还剩12页未读，
继续阅读
人教版 (2019)必修 第一册第一章 物质及其变化综合与测试优秀复习练习题
展开
这是一份人教版 (2019)必修 第一册第一章 物质及其变化综合与测试优秀复习练习题，共15页。试卷主要包含了选择题，NHeq \\al，非选择题等内容，欢迎下载使用。
(时间：90分钟 满分：100分)
一、选择题(48分，每题3分，共16小题，每小题只有一个正确答案)
1．下列有关物质组成的说法正确的是( )
A．物质均是由分子构成的，分子均是由原子构成的
B．某物质经测定，只含有一种组成元素，则该物质一定是单质
C．碱性氧化物均是金属氧化物，酸性氧化物可能是金属氧化物
D．纯净的硫酸，纯净的盐酸均是纯净物
[解析] 氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，物质不一定均由分子构成，A错误；单质是由同种元素组成的纯净物，只含有一种元素可能属于混合物，也可能属于单质，如氧气和臭氧组成的物质中只含有一种元素，故含有一种元素的物质不一定是单质，B错误；碱性氧化物均是金属氧化物，酸性氧化物可能是金属氧化物，例如七氧化二锰是金属氧化物，是酸性氧化物，C正确；纯硫酸是纯净物，盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，D错误。
[答案] C
2．符合图中阴影部分的物质是( )
A．K2SO3 B．Na2SO4 C．K2SO4 D．KCl
[解析] 根据图示可知阴影部分属于钾盐、硫酸盐和正盐。亚硫酸钾不是硫酸盐，A错误；硫酸钠是钠盐，不是钾盐，B错误；硫酸钾属于钾盐、硫酸盐和正盐，C正确；氯化钾不是硫酸盐，D错误。
[答案] C
3．下列物质属于电解质且能导电的是( )
A．铜 B．食盐水
C．熔融状态烧碱 D．蔗糖
[解析] 酸、碱、盐属于电解质，电解质的水溶液或者离子型电解质的熔融液能导电，所以选项中属于电解质且能导电的是熔融状态烧碱，故选C。
[答案] C
4．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是( )
A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸
B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液
C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3与硝酸溶液
D．石灰石与硝酸；石灰石与盐酸
[解析] 盐酸中氯化氢属于强电解质，要用离子符号表示，而碳酸属于弱酸，要用化学式表示，故A不可用同一离子方程式表示；BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应生成硫酸钡沉淀，而Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液生成硫酸钡沉淀和水，故B不可用同一离子方程式表示；Na2CO3属于可溶强电解质，要用离子符号表示，而CaCO3属于难溶物，要用化学式表示，故C不可用同一离子方程式表示；硝酸和氯化氢均属于可溶性强电解质，均使用离子符号表示，而且离子方程式中的生成物相同，故D可用同一离子方程式表示。
[答案] D
5．下列四类反应：①置换反应 ②复分解反应 ③只有一种元素化合价发生变化的反应 ④离子反应，其中一定不是氧化还原反应的是( )
A．只有② B．只有③
C．只有②④ D．①②③④
[解析] 置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，只有一种元素化合价发生变化的反应一定是氧化还原反应，离子反应不一定是氧化还原反应，答案选A。
[答案] A
6．下列说法正确的是( )
A．在氧化还原反应中，金属单质只体现还原性，金属阳离子只体现氧化性
B．能在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质
C．在一个氧化还原反应中，有一种元素被氧化，必有另一种元素被还原
D．清晨的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线)是由于胶体粒子对光线的散射形成的
[解析] 在氧化还原反应中，金属阳离子可能具有还原性，如亚铁离子，故A错误；能在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，能导电的物质不一定是电解质，如铜，故B错误；在一个氧化还原反应中，被氧化和被还原的元素可能是同一种，如：Cl2＋H2OHCl＋HClO，故C错误；胶体具有丁达尔效应，是因为胶体粒子对光线的散射形成的，故D正确。
[答案] D
7．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3eq \(=====,\s\up15(△))2HNO3＋4N2↑＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为( )
A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶5
[解析] 根据反应方程式，5 ml的NH4NO3中含有5 ml的NHeq \\al(＋,4)和5 ml NOeq \\al(－,3)，NHeq \\al(＋,4)中N元素的化合价是－3价，N2中N元素的化合价是0价，所以5 ml的NHeq \\al(＋,4)共失去3×5＝15 ml电子，NOeq \\al(－,3)中N元素的化合价是＋5价，其中2 ml NOeq \\al(－,3)生成2HNO3化合价未变，3 ml NOeq \\al(－,3)作氧化剂，共得到5×3＝15 ml电子，所以被氧化与被还原的氮原子数之比为5∶3，答案选A。
[答案] A
8．下列在强酸性或强碱性溶液中能大量共存且无色的离子组是( )
A．Cu2＋、K＋、COeq \\al(2－,3)、NHeq \\al(＋,4)
B．Ba2＋、Na＋、SOeq \\al(2－,4)、NOeq \\al(－,3)
C．Na＋、H＋、HCOeq \\al(－,3)、Cl－
D．K＋、Na＋、NOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2－,4)
[解析] A选项，含Cu2＋的溶液呈蓝色；B选项，Ba2＋、SOeq \\al(2－,4)不能大量共存；C选项，强酸性溶液中HCOeq \\al(－,3)不能大量存在，强碱性溶液中HCOeq \\al(－,3)、H＋不能大量存在；D选项，该组离子在强酸性或强碱性溶液中能大量共存且无色。
[答案] D
