高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二章 海水中的重要元素——钠和氯综合与测试精品随堂练习题

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二章 海水中的重要元素——钠和氯综合与测试精品随堂练习题，共17页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

(时间：90分钟 满分：100分)


一、选择题(48分，每题3分，共16小题，每小题只有一个正确答案)


1．下列物质属于纯净物的是( )


A．漂白粉 B．盐酸 C．氯水 D．液氯


[解析] 漂白粉是CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，选项A不选；盐酸是氯化氢溶于水得到的混合物，选项B不选；氯水是氯气溶于水得到的混合物，选项C不选；液氯是氯气的液态，是纯净物，选D。


[答案] D


2．向硫酸铜溶液中加入一小块金属钠后，观察到的现象有( )


①钠浮于液面上 ②熔化成小球 ③发出嘶嘶的响声，放出气体 ④有蓝色沉淀产生 ⑤小球在液面上游动、逐渐变小，直至消失 ⑥析出大量红色的铜 ⑦小球在溶液中沉浮


A．①②③④⑤⑥ B．①②③④⑤


C．①②③⑥ D．②⑥⑦


[解析] 钠密度小于水而浮于液面上，故①属于观察到的现象；钠的熔点低，在反应放出的热量作用下熔化成小球，故②属于观察到的现象；钠表面生成氢气而发出嘶嘶的响声，故③属于观察到的现象；钠与水的生成物氢氧化钠与硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜，故④属于观察到的现象；随着钠与水反应的进行小球在液面上游动、逐渐变小，直至消失，故⑤属于观察到的现象；钠在水中不能置换铜，故⑥不属于观察到的现象；小球一直浮在水面上，故⑦不属于观察到的现象。故选B。


[答案] B


3．下列有关叙述正确的是( )


A．2.3 g钠与97.7 g水反应后，溶液中溶质的质量分数为4%


B．将过量Na2O2粉末加入紫色石蕊试液中并振荡，溶液变为蓝色，且有气泡产生


C．向金属钠与水反应后的溶液中通入适量氯气后，溶液中含有两种溶质


D．Na2O2粉末在空气中长期放置不会变质


[解析] 2.3 g钠与过量的水反应生成4.0 g NaOH，放出0.1 g H2，溶液的质量为99.9 g，所以溶液中NaOH的质量分数大于4%，A项错误；将过量Na2O2粉末加入紫色石蕊试液中，溶液先变蓝后褪色，且有气泡产生，B项错误；Na与水反应得到NaOH溶液，再通入适量Cl2后，得到NaCl和NaClO的混合溶液，C项正确；Na2O2在空气中会与水蒸气及二氧化碳发生反应，故Na2O2在空气中长期放置会变质，D项错误。


[答案] C


4．下列说法正确的是( )


A．标准状况下，22.4 L盐酸中含有NA个HCl分子


B．直径介于1～100 nm之间的微粒称为胶体


C．碱性氧化物一定是金属氧化物


D．在一定温度和压强下，气体的体积取决于粒子的大小


[解析] 盐酸是HCl的水溶液，不是气体，无法利用22.4 L·ml－1，故A错误；胶体是分散系，应是微粒直径介于1～100 nm之间的分散系，该分散系称为胶体，故B错误；根据物质的分类，碱性氧化物一定是金属氧化物，故C正确；气体的体积取决于微粒的数目、微粒间的距离，一定温度和压强下，气体微粒的距离可以看成是相等的，因此一定温度和压强下，气体体积取决于微粒的个数，故D错误。


[答案] C


5．下列说法中正确的是( )


A．热的纯碱溶液可以去除物品表面的油污


B．在医疗上，苏打是治疗胃酸过多的一种药剂


C．“侯氏制碱法”中的碱指的是烧碱


D．Na2CO3溶液的pH比NaHCO3溶液的pH大


[解析] 治疗胃酸过多用NaHCO3，B项错误；“侯氏制碱法”中的碱指的是纯碱，C项错误；必须在两种溶液的物质的量浓度相同时，才能比较Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH大小，否则无法比较，D项错误。


[答案] A


6．下列实验过程中，不会产生气体的是( )





