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2020-2021学年化学新教材人教必修第一册章末综合测评4
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这是一份化学必修 第一册全册综合同步训练题，共17页。试卷主要包含了选择题，eq \\aleq \x，非选择题等内容，欢迎下载使用。
章末综合测评(四)
(时间90分钟，满分100分)
一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分)
1．钍是一种放射性金属元素，灰色光泽，质地柔软，化学性质较活泼。钍经过中子轰击，可得铀－233，因此它是潜在的核燃料。钍广泛分布在地壳中，是一种前景十分可观的能源材料。230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。
下列说法正确的是( )
A．钍元素的质量数是232
B．钍元素的相对原子质量是231
C．232Th转化成233U是化学变化
D．230Th和232Th的化学性质相同
D [A.钍元素有2种核素，230Th和232Th的质量数分别是230和232，故A错误；B.不知道各种天然同位素的含量无法求出，故B错误；C.化学变化是生成新物质的变化，原子不变，而232Th转换成233U的原子发生变化，不是化学变化，故C错误；D.同位素的物理性质可以不同，但化学性质几乎相同，故D正确。]
2．粒子结构示意图是表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式。根据粒子结构示意图：，下列判断正确的是( )
A．它们都带有电荷
B．它们原子的核外电子数相同
C．它们都具有稳定结构
D．它们表示同一种元素
C [分析比较三种粒子结构示意图可知，的核内质子数等于核外电子数，表示氖原子，A错误；它们的原子核内质子数不同，所以它们的元素种类不同，它们原子的核外电子数也不相同，故B、D错误；它们的最外层电子数都是8个，所以它们都具有稳定结构，C正确。]
3．已知一般情况下原子核外最外层电子数相等的元素具有相似的化学性质。若氟元素原子的核外电子排布示意图为。下列原子中，与氟元素原子的化学性质相似的是( )
A B C D
D [氟元素原子核外最外层电子数为7，D元素原子核外最外层电子数也为7，故两种原子的化学性质相似。]
4．医学研究证明，放射性eq \\al(135, 53)I可以用来治疗肿瘤。下列有关eq \\al(135, 53)I叙述正确的是( )
A.eq \\al(135, 53)I是碘的一种同素异形体
B.eq \\al(135, 53)I是一种新发现的元素
C.eq \\al(135, 53)I位于元素周期表中第四周期第ⅦA族
D.eq \\al(135, 53)I核内的中子数与核外电子数之差为29
D [eq \\al(135, 53)I是质子数为53，质量数为135的碘原子，在元素周期表中位于第五周期第ⅦA族，B、C项错误；同素异形体研究的对象是单质，且eq \\al(135, 53)I与碘质子数相同，中子数不同，应互为同位素，A项错误；eq \\al(135, 53)I核内中子数与核外电子数之差为(135－53)－53＝29，D项正确。]
5．有5种单核粒子，它们分别是eq \\al(40,19)eq \x( )、eq \\al(40,18)eq \x( )、eq \\al(40,19)eq \x( )、eq \\al(40,20)eq \x( )、eq \\al(41,20)eq \x( )(“eq \x( )”内元素符号未写出)，则它们所属元素的种类有( )
A．2种 B．3种
C．4种D．5种
B [元素的种类由质子数决定。题给5种单核粒子中，有18、19、20共3种质子数，属于3种不同的元素。]
6．依据下列说法来判断相应元素的金属性、非金属性强弱，不合理的是( )
A．卤素单质Cl2、Br2、I2的氧化性强弱
B．气态氢化物NH3、H2O、HF的稳定性
C．碱金属单质Li、Na、K与水反应的剧烈程度
D．1 ml Na、Mg、Al分别与足量盐酸反应时失去电子数的多少
D [A.卤素元素中，单质氧化性越弱，对应元素的非金属性越弱，可根据Cl2、Br2、I2的氧化性强弱判断卤素的非金属性强弱，故A正确；B.气态氢化物NH3、H2O、HF的稳定性越强，非金属性越强，可根据气态氢化物稳定性判断元素非金属性，故B正确；C.金属单质与水反应越剧烈，对应元素金属性越强，可根据碱金属单质Li、Na、K与水反应的剧烈程度判断元素金属性强弱，故C正确；D.金属性强弱与失去电子的能力有关，与失去电子数目无关，不能根据1 mlNa、Mg、Al分别与足量盐酸反应时失电子数的多少判断金属性强弱，故D错误。]
7．借助碱金属和卤族元素的递变性分析下面的推断，其中正确的是( )
A．已知Ca是第四周期ⅡA族的元素，故Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性弱
B．已知As是第四周期ⅤA族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强
C．已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应不如Na与水反应剧烈
D．已知Cl的核电荷数比F的核电荷数多，故Cl的原子半径比F的原子半径大
D [由碱金属元素和卤族元素的递变性可知，同主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减，最高价氧化物对应的水化物碱性增强，金属活动性增强，非金属气态氢化物稳定性减弱，A、B、C错误；同主族元素随核电荷数增大，原子半径递增，D正确。]
8．随原子序数递增，x、y、z、d、e、f、g、h八种短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。下列说法正确的是( )
A．x元素在周期表中的位置是第二周期第ⅠA族
B．离子半径：g2－＞h－＞d2－＞e＋＞f3＋
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：y>z
D．气态氢化物的热稳定性：g>h
B [由图中原子半径的大小可知x位于第一周期，y、z、d位于第二周期，e、f、g、h位于第三周期，再根据元素的化合价可推出x为H，y、z、d分别为C、N、O，e、f、g、h分别为Na、Al、S、Cl。X(H)元素位于第一周期第ⅠA族，A错误；g2－、h－电子层结构相同且有3个电子层，d2－、e＋、f3＋电子层结构相同且有2个电子层，结合原子序数可判断，B正确；C的非金属性比N的非金属性弱，最高价氧化物对应水化物的酸性：y
9．X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是( )
A．W的原子序数不可能是Y的原子序数的2倍
B．Z元素的原子半径一定比Y元素的大
C．X的气态氢化物的稳定性一定比Y的强
D．Z元素的最高价氧化物对应的水化物一定是强碱
B [若Y、W分别为O、S，W的原子序数是Y的2倍，A错；X的非金属性一定小于Y，则X的气态氢化物的稳定性比Y的弱，C错；无法确定Z元素的位置，所以不能确定其最高价氧化物对应的水化物的酸碱性及其强弱，D错。]
10．已知某原子最外层有7个电子，推测下列选项不正确的是( )
A．单质有氧化性
B．最高正价一定为＋7价
C．是非金属元素
D．同周期元素中原子半径最小
