人教版 (2019)必修 第一册第二章 海水中的重要元素——钠和氯综合与测试巩固练习

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第二章 海水中的重要元素——钠和氯综合与测试巩固练习，共13页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
模块过关检测(二)


时间：90分钟 满分：100分


一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意)


1．据《科学》杂志报道：科学家们已大量制造出反物质中的反氢原子，认为反物质研究领域的前景“正前所未有的光明”。反原子的原子核和核外电子的电性与原子的电性刚好相反。假若发现反氯离子，请运用核外电子排布规律大胆设想反氯离子的结构示意图为( )





答案 D


解析 反原子的原子核和核外电子的电性与原子的电性刚好相反，因为是反氯离子，因此原子核应带有17个负电荷，核外电子应带18个正电荷，因此氯离子显正价，故D正确。


2．下列叙述中正确的是( )


A．所有主族中都存在非金属元素


B．同周期元素中，第ⅦA族元素的原子半径最大


C．第ⅥA族元素的原子半径越大，越容易得到电子


D．元素周期表中第ⅢB族到第ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素


答案 D


解析 第ⅡA族元素均是金属元素，A错误；同周期主族元素从左向右原子半径逐渐减小，故同周期元素中，第ⅦA族元素的原子半径最小，B错误；同主族元素自上而下原子半径逐渐增大，原子核对核外电子的吸引能力减弱，得电子能力减弱，失电子能力增强，C错误；元素周期表中第ⅢB族到第ⅡB族10个纵列的元素为过渡元素，都是金属元素，D正确。


3．下列有关物质性质的叙述一定不正确的是( )


A．向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色


B．KAl(SO4)2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3胶体


C．NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3


D．Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2


答案 A


解析 NH4SCN用于检验Fe3＋，向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液不会显红色，A错误；KAl(SO4)2·12H2O溶于水电离出的Al3＋形成Al(OH)3胶体，B正确；实验室可用NH4Cl和Ca(OH)2混合共热制NH3，反应的化学方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2eq \(=====,\s\up17(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，C正确；Cu与FeCl3溶液反应生成CuCl2和FeCl2，反应的化学方程式为Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2，D正确。


4．一种粒子的质子数和电子数与另一种粒子的质子数和电子数相等，则下列关于两种粒子之间的关系说法错误的是( )


A．可能互为同位素


B．可能是两种分子


C．可能是两种离子


D．可能是一种分子和一种离子


答案 D


解析 同位素原子的质子数和电子数相同，是不同的微粒，符合题意，A正确；CH4与H2O是不同的分子，它们的质子数和电子数相同，B正确；Na＋、NHeq \\al(＋,4)都是离子，它们的质子数和电子数都相同，C正确；分子是中性微粒，离子是带有电荷的微粒，若一种分子和一种离子的质子数相同，则它们的电子数一定不相同，D错误。


5．下列关于26Al和10Be的说法不正确的是( )


A．10Be和9Be是中子数不同、质子数相同的不同原子


B．10Be的原子核内中子数比质子数多


C．5.2 g 26Al3＋中所含的电子数约为6.02×1024


D．26Al和26Mg的质子数、中子数和核外电子数均不相同


答案 C


解析 10Be和9Be互为同位素，二者的中子数不同，质子数相同，A正确；10Be的原子核内质子数为4，中子数为10－4＝6，中子数比质子数多，B正确；5.2 g 26Al3＋中所含的电子数为eq \f(5.2,26)×(13－3)×NA≈1.2×1024，C错误；26Al和26Mg的质子数分别为13、12，中子数分别为13、14，核外电子数等于质子数，故二者的质子数、中子数和核外电子数都不相同，D正确。


6．下列离子方程式书写正确的是( )


A．石灰乳与Na2CO3溶液混合：


Ca2＋＋COeq \\al(2－,3)===CaCO3↓


B．向稀盐酸中加入适量铁粉：


2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑


C．氨气通入盐酸中：


NH3＋H＋＋Cl－===NH4Cl


D．氢氧化镁和盐酸反应：


Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O


答案 D


解析 A项，石灰乳中Ca(OH)2应写成化学式；B项，铁粉和稀盐酸反应生成Fe2＋；C项，NH4Cl为易溶易电离物质，应拆写成离子形式。


7．下列实验不能达到预期目的的是( )








答案 B


解析 Cl2、Br2分别与H2反应，根据反应条件的难易即可判断出氯、溴的非金属性强弱，A正确；MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3，分别反应生成Mg(OH)2、Al(OH)3，无法比较镁、铝的金属性强弱，B错误；Na2CO3溶液中加入H2SO4，有气体CO2生成，根据强酸制弱酸原理，可以判断出碳、硫的非金属性强弱，C正确；利用Fe、Cu与盐酸反应现象的不同即可判断出Fe、Cu的金属性强弱，D正确。


8．磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：





下列叙述错误的是( )


A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用


B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li


C．“沉淀”反应的金属离子为Fe3＋


D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠


答案 D


解析 废旧电池中含有重金属，随意丢弃容易污染环境，因此合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用，A正确；根据流程的转化可知从正极片中可回收的金属元素有Al、Fe、Li，B正确；HNO3可以将磷酸亚铁锂滤渣中的Fe2＋氧化为Fe3＋，得到含Li、P、Fe等滤液，加入碱液生成氢氧化铁沉淀，因此“沉淀”反应的金属离子是Fe3＋，C正确；硫酸锂能溶于水，因此上述流程中不能用硫酸钠代替碳酸钠，D错误。


9．含有砒霜(As2O3)的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢(AsH3)在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。若砷的质量为1.50 mg，则( )


