2020-2021学年化学新教材人教必修第一册章末综合测评3

这是一份化学必修 第一册全册综合练习，共14页。试卷主要包含了选择题，NOeq \\al，非选择题等内容，欢迎下载使用。

章末综合测评(三)


(时间90分钟，满分100分)


一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分)


1．钢材是目前使用最广泛的金属材料。钢材可以用作桥梁的结构材料，是因为它( )


A．有良好的导热性


B．有一定的机械强度


C．不易受空气和水的作用


D．有良好的导电性


B [钢材被大量应用于桥梁的结构材料说明它具有很强的机械强度而不是利用其导电、导热性。]


2．化学行业把材料分为金属材料、无机非金属材料、有机高分子材料等。金属材料在现实生活中有极为重要的作用。下列金属材料的用途与金属所具有的性质不相符的是( )


A．制造白炽灯灯丝——熔点高


B．制造飞机——硬度大而密度小


C．制造保险丝——硬度大


D．制造盛装化工原料的容器——耐腐蚀


[答案] C


3．中华优秀传统文化涉及很多化学知识。下列有关说法不正确的是( )


A．“火树银花合，星桥铁锁开”中的“火树银花”涉及金属元素的焰色


B．古剑沈卢“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”中的“剂钢”是铁的合金


C．“以曾青涂铁，铁亦色如铜”中的“曾青”是铜盐


D．《石灰吟》(明·于谦)中写道：“……烈火焚烧若等闲……要留清白在人间。”其中“清白”是指氢氧化钙


D [《石灰吟》的全诗是“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。”第二句描述的是碳酸钙分解，生成物是氧化钙，第三句是氧化钙溶于水，生成物为氢氧化钙，第四句描述的是氢氧化钙在空气中与二氧化碳反应，Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O，故“清白”是指碳酸钙。]


4．下列物质不是黑色固体的是( )


A．CuO B．FeO


C．Fe3O4D．Fe2O3


[答案] D


5．下列有关铝及其化合物的说法错误的是( )


A．铁易生锈，而铝在空气中较稳定，所以铁比铝活泼


B．可用铝壶烧开水，不可用其长期存放食醋、碱水


C．氧化铝是一种较好的耐火材料，但不可用氧化铝坩埚熔化NaOH


D．Al2O3能跟强酸、强碱溶液反应生成盐和水，所以它是两性氧化物


A [铝比铁活泼，但铝易被氧化为一层致密的氧化物薄膜。]


6．下列关于金属及其化合物的说法正确的是( )


A．俗语“真金不怕火炼”说明金在高温条件下也不与氧气发生反应


B．Na2O为淡黄色固体，MgO为白色固体


C．铁不与冷、热水反应，高温下也不与水蒸气发生反应


D．金属钠具有强还原性，可与FeCl2溶液反应制取金属Fe


A [B项，Na2O为白色固体；C项，Fe与H2O(g)在高温下反应；D项，Na与FeCl2溶液反应时，Na先与H2O反应，不能把Fe置换出来。]


7．合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质不属于合金的是( )


A．不锈钢B．青铜


C．硬铝D．水银


D [由两种或两种以上的金属和金属或金属和非金属熔化而成的具有金属特性的物质是合金，合金都属于混合物。不锈钢属于铁合金，硬铝为铝合金，青铜是铜锡合金，水银属于单质。]


8．下列关于Mg、Fe、Cu的说法正确的是( )


A．三种金属单质放置在空气中均只生成氧化物


B．保存Fe2(SO4)3溶液时需要加入铁钉


C．无需另选试剂就可以鉴别MgSO4、Fe2(SO4)3和CuSO4


D．三种金属的活泼性：Mg>Cu>Fe


C [铜在空气中生成铜绿，属于盐，A错误；Fe2(SO4)3溶液中加入铁钉，Fe3＋会被铁还原为Fe2＋，B错误；硫酸铜溶液呈蓝色，硫酸铁溶液是棕黄色，而硫酸镁是无色溶液，C正确；三种金属的活泼性：Mg>Fe>Cu，D错误。]


9．类比法是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观事实。下列有关类比推测的说法正确的是( )


A．已知Fe与S能直接化合生成FeS，推测Cu和S可直接化合生成CuS


B．已知Fe与CuSO4溶液反应，推测Fe与AgNO3溶液也能反应


C．已知Cu与Cl2能直接化合生成CuCl2，推测Fe与Cl2可直接化合生成FeCl2


D．已知Al能与O2生成致密氧化膜保护金属，推测Fe也与O2生成氧化膜保护金属


B [Cu与S反应生成Cu2S；Fe与Cl2化合生成FeCl3；Fe在潮湿空气中生成Fe2O3，比较疏松，不能保护内部金属。]