[解析] A．发生反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO,2HClOeq \(=====,\s\up15(光))2HCl＋O2↑，会产生氧气，错误。B.向发酵粉中加入氯水，发生反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO；NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，会产生CO2气体，错误。C.氯水加入到NaBr溶液中，发生反应：Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2，没有气体产生，正确。D.Na2O2中加入水，发生反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，放出氧气，错误。


[答案] C


7．设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是( )


A．常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为NA


B．在25℃、1.01×105 Pa时，11.2 L氮气所含的原子数为NA


C．常温常压下，32 g SO2中含有0.5NA个分子


D．常温常压下，11.2 L氯气含有的分子数为0.5NA


[解析] 标准状况下，11.2 L氧气为0.5 ml，其所含原子数为NA，而题述条件并不是标准状况，故A项错误；同理，B、D项错误；32 g SO2为0.5 ml，C项正确。


[答案] C


8．下列有关实验用品的使用或操作的叙述中，正确的是( )


A．称量NaOH固体时，将NaOH直接放在托盘上的纸上


B．用托盘天平称量25.20 g氯化钠固体


C．配制稀硫酸时，先向烧杯中注入浓硫酸，再加水稀释


D．容量瓶配制准确浓度的溶液，但不能作为反应容器使用


[解析] 氢氧化钠易潮解，易和空气中的二氧化碳反应，不能将NaOH直接放在托盘上的纸上称量，应该在小烧杯或称量瓶中称量，故A错误；托盘天平准确度为0.1 g，所以不能称量25.20 g氯化钠固体，应为25.2 g，故B错误；配制稀硫酸时，先向烧杯中加水，再向烧杯中注入浓硫酸并用玻璃棒不断搅拌，故C错误；容量瓶可以配制准确浓度的溶液，但是容量瓶不能作为反应容器使用，故D正确；答案为D。


[答案] D


9．现有由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出，将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积有所减少；将上述混合物在空气中加热，有气体放出。下列判断正确的是( )


A．混合物中一定不含Na2CO3、NaCl


B．混合物中一定含有Na2O2、NaHCO3


C．无法确定混合物中是否含有NaHCO3


D．混合物中一定不含Na2O2、NaCl


[解析] 向混合物中加入足量的盐酸，有气体放出，该气体可能是氧气和二氧化碳或其中的一种，将放出的气体通过足量的NaOH溶液后，气体体积有所减少，说明气体是氧气和二氧化碳的混合物，则原固体混合物中一定含有Na2O2，还含有Na2CO3、NaHCO3中的至少一种；将上述混合物在空气中充分加热，也有气体放出，故原固体混合物中一定含有NaHCO3，不能确定是否含有Na2CO3、NaCl。由上述分析可知，混合物中可能含有Na2CO3、NaCl，一定有Na2O2、NaHCO3，故B项正确；A、C、D错误


[答案] B


10．世界卫生组织将ClO2定为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用。消毒效率是用单位质量的消毒剂得电子数来表示的，ClO2作消毒剂时和氯气一样，还原产物均为Cl－。下列关于ClO2的说法正确的是( )


A．ClO2的摩尔质量为67.5


B．从分类上来看，ClO2属于金属氧化物


C．ClO2的消毒效率是氯气的2.63倍


D．ClO2分子中氯元素与氧元素的质量比为1∶2


[解析] A项，摩尔质量应带单位；B项，从分类上来看，ClO2属于非金属氧化物；C项，ClO2的消毒效率为eq \f(5,67.5)，氯气的消毒效率为eq \f(2,71)，故ClO2的消毒效率是氯气的2.63倍；D项，ClO2分子中氯原子与氧原子的个数比为1∶2，氯元素与氧元素的质量比为35.5∶32。


[答案] C


11．利用如图所示装置可以检验氯气的部分性质，下列说法不正确的是( )





A．装置A的作用是除去氯气中的水蒸气


B．该实验必须在通风橱中进行


C．装置C中发生的反应为Cl2＋2NaOH===NaCl＋


NaClO＋H2O


D．装置B中的现象是干燥的有色布条褪色，湿润的有色布条不褪色


[解析] 浓硫酸具有吸水性，与氯气不反应，则装置A的作用是除去氯气中的水蒸气，故A项正确；氯气有毒，则该实验必须在通风橱中进行，故B项正确；装置C中的NaOH溶液用来吸收尾气，发生的反应为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，故C项正确；装置B中干燥的有色布条不褪色，而湿润的有色布条褪色，故D项错误。