B [某原子的最外层有7个电子，说明位于第ⅦA族，ⅦA族元素得到一个电子达到稳定结构，其单质具有强氧化性，故A说法正确；F没有正价，故B说法错误；第ⅦA族为非金属元素，故C说法正确；同周期从左向右原子半径逐渐减小(稀有气体除外)，因此卤族元素的原子半径是同周期中最小的，故D说法正确。]
11．下列有关表述错误的是( )
A．IBr的电子式为
B．HClO的结构式为H—O—Cl
C．BF3中各原子都满足8电子结构
D．MgO的形成过程可以表示为
C [IBr最外层均有7个电子，通过共用一对电子即可达到8电子稳定结构，A正确；B中H、Cl、O三原子之间通过共用电子对形成次氯酸，其电子式为，结构式为H—O—Cl，B正确；BF3的电子式为，其中F最外层达到8电子稳定结构，B最外层只有6个电子，C项不正确；D项中MgO是离子化合物，其形成过程表示正确。]
12．下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是( )
A．C2H6、H2O2、C2H5OH
B．HCl、NaCl、MgCl2
C．H2O、CO2、Na2O2
D．NaOH、NaClO、Na2O
A [A中各物质只存在共价键，正确；B中HCl中为共价键，而NaCl、MgCl2中存在离子键，错误；C中Na2O2中为共价键和离子键，而H2O、CO2只存在共价键，错误；D中Na2O中只存在离子键，而NaOH、NaClO中既存在离子键又存在共价键，错误。]
13．下列说法正确的是( )
A．HCl溶于水能电离出H＋、Cl－，所以HCl是离子化合物
B．碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力
C．He、CO2和CH4都是由分子构成，它们中都存在共价键
D．NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，既破坏了离子键，也破坏了共价键
D [HCl属于共价化合物，属于电解质，在溶液中可发生电离，故A错误；碘晶体受热转变成碘蒸气，克服分子间作用力，而碘原子间的作用力属于共价键，故B错误；He为单原子分子，不存在共价键，故C错误；NaHCO3为离子化合物，含有离子键和共价键，受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，阴阳离子间的离子键断裂，破坏共价键，故D正确。]
14．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是( )
A．H、D、T互为同素异形体
B．氨分子中的化学键为非极性共价键
C．NH4Cl的电子式：
D．S2－的结构示意图：
D [H、D、T互称为同位素，A错误；氨分子中的化学键为极性共价键，B错误；氯离子的电子式错误，C错误。]
15．下列关于物质结构和化学用语的说法正确的是( )
A．BF3、CCl4中所有原子均达到8电子稳定结构
B．18 g H2O和D2O的中子数都为10NA
C．78 g Na2O2晶体中所含离子数目为3NA
D．氯气与NaOH反应的过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成
C [BF3中B原子没有达到8电子稳定结构，A项错误；18 g H2O 和D2O的中子数分别是8NA、eq \f(18,20)×10NA＝9NA，B项错误；78 g Na2O2的物质的量是1 ml，晶体中所含离子数目为3NA，C项正确；氯气与NaOH反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，有离子键、极性键和非极性键的断裂，有离子键、极性键的形成，没有非极性键的形成，D项错误。]
16．下列说法不正确的是( )
A．沸点：H2O>HF
B．热稳定性：HF>H2O
C．NCl3、SiCl4分子中每个原子最外层均满足8电子结构
D．仅由N、H、O三种元素形成的化合物中不可能含离子键
D [常温下，水为液体，HF为气体，所以沸点：H2O>HF，A项正确；F的非金属性大于O的，所以热稳定性：HF>H2O，B项正确；NCl3中氮原子最外层有5个电子，3个氯原子提供3个电子，使氮原子最外层达到8电子稳定结构，氮原子也提供3个电子给3个氯原子，使每个氯原子最外层达到8电子的稳定结构，同样的道理，SiCl4分子中每个原子最外层均满足8电子结构，C正确；NH4NO3中既含有离子键又含有共价键，D错误。]
17．下列关于化学键的说法正确的是( )
①含有金属元素的化合物一定是离子化合物
②第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时，一定生成离子键
③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物
④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键
⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物
⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键
A．①②⑤B．④⑤⑥
C．①③④ D．②③⑤
B [①含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝是共价化合物，①错误；②第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时，不一定生成离子键，如氯化氢中含有共价键，②错误；③由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物，如氯化铵，③错误；④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键，④正确；⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物，⑤正确；⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键，如氢氧化钠，⑥正确。]
18．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，原子序数之和为42，X原子的核外电子数等于Y的最外层电子数，Z是第ⅠA族元素，W是同周期非金属性最强的元素。下列说法正确的是( )
A．单质的还原性：X>Z
B．原子半径：r(X)
C．Y、Z组成的化合物中一定含有离子键
D．W的氧化物的水化物一定是强酸
C [短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Z是第ⅠA族元素，W是同周期非金属性最强的元素，则Z为Na，W为Cl(W不能为F，若为F，X、Y、Z、W原子序数之和不可能为42)；因X、Y、Z、W原子序数之和为42，则X和Y原子序数之和为42－11－17＝14，X原子的核外电子数等于Y的最外层电子数，则X为C，Y为O。A.X的单质是C，Z的单质是Na，还原性Na>C，故A错误；B.电子层数越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：r(Y)
19．W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是( )
A．金属性：Y>Z
B．氢化物的沸点：X>W
C．离子的还原性：X>W
D．原子及离子半径：Z>Y>X