10．将已完全覆盖氧化膜的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是( )


A．稀硫酸B．稀盐酸


C．硝酸铜D．氢氧化钠


C [由于铝的氧化物Al2O3是一种两性氧化物，既可与强酸反应，又可与强碱反应，故A、B、D三项皆不符合题意，只有C选项中的Cu(NO3)2不与Al2O3反应，故不可能与已完全覆盖氧化膜的铝条发生反应。]


11．下列反应中，铁元素被氧化的是( )


A．FeS＋2HCl===FeCl2＋H2S↑


B．Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑


C．FeO＋2HCl===FeCl2＋H2O


D．2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2


B [铁元素被氧化，说明铁的化合价升高，只有B符合题意。]


12．下列离子方程式不正确的是( )


A．Na2O2溶于水：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑


B．Cu与FeCl3反应：Cu＋Fe3＋===Fe2＋＋Cu2＋


C．Fe2O3溶于盐酸：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O


D．Al溶于NaOH溶液：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlOeq \\al(－,2)＋3H2↑


B [B项，电荷不守恒，应为Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋。]


13．下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是( )


A．向CaCl2溶液中通入CO2


B．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液


C．向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液


D．向MgSO4溶液中加入足量NaOH溶液


D [向CaCl2溶液中通入CO2不反应，A错误；向FeCl3溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀，B错误；向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液先产生白色沉淀，然后迅速转化为灰绿色，最终变为红褐色，C错误；向MgSO4溶液中加入足量NaOH溶液产生氢氧化镁沉淀，D正确。]


14．下列离子组一定大量共存的是( )


A．FeCl3溶液中：Fe2＋、Cu2＋、I－、SOeq \\al(2－,4)


B．FeCl2溶液中：Mg2＋、Ag＋、MnOeq \\al(－,4)、NOeq \\al(－,3)


C．AlCl3溶液中：Mg2＋、Fe3＋、Fe2＋、SOeq \\al(2－,4)


D．酸性溶液中：Al3＋、Fe3＋、I－、SOeq \\al(2－,4)


C [A项，Fe3＋氧化I－，不共存；B项，Ag＋与Cl－形成沉淀，MnOeq \\al(－,4)氧化Fe2＋和Cl－，不共存；D项，Fe3＋氧化I－，不共存。]


15．医疗上颇为流行的“理疗特效热”，就是利用铁缓慢氧化放出均匀、稳定的热，使患处保持温热状态。若56 g铁粉完全氧化成氧化铁，则需要消耗氧气的质量为( )


A．24 gB．32 g


C．21 gD．16 g


A [56 g铁的物质的量为1 ml，由4Fe＋3O2===2Fe2O3可知，1 ml铁生成0.5 ml氧化铁，消耗0.75 ml氧气，其质量为24 g。]


16．下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是( )


C [A项中Cl2能把FeCl2氧化，B项中Fe能把FeCl3还原，D项除去了COeq \\al(2－,3)和SOeq \\al(2－,4)又引入了Cl－，均不合要求。A项中应加适量铁粉，B项中可加足量铁粉过滤后，向滤液中通足量Cl2，D项中应加适量稀硫酸。]


17．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( )


A．5.6 g Fe在氧气中燃烧，完全反应时转移电子数为0.3NA


B．标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氯气所含原子数均为2NA


C．32 g Cu与S完全反应转移的电子数为0.5NA


D．在反应2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑中生成1 ml H2转移的电子数为3NA


C [A.5.6 g Fe的物质的量为0.1 ml，在氧气中燃烧，生成Fe3O4，完全反应时转移电子数为eq \f(0.8,3)NA，故A错误；B.标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氯气均为1 ml,1 ml He含有NA个原子，1 ml Cl2含有2NA个原子，故B错误；C.32 g Cu是0.5 ml，由于S的氧化性弱，只能将Cu氧化成＋1价，所以Cu～eq \f(1,2)Cu2S～e－，转移0.5 ml e－，即转移的电子数为0.5NA，故C正确；D项反应中，生成1 ml H2转移的电子数为2NA，故D错误。]


18．用铝箔包裹0.1 ml金属钠，用针扎若干个小孔，放入水中，完全反应后，放出的气体体积(标准状况)为( )


A．1.12 LB．小于1.12 L


C．大于1.12 LD．无法确定


C [首先发生的反应是2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，标准状况下0.1 ml Na与水反应产生的H2的体积为1.12 L，然后发生的反应是2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，此反应又能产生部分H2，故最后放出的H2的体积大于1.12 L。]