9．下列离子方程正确的是( )
A．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：OH－＋CO2===HCOeq \\al(－,3)
B．向稀硫酸中投入铁粉：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
C．实验室制取二氧化碳：COeq \\al(2－,3)＋2H＋===H2O＋CO2↑
D．氢氧化钡溶液中加入硫酸：H＋＋OH－===H2O
[解析] A．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：OH－＋CO2===HCOeq \\al(－,3)，正确；B.向稀硫酸中投入铁粉：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，错误；C.实验室制取二氧化碳，用的是固体碳酸钙，错误；D.氢氧化钡溶液中加入硫酸，除了生成水之外，还有沉淀生成，错误。
[答案] A
10．分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是( )
A．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
B．根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
C．根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质
D．根据是否含氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂
[解析] 根据分散质微粒大小不同，将分散系分为溶液、浊液和胶体，A错误；根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，B正确；根据能否自身电离出离子，将化合物分为电解质和非电解质，C错误；根据得失电子将物质分为氧化剂和还原剂，其中氧化剂得到电子，还原剂失去电子，D错误
[答案] B
11．下列反应既是离子反应又是氧化还原反应的是( )
A．铁片放入CuSO4溶液中
B．盐酸和氧化镁
C．BaCl2溶液中滴入稀硫酸
D．氢气还原氧化铜
[解析] 铁片放入CuSO4溶液中生成硫酸亚铁和铜，既是离子反应又是氧化还原反应，A正确；盐酸和氧化镁反应生成氯化镁和水，是离子反应，不是氧化还原反应，B错误；BaCl2溶液中滴入稀硫酸生成硫酸钡和氯化氢，是离子反应，不是氧化还原反应，C错误；氢气还原氧化铜生成铜和水，是氧化还原反应，不是离子反应，D错误。
[答案] A
12．合成新物质是研究化学的主要目的之一。意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子O4。下列关于O4的说法中，正确的是( )
A．O4是一种新型的化合物
B．1个O4分子由两个O2分子构成
C．等质量的O4和O2含氧原子数目相同
D．O4和O2可通过氧化还原反应实现转化
[解析] O4是一种单质，A不正确；1个O4分子是由4个氧原子构成的，B不正确；O4和O2都是有氧原子构成的单质，互为同素异形体，所以等质量的O4和O2含氧原子数目相同，C正确；同素异形体之间的转化是化学变化，但不是氧化还原反应，D不正确。
[答案] C
13．已知常温下，溶液中能发生如下反应：
①2R－＋Z2===R2＋2Z－
②16H＋＋10Z－＋2XOeq \\al(－,4)===2X2＋＋5Z2＋8H2O
③2M2＋＋R2===2M3＋＋2R－。
由此判断，下列说法中正确的是( )
A．Z2＋2M2＋===2M3＋＋2Z－不可以进行
B．Z元素在①②反应中都发生还原反应
C．X2＋是还原剂XOeq \\al(－,4)的还原产物
D．各粒子氧化性由强到弱的顺序是XOeq \\al(－,4)>Z2>R2>M3＋
[解析] 氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，则根据反应①可知氧化性是Z2>R2，根据反应②可知氧化性是XOeq \\al(－,4)>Z2，根据反应③可知氧化性是R2>M3＋，所以氧化性由强到弱的顺序是XOeq \\al(－,4)>Z2>R2>M3＋，所以反应Z2＋2M2＋===2M3＋＋2Z－可以进行，A错误，D正确；Z元素在①反应中化合价降低，发生还原反应，②反应Z元素化合价升高，发生氧化反应，B错误；X2＋是氧化剂XOeq \\al(－,4)的还原产物，C错误。
[答案] D
14．关于反应CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑，下列说法正确的是( )
A．H2O既不是氧化剂又不是还原剂
B．CaH2中H元素被还原
C．此反应中氧化产物与还原产物的原子个数比为1∶1
D．Ca(OH)2是氧化产物
[解析] 反应物水中H为＋1价，被还原为0价，因此，H2O在该反应中作氧化剂，A错误；该反应中，只有氢元素的化合价发生变化，在CaH2中H为－1价，被氧化成0价，B错误；2个H2O分子中有2个氢原子被还原生成1分子H2，另外2个氢原子价态未发生变化，CaH2中的2个氢原子被氧化生成1分子H2，所以此反应中氧化产物与还原产物的原子个数比为1∶1，C正确；产物Ca(OH)2中没有元素发生化合价变化，所以Ca(OH)2既不是氧化产物也不是还原产物，D错误。
[答案] C
15．下列事实与胶体性质无关的选项个数为( )
①水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染
②将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物
③夏季的清晨，在密林中经常可以看到一缕缕的光束
④向Fe(OH)3胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解
⑤向豆浆中加入盐卤作豆腐
⑥向FeCl3溶液加NaOH溶液产生红褐色沉淀
A 2 B．3 C．4 D．5
[解析] ①烟尘为胶体，胶体的性质之一是电泳，通过高压直流电除去大量的烟尘，可以减少对空气的污染，与胶体的性质有关，故①不符合题意；②得到是乳浊液，不属于胶体，故②符合题意；③这是胶体的丁达尔效应，与胶体性质有关，故③不符合题意；④这是胶体的聚沉，与胶体有关，故④不符合题意；⑤豆浆为胶体，加入盐卤，使胶体发生聚沉，与胶体性质有关，故⑤不符合题意；⑥发生FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl，与胶体的性质无关，故⑥符合题意。
[答案] A
16．被称为万能还原剂的NaBH4(NaBH4中H为－1价)能溶于水并和水反应，有如下反应：
NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑，下列有关该反应的说法中，正确的是( )
A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂
B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂
C．硼元素被氧化，氢元素被还原
D．被氧化的元素与被还原的元素质量比为1∶1
[解析] NaBH4中氢元素的化合价升高，所以NaBH4是还原剂，A错误；NaBH4中氢元素的化合价升高，所以NaBH4是还原剂，水中氢元素化合价降低，所以水是氧化剂，B错误；NaBH4中氢元素的化合价升高，被氧化，硼元素化合价不变，C错误；化合价升高的元素是NaBH4中的氢元素，被氧化，水中的氢元素被还原，氧化剂和还原剂中H元素的化合价变化数值相同，物质的量之比为1∶1，被氧化的元素与被还原的元素质量比为1∶1，D正确。
[答案] D
二、非选择题(52分)
17．(12分)A、B、C、D四种可溶性盐，阳离子分别可能是Ba2＋、Na＋、Ag＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别可能是NOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2－,4)、Cl－、COeq \\al(2－,3)中的某一种。把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。
(1)向这四种盐溶液中分别加盐酸，B盐有沉淀产生，D盐有无色无味气体逸出。则它们的化学式应为：A________，B________，C________，D________。
(2)写出下列反应的离子方程式
①A＋C_____________________________________________。
②D＋盐酸__________________________________________。
[解析] 把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的试管中，只有C盐的溶液呈蓝色，这说明C中含有铜离子，向这四种盐溶液中分别加盐酸，B盐有沉淀产生，说明B中含有银离子，所以B只能是硝酸银。D盐有无色无味气体逸出，D是碳酸盐，则D只能是碳酸钠，又因为钡离子与硫酸根离子不能大量共存，所以C是硫酸铜，A是氯化钡。
(1)根据以上分析可知它们的化学式应分别为BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3。(2)①A＋C反应的离子方程式为Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓。②D＋盐酸反应的离子方程式为COeq \\al(2－,3)＋2H＋===H2O＋CO2↑。
[答案] (1)BaCl2 AgNO3 CuSO4 Na2CO3
(2)①Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓
②COeq \\al(2－,3)＋2H＋===H2O＋CO2↑
18．(10分)如图为一“铁链”图象，小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号。请回答下列问题。
(1)请将分类依据代号填入相应的括号内：
( )两种物质都不是电解质
( )两种物质都是钠的化合物
( )两种物质都属于氧化物
( )两种物质都属于盐
(2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1 ml·L－1的上图中某种物质的水溶液，继续煮沸可制得一种红褐色胶体。
①向水中加入的物质的化学式为________。
②证明有红褐色胶体生成的实验方法是_______________(不需要回答具体操作方法)。
[解析] (1)H2是单质，不是化合物，因此不属于电解质，也不属于非电解质；CO2是由分子构成的共价化合物，在熔融状态下不能电离产生自由移动的离子，在水中与水发生反应产生H2CO3，H2CO3电离产生自由移动的离子，因此H2CO3是电解质，而CO3是非电解质，因此两种物质都不是电解质，选项是A；CO2是由氧和C元素形成的氧化物；Na2O是由氧和Na两种元素形成的氧化物，因此两种物质都是氧化物，应该是C；Na2O是由氧和Na两种元素形成的氧化物，属于化合物；NaCl是由Na和Cl两种元素形成的化合物，两种物质都含有钠元素，因此都是钠的化合物，选项是C；NaCl是盐，FeCl3也是盐，因此NaCl和FeCl3两种物质都是盐，故选项是D。(2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入题图中某种物质的饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色。①加入的物质M是饱和FeCl3溶液，得到的红褐色物质是Fe(OH)3胶体。②证明有红褐色胶体生成的实验操作是用一束光照射烧杯中的物质，能发生丁达尔效应，证明生成了Fe(OH)3胶体。
[答案] (1)A C B D (2)①FeCl3 ②丁达尔效应
19．(10分)Ⅰ.写出除去下列物质中杂质(括号内为杂质)，所发生反应的离子方程式：
(1)盐酸(硫酸)，离子方程式： ____________；
(2)NaOH(Na2CO3)，离子方程式： ____________；
(3)NaCl(CuCl2)离子方程式： ____________。
Ⅱ.按要求书写下列离子方程式：
(1)实验室制取CO2气体，反应的离子方程式：_______________；检验CO2气体的离子方程式是__________________________。
(2)NH4HCO3溶液与少量NaOH溶液混合的离子方程式是____________________________________________________。
[解析] Ⅰ.(1)盐酸(硫酸)，杂质离子为硫酸根离子，可以加入适量的氯化钡溶液除去杂质硫酸根离子，反应的离子方程式为：Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓；
(2)NaOH(Na2CO3)，杂质离子为碳酸根离子，可以加入适量的氢氧化钙(或氢氧化钡)溶液，反应生成了碳酸钙(或碳酸钡)沉淀和氢氧化钠，反应的离子方程式为：Ca2＋＋COeq \\al(2－,3)===CaCO3↓；