B [短周期元素W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17，故W为氯元素，则X为氟元素，Y的原子序数为(9＋17)÷2＝13，为铝元素，由含Z元素的物质焰色反应为黄色知其为钠元素。根据元素周期律，Na的金属性比Al强；HF沸点比HCl高，是因为HF分子间存在氢键；Cl－的还原性比F－强；原子半径：Na>Al>F，离子半径：F－>Na＋>Al3＋。]
20．如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是( )
A．Z、N两种元素的离子半径相比，前者较大
B．X、N两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低
C．由X与M两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应
D．Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液
D [根据原子半径的递变规律，X为O，Y为Na，Z为Al，M为Si，N为Cl。离子半径：Cl－>Al3＋，A错误；沸点：H2O>HCl，B错误；SiO2既能与HF反应，也能与NaOH溶液反应，C错误；Al2O3是两性氧化物，既可以和NaOH溶液反应，又能与盐酸反应，D正确。]
21．下表是元素周期表的一部分，有关说法不正确的是( )
A．元素b的单质不能与酸性氧化物发生化学反应
B．a、b、d、f四种元素的离子半径：f>d>a>b
C．元素c的氧化物既能与酸反应又能与碱反应
D．a、c、e的最高价氧化物对应的水化物之间能够相互反应
A [由元素在周期表中的位置可知，a为Na，b为Mg，c为Al，d为O，e为S，f为Cl，因二氧化碳属于酸性氧化物，镁与二氧化碳能反应生成氧化镁和碳，故A错误；电子层数越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则a、b、d、f四种元素的离子半径：f>d>a>b，故B正确；元素c的氧化物为氧化铝，其为两性氧化物，既能与酸反应又能与碱反应，故C正确；a、c、e的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al(OH)3、H2SO4，Al(OH)3为两性氢氧化物，则a、c、e最高价氧化物对应的水化物之间能够相互反应，故D正确。]
22．A、B、C、D、E是同周期的五种主族元素。A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A；C和D的最高价氧化物对应的水化物均呈酸性，且酸性C＞D，E是这五种元素中原子半径最小的元素，它们的原子序数由小到大的顺序是( )
A．A＜B＜C＜D＜E
B．C＜D＜A＜B＜E
C．B＜A＜D＜C＜E
D．E＜C＜D＜B＜A
C [同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，其对应碱的碱性逐渐减弱，原子序数B＜A；同周期元素从左到右，元素的非金属性逐渐增强，其对应最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，原子序数C＞D；同周期元素自左至右，原子半径逐渐减小，E的原子序数最大，故五种元素的原子序数为B＜A＜D＜C＜E。]
23．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或者是C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原于最外层电子数之和。下列说法正确的是( )
A．元素A所形成的氧化物只有一种
B．元素B的最高价氧化物对应的水化物为强酸
C．元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物两两之间可发生反应
D．氢化物的稳定性：A>B
B [短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍，则B只能有2个电子层，处于第二周期，故E原子最外层电子数为6，E原子最外层电子数是C原子最外层电子数的3倍，则C原子最外层电子数为2，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，则B原子最外层电子数为13－6－2＝5，则B为氮元素，A、B两元素相邻，A原子序数小于B，则A为碳元素，结合原子序数可知，C、D、E只能处于第三周期，故E为硫元素，C为镁元素，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和，则D原子最外层电子数＝2＋6－5＝3，则D为铝元素。]
24．科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是( )
A．WZ的水溶液呈碱性
B．元素非金属性的顺序为X>Y>Z
C．Y的最高价氧化物的水化物是中强酸
D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构
C [W、X、Y、Z为同一短周期元素，可能同处于第二或第三周期，观察新化合物的结构示意图可知，X为四价，X可能为C或Si。若X为C，则Z核外最外层电子数为C原子核外电子数的一半，即为3，对应B元素，不符合成键要求，不符合题意，故X为Si，W能形成＋1价阳离子，可推出W为Na元素，Z核外最外层电子数为Si原子核外电子数的一半，即为7，可推出Z为Cl元素。Y能与2个Si原子形成共价键，另外得到1个电子达到8电子稳定结构，说明Y原子最外层有5个电子，进一步推出Y为P元素，即W、X、Y、Z分别为Na、Si、P、Cl元素。A项，WZ为NaCl，其水溶液呈中性，错误；B项，元素非金属性：Cl>P>Si，错误；C项，P的最高价氧化物的水化物为H3PO4，是中强酸，正确；D项，P原子最外层有5个电子，与2个Si原子形成共价键，另外得到1个电子，在该化合物中P元素满足8个电子稳定结构，错误。]
25．下列每组物质发生转化所克服的粒子间的相互作用力属于同种类型的是( )
A．碘和干冰升华
B．氯化钠的熔化与冰的融化
C．氯化氢和酒精溶于水
D．CO2气体通入澄清石灰水中
A [碘和干冰升华时克服的作用力都是分子间作用力，A项正确；NaCl熔化时克服的作用力是离子键，冰融化时克服的作用力是分子间作用力，B项错误；氯化氢溶于水克服的作用力是共价键，酒精溶于水克服的作用力是分子间作用力，C项错误；CO2气体通入澄清石灰水中，CO2克服的作用力是共价键，Ca(OH)2克服的作用力是离子键，D项错误。]
二、非选择题(共5小题，共50分)
26．(9分)如图是部分元素在元素周期表中位置，根据下列要求回答问题：
(1)下列关于eq \\al(48,20)Ca、eq \\al(249, 97)Bk(锫)、eq \\al(293,117)Ts和eq \\al(294,117)Ts的说法中不正确的是________(填序号，下同)。
A．117号元素的相对原子质量为293.5
B．eq \\al(293,117)Ts和eq \\al(294,117)Ts互为同位素
C．eq \\al(48,20)Ca、eq \\al(249, 97)Bk表示两种原子、两种元素
D．上述元素都位于长周期中
(2)根据元素周期表结构推知，117号元素在周期表中的位置是________。
A．第七周期第ⅣA族
B．第七周期第ⅦA族
C．第六周期第ⅣA族
D．第六周期第ⅦA族
(3)117号元素Ts属于________(填“金属元素”或“非金属元素”)，它的气态氢化物稳定性比砹的气态氢化物稳定性________(填“强”或“弱”)；它的最高价氧化物的化学式为________。