19．下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是( )


A [向某溶液中加入NaOH溶液，立即产生红褐色沉淀，说明溶液中一定含有Fe3＋，A项正确；向某溶液中加入KSCN溶液，溶液变为红色，该溶液中一定含有Fe3＋，但不能确定是否含有Fe2＋，B项错误；向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该溶液中可能含有SOeq \\al(2－,4)或SOeq \\al(2－,3)或COeq \\al(2－,3)或Ag＋等，C项错误；向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生，该溶液中可能含有COeq \\al(2－,3)或SOeq \\al(2－,3)或HCOeq \\al(－,3)等，D项错误。]


20．将铁粉、铜粉混合物加入FeCl3溶液，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是( )


A．溶液中一定含有Cu2＋


B．溶液中一定含有Fe2＋


C．加入KSCN溶液一定不变红色


D．剩余固体中一定含有Cu


A [Fe、Cu均能与FeCl3反应，由于还原性：Fe>Cu，则Fe优先与FeCl3反应生成Fe2＋，溶液中一定含有Fe2＋，B项正确；因充分反应后仍有固体剩余，则剩余固体中一定含有Cu，溶液中一定不含有Fe3＋，可能含有Cu2＋，A项错误，C、D项正确。]


21．Mg、Al组成的混合物与足量盐酸反应，产生标准状况下的H2 4.48 L。下列推断错误的是( )


A．参加反应的镁、铝共0.2 ml


B．参加反应的HCl为0.4 ml


C．镁、铝在反应中共失去0.4 ml电子


D．若与足量的稀硫酸反应，能产生0.2 ml H2


A [Mg、Al组成的混合物与足量盐酸反应，产生标准状况下的H2 4.48 L，n(H2)＝eq \f(4.48 L,22.4 L·ml－1)＝0.2 ml，因为反应后Mg、Al化合价不同，且Mg、Al混合物的质量未知，所以无法计算出参加反应的Mg、Al的物质的量，A项错误；根据氢原子守恒得n(HCl)＝2n(H2)＝0.4 ml，B项正确；根据得失电子守恒，Mg、Al在反应中共失去电子的物质的量为0.2 ml×2＝0.4 ml，C项正确；Mg、Al在反应中共失去0.4 ml电子，若与足量的稀硫酸反应，产生0.2 ml H2，D项正确。]


22．等质量的甲、乙、丙三种金属，分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸完全反应后，都生成＋2价的硫酸盐，其产生H2的体积(同温同压)与反应时间的关系如图所示，则下列说法正确的是( )





A．三种金属的活动性顺序为甲>乙>丙


B．反应时消耗H2SO4的质量一定相同


C．三种金属的相对原子质量大小关系是甲>乙>丙


D．反应速率最快的是甲，最慢的是乙


D [由图像可知，等质量的甲、乙、丙三种金属，甲最先反应完全，其次为丙，乙最后反应完全，因此可判断三种金属的活动性顺序为甲>丙>乙，反应速率最快的是甲，最慢的是乙，A项错误，D项正确；反应所放出的氢气全部来自H2SO4，由于所放出氢气的体积不同，因此所消耗H2SO4的质量一定不相同，B项错误；根据一定量金属完全反应产生氢气的质量＝eq \f(金属化合价,金属的相对原子质量)×金属的质量，因为金属的质量及化合价均相同，所以金属的相对原子质量与反应放出氢气的多少成反比，则三种金属的相对原子质量大小关系是丙>乙>甲，C项错误。]


23．将a g Fe2O3、Al2O3样品溶解在过量的100 mL 0.05 ml·L－1的盐酸中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3＋、Al3＋刚好完全沉淀，消耗NaOH溶液100 mL，则NaOH溶液的浓度为( )


A．0.1 ml·L－1B．0.2 ml·L－1


C．0.05 ml·L－1D．无法计算


C [根据关系式：HCl～NaCl～NaOH知n(NaOH)＝n(HCl)故c(NaOH)＝0.05 ml·L－1。]


24．下列说法正确的是( )


A．绿色食品是不含任何化学物质的食品


B．灼烧某物质时，用肉眼直接观察到火焰呈黄色，则可判断该物质不含钾元素


C．向新制的FeSO4溶液中滴入适量的NaOH溶液，放置片刻，整个反应过程的颜色变化是：浅绿色溶液→白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀


D．称取等质量的两份铝粉，分别加入过量的稀盐酸和过量的NaOH溶液，则放出氢气的体积(同温同压下)不相等


C [绿色食品是指没有污染的食品，A项错误；观察钾元素的焰色试验时必须透过蓝色钴玻璃，B项错误；由化学方程式或由反应中电子转移数目均可判断放出氢气的体积相等，D项错误。]