(3)NaCl(CuCl2)，杂质离子为铜离子，可以加入适量的氢氧化钠溶液，使铜离子生成氢氧化铜沉淀除去，反应的离子方程式为：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓；
Ⅱ.(1)实验室用大理石与稀盐酸制取CO2气体，离子方程式CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O；将CO2气体通入澄清石灰水来检验二氧化碳的存在，离子方程式Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O；
(2)NH4HCO3溶液与少量NaOH溶液混合，根据以少定多的原则，把OH－系数定为1，先和HCOeq \\al(－,3)反应，离子方程式HCOeq \\al(－,3)＋OH－===COeq \\al(2－,3)＋H2O。
[答案] Ⅰ.(1)Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓
(2)COeq \\al(2－,3)＋Ca2＋===CaCO3↓
(3)Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓
Ⅱ.(1)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O
(2)HCOeq \\al(－,3)＋OH－===COeq \\al(2－,3)＋H2O
20．(10分)现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。
Ⅰ.甲同学向饱和氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；
Ⅱ.乙同学直接加热饱和FeCl3溶液；
Ⅲ.丙同学向25 mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
(1)其中操作正确的同学是________；他的操作中涉及到的化学反应方程式为____________________________________________。
(2)证明有Fe(OH)3胶体生成的现象是
_________________________________________________。
(3)丁同学将所制得的Fe(OH)3胶体分成两份，并进行下列实验：
①将其中一份装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明____________。
②向另一份中不断滴加稀硫酸，观察到的现象是
__________________________________________________。
[解析] (1)实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热，反应的化学方程式为FeCl3＋3H2Oeq \(=====,\s\up15(△))Fe(OH)3(胶体)＋3HCl，其他做法都不能生成胶体，往往得到沉淀；
(2)胶体具有丁达尔效应，当用激光笔照射时，会有一条光亮的“通路”；
(3)①Fe(OH)3胶体粒子带正电，通电时带正电荷的粒子向阴极移动，阴极附近的颜色逐渐变深；
②向氢氧化铁胶体中逐滴加入过量H2SO4溶液，H2SO4电离出的SOeq \\al(2－,4)使Fe(OH)3胶体发生聚沉，H＋使Fe(OH)3沉淀溶解，会观察到先出现红褐色沉淀，后沉淀消失，方程式为2Fe(OH)3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O。
[答案] (1)丙 FeCl3＋3H2Oeq \(=====,\s\up15(△))Fe(OH)3(胶体)＋3HCl
(2)用激光笔照射，若有一条光亮的“通路”，则有胶体生成(或者具有丁达尔效应)
(3)①Fe(OH)3胶粒带正电
②先生成红褐色的沉淀，后溶解为黄色溶液
21．(10分)下表是生活生产中常见的物质，表中列出了它们的(主要)成分。
(1)请你对表中①～⑦的主要成分进行分类(填编号)：属于电解质的是________，属于非电解质的是________。
(2)过量②的水溶液与⑦反应的离子方程式是
____________________________________________________。
(3)某同学用⑤和浓硫酸共热来制备⑥，化学方程式为：Cu＋2H2SO4(浓)eq \(=====,\s\up15(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O
①请用单线桥标出电子转移的情况
___________________________________________________；
②浓H2SO4表现出来的性质是：________。
(4)实验室中常用加热分解氯酸钾制取氧气，写出反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移情况______________________
_______________________________________________________。
[解析] (1)属于电解质的有醋酸、火碱、食盐、苏打；属于非电解质的有酒精、亚硫酸酐；(2)醋酸与碳酸钠反应的方程式为：2CH3COOH＋COeq \\al(2－,3)===2CH3COO－＋CO2↑＋H2O；(3)①氧化还原反应中电子转移情况的表示可用单线桥表示，情况如下：eq \(=====,\s\up15(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O；②浓H2SO4表现出来的性质是：酸性、氧化性；(4)氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，反应中氯元素化合价从＋5价降低到－1价，氧元素化合价从－2价升高到0价，则根据电子得失守恒可知电子转移情况可表示为
[答案] (1)②③④⑦ ①⑥
(2)2CH3COOH＋COeq \\al(2－,3)===2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
编号
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
名称
酒精
醋酸
火碱
食盐
铜导线
亚硫酸酐
苏打
主要
成分
CH3CH2OH
CH3COOH
NaOH
NaCl
Cu
SO2
Na2CO3
(时间：90分钟 满分：100分)
一、选择题(48分，每题3分，共16小题，每小题只有一个正确答案)
1．下列有关物质组成的说法正确的是( )
A．物质均是由分子构成的，分子均是由原子构成的