[答案] D


12．标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数相同，下列说法不正确的是( )


A．A与B的相对分子质量之比为m∶n


B．同温同压下，两气体A与B的密度之比为m∶n


C．同质量的A、B分子数之比为m∶n


D．相同状况下，同体积的气体A与B的质量之比为m∶n


[解析] 标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数相同，即n(A)＝n(B)。A项，M(A)∶M(B)＝eq \f(m g,nA)∶eq \f(n g,nB)＝m∶n，A与B的相对分子质量之比为m∶n，正确；B项，同温同压下气体的密度之比等于相对分子质量之比，A与B的密度之比为m∶n，正确；C项，同质量时A与B的物质的量之比为n∶m，分子数之比为n∶m，错误；D项，相同状况下同体积的A与B物质的量相等，A与B的质量之比等于A与B的摩尔质量之比，为m∶n，正确；答案选C。


[答案] C


13．某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定NaClO与NaClO3的物质的量之比为1∶3，则Cl2与NaOH溶液反应时被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比为( )


A．4∶1 B．1∶4 C．3∶11 D．11∶3


[解析] Cl2被氧化生成ClO－与ClOeq \\al(－,3)，Cl2被还原又生成NaCl，NaClO与NaClO3的物质的量之比为1∶3，假设ClO－与ClOeq \\al(－,3)的物质的量分别为1 ml、3 ml，根据电子转移守恒，Cl－的物质的量＝eq \f(1 ml×1＋3 ml×5,1)＝16 ml，根据Cl原子守恒，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数比＝(3 ml＋1 ml)∶16 ml＝1∶4，答案选B。


[答案] B


14．V L K2SO4溶液中含有K＋ m g，则溶液中SOeq \\al(2－,4)的物质的量浓度为( )


A.eq \f(39m,V) ml·L－1 B.eq \f(2m,39V) ml·L－1


C.eq \f(m,39V) ml·L－1 D.eq \f(m,78V) ml·L－1


[解析] 由溶液中c(K＋)＝eq \f(m,39V) ml·L－1可知，溶液中c(SOeq \\al(2－,4))＝eq \f(1,2)c(K＋)＝eq \f(1,2)×eq \f(m,39V) ml·L－1＝eq \f(m,78V) ml·L－1。


[答案] D


15．下列有关实验原理或操作正确的是( )


A．用20 mL量筒量取15 mL酒精，加水5 mL，配制质量分数为75%酒精溶液


B．在200 mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子，同时含有NA个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为2.5 ml·L－1


C．配制一定物质的量浓度的溶液的实验，在定容时俯视容量瓶的刻度线，则所配溶液浓度偏小


D．实验室配制500 mL 0.2 ml·L－1的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称15.2 g绿矾(FeSO4·7H2O)，放入小烧杯中加水溶解，转移到500 mL容量瓶，洗涤、稀释、定容、摇匀


[解析] 量筒不能用来配制溶液，应该用烧杯配制，A错误；1.5NA个硫酸根离子的物质的量为1.5 ml，NA个金属阳离子的物质的量为1 ml，令金属离子的化合价为x，根据电荷守恒可知，x＝1.5×2＝3，故金属阳离子为＋3价，所以该硫酸盐可以表示为M2(SO4)3，根据硫酸根守恒可知，硫酸盐的物质的量为0.5 ml，所以该硫酸盐的物质的量浓度为0.5 ml÷0.2 L＝2.5 ml/L，B正确；配制一定物质的量浓度的溶液的实验，在定容时俯视容量瓶的刻度线，溶液体积减少，则所配溶液浓度偏高，C错误；溶解后需要冷却到室温再转移到容量瓶中，D错误，答案选B。


[答案] B


16．将一定量的CO2通入某浓度的NaOH溶液中得到溶液A，向A溶液中逐滴滴入稀盐酸，加入HCl的物质的量n(HCl)与生成CO2的物质的量n(CO2)的关系如图所示。下列有关叙述正确的是( )





