还剩7页未读，
继续阅读
高中化学人教版 (2019)必修 第一册第四章 物质结构 元素周期律第三节 化学键课后测评
展开
这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第四章 物质结构 元素周期律第三节 化学键课后测评，共10页。
[基础巩固]
一、共价键和共价化合物
1．下列化合物中只有共价键的是( )
A．NaCl B．NaOH
C．(NH4)2SO4 D．H2SO4
[解析] Na是活泼金属，与活泼非金属Cl形成的NaCl是离子化合物，钠、氯间的化学键是离子键；NaOH中，Na＋与OH－间以离子键结合，OH－中O原子与H原子间以共价键结合；(NH4)2SO4中NHeq \\al(＋,4)与SOeq \\al(2－,4)间以离子键结合，NHeq \\al(＋,4)中N与H，SOeq \\al(2－,4)中S与O以共价键结合；H2SO4中，H和O之间、S和O之间都以共价键结合。
[答案] D
2．下列物质中，属于共价化合物的是( )
A．Cl2 B．NH4Cl
C．C2H6 D．KOH
[解析] A项，氯气是含共价键的单质，故错误；B项，NH4Cl是离子化合物，故错误；C项，C2H6是共价化合物，故正确；D项，KOH是离子化合物，故错误。
[答案] C
3．下图形象地表示了氯化氢分子的形成过程。下列相关叙述中错误的是( )
A．氯化氢是共价化合物
B．氯化氢分子中所有原子最外层都有8个电子
C．氯化氢分子比氯原子和氢原子都稳定
D．1个氯化氢分子中含有1对共用电子对
[解析] HCl是只以共价键结合的化合物，属于共价化合物，故A正确；HCl分子中H原子最外层只有2个电子，故B错误；H原子、Cl原子最外层未达到稳定结构，HCl分子中H原子、Cl原子最外层分别达到了2电子和8电子稳定结构，故C正确；HCl的电子式为Heq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··))，故D项正确。
[答案] B
4．下列叙述正确的是( )
A．O2分子间存在着非极性共价键
B．SO2和H2O反应的产物是离子化合物
C．CO2分子内存在着极性共价键
D．盐酸中含有H＋和Cl－，故HCl是离子化合物
[解析] O2分子内存在着非极性共价键，分子间只有范德华力，A项不正确；SO2和H2O反应的产物亚硫酸是共价化合物，B项不正确；CO2分子内有碳氧双键，故其存在着极性共价键，C项正确；HCl晶体中只有分子没有离子，故其为共价化合物，D项不正确。
[答案] C
二、化学键、分子间作用力和氢键
5．下列关于化学键的叙述中正确的是( )
A．化学键存在于原子之间，也存在于分子之间
B．两个原子之间的相互作用叫做化学键
C．离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力
D．化学键通常是指直接相邻的原子或离子之间强烈的相互作用
[解析] 化学键存在于相邻的原子或离子之间，不存在于分子之间，A项错误；化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈的相互作用，B项错误；阴、阳离子之间的相互作用是离子键，包括相互吸引和相互排斥，C项错误；化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈的相互作用，这种相互作用既包括吸引力也包括排斥力，D项正确。
[答案] D
6．下列物质中，既含有非极性共价键又含有极性共价键的是( )
A．NaOH B．CO2
C．N2 D．N2H4
[解析] NaOH中含有离子键和极性键，CO2中只有极性键，N2中只有非极性键，A、B、C错误；N2H4中既含有非极性共价键(N与N之间)又含有极性共价键(N与H之间)，D正确。
[答案] D
7．关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是( )
A．在离子化合物中，只存在离子键，没有共价键
B．在所有单质中均存在化学键
C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键
D．由不同元素组成的多原子分子中，一定只存在极性键
[解析] 在复杂的离子化合物中如氢氧化钠、过氧化钠中既存在离子键又存在共价键，A错误；稀有气体分子为单原子分子，其分子内部不含化学键，B错误；C正确；在H2O2中既存在极性键又存在非极性键，D错误。
[答案] C
8．下列关于化学键的叙述中，正确的是( )
A．氢键是一种特殊的共价键
B．离子化合物中可能含有共价键
C．I2的挥发破坏了共价键
D．非极性键只能存在双原子单质中
