配制500 mL 0.5 ml·L－1的氯化钠溶液，有如下操作步骤：


①把称量的氯化钠晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。


②把①所得溶液小心转入500 mL容量瓶中。


③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。


④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。


⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。


请填写下列空白：


(1)操作步骤的正确顺序为________(填序号)。


(2)本实验必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、________________。


(3)某同学观察液面的情况如图所示，对所配制的溶液浓度将有何影响？________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。





(4)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)


没有进行操作步骤④________；加蒸馏水时不慎超过了刻度________。


(5)若实验过程中出现如下情况应如何处理？


①加蒸馏水时不慎超过了刻度线________；


②向容量瓶中转移溶液时(操作步骤②)溶液流到容量瓶外面________。


[解析] (2)为防止仪器的遗漏，可根据步骤进行选取。(3)根据c＝eq \f(n,V)，V偏小，c偏高。(5)加蒸馏水超过刻度线，V偏大，c偏低，这种情况下配制的溶液浓度不是0.5 ml·L－1，需要重新配制。


[答案] (1)①②④③⑤ (2)500 mL容量瓶、胶头滴管 (3)偏高 (4)偏低 偏低 (5)①重新配制 ②重新配制