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高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量练习题
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这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量练习题，共5页。试卷主要包含了4 L，1 ml HCl和2，02×1022个CO分子等内容，欢迎下载使用。
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课堂检测·素养达标
1.下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是( )
A.一定温度和压强下,单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积
B.通常状况下的气体摩尔体积约为22.4 L
C.标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L
D.标准状况下,1 ml O2的体积是22.4 L·ml-1
【解析】选A。一定温度和压强下,单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积,A正确;标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L·ml-1,1 ml O2的体积是22.4 L,B、C、D错误。
2.下列各组物质中,所含分子数一定相同的是( )
A.1 g H2和8 g O2
B.0.1 ml HCl和2.24 L He
C.150 ℃、1.01×105 Pa时,18 L H2O和18 L CO2
D.常温常压下,28 g CO和6.02×1022个CO分子
【解析】选C。根据N=n·NA知,若N相同,则n相同。A项1 g H2为0.5 ml,8 g O2为0.25 ml,故分子数不相同,不正确;B项2.24 L He在标准状况下为=0.1 ml,但此处未指明是标准状况,因此B不正确;C项温度相同,压强相同,体积相同,分子数一定相同;D项中28 g CO的物质的量为1 ml,而6.02×1022个CO的物质的量为0.1 ml,因此D不正确。
3.(2019·雅安高一检测)下列关于CO和CO2说法正确的是
( )
A.质量相等时,分子数之比为7∶11
B.同温同压下,密度之比为7∶11
C.物质的量相同时,体积之比为1∶1
D.原子数相同时,物质的量之比为2∶3
【解析】选B。A项,n=,质量相等的CO和CO2的物质的量的比为(m÷28)∶
(m÷44)=11∶7,根据n=N÷NA,可知物质的分子数之比等于物质的量之比,所以质量相等时,分子数之比为11∶7,A错误;B项,根据ρ==可知,在同温同压下,密度之比等于气体的相对分子质量之比,为28∶44=7∶11,B正确;C项,由于n=V÷Vm,气体在不同的条件下,气体摩尔体积是不同的,所以当两种气体的物质的量相同时,体积之比不一定是1∶1,C错误;D项,由于在1个CO中含有2个原子,在1个CO2中含有3个原子,原子数相同时,物质的量之比为3∶2,D错误。
4.(2019·中央民族大学附属中学高一检测)在同温同压下,相同体积的甲、乙两种气体的质量比是17∶14。若乙气体是CO,则甲气体可能是( )
A.H2S B. HCl C. NH3 D. Cl2
【解析】选A。同温同压下,同体积的甲、乙两种气体物质的量相同,质量比是17∶14,根据m=nM可知,甲与乙的摩尔质量之比为17∶14,若乙气体是CO,则M(甲)∶28 g·ml-1=17∶14,故M(甲)=34 g·ml-1,各选项中只有H2S符合。
5.(2019·福建福清高一检测)下列各组中,两种气体的分子数一定相等的是( )
A.温度相同,体积相同的O2和N2
B.温度相等,压强相等的CO和N2
C.压强相同,质量相同的O2和O3
D.体积相同,密度相等的CO和N2
【解析】选D。根据N=nNA知,分子数与物质的量成正比,所以只要二者物质的量相等其分子数就一定相等。A.压强情况未知,分子数不一定相等,错误; B.体积未知,分子数不一定相等,错误; C.质量相同的O3和O2,二者摩尔质量不等,分子数不等,错误; D.体积相同,密度相等的CO 和N2,其质量相等,二者摩尔质量相等,所以其物质的量相等,分子数相等,正确。
6.(新思维·新考向)对一定量气体体积的探究。
已知1 ml气体在不同条件下的体积:
(1)从上表分析得出的结论:
①1 ml任何气体,在标准状况下的体积都约为_____________。
②1 ml的气体,在不同的条件下,体积________(填“一定”“一定不”或“不一定”)相等。
(2)理论依据:相同条件下,1 ml任何气体的体积几乎相等,原因是①____________,②____________。
(3)应用:在标准状况下,4 g O2的体积为多少升?(写出计算过程)
【解析】(1)从表中的数据可以看出:1 ml任何气体在标准状况下,体积都约为22.4 L;1 ml气体,在不同条件下,体积不一定相同。
(2)因为在相同的温度和压强下,任何气体分子间的平均距离几乎相同且1 ml气体的分子数目也相同,所以在相同条件下,1 ml任何气体的体积几乎相等。
(3)4 g O2的物质的量n(O2)==0.125 ml。在标准状况下的体积为
0.125 ml×22.4 L·ml-1=2.8 L。
答案:(1)①22.4 L ②不一定
(2)①气体分子数目相等 ②相同条件下,气体分子间的平均距离几乎相等
(3)V(O2)=n×22.4 L·ml-1=×22.4 L·ml-1=×22.4 L·ml-1=2.8 L。
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化学式