(4)下列关于上述元素及其化合物的判断正确的是________。
A．eq \\al(131, 53)I、eq \\al(134, 55)Cs和eq \\al(137, 55)Cs放射性元素变成其他元素，发生了化学变化
B．he3分子和ha3分子结构相同
C．j元素与d元素组成化合物的颜色相同
D．加碘食盐中“碘”不是碘eq \\al(131, 53)I
[解析] (1)117号元素的两种核素所占百分率未知且不一定只有两种核素，所以，无法计算它的相对原子质量，A选项错误；eq \\al(293,117)Ts和eq \\al(294,117)Ts是同种元素的两种原子(核素)，它们的质子数相同，中子数不同，互为同位素，B选项正确；eq \\al(48,20)Ca、eq \\al(249, 97)Bk表示质子数不同的两种原子，属于两种不同的元素，C选项正确；上述钙元素的原子序数最小，且位于第四周期，其他元素一定位于长周期中，D选项正确。(2)根据周期表结构和0族元素的原子序数与周期数关系可知：第七周期0族元素为118号元素，所以117号元素位于周期表第七周期第ⅦA族。(3)根据元素周期表知，它是非金属元素，由周期表知，同主族从上至下元素非金属性逐渐减弱，Ts非金属性比At的弱，氢化物稳定性较弱。Ts最高化合价为＋7。 (4)一种元素变成另一种元素，属于物理变化，化学变化指原子核没有变化，A选项错误；PH3和PF3分子构型都是三角锥形，B选项正确；氧化铜呈黑色，氧化亚铜呈红色，C选项错误；eq \\al(131, 53)I是放射性碘，对人体有害，D选项正确。
[答案] (1)A (2)B (3)非金属元素 弱 Ts2O7 (4)BD
27．(9分)下表是元素周期表的一部分，用化学用语回答下列问题：
(1)请画出元素⑨阴离子的结构示意图：________________。
(2)③⑤⑧的原子半径由小到大的顺序为________________(填元素符号)。
(3)⑤和⑦的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为________＞________(填化学式)。
(4)③⑤两种元素的原子按1∶1组成的常见化合物的电子式为________________。
(5)用电子式表示⑥和⑨形成的化合物的过程：________________。
[解析] 根据元素所在周期表中的位置，可以知道元素分别是①为H元素，②为N元素，③为O元素，④为F元素，⑤为Na元素，⑥为Mg元素，⑦为Al元素，⑧为S元素，⑨为Cl元素，⑩为Ar 元素；据此可顺利解答各小题。
[答案] (1) (2)O＜S＜Na
(3)NaOH Al(OH)3 (4)
(5)―→
28．(12分)有X、Y、Z三种元素的原子序数依次增大，且位于同周期，价电子数之和为10。它们的最高价氧化物的水化物之间，任意两种都能反应生成盐和水，M元素与上述三种元素位于相邻的周期，而M原子的L电子层上有4个电子，试写出：
(1)X、Y、Z、M的元素符号：X________，Y________，Z________，M________。
(2)Y位于元素周期表中第________周期第________族。
(3)Z的原子结构示意图为________________。
(4)X单质跟水反应的离子方程式为_____________________。
(5)Y的最高价氧化物与Z的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为__________________________________________。
(6)X的氧化物的水化物与Y的最高氧化物的水化物反应的化学方程式为___________________________________________。
[解析] 首先推出M元素为6号元素即碳，则X、Y、Z为第三周期元素，因为它们的最高价氧化物的水化物任意两者均能反应，说明一定有Al元素，因为Al(OH)3是两性氢氧化物，即Y是铝，则X是钠，因为NaOH可以跟Al(OH)3作用，由价电子数确定Z是硫(S)。
[答案] (1)Na Al S C (2)三 ⅢA
(3)
(4)2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
(5)Al2O3＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2O
(6)NaOH＋Al(OH)3===NaAlO2＋2H2O
29．(9分)利用如图装置可以验证非金属性的变化规律。
(1)仪器A的名称为________，干燥管D的作用是__________________。
(2)已知在常温下，高锰酸钾和浓盐酸反应能生成氯气。实验室中现有药品Na2S溶液、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫的；装置A、B、C中所装药品分别为________、________、________，装置C中的实验现象为_______________________，离子方程式为________________。
(3)若要证明非金属性：S>C>Si，则A中加________、B中加Na2CO3、C中加________。
[解析] (1)仪器A的名称为分液漏斗，干燥管D的作用是防倒吸。(2)高锰酸钾和浓盐酸反应生成氯气，氯气与Na2S溶液反应置换出淡黄色的硫单质，可证明氯的非金属性大于硫的；反应的离子方程式为Cl2＋S2－===S↓＋2Cl－。(3)若要证明非金属性：S>C>Si，可利用最高价氧化物的水化物酸性强弱判断。
[答案] (1)分液漏斗 防倒吸
(2)浓盐酸 KMnO4 Na2S溶液 有淡黄色沉淀生成 Cl2＋S2－===S↓＋2Cl－
(3)稀硫酸 Na2SiO3溶液
30．(11分)五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具
有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物是日常生活中的常用调味品。回答下列问题：
(1)五种元素中，原子半径最大的是________，非金属性最强的是________(填元素符号)。
(2)由A分别和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是________(用化学式表示)。
(3)A、B、E形成的离子化合物电子式为________，其中存在的化学键类型为________。
(4)D最高价氧化物的水化物的化学式为__________________________；与足量NaOH溶液反应的离子方程式为________________。
(5)单质E与水反应的离子方程式为___________________________。
[解析] 根据题目所给的信息，可知A是H，B是N，C是Na，D是P，E是Cl。(1)根据原子半径变化规律可知，Na的原子半径最大；Cl的非金属性最强；(2)H与N、P、Cl形成的氢化物NH3、PH3、HCl，PH3最不稳定(P的非金属性最弱)；(3)A、B、E形成的离子化合物是NH4Cl，其电子式为，存在离子键和共价键；(4)P的最高价是＋5价，最高价氧化物对应水化物的化学式为H3PO4。
[答案] (1)Na Cl (2)PH3
(3) 离子键和共价键
(4)H3PO4 H3PO4＋3OH－===POeq \\al(3－,4)＋3H2O
(5)Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClOX
Y
Z
W
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