25．将过量的锌片放入500 mL CuSO4溶液中，待充分反应后取出锌片，洗净、称量，发现锌片质量比原来减少了0.5 g，则CuSO4溶液的物质的量浓度为( )


A．0.5 ml·L－1B．1 ml·L－1


C．1.5 ml·L－1D．2 ml·L－1


B [Zn与CuSO4溶液反应时，置换出来的Cu附着在锌片上。反应的离子方程式如下：


Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu Δm


1 ml 1 g


n(Cu2＋) 0.5 g


则eq \f(1 ml,nCu2＋)＝eq \f(1 g,0.5 g)，解得n(Cu2＋)＝0.5 ml，


所以c(CuSO4)＝eq \f(0.5 ml,0.5 L)＝1 ml·L－1。]


[教师备选] 在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋的物质的量之比为3∶2∶1，现加入适量铁粉，使溶液中三种离子的物质的量之比变为1∶2∶4，则参加反应的铁粉与原溶液中Fe3＋的物质的量之比为( )


A．2∶1 B．1∶2


C．1∶3D．1∶4


C [根据三种离子浓度的变化，Cu2＋浓度并没有发生变化，说明没有参加反应，反应离子方程式：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，故参加反应的铁粉与原溶液Fe3＋物质的量之比为1∶3，故选项C正确。]


二、非选择题(共5小题，共50分)


26．(10分)下表是某种常见金属的部分性质：


将该金属投入到稀盐酸中，可产生大量的无色气体。根据上述信息回答下列问题：


(1)推断该金属的一种用途是______________________。


(2)该金属的活动性比铜________(填“强”或“弱”)。


(3)请自选试剂，设计实验探究该金属与铁的活动性的强弱。


①一种猜想：_______________________________________；


②验证方法：______________________________________；


③实验现象：________________________________________；


④实验结论：________________________________________。


[解析] (1)该金属具有良好的导电性，且能与盐酸反应生成无色气体，因此可以作导线，也可以用来制取氢气等。


(2)由于该金属可以和盐酸反应，说明其金属活动性在氢前，比铜活动性强。


(3)为了探究该金属和铁的金属活动性强弱，可以采用和酸溶液反应，也可以和盐溶液反应。


[答案] (1)用于制电线或实验室制氢气等(合理即可)


(2)强 (3)①该金属的活动性比铁强 ②取两支大小相同的试管，分别注入同体积、同浓度的稀盐酸；向两支试管中同时分别加入大小和表面积相同的铁片和该金属片，比较反应快慢 ③都有气泡放出，被测金属产生气泡更快


④被测金属的活动性比铁强(本小题答案不唯一，合理即可)


27．(10分)下列物质之间有如下反应关系：





已知E转化成C的现象是白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。回答：


(1)写出下列物质的化学式：


A________，B________，D________，


甲________，乙________，丙________。


(2)写出E→C反应的化学方程式：_______________________________。


(3)写出B→D反应的离子方程式：_______________________________。


[解析] E转化成C的现象是白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，则E为Fe(OH)2，C为Fe(OH)3，A为红棕色粉末，则A为Fe2O3，B为FeCl3，D为FeCl2，乙为NaOH(或KOH等)，由D→B的转化可知，甲为氯气或新制氯水等，由红色溶液可知，丙为KSCN。


[答案] (1)Fe2O3 FeCl3 FeCl2 Cl2 NaOH(或KOH等) KSCN (2)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3(2分) (3)Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋


28．(10分)硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下：





请回答下列问题：


(1)向操作①的滤液中滴加KSCN溶液后变为红色，则该滤液中含有________(填离子符号)。


(2)操作②中反应的离子方程式：_________________________。


(3)操作③中反应的离子方程式：________________________。


(4)操作④中一系列处理的操作步骤：过滤、________、灼烧、________、称量。


(5)假设实验中的损耗忽略不计，则每片补血剂含铁元素的质量为________g。(用含a的代数式表示)。


[解析] (2)双氧水具有氧化性，酸性条件下能将Fe2＋全部氧化为Fe3＋，则②中反应的离子方程式为2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。(3)步骤③是将Fe3＋转化为氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓或Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NHeq \\al(＋,4)。(4)步骤④中一系列处理是由氢氧化铁悬浊液最终转化为氧化铁，需要过滤、洗涤氢氧化铁，然后灼烧生成氧化铁，冷却后称量氧化铁的质量，即过滤、洗涤、灼烧、冷却至室温、称量。(5)a g氧化铁中铁元素的质量即为10 片补血剂中铁的质量，所以每片补血剂含铁元素的质量为eq \f(a g×\f(112,160),10)＝0.07a g。


