高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一章 物质及其变化综合与测试课堂检测

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一章 物质及其变化综合与测试课堂检测，共11页。试卷主要包含了选择题，HCOeq \\al，非选择题等内容，欢迎下载使用。
模块过关检测(一)


时间：90分钟 满分：100分


一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意)


1．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列化学用语表达正确的是( )


A．CO2的电子式为eq \\al(·,·)eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··))eq \\al(·,·)Ceq \\al(·,·)eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··))eq \\al(·,·)


B．Cl－的结构示意图为


C．氮气的结构式为N—N


D．质量数为37的氯原子为eq \\al(17,37)Cl


答案 B


解析 二氧化碳中碳原子和氧原子间通过共价双键成键，是直线型分子，电子式为eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··))eq \\al(·,·)eq \\al(·,·)C·eq \\al(·,·)·eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··))，A错误；Cl－核外有18个电子，达到了稳定结构，离子结构示意图为，B正确；氮气的结构式为N≡N，C错误；质量数为37的氯原子应表示为eq \\al(37,17)Cl，D错误。


2．化学与生活密切相关。下列说法错误的是( )


A．碳酸钠可用于去除餐具的油污


B．漂白粉可用于生活用水的消毒


C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸


D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查


答案 D


解析 碳酸钠水溶液显碱性，可用于去除餐具的油污，A正确；漂白粉溶于水生成的HClO具有强氧化性，可用于生活用水的消毒，B正确；氢氧化铝是两性氢氧化物，能与酸反应，可用于中和过多胃酸，C正确；碳酸钡难溶于水，但可溶于酸，生成可溶性钡盐而使蛋白质变性，所以不能用于胃肠X射线造影检查，应该用硫酸钡，D错误。


3．下列离子方程式正确的是( )


A．将氨水滴入FeCl3溶液中：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓


B．氧化铁与盐酸反应：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O


C．向FeCl3溶液中加入铁粉：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋


D．向氯化亚铁溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－


答案 B


解析 A项，NH3·H2O为弱碱，不能拆写成离子形式；C项，电荷不守恒，正确的离子方程式为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋；D项，电荷不守恒，正确的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。


4．下列有关说法正确的是( )


A．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解


B．Fe(OH)3胶体无色、透明，能产生丁达尔现象


C．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓H2SO4干燥


D．胶体和溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应


答案 C


解析 Na2CO3受热不分解，A错误；Fe(OH)3胶体为红褐色，B错误；三种气体均不与浓硫酸反应，C正确；胶体和溶液的本质区别是分散质粒子的大小，D错误。


5．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键、非极性共价键的断裂和形成的是( )


A．NH4Cl===NH3↑＋HCl↑


B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3


C．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O


D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2


答案 D


解析 A项，该反应中有离子键和极性键的断裂，没有非极性键的断裂，有极性键的形成，没有离子键和非极性键的形成，错误；B项，该反应中没有非极性键和离子键的断裂，也没有非极性键的形成，错误；C项，该反应中没有非极性键的形成，错误。


6．某运载火箭的主要燃料是偏二甲肼(用R表示)和四氧化二氮，在火箭发射时，二者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为R＋2N2O4===3N2↑＋4H2O↑＋2CO2↑，则下列叙述错误的是( )


A．此反应是氧化还原反应


B．反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行


C．在反应中N2O4作还原剂


D．R的分子式为C2H8N2


答案 C


解析 反应产物中有单质生成，则一定有化合价的升降，故该反应为氧化还原反应；在反应物N2O4中氮元素化合价降低，N2O4作氧化剂；由题意可推知R的分子式为C2H8N2。


7．根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是( )


A．气态氢化物的稳定性：H2O>NH3>SiH4


B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物


C．如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>Si





D．用中文“”(à)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族


答案 C


解析 A对：元素的非金属性越强，其对应的气态氢化物的稳定性越强。B对：氢元素可与O、S等形成共价化合物，又可与Na、Ca等形成离子化合物。C错：该实验只能证明酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3，HCl不是最高价含氧酸，其酸性不能用于比较元素非金属性。D对：根据元素周期表可知，118号元素位于第七周期0族。