①
2
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
4
章末综合测评(四)
(时间90分钟，满分100分)
一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分)
1．钍是一种放射性金属元素，灰色光泽，质地柔软，化学性质较活泼。钍经过中子轰击，可得铀－233，因此它是潜在的核燃料。钍广泛分布在地壳中，是一种前景十分可观的能源材料。230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。
下列说法正确的是( )
A．钍元素的质量数是232
B．钍元素的相对原子质量是231
C．232Th转化成233U是化学变化
D．230Th和232Th的化学性质相同
D [A.钍元素有2种核素，230Th和232Th的质量数分别是230和232，故A错误；B.不知道各种天然同位素的含量无法求出，故B错误；C.化学变化是生成新物质的变化，原子不变，而232Th转换成233U的原子发生变化，不是化学变化，故C错误；D.同位素的物理性质可以不同，但化学性质几乎相同，故D正确。]
2．粒子结构示意图是表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式。根据粒子结构示意图：，下列判断正确的是( )
A．它们都带有电荷
B．它们原子的核外电子数相同
C．它们都具有稳定结构
D．它们表示同一种元素
C [分析比较三种粒子结构示意图可知，的核内质子数等于核外电子数，表示氖原子，A错误；它们的原子核内质子数不同，所以它们的元素种类不同，它们原子的核外电子数也不相同，故B、D错误；它们的最外层电子数都是8个，所以它们都具有稳定结构，C正确。]
3．已知一般情况下原子核外最外层电子数相等的元素具有相似的化学性质。若氟元素原子的核外电子排布示意图为。下列原子中，与氟元素原子的化学性质相似的是( )
A B C D
D [氟元素原子核外最外层电子数为7，D元素原子核外最外层电子数也为7，故两种原子的化学性质相似。]
4．医学研究证明，放射性eq \\al(135, 53)I可以用来治疗肿瘤。下列有关eq \\al(135, 53)I叙述正确的是( )
A.eq \\al(135, 53)I是碘的一种同素异形体
B.eq \\al(135, 53)I是一种新发现的元素
C.eq \\al(135, 53)I位于元素周期表中第四周期第ⅦA族
D.eq \\al(135, 53)I核内的中子数与核外电子数之差为29
D [eq \\al(135, 53)I是质子数为53，质量数为135的碘原子，在元素周期表中位于第五周期第ⅦA族，B、C项错误；同素异形体研究的对象是单质，且eq \\al(135, 53)I与碘质子数相同，中子数不同，应互为同位素，A项错误；eq \\al(135, 53)I核内中子数与核外电子数之差为(135－53)－53＝29，D项正确。]
5．有5种单核粒子，它们分别是eq \\al(40,19)eq \x( )、eq \\al(40,18)eq \x( )、eq \\al(40,19)eq \x( )、eq \\al(40,20)eq \x( )、eq \\al(41,20)eq \x( )(“eq \x( )”内元素符号未写出)，则它们所属元素的种类有( )
A．2种 B．3种
C．4种D．5种
B [元素的种类由质子数决定。题给5种单核粒子中，有18、19、20共3种质子数，属于3种不同的元素。]
6．依据下列说法来判断相应元素的金属性、非金属性强弱，不合理的是( )
A．卤素单质Cl2、Br2、I2的氧化性强弱
B．气态氢化物NH3、H2O、HF的稳定性
C．碱金属单质Li、Na、K与水反应的剧烈程度
D．1 ml Na、Mg、Al分别与足量盐酸反应时失去电子数的多少
D [A.卤素元素中，单质氧化性越弱，对应元素的非金属性越弱，可根据Cl2、Br2、I2的氧化性强弱判断卤素的非金属性强弱，故A正确；B.气态氢化物NH3、H2O、HF的稳定性越强，非金属性越强，可根据气态氢化物稳定性判断元素非金属性，故B正确；C.金属单质与水反应越剧烈，对应元素金属性越强，可根据碱金属单质Li、Na、K与水反应的剧烈程度判断元素金属性强弱，故C正确；D.金属性强弱与失去电子的能力有关，与失去电子数目无关，不能根据1 mlNa、Mg、Al分别与足量盐酸反应时失电子数的多少判断金属性强弱，故D错误。]
7．借助碱金属和卤族元素的递变性分析下面的推断，其中正确的是( )
A．已知Ca是第四周期ⅡA族的元素，故Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性弱
B．已知As是第四周期ⅤA族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强
C．已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应不如Na与水反应剧烈
D．已知Cl的核电荷数比F的核电荷数多，故Cl的原子半径比F的原子半径大
D [由碱金属元素和卤族元素的递变性可知，同主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减，最高价氧化物对应的水化物碱性增强，金属活动性增强，非金属气态氢化物稳定性减弱，A、B、C错误；同主族元素随核电荷数增大，原子半径递增，D正确。]
8．随原子序数递增，x、y、z、d、e、f、g、h八种短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。下列说法正确的是( )
A．x元素在周期表中的位置是第二周期第ⅠA族
B．离子半径：g2－＞h－＞d2－＞e＋＞f3＋
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：y>z
D．气态氢化物的热稳定性：g>h
B [由图中原子半径的大小可知x位于第一周期，y、z、d位于第二周期，e、f、g、h位于第三周期，再根据元素的化合价可推出x为H，y、z、d分别为C、N、O，e、f、g、h分别为Na、Al、S、Cl。X(H)元素位于第一周期第ⅠA族，A错误；g2－、h－电子层结构相同且有3个电子层，d2－、e＋、f3＋电子层结构相同且有2个电子层，结合原子序数可判断，B正确；C的非金属性比N的非金属性弱，最高价氧化物对应水化物的酸性：y
9．X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是( )
A．W的原子序数不可能是Y的原子序数的2倍
B．Z元素的原子半径一定比Y元素的大
C．X的气态氢化物的稳定性一定比Y的强
D．Z元素的最高价氧化物对应的水化物一定是强碱
B [若Y、W分别为O、S，W的原子序数是Y的2倍，A错；X的非金属性一定小于Y，则X的气态氢化物的稳定性比Y的弱，C错；无法确定Z元素的位置，所以不能确定其最高价氧化物对应的水化物的酸碱性及其强弱，D错。]
10．已知某原子最外层有7个电子，推测下列选项不正确的是( )
A．单质有氧化性
B．最高正价一定为＋7价
C．是非金属元素
D．同周期元素中原子半径最小
B [某原子的最外层有7个电子，说明位于第ⅦA族，ⅦA族元素得到一个电子达到稳定结构，其单质具有强氧化性，故A说法正确；F没有正价，故B说法错误；第ⅦA族为非金属元素，故C说法正确；同周期从左向右原子半径逐渐减小(稀有气体除外)，因此卤族元素的原子半径是同周期中最小的，故D说法正确。]
11．下列有关表述错误的是( )
A．IBr的电子式为