[解析] 氢键不是化学键，A项错误；离子化合物中可能含有共价键，例如NaOH中O与H之间含有共价键，B项正确；I2的挥发是物理变化，破坏了分子间作用力，共价键不变，C项错误；非极性键不一定只存在双原子单质中，例如CH3CH2OH分子中C与C之间含有非极性键，D项错误。
[答案] B
[能力提升]
9．下列说法正确的是( )
①N2H4分子中既含极性键又含非极性键
②若R2－和M＋的电子层结构相同，则原子序数：R>M
③F2、Cl2、Br2、I2熔沸点随相对分子质量增大而升高
④由于非金属性Cl>Br>I，所以酸性HCl>HBr>HI
⑤干冰升华会破坏共价键
⑥HF分子很稳定是由于HF分子之间能形成氢键
⑦Na2O2中既含离子键又含非极性键
A．②⑤⑥ B．③⑤⑦
C．②④⑤ D．①③⑦
[解析] N2H4分子中N原子与N原子之间形成非极性共价键，N原子与H原子之间形成极性共价键，故①正确；R2－和M＋的电子层结构相同，则离子的核外电子数相等，且M处于R相邻的下一周期，所以原子序数：M＞R，故②错误；F2、Cl2、Br2、I2是组成和结构相似的分子，熔沸点随相对分子质量增大而升高，故③正确；氢化物的酸性与元素的非金属性无关，并且酸性：HCl＜HBr＜HI，故④错误；干冰升华会破坏分子间作用力，没有破坏共价键，故⑤错误；HF分子很稳定，是因为H－F键的键能大，稳定性与氢键无关，故⑥错误；在Na2O2中Na＋与Oeq \\al(2－,2)之间存在离子键，在Oeq \\al(2－,2)内部含有非极性键，故⑦正确。所以正确的是①③⑦。故选D。
[答案] D
10．下列有关叙述正确的是( )
A.eq \\al(16, 8)O和eq \\al(18, 8)O中子数相同，质子数不同，互为同位素
B．H2O比H2S稳定，H—S键比H—O键更难断裂
C．Na2O2晶体中阳离子与阴离子个数比为1∶1
D．Na2O晶体中存在离子键，是离子化合物
[解析] eq \\al(16, 8)O和eq \\al(18, 8)O质子数都为8，中子数分别为8和10，故A错误；H2O比H2S稳定，H—O键比H—S键更难断裂，故B错误；Na2O2晶体中阳离子为钠离子，阴离子为过氧根离子，个数比为1∶2，故C错误；Na2O晶体中钠离子与氧离子之间的作用力为离子键，含有离子键的化合物是离子化合物，故D正确；故选D。
[答案] D
11.三硫化四磷用于制造火柴即火柴盒摩擦面，分子结构如图所示。下列有关三硫化四磷的说法正确的是( )
A．该物质中磷元素的化合价为＋3
B．22 g P4S3含硫原子数目约为1.806×1023
C．该物质分子结构中S、P最外层电子数均不为8
D．该物质分子中全是极性共价键
[解析] 该物质中硫的化合价为－2，磷元素的平均化合价为＋1.5价(1个＋3价、3个＋1价)，A不正确；22 g P4S3的物质的量为0.1 ml，其中含0.3 ml S，故含硫原子数目约为1.806×1023，B正确；该物质分子结构中S、P最外层电子数均为8，C不正确；该物质分子中有3个P—P非极性共价键，D不正确。
[答案] B
12．下列说法不正确的是( )
A．化学反应的实质是旧键的断裂，新键的生成
B．CH4、CF4、CCl4、CBr4熔、沸点逐渐升高，原因是分子间作用力逐渐增大
C．NH3和H2O间可以形成氢键，这也是氨极易溶于水的原因之一
D．NH4H中含有离子键、极性键、非极性键
[解析] 化学反应的实质是旧键的断裂，新键的生成，特征是产生新物质，A项正确；CH4、CF4、CCl4、CBr4熔、沸点逐渐升高，原因是分子间作用力逐渐增大，B项正确；NH3和H2O间可以形成氢键，这也是氨极易溶于水的原因之一，C项正确；NH4H中含有离子键、极性键，不存在非极性键，D项错误。
[答案] D
13．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是( )
A．原子半径：r(X)
B．W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱
C．Y的单质的氧化性比Z的强
D．X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物
[解析] Z为氧元素，Y与Z处于同一周期且相邻，原子序数比Z小，为氮元素。X原子序数小且与Y、Z不在同一周期，X为氢元素，W为钠元素。A项，原子半径：r(H)N2，错误；H、N、O可以形成共价化合物：HNO3、HNO2、NH3·H2O，离子化合物：NH4NO3，正确。
[答案] D
14．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是________。
