人教版 (2019)必修 第一册第三节 化学键导学案

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第三节 化学键





1、知道离子键和共价键、离子化合物和共价化合物的概念。


2、能用电子式表示简单离子化合物、共价化合物的形成过程。


3、认识化学键的断裂和形成是化学反应中物质变化的实质及能量变化的主要原因。


自主预习


一．离子键


1．形成(以NaCl为例)





2. 离子键的概念与本质


(1)定义：____________________之间的相互作用。


(2)成键粒子：__________和____________。


(3)成键元素：一般是___________元素和____________元素。


(4)存在：离子化合物。


3．离子化合物


(1)概念：含有___________________的化合物。


(2)常见类型


①强碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)2等。


②绝大多数盐：如NaCl、KNO3、NH4Cl等。


③金属氧化物：如Na2O、CaO、MgO等。


(3)表示方法


①电子式：在元素符号周围用“· ”或“×”来表示_____________________的式子。如：





②用电子式表示离子化合物的形成过程，如： __________________________________


二．共价键


(1)定义：原子间通过____________________所形成的相互作用。


如用电子式表示Cl2的形成过程





(2)成键粒子：___________。


(3)成键元素：一般是_______或不同种的_____________元素。


(4)分类





(5)存在


①非金属单质(除稀有气体)，如H2、O2、N2、O3。


②共价化合物，如CO2、_______________________________。


③某些离子化合物，如____________________________________________。


三．化学键 分子间作用力和氢键


1．化学键


(1)概念：使________相结合或_______相结合的作用力。


(2)形成类别


①原子间价电子的转移——_________。


②原子间价电子的共用——_________。


(3)化学反应的本质：一个化学反应的发生，本质上就是__________________和___________________的过程。


2．分子间作用力


(1)定义：把________________________的作用力叫做分子间作用力，又叫范德华力。


(2)规律：一般说来，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量_______，分子间作用力______________，物质的熔、沸点也就越____，如卤素单质的熔沸点：F2＜Cl2＜Br2＜I2。


3．氢键：如液态NH3、H2O和HF中分子之间存在的一种比分子间作用力____的相互作用，叫氢键，氢键不是_________，可看作一种______________________。





课堂练习


1．下列说法正确的是( )


A．只含有共价键的物质属于共价化合物


B．所有物质中均含有化学键


C．含有离子键的物质肯定含金属元素


D．只要含离子键的化合物就属于离子化合物


2. 关于离子键、共价键的下列说法中正确的是( )


A．CaCl2中既有离子键又有共价键


B．非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中


C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键


D．由多种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键


3. 下列不是离子化合物的是( )





4. 下列化合物电子式书写正确的是( )





5. 下列物质中，既含离子键、又含共价键的是( )


A．NaOH B．Na2O C．H2O D．CaCl2