B．HClO的结构式为H—O—Cl
C．BF3中各原子都满足8电子结构
D．MgO的形成过程可以表示为
C [IBr最外层均有7个电子，通过共用一对电子即可达到8电子稳定结构，A正确；B中H、Cl、O三原子之间通过共用电子对形成次氯酸，其电子式为，结构式为H—O—Cl，B正确；BF3的电子式为，其中F最外层达到8电子稳定结构，B最外层只有6个电子，C项不正确；D项中MgO是离子化合物，其形成过程表示正确。]
12．下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是( )
A．C2H6、H2O2、C2H5OH
B．HCl、NaCl、MgCl2
C．H2O、CO2、Na2O2
D．NaOH、NaClO、Na2O
A [A中各物质只存在共价键，正确；B中HCl中为共价键，而NaCl、MgCl2中存在离子键，错误；C中Na2O2中为共价键和离子键，而H2O、CO2只存在共价键，错误；D中Na2O中只存在离子键，而NaOH、NaClO中既存在离子键又存在共价键，错误。]
13．下列说法正确的是( )
A．HCl溶于水能电离出H＋、Cl－，所以HCl是离子化合物
B．碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力
C．He、CO2和CH4都是由分子构成，它们中都存在共价键
D．NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，既破坏了离子键，也破坏了共价键
D [HCl属于共价化合物，属于电解质，在溶液中可发生电离，故A错误；碘晶体受热转变成碘蒸气，克服分子间作用力，而碘原子间的作用力属于共价键，故B错误；He为单原子分子，不存在共价键，故C错误；NaHCO3为离子化合物，含有离子键和共价键，受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，阴阳离子间的离子键断裂，破坏共价键，故D正确。]
14．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是( )
A．H、D、T互为同素异形体
B．氨分子中的化学键为非极性共价键
C．NH4Cl的电子式：
D．S2－的结构示意图：
D [H、D、T互称为同位素，A错误；氨分子中的化学键为极性共价键，B错误；氯离子的电子式错误，C错误。]
15．下列关于物质结构和化学用语的说法正确的是( )
A．BF3、CCl4中所有原子均达到8电子稳定结构
B．18 g H2O和D2O的中子数都为10NA
C．78 g Na2O2晶体中所含离子数目为3NA
D．氯气与NaOH反应的过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成
C [BF3中B原子没有达到8电子稳定结构，A项错误；18 g H2O 和D2O的中子数分别是8NA、eq \f(18,20)×10NA＝9NA，B项错误；78 g Na2O2的物质的量是1 ml，晶体中所含离子数目为3NA，C项正确；氯气与NaOH反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，有离子键、极性键和非极性键的断裂，有离子键、极性键的形成，没有非极性键的形成，D项错误。]
16．下列说法不正确的是( )
A．沸点：H2O>HF
B．热稳定性：HF>H2O
C．NCl3、SiCl4分子中每个原子最外层均满足8电子结构
D．仅由N、H、O三种元素形成的化合物中不可能含离子键
D [常温下，水为液体，HF为气体，所以沸点：H2O>HF，A项正确；F的非金属性大于O的，所以热稳定性：HF>H2O，B项正确；NCl3中氮原子最外层有5个电子，3个氯原子提供3个电子，使氮原子最外层达到8电子稳定结构，氮原子也提供3个电子给3个氯原子，使每个氯原子最外层达到8电子的稳定结构，同样的道理，SiCl4分子中每个原子最外层均满足8电子结构，C正确；NH4NO3中既含有离子键又含有共价键，D错误。]
17．下列关于化学键的说法正确的是( )
①含有金属元素的化合物一定是离子化合物
②第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时，一定生成离子键
③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物
④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键
⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物
⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键
A．①②⑤B．④⑤⑥
C．①③④ D．②③⑤
B [①含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝是共价化合物，①错误；②第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时，不一定生成离子键，如氯化氢中含有共价键，②错误；③由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物，如氯化铵，③错误；④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键，④正确；⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物，⑤正确；⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键，如氢氧化钠，⑥正确。]
18．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，原子序数之和为42，X原子的核外电子数等于Y的最外层电子数，Z是第ⅠA族元素，W是同周期非金属性最强的元素。下列说法正确的是( )
A．单质的还原性：X>Z
B．原子半径：r(X)
C．Y、Z组成的化合物中一定含有离子键
D．W的氧化物的水化物一定是强酸
C [短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Z是第ⅠA族元素，W是同周期非金属性最强的元素，则Z为Na，W为Cl(W不能为F，若为F，X、Y、Z、W原子序数之和不可能为42)；因X、Y、Z、W原子序数之和为42，则X和Y原子序数之和为42－11－17＝14，X原子的核外电子数等于Y的最外层电子数，则X为C，Y为O。A.X的单质是C，Z的单质是Na，还原性Na>C，故A错误；B.电子层数越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：r(Y)
19．W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是( )
A．金属性：Y>Z
B．氢化物的沸点：X>W
C．离子的还原性：X>W
D．原子及离子半径：Z>Y>X
B [短周期元素W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17，故W为氯元素，则X为氟元素，Y的原子序数为(9＋17)÷2＝13，为铝元素，由含Z元素的物质焰色反应为黄色知其为钠元素。根据元素周期律，Na的金属性比Al强；HF沸点比HCl高，是因为HF分子间存在氢键；Cl－的还原性比F－强；原子半径：Na>Al>F，离子半径：F－>Na＋>Al3＋。]