A．通入的CO2气体在标准状况下的体积可能大于22.4 L


B．A溶液中n(NaOH)＝2n(Na2CO3)


C．A溶液中的溶质有Na2CO3和NaHCO3


D．A溶液中的溶质一定只有Na2CO3


[解析] 由图像可知，加入3 ml HCl时才开始生成CO2气体，到CO2产生完全又消耗1 ml HCl，发生反应：NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O。若开始加入盐酸时发生反应：Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3，则应消耗1 ml HCl，但从开始到生成CO2时消耗3 ml HCl，说明A溶液中含有NaOH和Na2CO3，产生气体前，加入稀盐酸先后发生的反应为NaOH＋HCl===NaCl＋H2O、Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3。A项，由图像可知，反应共生成1 ml CO2，则通入的CO2气体在标准状况下的体积应为22.4 L，A项错误；B项，由图象可知，反应共生成1 ml CO2，则A溶液中含有1 ml Na2CO3，而生成二氧化碳之前共消耗3 ml HCl，由方程式可知，Na2CO3消耗1 mlHCl，则NaOH消耗2 ml HCl，则NaOH为2 ml，所以n(NaOH)＝2n(Na2CO3)，B项正确；由以上分析可知，A中含有Na2CO3和NaOH，C、D项错误。


[答案] B


二、非选择题(52分)


17．(10分)回答下列问题：


(1)同温同压下，同体积的NH3和H2S气体的质量比是________；同质量的NH3和H2S气体的体积比是________，同质量的NH3和H2S气体中所含氢原子个数比是________，若两者所含氢原子个数相等，它们的物质的量比是________；


(2)在100 mL Al2(SO4)3溶液中含0.6 ml SOeq \\al(2－,4)，从中取出eq \f(1,4)体积的该溶液再稀释到100 mL，则稀释后的溶液中SOeq \\al(2－,4)的物质的量浓度为________。


(3)在氯化镁和硫酸镁的混合液中，若Mg2＋与Cl－的物质的量浓度之比为4∶3时，则Mg2＋与SOeq \\al(2－,4)物质的量浓度之比为________。


[解析] (1)根据阿伏加德罗定律，相同条件下，相同体积的任何气体都含有相同的数目的粒子，则同温同压下，同体积的气体物质的量相同，根据m＝nM可以知道，气体的质量之比等于相对分子质量之比，所以同温同压下，同体积的氨气和硫化氢气体的质量比为17∶34＝1∶2；


设氨和硫化氢气体的质量分别为34 g，则


n(NH3)＝eq \f(34 g,17 g/ml)＝2 ml，


n(H2S)＝eq \f(34 g,34 g/ml)＝1 ml，


相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，则同质量的氨和硫化氢气体的体积比为2∶1；2 ml NH3中H原子的个数为：2 ml×3×NA/ml＝6NA,1mlH2S中H原子的个数为：1ml×2×NA/ml＝2NA，其中含有的氢的原子个数比为：6∶2＝3∶1；若二者氢原子数相等，设含有6 ml H原子，则氨气的物质的量为2 ml，硫化氢的物质的量为3 ml，则物质的量之比为2∶3。


(2)含0.6 ml SOeq \\al(2－,4)的Al2(SO4)3的溶液，从中取出eq \f(1,4)体积的该溶液再稀释到100 mL，SOeq \\al(2－,4)的物质的量为0.6 ml×eq \f(1,4)＝0.15 ml，则稀释后的溶液中SOeq \\al(2－,4)的物质的量浓度为eq \f(0.15 ml,0.1 L)＝1.5 ml/L。


(3)设氯化镁的物质的量为x，硫酸镁的物质的量为y，根据题意有eq \f(x＋y,2x)＝eq \f(4,3)，计算得出eq \f(x,y)＝eq \f(3,5)，所以镁离子的物质的量为x＋y＝eq \f(8x,3)，硫酸根的物质的量y＝eq \f(5x,3)，两者的比值为8∶5。


[答案] (1)1∶2 2∶1 3∶1 2∶3


(2)1.5 ml·L－1 (3)8∶5


18．(10分)在下列各变化中，反应①为常温下的反应，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，E常温下为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体。