8．短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是( )





A．氢化物沸点：WW


C．化合物熔点：Y2X3O>F，B错误；非金属性：O>Si，C错误；简单气态氢化物的稳定性：HF>H2O>SiH4，D错误。


15．把含有BaCl2和KCl的500 mL溶液分成两等份。向其中一份加入溶质物质的量为a ml的硫酸钠溶液，恰好使Ba2＋完全沉淀；向另一份中加入溶质物质的量为b ml 的硝酸银溶液，恰好使Cl－完全沉淀。则原溶液中K＋的浓度为( )


A．0.1(b－2a) ml/L B．10(b－2a) ml/L


C．10(2a－b) ml/L D．4(b－2a) ml/L


答案 D


解析 根据题意可知，在250 mL溶液中，n(BaCl2)＝a ml、n(Cl－)＝b ml，则KCl中Cl－的物质的量为b ml－2×a ml＝(b－2a) ml，所以n(K＋)＝(b－2a) ml，c(K＋)＝eq \f(nK＋,V)＝(b－2a) ml÷0.25 L＝4(b－2a) ml/L。


16．某无色溶液能溶解Al(OH)3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是( )


A．Fe2＋、Cl－、Na＋、NOeq \\al(－,3)


B．K＋、Na＋、NOeq \\al(－,3)、HCOeq \\al(－,3)


C．Na＋、Ba2＋、Cl－、NOeq \\al(－,3)


D．Na＋、K＋、AlOeq \\al(－,2)、SOeq \\al(2－,4)


答案 C


解析 能溶解Al(OH)3的溶液呈强碱性或强酸性，Fe2＋为有色离子且不能存在于强碱性和强酸性(含有NOeq \\al(－,3))溶液中，HCOeq \\al(－,3)既不能存在于强酸性溶液中，也不能存在于强碱性溶液中，AlOeq \\al(－,2)不能存在于酸性溶液中，由此可知A、B、D错误，C正确。


17．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应如下(反应条件忽略)：3Fe2＋＋2S2Oeq \\al(2－,3)＋O2＋xOH－===Fe3O4＋S4Oeq \\al(2－,6)＋2H2O。下列说法不正确的是( )


A．每生成1 ml Fe3O4转移4 ml电子


B．该反应中Fe2＋和S2Oeq \\al(2－,3)都是还原剂


C．3 ml Fe2＋被氧化时有1 ml O2被还原


D．离子方程式中x＝4


答案 C


解析 配平离子方程式可得x＝4，反应3Fe2＋＋2S2Oeq \\al(2－,3)＋O2＋4OH－===Fe3O4＋S4Oeq \\al(2－,6)＋2H2O中，Fe和S元素的化合价升高被氧化，O2为氧化剂，每生成1 ml Fe3O4转移电子的物质的量为4 ml，A、D正确；反应中Fe2＋―→Fe3O4，Fe元素的化合价升高，S2Oeq \\al(2－,3)―→S4Oeq \\al(2－,6)，S元素的化合价升高，Fe2＋和S2Oeq \\al(2－,3)都是还原剂，故B正确；2 ml Fe2＋被氧化时，被还原的O2的物质的量为1 ml，故C错误。


18．将m g含氧化铁、氧化铜和氧化亚铁的样品投入2 L 1 ml·L－1的盐酸


中，恰好完全反应。若向等质量的该样品中通入足量的氢气并加热，则充分反应后所得金属的质量是( )


A．16 g B．(m－16) g


C．(m＋16) g D．(m－32) g


答案 B


解析 样品中Fe2O3、CuO、FeO溶于盐酸后，生成FeCl3、CuCl2、FeCl2、H2O，产物H2O中的H来自HCl中的H，产物H2O中的O来自样品中的O，故样品中n(O)＝eq \f(1,2)n(HCl)＝eq \f(1,2)×1 ml·L－1×2 L＝1 ml。向等质量的该样品中通入足量的氢气，加热反应后所得金属的质量为m g－1 ml×16 g·ml－1＝(m－16) g。