20．如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是( )
A．Z、N两种元素的离子半径相比，前者较大
B．X、N两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低
C．由X与M两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应
D．Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液
D [根据原子半径的递变规律，X为O，Y为Na，Z为Al，M为Si，N为Cl。离子半径：Cl－>Al3＋，A错误；沸点：H2O>HCl，B错误；SiO2既能与HF反应，也能与NaOH溶液反应，C错误；Al2O3是两性氧化物，既可以和NaOH溶液反应，又能与盐酸反应，D正确。]
21．下表是元素周期表的一部分，有关说法不正确的是( )
A．元素b的单质不能与酸性氧化物发生化学反应
B．a、b、d、f四种元素的离子半径：f>d>a>b
C．元素c的氧化物既能与酸反应又能与碱反应
D．a、c、e的最高价氧化物对应的水化物之间能够相互反应
A [由元素在周期表中的位置可知，a为Na，b为Mg，c为Al，d为O，e为S，f为Cl，因二氧化碳属于酸性氧化物，镁与二氧化碳能反应生成氧化镁和碳，故A错误；电子层数越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则a、b、d、f四种元素的离子半径：f>d>a>b，故B正确；元素c的氧化物为氧化铝，其为两性氧化物，既能与酸反应又能与碱反应，故C正确；a、c、e的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al(OH)3、H2SO4，Al(OH)3为两性氢氧化物，则a、c、e最高价氧化物对应的水化物之间能够相互反应，故D正确。]
22．A、B、C、D、E是同周期的五种主族元素。A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A；C和D的最高价氧化物对应的水化物均呈酸性，且酸性C＞D，E是这五种元素中原子半径最小的元素，它们的原子序数由小到大的顺序是( )
A．A＜B＜C＜D＜E
B．C＜D＜A＜B＜E
C．B＜A＜D＜C＜E
D．E＜C＜D＜B＜A
C [同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，其对应碱的碱性逐渐减弱，原子序数B＜A；同周期元素从左到右，元素的非金属性逐渐增强，其对应最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，原子序数C＞D；同周期元素自左至右，原子半径逐渐减小，E的原子序数最大，故五种元素的原子序数为B＜A＜D＜C＜E。]
23．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或者是C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原于最外层电子数之和。下列说法正确的是( )
A．元素A所形成的氧化物只有一种
B．元素B的最高价氧化物对应的水化物为强酸
C．元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物两两之间可发生反应
D．氢化物的稳定性：A>B
B [短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍，则B只能有2个电子层，处于第二周期，故E原子最外层电子数为6，E原子最外层电子数是C原子最外层电子数的3倍，则C原子最外层电子数为2，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，则B原子最外层电子数为13－6－2＝5，则B为氮元素，A、B两元素相邻，A原子序数小于B，则A为碳元素，结合原子序数可知，C、D、E只能处于第三周期，故E为硫元素，C为镁元素，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和，则D原子最外层电子数＝2＋6－5＝3，则D为铝元素。]
24．科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是( )
A．WZ的水溶液呈碱性
B．元素非金属性的顺序为X>Y>Z
C．Y的最高价氧化物的水化物是中强酸
D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构
C [W、X、Y、Z为同一短周期元素，可能同处于第二或第三周期，观察新化合物的结构示意图可知，X为四价，X可能为C或Si。若X为C，则Z核外最外层电子数为C原子核外电子数的一半，即为3，对应B元素，不符合成键要求，不符合题意，故X为Si，W能形成＋1价阳离子，可推出W为Na元素，Z核外最外层电子数为Si原子核外电子数的一半，即为7，可推出Z为Cl元素。Y能与2个Si原子形成共价键，另外得到1个电子达到8电子稳定结构，说明Y原子最外层有5个电子，进一步推出Y为P元素，即W、X、Y、Z分别为Na、Si、P、Cl元素。A项，WZ为NaCl，其水溶液呈中性，错误；B项，元素非金属性：Cl>P>Si，错误；C项，P的最高价氧化物的水化物为H3PO4，是中强酸，正确；D项，P原子最外层有5个电子，与2个Si原子形成共价键，另外得到1个电子，在该化合物中P元素满足8个电子稳定结构，错误。]
25．下列每组物质发生转化所克服的粒子间的相互作用力属于同种类型的是( )
A．碘和干冰升华
B．氯化钠的熔化与冰的融化
C．氯化氢和酒精溶于水
D．CO2气体通入澄清石灰水中
A [碘和干冰升华时克服的作用力都是分子间作用力，A项正确；NaCl熔化时克服的作用力是离子键，冰融化时克服的作用力是分子间作用力，B项错误；氯化氢溶于水克服的作用力是共价键，酒精溶于水克服的作用力是分子间作用力，C项错误；CO2气体通入澄清石灰水中，CO2克服的作用力是共价键，Ca(OH)2克服的作用力是离子键，D项错误。]
二、非选择题(共5小题，共50分)
26．(9分)如图是部分元素在元素周期表中位置，根据下列要求回答问题：
(1)下列关于eq \\al(48,20)Ca、eq \\al(249, 97)Bk(锫)、eq \\al(293,117)Ts和eq \\al(294,117)Ts的说法中不正确的是________(填序号，下同)。
A．117号元素的相对原子质量为293.5
B．eq \\al(293,117)Ts和eq \\al(294,117)Ts互为同位素
C．eq \\al(48,20)Ca、eq \\al(249, 97)Bk表示两种原子、两种元素
D．上述元素都位于长周期中
(2)根据元素周期表结构推知，117号元素在周期表中的位置是________。
A．第七周期第ⅣA族
B．第七周期第ⅦA族
C．第六周期第ⅣA族
D．第六周期第ⅦA族
(3)117号元素Ts属于________(填“金属元素”或“非金属元素”)，它的气态氢化物稳定性比砹的气态氢化物稳定性________(填“强”或“弱”)；它的最高价氧化物的化学式为________。
(4)下列关于上述元素及其化合物的判断正确的是________。
A．eq \\al(131, 53)I、eq \\al(134, 55)Cs和eq \\al(137, 55)Cs放射性元素变成其他元素，发生了化学变化
B．he3分子和ha3分子结构相同
C．j元素与d元素组成化合物的颜色相同
D．加碘食盐中“碘”不是碘eq \\al(131, 53)I
[解析] (1)117号元素的两种核素所占百分率未知且不一定只有两种核素，所以，无法计算它的相对原子质量，A选项错误；eq \\al(293,117)Ts和eq \\al(294,117)Ts是同种元素的两种原子(核素)，它们的质子数相同，中子数不同，互为同位素，B选项正确；eq \\al(48,20)Ca、eq \\al(249, 97)Bk表示质子数不同的两种原子，属于两种不同的元素，C选项正确；上述钙元素的原子序数最小，且位于第四周期，其他元素一定位于长周期中，D选项正确。(2)根据周期表结构和0族元素的原子序数与周期数关系可知：第七周期0族元素为118号元素，所以117号元素位于周期表第七周期第ⅦA族。(3)根据元素周期表知，它是非金属元素，由周期表知，同主族从上至下元素非金属性逐渐减弱，Ts非金属性比At的弱，氢化物稳定性较弱。Ts最高化合价为＋7。 (4)一种元素变成另一种元素，属于物理变化，化学变化指原子核没有变化，A选项错误；PH3和PF3分子构型都是三角锥形，B选项正确；氧化铜呈黑色，氧化亚铜呈红色，C选项错误；eq \\al(131, 53)I是放射性碘，对人体有害，D选项正确。
[答案] (1)A (2)B (3)非金属元素 弱 Ts2O7 (4)BD
27．(9分)下表是元素周期表的一部分，用化学用语回答下列问题：
(1)请画出元素⑨阴离子的结构示意图：________________。
(2)③⑤⑧的原子半径由小到大的顺序为________________(填元素符号)。
(3)⑤和⑦的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为________＞________(填化学式)。
(4)③⑤两种元素的原子按1∶1组成的常见化合物的电子式为________________。
(5)用电子式表示⑥和⑨形成的化合物的过程：________________。
[解析] 根据元素所在周期表中的位置，可以知道元素分别是①为H元素，②为N元素，③为O元素，④为F元素，⑤为Na元素，⑥为Mg元素，⑦为Al元素，⑧为S元素，⑨为Cl元素，⑩为Ar 元素；据此可顺利解答各小题。
[答案] (1) (2)O＜S＜Na
(3)NaOH Al(OH)3 (4)
(5)―→
28．(12分)有X、Y、Z三种元素的原子序数依次增大，且位于同周期，价电子数之和为10。它们的最高价氧化物的水化物之间，任意两种都能反应生成盐和水，M元素与上述三种元素位于相邻的周期，而M原子的L电子层上有4个电子，试写出：
(1)X、Y、Z、M的元素符号：X________，Y________，Z________，M________。
(2)Y位于元素周期表中第________周期第________族。
(3)Z的原子结构示意图为________________。
(4)X单质跟水反应的离子方程式为_____________________。
(5)Y的最高价氧化物与Z的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为__________________________________________。
(6)X的氧化物的水化物与Y的最高氧化物的水化物反应的化学方程式为___________________________________________。
[解析] 首先推出M元素为6号元素即碳，则X、Y、Z为第三周期元素，因为它们的最高价氧化物的水化物任意两者均能反应，说明一定有Al元素，因为Al(OH)3是两性氢氧化物，即Y是铝，则X是钠，因为NaOH可以跟Al(OH)3作用，由价电子数确定Z是硫(S)。
[答案] (1)Na Al S C (2)三 ⅢA
(3)
(4)2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
(5)Al2O3＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2O
(6)NaOH＋Al(OH)3===NaAlO2＋2H2O
29．(9分)利用如图装置可以验证非金属性的变化规律。
(1)仪器A的名称为________，干燥管D的作用是__________________。
(2)已知在常温下，高锰酸钾和浓盐酸反应能生成氯气。实验室中现有药品Na2S溶液、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫的；装置A、B、C中所装药品分别为________、________、________，装置C中的实验现象为_______________________，离子方程式为________________。
(3)若要证明非金属性：S>C>Si，则A中加________、B中加Na2CO3、C中加________。
[解析] (1)仪器A的名称为分液漏斗，干燥管D的作用是防倒吸。(2)高锰酸钾和浓盐酸反应生成氯气，氯气与Na2S溶液反应置换出淡黄色的硫单质，可证明氯的非金属性大于硫的；反应的离子方程式为Cl2＋S2－===S↓＋2Cl－。(3)若要证明非金属性：S>C>Si，可利用最高价氧化物的水化物酸性强弱判断。
[答案] (1)分液漏斗 防倒吸
(2)浓盐酸 KMnO4 Na2S溶液 有淡黄色沉淀生成 Cl2＋S2－===S↓＋2Cl－
(3)稀硫酸 Na2SiO3溶液
30．(11分)五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具
有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物是日常生活中的常用调味品。回答下列问题：
(1)五种元素中，原子半径最大的是________，非金属性最强的是________(填元素符号)。
(2)由A分别和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是________(用化学式表示)。
(3)A、B、E形成的离子化合物电子式为________，其中存在的化学键类型为________。
(4)D最高价氧化物的水化物的化学式为__________________________；与足量NaOH溶液反应的离子方程式为________________。
(5)单质E与水反应的离子方程式为___________________________。
[解析] 根据题目所给的信息，可知A是H，B是N，C是Na，D是P，E是Cl。(1)根据原子半径变化规律可知，Na的原子半径最大；Cl的非金属性最强；(2)H与N、P、Cl形成的氢化物NH3、PH3、HCl，PH3最不稳定(P的非金属性最弱)；(3)A、B、E形成的离子化合物是NH4Cl，其电子式为，存在离子键和共价键；(4)P的最高价是＋5价，最高价氧化物对应水化物的化学式为H3PO4。
[答案] (1)Na Cl (2)PH3
(3) 离子键和共价键
(4)H3PO4 H3PO4＋3OH－===POeq \\al(3－,4)＋3H2O
(5)Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClOX
Y
Z
W
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
①
2
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
4
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