回答下列问题：


(1)A、G的化学式分别为________、________。


(2)F和E反应的化学方程式为_____________。


(3)写出反应①的化学方程式____________。


(4)在反应②中，每生成2.24L气体G(标准状况)时，消耗F________g。


[解析] 由图中关系可推知：A：Cl2；B：NaOH；C：NaCl；D：NaClO；E：H2O；F：Na2O2；G：O2。


(1)A、G的化学式分别为Cl2、O2。


(2)F和E反应的化学方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。


(3)A和B反应的方程式为：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。


(4)在反应2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑中，每产生标准状况下的氧气22.4 L，就消耗Na2O2 2 ml，即156 g。现在产生了2.24 L气体G(标准状况)，则消耗Na2O2质量为15.6 g。


[答案] (1)Cl2 O2


(2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑


(3)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O


(4)15.6


19．(12分)二氧化锰(MnO2)与浓盐酸混合加热可得到氯气，如下是制取Cl2并探究Cl2化学性质的装置图。





(1)圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为_____________。


(2)若要得到干燥纯净的气体，则B中应盛放的试剂是


________，作用是______________________；C中应盛放的试剂是________，作用是____________。


(3)E中若装有淀粉­KI溶液，能观察到的实验现象是


________________。


(4)Cl2的密度比空气________，且________(填“能”或“不能”)溶于水，难溶于饱和食盐水，因此可用________法或排饱和食盐水法收集。


(5)G中的试剂可为________。


(6)甲同学用含有0.2 ml HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制取Cl2，结果制得的Cl2的体积(标准状况下)小于1.12 L，这是由反应过程中盐酸的浓度变小造成的。请列举导致盐酸浓度变小的原因：____________。


[解析] (1)二氧化锰(MnO2)与浓盐酸混合加热可得到氯气：MnO2＋4HCl(浓)eq \(=====,\s\up15(△))MnCl2＋2H2O＋Cl2↑。(2)氯气中含有氯化氢和水蒸气，通过饱和食盐水可吸收氯化氢；通过浓硫酸可吸收水蒸气。(3)氯气能够将I－氧化为碘单质，淀粉与碘单质相遇变蓝。(5)氯气可用氢氧化钠溶液吸收。(6)浓盐酸与MnO2反应生成Cl2，随着反应的进行，盐酸浓度变稀，稀盐酸与MnO2不反应。


[答案] (1)MnO2＋4HCl(浓)eq \(=====,\s\up15(△))MnCl2＋2H2O＋Cl2↑


(2)饱和食盐水 吸收混合气体中的HCl 浓硫酸 吸收混合气体中的水蒸气


(3)溶液变蓝 (4)大 能 向上排空气


(5)NaOH溶液(答案合理即可)


(6)氯化氢挥发，反应生成水，反应消耗HCl


20．(10分)实验室要配制100 mL 1.0 ml·L－1的NaCl溶液，试回答下列问题：


(1)经计算，应该用托盘天平称取NaCl固体________。


(2)若用NaCl固体配制溶液，不需要用到下列仪器中的________(填序号)。


A．锥形瓶 B．200 mL容量瓶


C．烧杯 D．胶头滴管


E．药匙 F．托盘天平


(3)①下列用途中，容量瓶不具备的有________(填序号)。


A．配制一定体积准确浓度的标准溶液


B．长期贮存溶液


C．用来加热溶解固体溶质


D．量取任意体积的液体


②容量瓶上除有刻度线外还应标有________、________，且容量瓶在使用前必须________。


(4)若实验室需要配制0.5 ml·L－1的硫酸溶液450 mL，则所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸的体积为________mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10 mL、25 mL、50 mL三种规格的量筒，应选用________mL的量筒量取浓硫酸。


(5)下列操作会导致所配硫酸溶液浓度偏高的是______(填序号)。


A．定容时仰视容量瓶刻度线


B．定容时俯视容量瓶刻度线


C．将稀释过的硫酸溶液冷却后再转入容量瓶


D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度线


[解析] (1)配制100 mL 1.0 ml·L－1的NaCl溶液需要溶质的物质的量为n＝c·V＝1.0 ml·L－1×0.1 L＝0.1 ml，则其质量m＝nM＝0.1 ml×58.5 g·ml－1＝5.85 g。由于托盘天平的准确度是0.1 g，所以质量应是5.9 g。(2)若用NaCl固体配制溶液，需要使用托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管，所以不需要用到的是锥形瓶和200 mL容量瓶。(3)容量瓶是准确配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液的仪器，不能长期贮存溶液，不能用来加热溶解固体溶质，不能用来量取任意体积的液体。容量瓶上除有刻度线外还应标有使用温度及容积；由于配制溶液时要摇匀，因此容量瓶在使用前必须要检漏。(4)若实验室需要配制0.5 ml·L－1的硫酸溶液450 mL，要选择500 mL容量瓶，n(H2SO4)＝0.5 ml·L－1×0.5 L＝0.25 ml，质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸的物质的量浓度c＝(1.84×1000×98%)÷98 ml·L－1＝18.4 ml·L－1，则需要质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸的体积为0.25 ml÷18.4 ml·L－1＝0.0136 L＝13.6 mL。如果实验室有10 mL、25 mL、50 mL三种规格的量筒，应选用25 mL规格的量筒量取浓硫酸。(5)定容时仰视容量瓶刻度线，则溶液的体积偏大，导致溶液的浓度偏低，A项错误；定容时俯视容量瓶刻度线，则溶液的体积偏小，导致溶液的浓度偏高，B项正确；由于浓硫酸溶于水放出热量，使溶液的温度升高，所以需冷却后再转入容量瓶，避免了误差的产生，C项错误；定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度线，导致溶液的体积偏大，使溶液的浓度偏低，D项错误。


[答案] (1)5.9 g (2)AB


(3)①BCD ②温度 容积 检漏


(4)13.6 25 (5)B


21．(10分)过氧化钠常用作漂白剂、杀菌剂、消毒剂，能与水和二氧化碳等物质发生反应，保存不当容易变质。某实验小组以过氧化钠为研究对象，进行了如下实验。


(1)探究一包Na2O2样品是否已经变质：取少量样品溶解，加入________溶液，充分振荡后若有白色沉淀生成，证明Na2O2已变质。


(2)该实验小组为了测定已变质的过氧化钠中Na2O2的质量分数，称取a g样品，并设计了如图所示的装置。





①装置A中仪器a的名称是________，装置B的作用是


_____________。


②将仪器连接好以后，必须进行的操作是____________。


③写出装置C中发生反应的化学方程式：___________。


④实验结束后，在读取生成气体的体积时，你认为合理的是________(填序号)。


a．直接读取体积，不需冷却到室温


b．调整量筒使E、F内液面高度相同


c．视线与凹液面的最低处相平


⑤读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下气体的体积为V mL，则该样品中过氧化钠的质量分数为________。


[解析] (1)Na2O2易与水和CO2反应，在空气中会变质，最终生成Na2CO3。如果能证明样品中含有COeq \\al(2－,3)，则可证明样品已变质，据此可向其溶液中加入BaCl2溶液。(2)该实验的原理是用盐酸和大理石反应制备CO2，用饱和NaHCO3溶液吸收CO2中混有的HCl气体，然后混有少量水蒸气的CO2再与Na2O2反应生成O2，用NaOH溶液吸收O2中混有的CO2，最后用排水法测定生成O2的体积，根据O2的体积即可计算Na2O2的质量，从而求出样品中Na2O2的质量分数。为了准确测定O2的体积(即量筒中水的体积)，应在室温下读数，且需要调整量筒使E、F内液面高度相同，从而使E瓶中气体压强与外界大气压相等。由题意知，n(O2)＝eq \f(V×10－3 L,22.4 L·ml－1)＝eq \f(V,22400) ml，则n(Na2O2)＝2n(O2)＝eq \f(V,11200) ml，m(Na2O2)＝eq \f(78V,11200) g，故样品中Na2O2的质量分数为eq \f(78V,11200a)×100%＝eq \f(39V,56a)%。


[答案] (1)BaCl2(其他答案合理即可)


(2)①分液漏斗 吸收CO2中混有的HCl气体


②检查装置的气密性


③2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2、2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑ ④bc ⑤eq \f(39V,56a)%