B．某物质经测定，只含有一种组成元素，则该物质一定是单质
C．碱性氧化物均是金属氧化物，酸性氧化物可能是金属氧化物
D．纯净的硫酸，纯净的盐酸均是纯净物
[解析] 氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，物质不一定均由分子构成，A错误；单质是由同种元素组成的纯净物，只含有一种元素可能属于混合物，也可能属于单质，如氧气和臭氧组成的物质中只含有一种元素，故含有一种元素的物质不一定是单质，B错误；碱性氧化物均是金属氧化物，酸性氧化物可能是金属氧化物，例如七氧化二锰是金属氧化物，是酸性氧化物，C正确；纯硫酸是纯净物，盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，D错误。
[答案] C
2．符合图中阴影部分的物质是( )
A．K2SO3 B．Na2SO4 C．K2SO4 D．KCl
[解析] 根据图示可知阴影部分属于钾盐、硫酸盐和正盐。亚硫酸钾不是硫酸盐，A错误；硫酸钠是钠盐，不是钾盐，B错误；硫酸钾属于钾盐、硫酸盐和正盐，C正确；氯化钾不是硫酸盐，D错误。
[答案] C
3．下列物质属于电解质且能导电的是( )
A．铜 B．食盐水
C．熔融状态烧碱 D．蔗糖
[解析] 酸、碱、盐属于电解质，电解质的水溶液或者离子型电解质的熔融液能导电，所以选项中属于电解质且能导电的是熔融状态烧碱，故选C。
[答案] C
4．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是( )
A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸
B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液
C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3与硝酸溶液
D．石灰石与硝酸；石灰石与盐酸
[解析] 盐酸中氯化氢属于强电解质，要用离子符号表示，而碳酸属于弱酸，要用化学式表示，故A不可用同一离子方程式表示；BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应生成硫酸钡沉淀，而Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液生成硫酸钡沉淀和水，故B不可用同一离子方程式表示；Na2CO3属于可溶强电解质，要用离子符号表示，而CaCO3属于难溶物，要用化学式表示，故C不可用同一离子方程式表示；硝酸和氯化氢均属于可溶性强电解质，均使用离子符号表示，而且离子方程式中的生成物相同，故D可用同一离子方程式表示。
[答案] D
5．下列四类反应：①置换反应 ②复分解反应 ③只有一种元素化合价发生变化的反应 ④离子反应，其中一定不是氧化还原反应的是( )
A．只有② B．只有③
C．只有②④ D．①②③④
[解析] 置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，只有一种元素化合价发生变化的反应一定是氧化还原反应，离子反应不一定是氧化还原反应，答案选A。
[答案] A
6．下列说法正确的是( )
A．在氧化还原反应中，金属单质只体现还原性，金属阳离子只体现氧化性
B．能在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质
C．在一个氧化还原反应中，有一种元素被氧化，必有另一种元素被还原
D．清晨的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线)是由于胶体粒子对光线的散射形成的
[解析] 在氧化还原反应中，金属阳离子可能具有还原性，如亚铁离子，故A错误；能在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，能导电的物质不一定是电解质，如铜，故B错误；在一个氧化还原反应中，被氧化和被还原的元素可能是同一种，如：Cl2＋H2OHCl＋HClO，故C错误；胶体具有丁达尔效应，是因为胶体粒子对光线的散射形成的，故D正确。
[答案] D
7．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3eq \(=====,\s\up15(△))2HNO3＋4N2↑＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为( )
A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶5
[解析] 根据反应方程式，5 ml的NH4NO3中含有5 ml的NHeq \\al(＋,4)和5 ml NOeq \\al(－,3)，NHeq \\al(＋,4)中N元素的化合价是－3价，N2中N元素的化合价是0价，所以5 ml的NHeq \\al(＋,4)共失去3×5＝15 ml电子，NOeq \\al(－,3)中N元素的化合价是＋5价，其中2 ml NOeq \\al(－,3)生成2HNO3化合价未变，3 ml NOeq \\al(－,3)作氧化剂，共得到5×3＝15 ml电子，所以被氧化与被还原的氮原子数之比为5∶3，答案选A。
[答案] A
8．下列在强酸性或强碱性溶液中能大量共存且无色的离子组是( )
A．Cu2＋、K＋、COeq \\al(2－,3)、NHeq \\al(＋,4)
B．Ba2＋、Na＋、SOeq \\al(2－,4)、NOeq \\al(－,3)
C．Na＋、H＋、HCOeq \\al(－,3)、Cl－
D．K＋、Na＋、NOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2－,4)
[解析] A选项，含Cu2＋的溶液呈蓝色；B选项，Ba2＋、SOeq \\al(2－,4)不能大量共存；C选项，强酸性溶液中HCOeq \\al(－,3)不能大量存在，强碱性溶液中HCOeq \\al(－,3)、H＋不能大量存在；D选项，该组离子在强酸性或强碱性溶液中能大量共存且无色。
[答案] D
9．下列离子方程正确的是( )
A．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：OH－＋CO2===HCOeq \\al(－,3)
B．向稀硫酸中投入铁粉：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
C．实验室制取二氧化碳：COeq \\al(2－,3)＋2H＋===H2O＋CO2↑
D．氢氧化钡溶液中加入硫酸：H＋＋OH－===H2O