A．光气(COCl2) B．六氟化硫 C．二氟化氙
D．三氟化硼 E．BeCl2 F．PCl3
G．PCl5 H．N2
[解析] 根据碳原子形成4个键，氧原子形成2个键，氯原子形成1个键的成键特征可写出光气(COCl2)的电子式是，PCl3分子中原子的成键数与最外层电子数之和为8，N2的电子式为N⋮⋮N，这3种分子符合题意；SF6、XeF2、PCl5中的S、Xe、P的最外层电子数超过8个；BF3和BeCl2中的B、Be原子分别形成3个、2个共价键，所以其最外层电子数为6个、4个，均少于8个。
[答案] A、F、H
15．下面是同学们熟悉的物质：
①O2 ②金刚石 ③NaBr ④H2SO4 ⑤Na2CO3 ⑥NH4Cl ⑦NaHSO4 ⑧Ne ⑨Na2O2 ⑩NaOH
(1)这些物质中，只含有共价键的是________(填序号，下同)；只含有离子键的是________；既含有共价键又含有离子键的是________；不存在化学键的是________。
(2)属于共价化合物的是________；属于离子化合物的是________。
(3)将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的________，写出其电离方程式______________________________________________；
NaHSO4在熔融状态下电离，破坏了________，写出其电离方程式____________________________________________________。
[答案] (1)①②④ ③ ⑤⑥⑦⑨⑩ ⑧
(2)④ ③⑤⑥⑦⑨⑩
(3)离子键和共价键 NaHSO4===Na＋＋H＋＋SOeq \\al(2－,4) 离子键 NaHSO4===Na＋＋HSOeq \\al(－,4)
16．为保持街道整洁、湿润，在路面或广场上喷洒化学式为XY2的溶液作保湿剂。X原子的结构示意图为，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。
(1)m＝________，该保湿剂的化学式为________。
(2)Z、W元素的名称分别为________、________。
(3)下列说法正确的是________(填字母)。
A．XY2和WZ2都为离子化合物
B．XY2中仅含离子键，WZ2中仅含极性共价键
C．H2Z比HY的稳定性强
D．X的阳离子比Y的阴离子半径大
(4)下列化学用语表达正确的是________(填字母)。
A．XY2的电子式：X2＋[eq \(Y,\s\up6(··),\s\d4(··))eq \(Y,\s\up6(··),\s\d4(··))]2－
B．WZ2的结构式：Z===W===Z
C．Y元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式：Y2＋Z2－===2Y－＋Z↓
D．用电子式表示XY2的形成过程：
eq \(Y,\s\up6(··),\s\d4(··)) Xeq \(Y,\s\up6(··),\s\d4(··))―→[eq \(Y,\s\up6(··),\s\d4(··))]－X2＋[eq \(Y,\s\up6(··),\s\d4(··))]－
[解析] X原子的结构示意图为，由于K层最多容纳2个电子，L层最多容纳8个电子，可知a＝2，b＝8，故X为Ca元素；由化学XY2可知Y的化合价为－1价，而X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同，离子核外电子数均为18，则Y原子核外电子数为17，故Y为Cl，则该融雪剂为CaCl2；元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，符合条件的元素有He、C、S，由于Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子，则Z为S元素，W为C元素，二者形成的分子为CS2。(1)由上述分析可知，m＝2＋8＋8＋2＝20，该融雪剂的化学式为CaCl2；(2)由上述分析可知，Z为硫元素、W为碳元素；(3)CaCl2属于离子化合物，而CS2是共价化合物，故A错误；CaCl2中仅含离子键，CS2中只含共价键，且是极性共价键，故B正确；因氯的非金属性强于硫，所以稳定性HCl>H2S，故C错误；核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子的半径越小，所以半径Ca2＋
[答案] (1)20 CaCl2 (2)硫 碳 (3)B (4)BD
[基础巩固]
一、共价键和共价化合物
1．下列化合物中只有共价键的是( )
A．NaCl B．NaOH
C．(NH4)2SO4 D．H2SO4
[解析] Na是活泼金属，与活泼非金属Cl形成的NaCl是离子化合物，钠、氯间的化学键是离子键；NaOH中，Na＋与OH－间以离子键结合，OH－中O原子与H原子间以共价键结合；(NH4)2SO4中NHeq \\al(＋,4)与SOeq \\al(2－,4)间以离子键结合，NHeq \\al(＋,4)中N与H，SOeq \\al(2－,4)中S与O以共价键结合；H2SO4中，H和O之间、S和O之间都以共价键结合。
[答案] D
2．下列物质中，属于共价化合物的是( )
A．Cl2 B．NH4Cl
C．C2H6 D．KOH
[解析] A项，氯气是含共价键的单质，故错误；B项，NH4Cl是离子化合物，故错误；C项，C2H6是共价化合物，故正确；D项，KOH是离子化合物，故错误。
[答案] C
3．下图形象地表示了氯化氢分子的形成过程。下列相关叙述中错误的是( )
A．氯化氢是共价化合物
B．氯化氢分子中所有原子最外层都有8个电子
C．氯化氢分子比氯原子和氢原子都稳定
D．1个氯化氢分子中含有1对共用电子对
[解析] HCl是只以共价键结合的化合物，属于共价化合物，故A正确；HCl分子中H原子最外层只有2个电子，故B错误；H原子、Cl原子最外层未达到稳定结构，HCl分子中H原子、Cl原子最外层分别达到了2电子和8电子稳定结构，故C正确；HCl的电子式为Heq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··))，故D项正确。
[答案] B
4．下列叙述正确的是( )
A．O2分子间存在着非极性共价键
B．SO2和H2O反应的产物是离子化合物
C．CO2分子内存在着极性共价键
D．盐酸中含有H＋和Cl－，故HCl是离子化合物
[解析] O2分子内存在着非极性共价键，分子间只有范德华力，A项不正确；SO2和H2O反应的产物亚硫酸是共价化合物，B项不正确；CO2分子内有碳氧双键，故其存在着极性共价键，C项正确；HCl晶体中只有分子没有离子，故其为共价化合物，D项不正确。
[答案] C
二、化学键、分子间作用力和氢键
5．下列关于化学键的叙述中正确的是( )
A．化学键存在于原子之间，也存在于分子之间
B．两个原子之间的相互作用叫做化学键
C．离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力
D．化学键通常是指直接相邻的原子或离子之间强烈的相互作用
[解析] 化学键存在于相邻的原子或离子之间，不存在于分子之间，A项错误；化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈的相互作用，B项错误；阴、阳离子之间的相互作用是离子键，包括相互吸引和相互排斥，C项错误；化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈的相互作用，这种相互作用既包括吸引力也包括排斥力，D项正确。
[答案] D
6．下列物质中，既含有非极性共价键又含有极性共价键的是( )
A．NaOH B．CO2
C．N2 D．N2H4
[解析] NaOH中含有离子键和极性键，CO2中只有极性键，N2中只有非极性键，A、B、C错误；N2H4中既含有非极性共价键(N与N之间)又含有极性共价键(N与H之间)，D正确。
[答案] D
7．关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是( )
A．在离子化合物中，只存在离子键，没有共价键
B．在所有单质中均存在化学键
C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键
D．由不同元素组成的多原子分子中，一定只存在极性键
[解析] 在复杂的离子化合物中如氢氧化钠、过氧化钠中既存在离子键又存在共价键，A错误；稀有气体分子为单原子分子，其分子内部不含化学键，B错误；C正确；在H2O2中既存在极性键又存在非极性键，D错误。
[答案] C
8．下列关于化学键的叙述中，正确的是( )
A．氢键是一种特殊的共价键
B．离子化合物中可能含有共价键
C．I2的挥发破坏了共价键
D．非极性键只能存在双原子单质中
[解析] 氢键不是化学键，A项错误；离子化合物中可能含有共价键，例如NaOH中O与H之间含有共价键，B项正确；I2的挥发是物理变化，破坏了分子间作用力，共价键不变，C项错误；非极性键不一定只存在双原子单质中，例如CH3CH2OH分子中C与C之间含有非极性键，D项错误。
[答案] B
[能力提升]
9．下列说法正确的是( )
①N2H4分子中既含极性键又含非极性键
