化学必修 第二册第2节 元素周期律和元素周期表第1课时课后作业题

这是一份化学必修 第二册第2节 元素周期律和元素周期表第1课时课后作业题，共8页。试卷主要包含了元素周期律的实质是，下列离子中半径最大的是，短周期元素W等内容，欢迎下载使用。
第1课时


1、下列关于元素周期律的叙述正确的是（ ）


A.随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现


B.元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化


C.随着元素原子序数的递增，元素的最高化合价从+1到+7，最低化合价从-7到-1重复出现


D.元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化


2、元素周期律的实质是( )


A．原子核外电子排布的周期性变化 B．原子半径的周期性变化


C．元素化合价的周期性变化 D．金属性和非金属性的周期性变化


3、元素的以下性质随着原子序数的递增不呈周期性变化的是( )


A.化合价 B.原子半径 C.元素原子的最外层电子排布 D.相对原子质量


4、下列离子中半径最大的是( )


A.Na+B.Mg2+C.O2-D.F-


5、某元素R的最高价氧化物的水化物分子式是HnRO2n-2,则在气态氢化物中R元素的化合价是( )


A.3n-12 B.12-3n C.3n-4 D.3n-10


6、某元素R的最高正化合价与最低负化合价的绝对值之差为2,其气态氢化物中含氢的质量分数为8.8%,试推断该元素是( )


A.N B.P C.S D.O


7、某元素(原子序数小于18)的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4,则该元素原子的最外层电子数为( )


A.4 B.5 C.6 D.7


8、下列有关元素化合价的说法正确的是( )


A.原子核外最外层电子数相同的元素,最高化合价一定相等


B.元素的最高化合价一定等于其原子核外最外层电子数


C.所有元素的最高化合价与最低化合价的绝对值之和都等于8


D.随着核电荷数的递增,主族元素的最高正化合价和最低负化合价呈现周期性变化


9、短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如下表所示,这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是( )


A.氢化物沸点:WW


C.化合物熔点:D.简单离子的半径:Yb,故①正确;核外电子排布相同的离子,核电核数越大,离子半径越小,则离子半径:aAm+B,电子层数越多,半径越大,则原子半径:A>B,故③错误;根据可知A在B的下一周期,所在周期数A>B,故④正确;能确定原子最外层电子数,无法确定A的最高正价与B的最低负价的绝对值是否相等,故⑤错误;元素A的阳离子aAm+与元素B的阴离子bBn-具有相同的电子层结构,则有a-m=b+n,即b=a-m-n,故⑥错误。


12答案及解析：


答案：D


解析：根据题意,主族元素R的最高正价与最低负价的代数和为4,所以R为第ⅥA族元素,但不一定是第四周期,其气态氢化物的化学式为H2R,与其同族元素气态氢化物相比,其上面比它稳定,下面的不如它稳定,故选项A、B、C错误,D正确。


13答案及解析：


答案：C


解析：原子序数为11 ~ 17的元素,随核电荷数的递增而逐渐减小的是原子半径,随核电荷数的递增而逐渐增大的是最外层电子数和元素最高正化合价,而电子层数均为3。


14答案及解析：


答案：C


15答案及解析：


答案：⑴超重氢(氚); 氢弹; ⑵ ⑶ ⑷+6; -2; ⑸KOH


解析：W元素原子的L层电子数为2×3=6,故W为O;核电荷数小于8且最外层只有一个电子的元素有两种:H和Li(金属元素),故V为H;Y元素原子最外层电子数也为6,故Y为S;X元素原子最外层电子数为3,且核电荷大于8小于16,故X为Al;Z元素原子最外层只有一个电子,且核电荷数大于16小于20,故Z为K。


16答案及解析：


答案：⑴强酸制弱酸, 稀硝酸, 碳酸钙, 硅酸钠溶液, CaCO3+2H+=Ca2++2CO2↑+H2O, SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-


⑵强氧化剂生成弱氧化剂或活泼的非金属单质置换较不活泼的非金属单质, 2I-+Cl2=2Cl-+I2


17答案及解析：


答案：(1)第3周期ⅥA族


(2)N


(3)>; C


(4) ;+H2ONH3·H2O+H+


W
X
Y
Z