[解析] A．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：OH－＋CO2===HCOeq \\al(－,3)，正确；B.向稀硫酸中投入铁粉：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，错误；C.实验室制取二氧化碳，用的是固体碳酸钙，错误；D.氢氧化钡溶液中加入硫酸，除了生成水之外，还有沉淀生成，错误。
[答案] A
10．分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是( )
A．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
B．根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
C．根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质
D．根据是否含氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂
[解析] 根据分散质微粒大小不同，将分散系分为溶液、浊液和胶体，A错误；根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，B正确；根据能否自身电离出离子，将化合物分为电解质和非电解质，C错误；根据得失电子将物质分为氧化剂和还原剂，其中氧化剂得到电子，还原剂失去电子，D错误
[答案] B
11．下列反应既是离子反应又是氧化还原反应的是( )
A．铁片放入CuSO4溶液中
B．盐酸和氧化镁
C．BaCl2溶液中滴入稀硫酸
D．氢气还原氧化铜
[解析] 铁片放入CuSO4溶液中生成硫酸亚铁和铜，既是离子反应又是氧化还原反应，A正确；盐酸和氧化镁反应生成氯化镁和水，是离子反应，不是氧化还原反应，B错误；BaCl2溶液中滴入稀硫酸生成硫酸钡和氯化氢，是离子反应，不是氧化还原反应，C错误；氢气还原氧化铜生成铜和水，是氧化还原反应，不是离子反应，D错误。
[答案] A
12．合成新物质是研究化学的主要目的之一。意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子O4。下列关于O4的说法中，正确的是( )
A．O4是一种新型的化合物
B．1个O4分子由两个O2分子构成
C．等质量的O4和O2含氧原子数目相同
D．O4和O2可通过氧化还原反应实现转化
[解析] O4是一种单质，A不正确；1个O4分子是由4个氧原子构成的，B不正确；O4和O2都是有氧原子构成的单质，互为同素异形体，所以等质量的O4和O2含氧原子数目相同，C正确；同素异形体之间的转化是化学变化，但不是氧化还原反应，D不正确。
[答案] C
13．已知常温下，溶液中能发生如下反应：
①2R－＋Z2===R2＋2Z－
②16H＋＋10Z－＋2XOeq \\al(－,4)===2X2＋＋5Z2＋8H2O
③2M2＋＋R2===2M3＋＋2R－。
由此判断，下列说法中正确的是( )
A．Z2＋2M2＋===2M3＋＋2Z－不可以进行
B．Z元素在①②反应中都发生还原反应
C．X2＋是还原剂XOeq \\al(－,4)的还原产物
D．各粒子氧化性由强到弱的顺序是XOeq \\al(－,4)>Z2>R2>M3＋
[解析] 氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，则根据反应①可知氧化性是Z2>R2，根据反应②可知氧化性是XOeq \\al(－,4)>Z2，根据反应③可知氧化性是R2>M3＋，所以氧化性由强到弱的顺序是XOeq \\al(－,4)>Z2>R2>M3＋，所以反应Z2＋2M2＋===2M3＋＋2Z－可以进行，A错误，D正确；Z元素在①反应中化合价降低，发生还原反应，②反应Z元素化合价升高，发生氧化反应，B错误；X2＋是氧化剂XOeq \\al(－,4)的还原产物，C错误。
[答案] D
14．关于反应CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑，下列说法正确的是( )
A．H2O既不是氧化剂又不是还原剂
B．CaH2中H元素被还原
C．此反应中氧化产物与还原产物的原子个数比为1∶1
D．Ca(OH)2是氧化产物
[解析] 反应物水中H为＋1价，被还原为0价，因此，H2O在该反应中作氧化剂，A错误；该反应中，只有氢元素的化合价发生变化，在CaH2中H为－1价，被氧化成0价，B错误；2个H2O分子中有2个氢原子被还原生成1分子H2，另外2个氢原子价态未发生变化，CaH2中的2个氢原子被氧化生成1分子H2，所以此反应中氧化产物与还原产物的原子个数比为1∶1，C正确；产物Ca(OH)2中没有元素发生化合价变化，所以Ca(OH)2既不是氧化产物也不是还原产物，D错误。
[答案] C
15．下列事实与胶体性质无关的选项个数为( )
①水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染
②将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物
③夏季的清晨，在密林中经常可以看到一缕缕的光束
④向Fe(OH)3胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解
⑤向豆浆中加入盐卤作豆腐
⑥向FeCl3溶液加NaOH溶液产生红褐色沉淀
A 2 B．3 C．4 D．5
[解析] ①烟尘为胶体，胶体的性质之一是电泳，通过高压直流电除去大量的烟尘，可以减少对空气的污染，与胶体的性质有关，故①不符合题意；②得到是乳浊液，不属于胶体，故②符合题意；③这是胶体的丁达尔效应，与胶体性质有关，故③不符合题意；④这是胶体的聚沉，与胶体有关，故④不符合题意；⑤豆浆为胶体，加入盐卤，使胶体发生聚沉，与胶体性质有关，故⑤不符合题意；⑥发生FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl，与胶体的性质无关，故⑥符合题意。
[答案] A
16．被称为万能还原剂的NaBH4(NaBH4中H为－1价)能溶于水并和水反应，有如下反应：
NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑，下列有关该反应的说法中，正确的是( )
A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂
B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂
C．硼元素被氧化，氢元素被还原