A．被氧化的砒霜为1.98 mg


B．分解产生的氢气为0.672 mL


C．和砒霜反应的锌为3.90 mg


D．转移的电子总数为6×10－5NA


答案 C


解析 砒霜(As2O3)转化为AsH3，被还原，A错误；根据2AsH3eq \(=====,\s\up17(△))2As＋3H2↑，产生的氢气在标准状况下的体积为eq \f(1.50×10－3 g,75 g/ml)×eq \f(3,2)×22400 mL/ml＝0.672 mL，B错误；由得失电子守恒，可得关系式As2O3～6Zn，则和砒霜反应的锌的质量为eq \f(1.5×10－3 g,75 g/ml)×eq \f(1,2)×6×65 g/ml＝3.90×10－3 g＝3.90 mg，C正确；由As2O3―→2AsH3―→2As知，1 ml As2O3参加反应时，转移电子共18 ml，因As2O3为1×10－5 ml，故转移电子总数为1×10－5×18×NA＝1.8×10－4NA，D错误。


10．在酸性条件下，可发生如下反应：ClOeq \\al(－,3)＋2M3＋＋4H2O===M2Oeq \\al(n－,7)＋Cl－＋8H＋，M2Oeq \\al(n－,7)中M的化合价是( )


A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋7


答案 C


解析 根据电荷守恒可得：－1＋3×2＝－n＋(－1)＋8×1，解得n＝2。设M2Oeq \\al(n－,7)中M的化合价为＋x，则有2x＋(－2)×7＝－2，解得x＝6，即M2Oeq \\al(n－,7)中M的化合价为＋6，C正确。


11．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：








下列叙述正确的是( )


A．X、Y元素的金属性：XAl，A错误；在一定条件下，N2和O2直接化合生成NO，不能直接生成NO2，B错误；Al(OH)3不溶于稀氨水，C错误；NH3可被O2氧化生成N2，D正确。


12．向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程中没有发生的离子反应是( )


A．CO2＋2OH－===COeq \\al(2－,3)＋H2O


B．Al2O3＋2OH－===2AlOeq \\al(－,2)＋H2O


C．2Al＋2OH－＋2H2O===2AlOeq \\al(－,2)＋3H2↑


D．Al3＋＋4OH－===AlOeq \\al(－,2)＋2H2O


答案 D


解析 向集满CO2的易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，易拉罐渐渐凹瘪，是由于二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，气体压强减小，发生了A反应。铝制易拉罐表面的氧化铝会与氢氧化钠溶液反应，发生了B反应。氢氧化钠溶液能与铝发生反应生成氢气，使易拉罐凸起，发生了C反应。由于溶液中没有Al3＋，故未发生D反应。


13．从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：





则下列说法正确的是( )


A．试剂a是铁、试剂b是稀硫酸


B．操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用的仪器完全相同


C．试剂c是氯气，相应的离子反应为2Fe2＋＋Cl2===2Cl－＋2Fe3＋


D．用KSCN溶液可检验溶液W中是否有Fe2＋


答案 C


解析 试剂a是铁，加入过量的铁，可把铜全部置换出来，并把FeCl3还原为FeCl2，则通过过滤(操作Ⅰ)得到的滤液X为FeCl2溶液，滤渣Y为铜和过量的铁；由于最终得到的产品是FeCl3晶体，故试剂b是稀盐酸，铜不与盐酸反应，铁与盐酸反应生成FeCl2，故通过过滤(操作Ⅱ)可得到铜单质，滤液Z为FeCl2溶液，在两次过滤得到的FeCl2溶液中通入氯气，发生反应：2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，将FeCl2转化为FeCl3，然后通过操作Ⅲ(蒸发结晶)便可得到氯化铁晶体，蒸发结晶与过滤所使用的仪器不完全相同，故A、B错误，C正确；KSCN溶液不可用来检验Fe2＋，D错误。


14．对硫氮化合物的研究是现代无机化学最为活跃的领域之一。如图是已经合成的最著名的硫氮化合物的分子结构。下列说法正确的是( )





A．该物质与化合物S2N2互为同素异形体


B．该物质的分子中既含有极性键又含有非极性键


C．该物质可能是离子化合物


D．该物质的1个分子中含有9个N—S键


答案 B


解析 同素异形体的研究对象为单质，而硫氮化合物为化合物，A错误；该物质的分子中既有极性键(N—S键)又有非极性键(S—S键)，B正确；从题给信息知该化合物中只含共价键，不存在离子键，不是离子化合物，C错误；由题图知该物质的1个分子中含有8个N—S键，D错误。


15．W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含YZW的溶液。下列说法正确的是( )


A．原子半径大小为WI2


D．反应①②中生成等量的I2时，转移电子数之比为1∶5


答案 D


解析 反应①中硫元素化合价未发生变化，反应②中硫元素化合价升高，被氧化，A错误；反应①中碘元素化合价升高，被氧化，反应②中碘元素化合价降低，被还原，B错误；由反应①可知氧化性：MnO2>I2，由反应②可知氧化性：IOeq \\al(－,3)>SOeq \\al(2－,4)，C错误；由反应①得，生成1 ml I2转移2 ml e－，由反应②得，生成1 ml I2转移10 ml e－，所以当生成等量的I2时，转移电子数之比为1∶5，D正确。


18．已知1～18号元素的离子aXm＋、bYn＋、cZp－、dWk－具有相同的电子层结构，下列关系正确的是( )


A．若p>k，则还原性：cZp－n，则碱性：X(OH)m>Y(OH)n


C．若半径aXm＋>bYn＋，则X的单质一定能从含Yn＋的盐溶液中置换出Y


D．若半径aXm＋>bYn＋，则ak，则cb，金属性：X