②若R2－和M＋的电子层结构相同，则原子序数：R>M
③F2、Cl2、Br2、I2熔沸点随相对分子质量增大而升高
④由于非金属性Cl>Br>I，所以酸性HCl>HBr>HI
⑤干冰升华会破坏共价键
⑥HF分子很稳定是由于HF分子之间能形成氢键
⑦Na2O2中既含离子键又含非极性键
A．②⑤⑥ B．③⑤⑦
C．②④⑤ D．①③⑦
[解析] N2H4分子中N原子与N原子之间形成非极性共价键，N原子与H原子之间形成极性共价键，故①正确；R2－和M＋的电子层结构相同，则离子的核外电子数相等，且M处于R相邻的下一周期，所以原子序数：M＞R，故②错误；F2、Cl2、Br2、I2是组成和结构相似的分子，熔沸点随相对分子质量增大而升高，故③正确；氢化物的酸性与元素的非金属性无关，并且酸性：HCl＜HBr＜HI，故④错误；干冰升华会破坏分子间作用力，没有破坏共价键，故⑤错误；HF分子很稳定，是因为H－F键的键能大，稳定性与氢键无关，故⑥错误；在Na2O2中Na＋与Oeq \\al(2－,2)之间存在离子键，在Oeq \\al(2－,2)内部含有非极性键，故⑦正确。所以正确的是①③⑦。故选D。
[答案] D
10．下列有关叙述正确的是( )
A.eq \\al(16, 8)O和eq \\al(18, 8)O中子数相同，质子数不同，互为同位素
B．H2O比H2S稳定，H—S键比H—O键更难断裂
C．Na2O2晶体中阳离子与阴离子个数比为1∶1
D．Na2O晶体中存在离子键，是离子化合物
[解析] eq \\al(16, 8)O和eq \\al(18, 8)O质子数都为8，中子数分别为8和10，故A错误；H2O比H2S稳定，H—O键比H—S键更难断裂，故B错误；Na2O2晶体中阳离子为钠离子，阴离子为过氧根离子，个数比为1∶2，故C错误；Na2O晶体中钠离子与氧离子之间的作用力为离子键，含有离子键的化合物是离子化合物，故D正确；故选D。
[答案] D
11.三硫化四磷用于制造火柴即火柴盒摩擦面，分子结构如图所示。下列有关三硫化四磷的说法正确的是( )
A．该物质中磷元素的化合价为＋3
B．22 g P4S3含硫原子数目约为1.806×1023
C．该物质分子结构中S、P最外层电子数均不为8
D．该物质分子中全是极性共价键
[解析] 该物质中硫的化合价为－2，磷元素的平均化合价为＋1.5价(1个＋3价、3个＋1价)，A不正确；22 g P4S3的物质的量为0.1 ml，其中含0.3 ml S，故含硫原子数目约为1.806×1023，B正确；该物质分子结构中S、P最外层电子数均为8，C不正确；该物质分子中有3个P—P非极性共价键，D不正确。
[答案] B
12．下列说法不正确的是( )
A．化学反应的实质是旧键的断裂，新键的生成
B．CH4、CF4、CCl4、CBr4熔、沸点逐渐升高，原因是分子间作用力逐渐增大
C．NH3和H2O间可以形成氢键，这也是氨极易溶于水的原因之一
D．NH4H中含有离子键、极性键、非极性键
[解析] 化学反应的实质是旧键的断裂，新键的生成，特征是产生新物质，A项正确；CH4、CF4、CCl4、CBr4熔、沸点逐渐升高，原因是分子间作用力逐渐增大，B项正确；NH3和H2O间可以形成氢键，这也是氨极易溶于水的原因之一，C项正确；NH4H中含有离子键、极性键，不存在非极性键，D项错误。
[答案] D
13．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是( )
A．原子半径：r(X)
B．W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱
C．Y的单质的氧化性比Z的强
D．X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物
[解析] Z为氧元素，Y与Z处于同一周期且相邻，原子序数比Z小，为氮元素。X原子序数小且与Y、Z不在同一周期，X为氢元素，W为钠元素。A项，原子半径：r(H)
[答案] D
14．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是________。
A．光气(COCl2) B．六氟化硫 C．二氟化氙
D．三氟化硼 E．BeCl2 F．PCl3
G．PCl5 H．N2
[解析] 根据碳原子形成4个键，氧原子形成2个键，氯原子形成1个键的成键特征可写出光气(COCl2)的电子式是，PCl3分子中原子的成键数与最外层电子数之和为8，N2的电子式为N⋮⋮N，这3种分子符合题意；SF6、XeF2、PCl5中的S、Xe、P的最外层电子数超过8个；BF3和BeCl2中的B、Be原子分别形成3个、2个共价键，所以其最外层电子数为6个、4个，均少于8个。
[答案] A、F、H
15．下面是同学们熟悉的物质：
①O2 ②金刚石 ③NaBr ④H2SO4 ⑤Na2CO3 ⑥NH4Cl ⑦NaHSO4 ⑧Ne ⑨Na2O2 ⑩NaOH
(1)这些物质中，只含有共价键的是________(填序号，下同)；只含有离子键的是________；既含有共价键又含有离子键的是________；不存在化学键的是________。
(2)属于共价化合物的是________；属于离子化合物的是________。
(3)将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的________，写出其电离方程式______________________________________________；
NaHSO4在熔融状态下电离，破坏了________，写出其电离方程式____________________________________________________。
[答案] (1)①②④ ③ ⑤⑥⑦⑨⑩ ⑧
(2)④ ③⑤⑥⑦⑨⑩
(3)离子键和共价键 NaHSO4===Na＋＋H＋＋SOeq \\al(2－,4) 离子键 NaHSO4===Na＋＋HSOeq \\al(－,4)
16．为保持街道整洁、湿润，在路面或广场上喷洒化学式为XY2的溶液作保湿剂。X原子的结构示意图为，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。
(1)m＝________，该保湿剂的化学式为________。
(2)Z、W元素的名称分别为________、________。
(3)下列说法正确的是________(填字母)。
A．XY2和WZ2都为离子化合物
B．XY2中仅含离子键，WZ2中仅含极性共价键
C．H2Z比HY的稳定性强
D．X的阳离子比Y的阴离子半径大
(4)下列化学用语表达正确的是________(填字母)。
A．XY2的电子式：X2＋[eq \(Y,\s\up6(··),\s\d4(··))eq \(Y,\s\up6(··),\s\d4(··))]2－
B．WZ2的结构式：Z===W===Z
C．Y元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式：Y2＋Z2－===2Y－＋Z↓
D．用电子式表示XY2的形成过程：
eq \(Y,\s\up6(··),\s\d4(··)) Xeq \(Y,\s\up6(··),\s\d4(··))―→[eq \(Y,\s\up6(··),\s\d4(··))]－X2＋[eq \(Y,\s\up6(··),\s\d4(··))]－
[解析] X原子的结构示意图为，由于K层最多容纳2个电子，L层最多容纳8个电子，可知a＝2，b＝8，故X为Ca元素；由化学XY2可知Y的化合价为－1价，而X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同，离子核外电子数均为18，则Y原子核外电子数为17，故Y为Cl，则该融雪剂为CaCl2；元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，符合条件的元素有He、C、S，由于Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子，则Z为S元素，W为C元素，二者形成的分子为CS2。(1)由上述分析可知，m＝2＋8＋8＋2＝20，该融雪剂的化学式为CaCl2；(2)由上述分析可知，Z为硫元素、W为碳元素；(3)CaCl2属于离子化合物，而CS2是共价化合物，故A错误；CaCl2中仅含离子键，CS2中只含共价键，且是极性共价键，故B正确；因氯的非金属性强于硫，所以稳定性HCl>H2S，故C错误；核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子的半径越小，所以半径Ca2＋
[答案] (1)20 CaCl2 (2)硫 碳 (3)B (4)BD
相关试卷
化学必修 第一册第一节 物质的分类及转化当堂达标检测题： 这是一份化学必修 第一册第一节 物质的分类及转化当堂达标检测题，共11页。
高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 离子反应课后作业题： 这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 离子反应课后作业题，共11页。
人教版 (2019)必修 第一册第二节 氯及其化合物练习题： 这是一份人教版 (2019)必修 第一册第二节 氯及其化合物练习题，共9页。