条件
1 ml气体体积/L
H2
0 ℃,101 kPa
22.4
O2
22.4
CO
22.4
H2
0 ℃,202 kPa
11.2
CO2
11.2
N2
273 ℃,202 kPa
22.4
NH3
22.4
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课堂检测·素养达标
1.下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是( )
A.一定温度和压强下,单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积
B.通常状况下的气体摩尔体积约为22.4 L
C.标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L
D.标准状况下,1 ml O2的体积是22.4 L·ml-1
【解析】选A。一定温度和压强下,单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积,A正确;标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L·ml-1,1 ml O2的体积是22.4 L,B、C、D错误。
2.下列各组物质中,所含分子数一定相同的是( )
A.1 g H2和8 g O2
B.0.1 ml HCl和2.24 L He
C.150 ℃、1.01×105 Pa时,18 L H2O和18 L CO2
D.常温常压下,28 g CO和6.02×1022个CO分子
【解析】选C。根据N=n·NA知,若N相同,则n相同。A项1 g H2为0.5 ml,8 g O2为0.25 ml,故分子数不相同,不正确;B项2.24 L He在标准状况下为=0.1 ml,但此处未指明是标准状况,因此B不正确;C项温度相同,压强相同,体积相同,分子数一定相同;D项中28 g CO的物质的量为1 ml,而6.02×1022个CO的物质的量为0.1 ml,因此D不正确。
3.(2019·雅安高一检测)下列关于CO和CO2说法正确的是
( )
A.质量相等时,分子数之比为7∶11
B.同温同压下,密度之比为7∶11
C.物质的量相同时,体积之比为1∶1
D.原子数相同时,物质的量之比为2∶3
【解析】选B。A项,n=,质量相等的CO和CO2的物质的量的比为(m÷28)∶
(m÷44)=11∶7,根据n=N÷NA,可知物质的分子数之比等于物质的量之比,所以质量相等时,分子数之比为11∶7,A错误;B项,根据ρ==可知,在同温同压下,密度之比等于气体的相对分子质量之比,为28∶44=7∶11,B正确;C项,由于n=V÷Vm,气体在不同的条件下,气体摩尔体积是不同的,所以当两种气体的物质的量相同时,体积之比不一定是1∶1,C错误;D项,由于在1个CO中含有2个原子,在1个CO2中含有3个原子,原子数相同时,物质的量之比为3∶2,D错误。
4.(2019·中央民族大学附属中学高一检测)在同温同压下,相同体积的甲、乙两种气体的质量比是17∶14。若乙气体是CO,则甲气体可能是( )
A.H2S B. HCl C. NH3 D. Cl2
【解析】选A。同温同压下,同体积的甲、乙两种气体物质的量相同,质量比是17∶14,根据m=nM可知,甲与乙的摩尔质量之比为17∶14,若乙气体是CO,则M(甲)∶28 g·ml-1=17∶14,故M(甲)=34 g·ml-1,各选项中只有H2S符合。
5.(2019·福建福清高一检测)下列各组中,两种气体的分子数一定相等的是( )
A.温度相同,体积相同的O2和N2
B.温度相等,压强相等的CO和N2
C.压强相同,质量相同的O2和O3
D.体积相同,密度相等的CO和N2
【解析】选D。根据N=nNA知,分子数与物质的量成正比,所以只要二者物质的量相等其分子数就一定相等。A.压强情况未知,分子数不一定相等,错误; B.体积未知,分子数不一定相等,错误; C.质量相同的O3和O2,二者摩尔质量不等,分子数不等,错误; D.体积相同,密度相等的CO 和N2,其质量相等,二者摩尔质量相等,所以其物质的量相等,分子数相等,正确。
6.(新思维·新考向)对一定量气体体积的探究。
已知1 ml气体在不同条件下的体积:
(1)从上表分析得出的结论:
①1 ml任何气体,在标准状况下的体积都约为_____________。
②1 ml的气体,在不同的条件下,体积________(填“一定”“一定不”或“不一定”)相等。
(2)理论依据:相同条件下,1 ml任何气体的体积几乎相等,原因是①____________,②____________。
(3)应用:在标准状况下,4 g O2的体积为多少升?(写出计算过程)
【解析】(1)从表中的数据可以看出:1 ml任何气体在标准状况下,体积都约为22.4 L;1 ml气体,在不同条件下,体积不一定相同。
(2)因为在相同的温度和压强下,任何气体分子间的平均距离几乎相同且1 ml气体的分子数目也相同,所以在相同条件下,1 ml任何气体的体积几乎相等。
(3)4 g O2的物质的量n(O2)==0.125 ml。在标准状况下的体积为
0.125 ml×22.4 L·ml-1=2.8 L。
答案:(1)①22.4 L ②不一定
(2)①气体分子数目相等 ②相同条件下,气体分子间的平均距离几乎相等
(3)V(O2)=n×22.4 L·ml-1=×22.4 L·ml-1=×22.4 L·ml-1=2.8 L。
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化学式
条件
1 ml气体体积/L
H2
0 ℃,101 kPa
22.4
O2
22.4
CO
22.4
H2
0 ℃,202 kPa
11.2
CO2
11.2
N2
273 ℃,202 kPa
22.4
NH3
22.4
