高中化学第二章 海水中的重要元素——钠和氯第一节 钠及其化合物课后测评

这是一份高中化学第二章 海水中的重要元素——钠和氯第一节 钠及其化合物课后测评，共9页。试卷主要包含了金属钠在氧气中燃烧,生成物是，97 g·cm-3、0，钠的化学性质非常活泼等内容，欢迎下载使用。
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课时素养评价 八


活泼的金属单质——钠


(30分钟 50分)





1.(2019·聊城高一检测)从生活常识角度考虑,试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是( )


A.Na B.NaCl


C.NaOHD.Na2O


【解析】选B。Na能与空气中的氧气、水反应;NaOH能与空气中的CO2反应;Na2O能与空气中的CO2、水反应,所以都不能稳定存在。


2.(2019·苏州高一检测)金属钠在氧气中燃烧,生成物是( )


A.氧化钠B.过氧化钠


C.氢氧化钠D.碳酸钠


【解析】选B。金属钠在氧气中燃烧,生成淡黄色的Na2O2。


3.(2019·北京平谷区高一检测)通过观察钠与水(含酚酞)的反应现象,不能得出的结论是( )


A.钠的密度比水小


B.钠是活泼金属,与水反应后溶液呈碱性


C.钠有良好的延展性


D.钠的熔点低


【解析】选C。A.钠浮在水面,密度比水小,A正确;B.滴有酚酞的溶液变红色,说明钠性质活泼与水反应生成碱性物质,B正确;C.依据现象不能得出钠具有良好的延展性,C错误;D.钠浮在水面,然后熔化成闪亮的小球,说明钠的密度比水小,与水的反应是放热反应且钠熔点比较低,D正确。


4.(2019·杭州高一检测)某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中,此实验能证明钠下面4点性质中的( )


①钠的密度比水的小


②钠的熔点较低


③钠与水反应时放出热量


④钠与水反应后溶液呈碱性


A.①④B.①②④


C.①③④D.①②③④


【解析】选D。Na与水反应时,浮在水面上(密度比水小),熔化成闪亮的小球(反应放热,钠熔点低),在水面四处游动(有气体生成),同时溶液使酚酞变红色(生成碱性物质),体现了①②③④4点性质。


5.(2019·南开区高一检测)人生是一幅大画布,你应该努力绘出绚丽多彩的画面。实验现象也是绚丽多彩,让人流连忘返。向硫酸铜溶液中加入一小块金属钠后,观察到的现象有( )





①钠浮于液面上


②熔化成小球


③发出嘶嘶的响声,放出气体


④钠周围蓝色沉淀部分变黑


⑤有蓝色沉淀产生


⑥析出大量红色的铜


⑦小球在溶液中沉浮


⑧小球在液面上游动,逐渐变小,直至消失


A.①②③⑤⑧ B.①②③④⑤⑧


C.①②③⑤⑥⑧D.①②③④⑤⑥⑦⑧


【解析】选B。将钠块加入CuSO4溶液中时,反应的实质是钠先与水反应生成NaOH和H2,NaOH再与CuSO4反应生成蓝色Cu(OH)2沉淀,反应放出的热量会导致Cu(OH)2分解生成黑色的CuO,不会置换出单质Cu;因为钠的密度小于水,故反应过程中钠浮于水面而不能在溶液中沉浮,⑥、⑦错误。


6.某同学将金属钠露置于空气中,观察到下列现象:银白色变灰暗变白色出现液滴白色晶体白色粉末,根据钠及其化合物的性质分析,下列说法正确的是( )





A.①发生了氧化还原反应


B.①钠表面变灰暗是因为生成了过氧化钠


C.③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液


D.④⑤只发生物理变化


【解析】选A。钠露置在空气中由银白色变灰暗,是因为Na与O2反应生成了Na2O,Na2O与H2O反应生成白色固体NaOH,NaOH易潮解,吸收空气中的H2O形成NaOH溶液而出现液滴,同时吸收空气中的CO2,生成Na2CO3·10H2O,Na2CO3·10H2O逐渐风化最后变为Na2CO3固体,其中①发生了氧化还原反应,A项正确;Na只有在加热或点燃时才能生成Na2O2,B项错误;③是NaOH潮解,C项错误;④⑤中发生反应有2NaOH+CO2Na2CO3+H2O,Na2CO3+10H2ONa2CO3·10H2O及Na2CO3·10H2ONa2CO3+10H2O,D项错误。


【补偿训练】


将2.3 g金属钠放入100 g水中,完全反应后溶液的质量分数为( )


A.×100%


B.×100%


C.×100%


D.×100%


【解析】选D。2.3 g Na与100 g水反应生成4 g NaOH和0.1 g H2,故溶液的质量为(100+2.3-0.1) g,质量分数为×100%。


【易错警示】本题易忽视生成的氢气的质量。


二、非选择题(本题包括1小题,共10分)


7.某化学实验小组拟用如图装置进行钠与氧气反应的实验。





(1)将一小块钠放在石棉网上加热,能观察到的实验现象有 __,


写出发生反应的化学方程式: __。


(2)上述实验中还观察到有黑色固体物质生成,其原因可能为2Na+CO2C+Na2O2或4Na+3CO2C+2Na2CO3,这两个化学方程式的反应类型既属于基本反应类型中的________反应,也属于________(填“氧化还原”或“非氧化还原”)反应。


【解析】(1)钠受热时燃烧,出现黄色火焰,产生淡黄色粉末过氧化钠,发生的反应是2Na+O2Na2O2。(2)根据反应的特点可知,给出的两个反应都是置换反应,一定是氧化还原反应。


答案:(1)钠受热熔化,然后剧烈燃烧,放热,出现黄色火焰,石棉网上有淡黄色粉末生成 2Na+O2Na2O2


(2)置换 氧化还原


【补偿训练】


某实验小组对中学课本中可生成氢气的反应进行了研究,总结出两个可以生成H2的反应:①Zn+盐酸,②Na+水。为点燃上述两个反应生成的H2,他们设计了图示装置。请回答下列问题:





(1)写出Na与H2O反应的化学方程式: _________________________。


(2)实验小组在点燃用上述装置制得的H2时,①实验获得成功,②却失败了。他们分析认为失败的原因是Na的用量太少,Na与H2O的反应速率太快。于是他们准备增加钠的用量,可老师说太危险,你认为产生危险的原因是______________。


(3)实验小组查阅钠、煤油、水的密度分别为0.97 g·cm-3、0.80 g·cm-3、


1.00 g·cm-3,并据此对实验进行改进。在改进后的实验中H2的生成速率减慢,原因是 __。


【解析】Na与H2O反应的产物是NaOH和H2,反应速率很快,并放出大量的热,Na的用量多,容易发生爆炸。由于ρ(煤油)