二、非选择题(本题包括4个小题，共46分)


19．(11分)实验室要配制500 mL 0.2 ml·L－1的NaOH溶液。请结合实验回答下列问题：


(1)实验中需称量NaOH固体的质量为________g。


(2)实验步骤主要有计算、称量、溶解、转移和定容。


①完成上述实验步骤要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、__________________________。


②溶解和转移过程中玻璃棒的作用分别是________和________。


③定容的正确操作为______________________________________。


(3)分析下列操作对所配制溶液浓度的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。


①转移液体过程中有少量液体溅出：________。


②定容时仰视刻度线：________。


③容量瓶洗净后，未经干燥处理：________。


④将NaOH固体溶解后，直接转移至容量瓶中进行实验：________。


答案 (1)4.0 (2)①500 mL容量瓶和胶头滴管


②搅拌 引流 ③加蒸馏水至容量瓶颈刻度线下1～2 cm处，改用胶头滴管逐滴加蒸馏水，使凹液面最低处与刻度线水平相切 (3)①偏低 ②偏低 ③无影响


④偏高


解析 (1)m(NaOH)＝0.2 ml·L－1×0.5 L×40 g·ml－1＝4.0 g。


(2)①实验中要用到500 mL容量瓶，定容时要用到胶头滴管。②为了加速溶解，可用玻璃棒搅拌，转移液体时可用玻璃棒引流。③定容后期改用胶头滴管加水，使凹液面最低处与刻度线水平相切。


(3)①有溶质损失，造成溶液浓度偏低。②仰视时液面实际高度高于刻度线，溶液体积偏高，造成溶液浓度偏低。③容量瓶不用干燥，未干燥对溶液浓度无影响。④未经冷却就进行实验，则冷却至室温后液面低于刻度线，造成溶液浓度偏高。


20．(12分)工业上，向500～600 ℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验。





回答下列问题：


(1)制备无水氯化铁时，装置A中发生反应的化学方程式为______________________________________________________________________


____________________________________，装置B中加入的试剂是________。


(2)制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取____________。尾气的成分是____________。若仍用D装置进行尾气处理，存在的问题是______________、________________。


(3)若操作不当，制得的FeCl2会含有少量FeCl3，检验FeCl3常用的试剂是________。欲制得纯净的FeCl2，在实验操作中应先____________________，再____________________。


答案 (1)MnO2＋4HCl(浓)eq \(=====,\s\up17(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 浓硫酸


(2)氯化氢 氯化氢、氢气 易发生倒吸 没有处理氢气


(3)硫氰化钾溶液 通入氯化氢(赶尽装置中的空气) 点燃C处酒精灯


解析 (1)制备无水FeCl3时，需先制备Cl2，实验室用MnO2和浓盐酸反应制Cl2，并用浓H2SO4干燥。


(2)制备无水FeCl2时，需先制备干燥的HCl，HCl与Fe反应生成FeCl2和H2，尾气中含有生成的H2和过量的HCl。D装置存在的问题：D中的导管插入液面以下，易发生倒吸，且H2没有被处理。


(3)利用Fe3＋遇KSCN溶液显红色检验FeCl3。反应发生前装置中有空气，应先通入一段时间HCl，将装置中的空气赶出，再点燃C处酒精灯。


21．(9分)X、Y、W、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知X的一种核素的质量数为18，中子数为10，Y和Ne原子的核外电子总数相差1；W的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期主族元素中最强。





请回答下列问题：


(1)W位于元素周期表中第________周期第________族。画出X的阴离子的结构示意图：____________。


(2)Z的氢化物和溴化氢相比，较稳定的是________(写化学式)。


(3)Y的金属性与Mg的金属性相比，________的金属性强(写化学式)，请用实验证明它们金属性的相对强弱：____________________________________。