D．被氧化的元素与被还原的元素质量比为1∶1
[解析] NaBH4中氢元素的化合价升高，所以NaBH4是还原剂，A错误；NaBH4中氢元素的化合价升高，所以NaBH4是还原剂，水中氢元素化合价降低，所以水是氧化剂，B错误；NaBH4中氢元素的化合价升高，被氧化，硼元素化合价不变，C错误；化合价升高的元素是NaBH4中的氢元素，被氧化，水中的氢元素被还原，氧化剂和还原剂中H元素的化合价变化数值相同，物质的量之比为1∶1，被氧化的元素与被还原的元素质量比为1∶1，D正确。
[答案] D
二、非选择题(52分)
17．(12分)A、B、C、D四种可溶性盐，阳离子分别可能是Ba2＋、Na＋、Ag＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别可能是NOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2－,4)、Cl－、COeq \\al(2－,3)中的某一种。把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。
(1)向这四种盐溶液中分别加盐酸，B盐有沉淀产生，D盐有无色无味气体逸出。则它们的化学式应为：A________，B________，C________，D________。
(2)写出下列反应的离子方程式
①A＋C_____________________________________________。
②D＋盐酸__________________________________________。
[解析] 把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的试管中，只有C盐的溶液呈蓝色，这说明C中含有铜离子，向这四种盐溶液中分别加盐酸，B盐有沉淀产生，说明B中含有银离子，所以B只能是硝酸银。D盐有无色无味气体逸出，D是碳酸盐，则D只能是碳酸钠，又因为钡离子与硫酸根离子不能大量共存，所以C是硫酸铜，A是氯化钡。
(1)根据以上分析可知它们的化学式应分别为BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3。(2)①A＋C反应的离子方程式为Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓。②D＋盐酸反应的离子方程式为COeq \\al(2－,3)＋2H＋===H2O＋CO2↑。
[答案] (1)BaCl2 AgNO3 CuSO4 Na2CO3
(2)①Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓
②COeq \\al(2－,3)＋2H＋===H2O＋CO2↑
18．(10分)如图为一“铁链”图象，小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号。请回答下列问题。
(1)请将分类依据代号填入相应的括号内：
( )两种物质都不是电解质
( )两种物质都是钠的化合物
( )两种物质都属于氧化物
( )两种物质都属于盐
(2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1 ml·L－1的上图中某种物质的水溶液，继续煮沸可制得一种红褐色胶体。
①向水中加入的物质的化学式为________。
②证明有红褐色胶体生成的实验方法是_______________(不需要回答具体操作方法)。
[解析] (1)H2是单质，不是化合物，因此不属于电解质，也不属于非电解质；CO2是由分子构成的共价化合物，在熔融状态下不能电离产生自由移动的离子，在水中与水发生反应产生H2CO3，H2CO3电离产生自由移动的离子，因此H2CO3是电解质，而CO3是非电解质，因此两种物质都不是电解质，选项是A；CO2是由氧和C元素形成的氧化物；Na2O是由氧和Na两种元素形成的氧化物，因此两种物质都是氧化物，应该是C；Na2O是由氧和Na两种元素形成的氧化物，属于化合物；NaCl是由Na和Cl两种元素形成的化合物，两种物质都含有钠元素，因此都是钠的化合物，选项是C；NaCl是盐，FeCl3也是盐，因此NaCl和FeCl3两种物质都是盐，故选项是D。(2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入题图中某种物质的饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色。①加入的物质M是饱和FeCl3溶液，得到的红褐色物质是Fe(OH)3胶体。②证明有红褐色胶体生成的实验操作是用一束光照射烧杯中的物质，能发生丁达尔效应，证明生成了Fe(OH)3胶体。
[答案] (1)A C B D (2)①FeCl3 ②丁达尔效应
19．(10分)Ⅰ.写出除去下列物质中杂质(括号内为杂质)，所发生反应的离子方程式：
(1)盐酸(硫酸)，离子方程式： ____________；
(2)NaOH(Na2CO3)，离子方程式： ____________；
(3)NaCl(CuCl2)离子方程式： ____________。
Ⅱ.按要求书写下列离子方程式：
(1)实验室制取CO2气体，反应的离子方程式：_______________；检验CO2气体的离子方程式是__________________________。
(2)NH4HCO3溶液与少量NaOH溶液混合的离子方程式是____________________________________________________。
[解析] Ⅰ.(1)盐酸(硫酸)，杂质离子为硫酸根离子，可以加入适量的氯化钡溶液除去杂质硫酸根离子，反应的离子方程式为：Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓；
(2)NaOH(Na2CO3)，杂质离子为碳酸根离子，可以加入适量的氢氧化钙(或氢氧化钡)溶液，反应生成了碳酸钙(或碳酸钡)沉淀和氢氧化钠，反应的离子方程式为：Ca2＋＋COeq \\al(2－,3)===CaCO3↓；
(3)NaCl(CuCl2)，杂质离子为铜离子，可以加入适量的氢氧化钠溶液，使铜离子生成氢氧化铜沉淀除去，反应的离子方程式为：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓；
Ⅱ.(1)实验室用大理石与稀盐酸制取CO2气体，离子方程式CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O；将CO2气体通入澄清石灰水来检验二氧化碳的存在，离子方程式Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O；
(2)NH4HCO3溶液与少量NaOH溶液混合，根据以少定多的原则，把OH－系数定为1，先和HCOeq \\al(－,3)反应，离子方程式HCOeq \\al(－,3)＋OH－===COeq \\al(2－,3)＋H2O。
[答案] Ⅰ.(1)Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓
(2)COeq \\al(2－,3)＋Ca2＋===CaCO3↓
(3)Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓
Ⅱ.(1)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O
(2)HCOeq \\al(－,3)＋OH－===COeq \\al(2－,3)＋H2O
20．(10分)现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。
Ⅰ.甲同学向饱和氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；
Ⅱ.乙同学直接加热饱和FeCl3溶液；
Ⅲ.丙同学向25 mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
(1)其中操作正确的同学是________；他的操作中涉及到的化学反应方程式为____________________________________________。
(2)证明有Fe(OH)3胶体生成的现象是
_________________________________________________。
(3)丁同学将所制得的Fe(OH)3胶体分成两份，并进行下列实验：
①将其中一份装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明____________。
②向另一份中不断滴加稀硫酸，观察到的现象是
__________________________________________________。
[解析] (1)实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热，反应的化学方程式为FeCl3＋3H2Oeq \(=====,\s\up15(△))Fe(OH)3(胶体)＋3HCl，其他做法都不能生成胶体，往往得到沉淀；
(2)胶体具有丁达尔效应，当用激光笔照射时，会有一条光亮的“通路”；
(3)①Fe(OH)3胶体粒子带正电，通电时带正电荷的粒子向阴极移动，阴极附近的颜色逐渐变深；
②向氢氧化铁胶体中逐滴加入过量H2SO4溶液，H2SO4电离出的SOeq \\al(2－,4)使Fe(OH)3胶体发生聚沉，H＋使Fe(OH)3沉淀溶解，会观察到先出现红褐色沉淀，后沉淀消失，方程式为2Fe(OH)3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O。
[答案] (1)丙 FeCl3＋3H2Oeq \(=====,\s\up15(△))Fe(OH)3(胶体)＋3HCl
(2)用激光笔照射，若有一条光亮的“通路”，则有胶体生成(或者具有丁达尔效应)
(3)①Fe(OH)3胶粒带正电
②先生成红褐色的沉淀，后溶解为黄色溶液
21．(10分)下表是生活生产中常见的物质，表中列出了它们的(主要)成分。
(1)请你对表中①～⑦的主要成分进行分类(填编号)：属于电解质的是________，属于非电解质的是________。
(2)过量②的水溶液与⑦反应的离子方程式是
____________________________________________________。
(3)某同学用⑤和浓硫酸共热来制备⑥，化学方程式为：Cu＋2H2SO4(浓)eq \(=====,\s\up15(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O
①请用单线桥标出电子转移的情况
___________________________________________________；
②浓H2SO4表现出来的性质是：________。
(4)实验室中常用加热分解氯酸钾制取氧气，写出反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移情况______________________
_______________________________________________________。
[解析] (1)属于电解质的有醋酸、火碱、食盐、苏打；属于非电解质的有酒精、亚硫酸酐；(2)醋酸与碳酸钠反应的方程式为：2CH3COOH＋COeq \\al(2－,3)===2CH3COO－＋CO2↑＋H2O；(3)①氧化还原反应中电子转移情况的表示可用单线桥表示，情况如下：eq \(=====,\s\up15(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O；②浓H2SO4表现出来的性质是：酸性、氧化性；(4)氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，反应中氯元素化合价从＋5价降低到－1价，氧元素化合价从－2价升高到0价，则根据电子得失守恒可知电子转移情况可表示为
[答案] (1)②③④⑦ ①⑥
(2)2CH3COOH＋COeq \\al(2－,3)===2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
编号
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
名称
酒精
醋酸
火碱
食盐
铜导线
亚硫酸酐
苏打
主要
成分
CH3CH2OH
CH3COOH
NaOH
NaCl
Cu
SO2
Na2CO3
相关试卷
化学必修 第一册第一节 物质的分类及转化当堂达标检测题： 这是一份化学必修 第一册第一节 物质的分类及转化当堂达标检测题，共11页。
人教版 (2019)必修 第一册第二节 氯及其化合物练习题： 这是一份人教版 (2019)必修 第一册第二节 氯及其化合物练习题，共9页。
高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 元素周期律优秀测试题： 这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 元素周期律优秀测试题，共18页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