[答案] (1)Fe3＋ (2)2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O (3)Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓[或Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NHeq \\al(＋,4)] (4)洗涤 冷却至室温 (5)0.07a(或eq \f(112a,1 600)及其化简形式，如eq \f(7a,100))


29．(10分)某课外兴趣小组为探究某种铝合金(组成元素为Mg和Al)是否符合国家质量标准(国家规定铝合金中铝含量不能低于78%)，设计如图装置在室温下进行实验。





(1)检验该装置气密性的方法是_________________________________。


(2)铝合金样品与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式为_____________________________________________________。


(3)反应前先第一次读取量气管液面刻度，然后倾斜左边装置使足量氢氧化钠溶液与a g铝合金样品充分反应，待反应停止后，体系温度恢复到室温，第二次读取量气管液面刻度之前需要进行的一步操作是____________________________。计算两次液面差，并将气体体积折算成标准状况下的体积，为V mL。若a＝0.038，V＝44.8 mL，请通过计算说明该合金是否符合国家标准：


________(填“符合”或“不符合”)。


(4)若将装置中的足量氢氧化钠溶液换为足量盐酸，则反应停止后量气管内气体体积(折算成标准状况下)________(填“>”“<”或“＝”)V mL。


[解析] (2)合金中只有Al与NaOH溶液发生反应。(3)第二次读取量气管液面刻度前，要调节量气管和水准管的高度，使两液面相平。若V＝44.8 mL，则该铝合金样品中Al的质量为eq \f(0.044 8 L,22.4 L·ml－1)×eq \f(2,3)×27 g·ml－1＝0.036 g，故铝含量为eq \f(0.036 g,0.038 g)×100%≈94.7%，则该铝合金符合国家标准。(4)Mg和Al均能与盐酸反应生成氢气，故量气管内气体体积(折算成标准状况下)大于V mL。


[答案] (1)连接好装置并在量气管内加入水，移动水准管，使水准管中液面与量气管中液面维持一定的高度差，静置片刻，若液面高度差不变，说明装置气密性良好(合理即可)


(2)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlOeq \\al(－,2)＋3H2↑ (3)调节量气管和水准管的高度，使两液面相平 符合 (4)>


30．(10分)把10.2 g镁铝合金的粉末放入过量的烧碱溶液中，在标准状况下生成6.72 L氢气。试计算：


(1)氢气的物质的量为__________。


(2)该合金中铝的质量分数是________。


(3)该合金中镁与铝的物质的量之比是________。


(4)该合金溶于足量的盐酸溶液中，标准状况下产生氢气的体积是________。


[解析] (1)n(H2)＝eq \f(6.72 L,22.4 L·ml－1)＝0.3 ml。


(2)2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑


2 ml 3 ml


n(Al) 0.3 ml


eq \f(2 ml,nAl)＝eq \f(3 ml,0.3 ml)，n(Al)＝0.2 ml


故Al的质量分数为eq \f(0.2 ml×27 g·ml－1,10.2 g)×100%≈52.9%。


(3)n(Mg)＝eq \f(10.2 g－5.4 g,24 g·ml－1)＝0.2 ml，


n(Mg)∶n(Al)＝1∶1。


(4)设由铝生成的氢气为V1(H2)，由镁生成的氢气为V2(H2)，由铝和镁与盐酸的反应可知：


2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑


2 ml 3×22.4 L


0.2 ml V1(H2)


解得：V1(H2)＝6.72 L，


Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑


1 ml 22.4 L


0.2 ml V2(H2)


解得：V2(H2)＝4.48 L，


V总(H2)＝V1(H2)＋V2(H2)＝6.72 L＋4.48 L＝11.2 L。


[答案] (1)0.3 ml (2)52.9% (3)1∶1 (4)11.2 L


选项
A
B
C
D
X
FeCl2溶液
FeCl3溶液
Fe
Na2SO4溶液
Y
FeCl3
CuCl2
Al
Na2CO3
Z
Cl2
Fe
NaOH溶液
BaCl2溶液
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入NaOH溶液，立即产生红褐色沉淀
该溶液中一定含有Fe3＋
B
向某溶液中加入KSCN溶液，溶液变为红色
该溶液中一定含有Fe2＋
C
向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有SOeq \\al(2－,4)
D
向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生
该溶液中一定含有COeq \\al(2－,3)
颜色和


状态
硬度
密度
熔点
导电性
导热性
延展性
银白色


固体
较软
2.70 g·cm－3
660.4 ℃
良好
良好
良好