(4)写出Y的最高价氧化物对应的水化物与Z的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学方程式：______________________________。


答案 (1)三 ⅣA


(2)HCl


(3)Na Na与冷水剧烈反应，而Mg与冷水反应较慢(其他合理答案也可)


(4)NaOH＋HClO4===NaClO4＋H2O


解析 X、Y、W、Z是四种常见的短周期元素，已知X的一种核素的质量数为18，中子数为10，则X元素原子的质子数为18－10＝8，故X为O元素；Y和Ne原子的核外电子数相差1，故Y为Na元素；W的单质是一种常见的半导体材料，故W为Si元素；Z的非金属性在同周期主族元素中最强，故Z为Cl元素。


(1)W为Si元素，原子核外电子数为14，有3个电子层，最外层电子数为4，处于周期表中第三周期第ⅣA族。


(2)Z为Cl元素，由于元素的非金属性：Cl>Br，故氢化物稳定性：HCl>HBr。


(3)同周期主族元素随原子序数增大原子半径减小，原子失去电子的能力逐渐减弱，元素的金属性逐渐减弱，所以金属性：Na>Mg；元素的金属性越强，其单质与水或酸反应置换出氢气就越容易。所以可以通过Na与冷水剧烈反应，而Mg与冷水反应较慢证明元素的金属性强弱。


(4)Y的最高价氧化物对应的水化物NaOH是强碱，Z的最高价氧化物对应的水化物HClO4是一元强酸，二者发生酸碱中和反应，生成NaClO4和H2O，发生反应的化学方程式是NaOH＋HClO4===NaClO4＋H2O。


22．(14分)材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：





请回答：


(1)A的组成元素为____________(用元素符号表示)，化学式为____________。


(2)溶液C可溶解铜片，举出该反应的一个实际应用：____________。


(3)已知化合物A能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标准状况下的密度为1.518 g·L－1)，该气体分子的化学式为____________。写出该反应的离子方程式：______________________。


(4)写出F→G反应的化学方程式：__________________________。设计实验方案探究溶液G中的主要微粒：(不考虑H2O、H＋、K＋、I－)________________。


答案 (1)S，Fe Fe3S4


(2)制印刷电路板


(3)H2S Fe3S4＋6H＋===3H2S↑＋3Fe2＋＋S


(4)H2SO3＋I2＋H2O===H2SO4＋2HI 取少量溶液G，加入过量BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则有SOeq \\al(2－,4)；过滤后取滤液，滴加H2O2溶液，若再产生白色沉淀，则有H2SO3


解析 (1)由C中加入KSCN溶液后呈红色，可推出B为Fe2O3，C为FeCl3；由F能将I2还原为I－可知，E应该是一种具有强还原性的气体，可初步推断E为SO2，则F为H2SO3。由以上分析可得A中含有Fe与S两种元素，其中含有的铁元素的质量为1.680 g，物质的量为0.030 ml；含有的硫元素的质量为1.280 g，物质的量为0.040 ml；A的化学式为Fe3S4。


(2)FeCl3溶解铜可用于制印刷电路板。


(3)Fe3S4与稀硫酸反应生成的气体的摩尔质量约为34 g·ml－1，故该气体为H2S，该反应的离子方程式为Fe3S4＋6H＋===3H2S↑＋3Fe2＋＋S。


(4)F→G的化学方程式为H2SO3＋I2＋H2O===H2SO4＋2HI；G中需要检验的微粒有SOeq \\al(2－,4)、H2SO3，具体实验方案为：加入过量BaCl2溶液检验SOeq \\al(2－,4)的存在并除去SOeq \\al(2－,4)，分离沉淀得到的清液中仍有因过量而剩余的BaCl2，再向清液中加入氧化剂(如H2O2)，若又有白色沉淀产生，说明存在H2SO3。有关反应是：H2SO3＋H2O2===H2SO4＋H2O，H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl。