人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量精品当堂达标检测题

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1．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 ml·L－1的是( )


A．将40 g NaOH溶解于1 L水中


B．将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液


C．将1 L 10 ml·L－1的浓盐酸与9 L水混合


D．将10.6 g碳酸钠溶解于水得到100 mL溶液


[解析] A项，1 L水的体积不是溶液的体积，错误；B项，非标准状况下，Vm不一定为22.4 L·ml－1，无法计算，错误；C项，溶液的体积不能简单加和，无法计算，错误；D项，n(Na2CO3)＝eq \f(m,M)＝eq \f(10.6 g,106 g·ml－1)＝0.1 ml，c＝eq \f(n,V)＝eq \f(0.1 ml,0.1 L)＝1 ml·L－1，正确。


[答案] D


2．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 ml·L－1K2SO4溶液的说法正确的是( )


A．1000 mL溶液中所含K＋、SOeq \\al(2－,4)总数为0.3NA


B．500 mL溶液中有0.1NA个K＋


C．1 L溶液中K＋的浓度为0.4 ml·L－1


D．1 L溶液中SOeq \\al(2－,4)的浓度是0.4 ml·L－1


[解析] A项，1000 mL 0.2 ml·L－1 K2SO4溶液中含有0.2 ml K2SO4，即含有0.4 ml K＋、0.2 ml SOeq \\al(2－,4)，总共含有K＋和SOeq \\al(2－,4)总数为0.6NA，错误；B项，500 mL＝0.5 L，n＝C·V＝0.2 ml·L－1·0.5 L＝0.1 ml，可知N(K＋)＝n(K＋)·NA＝0.2NA，错误；C项，同一溶液中，离子浓度之比对应个数比，可知c(K＋)＝2c(K2SO4)＝0.4 ml·L－1，正确；D项中c(SOeq \\al(2－,4))＝c(K2SO4)＝0.2 ml·L－1，错误。


[答案] C


3．0.1 L某溶液含有0.1 ml KCl和0.1 ml CaCl2，此溶液中Cl－的物质的量浓度是( )


A．3 ml·L－1 B．0.2 ml·L－1


C．0.3 ml·L－1D．0.1 ml·L－1


[解析] 0.1 L某溶液含有0.1 ml KCl和0.1 ml CaCl2，此溶液中Cl－的物质的量是0.1 ml＋0.1 ml×2＝0.3 ml，所以氯离子的物质的量浓度是0.3 ml÷0.1 L＝3 ml·L－1。


[答案] A


4．在用固体Na2CO3配制500 mL 0.1 ml·L－1Na2CO3溶液时，下列因素使配成的溶液浓度与指定配制的浓度相比会：①偏高 ②偏低 ③无影响，请回答下列问题：


(1)称量时当砝码总和为5 g，游码读数为0.3 g时，天平达到平衡，配制完成后发现砝码和药品放颠倒了，则所配溶液的浓度________(填序号，下同)。


(2)转移溶液时，未洗涤溶解Na2CO3的烧杯，则所配溶液的浓度________。


(3)容量瓶用蒸馏水洗净后未经干燥马上用来配制溶液，则所配溶液的浓度________。


(4)定容时俯视刻度线，则所配溶液的浓度________。


[解析] (1)实际称取的Na2CO3的质量为4.7 g，故所配溶液的浓度偏低。


(2)溶解Na2CO3的烧杯一定要用蒸馏水洗涤2～3次，并将洗涤液注入容量瓶中，否则会因损失部分溶质而使所配溶液的浓度偏低。


(3)因为配制中还需加水，故未干燥用蒸馏水洗净的容量瓶对所配溶液的浓度无影响。


(4)定容时视线对实验结果的影响：


①仰视刻度线，加蒸馏水的量增加，导致溶液体积偏大，浓度偏低。


②俯视刻度线，加蒸馏水的量偏少，溶液体积偏小，浓度偏高。


[答案] (1)② (2)② (3)③ (4)①